河南南阳市2026年春期高中一年级期中质量评估化学试题

2026年春期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5 mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的部分相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列与化学相关的研究方法不能达到目的的是 A．利用太阳能光解水制取氢气 B．用放射性同位素检验金属制品内部的裂痕 C．在过渡元素中寻找工业合成氨的催化剂 D．用断代法测定竹简的年代 2．（教材P49，4题改编）下列过程中，既破坏共价键又破坏离子键的是 A．干冰升华 B．氯化铵受热分解 C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水 3．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．S2-的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．既是氧化产物又是还原产物 D．的空间构型为直线形 4．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，错误的是 A．Cu极电势高于Zn极 B．反应时，若有溶解，盐桥中的会移向溶液 C．将盐桥中的饱和溶液换成乙醇，电流计指针依然发生偏转 D．电池总反应为： 5．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．吸引电子能力： C．沸点： D．碱性： 6．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和所含化学键种类相同 C．和的空间构型相同 D．氧化物的水化物酸性：X<Y<R 7．R、X、Y和为短周期元素，且X、Y、Z同一周期。的分子结构如图所示。R原子核外只有一个电子，元素最高正价和最低负价之和等2，X的核外电子数等于的最外层电子数，的核外电子数等于的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 8．下列反应所得出的结论正确的是 A．工业上制粗硅的反应： 非金属性： B．过量通入纯碱溶液： 非金属性： C．氯化氢气体通入水玻璃： 非金属性： D．向等浓度的和混合溶液中滴加过量的溶液： 非金属性： 9．化合物是合成抗药物的关键中间体，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于的最外层电子数，元素组成的化合物种类最多，Z、M组成的化合物具有漂白性。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．简单氢化物的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．短周期主族元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．若，则离子半径： B．若，则还原性： C．若，则的非金属性比的更强 D．若半径，则的单质一定能从含的盐溶液中置换出的单质 11．（教材P75，11题改编）某化学反应在三种不同条件下进行，M、N的起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．三组实验相比，Q的分解速率：②>③>① C．①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂 D．升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全 12．已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为平衡体系的吸光度与压强关系。 用针管吸取，建立平衡。其中仅时段和时段来回拉动针管活塞，并测得整个过程的吸光率如图3所示。 下列说法错误的是 A．图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能是：存在平衡移动 B．b→c段进行的操作为：向外拉动针管活塞 C．物质的量最大的点为点 D．a、h两点的正向化学反应速率相等 13．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 14．科学家研制出一款超快速充电锂—硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电，放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．可用水溶液代替，以增强溶液的导电性 B．电子由极经流向极 C．极反应式为 D．a极减少时转移电子 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物—ULM—1，其化学式可表示为，该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。 （1）写出的电子式_____。 （2）Cl在周期表中的位置_____，其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。 （3）ULM—1中可能含有的化学键类型有_____。是_____化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）①下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是_____。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 D．对应阳离子的氧化性越来越强 ②从原子结构角度解释它们金属性由弱到强的原因：_____。 （5）ULM—1溶于水后的溶液与足量溶液反应的离子反应方程式_____。 16．海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （1）“氧化”步骤中用酸化的目的是_________________________。 （2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （3）步骤①会用到下列仪器中的_____（填序号）。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 （4）海带灰悬浊液含有。 ⅰ．步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是_____。 ⅱ．步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是_____________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ．过程Ⅱ的目的是_____。 ⅱ．过程Ⅲ的离子方程式是_____。 ⅲ．过程Ⅳ的操作名称是_____。 17．甲醇不仅是一种重要的有机化工原料，也可作为燃料。合成甲醇的方法之一是：。 Ⅰ．在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中的能量变化如左图所示，和的物质的量变化如右图所示。 （1）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中所有的化学键所需要吸收_____能量。 （2）下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____（填字母序号）。 A．和物质的量之比为1:2 B．混合气体的总压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）达到平衡时，的浓度为_____，的转化率为_____。（反应掉的占总的百分比） （4）达到平衡后，下列措施既能增大反应速率又能使平衡右移的是_____（填字母）。 A．升高温度 B．缩小体积增大压强 C．增大的浓度 D．加入合适的催化剂 （5）若用该反应设计成原电池，则在负极上反应的物质为_____（填化学式） Ⅱ．如图是将获得的甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。 已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过。 （6）B为生物燃料电池的_____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_____。 18．（教材P75，12题改编）和是化工生产中的两种重要盐类。回答下列问题。 （1）实验室常用固体受热分解制取氧气，分解过程中断裂的化学键是_____。 （2）NaHSO3固体中阴阳离子的个数比为______________。 （3）KClO3溶液和溶液反应的离子方程式为______________________________。 （4）某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1溶液和溶液，所得实验数据如图所示。 ①该反应在0~4 min的化学反应速率_____。 ②结合图像，分析实验数据，在反应过程中该反应的化学反应速率随时间的变化规律是____________________，若该反应的速率只受反应物的浓度和温度影响。请分析反应速率随时间的变化的原因______________________。 ③若该反应的速率不受温度的影响。甲同学认为：酸性越强，反应速率越快。该同学设计如下方案进行实验： 分别向标号为A、B的两只烧杯中加入溶液；向烧杯中加入1 mL水，向烧杯B中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol·L-1溶液 从控制变量的角度考虑，该方案实验设计存在严重缺陷，请你进行改进_____________ ④乙同学欲探究浓度对该反应速率的影响，设计如下方案： 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量，再加入溶液 你认为可以是下列物质中的_____（填字母） A．气体 B．NaCl固体 C．食盐水 D．盐酸 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高中一年级期中质量评估 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C C B B A D 9 10 11 12 13 14 9 10 C A B C C C C A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）（1）（1分） （2）第三周期ⅦA族（2分） （1分） （3）离子键和共价键（2分，答对一个给1分） 离子（2分） （4）①AC（2分，少选1分，错选0分） ②最外层都只有1个电子，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致更容易失去电子（2分，意思对即可） （5）或（2分） 16．（15分）（1）中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率（2分，任答一点即可） （2）（2分） （3）AC（2分，少选1分，错选0分） （4）（2分） 过量时，被氧化为（2分）（写或也给分） （5）将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中（2分） （2分） 过滤（1分） 17．（14分）（1）2052.8（2分） （2）BD（2分） （3）0.25 mol・L-1（2分） 75%（2分） （4）BC（2分，少选1分，错选0分） （5）（1分） （6）负极（1分） （2分） 18．（15分）（1）离子键和共价键（2分，答对一个给1分） （2）1:1（1分） （3）（2分） （4）①0.0025（2分） ②先增大后减小（2分） 反应放热，开始阶段温度升高，反应速率加快，后期反应物浓度减小，速率减慢（2分） ③将向烧杯中加入1 mL水改为加入1 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液（2分） ④B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $