精品解析：重庆市江津区2025-2026学年九年级下学期5月期中化学试题

2025-2026学年度九年级化学下册期中定时测试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 菜刀生锈 C. 湿衣服晾干 D. 灯泡发光 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰雪消融，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、菜刀生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化； C、湿衣服晾干，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热，能，没有新物质生成，属于物理变化。 综上所述，A、C、D都属于物理变化； 故选B。 2. 2023年12月11日，“推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护”联席会议第五次会议在重庆市永川区召开，下列做法与会议主题不相符的是 A. 携手构建生态环境共保机制 B. 着力破解跨界污染协同治理难题 C. 随意开采矿石和地下水 D. 健全生活垃圾跨省市收运处置体系 【答案】C 【解析】 【详解】A、携手构建生态环境共保机制，有利于推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护，正确，A选项不符合题意； B、着力破解跨界污染协同治理难题，有利于推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护，正确，B选项不符合题意； C、随意开采矿石和地下水，会破坏生态环境，不利于推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护，错误，C选项符合题意； D、健全生活垃圾跨省市收运处置体系，可以减少垃圾造成的环境污染，有利于推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护，正确，D选项不符合题意。 故选：C。 3. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源 B. 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水 C. 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制造多用途电光源，对应关系错误； B、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，不能将海水淡化，对应关系错误； C、熟石灰（氢氧化钙）不能吸收水分，苛性钠（氢氧化钠）和浓硫酸能吸收水分，但苛性钠能与二氧化碳反应，不可用于干燥二氧化碳，对应关系错误； D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，对应关系正确。 故选D。 4. 下列图示的实验操作有误的是 A. 的验满 B. 点燃酒精灯 C. 量取42.0mL液体 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，操作正确，故选项不符合题意； B、点燃酒精灯应使用火柴，操作正确，故选项不符合题意； C、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作正确，故选项不符合题意； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意应该垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管内或接触内壁，防止污染胶头滴管，操作错误，故选项符合题意； 故选：D。 5. 下列归类正确的是 A. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B. 酸：HCl、H2SO4、NaHSO4 C. 化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D. 碱：烧碱、熟石灰、纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨水、苏打水、肥皂水的溶液均显碱性，均属于碱性溶液，符合题意； B、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸氢钠电离时产生的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，不符合题意； C、煤是三大化石燃料之一，可燃冰、生物质能属于新能源，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选A。 6. 某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是 作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，<7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项错误； B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，<7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项错误； C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项错误； D、莲的适宜pH为8.0~9.0，>7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项正确； 故选D。 7. 对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 相同条件下气体密度： C. 金属活动性顺序： D. 原子序数： 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，题干排序错误； B、相同条件下，气体密度与相对分子质量成正比，相对分子质量为44，为32，为2，故密度：，正确； C、正确； D、氦的原子序数为2，氟的原子序数为9，钠的原子序数为11，硫的原子序数为16，则原子序数：，正确。 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是 A. 氯化铝、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 B. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 同种元素含有相同的质子数，所以含有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 酸能和盐反应，所以硫酸和氯化钡反应能体现酸的化学通性 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素，如氯化铵属于盐，但是氯化铵中不含金属元素，错误； B、正确； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，由不同种元素组成，错误； D、酸的通性是酸中表现出的性质，硫酸与氯化钡反应的本质是和结合生成沉淀，未参与反应，不能体现酸的通性，错误。 9. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 B. 实现“碳中和”有利于减缓温室效应 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成C2H4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，生成丙和丁的分子个数比为1∶4，A选项错误； B、温室效应是空气中二氧化碳含量过高造成的，“碳中和”是产生的二氧化碳与消耗的二氧化碳总量上动态平衡，实现“碳中和”有利于减缓温室效应，B选项正确； C、反应前CO2中C显+4价、O显-2价，H2中H显0价。反应后C2H4中C显-2价、H显+1价，H2O中H显+1价、O显-2价，所以反应前后O的化合价不变，C、H的化合价改变，C选项错误； D、根据化学方程式，参加反应的甲和乙的质量比为，D选项错误。 故选：B。 10. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH C. 该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 D. 图中c点所示溶液呈酸性了 【答案】A 【解析】 【详解】A、由a点到b点的pH变化，pH逐渐增大到等于7，酸性逐渐减弱直至呈溶液呈中性，证明酸和碱发生中和反应，故选项正确； B、a点所示溶液，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项错误； C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误； D、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，故选项错误。故选A。 11. 构价-类二维认知模型是学习化学的一种重要认知方法。如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点物质是氮元素的单质，所以a点物质是N2，N2是空气中体积分数最高的气体，A选项正确； B、b点物质是氧化物，且氮元素的化合价为+4，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，化合物中元素化合价之和为零，该氧化物中氧元素显-2价，设该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为x∶y，则，解得x∶y=1∶2，所以a点物质是NO2，NO2属于大气污染物，B选项正确； C、c点物质是酸，且其中氮元素的化合价为+3，硝酸是HNO3，硝酸中NO3显-1价，NO3中O显-2价，设其中N元素的化合价为z，则有，解得z=+5，所以c点物质的名称不是硝酸，C选项错误； D、d点物质是盐，且其中氮元素的化合价为+5，d点物质可能是KNO3，而复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3属于复合肥，D选项正确。 故选：C。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，表中对物质宏观事实的微观解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 水通电后产生氢气和氧气 水中氢气、氧气分离出来 B CO具有可燃性和CO2能用于灭火 不同种分子化学性质不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电后产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢氧元素组成的，选项错误； B、CO具有可燃性和CO2能用于灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确； C、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，选项正确； D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，选项正确； 故选A。 13. 没食子酸(化学式为)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李挺的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为159 B. 没食子酸含18个原子 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶7∶5 D. 没食子酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。根据没食子酸的化学式C6H7O5，没食子酸的相对分子质量=12×6＋1×7＋16×5=159，选项A正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。没食子酸是由没食子酸分子构成的，一个没食子酸分子中原子个数为：6＋7＋5=18，选项B不正确； C、根据没食子酸的化学式C6H7O5，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×6)∶(1×7)∶(16×5)=72∶7∶80，选项C不正确； D、物质是由元素组成的，由没食子酸的化学式C6H7O5可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。分子是由原子构成的，根据没食子酸的化学式C6H7O5，没食子酸分子由碳、氢、氧三种原子构成。选项D不正确。 故选A。 14. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水溶解，比较温度 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液中 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，所以可以用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故A选项正确； B.稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以可以用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故B选项正确； C.氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢两种物质都能发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的二氧化碳，故C选项错误； D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后过滤，除去剩余的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，故D选项正确； 故选C。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故图像不正确； 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此过程中溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度较大；恰好完全反应后继续加入稀硫酸，增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度较小，故图像正确； 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后保持不变，故图像正确； 红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使容器内气压减少的幅度，所以开始燃烧时气压反而增大，但反应结束，温度冷却至室温的过程中，气体收缩、氧气被消耗，最终容器内气压会小于初始气压，故图像不正确； 正确的有两项。故选B。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）两个氢分子____。 （2）2个硝酸根离子______。 （3）画出镁原子的结构示意图_____。 （4）氯化钠溶液中的带电微粒有______。 【答案】（1）2H2 （2） （3） （4）Na+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 1个氢分子表示为H2，故两个氢分子表示为2H2； 【小问2详解】 1个硝酸根离子带1个单位负电荷，用表示，故2个硝酸根离子表示为； 【小问3详解】 镁原子的结构示意图中核内质子数为12，分三个电子层排布，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，如图所示：； 【小问4详解】 氯化钠溶液中含有氯离子和钠离子，故氯化钠溶液中的带电微粒有Na+、Cl-。 17. “绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为___________。 （2）在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___________(填“常量”、“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）2024年将召开巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水 B. 含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C. 建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失 （4）下列属于合成材料的是___________。 A. 生铁 B. 塑料 C. 羊毛 D. 玻璃钢 E. 合成纤维 【答案】（1）Ga3+ （2） ①. 微量 ②. （3）A （4）BE 【解析】 【小问1详解】 氯化镓中，氯元素化合价为-1，根据化合物中正负化合价为0，可知镓元素化合价为+3，而元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+； 【小问2详解】 氟是人体必须的微量元素；小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应产生氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，选项正确； B、一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳转化成二氧化碳可以通过在氧气中燃烧或还原金属氧化物实现，选项错误； C、钢是铁的合金，钢中含有碳，碳不与稀盐酸反应，把钢放入足量稀盐酸中，固体不会全部消失，选项错误。 故选A； 【小问4详解】 合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。 A、生铁是合金，属于金属材料； B、塑料属于合成材料； C、羊毛是天然材料； D、玻璃钢属于复合材料； E、合成纤维属于合成材料。 故选BE。 18. 溶液与生产生活密切相关，图为三种固体物质的溶解度曲线和实验操作。 （1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入__________g水充分溶液，恰好得饱和溶液。 （2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是_____（填序号）。 （3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为_____；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为_____________。 【答案】 ①. 50 ②. AC ③. 甲＞乙＞丙 ④. 甲=乙＞丙 【解析】 【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g丙，故t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入50g水充分溶液，恰好得饱和溶液； （2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是28g，即该温度下100g水中最多能溶解28g甲物质，故t2℃时，向100g水中加14g甲，得到的是不饱和溶液，继续加入14g甲，溶液恰好达到饱和，继续加入14g甲，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度50g，即t3℃时，100g水中最多能溶解50g甲，这时加入了42g甲，故得到的是不饱和溶液，故其中属于不饱和溶液的是AC； （3）由图可知，t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，即等质量的水中，甲溶解的最多，其次是乙、最后是丙，故三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为：甲＞乙＞丙。 过滤后，溶液还是饱和溶液，由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，甲的溶解度等于t2℃时，乙的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为：甲=乙＞丙。 19. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为：________。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为____（填序号）。 A．制取成本低 B．贮存方便 C．燃烧产物无污染 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 ③航母使用了高锰钢（含有锰元素），已知锰（Mn）的活动性位于镁和锌之间。为了探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是_____（填序号）。 A．铁丝、铜丝、MnSO4 B．铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液 C．锰丝、铜丝、FeSO4溶液 D．锰丝、铁丝、铜丝、稀硫酸 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. O2、H2O（或氧气、水） ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为：； ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为燃烧产物为水，无污染，但液氢制取成本高，不方便贮存； 故选C； 【小问2详解】 ①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； ②铁生锈是与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，航母外壳用涂料覆盖，是为了隔绝氧气和水蒸气，防止钢铁材料与氧气、水蒸气接触而锈蚀； ③锰的活动性位于镁和锌之间，锰的活动强于铁； A、铁丝、铜丝都不能与硫酸锰溶液反应，说明锰活动性强于铁，锰的活动性强于铜，无法确定铁、铜活动性强弱，不能达到实验目的； B、铁丝不能置换硫酸锰溶液中的锰，说明锰活动性强于铁，铁可置换溶液中的铜，说明铁的活动性强于铜，从而说明锰活动性强于铁，铁的活动性强于铜，能达到实验目的； C、锰可以置换出FeSO4中的Fe，说明锰活动性强于铁，Cu不可以置换出FeSO4中的Fe，说明铁的活动性强于铜，从而说明锰活动性强于铁，铁的活动性强于铜，能达到实验目的； D、Mn和Fe与稀硫酸可以发生反应，且锰与稀硫酸反应速率较大，说明说明锰活动性强于铁强于氢，Cu不可以与稀硫酸反应，说明铜活动性弱于氢气，从而说明锰活动性强于铁，铁的活动性强于铜，能达到实验目的； 故选A。 20. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 （1）操作m的名称是_______。 （2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （5）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）过滤 （2）将粗硅研成粉末 （3）Mg2+ （4）HCl （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作； 【小问2详解】 将粗硅研成粉末，可以增大粗硅与稀盐酸的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的金属阳离子为Mg2+； 【小问4详解】 在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，其化学式为：HCl； 【小问5详解】 由图可知，SiCl4与H2在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 请根据所学知识回答下列问题： 实验一：电解水实验 实验二：气体制备 实验三：粗盐提纯 （1）实验一中，试管甲中电极与电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 （2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：___________；写出A中发生反应的化学方程式______________。 （3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。 ①上述粗盐提纯实验中，蒸发时观察到__________时停止加热。 ②精盐的产率为_________，若精盐产率偏大可能的原因是________（填字母）。 A．溶解时量取水仰视读数 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发结晶时水分未蒸干 【答案】（1）负 （2） ①. 锥形瓶 ②. （3） ①. 较多固体析出 ②. 75% ③. BC 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管甲中生成的气体较多，则生成的是氢气，则试管甲中电极与电源的负极相连； 【小问2详解】 略； 该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 ①蒸发时观察到较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，防止固体飞溅； ②精盐的产率为：； A、溶解时量取水仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶解的粗盐的质量和最后制得的精盐的质量均会偏大，该操作只会导致蒸发时间过长，不会导致产率偏大，错误； B、过滤时滤纸破损导致粗盐中杂质也进入精盐，精盐质量偏大，产率偏大，正确； C、蒸发结晶时水分未蒸干会导致称得的精盐质量偏大，产率偏大，正确。 22. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 已知：硫酸钠溶液呈中性 【实验1】 （1）往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成____色。 【实验2】 （2）往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸时，发生的反应属于______反应（填基本反应类型）；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、； 猜想三： （3）废液中的溶质可能是_______。 【设计实验】 同学们为验证猜想，设计了如下实验： （4）方案一： 实验操作与现象 化学方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ________ 猜想二正确 （5）方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是       （填字母序号，可多选）； A. 镁条 B. 氢氧化铜 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 【进行讨论】 （6）某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是     （填字母序号）。 A. 加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色 B. 继续加入稀硫酸，产生气泡 C. 将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10 D. 加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解 【答案】（1）红 （2）复分解 （3）NaCl##氯化钠 （4） （5）ABD （6）C 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色； 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 实验2中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则废液中的溶质是氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，如果盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想三：废液中的溶质可能是NaCl； 【小问4详解】 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则猜想二正确； 【小问5详解】 A、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明含盐酸，正确； B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，正确； C、硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液验证猜想一正确，错误； D、碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明含盐酸，正确； 【小问6详解】 A、加入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明溶液呈碱性，则溶液中含碳酸钠，正确； B、继续加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明碳酸钠过量，正确； C、测得pH为10，pH大于7，溶液显碱性，说明溶液中含有碳酸钠，但是不能将pH试纸直接放入溶液中，会污染待测液，错误； D、加入过量硝酸钡溶液，反应生成的硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，过量的碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，加入过量稀硝酸，硫酸钡和稀硝酸不反应，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则产生气泡，固体部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则溶液中含碳酸钠，正确。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： 。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算。 （1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为______g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。 （3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保0.1%）。 【答案】（1）13:16 （2）400 （3）解：溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g中溶质质量为500g×4.9%=24.5g 设所用KOH溶液中溶质质量为x、反应氯气的质量为y 原氢氧化钠溶液的质量为500g-57.4g-42.6g=400g 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）=13:16； 【小问2详解】 蒸发浓缩过程中溶质质量不变；将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为500g-500g×4.9%÷24.5%=400g； 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度九年级化学下册期中定时测试卷 （满分70分，与物理共用120分钟） 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是 A. 冰雪消融 B. 菜刀生锈 C. 湿衣服晾干 D. 灯泡发光 2. 2023年12月11日，“推动成渝地区双城经济圈建设生态环境保护”联席会议第五次会议在重庆市永川区召开，下列做法与会议主题不相符的是 A. 携手构建生态环境共保机制 B. 着力破解跨界污染协同治理难题 C. 随意开采矿石和地下水 D. 健全生活垃圾跨省市收运处置体系 3. 物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氦气化学性质稳定，可用于制造多用途电光源 B. 活性炭具有吸附性，可用于淡化海水 C. 熟石灰、苛性钠和浓硫酸均能吸收水分，可用于干燥二氧化碳 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 4. 下列图示的实验操作有误的是 A. 的验满 B. 点燃酒精灯 C. 量取42.0mL液体 D. 滴加液体 5. 下列归类正确的是 A. 碱性溶液：氨水、苏打水、肥皂水 B. 酸：HCl、H2SO4、NaHSO4 C. 化石燃料：煤、可燃冰、生物质能 D. 碱：烧碱、熟石灰、纯碱 6. 某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是 作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 水稻 D. 莲 7. 对比分析法是学习化学的一种重要认知方法。下列排序不正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 相同条件下气体密度： C. 金属活动性顺序： D. 原子序数： 8. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是 A. 氯化铝、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 B. 化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 同种元素含有相同的质子数，所以含有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 酸能和盐反应，所以硫酸和氯化钡反应能体现酸的化学通性 9. 基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 B. 实现“碳中和”有利于减缓温室效应 C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22∶1 10. 某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生中和反应 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH C. 该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 D. 图中c点所示溶液呈酸性了 11. 构价-类二维认知模型是学习化学的一种重要认知方法。如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. a点物质在空气中体积分数最高 B. b点物质属于大气污染物 C. c点物质的名称为硝酸 D. d点物质可能是复合肥料 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，表中对物质宏观事实的微观解释，不正确的是 选项 事实 解释 A 水通电后产生氢气和氧气 水中氢气、氧气分离出来 B CO具有可燃性和CO2能用于灭火 不同种分子化学性质不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中存在可自由移动的离子 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 13. 没食子酸(化学式为)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李挺的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸的相对分子质量为159 B. 没食子酸含18个原子 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶7∶5 D. 没食子酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 14. 实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水溶解，比较温度 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液中 D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 用化学用语填空。 （1）两个氢分子____。 （2）2个硝酸根离子______。 （3）画出镁原子的结构示意图_____。 （4）氯化钠溶液中的带电微粒有______。 17. “绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 （1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为___________。 （2）在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的___________(填“常量”、“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）2024年将召开巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水 B. 含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C. 建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失 （4）下列属于合成材料的是___________。 A. 生铁 B. 塑料 C. 羊毛 D. 玻璃钢 E. 合成纤维 18. 溶液与生产生活密切相关，图为三种固体物质的溶解度曲线和实验操作。 （1）t1℃时，向盛有15g丙物质的烧杯中加入__________g水充分溶液，恰好得饱和溶液。 （2）某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是_____（填序号）。 （3）t3℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为_____；过滤后将溶液降温到t2℃，三种溶液的溶质量分数由大到小为_____________。 19. 仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。由所学知识填空： （1）长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为：________。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为____（填序号）。 A．制取成本低 B．贮存方便 C．燃烧产物无污染 （2）我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为_____。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。 ③航母使用了高锰钢（含有锰元素），已知锰（Mn）的活动性位于镁和锌之间。为了探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是_____（填序号）。 A．铁丝、铜丝、MnSO4 B．铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液 C．锰丝、铜丝、FeSO4溶液 D．锰丝、铁丝、铜丝、稀硫酸 20. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。 （1）操作m的名称是_______。 （2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______(写一条即可)。 （3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为_______(填离子符号)。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （5）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 请根据所学知识回答下列问题： 实验一：电解水实验 实验二：气体制备 实验三：粗盐提纯 （1）实验一中，试管甲中电极与电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 （2）若用实验二中的装置制取并收集氧气，其中仪器A的名称是：___________；写出A中发生反应的化学方程式______________。 （3）实验三中，先称取5.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1.0g。经过滤和蒸发后得到精盐3.0g。 ①上述粗盐提纯实验中，蒸发时观察到__________时停止加热。 ②精盐的产率为_________，若精盐产率偏大可能的原因是________（填字母）。 A．溶解时量取水仰视读数 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发结晶时水分未蒸干 22. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如下两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。 已知：硫酸钠溶液呈中性 【实验1】 （1）往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成____色。 【实验2】 （2）往盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸时，发生的反应属于______反应（填基本反应类型）；同学们对实验2的废液中溶质成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl； 猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、； 猜想三： （3）废液中的溶质可能是_______。 【设计实验】 同学们为验证猜想，设计了如下实验： （4）方案一： 实验操作与现象 化学方程式 实验结论 小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 ________ 猜想二正确 （5）方案二：小明取少量废液于试管中，并向试管中加入下列物质，能够验证猜想一正确的药品是       （填字母序号，可多选）； A. 镁条 B. 氢氧化铜 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 【进行讨论】 （6）某同学在做实验2时，将稀硫酸当成稀盐酸进行实验，以下证明碳酸钠过量的操作及实验现象的叙述错误的是     （填字母序号）。 A. 加入紫色石蕊溶液后，溶液呈蓝色 B. 继续加入稀硫酸，产生气泡 C. 将pH试纸放入反应后的溶液中，测得pH为10 D. 加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸产生气泡，固体部分溶解 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 氯酸钾不仅可用于实验室制取氧气，还可用于摄影药剂、火箭、导弹推进剂等。实验室制备氯酸钾的原理为： 。若将Cl2通入一定量的KOH溶液恰好完全反应，反应后加入57.4g水，得到溶质质量分数为4.9%的KClO3溶液500g。试计算。 （1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）将所得500g质量分数为4.9%的氯酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法浓缩为浓度为24.5%的溶液，需要蒸发水的质量为______g（蒸发过程中所有溶质均未达到饱和）。 （3）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（通过化学方程式进行计算，写出计算过程，结果保0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $