广东陆河县河田中学等校2025-2026学年度第二学期期中教学质量监测高一化学试题

2025一2026学年度第二学期期中教学质量监测 高一化学 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为5分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56 一、选择题：共16小题，共54分。第1~10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。 1.下列物品涉及的材料属于无机非金属的是() A.青铜四羊方尊 B.汕尾嵌瓷 C.竹制古笔筒 D.玫瑰金顶链 2.化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是() A.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氨的固定 B.利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C.空何站存储器所用的材料石墨烯与C6和互为同素异形体 D.明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 3.劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的的是( 选项 劳动实践项目 化学知识 A SiO2用作光导纤维 SO2是酸性氧化物 B 以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生反应 C 用铁粉做食品脱氧剂 铁粉具有还原性，可以与氧气反应 酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO2 SO,可以杀南和抗氧化 4。化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正所的是( A.次氯酸的结构式：H-C-O B.NaHSO,在水中的电离方程式：NaHSO:=Na+H+S0 C.中子数为20的钙原子：Ca D.Na的结构示意图 高一化学第1页（共8页） 5.类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是() A.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B.NO2通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C.用排饱和NaCI溶液的方法收集C2,也可用排饱和NH,CI溶液的方法收集NH D.己知浓硫酸能干燥CO,预测浓硫酸也能干燥$O LED灯 6.某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是() A.铜为负极，锌为正极 B.溶液中H向负极移动 C.外电路中电子的流向：Zn-,导线-Cu D.如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变 稀硫酸 7.根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃鴨 火焰出现黄色 该溶液中含有Na 向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI 氧化性： B 溶液先变橙色，后变蓝色 溶液 Ch>Br2>I2 产生无色、无味且能使澄 C 向待测溶液中滴加稀盐酸 该气体一定是C02 清石灰水变浑浊的气体。 产生能使湿润的红色石 D 向待测液中加入强碱溶液并加热 溶液中存在NH 蕊试纸变蓝的气体 8.物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是( A.Na2O2在呼吸面具中做供氧剂：NaO2-H0=2Na+2OH+O2T B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H+4F=SiF↑+2HO C.覆铜板制作印刷电路板：2Fe·+Cu=2Fe2+Cu2 D.鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+CO↑+HO 9.下列有关买验装置或原理能达到实验日的的是() -浓HNO, NH,- 浓氨水 蔗糖+浓疏酸 A.蔗糖变黑体现了 C.观察到有大量白 B. 制取并收集NO2 D. 可能引发喷泉 浓硫酸的吸水性 雾生成 高一化学第2页（共8页） 10.能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是() 甲0，乙一0，}丙一H0→丁N0H或HC))盐 A.若甲为Fe,氧化物丙能与H,O在常温下生成对应的碱 B.若甲为S,氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.若甲为N2,氧化物乙为酸性氧化物 D.若甲为Na,氧化物丙一丁反应中丙既作氧化剂又还原剂 I1.向某恒温恒容密闭容器中充入1molA和1molB2气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列 说法正确的是() 个能量/mo) A.该反应的逆反应属于吸热反应 B.该反应中ImolA:(g)和1molB(g)的能量一定高于1 mollAB(g 的能量 C.该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)J能量 2 mol AB(g) D.断裂1molA-A键需要吸收0.5akJ能量 1 mol A,(g)+1 mol B,(g) 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 反应进程 A.1 moINa2O2固体中的阴离子的数目为2N B.5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA C.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA D.锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24LH,则电路通过电子数为0.2NA 13.某实验小组验证S0,的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管（含有小破洞）中 注入浓硫酸。下列说法正确的是() 注射器1 浓疏酸 注射器2 NaS溶液 NaOH溶役 Na2SO3 因体 小破洞 KMnO 溶液 紫色石莞溶液 品红溶液 A.KMnO:溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性 B.品红溶液逐渐褪色，说明$O,可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C.紫色石蕊溶液变红，说明SO,与水反应生成了硫酸 D.拉动注射器2，N2S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是12 高一化学第3页（共8页） 14.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N0,和NO2的混合气体，发生反应： N2O4(g)÷2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是() f浓度(mof·L) 1.20 1.00 NO, 0.80 N:O, 0.60 0.40 0.20 0 25506475100125时间/s A.到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B.64s时，化学反应达到平衡 C.前100s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是0.004moL1s D.反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 15,部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是() +化合价 +5 .e +2 。C b -3P"a 氢化物单质氧化物酸诚 盐 物质类别 A.工业制硝酸的转化路径：b→a-→c→d→e B.实验室常加热化合物g制备a C.d与NaOH溶液反应生成NaNO3和NO D.a转化为c属于自然固氮 16.下列图像及对应的叙述正确的是() 物质的量/mol 1.58 Z 1.20 1.00 0.41 0.21 浓硝酸 0 10 t/s 图1 图2 B.前10s内，用物质Z浓度的变化表示的化 A.图I中A!是原电池的负极 学反应速率是0.158 mol-L-I.s 高一化学第4页（共8页） 能量MJ ↑(H,)mL 1molC(s.金刚石)+1mol0g) 1 mol C(s,石墨+1molO,(g) a ts Imol CO,(g) 图3 反应过程 图4 C.图3a和b分别表示足量锌与400ml 0.1molL盐酸、200mL0.1mol/L硫酸反应 D.图4中物质的稳定性：石墨>金刚石 产生氢气的体积随时间变化的图像 二、非选择题：共3小题，共46分。 17.(16分)氨气(NH)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。 德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一 种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境 无污染。 已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。 1.氨气的制备 手 B (1)利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为 (2)实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： (按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是 所装试剂名称为 高一化学第5页（共8页) Ⅱ.某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。 氧化铁 NH 稀硫酸 A B (3)反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反 应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验①：取适量黑色周体于烧杯中， 有气体产生，滴加 黑色固体中肯定含有 加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置， KSCN溶液后，溶液 可能含有 滴加KSCN溶液。 不变红。 实验②：另取黑色固体，加入到足量 无黑色固体剩余 黑色固体成分是 的疏酸铜溶液中，充分搅拌，静置。 (4)根据以上结论，写出该实验中氨气还原FzO,的化学反应方程式 I.NH的应用很广，在催化剂的作用下，NH与NO2反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾 气进行无害化处理，该反应化学方程式为，反应中每转移6mo©，消耗NH,的物 质的显为mol。 18.(16分)硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 1.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400-500°℃下的催化氧化： 2S02(g)+0(g）÷2S03(g)。 (1)该温度下，在2L密闭容器中发生反应2S0(g)+O2(g)=2S0(g),测得n(S02)随时间变化 如下表： 时间(s) 0 5 n(SO2)(mol) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用SO;表示从0-2s内该反应的平均速率v(S03上 高一化学第6页（共8页） (2)若在恒温恒容的条件下，通入一定量的S0,和O2进行反应，则下列说法正确的有 A.加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO,完全转化 B.容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C.V(O)2v(SO2)时，说明该反应达到平衡状态 D.若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态 (3)上述反应在V2O5的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。 能量 2mol SO,(g)+2mol V,O(g)+ImolO,(g) 了24k 2mol SO,(g)+2mol V,O(s)+ImolO,(g) 第二步凤应 222kJ 反应过程 ①其中第一步反应：V0s)+S02(g)÷V0a(s)+S0(g), 写出第二步反应的化学方程式 、 ②计算生成40gS0(g,总反应放出 热量。 (4)若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的S0,和O2充入2L的密闭容器中，发生2S02(g) +O2(g)÷2SO(g)反应。c(O)随t时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t时段，c(SO)随t 变化曲线图。 0.10 7-ow) 10.08 0.06 0.04 0.02 0.01 0 ! 高一化学第7页（共8页） Ⅱ.HS作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、治金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对 于保护环境、合迎利用资源有着现实而重要的意义。 (1)HS的电子式为 (2)我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。 H,S 质子 hv 交换膜 H H Fe b极 a极 ①b极电极反应式为 ②若电路中转移0.6mol电子，计算分解HS的体积（标准状况） L ③请结合离子方程式分析HS气体去除的原理 19.(14分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（生要成分为CuFeS2.,其中Cu为 +1价、F为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： +滤渣 格烧 6mol/L Cl NH; Fe:Oj 氧气 的盐酸 *滤液A→ 溶液B操作 黄铜矿 操作a 黄铜矿 粉碎 高温 酸溶 →滤液C 粉宋 焙烧 铜 S02 H2S 高温 己知：高温焙烧时发生的反应方程式为CFeS,+O, SO,FeS+Cu (1)将黄铜矿粉碎的目的是 (2)“酸溶”时，生成HS,发生反应的化学方程式为 (3)向滤液A中通入C2的目的是 。某同学提出可用HO2溶液代替Ck,写出对应的离子 方程式： ,与C2相比，使用hO2的优点是 (4)滤液C中主要成分是 (填化学式：它在生活和生产中的用途有 （任写一种)。 (5)写出滤渣培烧得到Fe2O的化学方程式： 高一化学第8页（共8页）