甘肃嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高三下学期学情测试化学试题

三诊化学答案 一、 选择题（本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1 2 3 x 6 6 7 8 9 10 B C D B A C A c B 11 12 13 14 B 0 B D 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分，） 15.(15分，标注处1分，其它每空2分) (1)25(1分) (2)将菱锰矿粉碎/适当升温/适当增加硫酸浓度/搅拌等 (3)①Fè+可以催化H,O2分解 ②K,「Fe(CN)6] (4)BaSO4、NiS (5)2.28×10-3 加压 (6)6Mn2++12NH3H,0+02 2Mn,0+12NHt+6H,0 (7)Mn2O3或MnO2 16.(14分，标注处1分，其它每空2分) (1)分液(1分) NaOH溶液(1分) (2)①锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 ②《○-NH,+CHc0o-《-NH-&-cH,+0 ③温度高于105℃，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产 率的提高 (3)重结晶 B (4)67% 17.（14分，标注处1分，其它每空2分) (1)A(1分)(2)①-432.5 ②高温 (3)①3Pt3Ir/a-MoC(1分) 乙酸的选择性高，副产物选择性低，且产氢活性高（产氢速率快) ②反应I、Ⅱ均为吸热反应，且△>△H,温度过高，反应Ⅱ平衡常数增大的程度大于反应I平衡常数增大 的程度，导致催化剂选择性降低 3.33 1.53 ×p)2x ×p) 23.8 23.8 ③90% 0.2 18.47 ×p)× -×p) 23.8 23. 18.(15分) (1)2-氟苯甲酸（或邻氟苯甲酸） (2)取代反应(1分) 3 NH2 Br NH Br (3) 十HBr (4)酰胺基、（酮）羰基 (5)BC (6) ，00*00 >嘉峪关市酒钢三中2025~2026学年第二学期 高三第三次诊断考试化学试卷 命题人：刘莉黎建英宋丹 审题人：刘莉 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12水-140-16S-32Mn-55 Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。） 1.文物见证了中华民族的发展，甘肃有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分 子的是() 马家窑文化遗址出 张掖木塔寺木塔 甘肃省博物馆的 嘉峪关的悬壁长城 土的彩陶双耳罐 东汉铜奔马 A C D 2.下列有关表述正确的是() A.中子数为20的氯核素：9C1 B.基态铬原子的价层电子轨道表示式： [州州个☐ 3d C.CS2的电子式：：S:C:S: D。四氯化碳的空间填充模型： 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是（) 选项劳动项目 化学知识 A 用紫外线等对环境消毒 蛋白质在紫外线作用下发生变性 B 大豆玉米带状复合种植 豆科植物可以进行自然固氮 C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭可以软化硬水 D 对钢铁部件表面进行发蓝处理 发蓝处理使钢铁表面生成一层致密的氧化膜 4.下列图示实验中，操作规范的是（) 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm y 三三 A.配制一定物质的 B.萃取振荡时放气 C.用pH试纸测 D.量取20.00ml. 量浓度的NaCl溶液 定溶液pH 草酸溶液 5.结构决定物质性质是研究化学的重要方法。下列对结构与性质的描述错误的是() 335pm 142pm 在纯金属中加入其他元素原子 石墨 ①合金 ②18-冠-6识别K ③石墨结构 ④烷基磺酸根离子 A.①中在纯金属中加入其它元素原子，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 B.②属于超分子的一种，冠醚可以通过离子键来识别特定的碱金属离子 C.③中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 D.④中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外，疏水基向内的胶束，而用作表面活性剂 6.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法错 误的是() OH O A.M分子中所有的原子可能共平面 OH B.1molM最多能消耗5 molNa0H C.M中碳原子的杂化方式为SP、SP两种 D.M既能发生取代反应，又能发生加成反应 7.下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作 现象 结论 向盛有5mL0.05mol/LFeC13溶液的 试管b中加入少 在其他条件不变的情况 试管中加入5mL0.15mol/九KSCN溶 量KC1固体后溶 下，增大生成物浓度，平 液，溶液呈红色，将上述溶液平均装 液红色变浅 衡向逆反应方向移动 在a、b两支试管中，向试管b中加 入少量KC1固体 B 已知CuC12溶液中存在下列平衡： 溶液由蓝色变为 反应[Cu(H20)]2+4C1 [Cu(H0)4]2+4C1=[CuC1]+4H0, 黄绿色 =[CuC1]2+4H20△HK0 取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 向2mL0.1mol/LNaC1溶液中滴加2 先产生白色沉淀， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 滴0.1mo1/九AgN03溶液，振荡试管， 后产生黄色沉淀 然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶 液 0 COOH 溶液未变紫色 阿司匹林未水解 OOCCH, 向阿司匹林( )水溶液 中滴入2滴稀硫酸，振荡并加热，再 向其中滴入几滴FeCla溶液，振荡 8.常温下，下列各组离子在指定浴液中一定能大量共存的是() A.澄清透明的溶液中：NH、[Cu(NH,)M]、SO?、NO B.75%的酒精溶液中：K+、H+、SO、Cr,O C.加入A1能放出hz的溶液中：C1、Na+、SO子、NH D.水电离出c(H')=10mol/L的溶液中：CI、Na*、S0子、S2O 9.元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，Y的最高价氧化物对应的水化物能 与其最简单氢化物反应生成盐，Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原了的次外层全部填满电了， 最外层电子数为2。下列说法不正确的是() A.YX分子的空间结构为三角锥形 B.第一电离能：Y>Z>R C,Z形成的常见单质均为非极性分子 D.Q单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 10.氨气还原氧化铁的反应为Fe,0,+2NH,合2F®+N,+3H,0,某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分 产物，下列说法错误的是( 石灰 H.O ⊙ ② ④ ⑤ A.装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B.装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C.实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D.装置⑤可防止倒吸，推测CC1:难溶解氨气且比水的密度大 11.以C02和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是() 02e+2H0 HN-OH N-OH 4e+4H -,0→ H,0 CH HO OH HO HO NH, IV A.从C02到I过程中C元素化合价升高 B.从Ⅱ到IIⅢ的转化过程中有极性键的断裂 C.从I到V的转化中原子利用率为100% D. 催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热 12.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物 燃料电池结构如图所示，利用此电池电解含锰酸性废水可得到M02(右图)。下列说法正确的是( 碳棒 阳离 阴离 MnO, X极 子膜 Y极 必 物 H,O C.H2O 质子交换膜 NaOH溶液NaCI溶液含MhC 酸性废水 a b A.反应过程中，左侧电极A与右侧电极X相连 B.燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 C.Y极电极反应式为：Mn2+2e+2H,0=MnO,+4H D.理论上，右图电极Y生成87gMn02,左图电极A消耗标准状况下O2的体积为11.2L 13.利用KHF2热解制备KMgF,可有效防止该晶体内部因OH的引入而发光淬灭，所得KMgF,晶体掺杂 Ln3(Ln=Lau)获得的一种发光材料结构如图（已知K的空缺率= K+空位数 ),下列说法错误的 K+空位数+K+数 是() K或空位 Ln3+ Mg2 Mg2 鲁Ln3+ 图1 图2 A.图1中x:y:1:1:3 B.图1中K与Mg2的配位数相同 C.图2中K的空缺率为12.5% D.KHF热解产生的HP可消除OH,有利于该材料发光 14.常温下，Mg2在不同pH的NazC0溶液中生成沉淀可能不同。图甲中的两条曲线分别为MgCO和 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=-lgc(Mg2)；图乙为NaC03溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关 系。若初始时c(NaC0,)=0.1mol/L,下列说法错误的是（) APH 12 a.- 10 6 .c -20 2 6 0.20.40.60.8 1 pM 物质的量分数 甲 乙 A.曲线IⅡ为MgCO,沉淀溶解平衡曲线 B.HzC0a的K2的数量级为10 C.pH=9、pM=2时，溶液巾存在c(H2CO3)+c(HC0)+c(Co)<0.1molL D.pH=8、pM=1时，溶液中主要反应：Mg2+2OH=Mg(OHD2↓ 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。） 15.(15分)电池级四氧化三锰(Mn0)是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿（主要成分为MnC0, 含有Si02、CaO、Mg0以及Pb、Ni、Fe的化合物)为原料，制备高纯度MnO,其工艺流程如下： NH,·H,O H,SO MnO, 石灰乳 BaS MnFz 高压02 菱锰矿 酸沒 过滤」 调7*上 过滤2 过滤3 沉锰 MnaO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己知： Km(Mg5)=5.2×10-",Kp(Ca)=3.45×101",√3.45≈1.86，V5.2≈2.28，离子浓度小于 1.0×10-5mol,L时认为沉淀完全 回答下列问题： (1)基态Mn原子核外电子有 种运动状态。 (2)酸浸时，为提高溶浸速率，可采取的措施 (任举1例)。 (3)加入Mn02将Fe2氧化为Fe,不宜使用H02替代Mn02,原因是 取少量 加入M02反应后的溶液，加入化学试剂 (填化学式)溶液，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 (4)加入BaS溶液除Ni时，生成的沉淀有 (5)加入MnF2除钙镁，若使Ca、Mg2*沉淀完全，溶液中c(F-)最小为 mo1/L。 (6)“沉锰”过程中，生成M0,反应的离子方程式为 0 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液p随时间 ·pH值 。产品中的锰含量 8.0 变化情况如图，在230min后锰元素含量下降的原因可能是生成了 57 230,7元2772 71 7.0 70 (填化学式)。 6.5 -6.0 168 s 6 5.0 66 4.56广500050.200250 65 时间/min 16.(14分)乙酰苯胺 -NH-悬-CH,)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂 等，可通过苯胺 NH2)和冰醋酸反应制得。 己知：①苯胺在空气中极易被氧化； HCI ② NH2 NH,CI(易溶于水)： NaOH溶液 ③实验参数： 5 化合物 相对分子 熔点 沸点 性状 溶解度 名称 质量 /C C 无色透明 冰醋酸 60 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 液体 棕黄色油 苯胺 93 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 状液体 乙酰苯 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙 135 白色晶体 114.3 304 胺 醇和乙醚等有机溶剂 I.苯胺的提纯： (1)苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯： 混合物装器>水层一禁)>治层一器)较纯净苯胶 盐酸 操作1与操作2相同，该操作是 试剂Y是 Ⅱ.乙酰苯胺的制备： (2)实验装置如图。在圆底烧瓶中先加入0.1g锌粒和15.0mL(0.26mo1)冰 温度计 醋酸，然后再加入10.0mL(0.11mo1)新制苯胺。加热回流1h,充分反应 后，趁热将反应液倒入盛有100L冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减 压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺粗品。 ①加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 刺形分馏柱 ②写出制备乙酰苯胺的化学方程式 ③制备过程中温度计控制在105℃左右的原因是 Ⅲ.乙酰苯胺的提纯： 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱在 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 (3)上述提纯乙酰苯胺的方法叫 提纯过程中下列说法错误的是 A.加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 B.趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 C.趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 D.减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV.计算产率： (4)提纯后得到10.0g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留两位有效数字) 17.(14分)我国科学家研发出一种“零碳”排放制氢新路径，用秸秆制得的乙醇与水选择性部分重整制 取氢气，并获取乙酸，主要反应有： I.C2H,OH(g)+H2O(g)2H(g)+CH,COOH(g)AH,=+44.4KJ/mol Ⅱ.CzH,OH(g)÷CHCH0(g)+H2(g)△2=+68.7KJ/mo1 回答下列问题： (1)测定乙酸分子中的键长和键角，可采用仪器 (填选项)进行分析。 A.X射线衍射仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 (2)△H表示物质的标准摩尔生成焓，反应焓变△H=产物标准摩尔生成焓之和一反应物的标准摩尔生成 焓之和。已知： 物质 C,H,OH(g) H,O(g) H2(g) CH,COOH(g) △H8/kJ-mol -235.1 -241.8 0 则x=」 反应I在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (3)在恒压pkPa、T℃下，若向密闭容器中投入2molC2H,OH(g)和20molH2O(g),产氢活性与产物选择 性随催化剂改变关系如图。[乙酸选择性 n(生成的乙酸)×100%] n(转化的乙醇) 催化剂 器C1副产品婴乙醛 通乙酸 6Pt/a-MoC 3P13r/SiO2光寄 3Pt3ru-MoC运 3/-MoCg速 3Pt/-MoC昭区 -MoC蓝 10080 6040 20 100 200300400 选择性(%) 产氢活性(mmol,gcnou'h) ①由图可知，反应体系应选 作催化剂，原因是 ②已知：平衡常数与温度之间满足血K=-△ RT +C(R与C为常数)。该催化剂条件下，工业上一般确定 270℃作为反应温度，为保证乙酸的较高选择性，试从平衡常数角度分析反应I、Ⅱ，解释温度不宜更高 的原因是 ③该条件下密闭容器中发生反应I、Ⅱ，平衡时乙酸的选择性为85%，且生成1.53mo1乙酸，则乙醇的 转化率为 一，平衡常数K1= (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡 浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。 18.（15分)在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示： CH, NH, C.HBrN KMnO B SOCI, Br H C,HsFO, 1)ZnCl, 2NaOH A ① ② D ④ OH Br NH O H CHCL, CH,coOL网 Br CH.OH ⑧ E F 已知：(i) ZnCl2 +CI OH (i)员+ CH:COOH C2H;OH +H2O 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)反应③的反应类型是 (3)写出反应④的化学方程式： (4)E中含氧官能团的名称为 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 A.C中不存在大π键 B.C+X→D的反应，NaOH的作用是与生成的HCI反应，有利于平衡正向移动，提高产率 C.D分子间能形成氢键 D.X能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应 (6)已知W的分子式为C,H4O2N2FBr,请写出W的结构简式： (7)H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有 种（不考虑立体异构），其中 核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连； ②含有-NO2; ③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。 8