山东省德州市2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学试题参考答案 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．D 12．AD 13．AC 14．BC 15．AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（12分，除标注外，每空2分） （1）第3周期ⅢA族（1分） （1分） （2）离子键和共价键 （3） （4） （5）C 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）坩埚（1分） 紫红色或紫色（1分） （2） （3） （4） （5）开始得到的溶液溴浓度低，直接蒸馏成本高 （6）128 18．（12分，除标注外，每空2分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分） （2）、、 、（1分） （3）取少量溶液滴入试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入适量氯水后，溶液呈现红色，说明溶液含有 （4） （5）a （6）28.0 19．（12分，除标注外，每空2分） （1） （2）①a（1分） ② ③减小（1分） ④3.6 （3） 从左向右（1分） （1分） 20．（12分，除标注外，每空2分） （1）浓硫酸（1分） 平衡气压，使浓硫酸顺利流下（1分） （2）②④ （3）末端缺少尾气处理装置 （4） （5）75 偏大 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin）主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2．日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如、、等。下列叙述错误的是 A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．和化学性质相同 C．的核外电子数为134 D．和的中子数之差为3 3．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟 C．氨气溶于水 D．食盐水蒸发结晶 4．氢气燃烧时放出大量的热，若断开氢气中的化学键消耗的能量为，断开氧气中的化学键消耗的能量为，形成水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验草木灰中钾元素的存在 B．从碘水中萃取出碘单质 C．比较S、C、Si的非金属性 D．灼烧海带制海带灰 6．下列化学用语表述正确的是 A．和离子结构示意图均可以表示为 B．的结构式： C．溶液中的水合离子： D．用电子式表示的形成过程： 7．四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 X Y Z M A．最高正价： B．Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D．X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向、溶液中分别加入足量溶液，溶液中有白色沉淀生成，溶液中没有白色沉淀生成 金属性： B 向溶液中通入足量氯气，再加入KI-淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸， 固体溶解， 有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： D 用温度计测定锥形瓶中盐酸与的溶液反应的最高温度 测定中和反应的反应热 9．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置的电解质溶液可以用的水溶液代替 B．图乙中做原电池的负极 C．标准状况下，丙装置每消耗，转移 D．丁装置放电时，a极的Pb被还原，两极质量均增加 10．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是 A．已知Al可以与溶液反应，推得Fe也可以与溶液反应 B．与在点燃条件下反应生成，则Li与在点燃条件下反应生成 C．往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高 D．的稳定性比弱，则的稳定性比弱 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示，下列叙述错误的是 A．同主族中，Z对应简单阴离子的还原性最强 B．Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物 C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A．微生物作用下发生反应： B．A电极附近可沉积 C．除去，A电极消耗标准状况下 D．温度越高，电池效率越高 14．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 已知①反应Ⅰ： ②反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中反应物总能量大于生成物的总能量 B．上述过程中至少涉及4种能量转化形式 C．的焓变为，则 D．反应Ⅱ的热化学方程式为 15．以软锰矿（主要成分为，含少量Si、Al等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下： 已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是 A．“熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B．“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C．向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为和 D．“结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧所处的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素⑥在元素周期表中的位置为_____________，元素①～⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____________。（填化学式） （2）由元素④⑤以原子个数比为组成的化合物中含_____________。（填化学键类型） （3）⑥的氧化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。 （4）由元素①③组成的含的分子的结构式是_____________。由元素①④组成的含的分子的电子式是_____________。 （5）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_____________。 A．在空气中燃烧生成、 B．硼酸是弱酸 C．是离子化合物 D．是两性氢氧化物 17．（12分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示： Ⅰ．实验室里从海带中提取碘的流程如图： （1）灼烧海带应当盛放在_____________中进行，步骤Ⅳ是萃取和分液：溶液分两层，下层液体呈_____________色。 （2）步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_____________。 （3）步骤Ⅴ称为反萃取，已知碘元素以和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ．溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示： （4）写出蒸馏塔中反应的离子方程式_____________。 （5）含的海水不直接蒸馏的原因是_____________。 （6）处理浓缩、酸化后的海水时，若消耗标准状况下体积为，则浓缩、酸化后海水中溴元素含量为_____________（不考虑过程中的消耗）。 18．（12分）某化学实验小组欲从、、的混合物中分离得到、单质铜、绿矾晶体()产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。 （1）完成操作2所需的玻璃仪器为_____________。 （2）溶液3中的阳离子为_____________（填离子符号）；固体4所含成分的化学式为_____________。 （3）检验溶液4中金属阳离子的操作方法是_____________。 （4）固体2加热生成固体3的化学方程式为_____________。 （5）下列说法正确的是_____________。 a．操作3和操作4的方法相同 b．试剂可以是盐酸或稀硫酸 c．欲用纯净的绿矾晶体配制的溶液时，需称量绿矾 （6）若该小组同学取、、的混合物样品进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为，固体5为，所得绿矾为，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为_____________（精确到小数点后一位）。 19．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 （1）Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 由盖斯定律可求得_____________。 （2）甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电子从_____________极流出。（填“a”或“b”） ②负极反应式是_____________。 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则_____________。（填“不变”或“增大”或“减小”） ④假设该电池能量转化率为90%，当消耗标准状况下时，导线中转移电子的物质的量为_____________mol。 （3）光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反应式为_____________，的迁移方向为_____________，（填“从右向左”或“从左向右”）两极生成的与的物质的量之比为_____________。 20．（12分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，且遇剧烈反应。实验室根据反应来制备粗品，装置如图： 已知：① ②中化合价为 （1）装置内盛装的试剂是_____________，导管a的作用是_____________。 （2）干燥管b中盛放的试剂可以是_____________。（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷_____________。 （4）遇水会产生和两种酸，则与水反应的化学方程式_____________。 （5）采用下图方法测定溶有少量的纯度。首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为_____________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度_____________。（填“偏大”“偏小”或“不变”） 学科网（北京）股份有限公司 $