专题08 填空题（20题）海洋化学资源、工艺流程、化学计算（抢分专练）（济南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分08 填空题（20题）海洋化学资源、工艺流程、化学计算（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分20 海洋化学资源、工艺流程、化学计算 1．(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 (2)富集、提纯MgCl2 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的碳酸氢钠质量比氯化铵多，而碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先达到饱和 (6) 小于 1：5 小于 2.5 12.5% 2．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分 (2)C (3) 不能 会引入新杂质硝酸根，最终无法得到纯净的氯化镁晶体 (4)蒸发结晶需要加热，温度较高时会失去部分结晶水，无法得到纯净的目标产物 (5)解：10%的氢氧化钠溶液中，溶质NaOH的质量为： ； 设理论上可除去氯化铁的质量为x x≈3.3kg 答：理论上可以除去氯化铁的质量约为3.3 kg。 3．(1) 无机物 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 (2) 6.6 CaCl2、HCl 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 4．(1) 物理 将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可) (2) A 4 、 (3) 305 解：设该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 碳酸钠的质量分数 答：该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 5．(1) 蒸发结晶 除去CaCl2和BaCl2 (2) 5 Cl-、 解：设20g样品中的质量为。 100g溶液中所含样品质量为 答：样品中的质量分数为72.3%。 6．(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 解：设样品中碳酸钠的质量为x    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 7．(1) 金属 (2) 过滤 224.0 8．(1) 或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2) 酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 9．(1) (2) 蒸发结晶 36.2 1:6 大于 (3) (4) 解：设该氯化镁溶液中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为： 答：该氯化镁溶液中的质量分数为9.5% 10．(1) 盐 (2) 大于 降温结晶 3:28 小于 (3) 8.8 93.0% 解：设生成氯化钠的质量为y。 则所得溶液中氯化钠的质量。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 填空题（20题）海洋化学资源、工艺流程、化学计算（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 海洋化学资源 2023年第20题（1) 2024年第20题（1） 本专题是济南中考化学第 20 题压轴必考内容，近三年稳定考查海洋化学资源、工艺流程与化学计算，契合中考 “重应用、强综合、高区分” 的命题规律。试题常结合山东海洋资源开发、本地化工生产情境命题，既考查物质转化、除杂提纯的逻辑推理，又聚焦化学方程式与质量守恒的定量计算，是区分学生化学综合应用能力的核心板块，抢分价值极高。 海洋资源部分聚焦海水提镁、晒盐等基础流程；工艺流程将结合本地化工除杂、提纯情境，考查物质转化与方案评价；化学计算以化学方程式结合质量守恒为核心，侧重数据分析与定量计算。整体情境更贴近实际生产，强化信息提取、逻辑推理与计算能力，保持高区分度的压轴题特点。 工艺流程 2023年第20题（2） 2024年第20题（1） 2025年第20题（一） 化学计算 2023年第20题（3） 2024年第20题（3） 2025年第20题（二） 【高频考点聚焦】 1．海洋化学资源 海水淡化 装置图 简易蒸馏装置 蒸馏法原理 将水加热使它变成水蒸气，再冷凝使之变成液态水的过程叫蒸馏 利用各成分沸点不同 加速冷凝的方法 ①将收集冷凝水的试管放入盛有冷水的烧杯 ②用湿的冷毛巾裹在导管外 ③适当加长导管的长度 证明淡化成功的实验方法 取小试管中样品于另一试管中，滴加几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生，该海水淡化成功。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 其他海水淡化的方法 膜法淡化海水原理：膜法（RO）淡化海水是利用了渗透压的原理，当向海水一侧施加大于渗透压的压力时，海水一侧的水分子可以通过渗透膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透膜。 多级闪极蒸馏法淡化海水：利用的是闪蒸的原理。常压下水的沸点是 100℃，减压时水的沸点降低。 海水提镁 流程图 注意事项 主要方程式 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ 常见问题 不能直接电解海水的原因 海水中镁离子含量低且有杂质 石灰乳Ca(OH)2的作用 富集提纯Mg2+ 为什么选石灰乳作原料 易制取价格低 如何验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 海水晒盐 流程图 原理 蒸发结晶，这一过程属于物理变化 有利于晒盐的条件 盐场一般设立在沿海、日照充足地区 阳光充足、风力大、雨水少等条件有利于粗盐晶体的析出 粗盐提纯 流程图 添加药品顺序 （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——HCl （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——HCl 注意事项 主要方程式 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl NaOH+HCl ===H2O + NaCl 常见问题 添加药品的顺序 氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 药品的作用 碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+ 稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 2．工艺流程 工艺流程题解题策略 审题定目标 明确原料成分和最终目标产物，标注原料中的“有用元素”和需去除的杂质。理解流程目的，如物质制备、提纯或资源回收等。 分析流程结构 识别流程的“进线”（原料输入）、“出线”（产物输出）和“循环线”（可循环利用的物质）。划分流程阶段：原料预处理、核心反应、提纯分离、三废处理等。 原料预处理的常用方法及目的 粉碎（或研磨） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 搅拌 使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 水浸 通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 酸（或碱）浸 使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 灼烧（或煅烧、焙烧） 使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 核心反应的条件控制方法 温度控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。 ②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。 ③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 pH调节 使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 加入过量试剂 ①完全除去某物质（非目标产物）； ②使某物质完全转化为目标产物。 通入保护气 防止主物质与氧气等发生反应。 陌生化学方程式的书写 关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），回头的箭头表示循环利用的物质。 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 产品的分离提纯方法 过滤 ①不溶性固体和液体的分离。 ②所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒 ③趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 蒸发结晶 提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 降温结晶 ①提纯溶解度受温度影响较大的物质 ②操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 3.化学计算 化学计算解题策略 考点 在非选择题中多作为化学试卷的最后一题，考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算。近几年化学方程式计算的考查常与生活中的实际情景结合起来，或以实验探究为载体，数据可通过函数图像、表格的形式给出，考查学生的阅读分析等能力。 计算依据 理论依据：质量守恒定律 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 计算步骤 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 常见题型及答题要点 文字叙述型 要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。 关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。代入方程式计算的必须是纯净物的质量。若涉及体积，则需换算成质量。 表格数据型计算 明确表格数据是几次平行实验的数据，还是一次实验中几个步骤的数据 表中列出的数据是纯净物的数据还是混合物的数据 数据所示反应物是否恰好完全反应，有没有剩余 坐标图像型 弄清楚纵坐标和横坐标表示的物质的质量或体积，是纯物质还是混合物（或溶液），曲线的起点、转折点、终点及走向，分段曲线每一段发生的反应及质量的变化等 通常可通过反应前后的质量差求生成的沉淀或气体的质量，进而进行相关解答。 对于中和反应，但pH为7时对应的点也往往是解题关键，该点对应横坐标为所加酸或碱的质量，通过计算得到参加反应的酸或碱的质量，进而解答相关问题 流程型计算 实物流程图是实验过程的呈现，根据实验中实物图中所标示物质的质量，理顺各数据之间的关系，再进行计算 框图流程图有反应框和物质框，反应框中顺着箭头进入框内的是反应物，从框中出去的是生成物。物质框内的物质顺着箭头进来的表示是上一个反应的生成物，顺着箭头出去的表示是下个反应的反应物。 技巧性计算 守恒法 第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素种类。 第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后各元素的质量，而后确定物质中所含的元素种类及原子个数，最后依据题意得出结论。 差量法 第一步：审清题意，分析产生差量的原因。 第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 第三步：列出比例式，求出未知量。 极值法 第一步：正确分析题目中发生的化学反应。 第二步：进行合理的极端假定。 第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。 第四步：依据极值区间作出判断和选择。 关系法 第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式。 第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系。 第三步：列出比例式，求解。 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：结合山东海洋资源开发、本地化工生产情境命题，区别于其他地区偏复杂模型或超难计算的压轴题，更侧重海水提镁、晒盐等基础流程的物质转化逻辑、除杂提纯推理，以及以化学方程式和质量守恒为核心的定量计算，情境贴近本地实际生产，强化信息提取与综合推理，是区分学生化学综合应用能力的核心板块。 抢分20 海洋化学资源、工艺流程、化学计算 1．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 (6)①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 【答案】(1) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 (2)富集、提纯MgCl2 (3) (4)置换反应 (5)相同条件下，生成的碳酸氢钠质量比氯化铵多，而碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，碳酸氢钠先达到饱和 (6) 小于 1：5 小于 2.5 12.5% 【详解】（1）海水“晒盐”是利用水蒸发后盐结晶析出，则是利用蒸发结晶的方法获取粗盐；氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则碳酸钠的作用为除去氯化钙和过量的氯化钡； （2）氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，能富集、提纯MgCl2； （3）步骤Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （4）流程Ⅲ为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应步骤Ⅱ反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，说明生成的NaHCO3量相对较多；结合溶解度数据（需补充或删除错误图二引用），相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl。因此，NaHCO3更容易达到饱和并结晶析出。 （5）①从图中可见，℃时，硝酸钾溶解度曲线位于氯化钾下方，故：硝酸钾溶解度小于氯化钾； ②℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则200g水最多溶解50g硝酸钾，故加入60g，仅50g溶解，剩余10g未溶，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（200g+50g）=1：5； ③升温后，两者均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所以溶质的质量分数保持升温前的值，℃时：硝酸钾的溶解度小于氯化钾，故硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钾，所以故升温后：硝酸钾溶液质量分数小于氯化钾溶液； ④溶剂质量 = 60g - 10g = 50g，50g水在℃最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，已有10g ，则需加 = 12.5g - 10g = 2.5g； ⑤℃时硝酸钾溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，则125g饱和溶液中含溶质25g，加水后总质量 = 125g + 75g = 200g，溶质仍为25g，故质量分数为。 2．【新情境·物质制备工艺流程】（2026·山东济南·一模）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 (2)“沉铁”时，应调节溶液的为_______(填选项序号) A． B． C． D． (3)“脱硫”时，加入适量氯化钡溶液_______用硝酸钡溶液代替(填“能”或“不能”)；请简要说明原因_______。 (4)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______。 (5)若在“沉铁”过程中加入氢氧化钠溶液的质量为24 kg，理论上可以除去氯化铁的质量是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1 kg) 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分 (2)C (3) 不能 会引入新杂质硝酸根，最终无法得到纯净的氯化镁晶体 (4)蒸发结晶需要加热，温度较高时会失去部分结晶水，无法得到纯净的目标产物 (5)解：10%的氢氧化钠溶液中，溶质NaOH的质量为： ； 设理论上可除去氯化铁的质量为x x≈3.3kg 答：理论上可以除去氯化铁的质量约为3.3 kg。 【详解】（1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分； （2）沉铁需要使氢氧化铁完全沉淀，同时不能让氢氧化镁沉淀，因此pH范围为 ，故选C； （3）若使用硝酸钡，硝酸钡与硫酸镁反应会生成可溶性硝酸盐，引入无法除去的新杂质硝酸根，因此不能代替氯化钡； （4）根据已知信息，六水合氯化镁受热会逐步失去结晶水，蒸发结晶的加热过程温度过高，会使产物失去结晶水，因此选择降温结晶； （5）见答案。 3．【新情境·三废处理工艺流程】（2026·山东济南·一模）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 (1)某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 (2)某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】(1) 无机物 增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速 3/三 (2) 6.6 CaCl2、HCl 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=93.75% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75%。 【详解】（1）①CO2虽含碳元素，但性质与无机物相似，因此归为无机物。 ②将氢氧化钠溶液喷成 “雾状” 的目的是：增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分、更快速；吸收二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③高温反应炉中：（分解反应）；沉淀池：（化合反应）、（复分解反应），共涉及3种基本反应类型。 （2）①碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒，反应前后烧杯中物质的质量差即为CO2质量：。 ②反应至B点时，反应已结束，且盐酸过量，因此溶液中一定存在的溶质是CaCl2、HCl。 ③见答案。 4．【新情境·海洋资源的综合利用】（2026·山东济南·一模）浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是______(填一条即可)。 (2)海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水(假设杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示： ①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合______(填“A”“B”“C”“D”之一) 除杂试剂 组合A 组合B 组合C 组合D X溶液 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 Ba(NO3)2 Y溶液 Na2CO3 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 ②图中过滤操作后得到_____(填数字)种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的______(填离子符号)。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品(杂质为氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25 g，置于洁净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入CaCl2溶液100 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。 ②当加入CaCl2溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是_____g(只填计算结果)。 ③求该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】(1) 物理 将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可) (2) A 4 、 (3) 305 解：设该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 碳酸钠的质量分数 答：该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）①蒸馏过程中，水分子的形态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化； ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是将试管b放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中(合理即可)。 （2）①加入氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，再加入氯化钡溶液目的是除去硫酸钠，最后加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，故选A； ②氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，总计4种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，即除去。 （3）①当加入氯化钙溶液100g时（即图中A点），碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，此时碳酸钠溶液过量，所以烧杯中溶液里的溶质有； ②设生成碳酸钙的质量为m。 恰好完全反应消耗氯化钙的质量 当加入氯化钙溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是； ③详见答案。 5．（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 (2)海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 蒸发结晶 除去CaCl2和BaCl2 (2) 5 Cl-、 解：设20g样品中的质量为。 100g溶液中所含样品质量为 答：样品中的质量分数为72.3%。 【详解】（1）①粗盐除去难溶性杂质的三步操作：溶解、过滤、蒸发结晶。 ②步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，目的是除去杂质MgCl2，反应的化学方程式为。 ③加入过量的Na2CO3作用：除去粗盐中的CaCl2，同时除去步骤Ⅰ中过量的BaCl2（反应为、）。 （2）①碳酸钠与CaCl2发生的反应是，由图像可知，加入25g碳酸钠溶液生成2.5g沉淀，加入 50g碳酸钠溶液时沉淀完全，因此。 ②C点时碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质为NaCl（原样品中的NaCl、反应生成的NaCl）和过量的Na2CO3，因此阴离子为Cl-、。 ③根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 6．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 【答案】(1) 33.6% (2) NaCl/氯化钠 小于 /氯化铵 (3) 偏大 解：设样品中碳酸钠的质量为x    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8% 【详解】（1）①略； ②解：设分解的碳酸氢钠的质量为x    x=33.6t 则NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为：； （2）①略； ②20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于9.6%； ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是：氯化铵； （3）①碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则沉淀A为CaCO3； ②若沉淀A没有洗涤烘干，会导致沉淀A的质量偏大，则计算出的碳酸钠的质量偏大，则测得碳酸钠的质量分数偏大； ③见答案。 7．【新情境·物质制备工艺流程】（2026·山东济南·二模）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 (2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为___________。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式___________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为___________kg(结果精确至0.1 kg)。 【答案】(1) 金属 (2) 过滤 224.0 【详解】（1）合金属于金属材料；电解氧化铝生成铝和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可；中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，因此氧元素质量分数最大的是。 （2）①操作1实现固体滤渣和液体滤液的分离，为过滤操作； ②流程最后还原步骤生成，可返回粗硅制备的步骤重复利用，是可循环物质； ③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；320kg中铁元素质量为，即理论回收铁的质量。 8．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】(1) 或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2) 酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【详解】（1）第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 （2）①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 9．（2026·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动。 Ⅰ．认识海洋新型能源 (1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 Ⅱ．开发海洋化工原料 (2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答： ①通过NaCl的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用_____的方法从海水中得到NaCl晶体(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②时，KCl的溶解度为____g，时向50 g水中加入10 g KCl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。 ③时，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl溶液的质量______KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 Ⅲ．关注海洋生态保护 (3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇()和水，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅳ．定量分析溶液中的含量 (4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中的含量。取100 g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入的NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。 ②当滴入的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中的质量分数。_______(写出计算过程，结果精确至) 【答案】(1) (2) 蒸发结晶 36.2 1:6 大于 (3) (4) 解：设该氯化镁溶液中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为： 答：该氯化镁溶液中的质量分数为9.5% 【详解】（1）略； （2）①由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl晶体； ②略； 时，KCl的溶解度为36.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.2g氯化钾，则该温度下，向50 g水中加入10 g KCl固体，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为：10g:(50g+10g)=1:6； ③时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，该温度下，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所需水的质量：氯化钠大于氯化钾，则所得NaCl溶液的质量大于KCl溶液的质量； （3）略； （4）①当滴入  10 %  的NaOH溶液120 g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，则此时溶液中一定大量存在的酸根阴离子是：； ②见答案。 10．（2026·山东济南·一模）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为： ； ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于_______(填“酸”“碱”“盐”之一)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是_______(填化学式)。 (2)如图为NaCl、和的溶解度曲线。 ①℃时，NaCl的溶解度_______的溶解度(填“小于”“等于”“大于”之一)。 ②当中混有少量NaCl时，可采用______的方法提纯(选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。 ③℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 ④℃时，各取相同质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至℃，此时所得溶液的质量______NaCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 (3)在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： ①生成的质量为______g； ②22.8g样品中碳酸钠的质量分数为______(结果精确至0.1%)； ③计算所得溶液中溶质的质量______。(写出计算过程) 【答案】(1) 盐 (2) 大于 降温结晶 3:28 小于 (3) 8.8 93.0% 解：设生成氯化钠的质量为y。 则所得溶液中氯化钠的质量。 【详解】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类； ②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥，化学式为； （2）①如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度； ②如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法； ③t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比； ④如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，因此氯化铵溶液会小于氯化钠溶液； （3）①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 则22.8g样品中碳酸钠的质量分数为。 ③详见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分08 填空题（20题）海洋化学资源、工艺流程、化学计算（济南专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 济南3年真题 抢分依据 命题预测 海洋化学资源 2023年第20题（1) 2024年第20题（1） 本专题是济南中考化学第 20 题压轴必考内容，近三年稳定考查海洋化学资源、工艺流程与化学计算，契合中考 “重应用、强综合、高区分” 的命题规律。试题常结合山东海洋资源开发、本地化工生产情境命题，既考查物质转化、除杂提纯的逻辑推理，又聚焦化学方程式与质量守恒的定量计算，是区分学生化学综合应用能力的核心板块，抢分价值极高。 海洋资源部分聚焦海水提镁、晒盐等基础流程；工艺流程将结合本地化工除杂、提纯情境，考查物质转化与方案评价；化学计算以化学方程式结合质量守恒为核心，侧重数据分析与定量计算。整体情境更贴近实际生产，强化信息提取、逻辑推理与计算能力，保持高区分度的压轴题特点。 工艺流程 2023年第20题（2） 2024年第20题（1） 2025年第20题（一） 化学计算 2023年第20题（3） 2024年第20题（3） 2025年第20题（二） 【高频考点聚焦】 1．海洋化学资源 海水淡化 装置图 简易蒸馏装置 蒸馏法原理 将水加热使它变成水蒸气，再冷凝使之变成液态水的过程叫蒸馏 利用各成分沸点不同 加速冷凝的方法 ①将收集冷凝水的试管放入盛有冷水的烧杯 ②用湿的冷毛巾裹在导管外 ③适当加长导管的长度 证明淡化成功的实验方法 取小试管中样品于另一试管中，滴加几滴硝酸银溶液，无白色沉淀产生，该海水淡化成功。 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 其他海水淡化的方法 膜法淡化海水原理：膜法（RO）淡化海水是利用了渗透压的原理，当向海水一侧施加大于渗透压的压力时，海水一侧的水分子可以通过渗透膜向淡水一侧渗透，而海水中体积较大的盐离子无法通过渗透膜。 多级闪极蒸馏法淡化海水：利用的是闪蒸的原理。常压下水的沸点是 100℃，减压时水的沸点降低。 海水提镁 流程图 注意事项 主要方程式 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2↑ 常见问题 不能直接电解海水的原因 海水中镁离子含量低且有杂质 石灰乳Ca(OH)2的作用 富集提纯Mg2+ 为什么选石灰乳作原料 易制取价格低 如何验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2 海水晒盐 流程图 原理 蒸发结晶，这一过程属于物理变化 有利于晒盐的条件 盐场一般设立在沿海、日照充足地区 阳光充足、风力大、雨水少等条件有利于粗盐晶体的析出 粗盐提纯 流程图 添加药品顺序 （方案一）BaCl2——NaOH——Na2CO3——过滤——HCl （方案二）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl （方案三）NaOH——BaCl2——Na2CO3——过滤——HCl 注意事项 主要方程式 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl NaOH+HCl ===H2O + NaCl 常见问题 添加药品的顺序 氯化钡在碳酸钠之前，过滤在稀盐酸之前 药品的作用 碳酸钠的作用：除去Ba2+和Ca2+ 稀盐酸的作用：除去OH-和CO32- 2．工艺流程 工艺流程题解题策略 审题定目标 明确原料成分和最终目标产物，标注原料中的“有用元素”和需去除的杂质。理解流程目的，如物质制备、提纯或资源回收等。 分析流程结构 识别流程的“进线”（原料输入）、“出线”（产物输出）和“循环线”（可循环利用的物质）。划分流程阶段：原料预处理、核心反应、提纯分离、三废处理等。 原料预处理的常用方法及目的 粉碎（或研磨） 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 搅拌 使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 水浸 通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 酸（或碱）浸 使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。 灼烧（或煅烧、焙烧） 使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 核心反应的条件控制方法 温度控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。 ②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。 ③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 pH调节 使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 加入过量试剂 ①完全除去某物质（非目标产物）； ②使某物质完全转化为目标产物。 通入保护气 防止主物质与氧气等发生反应。 陌生化学方程式的书写 关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），回头的箭头表示循环利用的物质。 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 产品的分离提纯方法 过滤 ①不溶性固体和液体的分离。 ②所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒 ③趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 蒸发结晶 提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 降温结晶 ①提纯溶解度受温度影响较大的物质 ②操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 3.化学计算 化学计算解题策略 考点 在非选择题中多作为化学试卷的最后一题，考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算。近几年化学方程式计算的考查常与生活中的实际情景结合起来，或以实验探究为载体，数据可通过函数图像、表格的形式给出，考查学生的阅读分析等能力。 计算依据 理论依据：质量守恒定律 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 计算步骤 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 常见题型及答题要点 文字叙述型 要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。 关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。代入方程式计算的必须是纯净物的质量。若涉及体积，则需换算成质量。 表格数据型计算 明确表格数据是几次平行实验的数据，还是一次实验中几个步骤的数据 表中列出的数据是纯净物的数据还是混合物的数据 数据所示反应物是否恰好完全反应，有没有剩余 坐标图像型 弄清楚纵坐标和横坐标表示的物质的质量或体积，是纯物质还是混合物（或溶液），曲线的起点、转折点、终点及走向，分段曲线每一段发生的反应及质量的变化等 通常可通过反应前后的质量差求生成的沉淀或气体的质量，进而进行相关解答。 对于中和反应，但pH为7时对应的点也往往是解题关键，该点对应横坐标为所加酸或碱的质量，通过计算得到参加反应的酸或碱的质量，进而解答相关问题 流程型计算 实物流程图是实验过程的呈现，根据实验中实物图中所标示物质的质量，理顺各数据之间的关系，再进行计算 框图流程图有反应框和物质框，反应框中顺着箭头进入框内的是反应物，从框中出去的是生成物。物质框内的物质顺着箭头进来的表示是上一个反应的生成物，顺着箭头出去的表示是下个反应的反应物。 技巧性计算 守恒法 第一步：依据元素种类守恒定性分析，初步确定关键元素种类。 第二步：依据元素质量守恒定量分析，精确计算反应前后各元素的质量，而后确定物质中所含的元素种类及原子个数，最后依据题意得出结论。 差量法 第一步：审清题意，分析产生差量的原因。 第二步：将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 第三步：列出比例式，求出未知量。 极值法 第一步：正确分析题目中发生的化学反应。 第二步：进行合理的极端假定。 第三步：依据化学方程式和数据进行计算，确定极值区间。 第四步：依据极值区间作出判断和选择。 关系法 第一步：正确书写题目中发生的化学反应方程式。 第二步：找出已知量和未知量之间的质量关系。 第三步：列出比例式，求解。 【地区特色关注】 泉城本土特色关联：结合山东海洋资源开发、本地化工生产情境命题，区别于其他地区偏复杂模型或超难计算的压轴题，更侧重海水提镁、晒盐等基础流程的物质转化逻辑、除杂提纯推理，以及以化学方程式和质量守恒为核心的定量计算，情境贴近本地实际生产，强化信息提取与综合推理，是区分学生化学综合应用能力的核心板块。 抢分20 海洋化学资源、工艺流程、化学计算 1．（2026·山东济南·一模）Ⅰ．从海水中晒盐、提镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，回答相关问题： (1)海水晒盐。海水“晒盐”是通过______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有、、等可溶性杂质，步骤Ⅰ依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量溶液的作用是______。 (2)海水提镁。母液中有，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______。 (3)海水制“碱”。写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。 (4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。 (5)步骤Ⅱ反应中生成和的质量比为84：53.5，结合图二分析，结晶析出而没有结晶析出的原因是_____。 Ⅱ．海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。 (6)①℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ②℃时，将60 g硝酸钾固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为______(填最简整数比)。 ③将℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液均升温至℃，此时，硝酸钾溶液的溶质质量分数____氯化钾溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。 ④℃时，60 g硝酸钾溶液中含10 g硝酸钾，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入硝酸钾的质量为____g。 ⑤℃时，向125 g硝酸钾的饱和溶液中加入75 g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。 2．【新情境·物质制备工艺流程】（2026·山东济南·一模）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。 (2)“沉铁”时，应调节溶液的为_______(填选项序号) A． B． C． D． (3)“脱硫”时，加入适量氯化钡溶液_______用硝酸钡溶液代替(填“能”或“不能”)；请简要说明原因_______。 (4)为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是_______。 (5)若在“沉铁”过程中加入氢氧化钠溶液的质量为24 kg，理论上可以除去氯化铁的质量是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1 kg) 3．【新情境·三废处理工艺流程】（2026·山东济南·一模）“收支平衡”的碳中和模式是实现“双碳”目标的有效途径之一，根据所学知识解决下列问题。 (1)某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： ①二氧化碳在物质分类中属于___________(填“有机物”或“无机物”)； ②在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是___________；吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________。 ③流程中涉及的化学基本反应类型共__________种。 (2)某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取鸡蛋壳碎片16g(已清洗、晾干、捣碎)，放在烧杯中，然后向其中加入过量的稀盐酸，使蛋壳充分反应(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示： ①该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 ②反应至B点时，溶液中一定存在的溶质是___________ (写化学式)。 ③计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 4．【新情境·海洋资源的综合利用】（2026·山东济南·一模）浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。 (1)从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏过程中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是______(填一条即可)。 (2)海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水(假设杂质只有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示： ①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合______(填“A”“B”“C”“D”之一) 除杂试剂 组合A 组合B 组合C 组合D X溶液 BaCl2 BaCl2 Na2CO3 Ba(NO3)2 Y溶液 Na2CO3 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 ②图中过滤操作后得到_____(填数字)种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的______(填离子符号)。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品(杂质为氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25 g，置于洁净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当加入CaCl2溶液100 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是_______(填化学式)。 ②当加入CaCl2溶液200 g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是_____g(只填计算结果)。 ③求该25 g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 5．（2026·山东济南·一模）回答下列问题 (1)粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 (2)海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 6．（2026·山东济南·二模）回答下列问题。 (1)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产流程如图所示： 资料：反应中发生反应的化学方程式为。 ①写出反应：的化学方程式___________。 ②若将反应所得的100 t NaHCO3加热分解，在加热过程中，当固体质量减少12.4 t时，NaHCO3的分解率(分解的NaHCO3占原NaHCO3的质量分数)为___________。(计算结果精确到0.1%) (2)下图为NH4Cl、NaCl和NaHCO3的部分溶解度及溶解度曲线，思考回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 ①在10℃~40℃之间溶解度受温度影响最小的物质是___________。 ②20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数___________9.6%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 ③40℃时，等质量NH4Cl的饱和溶液与NaCl的饱和溶液，分别降温到10℃(忽略溶剂蒸发)，析出晶体较多的是___________。 (3)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(方法如图所示)。 ①沉淀A的成分是___________(填化学式)。 ②若沉淀A没有洗涤烘干，测得Na2CO3的质量分数将___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”) ③求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)___________ 7．【新情境·物质制备工艺流程】（2026·山东济南·二模）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 (2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为___________。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式___________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为___________kg(结果精确至0.1 kg)。 8．【新情境·传统文化】（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 9．（2026·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动。 Ⅰ．认识海洋新型能源 (1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 Ⅱ．开发海洋化工原料 (2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答： ①通过NaCl的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用_____的方法从海水中得到NaCl晶体(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②时，KCl的溶解度为____g，时向50 g水中加入10 g KCl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。 ③时，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl溶液的质量______KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 Ⅲ．关注海洋生态保护 (3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇()和水，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅳ．定量分析溶液中的含量 (4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中的含量。取100 g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入的NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。 ②当滴入的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中的质量分数。_______(写出计算过程，结果精确至) 10．（2026·山东济南·一模）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为： ； ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于_______(填“酸”“碱”“盐”之一)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是_______(填化学式)。 (2)如图为NaCl、和的溶解度曲线。 ①℃时，NaCl的溶解度_______的溶解度(填“小于”“等于”“大于”之一)。 ②当中混有少量NaCl时，可采用______的方法提纯(选填“降温结晶”“蒸发结晶”之一)。 ③℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______(填最简整数比)。 ④℃时，各取相同质量的和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至℃，此时所得溶液的质量______NaCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 (3)在实际生产的碳酸钠产品中会混有少量的氯化钠，现有该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： ①生成的质量为______g； ②22.8g样品中碳酸钠的质量分数为______(结果精确至0.1%)； ③计算所得溶液中溶质的质量______。(写出计算过程) 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $