2026年中考化学核心知识点总结（空气成分与保护、氧气的性质与用途、氢气的性质和制取、铁的冶炼及防锈、金属及金属材料）

初中化学核心知识点总结（一） 一、空气的成分与保护 1. 空气的成分（按体积分数计算） 成分 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体及杂质 0.03% 2. 空气的污染及防治 空气污染物：烟尘、二氧化硫、一氧化碳、含氮氧化物等。 防治措施：使用清洁能源、废气处理达标排放、植树造林（保护绿色植物）、加大空气质量监测力度。 3. 粗略测定空气中氧气的含量 需理解实验原理与装置，能进行误差分析（参考人教版九年级上册课本 31 页图 2-4）。 拆解实验原理：探究空气中氧气的体积占比 常见误差分析 误差情况 原因 结果小于（水面上升不足） ① 红磷量不足，氧气未耗尽；② 装置漏气；③ 未冷却至室温就打开弹簧夹 结果大于（水面上升超过） ① 点燃红磷后伸入瓶中太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出；② 弹簧夹未夹紧，燃烧时瓶内空气受热从导管逸出 二、氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质 标准状况下为无色、无臭气体，密度比空气略大，不易溶于水；液氧、固态氧为蓝色。 2. 氧气的用途 供给呼吸（如医疗急救）； 支持燃烧（如燃料燃烧）。 3. 氧气的化学性质 具有氧化性，可支持燃烧，是常用的氧化剂。 物质 反应条件 化学方程式 反应现象 实验注意事项 木炭 点燃 C + O₂CO₂ 在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，均放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 - 硫 点燃 S + O₂SO₂ 在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放热，生成有刺激性气味的气体 集气瓶中加少量水，吸收SO₂，减少空气污染 磷 点燃 4P + 5O2P₂O₅ 发出黄光，放热，生成白烟 - 镁 点燃 2Mg + O₂2MgO 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 - 铁丝 点燃 3Fe + 2O₂Fe₃O₄ 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 集气瓶中装少量水或铺细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底 4. 氧气的制法 （1）工业制法 方法：分离液态空气法； 变化类型：物理变化。 （2）实验室制法 ① 反应原理： 加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 过氧化氢分解：2H₂O₂2H₂O + O₂↑ ② 催化剂（触媒）： 定义：能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后均不改变的物质； 作用：催化作用； 验证依据：“一变两不变”（速率改变，质量、化学性质不变）。 ③ 反应装置： 加热高锰酸钾 / 氯酸钾：固体加热型装置； 过氧化氢制氧气：固液常温型装置。 ④ 加热高锰酸钾制氧气的注意事项： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂； 排水法收集氧气：导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，避免收集的氧气不纯； 实验结束：先移导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂； 试管口塞一团棉花：防止加热时粉末状物质进入导管。 ⑤ 收集与验满： 收集方法：排水法、向上排空气法； 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则收集满。 三、氢气的性质和制取 1. 氢气的性质 （1）物理性质 标准状况下为无色、无臭气体，难溶于水，是密度最小的气体。 （2）化学性质 —— 可燃性 化学方程式：2H₂ + O₂2H₂O 现象：发出淡蓝色火焰，放热； 注意：点燃前必须检验纯度，不纯的氢气点燃易爆炸。 2. 实验室制取氢气 反应原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 发生装置：固液常温型（与实验室制二氧化碳装置相同）； 收集方法：排水法、向下排空气法。 四、铁的冶炼及防锈 1. 铁的生锈及防治 生锈条件：铁与氧气和水（或潮湿空气）同时接触； 铁锈主要成分：Fe₂O₃（三氧化二铁）； 防锈方法：保持铁制品洁净干燥、涂保护层、制成合金。 2. 铁的冶炼（工业炼铁，以赤铁矿为原料） 反应原理：Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂ 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（焦炭既作燃料提供热量，又生成还原剂 CO）； 实验注意事项：处理尾气，防止 CO 污染空气。 五、金属及金属材料 1. 金属的通性 有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性等。 2. 金属的化学性质 （1）与氧气反应 铝比铁活泼但更耐腐蚀：常温下铝与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 （2）与酸反应 条件：金属活动性顺序中，金属位于氢前； 规律：金属 + 酸 = 盐 + 氢气； 现象：有气体生成，固体逐渐消失，铁参与的反应溶液由无色变为浅绿色。 反应物质 化学方程式 锌与硫酸 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 锌与盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 镁与硫酸 Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ 镁与盐酸 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 铁与硫酸 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 铁与盐酸 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 铝与硫酸 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 铝与盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ （3）与某些盐溶液反应 条件：金属活动性顺序中，金属位于盐中金属元素前面，盐可溶于水（钾、钙、钠除外）； 规律：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。 反应物质 现象 化学方程式 铜与硝酸银 铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 铝与硫酸铜 铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 2Al + 3CuSO₄ = 3Cu + Al₂(SO₄)₃ 铁与硫酸铜（湿法炼铜） 铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 3. 金属活动性顺序表 顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 应用： 判断金属与酸能否反应（氢前金属能置换酸中的氢）； 判断金属与盐溶液能否反应（前金换后金，盐可溶，钾钙钠除外）； 设计实验探究金属活动性： 依据金属能否与酸反应（能反应的活动性更强，不可通过反应剧烈程度判断）； 依据金属与盐溶液的置换反应（强置换弱）。 4. 合金 定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质； 性能：一般比成分金属强度和硬度大、熔点低、抗腐蚀性强； 常见合金：生铁和钢（铁碳合金）、青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）；钛及钛合金与人体相容性好，可用于制人造骨。 5. 保护金属资源的措施 重点了解废旧金属回收再利用的意义 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $