山东泰安市2026届高三三轮检测 化学试题

试卷类型：A 高三三轮检测 化学试题 2026.05 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:120:16S:32Mn:55Fe:56Se:79 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.发动机火花塞铱合金既耐腐蚀也耐高温 B.稀土元素又称“合金工业的维生素”，是在科技生产中有广泛用途的金属元素 C.变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应 D.人造血管、人造心脏属于生物可降解型医用高分子材料 2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，所以CH,也是同主族元素简单氢化物中沸 点最高的 B.C和Si同族，化学性质相似，所以Na,Si0,与Na,C0,微观结构相同 C.NaCl与浓H,S0,加热可制HC,则NaI与浓H,S0,加热可制HI D.O,和Xe的第一电离能几乎相等，所以，巴特列制得了O,PF。后，又制得了XPF。 3.下列相关离子方程式正确的是 A.HI溶液中加人H,0,后溶液变为黄色：2+H,02=12+20H B.Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH=[Cu(NH)J*+20H C.FeCl,溶液中滴人KSCN溶液颜色变红：Fe+3SCN一Fe(SCN),↓ D.蓝色的CuS0,溶液吸收H,S气体生成黑色沉淀：Cu2+S2-一CuSJ 高三化学试题第1页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 4.利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 NH 的水溶液 浓氨水 图1 图2 图3 图4 A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH, C.图3：收集NH, D.图4：制备NH) 5.某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 HaC CH A.基态T原子的价电子排布式为3d4s2 B.该配合物中有2种配体 C.Ti元素的化合价为+4价 H30 D.该配合物中存在不对称碳原子 6.部分含Na、Cu物质的价一类二维图如图所示。下列推断不合理的是 +2 A.可存在c→de的转化 价 +1 B.能与H,O反应生成c的物质只有b 0 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 单质氧化物 碱 D.若b能与H,0反应生成02，则b中含共价键 C0,的捕获、利用与封存是实现“碳中和”的重要技术之一，包括捕获、富集、储存与利 用等步骤，请回答下面7-9题。 7.目前工业上应用最广泛的碳捕获技术是 A.直接空气捕获 B.燃烧前捕获 C.燃烧后捕获 D.氧燃料燃烧 8.海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HC0,占95%，科学家利用下图所示装置 从海水中富集C02。 电源⊕H<6的海水9电源 H20 a室 b室 -H20 下列说法错误的是 海冰 阳离子膜 pH=8) A.a室中H,0在电极上被氧化 B.b室发生反应的离子方程式为：H+HC0=CO2↑+HO C.电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室 D.c室收集到的产品为NaOH 高三化学试题第2页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 9.利用二氧化碳制甲醇的反应为：C0,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,0(g)△H=-49.4kJ· mol'。一定温度下，将1molC0,和3molH,加人密闭容器中达到平衡后，下列有关说 法错误的是 A.恒温恒压时，向容器内加人一定量氖气，C0,的物质的量浓度增大 B.恒温恒容时、向容器内加人一定量H,CH,OH物质的量浓度增大 C.v(H,)=3v(CH,OH)时，该反应达到平衡 D.升高温度，生成C0,的速率增大，CH,OH的物质的量分数减小 10.将顺式的N,F,与AsF,按摩尔比1：1来制备N,F[AsFJ,下列说法正确的是 A.N,F,的电子式为：F:N:N:: B.NF为V形 C.[AsFJ中心原子为sp'd杂化 D.该反应中N,F,的结构简式为N=N 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2 个选项是符合题目要求的。 11.工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO,),获得副产品。 (2)还原法：尿素水溶液热解产生NH,可去除尾气中的NOx,流程如下： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 热解 催化反应 （含N02、02等) +N2、H20等 (250℃-380℃) 下列说法正确的是 A.NOx经紫外线照射可以形成有毒的光化学烟雾 B.NaOH溶液吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2)产物只得一种盐 C.尿素水溶液热解发生了氧化还原反应 D.还原法流程中应控制C0(NH2)J:n(NOx)≥2：3 12.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹 持装置略)测定M的分子式。 样品M氧化铜 02* 浓 电炉 浓 酸 高三化学试题第3页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 已知：装置B中样品M的质量为1.85g,实验测得装置C增重2.25g,装置D增重4.40g。 下列说法错误的是 A.能确定M的分子式 B.若去掉CuO,测得的碳的含量可能偏低 C.装置C可用盛有P,0,的U形管代替 D.装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 13.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 2mL0.05mol.L-1 2滴0.1mol·L 2mL0.1mol·L-l KSCN溶液 FeNO)溶液 KI溶液 厨 2mL0.1mol·L-1 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO3溶液 AgSCN 溶液不变红 溶液变红 ① ② ③ 已知：K,(AgSCN)=1.0×10~2,下列关于该实验的分析错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)·c(SCN)>K.(AgSCN) B.充分反应后①中SCN浓度为2×10-"molL- C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN)过低 D.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 14.GN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的碳 原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为anm,沿z轴从 上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确 的是 图 图2 A若图2中原子1的分数坐标是（日，则原子4的分数坐标是(，寻） B.N的配位数为6 C.晶胞中原子45之间的距离为 之anm D.Ca原子位于N原子形成的八面体空隙中 高三化学试题第4页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 15.赖氨酸(HN(CH2),CH(NH,)C00),用HR表示，是人体必需氨基酸，其盐酸盐 (H,RC,)在水溶液中存在如下平衡：H,R2KH,R*HRR。当调节溶液的 pH使赖氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为赖氨酸的等电点，已知赖 氨酸的等电点为9.79。向一定浓度的H,RCL,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H,R、 H,R、HR和R的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。 已知：8(x)= c(x) 下列表述错误的是 c(H;R2+)+c(H2R')+c(HR)+c(R-)' 1.0 0.8 0.6- M 0.4 0.2 2468101214 PH 已知坐标：M(2.18,0.5)N(9.04,0.5)P(10.53,0.5) A.当c(HR)=c(H,R2*)时pH=5.61 B.M,c(Cl-)+c(OH-)+c(R)>3c(H3R*)+c(Na*)+c(H*) C.等电点时，H,R、HR、R的数量关系是c(H,R)=c(HR)=c(R) D.等电点时，向溶液中加人少量NaOH发生反应的离子方程式HR+OH一H,O+R 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)硒(S)是人体必需微量元素之一，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图 所示： Se (1)Se在元素周期表中的位置是 (2)乙烷硒啉中0、N、S的第一电离能由大到小顺序为 (3)比较键角大小：气态Se0,分子 S0}离子（填“>"“<”或“=”）。 (4)根据价层电子对互斥理论，可以推知S0?~的空间构型为 (5)比较有机物CH,SeH、CH,OH、CH,SH沸点由大到小的顺序是 (6)化合物X是通过理论计算的方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1， 沿x、y、z轴方向的投影均为图2。则X的化学式为 高三化学试题第5页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 图1 图2 (7)已知：Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料(Fc原子均位于面上)，其晶胞结构如图 所示。 ●Fe o Li nm a nm a nm 晶胞的部分参数如上图所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为■ g.cm (列出算式)。 17.(12分)为探究工业硫的性质并测定其纯度进行如下实验（忽略杂质反应）。 I.性质探究： 实验一：向试管加人工业硫、K0H水溶液，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。继续滴加 BaCl,溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀完全溶解。 实验二：向试管加人工业硫、KOH水溶液、双氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解。 继续滴加BaCL,溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉淀不溶解。 Ⅱ纯度测定： ①取少量工业硫研成粉末，称取mg置于圆底烧瓶中，加人V,mL KOH的乙醇溶液（过 量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃加热回流至样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加人适量蒸馏水，搅拌下滴加足量30%H,0,加热至110℃， 保持20min,冷却至室温。 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加人2滴甲基橙，用e mol-I-HCl标准溶 液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业硫，做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 已知25℃时，H,S的K=1.0×10-,K.2=1.0x10;H2S03的K.=1.2×102,K2=6.2×10-8。 高三化学试题第6页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 加入工业硫实验数据 空白实验数据 序号 1 y 3 5 6 7 8 滴定前 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 读数/mL 滴定后 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 读数mL (1)配制100ml盐酸溶液时，一定不需要的仪器有 (填标号) 1口/ (2)实验一中0.3molS与0.8molK0H充分反应，若向反应后溶液中加入含0.3mol HC1的盐酸，得到100mL溶液，在25℃时，则该溶液的pH最接近 A.14 B.13 C.12 D.11 (3)实验二中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为 (4)下列有关“纯度测定”实验的操作表述中正确的是 A.步骤①中蒸馏除去乙醇需要用到球形冷凝管 B.步骤②可用水浴加热，使受热均匀 C.步骤②中应缓慢滴加H,0,溶液 D.步骤③中指示剂也可用石蕊试液 (5)测得工业硫的纯度为 0 二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学 键)，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比。 0-83-0λ06-3○ O-Se-S90λs是0-S8-D○ ○S-S○ ○Se-S8-○ (6)图中实现光响应的波长：入 (填“>”、“<”或“=”")入 高三化学试题第7页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（12分)卤水（主要含Na、Mg2、Li、C、S0,2和B(OH)等）是悝盐的重要来源。一种 以高镁卤水为原料制备锂电池正极材料LiMn,0,的工艺流程如下： 盐酸 HC1气体 生石灰纯碱 饱和Na2CO溶液MnO2 南水画蓝国腰-圆-图--慢区-离图甸一速0， 含硼固体 固体滤渣】滤渣Ⅱ NaCI褪液 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 L-() 120 LiCl。a-可 80 40 LiOH 12 1.54 ◆◆◆◆一 Li2CO3 1.0 0.5 一◆◆◆ 020406080100 温度/℃ (1)“脱硼”生成H,B0,的离子方程式为 (2)“煅烧”产生的HC1气体可以用于脱硼和 (填操作名称)以循环利用。 (3)固体的主要成分是 (4)为提高Li,C0,的析出量和纯度，加入Na,C0,“沉锂”后的溶液操作依次为 洗涤、干燥。 利用电化学从海水中富集锂的装置如图所示，装置中采用相同的离子交换膜工作 步骤如下： ①向Mn0,所在腔室通人海水，启动电源1，使海水中的L进人MnO,结构而形成 Li.Mn2Oa; ②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通人空气，使Li,Mn,0,中的 Li脱出进人腔室2。 电源2 电源1 腔室2 Mn02 腔室1 LiOH溶液 (87kg) 极 Na2S0a溶液 2 离子交换膜 ↑ 海水 (5)电源1中为正极（填a或b),离子交换膜为交换膜（填阴离子或阳离子） (6)当电极2消耗100mol0,时，Li,Mn,0,完全转化为Mn02,则理论上Li,Mn,0,中x=一。 高三化学试题第8页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 19.（12分)抗肿瘤药物佩米替尼合成路线如下： N-SO2Ph PhSO,CI OCHCHOH 0 _B(C14H9N2O3CIS) 0 N-CHO A(CsHsN2OCI) →D(C7H1 3N2OsCIS) -709℃ (1)NH Ca HN3OsCIS)HCI (C1H1sN3O4CIS)CHNOC)H(CzH7N4OsFCIS) (2)NaBH(OAC)3 (2)NnBH(OAC) 多步反应 已知：(1)-ph代表苯基 OCH2CH2OH (2)R-CH0- HCLR CHO (1)R-NH-R' (3)R-CH0 R-CH2-NH-R'H田 (2)NaBH(OAC), (1)A的结构简式为 A→B的目的是 (2)B→C的反应方程式为 (3)G的含氧官能团名称为 ;核磁共振氢谱含有4种氢原子的同分异构体是 (写出一种即可) (4)该药物核心结构为吡啶 吡咯 两种平面结构，氮上电子云密度越 大碱性越强，则吡啶、吡咯中碱性最强的是 0 (5)根据以上信息，写出以对硝基苯甲醛(H一C NO,)为主要原料合成对氨基苯 甲醛(H-C- NH2)的合成路线 已知 -NO: NH2。 高三化学试题第9页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.(12分)我国科学家研发乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢技术，同时生产乙酸（沸点 118℃)，实现了能源与化工的协同发展。主要反应如下： 反应1：C,H,0H(g）≥CH,CH0(g)+H,(g)△I,=+68.7 kJ.mol-!K 反应2：C,H,OH(g)+H,0(g)≥2H,(g)+CH,C00H(g)△H, 反应3：CH,CH0(g)+H,0(g)≥H,(g)+CH,C00H(g)△H,=-24.3kJmo' (1)△H,=kJ.mol-,反应后从混合气体分离得到H,适宜的方法为 d (2)若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0MPa,投料比x=n(C,H,0H)/n (H,0)=1或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率α随温度的变化曲线如图，x =1时的曲线为 TW℃ (3)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步 n(生成的乙酸） 骤中间体的能量变化如图2。[已知：乙酸选择性= ×100%] n(转化的乙醇 100- ■乙酸口乙醛口C剧产物◆产氢速率400 80 320 0.89 0.80 0.76 240 名礼 日 产物1 0.52 045 160 产物2 40 0.18 20 80 女哭 0.14 0.0Q CH2CO+*OH+*H 200 220 250 270 300 -0.63 温度/℃ 产物3 注：C1副产物指CH4、C0、C02混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应2最适宜的温度为 ②由图中信息可知，乙酸可能是（填“产物1"“产物2”或“产物3”)，理由是。 ③在压强为l.0MPa下，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和9mol,平衡时乙 醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数K=MPa(保留两 位有效数字)。 高三化学试题第10页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 试卷类型：A 高三三轮检测 化学试题(A)参考答案及评分标准 2026.05 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.D2.D3.B4.B5.D6.B7.C8.C9.A10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1-2 个选项是符合题目要求的。 11.D12.D13.B14.AC15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分) (1)第4周期，IA族(1分) (2)N>0>Se(2分) (3)>(2分) (4)正四面体(1分) (5)CH,OH>CH,SeH>CH,SH(2) (6)K,SeBr,(2分) (7)7+79X2+56×2)x2(2分) a2bN×10-21 17.（12分) (1)C(2分) (2)B(2分) (3)S+3H,02+2K0H=K2S0,+4H20(2分) (4)C(2分) (5)24c9%(2分) m (6)<(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共2页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 18.(12分) (1儿B(OH)4+H'=H,B0,+H,0(2分) (2)操作X(2分) (3)Mg0(2分) (4)热过滤(2分) (5)a(1分) 阳离子(2分) (6)0.8(2分) 19.（12分) H (1) (2分) 保护氨基(1分) N-SO2Ph -S02P%+Hz0 (2) HOCH2CH2OH (2分) OHC CH2F CH2F CH2OH (3)醚键(1分) NH2 -NF2 CH2F CH2F CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH NH2 CH2OH H2N CH2OH CH20H (2分)（答案合理即可） (4)吡啶(1分) (5)H-6 -80.,cC人 -NH2 H-( (1分) ②0H (1分) (1分) (3分) 20.(12分) (1)+44.4(1分) 降温至78.5℃以下，收集气体(2分) (2)M(2分) (3)①270℃(1分) ②产物1（2分) 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反 应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，则乙酸可能是产物1(2分) ③0.27(2分) 高三化学试题参考答案第2页（共2页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP