压轴09 元素及化合物综合应用（压轴题专练）（浙江专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

压轴09 元素及化合物综合应用 典例·靶向·突破 考向01 以非金属元素及其化合物为载体进行考查 例1 (4) NH3 SiO2 CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 【变式探究】(3)粉碎 过滤 (4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑ (5)溶解、过滤、洗涤 (6)2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) 考向02 以金属元素及其化合物为载体进行考查 例2 (3) ＞ (4)C2H5OH/CH3CH2OH/乙醇/酒精 【变式探究】(4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 1．(3)2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2 将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素 2．(3)① FeS2 6 ②Fe2O3 、Fe3O4 6Fe2O3 +N2H4=4Fe3O4 +N2↑+2H2O 取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，证明含铝元素。 3．(4)4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O 氨气 OH-、NH4+ 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4VO3 4．(4)2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O SO42-、C2O42-、OH- 除去滤液中的Mg2+ 杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性 5．(5)As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (6)Na3AsO4 (7)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净 6．(5)SO42- (6)温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发 (7)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+或Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+Zn2++4NH3↑ (8)Pb(OH)2 (9)Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb+4CO↑+2H2O↑ 7．(1) GaP 12 n (2) PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键 P4S7+13H2O=H3PO4+3H3PO3+7H2S将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS，则证明为H2S或使用醋酸铅试纸，若变黑生成PbS，亦可确认 (3) sp2 > -F是吸电子基，会使N-H键的极性增强，电离出H+的能力增大，酸性更强，-CH2CH3是推电子基，会使N-H键的极性减弱，电离出H+的能力减弱，酸性较弱 8．(1)A (2) 离子晶体 PCl6- (3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应 (4) c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(NH3OH+)＞c(H＋)＞c(OH―) 2SO2+NO2-+3H2O=NH3OH++2SO42-+2H+ (NH4)2SO4 稀硫酸 将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在NH3 9．(1) 第5周期，第ⅢA族 < (2) S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离 H2SO3+2SO2+2H2O=Se↓+4H++2SO42- sp3 (3)共价晶体 8 InSe2 (4) (5)CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴09 元素及化合物综合应用 命题预测 浙江选考卷对元素及其化合物内容是相对变化较大的题目，目前呈现于第17题的后半部分。常以工业流程、元素化合物性质分析、实验探究等综合题呈现，设问灵活，融合氧化还原、离子反应、化学实验等多维度知识，强化物质转化、性质推断、实验设计，突出信息提取、逻辑推理思维。2026 年将延续情境化、跨模块融合趋势，关联工艺术流程、实验等核心考点。 高频考法 1．氯、硫、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜等及其化合物的性质与转化，陌生反应书写。 2．工业流程中物质的除杂、提纯、制备综合分析。 3．元素及其化合物的实验探究(制备、检验、性质验证)。 4．氧化还原、离子反应在物质转化中的综合应用。 知识·技法·思维 考向01 常考非金属元素及其化合物的重要性质和应用 性质 用途 (1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用HF雕刻玻璃 (4) 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 (5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (6) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (8) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 (9) 二氧化硫具有还原性 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 (10) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (12) NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (13) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (14) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (15) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 (16) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 (17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (18) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (19) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (20) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 (21) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 (22) 小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应 可以作泡沫灭火器 (23) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (24) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 (25) Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 (26) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 (27) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 (28) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (29) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 考向02 常见金属元素及其化合物的性质和应用 常见物质 日常应用 利用的性质 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低，导热性好 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠 氯化钠 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、 膨松剂 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)3＋6NaHCO3=== 2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 氧化铝 耐火材料 熔点高 铝 铝制品 表面易生成致密的氧化膜 铝热剂(焊接钢轨) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量热量) 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 硫酸铜 配制农药，杀菌消毒 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性 考向03 常见非金属单质及其化合物的性质 1．硫及其化合物 2．氮及其化合物 3．氯及其化合物 4．硅及其化合物 考向04 常见金属元素及化合物及转化 1．钠及其化合物 2．铝及其化合物 3．铁及其化合物 典例·靶向·突破 考向01 以非金属元素及其化合物为载体进行考查 例1【新情境——炼钢烟气回收利用】(2026·浙江省强基联盟高三二模)(4)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： Ksp(CaSO4)=4．9×10-5， Ksp(CaCO3)=3．4×10-19。 ①高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是 。 ②“滤渣”的主要成分是CaSO4和 。 ③“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。 【答案】(4) NH3 SiO2 CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 【解析】高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃ 下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO2和水蒸气)反应生成(NH4)2CO3，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为CaSO4以及未反应的SiO2，滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富镁溶液；滤渣加入(NH4)2CO3溶液，滤渣中的CaSO4会转化为更难溶的碳酸钙。(4)由分析可知，高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3；由分析可知，“滤渣”的主要成分是CaSO4和未反应的SiO2； “水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4；该反应之所以能发生，是由于Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙。 【变式探究】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： II.某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (3)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是 、 。 (4)已知滤液中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，写出高温下用焦炭还原固体的化学方程式： 。 (5)固体B到滤液C的系列处理为 。 (6)滤液中析出硒的离子方程式为 。 【答案】(3)粉碎 过滤 (4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑ (5)溶解、过滤、洗涤 (6)2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-) 【解析】阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、A2Se等杂质)加纯碱并通入空气高温烧结，经冷却、磨碎，水浸取、过滤操作得到Cu、Ag残渣和滤液A(主要成分是Na2SeO3)，通入空气蒸干得到的固体B(主要成分为Na2SeO4)，Na2SeO4固体高温下与焦炭反应生成了CO，则Se被还原为Na2Se，滤液C(主要成分为Na2Se)通空气与CO2反应得到粗硒。 (3)由操作前后的物质状态可知，烧结物应经历冷却、粉碎，溶解、过滤得到滤液和滤渣； (4)已知滤液A中主要成分是Na2SeO3，通入空气蒸干得到的固体B主要成分为Na2SeO4，高温下与焦炭反应生成了CO，则Se被还原，化合价下降，化学方程式为：Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑； (5)由固体B到滤液C的操作过程为溶解、过滤、洗涤； (6)滤液C的主要成分为Na2Se，通入空气和CO2的离子方程式为：2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-)。 考向02 以金属元素及其化合物为载体进行考查 例2【新情境——稻草变黄金】(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)钛及其化合物有重要的应用。 (3)TiO2可发生下列转化： 转化Ⅰ  (伴有其他常见气体) 转化Ⅱ  萤石、固体混合物 ①转化Ⅰ，已知焦炭和氯气的物质的量比为3:5，写出化学方程式___________。 ②转化Ⅱ，的产率为80%。若不添加TiO2，研磨萤石(CaF2)、固体的混合物，发生反应：CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，再经水浸、过滤、结晶，产率仅为8%。由此可知相同温度下的溶解度()：CaF2___________CaTiO3(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)将Ti(OC2H5)4液体涂在一些材料的表面，然后暴露在潮湿的空气中，水解产生一层薄而透明的TiO2和另一种化合物。该化合物为___________。 【答案】(3) ＞ (4)C2H5OH/CH3CH2OH/乙醇/酒精 【解析】(3)①反应物为TiO2、C、Cl2，条件600℃，生成物有，且焦炭与氯气的物质的量比为3:5，根据氧化还原反应配平：Ti化合价不变，Cl从0价变为-1价，C被氧化为CO、CO2。根据得失电子守恒可配平该反应为；②不添加TiO2时，反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，NaF产率仅为8%，说明CaF2难溶，反应正向进行程度小；添加TiO2后，NaF产率提升至80%，说明TiO2与Ca2+结合生成更难溶的CaTiO3，促进CaF2的转化。根据沉淀转化规律：溶解度大的物质可转化为溶解度更小的物质，因此CaF2的溶解度>CaTiO3的溶解度。 (4)反应物为Ti(OC2H5)4和水发生水解，已知产物之一为TiO2，可知Ti4+与水生成TiO2，则-O-C2H5与水生成C2H5OH，则该化合物为C2H5OH。 【变式探究】(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 【答案】 (4) MnO2＞Fe3+＞Cu2+ 4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2且用NH4HCO3后续除杂质更方便 【解析】由褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)经“还原酸浸” Fe2O3、MnO2被Na2SO3还原为Fe2+、Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不反应进入滤渣1；“沉铜”时加入铁粉发生置换反应生成铜，滤液3中主要含有Fe2+、Mn2+，经MnO2氧化将Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH将Fe3+沉淀，滤液4中主要含Mn2+，加入NH4HCO3使Mn2+转化为MnCO3。 (4)①“还原酸浸”发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，2 MnO2+SO32-+2H+=Mn2++SO42-+H2O，而CuO未发生氧化还原反应，说明Fe3+＞Cu2+；“氧化”过程发生氧化还原反应：MnO2+ 2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性MnO2＞Fe3+；可得氧化剂由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3+＞Cu2+。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解，结合第一步反应可知第一步的生成物[Cu(S2O3)3]5-在第二步与氧气反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式配平后为：4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32-。③“沉锰”是生成MnCO3，由于Na2CO3溶液碱性太强，可能生成Mn(OH)2，同时用NH4HCO3后续除杂质。 1．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (3)火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，从结构上可以看作硝酸中的-OH被-F取代后的产物，常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，该反应的化学方程式是_______，并从水解和氧化性角度设计实验检验NO2F中的元素_______。 【答案】(3)2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2 将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素 【解析】(3)将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，氮元素的价态未发生变化，F2得电子转化为F-，根据得失电子守恒，则O失电子转化为O2，该反应的化学方程式为2NaNO3+2F22NO2F+2NaF+O2；NO2F遇水强烈水解，反应方程式为：NO2F+H2O=HNO3+HF，因此检验NO2F中的N元素(即HNO3)的方法为：将NO2F缓慢通入水中，放一小块铜片，铜片溶解，在试管口出现红棕色气体，说明有N元素。 2．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。 (3)某化合物A的晶胞如图。 ①化合物A的化学式是 ，Fe的配位数为 。 ②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下： 固体D中含有的物质为 ；Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是 ；若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素 。 【答案】(3)① FeS2 6 ②Fe2O3 、Fe3O4 6Fe2O3 +N2H4=4Fe3O4 +N2↑+2H2O 取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，证明含铝元素。 【解析】(3)①晶胞中，铁原子在8个顶点和6个面心，硫原子在晶胞内共8个，则化学式为FeS2；Fe的配位数参考下图，则每个Fe原子周围有6个S原子，则Fe的配位数为6。②固体A为FeS2，灼烧后得SO2和Fe2O3，Fe2O3与少量N2H4反应方程式为6Fe2O3 +N2H4=4Fe3O4 +N2↑+2H2O，则所得气体B为N2和H2O，固体D中含有未反应的Fe2O3和反应生成的Fe3O4 的混合物；由于混合物中有铁元素和铝元素则检验方法为：取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，证明含铝元素。 3．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： (4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb5(VO4)3Cl，含少量Fe2O3、 SiO2]为原料，设计如下转化方案： ①Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2在高温下反应生成Na3VO4、PbO和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH4+，使VO43-转化为NH4VO3沉淀。气体X为___________；滤液B中除Na+外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧NH4VO3得到的V2O5产品中可能混有未分解的NH4VO3。请设计一个简单实验检验V2O5产品中是否含有NH4VO3(已知：NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水；V2O5难溶于水)___________。 【答案】(4)4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O 氨气 OH-、NH4+ 取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4VO3 【解析】(4)①反应物为Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2，产物为Na3VO4、PbO，单质气体只能是Cl2，根据电子守恒、原子守恒配平可得4Pb5(VO4)3Cl+36NaOH+O212Na3VO4+20PbO+Cl2↑＋18H2O。②气体X需要提供NH4+并调节pH，故X为NH3；原反应NaOH过量，NH3溶于水电离出OH-和NH4+，铵根参与有NH4VO3沉淀，故OH-浓度高于NH4+，因此除Na+外浓度最高的两种离子为OH-、NH4+。③根据题干给出的溶解性信息：有NH4VO3可溶于热水、微溶于冷水，V2O5难溶于水，利用溶解性差异即可检验有NH4VO3中存在的NH4+，步骤为取少量产品于试管中，加入适量热水，充分振荡后静置，取上层清液或过滤后取滤液，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明样品中含有有NH4VO3。 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)(4)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有难溶于水的LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的范围如下： Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+ 1mol·L-1 Mn+开始沉淀 6．3 3．8 9．6 10.6 6．6 完全沉淀[ c(Mn+)≤1×10-5mol·L-1] 8．3 5．4 12．0 12．6 9．1 ①“酸浸”时，LiCoO2与草酸反应生成Co2+，请写出相应的离子方程式 。 ②写出滤液2中所有的阴离子 ；向滤液2中加入NH4F固体的主要目的是 。 ③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是 。 【答案】(4)2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O SO42-、C2O42-、OH- 除去滤液中的Mg2+ 杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性 【解析】(4)①“酸浸”时，LiCoO2被草酸还原，生成Co2+等，反应的离子方程式为：2LiCoO2+6H++H2C2O4=2Li++2Co2++2CO2+4H2O；②“酸浸”和调节PH的过程中加入了硫酸、草酸和氢氧化钠，草酸为弱酸，水解产生的阴离子有C2O42-和HC2O4-，因滤液2为碱性，故以C2O42-的形式存在，因此含有的阴离子为：SO42-、C2O42-、OH-；“酸浸”后，电极材料中的Ca转化为CaSO4沉淀，过滤液1中含有的金属离子为：Li+、Co2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等，加入NaOH调pH=10，由各金属离子形成氢氧化物沉淀的PH范围表可知：Co2+、Fe2+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀，Mg2+、Li+存在于滤液2中。滤液2中加入NH4F固体，Mg2+可转化为MgF2沉淀，故滤液2中加入NH4F固体的主要目的是除去滤液中的Mg2+；③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是杯芳烃衍生物具有空腔结构，能够选择性识别Co2+，从而提高对Co2+的提取效率和选择性。 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等)中回收有价值的金属具有重要意义。 (5)“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。 (6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2 外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为 。 (7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净 。 【答案】(5)As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (6)Na3AsO4 (7)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净 【解析】(5)“氧化浸出”时，加入的H2O2将As2O3氧化为H3AsO4，化学方程式为As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。 (6)“碱浸”时，Cu元素转化为Cu(OH)2 ，化合价未变，故As元素化合价也不变，形成+5价的As，碱性条件下是Na3AsO4，且产物可在“沉铜”循环使用。 (7)“沉钴”时硫酸钴与草酸钠反应生成草酸钴沉淀和硫酸钠，故“操作1”得到的沉淀CoC2O4表面含有硫酸根杂质，检验沉淀是否干净的具体操作是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。 6．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)II．某废渣的主要成分是ZnS、PbSO4、FeS、CuCl，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下： 已知：H2A代表HOOC(CHOH)2COOH。 (5)氧化浸出时，S2O82-转变为 (填离子符号)。 (6)氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是 。 (7)由滤液a制Cu的离子方程式： 。 (8)浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含Fe(OH)3之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为 。 (9)写出真空热解时含三种产物的化学方程式： 。 【答案】(5)SO42- (6)温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发 (7)Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+或Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+Zn2++4NH3↑ (8)Pb(OH)2 (9)Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb+4CO↑+2H2O↑ 【解析】II废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣a有PbSO4和Fe(OH)3，滤液a加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣a用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣b含Fe元素，滤液b经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 (5)S2O82-中的S没有发生化合价变化，变化的是过氧键，所以S2O82-转变为SO42-。 (6)氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是温度升高浸出速率提高，温度太高一水合氨分解，氨气挥发。 (7)由题干可知滤液a中含[Cu(NH3)4]2+，可能发生Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+ 或Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+Zn2++4NH3↑。 (8)碱性过强，Pb元素有可能转化为Pb(OH)2。 (9)真空热解时无氧气参与反应，结合Pb[OOC(CHOH)2COO]中元素，由元素守恒及氧化还原反应原理可得化学方程式：Pb[OOC(CHOH)2COO]Pb+4CO↑+2H2O↑。 7．(2026·浙江杭州二中高三三模)回答下列问题 (1)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。 ①该化合物的化学式为___________，Ga旁边最近的Ga有___________个。 ②该化合物是优良的半导体材料，在晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体，则S原子代替P，得到___________型半导体(填“n”或“p”)。 (2)磷与Cl2可得到PCl3和PCl5，磷和硫一起加热也可得到多种磷的硫化物，如P4S7。 ①PCl3能与金属Ni反应生成Ni(PCl3)4，而PCl5不能与金属Ni发生类似反应，请解释原因___________。 ②P4S7的结构如下所示： 。 该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出化学方程式___________，并设计实验检验气体M___________。 (3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfSi(阴离子bfSi-结构见下图A)深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为___________。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B A＋F)，阳离子F的结构式为___________。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B___________D(填“>”或“<”)，其原因是___________。 【答案】(1) GaP 12 n (2) PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键 P4S7+13H2O=H3PO4+3H3PO3+7H2S将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS，则证明为H2S或使用醋酸铅试纸，若变黑生成PbS，亦可确认 (3) sp2 > -F是吸电子基，会使N-H键的极性增强，电离出H+的能力增大，酸性更强，-CH2CH3是推电子基，会使N-H键的极性减弱，电离出H+的能力减弱，酸性较弱 【解析】(1)①晶胞中Ga原子位于顶点和面心，总数为：，P原子全部位于晶胞内部，共4个，故化学式为GaP；Ga原子呈面心立方堆积，每个Ga周围最近邻的Ga原子数为12。 ②S原子取代P原子时，因S价电子数(6)比P(5)多1，引入额外自由电子，导致载流子为电子，形成n型半导体； (2)①PCl3中P原子有1对孤对电子，可与Ni形成配位键，生成Ni(PCl3)4，PCl5中P原子已形成5个共价键，无孤对电子，无法提供电子对进行配位。②P4S7在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，化学方程式为P4S7+13H2O=H3PO4+3H3PO3+7H2S，气体M为H2S，将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS，则证明为H2S或使用醋酸铅试纸，若变黑生成PbS，亦可确认该气体为H2S； (3)①由键角为117°和126°且略小于120°和略大于120°可知，C中的氮原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化；②B发生自耦电离，产生阴离子A和阳离子F，F中H+可能结合在N原子或O原子上，阳离子F的结构式可能为；③-F是吸电子基，会使N-H键的极性增强，电离出H+的能力增大，酸性更强，-CH2CH3是推电子基，会使N-H键的极性减弱，电离出H+的能力减弱，酸性较弱，则B的酸性强于D，则Ka(B)＞Ka(D)。 8．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)氮、磷是构建化合物的重要元素。 (1)下列含氮物质有关的说法正确的是_______。 A．NH3的N原子价层电子的杂化轨道表示式为 B．已知配合物中心原子含未成对电子时具有顺磁性，则[Cu(NH3)4]SO4不具有顺磁性 C．NH3形成的分子间氢键数量多于HF，故沸点：NH3＞HF D．能量最低的微发态N原子的电子排布式： 1s22s12p33s1 (2) PCl5晶体的晶胞结构如图。 该物质的晶体类型为______经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198 pm和206 pm两种，写出P-Cl键长为206 pm的粒子的化学式_____。 (3)味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸()制备得到。谷氨酸与碱反应制备谷氨酸钠，a处的羧基优先参与反应，试解释原因：_______。 (4)硫酸羟胺的制备流程如下所示。已知羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 ①等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②试写出步骤II的离子方程式_______。 ③补充一系列操作中的具体步骤：分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液电加入氨水，生成NH2OH，再加入甲醇，析出_______晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入_______再结晶得到产品。 ④羟胺在热水中完全分解，N元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体_______。 【答案】(1)A (2) 离子晶体 PCl6- (3)b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应 (4) c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(NH3OH+)＞c(H＋)＞c(OH―) 2SO2+NO2-+3H2O=NH3OH++2SO42-+2H+ (NH4)2SO4 稀硫酸 将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在NH3 【解析】(1)A项，NH3中N原子价层电子对数为，为sp3杂化，N有5个价电子，1个杂化轨道填充孤对电子，3个杂化轨道各填充1个电子成键，轨道表示式正确，A正确；B项，[Cu(NH3)4]SO4中心Cu2+电子排布为3d9，存在1个未成对电子，具有顺磁性，B错误；C项，F的电负性大于N，HF的氢键强度大于NH3，沸点HF＞NH3，C错误；D项，N基态电子排布为1s22s22p3，能量最低的激发态是2p中1个电子跃迁到3s轨道，即1s22s22p23s1，D错误；故选A； (2)由晶胞结构可知，PCl5晶胞中含有[PCl4]+和[PCl6]-，由阴、阳离子构成，属于离子晶体； [PCl4]+中P原子为sp3杂化，配位数为4，[PCl6]-中P原子为sp3d2杂化，配位数为6，sp3杂化轨道的s成分(1/4)多于sp3d2杂化轨道的s成分(1/6)，sp3杂化轨道更紧凑，成键时键长更短；且配位数越高，中心原子周围配体的空间位阻分摊更均匀，键长通常更长，因此206pm对应的粒子为[PCl6]-； (3)根据官能团的电子效应分析，b处羧基受氨基吸电子效应影响，酸性更强，易与氨基反应生成内盐，故a处羧基优先参与反应； (4)①混合溶液中，SO42-不水解，浓度最大；羟胺碱性弱于氨，因此NH3OH+水解程度大于NH4+，故c(NH4+)＞c(NH3OH+)，两种阳离子水解使溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH―)，故离子浓度由大到小的顺序为c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(NH3OH+)＞c(H＋)＞c(OH―)；②NO2-被SO2还原为NH3OH+，N从+3价降为-1价(得4e-)，S从+4价升为+6价(每个失2e-)，配平后得到离子方程式2SO2+NO2-+3H2O=NH3OH++2SO42-+2H+；③甲醇极性较小，(NH4)2SO4难溶于甲醇，因此加入甲醇后(NH4)2SO4析出；过滤后得到NH2OH，要得到产品硫酸羟胺，需要加入硫酸与NH2OH反应，再结晶得到产品；④NH2OH中N为-1价，歧化生成等物质的量的两种气体，产物为N2和NH3，较活泼的气体是NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验即可。 9．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)I．铟(49In)和硒(34Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： (1)铟(In)在周期表的位置是________；电负性：In_____Se(填“>”、“<”)。 (2)已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是_______。 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为_______。 ③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，S2O52-中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，S2O52-的结构式_______。 (3)一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ④晶体类型________。 ⑤Se最近的等距离的Se有______个。 ⑥晶体的化学式为________。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/(mmol·cm-3) 1．5 1．0 (4)CO2的电子式：______。 (5)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：________。 【答案】(1) 第5周期，第ⅢA族 < (2) S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离 H2SO3+2SO2+2H2O=Se↓+4H++2SO42- sp3 (3)共价晶体 8 InSe2 (4) (5)CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力 【解析】(1)铟(In)是49号元素，位于元素周期表第五周期，第ⅢA族；同主族电负性：In＜Ga，同周期电负性：Se＞Ga，则电负性：In<Se； (2)①S的电负性大于Se，使得H2SO3中O-H键的极性更大，O-H键容易断裂，H2SO3更易电离；②SO2通入H2SeO3溶液生成单质Se，SO2被氧化为SO42-，反应的离子方程式为：H2SO3+2SO2+2H2O=Se↓+4H++2SO42-；③结构Ⅱ中S原子形成4个σ键，故杂化方式为sp3；结合题意，S2O32-中两个S原子化学环境不同，其结构式为：； (3)结合题意可得铟硒半导体晶体的晶胞结构为；④铟硒半导体为共价键结合的空间立体结构，属于共价晶体；⑤黑球代表硒原子，则Se最近的等距离的Se有8个；⑥晶胞中Se个数：个，In个数：个，化学式为InSe2； (4)CO2是直线形分子，中心碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，以达到8电子稳定结构，其电子式为：； (5)CO2能与A中的氨基形成N—H…O氢键而被吸附，CO2与B通过范德华力而被吸附，氢键强于范德华力，因此材料A比材料B的CO2吸附量大。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴09 元素及化合物综合应用 命题预测 浙江选考卷对元素及其化合物内容是相对变化较大的题目，目前呈现于第17题的后半部分。常以工业流程、元素化合物性质分析、实验探究等综合题呈现，设问灵活，融合氧化还原、离子反应、化学实验等多维度知识，强化物质转化、性质推断、实验设计，突出信息提取、逻辑推理思维。2026 年将延续情境化、跨模块融合趋势，关联工艺术流程、实验等核心考点。 高频考法 1．氯、硫、氮、碳、硅、钠、铝、铁、铜等及其化合物的性质与转化，陌生反应书写。 2．工业流程中物质的除杂、提纯、制备综合分析。 3．元素及其化合物的实验探究(制备、检验、性质验证)。 4．氧化还原、离子反应在物质转化中的综合应用。 知识·技法·思维 考向01 常考非金属元素及其化合物的重要性质和应用 性质 用途 (1) 硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板 (2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维 (3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用HF雕刻玻璃 (4) 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 碳还原二氧化硅制备粗硅 (5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质 (6) 氮气的化学性质稳定 作保护气 (7) 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 (8) 草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用 (9) 二氧化硫具有还原性 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 (10) 氦气化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 (11) 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 (12) NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 (13) Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 (14) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 (15) 肥皂水显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 (16) 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 (17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 (18) 锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料 (19) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 (20) 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 (21) MgO、Al2O3的熔点很高 作耐高温材料 (22) 小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应 可以作泡沫灭火器 (23) Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸 (24) 镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料 (25) Fe粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质 (26) Fe2O3是红棕色粉末 可用作红色颜料 (27) Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 (28) CuSO4使蛋白质变性 误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (29) BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 考向02 常见金属元素及其化合物的性质和应用 常见物质 日常应用 利用的性质 钠 核反应堆的传热介质 熔点较低，导热性好 氢氧化钠 制肥皂 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠 氯化钠 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、 膨松剂 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 用于泡沫灭火器 Al2(SO4)3＋6NaHCO3=== 2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4 碳酸钠 清洗油污 水解，溶液显碱性 制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 氧化铝 耐火材料 熔点高 铝 铝制品 表面易生成致密的氧化膜 铝热剂(焊接钢轨) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量热量) 氢氧化铝 胃酸中和剂 碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 明矾、铁盐 净水剂 在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来 氧化铁 红色油漆和涂料 氧化铁是一种红棕色粉末 硫酸铜 配制农药，杀菌消毒 铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性 考向03 常见非金属单质及其化合物的性质 1．硫及其化合物 2．氮及其化合物 3．氯及其化合物 4．硅及其化合物 考向04 常见金属元素及化合物及转化 1．钠及其化合物 2．铝及其化合物 3．铁及其化合物 典例·靶向·突破 考向01 以非金属元素及其化合物为载体进行考查 例1【新情境——炼钢烟气回收利用】(2026·浙江省强基联盟高三二模)(4)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知： Ksp(CaSO4)=4．9×10-5， Ksp(CaCO3)=3．4×10-19。 ①高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是 。 ②“滤渣”的主要成分是CaSO4和 。 ③“水浸2”时主要反应的化学方程式为 ，该反应能进行的原因是 。 【变式探究】(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： II.某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (3)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是 、 。 (4)已知滤液中主要成分是Na2SeO3，可用于治疗克山病，写出高温下用焦炭还原固体的化学方程式： 。 (5)固体B到滤液C的系列处理为 。 (6)滤液中析出硒的离子方程式为 。 考向02 以金属元素及其化合物为载体进行考查 例2【新情境——稻草变黄金】(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)钛及其化合物有重要的应用。 (3)TiO2可发生下列转化： 转化Ⅰ  (伴有其他常见气体) 转化Ⅱ  萤石、固体混合物 ①转化Ⅰ，已知焦炭和氯气的物质的量比为3:5，写出化学方程式___________。 ②转化Ⅱ，的产率为80%。若不添加TiO2，研磨萤石(CaF2)、固体的混合物，发生反应：CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF，再经水浸、过滤、结晶，产率仅为8%。由此可知相同温度下的溶解度()：CaF2___________CaTiO3(填“＞”、“=”或“＜”)。 (4)将Ti(OC2H5)4液体涂在一些材料的表面，然后暴露在潮湿的空气中，水解产生一层薄而透明的TiO2和另一种化合物。该化合物为___________。 【变式探究】(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)(4)从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： ①根据“还原酸浸”与“氧化”过程，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。 ②“浸金银”时，在空气中的O2作用下，[Cu(NH3)4]2+与S2O32-共同催化Au溶解涉及的主要反应如下，请补充第二步反应离子方程式 I. Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+=[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3； II. 。 ③“沉锰”过程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使产物中的杂质较少，原因是 。 1．(2026·浙江省北斗星盟高三一模)氮化铁有多种晶体结构，多孔的氮化铁材料因其较高的理论容量和良好的导电性，被探索作为锂离子电池的负极材料。请回答： (3)火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，从结构上可以看作硝酸中的-OH被-F取代后的产物，常温下为无色气体，遇水强烈水解。将无水硝酸钠粉末与氟气在200~300℃下反应可制得NO2F，该反应的化学方程式是_______，并从水解和氧化性角度设计实验检验NO2F中的元素_______。 2．(2026·浙江省精诚联盟高三一模)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。 (3)某化合物A的晶胞如图。 ①化合物A的化学式是 ，Fe的配位数为 。 ②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下： 固体D中含有的物质为 ；Fe2O3与少量N2H4反应的化学方程式是 ；若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素 。 3．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答： (4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb5(VO4)3Cl，含少量Fe2O3、 SiO2]为原料，设计如下转化方案： ①Pb5(VO4)3Cl、NaOH、O2在高温下反应生成Na3VO4、PbO和一种单质气体。该反应的化学方程式___________。 ②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH4+，使VO43-转化为NH4VO3沉淀。气体X为___________；滤液B中除Na+外，浓度最高的两种离子___________(按浓度由高到低顺序)。 ③煅烧NH4VO3得到的V2O5产品中可能混有未分解的NH4VO3。请设计一个简单实验检验V2O5产品中是否含有NH4VO3(已知：NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水；V2O5难溶于水)___________。 4．(2026·浙江省北斗星联盟高三一模)(4)某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有难溶于水的LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的范围如下： Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+ 1mol·L-1 Mn+开始沉淀 6．3 3．8 9．6 10.6 6．6 完全沉淀[ c(Mn+)≤1×10-5mol·L-1] 8．3 5．4 12．0 12．6 9．1 ①“酸浸”时，LiCoO2与草酸反应生成Co2+，请写出相应的离子方程式 。 ②写出滤液2中所有的阴离子 ；向滤液2中加入NH4F固体的主要目的是 。 ③为实现高效的提取Co2+也可使用如图3所示的杯芳烃衍生物，其原因是 。 5．(2026·浙江省名校新高考研究联盟高三一模)II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等)中回收有价值的金属具有重要意义。 (5)“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为 。 (6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2 外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为 。 (7)如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净 。 6．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)II．某废渣的主要成分是ZnS、PbSO4、FeS、CuCl，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下： 已知：H2A代表HOOC(CHOH)2COOH。 (5)氧化浸出时，S2O82-转变为 (填离子符号)。 (6)氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是 。 (7)由滤液a制Cu的离子方程式： 。 (8)浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含Fe(OH)3之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为 。 (9)写出真空热解时含三种产物的化学方程式： 。 7．(2026·浙江杭州二中高三三模)回答下列问题 (1)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。 ①该化合物的化学式为___________，Ga旁边最近的Ga有___________个。 ②该化合物是优良的半导体材料，在晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体，则S原子代替P，得到___________型半导体(填“n”或“p”)。 (2)磷与Cl2可得到PCl3和PCl5，磷和硫一起加热也可得到多种磷的硫化物，如P4S7。 ①PCl3能与金属Ni反应生成Ni(PCl3)4，而PCl5不能与金属Ni发生类似反应，请解释原因___________。 ②P4S7的结构如下所示： 。 该化合物在热水中完全反应生成气体M和两种含氧酸，请写出化学方程式___________，并设计实验检验气体M___________。 (3)作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfSi(阴离子bfSi-结构见下图A)深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为___________。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B A＋F)，阳离子F的结构式为___________。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B___________D(填“>”或“<”)，其原因是___________。 8．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷)氮、磷是构建化合物的重要元素。 (1)下列含氮物质有关的说法正确的是_______。 A．NH3的N原子价层电子的杂化轨道表示式为 B．已知配合物中心原子含未成对电子时具有顺磁性，则[Cu(NH3)4]SO4不具有顺磁性 C．NH3形成的分子间氢键数量多于HF，故沸点：NH3＞HF D．能量最低的微发态N原子的电子排布式： 1s22s12p33s1 (2) PCl5晶体的晶胞结构如图。 该物质的晶体类型为______经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198 pm和206 pm两种，写出P-Cl键长为206 pm的粒子的化学式_____。 (3)味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸()制备得到。谷氨酸与碱反应制备谷氨酸钠，a处的羧基优先参与反应，试解释原因：_______。 (4)硫酸羟胺的制备流程如下所示。已知羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 ①等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②试写出步骤II的离子方程式_______。 ③补充一系列操作中的具体步骤：分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液电加入氨水，生成NH2OH，再加入甲醇，析出_______晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入_______再结晶得到产品。 ④羟胺在热水中完全分解，N元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体_______。 9．(2026·浙江杭州市富阳区高三二模)I．铟(49In)和硒(34Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： (1)铟(In)在周期表的位置是________；电负性：In_____Se(填“>”、“<”)。 (2)已知H2SO3和H2SeO3的结构及Ka1如下： ①H2SO3的Ka1比H2SeO3强的原因是_______。 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为_______。 ③NaHSO3受热脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，S2O52-中两个S原子的化学环境不同。 已知： Ⅱ式中S原子的杂化方式为________，S2O52-的结构式_______。 (3)一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： ④晶体类型________。 ⑤Se最近的等距离的Se有______个。 ⑥晶体的化学式为________。 Ⅱ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/(mmol·cm-3) 1．5 1．0 (4)CO2的电子式：______。 (5)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：________。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $