压轴07 科学探究题（压轴题专练）（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

压轴07 科学探究题 典例·靶向·突破 考向01 探究物质的组成 例1 (1)​ 产生白色沉淀 (2)​ 该猜想不正确，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性。 NaOH、Ca(OH)₂ 取少量混合溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可证明猜想三成立。 (3)​ 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O Na₂SO₄、H₂SO₄ 75 【变式探究】 (1)​ 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打） (1)​ 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出；而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出。 (2)​ Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的。 (3)​ B (5)​ 变大 (6)​ 1 : 1 (7)​ ＞ 考向02 探究物质的性质 例2 (1) 溶液不变色；产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (2)Na2CO3 +H2O=NaHCO3+NaOH (3) 6% (4) 其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好 (5) ①④⑦ (6) BC 【变式探究】（1）D；（2）③；；（3）易被氧气氧化为，硫酸钠与氯化钡会产生硫酸钡沉淀；足量稀盐酸；沉淀部分溶解 考向03 探究影响反应的因素 例3（1）；（2）60；温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出；（3）促进过氧化氢释放和溶解氧；（4）去污盐的质量；温度；（5）CEF；锥形瓶；（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大 【变式探究】 (1) (2)18.0 (3) 10% (4)其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快 (5) ③⑥ (6) ③ (7) 否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少) (8) FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 考向04 数字化实验探究 例4 (1)稀盐酸 (2)自由移动离子浓度减小 (3)BD (4) CO2 + Ca(OH)2​= CaCO3​↓+H2O CaCO3、Ca(HCO3)2​ 1.76 【变式探究】 (1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) NaCl、HCl (3) AD (4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O ；无 (5) 图3 1. (1) 有气泡产生 (2) 探究反应温度对丙酸钙产率的影响 (3) 在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (4) ③⑦⑧ (5) 27；C (6) 温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低 2. (1) 放热 (2) B (3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色 (4) ① H2SO4、Na2SO4；H+、OH− (5)K2SO4、K2CO3 ​ (6) C (7) Ca(OH) 2 3. (1) +1 (2) 0.1；0.01 (3)①；②或③；在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 (4) >9 (5) 10；A 5>A 4>9 4. (1) 6% (2) 其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好 (3) ①④⑦ (4) +3 (5) 2 (6) FeO；增大 5. (1) 3；1.2；10 (2) ①③ (3) CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4) NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 6.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O；滴加10%NaOH溶液；溶液变红 (2) >；HX + ；ABCD (3) b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子（K+）和氯离子（Cl-）不变，氢离子（H+ ）和氢氧根离子（OH-）生成水分子（H2 O），离子总数基本不变，但氯离子（Cl-）代替了氢氧根离子（OH-），氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 (4) 测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 7. (1) <； (2) CaCl2、HCl (3) 溶液由紫色变成红色 (4) 不同意，HCl与NaOH反应没有明显现象 (5) 有白色沉淀产生；H+、Ca2+ (6) c 8. (1) 铁粉能够增大与氧气、水反应的接触面积，使反应快速放热 (2) 分子的体积很小，分子在不断运动 (3) 高分子吸水树脂 (4) 0；其他条件相同时，加入活性炭、氯化钠均能加快铁锈蚀的速率，活性炭和氯化钠共同作用对铁锈蚀速率的加快效果更明显 (5) cbae；除去铁制品表面的油污；Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 9. (1) K (2) 4；196 (3) 化学方程式：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3；滤液中溶质可能为KNO3和K2SO4（或KNO3和Ba(NO3)2，结合假设一三可知假设二为KNO3和K2SO4）；实验操作：滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液；现象：均无白色沉淀产生​ 10. (1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (2) 滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡　　B (3) 空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的 (4) 图 3 中二氧化碳含量降低（大约为 660 mg·m⁻³），图 4 中水蒸气含量降低（大约为 32000 mg·m⁻³），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量 11．（1）碱 （2）Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl （3）BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O （4）Na₂CO₃ （5）CO₂ （6） （7）C 2.33 12.(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 单质 (2)反应物不含碳元素，无法生成CO2，硫酸铜溶液呈酸性，反应中生成的气体为H2， Fe消耗 H + 的速度小于Fe 2+ 离子与溶液中的O2、H2O反应生成H + 的速度 (3)乙、丁 13.（1）D （2）白色沉淀 （3）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明是否含有氢氧化钠 （4）氯化钙（或氯化钡，合理即可）；产生白色沉淀；玻璃棒蘸取；pH试纸变蓝（或pH大于7） 14．(1)Ⅲ；(2)U型管中红墨水液面左高右低；；(3)红色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(4)b；(5)有气泡产生；(6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl；(7)有新物质生成 15．（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；浅绿；化合；变深 （2）0.2；猜想Ⅲ正确；c 16．（1）太阳光 （2）饱和 （3）Na2CO3和Na2SO4；有气泡产生；；稀盐酸；沉淀部分溶解，有气泡产生 （4）ad 17．(1) 小苏打 (2) A (3) 碳酸氢钠（或NaHCO3） 有气泡冒出 (4) 实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠 (5) 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (6) A，B 18．（1）；不合理；若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象（合理即可） （2）5.85；Na+、Cl-、OH-； （3）D 19．（1）；NaCl、NaOH、Na2CO3；3；产生白色沉淀；CD （2）防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果； 20．（1）水；；3；隔绝空气（或氧气） （2）向集气瓶中加入水 （3）放热；防潮；利用铁生锈制作暖宝宝 21. (1) 甲酸分解可能产生CO（或其他还原性气体），CO也能还原CuO使其变红 (2) 变浑浊 (3) 93.4 (4) 温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5) 1和4 (6) ZSM-5/Al2O3，温度250℃ (7) ​ (8) 便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 22.(1)​ 红 NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2)​猜想三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 猜想一 (3)​ 稀盐酸 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴07 科学探究题 命题预测 结合2025年广州中考真题及2026届一模（适应性测试）的最新风向，2026年广州中考化学的科学探究题将延续“素养立意、情境真实、探究为本”的命题逻辑。作为非选择题中的拉分主力（通常为第19或20题），其命题重心已从“考实验步骤”彻底转向“考科学思维”。 考查内容一般包括变量控制与实验设计、 异常现象归因、定量探究（结合溶解度表（盐湖提碱类流程）或传感器数据，进行定量计算与误差分析）、绿色化学评价（在探究结尾增设开放性设问，要求从“环保”、“节能”、“安全”角度评价实验方案，体现社会责任）。 高频考法 1、 探究物质的组成 2、 探究物质的性质 3、 探究影响反应的因素 4、 数字化实验探究 知识·技法·思维 考向01 探究物质的组成 解题思路及要点 第一步：明确问题，提出合理猜想 1、看已知，定范围：仔细阅读题干，圈出所有给出的物质、反应、现象和条件。 2、判共存，筛可能：根据离子/物质共存规律，排除不可能同时存在的组合。 基础规律：H+与OH-、CO32-、HCO3-不共存；NH4+与OH-不共存（生成NH3）；Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-不共存；Ag+与Cl-不共存等。 3、做猜想，要全面：猜想必须覆盖所有合理可能性，常为3种： （1）恰好完全反应：只有生成物。 （2）一种反应物过量：生成物 + 过量的A。 （3）变质程度：全未变质、部分变质、全部变质。 第二步：设计实验，逻辑严谨操作 这是模型的核心，需遵循以下铁律： 取样原则：所有操作前必须写明“取少量样品于试管中”。 除杂优先原则：检验某种成分前，如果其他成分有干扰，必须先加试剂将其转化为沉淀或气体除去，并确保除尽。 经典案例：检验NaOH是否变质（含Na2CO3），必须先加足量CaCl2/BaCl2溶液除去CO32-，再检验OH-，否则Na2CO3溶液也显碱性，会造成干扰。 顺序不可逆原则：多离子检验有固定顺序。 检验Cl-、SO42-、CO32-混合溶液：①加硝酸（检验并除尽CO32-）→②加硝酸钡（检验并除尽SO42-）→③加硝酸银（检验Cl-）。顺序错误则结论错误。 第三步：描述现象，对应结论 一一对应：将“操作 → 预期现象 → 对应结论”紧密关联。 现象具体：描述“产生气泡”、“生成蓝色沉淀”、“溶液由无色变红色”等，避免只说“有变化”。 控制变量：若做对比实验，需保证其他条件完全相同。 第四步：得出结论，排除反证 唯一确定：结论必须能解释所有实验现象，并能排除其他猜想。 符合逻辑：最终结论必须回到最初的问题，并符合质量守恒定律和化学反应事实。 考向02 探究物质的性质 解题思路及要点 第一步：审题定位 抓关键词：物质名称 + 性质类型（物理 / 化学）+ 探究方式（比较 / 验证 / 判断）； 明确目标：到底要证明什么性质或差异。 第二步：知识链接 根据物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）回忆其典型性质： 区分： 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电导热性； 化学性质：可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、与其他物质的反应特点。 第三步：实验设计 方法选择： 观察法（直接看现象）； 对比实验（两种物质对照）； 控制变量法（只改一个条件）。 实验要素： 试剂：用什么物质来验证； 仪器：试管、烧杯、酒精灯、天平、pH试纸等； 步骤：按顺序写清操作； 变量控制：标明不变的因素。 第四步：现象记录 具体化描述：颜色变化、气体冒出、沉淀生成、温度变化、pH变化等。 避免笼统用语（如“发生反应”），要写出可观察的现象。 第五步：结论推导 从现象 → 性质： 现象说明发生了什么反应 / 出现了什么特征； 对应到物质的性质（例如：能与酸反应放出氢气 → 金属活动性较强）。 第六步：反思评价 安全性（防护措施）； 环保性（废气、废液处理）； 改进空间（增加重复实验、改变条件优化现象）。 考向03 探究影响反应的因素 解题思路及注意事项 解题思路 第一步：找变量（审题与拆解） 明确题目探究的是什么，并准确识别三类变量： 1、自变量：你要研究的那个因素（例如：温度、浓度、催化剂、接触面积、反应物种类）。 2、因变量：用来观察和比较的结果（例如：气泡产生的快慢、反应所需时间、颜色变化的速率、生成气体的体积、是否燃烧/生锈）。 3、控制变量：除了自变量以外，必须保持完全相同的所有其他条件。 怎么做：审题时，重点看表格或实验描述。表格中变化的那一列，通常就是自变量；要测量的那列就是因变量；其他固定的列就是控制变量。 第二步：比实验（对比与分析） 在多个实验组中，找出符合“只改变一个因素（自变量），其他条件（控制变量）都相同”的两组或几组进行对比。 答题模板： “对比实验X和实验Y，只有​ [自变量] 不同，其他条件（如……）均相同。实验X的现象是……，实验Y的现象是……。” 这是解题的核心逻辑和采分点。 第三步：得结论（归纳与表述） 根据对比出的现象差异，得出科学结论。结论必须紧扣对比，表述严谨。 结论格式： “在其他条件相同时，[自变量] 越大（或越小/有/无），[因变量] 越 [快/慢/明显]（或越容易/越难发生）。” “在其他条件相同时”这个前提绝不能省略！ 注意事项 1、对比组选择错误：确保你选择对比的两组实验，真的只有一个条件不同。仔细检查表格每一列！ 2、结论表述不完整：务必加上“在其他条件相同时”这个前提，结论要明确指出自变量和因变量的变化关系。 3、忽视隐含变量：如探究酸和金属反应，除了酸的浓度，还要控制金属的种类、形状、质量以及酸的种类、体积、温度等。设计实验时要考虑周全。 考向04 数字化实验探究 1、 数字化实验概念：数字化实验简称DIS，即数字化信息系统，由“传感器+数据采集器+计算机”构成的能够定量采集数据，并以图表的形式清晰、明确呈现出来的现代化新型实验技术手段。 2、 初中化学常见的传感器：温度传感器、压强传感器、pH传感器等，可以将化学反应和现象的本质转化为可检测的信号，常以坐标曲线图的形式呈现。 3、 解题思路： （1） 阅读题干，明确变量。 （2） 分析图形，找出横纵坐标之间的内在联系（关注起点、拐点、终点以及变化的趋势）。 （3） 将图形数据和所学的知识结合，解答问题。 4、 常见的思维模型 典例·靶向·突破 考向01 探究物质的组成 例1（2025·广州南沙区·一模）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。 (1)实验一：碳酸钠性质的探究 实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。 实验2中，观察到的现象是 。 (2)实验二：废液成分的定性研究 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。 ①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确?请说出你的观点并阐述理由 。 ②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一:只有 NaOH 猜想二： 猜想三：NaOH和 ③同学通过实验验证了猜想二不成立。 请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (3)实验三：废液成分的定量研究 通过实验二得出混合溶液的溶质成分为 NaOH和 继续开展研究。 【依次进行实验】 a.取出质量均为 m的两份混合溶液； b.将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体(各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量)： c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO₂气体质量关系如图所示。 【讨论与数据处理】 ①从图中A~B点说明：在 NaOH与 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 。 ②D点时溶液中溶质有 (写化学式)。 ③步骤 b 所得 21.2g 固体中 NaOH 的质量分数为 %。 【答案】 (1)​ 产生白色沉淀 (2)​ 该猜想不正确，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性。 NaOH、Ca(OH)₂ 取少量混合溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可证明猜想三成立。 (3)​ 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O Na₂SO₄、H₂SO₄ 75 【详解】 (1)​ 实验2向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙。 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀。 (2)​ ① 该猜想不正确，是因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性； ② 实验1结束后溶液中含有碳酸钠、酚酞； 实验2结束后溶液中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠。 将上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液，发现混合溶液仍呈红色，说明混合溶液呈碱性。 则混合溶液中溶质成分可能是：氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠，结合猜想一、三可知，猜想二为 NaOH、Ca(OH)₂； ③ 要证明猜想三成立，则混合溶液的溶质成分为 NaOH、Na₂CO₃。 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 → 设计实验：取少量混合溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可证明猜想三成立。 (3)​ ① 在 NaOH 与 Na₂CO₃ 的混合溶液中，加入硫酸，首先发生的反应是： 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， 化学方程式： 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O ② 继续加入硫酸时，氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。 由图可知，C点时不再生成二氧化碳，说明C点时碳酸钠与硫酸恰好完全反应； 则D点时硫酸过量，故D点时溶液中溶质为：Na₂SO₄、H₂SO₄ ③由图可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，设混合溶液中碳酸钠的质量为x， 则步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。考向解码 本题围绕“碳酸钠性质→废液成分（定性+定量）”展开，体现广州中考对“物质组成探究”的核心考向： 1. 物质性质与反应现象：考查碳酸钠的化学性质（与指示剂、碱的反应），通过实验现象（沉淀、颜色变化）分析反应本质。 2. 废液成分定性分析：结合多个实验的废液混合，利用物质共存（如Na2CO3与Ca(OH)2不能共存）、酸碱指示剂变色等知识，对溶质成分进行猜想与验证（控制变量法，如用过量CaCl2除Na2CO3后检验NaOH）。 3. 废液成分定量分析：结合图像（硫酸与混合液反应的质量 —气体关系），利用化学方程式计算（如Na2CO3与CO2的关系），分析反应先后顺序（酸先与碱反应，再与盐反应），进而计算溶质质量分数。 (1)探源盐文化 I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的 Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含 Na2CO3和 NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有 NaCl。 【查阅资料】AgCl 为白色固体，不溶于水和稀硝酸； 为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量 AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是 也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a. CaCl₂溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 Ⅲ.氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产NaOH，同时产物中还有氢气和氯气( (5)电解一段时间后溶液的pH 如何变化： 。(填“变大”、“变小”或“不变”) (6)理论上，电解产物中H₂和Cl₂的分子个数之比是 。 Ⅳ.医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖( 溶液。 (7)现有100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A和100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B，则溶液A中氧元素质量 溶液B 中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。 【答案】 (1)​ 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打） (2)​ 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出；而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出。 (3)​ Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的。 (4)​ B (5)​ 变大 (6)​ 1 : 1 (7)​ ＞ 【详解】 (1)​ Ⅰ、图中表示水蒸发，析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。 Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等； 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。 (2)由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低，其溶解度大幅减小，易结晶析出； 氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。 (3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑​ 方案2中先加稀盐酸，引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的。 (4) 稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液不能除去碳酸根离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，可能生成微溶的硫酸银干扰实验，所以选B 。 (5) 电解饱和食盐水生成氢氧化钠，溶液碱性增强，pH变大。 (6) 电解饱和食盐水生成NaOH、H₂、Cl₂，化学方程式为，理论上，电解产物中H₂和Cl₂的分子个数之比是1:1。 (7) 100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为100g×5%=5g，100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B中葡萄糖质量为100g×7%=7g，则溶液A中水的质量为100g−5g=95g，95g水（H₂O）中氧元素的质量为，5g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的质量为，溶液A中氧元素的总质量为84.44g+2.67g=87.11g；溶液B中水的质量为100g−7g=93g，93g水（H₂O）中氧元素的质量为，7g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的质量为，溶液B中氧元素的总质量为82.68g+3.73g=86.41g，可知溶液A中氧元素质量 > 溶液B中氧元素质量。 考向02 探究物质的性质 例2（2025·广州黄埔区·二模） 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na₂CO₃溶液呈碱性 【查阅资料】 ① 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH⁻。 ② CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl⁻对溶液的酸碱性没有影响。K₂CO₃溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 猜想三：CO₃²⁻和H₂O作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B. 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C. ①向试管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，滴入2滴酚酞溶液；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至过量 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】 (2)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na₂CO₃与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 【解释与结论】 (3)写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 (5)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A． NaCl B．NaOH C．K₂CO₃ D．H₂O 【答案】 (1) 溶液不变色；产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 (2)Na2CO3 +H2O=NaHCO3+NaOH (3) 6% (4) 其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好 (5) ①④⑦ (6) BC 【详解】 (1) A、向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能单独使酚酞变色（水呈中性）；C、结论为猜想三成立（CO32-和H2O作用使溶液呈碱性）：①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色（碱性溶液使酚酞变红）；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3（白色沉淀）和NaCl（中性），可将Na2CO3除尽，最终溶液呈中性，现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色。 (2) 碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3 +H2O=NaHCO3+NaOH。 (3) 实验目的为探究“溶液温度”和“碳酸钠溶质质量分数”对去油污效果的影响，需控制变量：④⑤⑥的溶质质量分数应相同（温度不同），因此X=6%。 (4) 实验①、②、③的温度不同，其他因素（如溶质质量分数、溶液体积等）相同；且温度越高，溶液pH越大（碱性越强），去油污效果越好。结论：其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好。 (5) 要证明“Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化的关系”，需控制溶质质量分数不同，其他因素相同，因此选择实验①、④、⑦（三者溶质质量分数不同，温度等其他因素一致）。 (6) 分析选项： A、氯化钠溶液呈中性，不能与油污反应，无法去油污，排除； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能与油污反应（皂化反应），可用于去油污，符合； C、碳酸钾溶液呈碱性（CO32-水解），能与油污反应，可用于去油污，符合； D、油污难溶于水，水无法去油污，排除。 故选BC。 考向解码 依据本题信息，可归纳出广州中考“探究物质的性质”的核心考向： 1、 实验设计：控制变量法的应用（单一变量、对照实验） ，如探究CO3 2−对碱性的影响（排除H2O、Na+干扰）； 2、 反应原理：化学方程式书写（水解、复分解反应），如 Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH . 3、 数据分析：多因素实验的变量控制与结论推导，如温度、溶质质量分数对Na2CO3溶液pH的影响； 4、 性质-用途：碱性物质去油污的原理及应用，如Na2CO3、NaOH、K2CO3的去污能力判断； 5、 实验现象：离子反应与酸碱性变化的综合现象，如CaCl2与Na2CO3反应的“沉淀+褪色”现象 【变式探究】（2025·广州黄埔区·一模）硫氧粉（化学式为Na2SO3）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液的反应与CO2与NaOH溶液类似：SO2还能使品红溶液褪色。 Ⅰ、认识类别 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中　 　点（填字母）所对应的物质是。 Ⅱ、性质探究 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置　 　（选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式　 　。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了能与发生反应生成沉淀的结论。 【实验3】 （3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是　 　。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入　 　 　 　 白色沉淀中含有硫酸钡 【答案】（1）D；（2）③；；（3）易被氧气氧化为，硫酸钠与氯化钡会产生硫酸钡沉淀；足量稀盐酸；沉淀部分溶解 【详解】（1）是由钠离子和亚硫酸根离子构成的化合物，属于盐，亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，故图中D点对应的物质是亚硫酸钠； （2）A点物质属于氧化物，且硫元素显+4价，则该物质为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故可用品红溶液检验二氧化硫，不选择氢氧化钠溶液，是因为二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，无明显现象，故填：③； 亚硫酸钠与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于碳酸钠与稀硫酸、稀盐酸的反应，则亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：； （3）易被氧气氧化为，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故白色沉淀中可能含有硫酸钡；硫酸钡不能溶于盐酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，故向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡。 考向03 探究影响反应的因素 例3（2025·广州荔湾区·一模）某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。 【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。 【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表： (说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当) 实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L) I 1g去污盐 100 60 100 0.8 II 5g去污盐 100 40 110 1.3 III 5g去污盐 100 60 140 2.2 IV 5g去污盐 100 80 60 0.6 V 10g去污盐 100 60 360 4.4 VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5 VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0 【实验分析】 （1）写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式　 　。 （2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是　 　℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是　 　。 （3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是　 　。 【实验结论】 （4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有　 　、　 　。 【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。 （5）可选用以下装置　 　(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是　 　。 （6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是　 　。 【答案】（1）；（2）60；温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出；（3）促进过氧化氢释放和溶解氧；（4）去污盐的质量；温度；（5）CEF；锥形瓶；（6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大 【详解】（1）过氧化氢在一定温度下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验II、III、IV中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对去污盐释放和溶解氧的影响，由表中数据可知，60℃时，释放氧持续时间最长，最大溶解氧量最大，则去污盐释放和溶解氧的最佳温度是60℃； 80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是：温度过高，过氧化氢分解速率过快，氧气来不及溶解就逸出； （3）对比实验I、VI可知，相同条件下，去污盐释放氧持续时间长，最大溶解氧量大，由实验VII可知，碳酸钠溶于水后，不能释放氧气，故可知推测去污盐溶于水后碳酸钠的作用是：促进过氧化氢释放和溶解氧； （4）由表中数据可知，相同条件下，去污盐的质量不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，相同条件下，温度不同，释放氧持续时间和最大溶解氧不同，故影响该去污盐释放和溶解氧的因素有去污盐的质量、温度； （5）用去污盐加热制取氧气，属于固液加热反应，发生装置可选C，要想测得生成氧气的体积，可选择E、F装置，将氧气从E装置短管通入，压强增大，水从长管排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故可以选择装置CEF； 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （6）加热过程中部分水蒸气随氧气一起逸出，导致测定的氧气体积偏大，故该方法测定的氧气体积有误差。 考向解码 广州中考化学“探究影响反应的因素”类题目，核心思路是控制变量法： 1. 确定变量：明确自变量（如温度、反应物质量、物质组成等）和因变量（如反应速率、产物量、溶解氧等）。 2. 对比实验：通过控制单一变量，对比不同实验的因变量变化，推导变量的影响。 3. 结合原理：联系化学反应原理（如 H2O2的不稳定性、催化剂作用等），解释实验现象或结论。 【变式探究】（2025·广州市广大附中联考·一模） “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。 （1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为_____。 （2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取_____mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 （3）补充以上数据x=_____。 （4）通过对比实验③④，得出的结论是_____。 （5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是_____(填实验序号)。 （6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验_____的条件。 【反思与评价】 （7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由_____。 （8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是_____(写化学方程式)。 答案 (1) (2)18.0 (3) 10% (4)其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短/反应速率越快 (5) ③⑥ (6) ③ (7) 否。因为高锰酸钾化学性质发生了改变(或高锰酸钾被消耗质量减少) (8) FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl 【详解】 (1) 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 (2)已知60mL=60cm 3 ，要配制60mL10%的过氧化氢溶液（密度取1.0g/cm 3 ），需先计算过氧化氢的质量： 溶质质量 = 溶液体积×溶液密度×溶质质量分数 = 60cm 3 ×1.0g/cm 3 ×10%=6g。 再计算所需30%过氧化氢溶液（密度取1.11g/cm 3 ）的体积： 溶液体积 = 溶质质量÷（溶质质量分数×溶液密度） = 。 (3) 对比实验①②的目的是探究催化剂种类对过氧化氢催化效果的影响，因此需控制“只有催化剂种类不同，其他条件（如过氧化氢浓度）均相同”。故表中x=10%。 (4) 实验③④中，催化剂（酵母）的浓度不同，“牙膏喷出瓶口所需时间”不同。通过对比可知：其他条件相同时，酵母浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短（或反应速率越快）。 (5) 欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需控制“只有过氧化氢浓度不同，其他条件均相同”。符合要求的实验是③⑥（实验③和⑥的过氧化氢浓度不同，其他条件一致）。 （6）实验③中，选择20℃、10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液，10s“牙膏”喷出瓶口，速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。 （7）小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，即高锰酸钾的化学性质发生改变，则不是过氧化氢分解的催化剂。 （8）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为： FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl。 考向04 数字化实验探究 例4（2025·广州花都区·二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I.探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 (1)图2中，曲线1表示向 溶液中滴加 。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) (2)从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是 。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 (填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A.稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ.探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙( 碳酸氢钙能溶于水。 (4)图3中AB段透光率下降，其原因是 (用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入 gCO₂，可使溶液变浑浊后又变澄清。 【答案】(1)稀盐酸 (2)自由移动离子浓度减小 (3)BD (4) CO2 + Ca(OH)2​= CaCO3​↓+H2O CaCO3、Ca(HCO3)2​ 1.76 【详解】(1) 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应没有自由移动的离子，电导率为0，所以曲线2是稀硫酸。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应溶液中存在自由移动离子，所以曲线1表示向Ba(OH)2​溶液中滴加稀盐酸。 (2) 根据H2SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2H2O可知，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子减少，有水加入及生成，离子浓度减小。根据2HCl + Ba(OH)2​=BaCl2​+2H2O可知，随着盐酸的加入，2个氢氧根离子被替换为2个氯离子，离子数目不变，但有水加入与生成，离子浓度减小。所以150s前曲线1、2都下降的共同原因是自由移动离子浓度减小。 (3) 要得到曲线2与氢氧化钡反应不能生成可溶性盐。 A、稀盐酸对应曲线1，不能得到曲线2类似的变化曲线，错误； B、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中始终有自由移动的离子，不能得到曲线2类似变化的曲线，错误； D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； 故选BD。 (3) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行难溶物越来越多，AB段透光率下降，化学方程式为 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。P在BC之间，所以容器中含钙的化合物有CaCO3、Ca(HCO3)2。 根据 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2可知，氢氧化钙与通入二氧化碳的关系为 Ca(OH)2~2CO2 时，可使溶液变浑浊后又变澄清。设至少通入二氧化碳的质量为x，则 。 考向解码 结合题目中“电导率传感器”“透光率传感器”的实验设计，从实验原理、变量控制、曲线分析、反应本质/程度探究等角度拆解考点： 1. 数字化传感器的实验原理理解：中考常通过“电导率（衡量离子浓度）”“透光率（衡量难溶物含量）”等传感器，将抽象的“离子浓度变化”“物质溶解/沉淀”转化为直观的曲线变化，考查对传感器原理的理解： （1）电导率：单位体积溶液中自由移动离子总数越多，电导率越大（如Ba(OH)2与酸/盐反应时，离子结合成沉淀/弱电解质会导致离子浓度下降，电导率降低）。 （2） 透光率：难溶物越多，溶液透光率越小（如CO2通入澄清石灰水，先产生CaCO3沉淀，透光率下降；后沉淀溶解为Ca(HCO3 )2，透光率上升）。 2. 反应过程中“曲线变化”的原因分析：结合反应的离子反应本质（沉淀、弱电解质生成）或物质转化过程（如CaCO3 →Ca(HCO3 )2），分析曲线“下降/上升/突变”的原因： 示例1（Ba(OH)2与酸反应）： 滴加稀硫酸时，Ba2++SO42− =BaSO4 ↓、H+ +OH− =H2O，离子浓度急剧下降（电导率骤降）；滴加稀盐酸时，仅H+ +OH− =H2O，Ba2+、Cl-仍自由移动，离子浓度下降幅度小（电导率低谷高）。据此判断“曲线1（低谷高）为滴加稀盐酸，曲线2（低谷低）为滴加稀硫酸”。 3. 变量控制与反应本质探究：通过“相同pH的酸”“不同盐溶液”等变量控制，探究反应的离子反应本质（如沉淀的生成/溶解、弱电解质的生成），并迁移到类似反应： 4. 化学计算与反应的定量关系：结合数字化实验的“反应终点”（如沉淀最多、溶液澄清），考查化学方程式的计算，核心是找准“反应物与生成物的定量关系” 5. 实验方案的设计与评价：通过改变“试剂种类”（如酸→盐、不同盐溶液），评价实验方案是否能达到预期的“曲线变化”效果，考查知识迁移能力。 【变式探究】（2026·广州市铁一中学等校联考·一模） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 (1) 烧瓶内发生反应的微观实质是____________； (2) 图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 (3) 下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A． 锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (4) A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 (5) 表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 【答案】 (1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) NaCl、HCl (3) AD (4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O ；无 (5) 图3 【详解】 (1) 烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH < 7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。 (3) c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。 A. 锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。 B. NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。 C. 无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。 D. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。 正确选项：AD​ (4) A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为： H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O； B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。 (5) 已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降； 当恰好完全反应时，生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0； 继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率上升。 → 因此，表示A试管中溶液电导率变化的是图3。 1.（2025·广州黄埔区·一模）丙酸钙 可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。 ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是 (填序号)。 A. 85.78% B. 83.26% C. 82.02% 【反思评价】 (6)小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃的低，推测其可能的原因是 。 【答案】 (1) 有气泡产生 (2) 探究反应温度对丙酸钙产率的影响 (3) 在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高 (4) ③⑦⑧ (5) 27；C (6) 温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低 【详解】 (1) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙与丙酸（CH3CH2COOH）反应生成丙酸钙、二氧化碳（CO2）和水（H2O），反应方程式可表示为：CaCO3 +2CH3CH2COOH=(CH3CH2COO)2Ca+CO2↑+H2O。因此观察到的现象为：固体减少，产生大量气泡。 (2)实验①②③④中，仅温度不同（其他因素如丙酸用量、反应时间、鸡蛋壳状态等均相同），因此实验目的是：探究反应温度对丙酸钙产率的影响。 (3) 实验③⑤⑥中，仅反应时间不同（温度、丙酸用量等其他因素相同），且数据显示“反应时间越长，丙酸钙产率越高”。因此结论为：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高（或简化为“其他条件相同时，反应时间越长，丙酸钙产率越高”）。 (4) 要探究“丙酸用量与丙酸钙产率的关系”，需控制丙酸用量为唯一变量（其他条件如温度、反应时间、鸡蛋壳状态等均相同）。实验③⑦⑧中，丙酸用量不同，其他因素相同，因此依据的实验是：③⑦⑧。 (5) 为对比“鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响”，需保证其他条件完全相同（如温度、反应时间、丙酸用量等）。参考之前实验（如80℃下反应5h时），丙酸用量为27mL，因此本实验也取用27mL丙酸。 鸡蛋壳“未磨成粉”（颗粒较大）时，反应速率比“磨成粉”（颗粒较小）慢，因此相同条件下，未磨成粉的鸡蛋壳反应后，丙酸钙产率会低于磨成粉时的产率（如83.26%）。因此选择C。 (6) 98℃时的丙酸钙产率比80℃低，推测原因：温度过高，丙酸（液态反应物）挥发加剧，导致反应物（丙酸）浓度降低；反应物浓度降低使反应速率减慢，最终丙酸钙产率降低. 2.（2025·广州从化区·一模）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (选填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 。 ②该反应中减少的微粒是 (写出离子符号)。 (5)小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：可能是 ；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是 【实验与结论】 (6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 (填标号)。 A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B.操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确 C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 (7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填化学式)，处理后再排放。 【答案】 (1) 放热 (2) B (3) 固体溶解，溶液由无色变为黄色 (4) ① H2SO4、Na2SO4；H+、OH− (5)K2SO4、K2CO3 ​ (6) C (7) Ca(OH) 2 【详解】 (1) 图1中能观察到石蜡固体熔化，乒乓球掉落，说明浓硫酸溶解在水中放热； (2)浓硫酸具有脱水性（可使滤纸炭化变黑）和腐蚀性，稀硫酸无此性质，因此图2中滤纸变黑的是B； (3) 图3中试管2内的氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+3H2O，生成硫酸铁（溶液呈黄色），因此现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色； (4) ① 氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O。图示c点溶液呈酸性，说明硫酸过量，因此溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4 ； ② 酸碱中和的实质是H+与OH− 结合生成水（H+ +OH− =H2O），因此反应中减少的微粒是H+ 、OH−； (5) 试管4中碳酸钾（K2CO3）与稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4 =K2SO4+H2O+CO2↑。若碳酸钾未完全反应，溶液中溶质为生成的K2SO4和剩余的K2CO3 ； (6) 测溶液pH时润湿滤纸，相当于稀释待测液：若原溶液呈酸性（如本题测得pH=4），稀释后酸性减弱，pH偏大，但实验结论（溶液呈酸性）仍正确，因此选C； (7) 处理废液中剩余的硫酸，需选用价格低廉的碱性物质（熟石灰，Ca(OH)2）中和，化学式为Ca(OH)2。 3.（2026·广州市·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 【分析讨论】 (1) NaClO中Cl的化合价是_____。 (2) 配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 (3) 根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4) 蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 【答案】 (1) +1 (2) 0.1；0.01 (3)①；②或③；在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 (4) >9 (5) 10；A 5>A 4>9 【详解】 (1) 在NaClO中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为−2。设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，可得： (+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1。 (2)题目说明溶液密度近似为1 g/cm 3 （即1 g/mL），因此2 mL84消毒液的质量为： 2 mL×1 g/mL=2 g。 原84消毒液中NaClO质量分数为5%，则NaClO的质量为： 2 g×5%=0.1 g。 已知蒸馏水密度为1 g/mL，实验②保鲜液总质量为： (2 mL+998 mL)×1 g/mL=1000 g， 因此NaClO的质量分数为：。 (3) 实验①（无84消毒液）瓶插寿命为6天，实验②（加2 mL84消毒液）瓶插寿命为9天，实验③（加4 mL84消毒液）瓶插寿命为7天。 验证“84消毒液能延长瓶插寿命”：对比实验①和②（或①和③），寿命从6天延长至9天（或7天），可证明。 进一步结论：84消毒液体积从0 mL增加到2 mL（寿命6→9）再到4 mL（寿命9→7），说明其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长；超过一定范围，寿命缩短。 (4)实验②（不加蔗糖）瓶插寿命为9天，实验④（加5 g蔗糖）：由资料知蔗糖可补充营养，且5 g蔗糖对应浓度0.5%（低于最佳浓度1%），因此瓶插寿命比②更长，即A 4 >9。 (5) 验证“蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，瓶插寿命越长”：未加蔗糖时，保鲜液总质量为1000 g；若蔗糖浓度低于1%，则加入的蔗糖量不超过1000 g×1%=10.1 g。实验⑤中蔗糖添加量需大于5 g（实验④的蔗糖量）、小于10.1 g，因此m可为10。 对比实验②（无蔗糖，寿命9天）、④（加5 g蔗糖，寿命A 4 ）、⑤（加10 g蔗糖，寿命A 5 ），根据A 5>A 4>9的结果，可得出结论。 4.（2025·广州从化区·二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动： (一)探究一： 为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案： 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% x 6% 10% 10% 10% 溶液温度 ( 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (1)写出实验编号⑤中X= %可有效进行本次实验。 (2)实验①、②、③对比,可得出的结论是 。 (3)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 (二)探究二： 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水： 继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO₂和CO。 (已知相对分子质量： (4)计算 FeC2O4中碳元素的化合价为 。 (5) n的值为 。 (6)a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】 (1) 6% (2) 其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好 (3) ①④⑦ (4) +3 (5) 2 (6) FeO；增大 【详解】 (1) 该实验探究影响Na2CO3溶液去油污效果的因素。由表格数据可知，实验④⑤⑥中溶液温度不同，根据控制变量原则，需保证其他条件（如溶质质量分数）相同，因此⑤中X=6%。 (2) 由表格数据可知，实验①②③中Na2CO3溶液的溶质质量分数相同、温度不同；随着温度升高，溶液pH逐渐增大（pH越大，碱性越强，去油污效果越好）。因此结论为：其他条件相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强，去油污效果越好。 (3) 要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数与pH的变化关系，需控制“溶质质量分数”为变量，其他条件（如温度）相同。结合表格数据，选择溶质质量分数不同、温度相同的实验，即编号为①④⑦。 (4) 在FeC2O4中，Fe为+2价（亚铁），O为−2价。设C的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为0”，可得： (+2)+2x+(−2)×4=0 解得x=+3，因此FeC2O4中碳元素的化合价为+3。 (5) 草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）加热至300 ∘ C时完全失去结晶水。由图可知，300 ∘ C时固体质量为5.76g，则生成水的质量为： 7.20g−5.76g=1.44g 反应方程式为：， (6)草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO，则a点对应物质为铁的氧化物，其质量为2.88g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则a点对应物质中铁元素的质量为、氧元素的质量为2.88g−2.24g=0.64g，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则a点对应物质中铁原子、氧原子的个数比为，故a点对应物质的化学式为FeO； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后铁元素的质量不变，由于固体质量减少，则铁元素的质量分数增大。 5.（2025·广州海珠区·一模）自热火锅的加热包的主要成分是 CaO、Al和 ，往加热包中加入水，测量时间-温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和 Ca(OH)₂反应放热 ③Al和NaOH 反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO 固体 / 10 实验2 固体 固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH 固体 z (1) 表格中x= ,z= ,y= 。 【分析和结论】 (2)自热包的热量主要来自于【猜想】 (填序号)的热量。 (3)依 次 写 出 图 1 中 a → b 段 ,b → c 段 发 生 的 主 要 反 应 方程式 、 。 【实验反思】 (4)依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 。 【答案】 (1) 3；1.2；10 (2) ①③ (3) CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4) NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 【详解】 (1) 根据控制变量唯一原则，对照组为“3g加热包粉末+10mL水”。 实验1探究CaO和H2O反应放热，因此CaO固体质量应与对照组加热包中对应成分的质量逻辑一致（或直接匹配对照组的“固体总质量”），故x=3；实验2探究Na2CO3和Ca(OH)2反应放热，Na2CO3与Ca(OH)2的固体总质量需与对照组“固体总质量”（3g）一致。已知Na2CO3质量为1.8g，则Ca(OH)2质量为3g−1.8g=1.2g，故y=1.2；实验3探究Al和NaOH反应放热，水的量需与其他实验（对照组、实验1、实验2）保持一致，故z=10。 (2) 自热火锅加热包主要成分为CaO、Al、Na2CO3。结合图1（时间 - 温度变化：a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d段放热最多）和图2（实验1、3温度升高，实验1升高更明显；实验2温度变化不显著），可知自热包的热量主要来自实验1（CaO与H2O反应）和实验3（Al与NaOH反应），故填①③。 (3) 结合(2)的分析，自热包热量主要来自①（CaO与H2O反应）和③（Al与NaOH反应）：a→b段放热较多，对应CaO与H2 O的反应，化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2；b→c段基本不放热，对应Na2CO3与Ca(OH)2的反应（生成CaCO3沉淀和NaOH），化学方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 (4) 对比图2中“实验3（NaOH固体+铝粉+水）”与“对照组（3g加热包粉末+10mL水）”，发现NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量热，不易控制，存在安全隐患。因此自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合。 6.（2025·广州海珠区·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的 NaOH 溶液的烧杯 A 中滴加 2 滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的 NaOH 溶液的烧杯 B 中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加 HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加 HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： ①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂: 10%NaOH 溶液, HCl溶液,酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤 2 的无色溶液于烧杯C 中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2 成立。 (2)乙同学借助电导率传感器探究KOH与 HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 根据图像信息： ③其他条件相同,导电能力: OH⁻ Cl⁻(填“>”或“<”); >K⁺(填离子符号)。 ④下列说法正确的是 (填选项)。 A.溶液的导电能力还与温度有关 B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 (3)如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH 溶液中通入 HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 (4)除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O；滴加10%NaOH溶液；溶液变红 (2) >；HX + ；ABCD (3) b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子（K+）和氯离子（Cl-）不变，氢离子（H+ ）和氢氧根离子（OH-）生成水分子（H2 O），离子总数基本不变，但氯离子（Cl-）代替了氢氧根离子（OH-），氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 (4) 测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 【详解】 (1) ①氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；酸性、中性溶液不能使酚酞变色。氢氧化钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2 O。 故填：NaOH+HCl=NaCl+H2 O。 ②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，说明原溶液含HCl（加入NaOH后中和HCl，剩余NaOH使酚酞变红），则猜想1成立；若溶液仍为无色，说明无HCl（猜想2成立）。故填：滴加10%NaOH溶液；溶液变红。 (2) ①由图像可知：其他条件相同、质量分数相同时，KOH溶液电导率>KCl溶液电导率。KOH含OH− ，KCl含Cl− ，因此OH − 导电能力>Cl − ；同理，H + 导电能力>K+ （可从图像中H + 相关溶液的导电能力推断）。故填：>；H+ 。 ②分析选项：A：温度影响离子运动速率，进而影响溶液导电能力，正确。 B：图像中不同质量分数的溶液电导率不同，说明导电能力与溶质质量分数有关，正确。 C：离子所带电荷数影响导电能力（如Ca2+ 电荷数比K+ 多，其他条件相同时，含Ca2+ 的溶液导电能力更强），正确。 D：溶解度越大，溶质质量分数最大值可能越大（受溶解度限制），正确。 故选ABCD。 （3）向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b，理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H₂O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。故填：b；KOH与HCl反应生成KCl和H₂O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱； （4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应(因为中和反应一般放热)。故填：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。7.（2025·广州增城区·一模）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 (1)回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋 ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应： （填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：CaCl2； 猜想2： 。 【实验探究】 (3)取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 废液中含HCl 【分析评价】 (4)甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。 (5)乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后 。出现此现象的原因是依次与微粒 （填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 (6)加入适量试剂 （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末    b.KOH溶液    c.K2CO3溶液    d.AgNO3溶液 【答案】 (1) <； (2) CaCl2、HCl (3) 溶液由紫色变成红色 (4) 不同意，HCl与NaOH反应没有明显现象 (5) 有白色沉淀产生；H+、Ca2+ (6) c 【详解】 (1) 当物体在液体中漂浮时，物体的密度小于液体的密度。鸡蛋在饱和食盐水中浮起来，因此ρ鸡蛋 <ρ饱和食盐水；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：。 (2) 鸡蛋壳中的CaCO3与HCl反应时，若HCl恰好完全反应，废液中溶质主要为CaCl2；若HCl有剩余，废液中溶质主要为CaCl2和HCl，因此猜想2的溶质为CaCl2和HCl。 (3) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。由于实验结论为废液中含HCl（酸性），因此向废液中滴加几滴紫色石蕊溶液时，实验现象为紫色石蕊溶液变红（或“溶液由紫色变成红色”）。 (4) 不同意甲同学的观点，因为HCl与NaOH反应（HCl+NaOH=NaCl+H2 O）无明显现象（无沉淀、气体生成，颜色变化不直观），无法确定废液中是否含有HCl。 (5) 向含CaCl2和HCl的废液（C中）逐滴加入Na2CO3溶液至过量时，Na2CO3会先与HCl反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），产生气泡；当HCl完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应（Na2CO3+CaCl2​ =CaCO3↓+2NaCl），生成白色沉淀。出现此现象的本质是：H+ 先与CO3 2−反应（酸与碳酸盐的反应更优先），然后Ca2+ 与CO3 2− 反应（钙离子与碳酸根生成沉淀）。 （6）要将废液处理后直接排放，需要除去其中的盐酸和钙离子； a、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能除去钙离子，不符合要求； b、氢氧化钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾和水，不能除去钙离子，不符合要求； c、碳酸钾溶液能与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去盐酸和钙离子，符合要求； d、AgNO₃溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能除去钙离子，不符合要求； 故选 c。 8.（2025·广州天河区·一模）铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。 1.某暖宝宝的成分如图1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触反应，放出热量。 (1)袋内使用铁粉而不是铁块的原因是 。 (2)无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”： 。 (3)将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的 有关。 (4)探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将2g铁粉、5mL 水分别与不同质量的活性炭、氯化钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。(实验在密闭容器中进行) 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 甲 0 0 0.1 乙 0 0.1 3.1 丙 0.2 x 22.0 丁 0.2 0.1 56.3 ①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x= 。 ②综合以上4组实验得出结论： 。 Ⅱ.锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。 (5)对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作： a.烘干 b.水洗 c.酸洗 d.碱洗 e.刷漆或涂油 ①合理的操作顺序为：d→ (填字母)。 ②第一步先进行“碱洗”的目的是 。 ③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是 (写化学方程式)。 【答案】 (1) 铁粉能够增大与氧气、水反应的接触面积，使反应快速放热 (2) 分子的体积很小，分子在不断运动 (3) 高分子吸水树脂 (4) 0；其他条件相同时，加入活性炭、氯化钠均能加快铁锈蚀的速率，活性炭和氯化钠共同作用对铁锈蚀速率的加快效果更明显 (5) cbae；除去铁制品表面的油污；Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 【详解】 (1) 物质的反应速率与反应物的接触面积有关：铁粉颗粒小、比表面积大，与氧气、水的接触面积更大，能使铁生锈的反应更快进行，从而更快放出热量。 (2) 从微观角度分析：氧气由氧分子构成，氧分子体积很小且不断做无规则运动；同时微孔透气膜存在分子间隔，使得氧分子能够穿过透气膜进入袋内，与其他成分反应。 (3) 暖宝宝成分中的高分子吸水树脂具有吸水性：铁生锈过程中可能释放水分，导致瓶内湿度变化，因此瓶内湿度变化与高分子吸水树脂有关。 (4) ① 探究“活性炭对铁锈蚀速率的影响”时，需控制氯化钠质量相同（变量唯一）。甲中氯化钠质量为0 g，因此丙中x=0。 ② 对比实验结论： 甲（无活性炭、无氯化钠）与乙（无活性炭、有氯化钠）：温度上升值增大，说明氯化钠能加快铁锈蚀速率； 甲（无活性炭、无氯化钠）与丙（有活性炭、无氯化钠）：温度上升值增大，说明活性炭能加快铁锈蚀速率； 丙（有活性炭、无氯化钠）与丁（有活性炭、有氯化钠）：丁中温度上升值更大，说明活性炭和氯化钠共同作用时，加快铁锈蚀速率的效果更显著。 (5) ① 铁制品处理流程顺序： 碱洗（d）：去除铁制品表面油污； 酸洗（c）：去除残留的碱和铁制品表面的铁锈； 水洗（b）：去除酸洗残留； 烘干（a）：防止铁生锈； 刷漆或涂油（e）：保护铁制品。 因此顺序为c→b→a→e（即cbae）。 ② 第一步“碱洗”的目的：油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，因此先碱洗可去除铁制品表面油污，避免油污影响后续除锈操作。 ③ 铁锈（主要成分为Fe2O3）被盐酸除去后，若铁制品长时间浸泡在盐酸中，铁会与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氯化亚铁和氢气，导致铁制品被腐蚀，因此不能长时间浸泡 9.（2025·广州天河区·一模） 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 。 (2)现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液 mL，需要加水 mL。(本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 (3)为了得到 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为 。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一：只有 假设二： ； 假设三： 和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 假设一成立 【答案】 (1) K (2) 4；196 (3) 化学方程式：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3；滤液中溶质可能为KNO3和K2SO4（或KNO3和Ba(NO3)2，结合假设一三可知假设二为KNO3和K2SO4）；实验操作：滴加少量硝酸钡溶液；另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液；现象：均无白色沉淀产生​ 【详解 】 (1)K2SO4作为化肥，能为农作物补充的营养元素为K（钾元素）。 (2) 配制200mL质量分数为0.1%的K2SO4溶液，需先计算所需5%K2SO4溶液的体积： 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液体积×密度×质量分数。 设需要5%的K2SO4溶液体积为V，则： V×1 g/cm3×5%=200 mL×1 g/cm3×0.1% 解得：。 需加水的体积 = 稀溶液体积 - 浓溶液体积 = 200 mL−4 mL=196 mL。 (3) ① 硫酸钾（K2SO4）与硝酸钡（Ba(NO3)2）反应，生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和硝酸钾（KNO3），化学方程式为： K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3​ ② 反应后过滤，滤液中一定含有生成的KNO3，还可能含有过量的K2SO4（若K2SO4过量）或Ba(NO3)2（若Ba(NO3)2过量）。结合“假设一”（只有KNO3）和“假设三”（只有Ba(NO3)2），可知假设二为滤液中溶质为KNO3和K2SO4（即K2SO4过量）。 ③ 实验结论“假设一成立”（滤液中只有KNO3），说明K2SO4和Ba(NO3)2均无剩余。验证方法： 取少量滤液于试管中，滴加少量硝酸钡溶液：若无白色沉淀，说明滤液中无K2SO4（Ba(NO3)2与K2SO4反应生成沉淀）。 另取少量滤液于试管中，滴加少量硫酸钾溶液：若无白色沉淀，说明滤液中无Ba(NOX3​)X2​（K2SO4与Ba(NO3)2反应生成沉淀）。 观察到“均无白色沉淀产生”，证明滤液中只有KNO3，假设一成立。 10.（2025·广州白云区·二模）化学兴趣小组进行如下探究 (1)取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二： (用化学方程式表示)。 【实验一】 (2)小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 (3)小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A.酚酞溶液 B.氯化钙溶液 C.氧化铁 D.硫酸镁溶液 【实验二】 (4)同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B 中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 (5)小米认为实验二不准确，理由是 。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为( 同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 (6)请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。 【答案】 (1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (2) 滴入少量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡　　B (3) 空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使 B 中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的 (4) 图 3 中二氧化碳含量降低（大约为 660 mg·m⁻³），图 4 中水蒸气含量降低（大约为 32000 mg·m⁻³），可推算出生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量 【详解】 (1) 氢氧化钠固体在空气中不仅可能吸收水蒸气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），从而使表面潮湿。 (2) 滴入少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应（NaOH + HCl = NaCl + H₂O），不会立即与碳酸钠反应产生气泡（Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑），所以即使样品中有碳酸钠也可能不产生气泡，也就不能证明猜想一成立； A、酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，无法区分； B、氯化钙溶液与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀（CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl），若有沉淀生成则说明有碳酸钠，即猜想二成立；若无沉淀则猜想一成立； C、氧化铁不与氢氧化钠、碳酸钠反应，无法区分； D、硫酸镁溶液与氢氧化钠、碳酸钠都能反应产生白色沉淀，即： MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄， MgSO₄ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + Na₂SO₄，无法区分。 故选 B。 (3) 实验二中，B试管连接的是氢氧化钠溶液，空气经过氢氧化钠溶液会带出水分，使B中氢氧化钠固体表面潮湿，不能确定固体表面潮湿是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气引起的。 (4) 图3中二氧化碳含量下降（大约为660mg·m⁻³），说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；图4中水蒸气含量下降（大约为32g·m⁻³，即32000mg·m⁻³），说明氢氧化钠吸收了水蒸气。根据2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，每44份质量的CO₂能反应生成18份质量的水，对比可知生成水的质量小于氢氧化钠吸收水的质量，说明吸收水蒸气是氢氧化钠变潮湿的主要原因，即猜想一成立。 11．（2025·广州南沙区·二模）兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 任务一：探究土壤的酸碱性 (1) 滤液a呈 性(填“酸”、“中”或“碱”) 任务2：探究土壤成分 【猜想假设】滤液a中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种。为确定滤液a中的溶质，进行如下实验。(硫酸钠溶液显中性；硫酸钡为白色固体，难溶于水和稀盐酸) 【实验1】取少量滤液a，往其中滴加少量BaCl₂，产生白色沉淀，证明滤液a中有 (2)小红同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验2】 根据实验2，回答下列问题。 (3)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。 (4)分析实验现象，分析滤液a中的溶质是 (填化学式)。 (5)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH 与空气中的成分 (填化学式)发生化学反应。 任务3：了解盐碱地改良的方案 (6)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。 任务4：模拟盐碱地成分，深入学习 (7)小组查阅资料，另外配制了一份模拟的盐碱地浸出液( 混合溶液)，开展探究。 【实验步骤】 ①先往混合溶液中滴加 BaCl₂溶液； ②t₁时，停止滴加 BaCl₂溶液，持续滴加盐酸，产生气泡； ③t₂后，继续滴加盐酸，不再产生气泡。 【实验数据】 ①加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系(见右图) ②该实验共收集CO₂气体的质量为0.88g₂ 【实验结论】 ①a、b、c三点所含 BaCl₂的质量关系为 (填字母)。 A. a>b>c B. a=b>c C. c>b>a ②m= g。 (相对分子质量: Na2CO3 106 Na2SO4 142 BaCO₃ 197 BaSO₄ 233) 【答案】 （1）碱 （2）Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl （3）BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O （4）Na₂CO₃ （5）CO₂ （6） （7）C 2.33 【详解】 （1）用酸度计测得滤液a的pH=8.5，因为pH大于7的溶液显碱性，所以滤液a呈碱性； （2）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl， 因为氯化钡与碳酸钠反应也能产生白色沉淀，所以仅根据滴加少量BaCl₂产生白色沉淀，不能证明滤液a中有Na₂SO₄，实验1不够严谨。 （3）取少量滤液a，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，且该白色沉淀能与盐酸反应生成气体，则该白色沉淀为碳酸钡。 碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O； （4）加入过量氯化钡产生白色沉淀，且白色沉淀加过量盐酸产生气泡并完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，所以滤液a中一定有Na₂CO₃，没有硫酸钠； 又因为加入过量氯化钡后，上层清液加酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，即滤液a中不含NaOH， 所以滤液a中的溶质是Na₂CO₃； （5）氢氧化钠能与空气中的CO₂反应生成碳酸钠和水，所以从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH， 因为NaOH与空气中的成分CO₂发生化学反应； （6）用蒸馏水冲洗上述土壤样品时，碱性减弱，pH减小，最终pH无限接近于7，则画出其酸碱度变化的大致曲线图为： （此处应配图，文字描述为：起始pH=8.5，随蒸馏水体积增加，pH逐渐下降，趋近于7，曲线平缓收尾） （7）① 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 a点时，氯化钡恰好完全反应； 继续加入氯化钡溶液至b点，则b点氯化钡的质量大于a点； t₁时，停止滴加BaCl₂溶液，持续滴加盐酸产生气泡，原因是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水； 由于c点时，一部分碳酸钡沉淀转化为氯化钡，氯化钡的质量增加， 则a、b、c三点所含BaCl₂的质量关系为 c > b > a，故选C； ② 设碳酸钡的质量为x， 即碳酸钡沉淀的质量为3.94g，则硫酸钡的质量为6.27g-3.94g=2.33g，则m=2.33. 12． （2026·广州市·一模）活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 (1) 铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指 (填“元素”“单质”或“离子”)。 (2) 将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H 2 ，乙同学认为可能还含有O2 、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是 。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 “溶解氧”是指溶解在水中的O₂；溶液pH越小，表示H⁺的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a) Fe与H⁺反应生成H₂，(b) 溶液中的O₂与Fe²⁺、H₂O反应生成H⁺。 ② 根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③ 加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 (3) 活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 【答案】(1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 单质 (2)反应物不含碳元素，无法生成CO2，硫酸铜溶液呈酸性，反应中生成的气体为H2， Fe消耗 H + 的速度小于Fe 2+ 离子与溶液中的O2、H2O反应生成H + 的速度 (3)乙、丁 【详解】(1) 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； “曾青得铁，则化为铜”中的“铜”指反应生成的铜单质。 (2)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物（铁、硫酸铜溶液）不含碳元素，因此无法生成CO2。 ②图2中M点pH约为4.9，小于7，说明硫酸铜溶液本身呈酸性，反应中生成的气体为H2。 ③根据资料，Fe与H + 反应生成H 2，溶液中的O2与反应生成的Fe 2+ 、H2O反应生成H + ，则加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是：Fe消耗H + 的速度小于Fe 2+ 离子与溶液中的O2、H2O反应生成H + 的速度。 (3)甲：敞口冷却，空气会重新溶解进入水中，导致溶解氧含量回升，不合理。 乙：植物油可以隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 丙：用塞子密封，试管内仍有空气，氧气会再次溶解，不合理。 丁：密封且试管内充满氮气，氮气化学性质稳定，可隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 13.（2026·广州番禺区·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： （1）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（　　）（填字母序号）。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min （2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生　 　的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3、NaOH （3）【继续实验】 取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是　 　。 （4）【改进实验】 几位同学经过讨论，完成下面的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量的待测液于试管中，加入①　 　溶液。 ②　 　 猜想二成立 Ⅱ.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用③　 　醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 ④dH　 　7（填“>”“=”或“<”） 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 【答案】（1）D （2）白色沉淀 （3）猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明是否含有氢氧化钠 （4）氯化钙（或氯化钡，合理即可）；产生白色沉淀；玻璃棒蘸取；pH试纸变蓝（或pH大于7） 【详解】（1）通过实验Ⅰ可知，10%的氢氧化钠溶液处理后叶片残留叶肉最少；通过实验Ⅱ可知，在10%的氢氧化钠溶液中煮沸15min，叶片残留很少叶肉，煮沸20min叶片会卷起来，叶肉与叶脉不易分离，因此制作“叶脉书签”的最佳条件是10%的氢氧化钠溶液、煮沸15min，选D； （2）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此会观察到产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质； （3）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生，只能证明溶液中含有碳酸钠，猜想二中也含有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡，无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，因此甲同学的观点不成立； （4）要验证猜想二成立，需要先除去溶液中的碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验，再检验溶液的酸碱性，判断是否含有氢氧化钠： I.取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钙或者氯化钡溶液，氯化钙、氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀，可除去碳酸钠，现象为产生白色沉淀； II.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照；若测得溶液pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想二成立。 14．（2026·广东兴宁·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。 （4）图4中　 　点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。 【答案】(1)Ⅲ；(2)U型管中红墨水液面左高右低；；(3)红色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(4)b；(5)有气泡产生；(6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl；(7)有新物质生成 【详解】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。 （2）NaOH溶液吸收CO2的能力强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象；NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水的方程式为。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后二者发生中和反应生成氯化钠和水的方程式为：，故溶液由红色变为无色，证明反应发生；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）NaOH与稀盐酸反应时溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，故对应图中的b点。 （5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会产生大量的气泡，则发生反应的方程式为：。 （6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。 （7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物是否减少或者检验是否有新物质生成。 15．（2026·广东禅城·一模）【科学探究】 铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 （1）自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为　 　。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为　 　色。 ，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐　 　（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 （2）探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么? 【作出猜想】猜想I：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4mL蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2mL稀硫酸、0.2mL及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 i.a=　 　。 ii.依据表中的实验数据，得出的结论为　 　。 【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择　 　（填字母）。 a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；浅绿；化合；变深 （2）0.2；猜想Ⅲ正确；c 【详解】（1）ⅰ、硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，符合盐的定义，因此属于盐； （2）步骤1：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 步骤2：向步骤1的溶液中加入足量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此溶液由黄色变为浅绿色；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应； 步骤3：鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁，因此纸上笔墨的颜色会逐渐变深； （3）【结果分析】 ⅰ、该实验是对照实验，需要控制变量，各组试剂的总体积要相同，序号2中试剂总体积应为0.4mL，因此a=0.4-0.2=0.2； ⅱ、对比实验1，蒸馏水组滤纸无明显变化；实验2，只有H+的组滤纸轻微发脆，无开裂；实验3，只有Fe2+、Fe3+的组滤纸轻微发脆，轻微开裂；实验4，H+与Fe2+、Fe3+都有的组滤纸发脆，轻触脱碎屑，说明H+与Fe2+、Fe3+都会加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更强，因此得出的结论为猜想Ⅲ正确，H+与Fe2+、Fe3+均能加快纸张腐蚀，且二者共同作用时腐蚀效果更显著； 【讨论交流】要减缓腐蚀，需要除去H+和Fe2+、Fe3+。a、铜粉不能与H+、Fe2+反应，无法除去，不符合要求；b、氯化钡溶液只能除去硫酸根离子，不能除去H+和Fe2+、Fe3+，不符合要求；c、氢氧化钙溶液呈碱性，能与H+发生中和反应，也能与Fe2+、Fe3+反应生成沉淀，可除去导致腐蚀的阳离子，符合要求；因此选择c。 16．（2026·广东珠海·一模）“盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 （1）原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在　 　的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 （2）产盐：光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）探究：某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【提出问题】晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】想1： 猜想2： 猜想3：　 　 【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 　 　 含 2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含 【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是　 　（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的　 　 　 　 猜想3成立 （4）交流：与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有　 　（多选，填字母）。 a.卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量 b.增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c.改变土地利用类型，改善生态环境 d.提高土地利用率，增加经济效益 【答案】（1）太阳光 （2）饱和 （3）Na2CO3和Na2SO4；有气泡产生；；稀盐酸；沉淀部分溶解，有气泡产生 （4）ad 【详解】（1）由图可知，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面。 （2）结晶池中有未溶解的氯化钠，说明剩余溶液是氯化钠的饱和溶液。 （3）作出猜想： 根据还可能有、中的一种或两种，结合已给猜想，猜想3为Na2CO3和Na2SO4。 实验探究： 硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验现象为有气泡产生。 分析评价： 碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，化学方程式为， 硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，那么实验2结论不够严谨。 补充实验： 盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，但硫酸钡不能与盐酸反应，故加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，说明猜想3成立。 （4）a、卤水液面反射的太阳辐射可反射光线至组件背面，提高了光伏发电量，故符合题意； b、光伏板会遮挡阳光，从而减少盐池吸收的太阳辐射，不利于产盐，故不符合题意； c、“盐光互补”保留了盐地，没有改变土地类型，故不符合题意； d、“盐光互补”能产盐又能利用土地进行光伏发电，可提高土地利用率，增加经济效益，故符合题意。 故答案为：ad。 17．（2025·广东东莞·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 　　　　　　②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。 (一)成分分析： （1）配料中碳酸氢钠的俗称是________。 （2）根据上图配料表判断，下列说法正确的是___________。 A. “果蔬洗盐”的水溶液pH>7 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的 (二)成分探究：为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分，第一小组设计了以下方案。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有________ 实验2：往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸 ________ 含有碳酸钠 【交流反思】 （4）第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨，理由是________。 【实验验证】 （5）为保证实验的严谨性，第二小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液 ________ 含有碳酸钠，该反应化学方程式为________ （6）成分测定：第三小组同学按如下图装置进行实验，欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___________ (选填字母)。 A. 反应后装置中有残留的CO2 B. 加热不充分 C. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 【答案】(1) 小苏打 (2) A (3) 碳酸氢钠（或NaHCO3） 有气泡冒出 (4) 实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠 (5) 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (6) A，B 【详解】（1）配料中碳酸氢钠的俗称为小苏打。 （2）A、碳酸氢钠的水溶液显碱性，pH＞7，故正确； B、溶液具有均一性，任取“果莓洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果是一样的，故错误； C、使用时减少“果莓洗盐”的用量可能无法达到清洗果蔬的良好效果，不能单纯为了节约而减少用量，故错误。 故答案为：A。 （3）实验1：碳酸氢钠受热下反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 实验2：实验结论是含有碳酸钠，则往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，则观察到的实验现象是有气泡产生。 （4）实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠、二氧化碳和水，往实验1充分加热后的固体中加入足量稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以仅根据有气泡产生不能得出原样品中含有碳酸钠，因为可能是碳酸氢钠分解产生的碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气泡。 （5）实验结论是含有碳酸钠，则另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应，碳酸钠和BaCl2溶液反应会生成白色沉淀碳酸钡，则观察到的实验现象是产生白色沉淀； 碳酸钠和BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 （6）A、反应后装置中有残留的CO2，导致部分二氧化碳被装置C吸收，得出的二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意； B、加热不充分，导致碳酸氢钠未完全分解，二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意； C、装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，导致二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸氢钠质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，故不符合题意。 故答案为：AB。 18．（2025·广州从化·一模）某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 （1）实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为　 　。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？　 　并说明理由　 　。 （2）实验二：从溶液pH变化角度探究酸和喊的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，则可生成NaCl的质量为　 　g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下左图所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子　 　(用化学符号表示)。请在如下右图虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整　 　。 （3）实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是___________(填标号)。 A．氢氧化钠固体已变质 B．时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 【答案】（1）；不合理；若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应，二氧化碳不与反应后的物质反应，无明显现象（合理即可） （2）5.85；Na+、Cl-、OH-； （3）D 【详解】（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式为；若氢氧化钙和稀盐酸未反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者已反应[]，二氧化碳不与反应后的物质反应，故无明显现象，所以不能用二氧化碳证明氢氧化钙和稀盐酸反应发生。 （2）解：设生成氯化钠的质量为x， 解得x=5.85g ； b点溶液大于7呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaCl、NaOH，该溶液主要存在的离子是Na+、Cl-、OH- ；d点溶液小于7呈酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质有NaCl、HCl，溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，且Cl-比H+、Na+多，作图为。 （3）A、滴加盐酸有二氧化碳生成，说明氢氧化钠固体已变质生成碳酸钠，故发生的反应，该说法正确，不符合题意； B、0-50s时段，一开始没有二氧化碳产生的原因是盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，该说法正确，不符合题意； C、100s时二氧化碳还在生成，说明溶液中碳酸钠还未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7，该说法正确，不符合题意； D、200s时CO2的体积分数刚好达到最大值，说明稀盐酸与碳酸钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；250s时盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl、HCl，溶质成分不相同，该说法错误，符合题意。 故答案为：D. 19．（2025·广东珠海·一模）文园中学某兴趣学习小组以“探秘皮蛋诞生之旅”为主题开展项目式学习。 （1）活动1：配制皮蛋液 将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、　 　。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：和； 猪想3：NaCl、　 　； 【进行实验】 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 　 　 猜想2成立 【讨论与交流】 据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用　 　(填字母)也能达到同样的实验目的。 a．KCl溶液 b．KOH溶液 C．溶液 d．溶液 （2）活动2：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。 浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的　 　与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 活动3：品尝皮蛋 浸制好的皮蛋直接食用口感发涩，其中涩味主要由制作时的碱性物质引起的。为去除涩味，食用时可加入陈醋，陈醋的主要成分为醋酸(HAc)，水溶液中能离解出醋酸根和氢离子，请写出去除涩味的原理　 　(填写其中的一个化学方程式即可)。 【答案】（1）；NaCl、NaOH、Na2CO3；3；产生白色沉淀；CD （2）防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果； 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式为：；原混合物中的氯化钠不参加反应则所得溶液中一定有氯化钠，当碳酸钠过量时，所得溶液中的溶质为生成的氢氧化钠和碳酸钠；当反应物中的氢氧化钙过量时所得溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙；当二者刚好完全反应时所得溶液为生成的氢氧化钠和没有反应的氯化钠，故猜想3为NaCl、NaOH、Na2CO3； 【进行实验】加入过量的稀盐酸，碳酸钠会和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，但反应无现象则说明没有碳酸钠，故猜想3不成立； 猜想2成立就是所得溶液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，则现象是产生白色沉淀； 【讨论与交流】 实验1目的是检验溶液中是否有Na2​CO3​。 A、KCl溶液与Na2​CO3​不反应，无法检验Na2​CO3​，不符合题意； B、KOH溶液与Na2​CO3不反应，无法检验Na2​CO3​，不符合题意； C、Ba(NO3​)2​溶液与Na2​CO3​反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2​CO3​，符合题意； D、CaCl2溶液与Na2​CO3​反应会生成碳酸钙白色沉淀，可用于检验Na2​CO3​，符合题意。 故答案为：CD. （2）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2​等，空气中的二氧化碳(CO2​)能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；皮蛋液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，醋酸会与其反应，与氢氧化钠反应的化学方程式为；与氢氧化钙反应的化学方程式为：。 20．（2025·广东佛山·一模）项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 （1）任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是 提出猜想：基于的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要 猜想2：只需要　 　 猜想3：需要和设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如下图。将猜想与实验方案连线　 　。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想　 　成立。 反思讨论：图中植物油的作用是　 　。 提出新问题：铁先与反应再和反应，还是与二者同时反应？ （2）任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图。 进行实验：得到集气瓶中含量随时间变化的图像如图，则100s时进行的操作是　 　。 实验结论：铁与和同时反应并生成铁锈。 （3）任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈　 　(填“吸热”或“放热”)。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂(吸收和)，起到　 　和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用　 　。 【答案】（1）水；；3；隔绝空气（或氧气） （2）向集气瓶中加入水 （3）放热；防潮；利用铁生锈制作暖宝宝 【详解】（1）从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，任务一猜想2是只需要H2O； 猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气）对应试管c ，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。 猜想2（只需要水）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触，猜想3（需要氧气和水）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，图示为：； 试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立； 在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触，植物油的作用是隔绝空气（或氧气）； （2）从氧气含量随时间变化图像可知，100s后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多，100s时进行的操作是向集气瓶中加入水； （3）因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量； 月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质； 生活中铁生锈的正面应用有例暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。 21.（2026·广东大湾区联考·一模）CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 【答案】(1) 甲酸分解可能产生CO（或其他还原性气体），CO也能还原CuO使其变红 (2) 变浑浊 (3) 93.4 (4) 温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5) 1和4 (6) ZSM-5/Al2O3，温度250℃ (7) ​ (8) 便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 【详解】（1）甲酸分解可能产生CO（或其他还原性气体），CO也能还原CuO使其变红。因此仅凭颜色变化无法区分是CO还是H2还原了CuO。 （2）若气体含CO，则通过灼热CuO后生成CO2，会使澄清石灰水变浑浊。 （3）根据质量守恒（或比例总和为100%），实验中“转化为CO的比例 + 转化为其他（如C或H2等）的比例”=100%，因此a=100−6.6=93.4。 （4）实验1、2、3的催化剂相同、温度不同（250℃、300℃、350℃），其他变量控制一致，因此探究的是温度对甲酸分解及产物选择性的影响。 （5）要比较催化能力（ ZSM-5/Al2O3>Al2O3），需选择相同温度下，比较“甲酸转化率”或“CO选择性”。实验1和4（250℃）、实验2和5（300℃）、实验3和6（350℃），这三组实验均可得出催化能力： ZSM-5/Al2O3>Al2O3。 （6）“最优条件”指甲酸转化率高、转化为CO比例高、副产物少。分析数据：实验4的催化剂为 ZSM-5/Al2O3、温度250∘C时，转化率99.5%、CO比例100%、副产物0%，因此最优条件为：催化剂ZSM-5/Al2O3，温度250℃。 （7）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。 （8）家用煤气含无色无味的CO，掺入微量有难闻气味的气体（如乙硫醇），是为了一旦泄漏，可通过气味便于检测泄漏或起到警示作用。 22.（2026·广东珠海·一模）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式____________________ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 【答案】(1)​ 红 NaOH + HCl = NaCl + H₂O (2)​猜想三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 猜想一 (3)​ 稀盐酸 【详解】(1)​氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色； 滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液变为无色。 (2)​猜想与假设：见答案； 实验探究： 方案一：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明有 HCl，说明猜想二成立； 方案二：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液呈紫色，说明溶液显中性，则溶液中溶质为氯化钠，猜想一成立。 (3)​由图可知，一开始 pH 小于 7，随着另一种溶液的不断加入，pH 逐渐增大至大于 7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液 X 是 稀盐酸。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴07 科学探究题 命题预测 结合2025年广州中考真题及2026届一模（适应性测试）的最新风向，2026年广州中考化学的科学探究题将延续“素养立意、情境真实、探究为本”的命题逻辑。作为非选择题中的拉分主力（通常为第19或20题），其命题重心已从“考实验步骤”彻底转向“考科学思维”。 考查内容一般包括变量控制与实验设计、 异常现象归因、定量探究（结合溶解度表（盐湖提碱类流程）或传感器数据，进行定量计算与误差分析）、绿色化学评价（在探究结尾增设开放性设问，要求从“环保”、“节能”、“安全”角度评价实验方案，体现社会责任）。 高频考法 1、 探究物质的组成 2、 探究物质的性质 3、 探究影响反应的因素 4、 数字化实验探究 知识·技法·思维 考向01 探究物质的组成 解题思路及要点 第一步：明确问题，提出合理猜想 1、看已知，定范围：仔细阅读题干，圈出所有给出的物质、反应、现象和条件。 2、判共存，筛可能：根据离子/物质共存规律，排除不可能同时存在的组合。 基础规律：H+与OH-、CO32-、HCO3-不共存；NH4+与OH-不共存（生成NH3）；Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-不共存；Ag+与Cl-不共存等。 3、做猜想，要全面：猜想必须覆盖所有合理可能性，常为3种： （1）恰好完全反应：只有生成物。 （2）一种反应物过量：生成物 + 过量的A。 （3）变质程度：全未变质、部分变质、全部变质。 第二步：设计实验，逻辑严谨操作 这是模型的核心，需遵循以下铁律： 取样原则：所有操作前必须写明“取少量样品于试管中”。 除杂优先原则：检验某种成分前，如果其他成分有干扰，必须先加试剂将其转化为沉淀或气体除去，并确保除尽。 经典案例：检验NaOH是否变质（含Na2CO3），必须先加足量CaCl2/BaCl2溶液除去CO32-，再检验OH-，否则Na2CO3溶液也显碱性，会造成干扰。 顺序不可逆原则：多离子检验有固定顺序。 检验Cl-、SO42-、CO32-混合溶液：①加硝酸（检验并除尽CO32-）→②加硝酸钡（检验并除尽SO42-）→③加硝酸银（检验Cl-）。顺序错误则结论错误。 第三步：描述现象，对应结论 一一对应：将“操作 → 预期现象 → 对应结论”紧密关联。 现象具体：描述“产生气泡”、“生成蓝色沉淀”、“溶液由无色变红色”等，避免只说“有变化”。 控制变量：若做对比实验，需保证其他条件完全相同。 第四步：得出结论，排除反证 唯一确定：结论必须能解释所有实验现象，并能排除其他猜想。 符合逻辑：最终结论必须回到最初的问题，并符合质量守恒定律和化学反应事实。 考向02 探究物质的性质 解题思路及要点 第一步：审题定位 抓关键词：物质名称 + 性质类型（物理 / 化学）+ 探究方式（比较 / 验证 / 判断）； 明确目标：到底要证明什么性质或差异。 第二步：知识链接 根据物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）回忆其典型性质： 区分： 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电导热性； 化学性质：可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、与其他物质的反应特点。 第三步：实验设计 方法选择： 观察法（直接看现象）； 对比实验（两种物质对照）； 控制变量法（只改一个条件）。 实验要素： 试剂：用什么物质来验证； 仪器：试管、烧杯、酒精灯、天平、pH试纸等； 步骤：按顺序写清操作； 变量控制：标明不变的因素。 第四步：现象记录 具体化描述：颜色变化、气体冒出、沉淀生成、温度变化、pH变化等。 避免笼统用语（如“发生反应”），要写出可观察的现象。 第五步：结论推导 从现象 → 性质： 现象说明发生了什么反应 / 出现了什么特征； 对应到物质的性质（例如：能与酸反应放出氢气 → 金属活动性较强）。 第六步：反思评价 安全性（防护措施）； 环保性（废气、废液处理）； 改进空间（增加重复实验、改变条件优化现象）。 考向03 探究影响反应的因素 解题思路及注意事项 解题思路 第一步：找变量（审题与拆解） 明确题目探究的是什么，并准确识别三类变量： 1、自变量：你要研究的那个因素（例如：温度、浓度、催化剂、接触面积、反应物种类）。 2、因变量：用来观察和比较的结果（例如：气泡产生的快慢、反应所需时间、颜色变化的速率、生成气体的体积、是否燃烧/生锈）。 3、控制变量：除了自变量以外，必须保持完全相同的所有其他条件。 怎么做：审题时，重点看表格或实验描述。表格中变化的那一列，通常就是自变量；要测量的那列就是因变量；其他固定的列就是控制变量。 第二步：比实验（对比与分析） 在多个实验组中，找出符合“只改变一个因素（自变量），其他条件（控制变量）都相同”的两组或几组进行对比。 答题模板： “对比实验X和实验Y，只有​ [自变量] 不同，其他条件（如……）均相同。实验X的现象是……，实验Y的现象是……。” 这是解题的核心逻辑和采分点。 第三步：得结论（归纳与表述） 根据对比出的现象差异，得出科学结论。结论必须紧扣对比，表述严谨。 结论格式： “在其他条件相同时，[自变量] 越大（或越小/有/无），[因变量] 越 [快/慢/明显]（或越容易/越难发生）。” “在其他条件相同时”这个前提绝不能省略！ 注意事项 1、对比组选择错误：确保你选择对比的两组实验，真的只有一个条件不同。仔细检查表格每一列！ 2、结论表述不完整：务必加上“在其他条件相同时”这个前提，结论要明确指出自变量和因变量的变化关系。 3、忽视隐含变量：如探究酸和金属反应，除了酸的浓度，还要控制金属的种类、形状、质量以及酸的种类、体积、温度等。设计实验时要考虑周全。 考向04 数字化实验探究 1、 数字化实验概念：数字化实验简称DIS，即数字化信息系统，由“传感器+数据采集器+计算机”构成的能够定量采集数据，并以图表的形式清晰、明确呈现出来的现代化新型实验技术手段。 2、 初中化学常见的传感器：温度传感器、压强传感器、pH传感器等，可以将化学反应和现象的本质转化为可检测的信号，常以坐标曲线图的形式呈现。 3、 解题思路： （1） 阅读题干，明确变量。 （2） 分析图形，找出横纵坐标之间的内在联系（关注起点、拐点、终点以及变化的趋势）。 （3） 将图形数据和所学的知识结合，解答问题。 4、 常见的思维模型 典例·靶向·突破 考向01 探究物质的组成 例1（2025·广州南沙区·一模）某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。 (1)实验一：碳酸钠性质的探究 实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。 实验2中，观察到的现象是 。 (2)实验二：废液成分的定性研究 将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。 ①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确?请说出你的观点并阐述理由 。 ②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。 猜想一:只有 NaOH 猜想二： 猜想三：NaOH和 ③同学通过实验验证了猜想二不成立。 请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象： 。 (3)实验三：废液成分的定量研究 通过实验二得出混合溶液的溶质成分为 NaOH和 继续开展研究。 【依次进行实验】 a.取出质量均为 m的两份混合溶液； b.将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体(各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量)： c.向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO₂气体质量关系如图所示。 【讨论与数据处理】 ①从图中A~B点说明：在 NaOH与 的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 。 ②D点时溶液中溶质有 (写化学式)。 ③步骤 b 所得 21.2g 固体中 NaOH 的质量分数为 %。 【变式探究】（2025·广州番禺区·一模）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。考向解码 本题围绕“碳酸钠性质→废液成分（定性+定量）”展开，体现广州中考对“物质组成探究”的核心考向： 1. 物质性质与反应现象：考查碳酸钠的化学性质（与指示剂、碱的反应），通过实验现象（沉淀、颜色变化）分析反应本质。 2. 废液成分定性分析：结合多个实验的废液混合，利用物质共存（如Na2CO3与Ca(OH)2不能共存）、酸碱指示剂变色等知识，对溶质成分进行猜想与验证（控制变量法，如用过量CaCl2除Na2CO3后检验NaOH）。 3. 废液成分定量分析：结合图像（硫酸与混合液反应的质量 —气体关系），利用化学方程式计算（如Na2CO3与CO2的关系），分析反应先后顺序（酸先与碱反应，再与盐反应），进而计算溶质质量分数。 (1)探源盐文化 I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 Ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的 Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。 将含 Na2CO3和 NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有 NaCl。 【查阅资料】AgCl 为白色固体，不溶于水和稀硝酸； 为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量 AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是 也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量 AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a. CaCl₂溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸 Ⅲ.氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产NaOH，同时产物中还有氢气和氯气( (5)电解一段时间后溶液的pH 如何变化： 。(填“变大”、“变小”或“不变”) (6)理论上，电解产物中H₂和Cl₂的分子个数之比是 。 Ⅳ.医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖( 溶液。 (7)现有100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A和100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B，则溶液A中氧元素质量 溶液B 中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。 考向02 探究物质的性质 例2（2025·广州黄埔区·二模） 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na₂CO₃溶液呈碱性 【查阅资料】 ① 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH⁻。 ② CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl⁻对溶液的酸碱性没有影响。K₂CO₃溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 猜想三：CO₃²⁻和H₂O作用，产生较多的OH⁻，使溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A. 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 猜想一不成立 B. 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C. ①向试管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，滴入2滴酚酞溶液；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至过量 溶液由无色变红色 猜想三成立 【解释与结论】 (2)同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na₂CO₃与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 【解释与结论】 (3)写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 (4)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 (5)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是_______。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A． NaCl B．NaOH C．K₂CO₃ D．H₂O 考向解码 依据本题信息，可归纳出广州中考“探究物质的性质”的核心考向： 1、 实验设计：控制变量法的应用（单一变量、对照实验） ，如探究CO3 2−对碱性的影响（排除H2O、Na+干扰）； 2、 反应原理：化学方程式书写（水解、复分解反应），如 Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH . 3、 数据分析：多因素实验的变量控制与结论推导，如温度、溶质质量分数对Na2CO3溶液pH的影响； 4、 性质-用途：碱性物质去油污的原理及应用，如Na2CO3、NaOH、K2CO3的去污能力判断； 5、 实验现象：离子反应与酸碱性变化的综合现象，如CaCl2与Na2CO3反应的“沉淀+褪色”现象 【变式探究】（2025·广州黄埔区·一模）硫氧粉（化学式为Na2SO3）在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液的反应与CO2与NaOH溶液类似：SO2还能使品红溶液褪色。 Ⅰ、认识类别 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中　 　点（填字母）所对应的物质是。 Ⅱ、性质探究 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置　 　（选②或③）可知生成了A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式　 　。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉配成的溶液于试管中，向其中加入适量的溶液，振荡。观察到试管中产生白色沉淀，于是甲同学得出了能与发生反应生成沉淀的结论。 【实验3】 （3）小组乙同学认为甲同学的结论不严谨，白色沉淀中也可能含有硫酸钡，原因是　 　。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入　 　 　 　 白色沉淀中含有硫酸钡 考向03 探究影响反应的因素 例3（2025·广州荔湾区·一模）某去污盐主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。 【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。 【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表： (说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当) 实验 物质 水/mL 温度/℃ 释放氧持续时间/s 最大溶解氧/(mg/L) I 1g去污盐 100 60 100 0.8 II 5g去污盐 100 40 110 1.3 III 5g去污盐 100 60 140 2.2 IV 5g去污盐 100 80 60 0.6 V 10g去污盐 100 60 360 4.4 VI 0.92mL30%H2O2溶液 100 60 78 0.5 VII 1g纯Na2CO3 100 60 0 0 【实验分析】 （1）写出 H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式　 　。 （2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是　 　℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是　 　。 （3）对比实验I、VI和VII，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是　 　。 【实验结论】 （4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有　 　、　 　。 【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。 （5）可选用以下装置　 　(填字母)连接进行实验，如图仪器a的名称是　 　。 （6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是　 　。 考向解码 广州中考化学“探究影响反应的因素”类题目，核心思路是控制变量法： 1. 确定变量：明确自变量（如温度、反应物质量、物质组成等）和因变量（如反应速率、产物量、溶解氧等）。 2. 对比实验：通过控制单一变量，对比不同实验的因变量变化，推导变量的影响。 3. 结合原理：联系化学反应原理（如 H2O2的不稳定性、催化剂作用等），解释实验现象或结论。 【变式探究】（2025·广州市广大附中联考·一模） “大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。 （1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为_____。 （2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取_____mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 （3）补充以上数据x=_____。 （4）通过对比实验③④，得出的结论是_____。 （5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是_____(填实验序号)。 （6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验_____的条件。 【反思与评价】 （7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由_____。 （8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是_____(写化学方程式)。 考向04 数字化实验探究 例4（2025·广州花都区·二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I.探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 (1)图2中，曲线1表示向 溶液中滴加 。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) (2)从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是 。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 (填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A.稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ.探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙( 碳酸氢钙能溶于水。 (4)图3中AB段透光率下降，其原因是 (用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入 gCO₂，可使溶液变浑浊后又变澄清。 考向解码 结合题目中“电导率传感器”“透光率传感器”的实验设计，从实验原理、变量控制、曲线分析、反应本质/程度探究等角度拆解考点： 1. 数字化传感器的实验原理理解：中考常通过“电导率（衡量离子浓度）”“透光率（衡量难溶物含量）”等传感器，将抽象的“离子浓度变化”“物质溶解/沉淀”转化为直观的曲线变化，考查对传感器原理的理解： （1）电导率：单位体积溶液中自由移动离子总数越多，电导率越大（如Ba(OH)2与酸/盐反应时，离子结合成沉淀/弱电解质会导致离子浓度下降，电导率降低）。 （2） 透光率：难溶物越多，溶液透光率越小（如CO2通入澄清石灰水，先产生CaCO3沉淀，透光率下降；后沉淀溶解为Ca(HCO3 )2，透光率上升）。 2. 反应过程中“曲线变化”的原因分析：结合反应的离子反应本质（沉淀、弱电解质生成）或物质转化过程（如CaCO3 →Ca(HCO3 )2），分析曲线“下降/上升/突变”的原因： 示例1（Ba(OH)2与酸反应）： 滴加稀硫酸时，Ba2++SO42− =BaSO4 ↓、H+ +OH− =H2O，离子浓度急剧下降（电导率骤降）；滴加稀盐酸时，仅H+ +OH− =H2O，Ba2+、Cl-仍自由移动，离子浓度下降幅度小（电导率低谷高）。据此判断“曲线1（低谷高）为滴加稀盐酸，曲线2（低谷低）为滴加稀硫酸”。 3. 变量控制与反应本质探究：通过“相同pH的酸”“不同盐溶液”等变量控制，探究反应的离子反应本质（如沉淀的生成/溶解、弱电解质的生成），并迁移到类似反应： 4. 化学计算与反应的定量关系：结合数字化实验的“反应终点”（如沉淀最多、溶液澄清），考查化学方程式的计算，核心是找准“反应物与生成物的定量关系” 5. 实验方案的设计与评价：通过改变“试剂种类”（如酸→盐、不同盐溶液），评价实验方案是否能达到预期的“曲线变化”效果，考查知识迁移能力。 【变式探究】（2026·广州市铁一中学等校联考·一模） 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 (1)烧瓶内发生反应的微观实质是____________； (2)图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 (3)下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A． 锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (4)A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 1.（2025·广州黄埔区·一模）丙酸钙 可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为： 【查阅资料】 i.丙酸具有挥发性。 ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 (1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少， 。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 (2)实验①②③④的目的是 。 (3)由实验③⑤⑥可得到的结论是 。 (4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是 (填实验编号)。 【继续实验】 (5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取 mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是 (填序号)。 A. 85.78% B. 83.26% C. 82.02% 【反思评价】 (6)小组同学发现98℃时的丙酸钙产率比80℃的低，推测其可能的原因是 。 2.（2025·广州从化区·一模）探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 。 【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸 (选填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验。 (3)试管2中可观察到的现象是 。 (4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是 。 ②该反应中减少的微粒是 (写出离子符号)。 (5)小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：可能是 ；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是 【实验与结论】 (6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 (填标号)。 A.操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B.操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确 C.操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D.操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 (7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填化学式)，处理后再排放。 3.（2026·广州市·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 【分析讨论】 (1) NaClO中Cl的化合价是_____。 (2) 配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 (3) 根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4) 蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 4.（2025·广州从化区·二模）某化学兴趣小组探究了下列一系列活动： (一)探究一： 为了探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂，展开以下方案： 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。 【实验探究】对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% x 6% 10% 10% 10% 溶液温度 ( 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (1)写出实验编号⑤中X= %可有效进行本次实验。 (2)实验①、②、③对比,可得出的结论是 。 (3)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 (二)探究二： 取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图，如下图。草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水： 继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO₂和CO。 (已知相对分子质量： (4)计算 FeC2O4中碳元素的化合价为 。 (5) n的值为 。 (6)a点对应物质的化学式为 ，该反应中铁元素的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 5.（2025·广州海珠区·一模）自热火锅的加热包的主要成分是 CaO、Al和 ，往加热包中加入水，测量时间-温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和 Ca(OH)₂反应放热 ③Al和NaOH 反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO 固体 / 10 实验2 固体 固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH 固体 z (1) 表格中x= ,z= ,y= 。 【分析和结论】 (2)自热包的热量主要来自于【猜想】 (填序号)的热量。 (3)依 次 写 出 图 1 中 a → b 段 ,b → c 段 发 生 的 主 要 反 应 方程式 、 。 【实验反思】 (4)依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 。 6.（2025·广州海珠区·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的 NaOH 溶液的烧杯 A 中滴加 2 滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的 NaOH 溶液的烧杯 B 中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加 HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加 HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： ①发生 (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂: 10%NaOH 溶液, HCl溶液,酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤 2 的无色溶液于烧杯C 中， 若 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2 成立。 (2)乙同学借助电导率传感器探究KOH与 HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 根据图像信息： ③其他条件相同,导电能力: OH⁻ Cl⁻(填“>”或“<”); >K⁺(填离子符号)。 ④下列说法正确的是 (填选项)。 A.溶液的导电能力还与温度有关 B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 (3)如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH 溶液中通入 HCl气体所得图像为曲线 (填“a”或“b”)。理由是 。 (4)除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 。 7.（2025·广州增城区·一模）兴趣小组利用鸡蛋开展家庭实践活动，学习化学家进行科学探究的方法。 Ⅰ.探究鸡蛋在不同液体中的沉浮情况。 (1)回答有关问题。 实验 实验操作 实验现象 解释 1 将鸡蛋放入装有水的烧杯中 鸡蛋下沉 ρ鸡蛋>ρ水，导致鸡蛋在水中的浮力不足以支撑其重量，且鸡蛋壳不与水反应 2 将鸡蛋放入装有饱和食盐水的烧杯中 鸡蛋浮起来 ρ鸡蛋 ρ饱和食盐水，浮力克服了重力，且鸡蛋壳不与食盐水反应 3 将鸡蛋放入装有一定浓度的盐酸溶液中 鸡蛋反复沉浮 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应： （填化学方程式），产生了气体。 Ⅱ.为进一步了解实验3后的废液能否直接倒入排水口，兴趣小组继续开展实验探究。 【查阅资料】 废液中的钙离子需降到一定标准才能排放。 【提出问题】 废液中溶质的主要成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：CaCl2； 猜想2： 。 【实验探究】 (3)取少量废液分别加入编号为A、B、C的三支试管中。 实验操作 实验现象 实验结论 向A中滴加几滴紫色石蕊溶液 废液中含HCl 【分析评价】 (4)甲同学提出检验废液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液进行检验，你是否同意此观点并说明理由。 (5)乙同学提出要证明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至过量进行检验。观察到的现象是先有气泡产生，后 。出现此现象的原因是依次与微粒 （填离子符号）发生反应。 【得出结论】 实验证明猜想2成立。 【拓展提升】 (6)加入适量试剂 （单选，填标号）对废液进行处理后可直接排放。 a.CuO粉末    b.KOH溶液    c.K2CO3溶液    d.AgNO3溶液 8.（2025·广州天河区·一模）铁的锈蚀可用于制作暖宝宝，亦可使铁制品报废，如何趋利避害成了重要课题。 1.某暖宝宝的成分如图1。使用时，打开外包装，空气中的氧气通过无纺布进入袋内，与铁粉、水接触反应，放出热量。 (1)袋内使用铁粉而不是铁块的原因是 。 (2)无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”： 。 (3)将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的 有关。 (4)探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将2g铁粉、5mL 水分别与不同质量的活性炭、氯化钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。(实验在密闭容器中进行) 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ 甲 0 0 0.1 乙 0 0.1 3.1 丙 0.2 x 22.0 丁 0.2 0.1 56.3 ①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x= 。 ②综合以上4组实验得出结论： 。 Ⅱ.锈蚀铁制品的表面有油污会影响除锈效果。 (5)对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作： a.烘干 b.水洗 c.酸洗 d.碱洗 e.刷漆或涂油 ①合理的操作顺序为：d→ (填字母)。 ②第一步先进行“碱洗”的目的是 。 ③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是 (写化学方程式)。 9.（2025·广州天河区·一模） 是马铃薯种植中的重要肥料，也是生产复合肥的原料。 作为化肥，能为农作物补充的营养元素为 。 (2)现有一瓶质量分数为5%的 溶液，某学习小组用它来配制200mL质量分数为0.1%的 溶液作为无土栽培的营养液，则该小组需要 5%的 溶液 mL，需要加水 mL。(本实验所用溶液均很稀，密度均近似看作 (3)为了得到 复合肥，实验结束后，小组将未用完的 溶液和 溶液混合，观察到有白色沉淀产生。 ①该反应化学方程式为 。 ②过滤反应后的混合物，得到滤液。滤液中溶质成分有多种可能： 假设一：只有 假设二： ； 假设三： 和 ③设计实验确定滤液的成分，完成下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 假设一成立 10.（2025·广州白云区·二模）化学兴趣小组进行如下探究 (1)取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，几分钟后发现样品表面潮湿，产生该现象的主要原因是： 猜想一：可能是氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气； 猜想二： (用化学方程式表示)。 【实验一】 (2)小米取少量潮湿的样品于试管中，加足量水溶解，滴入少量稀盐酸，振荡，没有观察到明显现象，认为猜想一成立。 【交流与评价】 查阅资料：酸碱中和优先于酸和盐反应。 (3)小鹏认为实验一不能证明猜想一成立，理由是 。同学们讨论后认为下列试剂 (填字母)能判断以上哪个猜想成立。 A.酚酞溶液 B.氯化钙溶液 C.氧化铁 D.硫酸镁溶液 【实验二】 (4)同学们又设计以下实验(装置见图1)证明猜想： 同时打开a、b弹簧夹鼓入空气，A、B试管均装有氢氧化钠固体，当观察到A中固体保持干燥、B 中固体表面潮湿时，小鹏认为猜想一成立。 【交流与评价】 (5)小米认为实验二不准确，理由是 。 【实验三】 同学们借助手持技术对实验进行可视化改进，实验装置如图2，结果如图3、图4(注意两幅图中纵坐标单位)： 【实验结论】 图3中，0秒时二氧化碳含量约为( 同学们分析图2中生成水的质量与氢氧化钠吸收水的质量之间的差异，确定猜想一是氢氧化钠变潮湿的主要原因。 【数据分析】 (6)请阅读图3和图4，简述得出实验结论的理由 。 11．（2025·广州南沙区·二模）兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 任务一：探究土壤的酸碱性 (1) 滤液a呈 性(填“酸”、“中”或“碱”) 任务2：探究土壤成分 【猜想假设】滤液a中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种。为确定滤液a中的溶质，进行如下实验。(硫酸钠溶液显中性；硫酸钡为白色固体，难溶于水和稀盐酸) 【实验1】取少量滤液a，往其中滴加少量BaCl₂，产生白色沉淀，证明滤液a中有 (2)小红同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验2】 根据实验2，回答下列问题。 (3)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。 (4)分析实验现象，分析滤液a中的溶质是 (填化学式)。 (5)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH 与空气中的成分 (填化学式)发生化学反应。 任务3：了解盐碱地改良的方案 (6)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。 任务4：模拟盐碱地成分，深入学习 (7)小组查阅资料，另外配制了一份模拟的盐碱地浸出液( 混合溶液)，开展探究。 【实验步骤】 ①先往混合溶液中滴加 BaCl₂溶液； ②t₁时，停止滴加 BaCl₂溶液，持续滴加盐酸，产生气泡； ③t₂后，继续滴加盐酸，不再产生气泡。 【实验数据】 ①加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系(见右图) ②该实验共收集CO₂气体的质量为0.88g₂ 【实验结论】 ①a、b、c三点所含 BaCl₂的质量关系为 (填字母)。 A. a>b>c B. a=b>c C. c>b>a ②m= g。 (相对分子质量: Na2CO3 106 Na2SO4 142 BaCO₃ 197 BaSO₄ 233) 12． （2026·广州市·一模）活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 (1) 铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指 (填“元素”“单质”或“离子”)。 (2) 将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H 2 ，乙同学认为可能还含有O2 、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是 。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】 “溶解氧”是指溶解在水中的O₂；溶液pH越小，表示H⁺的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a) Fe与H⁺反应生成H₂，(b) 溶液中的O₂与Fe²⁺、H₂O反应生成H⁺。 ② 根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③ 加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】 甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 (3) 活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 13.（2026·广州番禺区·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： （1）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是（　　）（填字母序号）。 A．1%、5min B．5%、15min C．10%、20min D．10%、15min （2）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生　 　的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3、NaOH （3）【继续实验】 取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是　 　。 （4）【改进实验】 几位同学经过讨论，完成下面的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量的待测液于试管中，加入①　 　溶液。 ②　 　 猜想二成立 Ⅱ.充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上，用③　 　醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照。 ④dH　 　7（填“>”“=”或“<”） 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 14．（2026·广东兴宁·一模）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （2）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： （3）丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。 （4）图4中　 　点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （5）为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 （6）同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。 15．（2026·广东禅城·一模）【科学探究】 铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。 【查阅资料】 i.“铁”是硫酸亚铁，属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。 ii.鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。 iii.书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。 （1）自制“铁胆墨水” 步骤 实验操作 现象及原理分析 1 向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸 铁锈被溶解，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为　 　。 2 向步骤1溶液中加入足量铁粉 溶液由黄色变为　 　色。 ，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 3 向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置 纸上笔墨颜色逐渐　 　（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。 （2）探究加快纸张腐蚀的原因 【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么? 【作出猜想】猜想I：H+ 猜想Ⅱ：Fe2+、Fe3+ 猜想Ⅲ：H+与均有作用 【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。 序号 温度/℃ 所用试剂 14天后实验现象 1 18 0.4mL蒸馏水 滤纸无明显变化 2 18 amL稀硫酸、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后无开裂 3 18 及的混合溶液、0.2mL蒸馏水 滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂 4 18 0.2mL稀硫酸、0.2mL及的混合溶液 滤纸发脆，轻触脱碎屑 【结果分析】 i.a=　 　。 ii.依据表中的实验数据，得出的结论为　 　。 【讨论交流】结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择　 　（填字母）。 a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液 16．（2026·广东珠海·一模）“盐光互补”是一种将光伏发电与盐业生产相结合的新型复合产业模式。兴趣小组开展了与“盐光互补”模式相关的探究活动。 （1）原理：在盐池区域上架设光伏板如图所示，卤水在　 　的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益，光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 （2）产盐：光伏组件的热效应，使产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）探究：某盐池的主要成分是NaCl，还可能有、中的一种或两种。教师提供模拟结晶池中的晶体。 【提出问题】晶体中的成分还有什么？ 【作出猜想】想1： 猜想2： 猜想3：　 　 【实验探究】取少量样品分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中加入适量水溶解，加入过量稀硫酸 　 　 含 2 向B中加入适量水溶解，滴加足量的溶液 产生白色沉淀 含 【分析评价】有同学认为实验2结论不够严谨，理由是　 　（用化学方程式解释） 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的B试管中滴加足量的　 　 　 　 猜想3成立 （4）交流：与单一产业相比，“盐光互补”产业模式的优点有　 　（多选，填字母）。 a.卤水液面反射的太阳辐射，提高了光伏发电量 b.增加盐池吸收的太阳辐射，提高产盐量 c.改变土地利用类型，改善生态环境 d.提高土地利用率，增加经济效益 17．（2025·广东东莞·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 　　　　　　②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。 (一)成分分析： （1）配料中碳酸氢钠的俗称是________。 （2）根据上图配料表判断，下列说法正确的是___________。 A. “果蔬洗盐”的水溶液pH>7 B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C. 使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的 (二)成分探究：为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分，第一小组设计了以下方案。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有________ 实验2：往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸 ________ 含有碳酸钠 【交流反思】 （4）第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨，理由是________。 【实验验证】 （5）为保证实验的严谨性，第二小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液 ________ 含有碳酸钠，该反应化学方程式为________ （6）成分测定：第三小组同学按如下图装置进行实验，欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___________ (选填字母)。 A. 反应后装置中有残留的CO2 B. 加热不充分 C. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中 18．（2025·广州从化·一模）某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 （1）实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为　 　。为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往反应后的该试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？　 　并说明理由　 　。 （2）实验二：从溶液pH变化角度探究酸和喊的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，则可生成NaCl的质量为　 　g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下左图所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子　 　(用化学符号表示)。请在如下右图虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整　 　。 （3）实验三：为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是___________(填标号)。 A．氢氧化钠固体已变质 B．时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 19．（2025·广东珠海·一模）文园中学某兴趣学习小组以“探秘皮蛋诞生之旅”为主题开展项目式学习。 （1）活动1：配制皮蛋液 将生石灰(CaO)、纯碱()和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、　 　。 【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：和； 猪想3：NaCl、　 　； 【进行实验】 实验 现象 结论 实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想　 　不成立 实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液 　 　 猜想2成立 【讨论与交流】 据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用　 　(填字母)也能达到同样的实验目的。 a．KCl溶液 b．KOH溶液 C．溶液 d．溶液 （2）活动2：浸制皮蛋 将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。 浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的　 　与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。 活动3：品尝皮蛋 浸制好的皮蛋直接食用口感发涩，其中涩味主要由制作时的碱性物质引起的。为去除涩味，食用时可加入陈醋，陈醋的主要成分为醋酸(HAc)，水溶液中能离解出醋酸根和氢离子，请写出去除涩味的原理　 　(填写其中的一个化学方程式即可)。 20．（2025·广东佛山·一模）项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 （1）任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是 提出猜想：基于的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要 猜想2：只需要　 　 猜想3：需要和设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如下图。将猜想与实验方案连线　 　。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想　 　成立。 反思讨论：图中植物油的作用是　 　。 提出新问题：铁先与反应再和反应，还是与二者同时反应？ （2）任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图。 进行实验：得到集气瓶中含量随时间变化的图像如图，则100s时进行的操作是　 　。 实验结论：铁与和同时反应并生成铁锈。 （3）任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈　 　(填“吸热”或“放热”)。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂(吸收和)，起到　 　和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用　 　。 21.（2026·广东大湾区联考·一模）CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 22.（2026·广东珠海·一模）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式____________________ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $