专题05 科普阅读题（13题）（抢分专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 科普阅读题（第13题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 新型净水剂高铁酸钾 2025年第13题 辽宁中考化学第 13 题是科普阅读理解题，分值稳定在4-5 分，是整张试卷中区分度中等、性价比极高的题型。该题不考查死记硬背，核心考查"从材料中提取信息+结合教材基础知识解决问题"的能力，只要掌握核心考点和答题方法，完全可以拿满分。 2026 年将更加强调 "化学与社会发展" 的联系，重点考查新能源、新材料、绿色化学、食品安全四大主题，新增 "实验方案评价"和"数据解读" 题型； 碳中和与碳捕集技术 2024年第13题 可降解塑料聚乳酸 2023年第13题 【高频考点聚焦】 一、碳中和与碳达峰 1、碳循环： （1）自然界中产生CO2的途径：化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解 （2）消耗CO2的途径：植物光合作用、海水吸收 （3）碳中和：通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的 CO₂排放量，实现 "零排放" （4）化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，不可再生能源） （5）新能源：太阳能、风能、水能、氢能、地热能、核能（均为可再生能源） （6）碳捕集技术：利用 NaOH 溶液吸收 CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 2、实现 "双碳" 目标的化学途径 （1）减少碳排放（"减排"） 能源结构转型：用清洁能源替代化石燃料；太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等可再生能源；氢能（最理想的清洁能源，燃烧产物只有水）；核能（注意：核能是清洁能源，但存在核废料处理问题） 提高能源利用效率：改进燃烧技术，使燃料充分燃烧； 燃料充分燃烧的条件：①有足够多的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积 燃料不充分燃烧的危害：产生一氧化碳等有毒气体，污染空气；浪费能源 产业结构调整：淘汰高耗能、高排放产业，发展低碳产业 （2）增加碳吸收 植树造林：通过光合作用吸收二氧化碳 碳捕集、利用与封存（CCUS）技术：将工业生产中产生的二氧化碳收集起来，进行提纯、再利用或封存； 3、低碳生活具体做法：少开私家车，多乘坐公共交通工具或骑自行车；随手关灯，节约用电；减少使用一次性餐具、塑料袋；垃圾分类回收；植树造林，爱护花草树木。 二、氢能与新能源 1、氢能的三大优点：热值高；无污染；来源广； 2、氢能未广泛使用的两大缺点 制取成本高：目前电解水制氢消耗大量电能 贮存和运输困难：氢气密度小、易扩散、难液化，易燃易爆 3、氢能的储存与运输（中考新热点）：物理储氢：高压气态储存、低温液态储存；化学储氢：将氢气转化为化合物储存（如液氨储氢、金属氢化物储氢）。 4、. 氢能的分类 绿氢：利用可再生能源（太阳能、风能、水能）电解水制氢，零碳排放 蓝氢：利用化石燃料制氢，但通过碳捕获与封存技术减少碳排放 灰氢：利用化石燃料制氢，不进行碳捕获，碳排放高 三、新材料（石墨烯、可降解塑料、纳米材料） 物质分类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物（如石墨烯、金刚石、C₆₀） （2）有机物：含碳元素的化合物（除 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外） （3）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 （4）石墨烯：由碳原子构成的二维晶体，具有导电性好、硬度大、导热性强等物理性质 （5）可降解塑料：在自然环境中能被微生物分解的塑料，可减少 "白色污染" （6）纳米材料：粒径在 1-100nm 之间的材料，具有特殊的物理和化学性质 四、食品化学与健康 （1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 （2）常见食品添加剂： ①防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钾 ②抗氧化剂：维生素 C ③调味剂：食盐、蔗糖、味精 ④微量元素与健康： ⑤缺铁：贫血 ⑥缺钙：骨质疏松、佝偻病 ⑦缺碘：甲状腺肿大 ⑧有害物质：甲醛、黄曲霉毒素、重金属离子（铅、汞、镉） 五、水处理与环境保护 1.水的净化方法：沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 2.常见净水剂： （1）明矾：吸附悬浮杂质，使之沉降 （2）活性炭：吸附色素和异味 （3）高铁酸钾（K2FeO4）：兼具杀菌消毒和净水作用 （4）水体污染来源：工业废水、生活污水、农业化肥和农药的不合理使用 （5）防治水体污染的措施：工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理、合理使用化肥农药 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：矿产资源特色：鞍山钢铁工业、营口菱镁矿、盘锦油气资源、阜新煤炭转型；海洋与湿地特色：辽河三角洲湿地、盘锦红海滩、营口盐田；工业与科技特色：大连船舶制造、沈阳装备制造、鞍山钢铁；农业特色：盘锦大米、丹东草莓、营口苹果、朝阳大枣；文化与非遗特色：非物质文化遗产，辽砚、阜新玛瑙雕刻、沈阳故宫古建筑、抚顺煤精雕刻； 抢分01 化学与材料 1．（2026·辽宁铁岭·二模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 (1)碳纤维是否属于碳单质_____(填“是”或“否”)。 (2)制造碳纤维不需要经过的步骤是_____。 A．聚合 B．纺丝 C．蒸发 D．氧化 (3)制作过程中的“高温碳化”常在隔绝氧气条件下进行，原因是：_____。依据图2，可知：碳化温度在1370~1400℃范围内，_____。 (4)远洋船舶使用碳纤维风帆能减少燃油消耗，从能源或环境角度，谈谈这一应用的积极意义_____(填一点)。 (5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为_____。产物C2H3N的相对分子质量为______。 (6)结合文中碳纤维的性能，推测碳纤维在生活或工业的应用中还有_____，其理由是_____。 【答案】(1)否 (2)C (3)防止高温下碳与氧气反应，造成碳纤维变质 随温度升高，碳纤维的拉伸强度逐渐降低 (4)减少化石能源消耗（或减少二氧化碳排放，缓解温室效应，合理即可） (5) 41 (6)制作自行车车架 碳纤维密度小、强度高（合理即可） 【详解】（1）碳单质是仅由碳元素组成的纯净物，碳纤维含碳量90%以上，还含有其他成分，属于混合物，因此不属于碳单质。 （2）题干明确给出碳纤维的制备步骤为聚合、纺丝、氧化、高温碳化，不包含蒸发步骤。 （3）碳在高温下易和氧气反应被氧化，隔绝氧气可避免碳纤维被损坏； 曲线是温度与拉伸强度曲线。由图2的曲线变化可知，1370~1400℃范围内随温度升高，碳纤维的拉伸强度逐渐降低。 （4）减少燃油消耗可以降低化石能源使用量，同时减少化石燃料燃烧产生的温室气体和污染物排放，利于节能减排。 （5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前后除6X相差12H，6O，因此X为； 的相对分子质量为=41。 （6）结合题干给出的碳纤维低密度、高强度、抗腐蚀、耐摩擦等性能，对应匹配合理的应用场景。如制作自行车车架，利用了碳纤维密度小、强度高的性能。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 【答案】(1) 物理 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) (2) (3)+5 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含2%石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 (7)BD 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，在这个过程中，没有新物质生成，只是石墨的层状结构被分离成单层，其化学组成（碳元素）和化学性质并未改变，属于物理变化； 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等； （2）石墨烯和石墨均属于碳单质，具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （3）磷酸铁锂(LiFePO4)中 Li元素显+1价、铁元素显+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，x=+5，则P的化合价为+5； （4）已知电池电阻越小，性能越好，由图2可知，磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，则磷酸铁锂电池性能最优越； （5）橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3可知石墨烯用量对热导率的影响规律是：随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小； （6）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的含2%石墨烯的纤维制作，选择的依据是：其他条件相同的情况下，当石墨烯的纤维含量为2%时，紫外线的透过率最低； （7）A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； B、金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的，但碳原子的排列方式不同，所以是组成相同但结构不同的两种物质，说法正确，符合题意； C、石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用，说法正确，符合题意。 3．（2026·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 (2)依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 (4)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 (5)对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A．石墨是一种含铅的物质 B．碳材料具有广阔的应用和发展前景 C．碳气凝胶具有优良的吸附性能 D．过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 【答案】(1)三/3 (2) 净化水（合理即可） 化学 (3) (4)工业应用 (5) 温度、压强 在实验范围内，压强相同，温度越低，碳气凝胶CO2吸附选择性值越高；温度相同，压强越大，选择性值越高 (6)BC 【详解】（1）由题干信息可知，碳单质分为无定形碳、过渡态碳、晶形碳三类； （2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化水； ②石墨和金刚石是不同的碳单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； （3）石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、K、N、O，生成物中含K、O、C，故生成物中还应含氮元素，则生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：； （4）略； （5）①略； ②略； （6）A、石墨是碳单质，不含铅，错误； B、正确； C、正确； D、过渡态碳和晶形碳都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，错误。 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 【答案】(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 【详解】（1）海水中溶解了多种盐类物质，最常见的溶质是氯化钠；溶液导电的原因是存在自由移动的带电离子，海水中含有大量盐电离出的自由移动离子，因此海水可以导电； （2）根据原文内容，海水中蕴藏80多种化学元素，可提取食盐等多种有用化工产品，属于宝贵的液体矿藏，因此是宝贵的自然资源； （3）氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐靠蒸发水分使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选：BC； （4）如果将海水完全蒸干，原本溶解在水中的氯化镁等可溶性杂质也会结晶析出，混入食盐中降低纯度；剩余少量水时，可溶性杂质仍溶解在母液中，分离后可以得到更纯净的食盐； （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此洗涤的目的是除去粗盐中的可溶性杂质 （6）A、根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，不是一直随温度升高增大，故选项说法错误； B、只有相同温度下，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数才更大；温度高于t2℃后，硫酸镁溶解度小于氯化钠，此时它的饱和溶液溶质质量分数更小，故选项说法错误； C、t2℃以上时，氯化镁溶解度远大于氯化钠和硫酸镁，蒸发水时，溶解度小的氯化钠、硫酸镁会先析出，故选项说法正确； D、t1℃时硫酸镁的溶解度等于氯化钠，因此等质量水达到饱和时，溶解的溶质质量相等，故选项说法正确，故选：AB。 5．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 【答案】(1)碳化法/复分解法 (2)/ (3) b 样品中的添加剂被去除(合理即可) (4) 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可) 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可) (5)作补钙剂(合理即可) 【详解】（1）根据题文可知，纳米碳酸钙的制备方法包括碳化法、复分解法； （2）氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性氯化物，因此碳酸钙表面残留的阴离子为氯离子。 （3）①纯净高温完全分解生成和，完全分解后残留率为，对应曲线b； ②曲线a为含添加剂的样品，260~400℃时添加剂受热分解或挥发，固体质量减少，残留率下降； （4）①反应池I中生石灰和水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数极低，无法满足工业生产需求，石灰乳中氢氧化钙含量更高，生产效率更高； ③煅烧石灰石生成的可回收作为反应池II的原料，既降低成本又减少碳排放； （5）碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可作为补钙剂使用。 抢分02 化学与能源的开发利用 6．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 【答案】(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 (2) 碳 表面呈黑色 (3) 热能（内能） 分子间间隔变大 (4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 (5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 (6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 【详解】（1）根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。 （2）根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑色。 （3）界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。 （4）由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400℃，结合题干信息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 （5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。 （6）选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）。 7．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 【答案】(1) 水、二氧化碳 98% (2)水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) (3) 化合 (4)三氧化二铈/Ce2O3 (5)有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 (6)化学能 【详解】（1）直接从原文“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)”提取信息即可。 （2）水蒸发为水蒸气是物理变化，水分子本身的数目、大小不变，仅分子间的间隔增大。 （3）合成气的成分为CO和H2，二者在高温高压条件下反应只生成甲醇，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）三氧化二铈参与反应后生成二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成三氧化二铈，因此三氧化二铈可重复循环使用。 （5）该过程可消耗二氧化碳，缓解温室效应；产物燃烧有害物质排放少，可减少空气污染；还能替代化石燃料，节约能源，任写一条合理即可。 （6）最终生成的甲醇是燃料，储存有化学能，整个过程将太阳能转化为甲醇中的化学能。 8．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 【答案】(1)太阳能驱动的界面水蒸发 (2)玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发 (3) 分子在不断运动 隔绝氧气 B (4)C700 (5)ABD 【详解】（1）由短文可知，在海水淡化、废水处理领域，太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的技术。故填：太阳能驱动的界面水蒸发。 （2）由短文可知，科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。故填：玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 （3）①浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是分子在不断运动。故填：分子在不断运动。 ②氮气化学性质不活泼，玉米芯进行加热炭化时，使用作保护气的目的是隔绝氧气；代替进行实验的有氩气。故填：隔绝氧气；B。 （4）由图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是C700。故填：C700。 （5）为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，炭化玉米芯的制备温度为变量，实验过程中必须保持一致的量有光照条件(包括光照强度、时长、角度等)、炭化玉米芯的用量与表面积、实验环境的温度和湿度。故填：ABD。 9．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 【答案】(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可） (2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 分解 (4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 (5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） (6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。 （2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电； 略。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征。 （4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。 （5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。 （6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。 10．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 【答案】(1)活性炭具有丰富的微孔结构 (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 【详解】（1）略； （2）在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； （3）略； （4）由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率=；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； （5）由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为； （6）由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； （7）略； （8）A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； （9）略。 抢分03 化学与环境、生产生活、健康 11．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 (1)图1装置中，CO2应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为________。 (3)MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_____（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 (4)根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是_______。 (5)下列关于图3固态胺吸附CO2技术的说法正确的是________（填标号）。 A．该过程可实现CO2的富集 B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本 D．该技术适用于处理一定浓度CO2废气 (6)我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为________，该反应前后分子的总数____（填“不变”或“改变”）。 【答案】(1) a 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 (2) 干燥/脱水 60% (3)始终在不断运动 (4)隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可） (5)ACD (6) 改变 【详解】（1）为了使废气与碱液充分接触，提高吸收效率，废气应从a口通入，这样气体向上流动，液体向下喷淋，形成逆流接触，增加接触面积和接触时间；碱液以雾状喷淋的理由是增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率； （2）①根据图2，随着相对湿度增加，活性炭吸附量显著下降。说明高湿度会降低活性炭对二氧化碳的吸附能力。因此，碱液喷淋装置导出的气体中含有水蒸气（湿度较高），需进行干燥处理（或脱水处理）后再进入活性炭吸附装置，以保证吸附效率； ②据图可知，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为：； （3）分子的特性是始终在不断运动； （4）据题干信息，MOFs材料的优点是孔隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可）； （5）A、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，可以实现CO2的富集，故说法正确； B、二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，故说法错误； C、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用，故说法正确； D、该技术适用于处理低浓度CO2废气，故说法正确； 故选ACD； （6）CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该反应前后分子的总数发生改变。 12．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 【答案】(1) 银白色的液体，有挥发性 有毒性 (2)温度升高，汞原子的运动速率加快 (3) 3 3:1 (4)C (5) (6)金属材料 【详解】（1）汞在常温下的物理性质为：银白色的液体，有挥发性；化学性质是有毒性； （2）用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了，是因为温度升高，汞原子的运动速率加快； （3）由甲基汞的化学式CH3Hg可知，甲基汞是由碳、氢、汞3种元素组成；其中碳元素与氢元素的质量比为； （4）A、用吸尘器吸会加热汞，让汞挥发得更快，增加汞蒸气的危害，故选项错误； B、用纸擦掉并扔入下水道，汞会污染土壤和水源，还会造成生物富集，故选项错误； C、用塑料片把水银和碎玻璃收集起来，及时投放到有害垃圾箱，符合安全、环保的处理要求，故选项正确； 故选：C； （5）已知汞元素为+2价，硫元素在硫化汞中为-2价，则硫化汞化学式为HgS，硫和汞反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：； （6）镓铟合金是由镓、铟、锡三种金属熔合而成的合金，而合金属于金属材料。 13．（2026·辽宁大连·模拟预测）阅读下面文章。 氨(NH3)比氢气更易液化储运，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法和分子筛吸附法(如图1所示)等方法获取；生产H2有煤气化、天然气重整及可再生能源(如太阳能、风能等)电解水等方法。 目前大规模合成氨的方法是Haber－Bosch工艺法，即利用N2和H2在一定条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现绿色“零碳”排放，但该法成本较高。氨的合成及应用的部分流程如图2所示。 回答下列问题。 (1)液态空气分离法和分子筛吸附法获取N2，均利用N2与O2的_____(填“物理”或“化学”)性质差异进行分离。在液态空气分离法时，N2先气化出来，说明液氮的沸点比液氧_____(填“低”或“高”)。 (2)依据图2回答： ①H2的两条获取途径中，符合绿色“零碳”理念的是途径_____(填“I”或“II”)。 ②“合成塔”内合成NH3所需要的一定条件为_____，发生改变的微观粒子为_____；依据NH3中H的化合价为+1价可推，反应后NH3中N的化合价比N2中的____(填“高”或“低”)。 ③氨燃料电池工作时的原理为____(用化学方程式表示)，该反应将_____能转化为电能；从产物的角度分析，NH3作为燃料相比于CH4的优点是_____。 【答案】(1) 物理 低 (2) II 高温、高压、催化剂 氮分子、氢分子 低 4NH3+3O2=2N2+6H2O 化学 燃烧无二氧化碳生成，不会加剧温室效应（合理即可） 【详解】（1）液态空气分离利用沸点差异、分子筛吸附利用分子直径差异，两种性质都不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质； 沸点越低的物质越容易气化，氮气先气化说明液氮沸点比液氧低； （2）①途径I制氢气会生成、，有碳排放，途径II电解水制氢气无含碳产物，符合零碳理念； ②由图2可得出合成氨的反应条件为：高温、高压、催化剂； 化学反应中分子分裂为原子、原子重新组合，因此发生改变的是反应物的氮分子和氢分子； 单质中N化合价为0，中N化合价为-3，故反应后N的化合价更低； ③氨燃料电池中和反应生成和，反应的化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 燃料电池的能量转化形式为化学能转电能； 燃烧会生成温室气体，燃烧无生成，更环保。 14．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 【答案】(1)元素 (2)盐 (3)D (4)氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) (5) 0.365 (6)D (7)小苏打片或 (8)AC 【详解】（1）物质是由元素组成的，胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是元素。 （2）由构成，符合“电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物属于盐”。 （3）奥美拉唑与盐酸不发生反应，属于抑酸药，胃舒平、小苏打片、氧化镁片能与盐酸反应，属于抗酸药。 （4）略。 （5）胃舒平的主要成分是，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：。 根据化学方程式计算氯化氢的质量： 解：设氯化氢质量为x。 答：理论上一片药能中和0.365g氯化氢。 （6）图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，胃酸过多需要在胃酸分泌旺盛，即pH较低时用药。根据图示，则应该在21：00，即20：00-22：00的时间段，故选D。 （7）碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感，因此胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药的碳酸氢钠。 （8）胃酸过多的患者应减少酸性食物的摄入，同时遵医嘱，合理用药。 15．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】(1) +3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） (2)A (3)其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） (4)泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 (5)6:1:8 (6) 减慢 减小 高盐 (7)ABD 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料①中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 （2）泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 （3）根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 （4）随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 （5）乳酸中碳、氢、氧质量比为。 （6）对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 （7）A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 21 / 31 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科普阅读题（第13题）（辽宁专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 辽宁3年真题 抢分依据 命题预测 新型净水剂高铁酸钾 2025年第13题 辽宁中考化学第 13 题是科普阅读理解题，分值稳定在4-5 分，是整张试卷中区分度中等、性价比极高的题型。该题不考查死记硬背，核心考查"从材料中提取信息+结合教材基础知识解决问题"的能力，只要掌握核心考点和答题方法，完全可以拿满分。 2026 年将更加强调 "化学与社会发展" 的联系，重点考查新能源、新材料、绿色化学、食品安全四大主题，新增 "实验方案评价"和"数据解读" 题型； 碳中和与碳捕集技术 2024年第13题 可降解塑料聚乳酸 2023年第13题 【高频考点聚焦】 一、碳中和与碳达峰 1、碳循环： （1）自然界中产生CO2的途径：化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解 （2）消耗CO2的途径：植物光合作用、海水吸收 （3）碳中和：通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的 CO₂排放量，实现 "零排放" （4）化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，不可再生能源） （5）新能源：太阳能、风能、水能、氢能、地热能、核能（均为可再生能源） （6）碳捕集技术：利用 NaOH 溶液吸收 CO2（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 2、实现 "双碳" 目标的化学途径 （1）减少碳排放（"减排"） 能源结构转型：用清洁能源替代化石燃料；太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等可再生能源；氢能（最理想的清洁能源，燃烧产物只有水）；核能（注意：核能是清洁能源，但存在核废料处理问题） 提高能源利用效率：改进燃烧技术，使燃料充分燃烧； 燃料充分燃烧的条件：①有足够多的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积 燃料不充分燃烧的危害：产生一氧化碳等有毒气体，污染空气；浪费能源 产业结构调整：淘汰高耗能、高排放产业，发展低碳产业 （2）增加碳吸收 植树造林：通过光合作用吸收二氧化碳 碳捕集、利用与封存（CCUS）技术：将工业生产中产生的二氧化碳收集起来，进行提纯、再利用或封存； 3、低碳生活具体做法：少开私家车，多乘坐公共交通工具或骑自行车；随手关灯，节约用电；减少使用一次性餐具、塑料袋；垃圾分类回收；植树造林，爱护花草树木。 二、氢能与新能源 1、氢能的三大优点：热值高；无污染；来源广； 2、氢能未广泛使用的两大缺点 制取成本高：目前电解水制氢消耗大量电能 贮存和运输困难：氢气密度小、易扩散、难液化，易燃易爆 3、氢能的储存与运输（中考新热点）：物理储氢：高压气态储存、低温液态储存；化学储氢：将氢气转化为化合物储存（如液氨储氢、金属氢化物储氢）。 4、. 氢能的分类 绿氢：利用可再生能源（太阳能、风能、水能）电解水制氢，零碳排放 蓝氢：利用化石燃料制氢，但通过碳捕获与封存技术减少碳排放 灰氢：利用化石燃料制氢，不进行碳捕获，碳排放高 三、新材料（石墨烯、可降解塑料、纳米材料） 物质分类： （1）单质：由同种元素组成的纯净物（如石墨烯、金刚石、C₆₀） （2）有机物：含碳元素的化合物（除 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外） （3）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 （4）石墨烯：由碳原子构成的二维晶体，具有导电性好、硬度大、导热性强等物理性质 （5）可降解塑料：在自然环境中能被微生物分解的塑料，可减少 "白色污染" （6）纳米材料：粒径在 1-100nm 之间的材料，具有特殊的物理和化学性质 四、食品化学与健康 （1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 （2）常见食品添加剂： ①防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钾 ②抗氧化剂：维生素 C ③调味剂：食盐、蔗糖、味精 ④微量元素与健康： ⑤缺铁：贫血 ⑥缺钙：骨质疏松、佝偻病 ⑦缺碘：甲状腺肿大 ⑧有害物质：甲醛、黄曲霉毒素、重金属离子（铅、汞、镉） 五、水处理与环境保护 1.水的净化方法：沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏 2.常见净水剂： （1）明矾：吸附悬浮杂质，使之沉降 （2）活性炭：吸附色素和异味 （3）高铁酸钾（K2FeO4）：兼具杀菌消毒和净水作用 （4）水体污染来源：工业废水、生活污水、农业化肥和农药的不合理使用 （5）防治水体污染的措施：工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理、合理使用化肥农药 【地区特色关注】 本土文博/建筑素材关联物质分类：矿产资源特色：鞍山钢铁工业、营口菱镁矿、盘锦油气资源、阜新煤炭转型；海洋与湿地特色：辽河三角洲湿地、盘锦红海滩、营口盐田；工业与科技特色：大连船舶制造、沈阳装备制造、鞍山钢铁；农业特色：盘锦大米、丹东草莓、营口苹果、朝阳大枣；文化与非遗特色：非物质文化遗产，辽砚、阜新玛瑙雕刻、沈阳故宫古建筑、抚顺煤精雕刻； 抢分01 化学与材料 1．（2026·辽宁铁岭·二模）碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图(见图2)。 (1)碳纤维是否属于碳单质_____(填“是”或“否”)。 (2)制造碳纤维不需要经过的步骤是_____。 A．聚合 B．纺丝 C．蒸发 D．氧化 (3)制作过程中的“高温碳化”常在隔绝氧气条件下进行，原因是：_____。依据图2，可知：碳化温度在1370~1400℃范围内，_____。 (4)远洋船舶使用碳纤维风帆能减少燃油消耗，从能源或环境角度，谈谈这一应用的积极意义_____(填一点)。 (5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应：2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为_____。产物C2H3N的相对分子质量为______。 (6)结合文中碳纤维的性能，推测碳纤维在生活或工业的应用中还有_____，其理由是_____。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下列短文，回答问题。 石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片(图1)，被誉为“21世纪的黑金”。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应等特点，在众多领域展现出了令人瞩目的应用前景，为相关产业的发展注入了强大的动力。 例如：①新能源汽车上采用了磷酸铁锂电池，生产该电池时，添加适量的石墨烯作导电剂，提高电池的性能(电池电阻越小，性能越好)。石墨烯的含量对粉末电阻的影响如图2。②将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。③将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图4。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯从石墨中剥离出来发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。石墨烯具有的物理性质是___________(写出一点)。 (2)石墨烯和石墨具有相似的化学性质，完全燃烧时的化学方程式为___________。 (3)磷酸铁锂中Li元素显价、Fe元素显价，则P元素的化合价为___________。 (4)生产磷酸铁锂电池材料中添加石墨烯含量为___________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 (5)橡胶中添加石墨烯可增强导热性，结合图3分析石墨烯用量对热导率的影响规律___________。 (6)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图4中的①___________制作，选择的依据是②___________。 (7)根据文中信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．石墨烯是一种新型化合物 B．金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 C．石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 D．石墨烯复合纤维不仅可以阻挡紫外线，还有抑制真菌滋生等作用 3．（2026·辽宁·一模）阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 (2)依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 (4)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 (5)对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 (6)下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A．石墨是一种含铅的物质 B．碳材料具有广阔的应用和发展前景 C．碳气凝胶具有优良的吸附性能 D．过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 4．（2026·辽宁阜新·模拟预测）阅读下面科普短文 海水中蕴含着种类繁多的化学元素，目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。从质量角度来说，海洋中含量最多的元素是氧，含量前五位的元素依次为O、H、、、。 海水中含有11种主要溶解成分，其中溶解的大部分化合物是盐。各主要溶解成分含量有一定的比例关系。海水中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 7.67% …… 氯化钠是海水中含量最多的物质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法。大致分为四个步骤，如图1：纳潮、晒盐、收盐、洗盐。这样制得的氯化钠含有较多的杂质（如泥沙、氯化镁等），称为粗盐。 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)若将海水看成一种溶液，其溶质是_________（写一种即可）。海水_________（填“是”或“否”）具有导电性，理由是_________。 (2)根据文章分析，海水是宝贵的自然资源，原因是_________。 (3)有关“海水晒盐”的原理和变化的说法，正确的是_________（填标号）。 A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．物理变化 (4)在收盐的过程中，有大量晶体析出并剩余一些水时就开始收盐的原因是_________。 (5)收盐之后，用饱和氯化钠溶液对其进行洗涤的目的是除去其中含有的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。 (6)卤水中除含外，还含有、，根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法不正确的是_________（填标号）。 A．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B．饱和溶液中溶质质量分数比饱和溶液中溶质质量分数大 C．将卤水加热到℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是、 D．℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 5．（2026·辽宁锦州·一模）阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 (1)文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 (2)写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 (3)根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 (4)碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 (5)文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 抢分02 化学与能源的开发利用 6．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： (1)传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 (2)山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 (3)由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 (4)由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 (5)由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 (6)请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 7．（2026·辽宁葫芦岛·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 (1)空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 (2)利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 (3)合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 (4)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 (5)使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 (6)利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 8．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读下面文章。 太阳能驱动的界面水蒸发是目前一种高效的海水淡化、废水处理技术，在缓解淡水资源匮乏和能源危机等方面具有巨大潜力，该技术的核心在于光热转换材料的应用。 我国某科研团队以廉价易得的玉米芯(玉米穗去掉玉米粒的剩余部分)为原料，在高温管式炉中炭化后得到的炭化玉米芯，不仅保留了玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发。 科研团队分别在400℃、500℃、600℃、700℃及800℃时，将玉米芯加热相同时间。制得了五种炭化玉米芯(分别表示为C400、C500、C600、C700及C800)。经研究发现，不同温度下制备的炭化玉米芯，在孔径和孔壁粗糙度方面存在差异，进而导致海水蒸发速率存在差异。 回答下列问题。 (1)在海水淡化、废水处理领域，___________是目前一种高效的技术。 (2)科研团队之所以选择以廉价易得的玉米芯为原料，进行光热转换材料的研发，从玉米芯结构方面分析，其原因是___________。 (3)依据图1及所学知识作答： ①从微观粒子的角度分析并解释，浸泡玉米芯时，会闻到酒精气味的原因是___________。 ②玉米芯需要在充满的环境中进行加热炭化(步骤④)，该过程使用作保护气的目的是___________；下列气体可以代替进行实验的是___________(填选项字母)。 A．二氧化碳    B．氩气    C．氧气 (4)根据图2可知，不同温度下制得的炭化玉米芯中，海水蒸发速率最大的是___________。 (5)为了比较不同温度下制得的炭化玉米芯对海水蒸发速率的影响，实验过程中必须保持一致的量有___________(填所有正确选项字母)。 A．光照条件(包括光照强度、时长、角度等) B．炭化玉米芯的用量与表面积 C．炭化玉米芯的制备温度 D．实验环境的温度和湿度 9．（2026·辽宁辽阳·一模）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： (1)锂离子电池的优点___________（答一点）。 (2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 (3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 (4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 (5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 (6)湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 10．（2026·辽宁抚顺·一模）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 (9)结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 抢分03 化学与环境、生产生活、健康 11．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 (1)图1装置中，CO2应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是________。 (2)依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为________。 (3)MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_____（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 (4)根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是_______。 (5)下列关于图3固态胺吸附CO2技术的说法正确的是________（填标号）。 A．该过程可实现CO2的富集 B．高温解吸后的CO2可直接排放到空气中 C．固态胺材料可重复使用，降低成本 D．该技术适用于处理一定浓度CO2废气 (6)我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成功将CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为________，该反应前后分子的总数____（填“不变”或“改变”）。 12．（2026·辽宁铁岭·一模）阅读科普短文。 从2026年起，禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。 汞俗称水银，是常温下的液态金属，易挥发成汞蒸气。一支标准水银体温计含汞约1至2克，一旦破碎，汞会迅速挥发，短时间内可使室内汞浓度超标数倍甚至数十倍。汞具有神经毒性，吸入汞蒸气可对神经、消化和免疫系统以及肺和肾造成损害。儿童、孕妇对其更为敏感，可能导致发育迟缓、胎儿畸形等不可逆伤害。 汞的威胁不仅在于其对人体健康的直接影响，更在于其不可降解性和生物累积性。土壤或水中的汞会被微生物转化为毒性更强的甲基汞（化学式），被植物或鱼类吸收后，浓度会逐级放大，最终通过食物进入人体。 摔碎的水银温度计如何处理？千万别用吸尘器吸，也不要扫，更别倒入下水道。正确做法是赶紧开窗通风，戴好手套把玻璃碎片捡起来扔掉。再用纸片把水银球尽量聚拢起来，用滴管或者胶带一起带走。有条件可以用硫磺粉覆盖，能去除掉汞蒸气。也可以用一些面粉或者是鸡蛋清倒在水银边上，然后把水银给粘起来，放在塑料瓶或者玻璃瓶里面，交给社区环保站来统一处理。 根据上述材料信息，回答下列问题： (1)汞的物理性质是________（写一点即可，下同），化学性质是________。 (2)用吸尘器吸会因加热而让汞挥发得更快了。请你从微观粒子角度解释________。 (3)甲基汞是由________种元素组成的。其中碳元素与氢元素的质量比为________。 (4)水银温度计摔碎的处理方法正确的是________（填字母序号）。 A．用吸尘器及时吸掉 B．用纸巾尽快擦掉并扔入下水道 C．用塑料片把水银和碎玻璃聚拢收集，及时投放到有害垃圾箱里 (5)已知汞元素为+2价，用硫磺粉覆盖的原理是硫和汞反应生成硫化汞，请写出该反应的化学方程式________。 (6)替代产品镓铟合金体温计。填充物从水银变成了镓、铟、锡的液态合金。使用方法和水银体温计一样。镓铟合金属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 13．（2026·辽宁大连·模拟预测）阅读下面文章。 氨(NH3)比氢气更易液化储运，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法和分子筛吸附法(如图1所示)等方法获取；生产H2有煤气化、天然气重整及可再生能源(如太阳能、风能等)电解水等方法。 目前大规模合成氨的方法是Haber－Bosch工艺法，即利用N2和H2在一定条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现绿色“零碳”排放，但该法成本较高。氨的合成及应用的部分流程如图2所示。 回答下列问题。 (1)液态空气分离法和分子筛吸附法获取N2，均利用N2与O2的_____(填“物理”或“化学”)性质差异进行分离。在液态空气分离法时，N2先气化出来，说明液氮的沸点比液氧_____(填“低”或“高”)。 (2)依据图2回答： ①H2的两条获取途径中，符合绿色“零碳”理念的是途径_____(填“I”或“II”)。 ②“合成塔”内合成NH3所需要的一定条件为_____，发生改变的微观粒子为_____；依据NH3中H的化合价为+1价可推，反应后NH3中N的化合价比N2中的____(填“高”或“低”)。 ③氨燃料电池工作时的原理为____(用化学方程式表示)，该反应将_____能转化为电能；从产物的角度分析，NH3作为燃料相比于CH4的优点是_____。 14．（2026·辽宁本溪·一模）阅读下面文章。 胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9-1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。 已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应 表1 药物名称 主要成分 物质类别 胃舒平 碱 小苏打片 ___________ 氧化镁片 MgO 金属氧化物 奥美拉唑 有机物 依据文章内容回答下列问题。 (1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。 (2)属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是___________(填字母)。 A．胃舒平 B．小苏打片 C．氧化镁片 D．奥美拉唑 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是___________。 (5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为___________，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和___________g氯化氢。 (6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为___________(填字母)。 A．7：00-9：00 B．12：00-14：00 C．16：00-18：00 D．20：00-22：00 (7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的___________。 (8)胃酸过多的患者应___________(填字母)。 A．少喝柠檬水 B．多吃辛辣食物 C．遵医嘱，合理用药 15．（2026·辽宁丹东·一模）阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 (2)泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A．维生素 B．蛋白质 (3)泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 (4)腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 (5)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 (6)根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 (7)下列说法错误的______。 A．腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B．亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C．泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D．20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 21 / 31 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科普阅读题（第13题）（辽宁专用） 抢分01 化学与材料 1．(1)否 (2)C (3)防止高温下碳与氧气反应，造成碳纤维变质 随温度升高，碳纤维的拉伸强度逐渐降低 (4)减少化石能源消耗（或减少二氧化碳排放，缓解温室效应，合理即可） (5) 41 (6)制作自行车车架 碳纤维密度小、强度高（合理即可） 2．(1) 物理 高导电性、高导热性、高强度、光学透明性(写一条) (2) (3)+5 (4)4% (5)随着石墨烯用量的增加，热导率先增大后减小 (6) 含2%石墨烯的纤维 其他条件相同的情况下，含2%石墨烯的纤维，紫外线的透过率最低 (7)BD 3．(1)三/3 (2) 净化水（合理即可） 化学 (3) (4)工业应用 (5) 温度、压强 在实验范围内，压强相同，温度越低，碳气凝胶CO2吸附选择性值越高；温度相同，压强越大，选择性值越高 (6)BC 4．(1) 氯化钠 是 海水中含有自由移动的带电离子 (2)海水中蕴含80多种化学元素，可提供多种丰富的化工资源 (3)BC (4)防止水分完全蒸干后，可溶性杂质也结晶析出，剩余水可使杂质留在母液中，提高食盐纯度 (5)可溶性 (6)AB 5．(1)碳化法/复分解法 (2)/ (3) b 样品中的添加剂被去除(合理即可) (4) 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可) 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可) (5)作补钙剂(合理即可) 抢分02 化学与能源的开发利用 6．(1)耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 (2) 碳 表面呈黑色 (3) 热能（内能） 分子间间隔变大 (4) 400 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 (5) 减小 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 (6)选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 7．(1) 水、二氧化碳 98% (2)水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) (3) 化合 (4)三氧化二铈/Ce2O3 (5)有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 (6)化学能 8．(1)太阳能驱动的界面水蒸发 (2)玉米芯内部的多孔结构，为运输水分提供天然孔隙通道，还有超强的亲水性及优异的光吸收能力，可实现海水的快速蒸发 (3) 分子在不断运动 隔绝氧气 B (4)C700 (5)ABD 9．(1)高能量密度（答案不唯一，合理即可） (2) 放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 分解 (4) 盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 (5)防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） (6)防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 10．(1)活性炭具有丰富的微孔结构 (2)除去氧气，防止对实验造成影响 (3)过滤 (4) 97.6% 锂的选择性高或便于重金属集中处理 (5) (6)B (7)< (8)C (9)使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 抢分03 化学与环境、生产生活、健康 11．(1) a 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 (2) 干燥/脱水 60% (3)始终在不断运动 (4)隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可） (5)ACD (6) 改变 12．(1) 银白色的液体，有挥发性 有毒性 (2)温度升高，汞原子的运动速率加快 (3) 3 3:1 (4)C (5) (6)金属材料 13．(1) 物理 低 (2) II 高温、高压、催化剂 氮分子、氢分子 低 4NH3+3O2=2N2+6H2O 化学 燃烧无二氧化碳生成，不会加剧温室效应（合理即可） 14．(1)元素 (2)盐 (3)D (4)氢氧化钠具有强腐蚀性(或碱性太强或会损伤胃黏膜等合理即可) (5) 0.365 (6)D (7)小苏打片或 (8)AC 15． 【答案】(1) +3 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） (2)A (3)其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） (4)泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 (5)6:1:8 (6) 减慢 减小 高盐 (7)ABD 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $