2026年湖北随州市曾都区中考二模考试化学试题

化学试题 ★可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Ba-137 Ni-59 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给 出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 世界桥梁看中国，中国桥梁看贵州。2025年9月正式通车的花江峡谷大桥，因 桥面距水面垂直高度达625米、主跨达1420米，被称作“横竖都是世界第一”的超 级工程。请完成下面1~4小题。 1.在花江峡谷大桥的建设中，下列主要发生化学变化的是( A.岩石爆破开凿 B.钢筋弯曲定型 C.桥塔混凝土浇筑 D钢桁梁焊接固定 2.花江大峡谷沿岸广泛分布喀斯特地貌，岩石以石灰岩（主要成分为CaC03)为主。 下列与CaC0,属于同一类别化合物的是( A.H20 B.Fe(OH)3 C.NaCl D.H,SO 3.花江大峡谷盛产花椒，花椒中的主要麻味物质为羟基-α-山椒素(C1H2s NO2)。 下列关于羟基-α-山椒素的说法正确的是( A.属于无机物 B.碳、氢元素的质量比为16：25 C.由碳、氢、氨、氧四种元素组成 D.其中氮元素的质量分数最大 4.花江峡谷大桥的主缆采用的镀锌铝镁稀土合金钢丝，具有极高的抗拉强度和耐腐 蚀性。下列关于该合金钢丝的说法，正确的是( A.合金属于纯净物 B.镀锌能够防止钢丝生锈，是因为锌的化学性质比铁稳定 C.在镀层中添加镁和稀土，可以改变合金的某些性能 D.钢丝锈蚀后生成的铁锈主要成分是F,O4 5.铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示 意图如右，不正确的说法是( A.铬的原子序数为24 24 Cr B.铬的相对原子质量为52.00g 铬 52.00 C.X=13 D.铬属于金属元素 6.2025年武汉马拉松赛事中，组委会使用了一系列环保材料。下列物品使用合成 材料的是() A.运动员佩戴的纯棉头带 B.木质奖牌底座 C.补给站提供的可降解塑料水杯 D.不锈钢计时芯片 7.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是( 锌粒 镊子 疏酸 盛水 锌粒 A.稀释浓硫酸 B.取锌粒 C.倾倒液体 D.测pH 8.2026年我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列与该主题不 相符的是( ) A.开发利用清洁能源 B.合理使用农药、化肥 C.推广使用一次性餐具 D.生活垃圾类回收 9.在跨学科实践活动中涉及到的化学知识，错误的是( 选项 实践活动 化学知识 用自制简易净水器净化雨水 净化后的水是混合物 B 调查航天科技中新能源的应用 液氢具有助燃性 天然气灶上方安装天然气报瞥器 天然气易燃且密度小于空气 D 固体试剂配成溶液进行化学反应 加快反应速率 A.A B.B C.C D.D 10.工业处理氨气泄漏发生如图的反应，有关说法不正确的是() 点燃→ +000 o 0 N 甲 乙 丙 丁 A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.产物无污染 C.该反应属于置换反应 D,反应后分子数目不变 11.我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法错误的是( A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一涉及蒸发结晶 B《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”一铁的金属活动性强于铜 C.《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则为刚”—合金的熔点升高 D.《周易》：“泽中有火，上火下泽”一池中有机物发酵产生可燃性气体 12.下列实验能达到目的的是() 选项 A B 内壁蘸有 实验 澄清石灰 水的烧杯 煤块 目的 探究空气中氧气的体积含量 探究煤中是否含有碳元素 选项 C D 铜片 稀盐酸 蒸馏小 实验 氢氧化钠 C0,和02 固体 C02 生锈 新制饱和 不生锈 如石灰水 密封隔板 探究铜生锈的条件之一： 目的 探究中和反应是否放热 与氧气接触 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（共7题，共34分） 13.(4分)端午节习俗包括包粽子、赛龙舟、挂菖蒲、饮雄黄酒等。回答问题： (1)下列粽子原料中，能为人体提供能量的是 (填字母)； A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油 (2)菖蒲散发特殊气味，微观解释为 (3)雄黄酒中的酒精完全燃烧的化学方程式为 (4)雄黄酒中雄黄的主要成分是As4S4,其中硫元素(S)的化合价为-2，则砷元 素(As)的化合价为 0 14.（5分)阅读下列科普短文，回答问题： 近年来，人工智能(A)这位 “科技魔法师”为交通系统装上 聪慧“大脑”，使其具备自主思考 无人机 与决策能力。从智能红绿灯精准 调控，到感知周围的自动驾驶汽 车，顺畅通行离不开高性能芯片 DSRC 与精密传感器。芯片核心为半导 体材料高纯硅：传感器则多依托 她 二氧化锡(Sn0,)等金属氧化物 半导体；同时，新能源汽车的磷酸 智慧公路的感知设备和监控中心 铁锂、三元锂等动力电池，以绿色动能为智能交通提供持续活力。 (1)监控中心电子设备中，铜用于制作导线，利用其性； (2)芯片主要材料是硅，工业制高纯硅反应之一为：Si0,+2C高温s1+2C0↑，反 应中表现出还原性的物质是 (3)硅元素和碳元素的化学性质相似，原因是 (4)传感器中的二氧化锡可由锡在氧气中燃烧制得，反应的化学方程式为 (5)新能源汽车使用磷酸铁锂电池，充电过程的能量转化为 15.(5分)利用镍铜矿烧渣（含Ni0和少量Cu0)制备磁性材料Ni,03的流程如下。 过量溶液XN粉 NaHCO3溶液 02 ↓ 烧渣→酸浸→除铜→NSO溶液→沉镍→NCO,焙烧→NizO, Cu (1)溶液X应选用 （填字母)； A.稀H2S04 B.稀HCl C.稀HNO3 (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等； (3)“除铜"中实际参加反应的N;粉的质量大于除铜理论用量的原因是 (4)已知：NC0,焙烧生成镍的氧化物和一种空气中含有的气体。 ↑固体质量/g 23.8 16.6 15.0 300360 620温度/℃ 取23.8gNC03控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。反 应生成Ni203的化学方程式为 制备Ni,O,应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右。 16.(5分)过氧化氢(H202)是重要的新型储能材料，可用于燃料电池。实验室制备 过氧化氢的反应原理为Ba02+H2S04一BaS04↓+H202o (1)H,02中氢、氧元素的质量比为 (2)理论上，33.8gBa02固体与稀硫酸完全反应生成H202的质量为多少？（写出 计算过程) 17.(4分)如图为实验室制取气体的常用装置。 植物油、 B E (1)仪器a的名称是 ,用装置A制取02的化学方程式为 (2)用装置D收集C02,验满时将燃着的木条放在 (填“b”或“c”)口处； (3)实验室常用亚硫酸钠粉末与浓硫酸反应制取S02(S02易溶于水，不溶于植 物油)，若要制取较纯净的S02,最好选用的装置组合是 (填序 号)。 18.(5分)银是一种应用广泛的贵金属。 I.银的应用 (1)古人用银作为货币材料。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易 和氧气反应，原因是 (2)在酸性环境中，纳米银粉能与水中溶解的微量氧气反应，产生具有杀菌能力 的Ag;当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O,此时抗菌能力下降，原 因是 (3)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO,指纹显影法主要过程如图所 示。 喷洒AgNO3溶液 紫外光源照射 效果图 沾有指纹的纸 AgC1分解 指纹显影 步骤a 步骤b 图-2 【反应原理】步骤a:AgNO3和指纹中残留的NaCl等反应生成AgCl。 步骤b:2AgC紫外光2Ag+C,↑。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时 间。 ①步骤a中反应的化学方程式为 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是 Ⅱ.银的回收 一种纽扣电池的正极材料含Ag20、石墨和Ag。已知： i.Zn、Ag、Ag0均能与稀HNO3反应，分别生成Zn(NO3)2、AgNO3 ⅱ石墨不与稀HN0,反应。 (4)从正极废弃材料中回收Ag的方案步骤如下：a.向废弃材料中滴加足量稀 HNO3并充分搅拌，静置，过滤；b.向滤液中加入过量锌粉，充分反应后再加 入过量稀盐酸，静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。若要判断步骤b中 稀盐酸是否过量，你的实验方案是 19.(6分)兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中 滤网 和”为主题的跨学科实践活动。 ←一空气 I.设计“吸碳机” 图1为“吸碳机”原理：空气经滤网时，C0,与吸收剂电源田 图1 反应，其余气体排出。工业捕集C02有物理吸附法、化学吸收法等，"吸碳机"模 拟的是 法。 Ⅱ.探寻吸收剂 【实验探究1】向集满C0,的两个相同规格的软塑料瓶中，分别加人等体积的澄 清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收C0,的效果更好，反应的化学方程 式为 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸人空气 的效果变差。 【反思与交流1】有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果 (因为NaOH、KOH易溶于水，能配出浓度更高的溶液)。 流速计风 cO, 气瓶 收 澄消 石灰水 图2 【实验探究2】如图2所示，用Na0H溶液作吸收剂进行实验，缓缓打开C02气瓶 阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶 液作为吸收剂，重复上述实验。观察到K0H溶液作为吸收剂时，所需时间更长。 【实验结论】 溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】打开C02气瓶阀门时，应注意控制两个实验中 相同。 Ⅲ.了解新工艺 某吸碳工厂的C02捕集、释放过程如图3所示： C0,含量 KOH CaCO, 高的气体 C0, C0,含散 低的气体 图2 写出图中甲和乙反应实现K0H再生的化学方程式：