专题06 科学探究题（31题）（抢分专练）（武汉专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题06 科学探究题（31题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第31题 2024年第31题 2023年第31题 武汉近三年中考试题，科学探究题考查的比较稳定，多以金属、酸碱盐等物质为背景，考查金属、酸碱盐的化学性质、用途、反应现象等。推断未知物质的成分和性质；解释或验证酸碱盐与不同物质反应的现象；写出特定条件下发生的化学方程式。。 科学探究是武汉中考必考题型，不考查简单的步骤背诵，要求学生‌设计实验方案、分析异常现象、评价实验合理性‌。题目多以‌环保、健康、科技前沿‌为背景，强调化学知识在解决实际问题中的应用能力。‌实验探究深度加大，增设“‌异常现象分析‌”类试题；强调‌控制变量法、对比实验、误差分析‌等科学思维方法的应用。‌数字化与创新性考查初现，出现pH传感器记录曲线分析等新型题型，体现数字化命题趋势。预计2026年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。 【高频考点聚焦】 1．金属的性质 （1）常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。 （2）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。 （3）可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢），只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 （4）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （5）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 （6）判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够），排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 2. 酸的主要性质 （1）酸的物理特性主要有：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热. （2）酸的化学性质主要有：酸具有腐蚀性，酸能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互间能发生中和反应，浓硫酸还有脱水性等。 （3）酸的化学性质： ①酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。 ③酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。 ④酸能跟碱起中和反应生成盐和水。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 ⑤酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。 如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3。 有时生成的新酸不稳定，会继续分解；如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 3. 碱的主要性质 （1）常见碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的物理特性主要有：氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势。 （2）碱的化学性质主要有：碱具有腐蚀性，碱能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互间能发生中和反应等。 （3）碱的化学性质主要有： ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 ②碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。 如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 ③碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 ④碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。 如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl。 （4）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （5）与非金属氧化物反应：如，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （6）与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （7）与盐反应：如，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2HCl。 （8）与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。 4. 盐的化学性质 （1）某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属； 如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。 （2）某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸； 如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3。 有时生成的新酸不稳定，会继续分解；如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 （3）某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱； 如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）。 （4）盐能与盐发生反应生成两种新盐；如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 （5）某些盐受热分解；如，2KClO32KCl+3O2↑、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 抢分01 物质组成和性质的探究 1．【新情境·装置使用】（2026•湖北武汉武昌区模拟）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有　 　 。 Ⅱ.定量探究： 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是　 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为　 　 （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为　 　 。 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示： （1）完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②向上述烧杯中的物质加入足量稀盐酸 　 　 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （2）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是　 ；（用化学方程式表示）“现象②”足以证明样品中有碳酸钙，原因是　 　 。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气。边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 （3）该氧化钙样品中的成分是　 　 ，它们的质量比是　 。 【反思评价】 （4）E装置的作用是　 　 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中　 的测定结果偏大。 【拓展应用】 （5）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 3．【新情境·装置】（2025•湖北武汉东西湖区模拟）实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 c．CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。 实验步骤： ①连接好装置并 　 　 ； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作 　 　 。 （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 　 　 和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z＝ 　 　 （填最简整数比）。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 　 。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 4．（2026•湖北武汉江汉区一模）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。 （1）原白色固体中一定没有　Na2SO4 （写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式　 　 。 （2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有　 （写化学式）。 【提出问题】 溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出假设】 溶液M中溶质的成分是： 假设I：NaNO3；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3： 假设Ⅲ：NaNO3、NaCl：假设Ⅳ：NaNO3、Na2CO3、NaCl。 【实验探究】 （3） 实验 步骤 现象 结论 a 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 假设　 　 不成立 b 取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生　 　 假设IV成立 【反思评价】 （4）兴趣小组内有同学认为得出“假设Ⅳ成立”的实验设计不合理，原因是　 　 。 5．【新情境·新物质】（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。 【查阅资料】①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。活动1：探究Na与CO2反应的实验过程 【实验过程】①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体 （1）实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯，原因是　 　 。 （2）C和E装置中盛放的试剂都是　 　 （填试剂名称）。 活动2：探究燃烧产物中白色固体物质的主要成分 【进行猜想】猜想一：Na2O 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　 不正确 Ⅱ 将Ⅰ所得溶液过滤，向滤液中加入足量MgCl2溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 （3）实验Ⅰ的现象说明猜想　 　 不正确。 （4）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　 。 （5）将两步实验中所得白色沉淀洗涤、干燥后称量，实验Ⅰ产生沉淀ag，实验Ⅱ产生沉淀bg，试计算最初燃烧的Na的质量是 g。 6．（2026•湖北武汉黄陂区模拟）某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品（其中还含有少量铜粉）。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） 实验步骤如下： Ⅰ.称取m1g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 Ⅱ.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为m2g Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为m3g；称量装置C中剩余固体质量为m4g，称量装置D的总质量为m5g。回答下列问题： （1）D中试剂是 　 　 （“NaOH溶液”“浓硫酸”“澄清石灰水”）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）步骤Ⅲ中省略的操作是 　 　 。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式 　 　 。 （5）下列说法正确的是 　 　 。（填序号） ①装置A制气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是g ③装置B与装置D中盛放的液体均为浓硫酸，其作用都是用来吸收水 ④若没有装置B或装置E，均会使最终的测量结果偏大 抢分02 物质性质的探究 1．【新考法·新技术】（2026•湖北武汉江汉区模拟）气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%～3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下面是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？　 （请用化学方程式表示）。 小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 to t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是　 。 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ 【作出猜想】 （3）该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、Ca（OH）2和　 　 中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 已知：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是　 （写化学式）。 （5）小伟同学提出步骤②还可以使用其他试剂也能得到同样结论，请设计实验方案　 　 （写明操作、现象、结论）。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 2．（2026•湖北武汉汉阳区一模）项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为 　 　 。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是 　 　 。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是 　 　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．铁粉 C．BaCl2溶液 D．酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是 　 　 。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是 　 　 （选填“H2O”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的 　 　 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 3．（2026•湖北武汉硚口区一模）某化学兴趣小组同学对H2还原Fe2O3的过程产生兴趣，进行了如下探究，请回答探究过程中的相关问题。 【查阅资料】 图1中的曲线表示的是800℃下氢气还原高纯氧化铁过程中，固体的电导率（电导率越大，表明固体的导电性越强）随反应时间的变化关系。 （1）反应尚未开始时，固体电导率趋近0，说明氧化铁不导电。而反应到270min时固体的电导率显著升高，推测此时固体的主要成分为 　 　 。 【提出猜想】 图1曲线显示，随反应时间的延长，固体的电导率先升高而后下降，最后又显著升高，据此猜想氢气将氧化铁还原为铁并非一步反应完成。 【实验探究】 小组同学设计如下装置进行探究（装置气密性良好，丁、戊中试剂均足量）： 在丙的硬质玻璃管中放入20.0gFe2O3高纯粉末，通入干燥H2排尽空气，加热一段时间后，取下硬质玻璃管并冷却，测得硬质玻璃管中剩余固体质量17.2g。将该17.2g固体转移至烧杯中，并逐滴加入250g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4，有气泡产生，且固体刚好消失。 （2）甲装置中停止产生H2的操作为 　 　 。 （3）结合实验可推知，17.2g固体中含有单质铁和铁的氧化物，其中单质铁的质量为 　 　 g，证明其所含铁的氧化物中存在+2价铁元素的证据是 　 。 （4）Fe3O4、FeO中均含有+2价铁元素，资料显示Fe3O4有良好的导电性，而FeO的导电性却很差，据此推知图1所示反应在150～180min时间段时，发生的主要反应的化学方程式为 　 　 。 【实验结论】 氢气还原氧化铁的过程中，在不同的时间段得到的产物不相同。 4．【新考法】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）健康口腔，健康体魄。 我国12﹣15岁青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测得“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由图可知，在相同条件下，　 　 口腔酸性最强（填标号）。 A.重度龋齿人群在用餐20min后 B.无龋齿人群在用餐70min后 活动2：探究牙膏的成分。 （2）牙膏中主体原料是摩擦剂，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，　 　 （填实验操作与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠（可调节口腔酸碱度）的质量分数。 （3）研究小组设计如图所示实验装置进行探究，已知牙膏中其它成分不与稀盐酸反应。 ①检查装置气密性。用乳胶软管连接两支注射器，将甲的活塞推至底部，用力拉动乙的活塞一段距离，　 　 ，则装置气密性良好（将中间操作补充完整）。 ②装入试剂并实验。如图甲、乙内物质的体积分别为V1mL、V2mL，将稀盐酸（过量）全部推入乙中充分反应。该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ③读取数据并计算。待反应完全后，将甲的活塞推至底部，乙内物质体积为V3mL。已知该实验条件下二氧化碳的密度为ρg/L，计算该牙膏中碳酸氢钠的质量分数 。 活动4：交流与反思 （4）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。通过本次实践，同学们深深体会到饭后及时漱口对口腔健康的重要性。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉青山模拟）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如表所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。试分析与铝反应的NaOH的来源 　 　 （利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③…，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再…，然后称得F处装置的质量为m2g。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是 　 　 。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 　 。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 　CD　 。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 6．（2025•湖北武汉洪山区三模）过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的消毒剂。 化学项目学习小组探究以H2O2溶液为原料制备O2并验证物质燃烧的条件。 实验过程： 【配制溶液】 （1）用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　 g。 （2）请写出其在MnO2的催化作用下分解的化学方程式 　 　 。 【制取氧气】 （3）用甲装置制取氧气 ①甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。团状MnO2应放在 　 　 （选填“试管底部“或“多孔隔板上”）。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， 　 （填操作），反应随后停止。 （4）用乙装置制取氧气 乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 　 　 。当出现上述现象时，应采取的措施是 　 　 。 【探究可燃物燃烧条件】（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。 （5）利用所制的氧气进行图丙实验：可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧。白磷燃烧的化学反应方程式为 　 。该实验说明物质燃烧需要的条件是 　 　 （选填字母）。 A.可燃物 B.温度达到着火点 C.需要氧气参与 抢分03 反应后物质成分的探究 1．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）电石灯是百年前发明的神奇照明工具，主要是通过点燃电石气来照明。已知电石气的主要成分为CxHy。某化学项目小组对CxHy燃烧产物的探究产生了兴趣，请你参与探究与分析。 【提出问题】CxHy在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO 【猜想假设】 产物猜想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O （1）有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是　 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，在密闭容器中将3.9gCxHy在ag氧气中燃烧，将燃烧产物依次通过下列装置，装置B增重8.8g，装置D硬质玻璃管中固体质量减少1.6g。 已知：CxHy和氧气均没有剩余，装置A﹣E中试剂足量。 （2）通过以上实验探究推断　 　 同学的猜想成立。写出装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 。 （3）计算a的值为　 　 。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是　 　 （填标号）。 ①若缺少装置A，则所测y/x的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置D硬质玻璃管内黑色固体变成红色 ③若一个CxHy分子含4个原子，则x＝2，y＝2 ④若再增加1.5gO2，则CxHy的燃烧产物为2种 2．【新情境·古代科技】（2025•湖北武汉东湖高新三模）我国古代用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现在ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按如下步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：　 （写一个即可）。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是 　 　 。 （4）样品中碳酸锌的质量为 　 　 。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是 　 　 。 A.该装置没有尾气处理装置 B.若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C.反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D.若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 3．【新情境·装置】（2026•湖北武汉江岸区模拟）某化学小组的同学在进行木炭和氧化铜实验一段时间后，得到了铜、氧化铜、碳。为探究该固体粉末中铜元素的质量，该小组同学进行了如下实验： 如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为　 　 （填“锥形瓶”或“广口瓶”）。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　 （任写一种）。 （3）F装置的作用　 　 。 （4）某同学用以上气体和装置进行实验（D装置中装有足量的无水氯化钙，无水氯化钙只能吸收水），实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据： 反应前 完全反应后 D装置的质量为160.2g D装置的质量为163.8g E装置的质量为180.0g E装置的质量为184.4g 则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为 　 。 （5）若无装置B，会导致固体中铜单质的质量分数　 　 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 4．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体（（FeC2O4•2H2O）的受热分解的产物种类。 查阅资料： Ⅰ．FeC2O4•2H2O受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4•2H2O受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）FeC2O4•2H2O受热分解的产物有CO2、H2O、CO和　 　 （写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的　 。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现　 　 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是　 （用化学方程式表示）。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是　 　 。 5．（2025•湖北武汉青山区模拟）化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】 （1）该反应的化学方程式为 　 　 ，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 （2）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaCl和NaOH；猜想三：溶质是 　 　 。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 （3）该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液 　 　 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 　 　 正确 【方案评价】 （4）同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是 　 　 。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 　 　 。 ③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的 　 　 进行证明。 A．K2CO3 B．NaNO3溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 　 　 。 6．（2026•湖北武汉硚口区模拟）硫酸铵称硫铵，是国内最早生产及使用的一种氮肥。硫酸铵受热易分解，储存温度需要控制在室温范围内。某化学小组查阅发现，有一款市售氮肥，其主要成分为硫酸铵（杂质不含氮元素，且高温下化学性质稳定），产品的合格标准为含氮量大于等于20%，为验证此产品是否合格，并探究硫酸铵受热分解的产物，化学实验小组的两位同学查阅资料，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】 ①硫酸铵在400℃时会受热分解，分解产物中有N2和H2O及另外两种气体。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，同时能和氢氧化钠发生反应。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，溶于水后其水溶液呈碱性。 【定性探究】探究硫酸铵分解的产物成分（装置B、D、F中试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：连接装置并检查装置的气密性，加入样品于硬质玻璃管中，关闭止水夹K2，打开k1，加热装置C。 （1）装置A中湿润的紫色石蕊试纸 　 （填“变蓝”、“变红”或“仍为紫色”） （2）硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和 　 步骤二：打开止水夹k2，关闭K1 装置E中品红溶液褪色 【定量探究】探究样品中的含氮量是否合格（装置B、D中试剂均足量，装置气密性良好） 实验步骤：关闭K1，加热硬质玻璃中固体至反应完全，待体系恢复至室温，移动E管，使D、E液面相平，测得气体的体积为VmL（该气体的密度为ρg/mL）；打开K1，通入一段时间N2，测得装置C的质量增加m1g。 （3）装置B中发生的化学方程式为 　 　 （写一个即可）。 （4）装置B中碱石灰的作用是 　 　 。 （5）利用测得的数据，实验小组的同学计算出该产品的含氮量符合大于等于20%的合格标准，则mg该产品中氮元素质量的合理取值范围为 　 　 （用含m、m1、ρ、V的代数式表示）。 抢分04 影响因素（反应条件）的探究 1．【新考法·图线】（2026•湖北武汉黄陂区模拟）化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动： 【探究一】铁生锈的条件 【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。 （1）蒸馏水经过煮沸的目的是 　 　 。 【实验2】打开两个止水夹K，通入O2排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。 （2）通入O2时，应从 　 　 端（填“a”或“b”）通入。 （3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 　 　 。 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/% ① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0 ② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0 ③ 0.5 3.0 30.0 （资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。） （4）上表中编号②实验中铁粉的质量为 　 　 ；编号③试验的实验目的是 　 　 。 编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是 　 。 （5）兴趣小组总结了图四中0﹣t1时压强增大的原因，可能是 　 　 。 【拓展延伸】 铁锈的主要成分是Fe2O3它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解产生的，写出Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物的化学方程式 　 　 。 （6）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是 　 　 。 2．（2025•湖北武汉东湖高新区一模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。 （1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 ，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH＝4。 （2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在 　 　 省（填“广东”或“辽宁”）。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （3）含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是 　 （用化学方程式表示）。 （4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠（密度取1.0g/cm3）滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是 （忽略提取液其他杂质）。当反应进行到c点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象 　 （填序号）。 A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2 ②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量（1dm2＝0.01m2）。该农民有3亩（2000m2）土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备 　 　 kg熟石灰。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 科学探究题（31题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第31题 2024年第31题 2023年第31题 武汉近三年中考试题，科学探究题考查的比较稳定，多以金属、酸碱盐等物质为背景，考查金属、酸碱盐的化学性质、用途、反应现象等。推断未知物质的成分和性质；解释或验证酸碱盐与不同物质反应的现象；写出特定条件下发生的化学方程式。。 科学探究是武汉中考必考题型，不考查简单的步骤背诵，要求学生‌设计实验方案、分析异常现象、评价实验合理性‌。题目多以‌环保、健康、科技前沿‌为背景，强调化学知识在解决实际问题中的应用能力。‌实验探究深度加大，增设“‌异常现象分析‌”类试题；强调‌控制变量法、对比实验、误差分析‌等科学思维方法的应用。‌数字化与创新性考查初现，出现pH传感器记录曲线分析等新型题型，体现数字化命题趋势。预计2026年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。 【高频考点聚焦】 1．金属的性质 （1）常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。 （2）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱。 （3）可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢），只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。 （4）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （5）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 （6）判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够），排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 2. 酸的主要性质 （1）酸的物理特性主要有：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热. （2）酸的化学性质主要有：酸具有腐蚀性，酸能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互间能发生中和反应，浓硫酸还有脱水性等。 （3）酸的化学性质： ①酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。 ③酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。 ④酸能跟碱起中和反应生成盐和水。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 ⑤酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。 如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3。 有时生成的新酸不稳定，会继续分解；如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 3. 碱的主要性质 （1）常见碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的物理特性主要有：氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势。 （2）碱的化学性质主要有：碱具有腐蚀性，碱能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互间能发生中和反应等。 （3）碱的化学性质主要有： ①碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。 ②碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。 如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 ③碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、 H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O。 ④碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。 如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl。 （4）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （5）与非金属氧化物反应：如，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （6）与酸反应：生成盐和水，如NaOH+HCl＝NaCl+H2O。 （7）与盐反应：如，2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2HCl。 （8）与某些非金属单质反应：如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。 4. 盐的化学性质 （1）某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属； 如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag。 （2）某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸； 如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3。 有时生成的新酸不稳定，会继续分解；如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O。 （3）某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱； 如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、 FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）。 （4）盐能与盐发生反应生成两种新盐；如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。 （5）某些盐受热分解；如，2KClO32KCl+3O2↑、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 抢分01 物质组成和性质的探究 1．【新情境·装置使用】（2026•湖北武汉武昌区模拟）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有　 　 。 Ⅱ.定量探究： 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是　 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：　 　 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为　 　 （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为　 　 。 【答案】（1）氧化钙； （2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO； （5）18.4%。 【解析】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明含有氧化钙，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可能是氧化钙和水生成的氢氧化钙使酚酞变红，故无法判断是否含有氢氧化钙，由上述可知样品中一定有氧化钙； （2）A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）装置D中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式分别为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）浓硫酸能够吸收水蒸气；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，若装置C、D分别增重1.8g和2.2g。说明有水和二氧化碳生成，则原固体样品中含有Ca（OH）2、CaCO3、CaO物质； （5）Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物，即生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。若装置C、D分别增重1.8g和2.2g。说明生成水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为2.2g，根据元素守恒，水中氢元素的质量为1.8g0.2g，故氢氧化钙的质量为0.2g÷（）＝7.4g，二氧化碳中碳元素的质量为2.2g0.6g，故碳酸钙的质量为0.6g÷（）＝5g，故干燥剂样品中氧化钙的质量分数为18.4%。 2．（2026•湖北武汉江岸区模拟）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示： （1）完成表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②向上述烧杯中的物质加入足量稀盐酸 　 　 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （2）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是　 ；（用化学方程式表示）“现象②”足以证明样品中有碳酸钙，原因是　 　 。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气。边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 （3）该氧化钙样品中的成分是　 　 ，它们的质量比是　 。 【反思评价】 （4）E装置的作用是　 　 。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中　 的测定结果偏大。 【拓展应用】 （5）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？ 【答案】（1）有气泡产生； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡； （3）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；38：37：25； （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置；氢氧化钙、碳酸钙； （5）没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。 【解析】（1）样品中含碳酸钙，碳酸钙与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生。 （2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，因此即使样品中无氢氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使红色石蕊试纸变蓝，无法证明原样品含氢氧化钙。若样品中无碳酸钙，仅氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡，因此有气泡则一定含碳酸钙。 （3）C 装置增重0.9 g，为Ca（OH）2分解生成的水的质量，设参与反应Ca（OH）2为x， Ca（OH）2CaO+H2O↑ 74 18 x 0.9g ，x＝3.7g。 D装置增重1.1 g，为CaCO3分解生成的CO2质量，设参与反应的CaCO3为y， CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 y 1.1g ，y＝2.5g，剩余CaO质量：10.0g﹣3.7g﹣2.5g＝3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g：3.7g：2.5g＝38：37：25。 （4）E 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置，造成实验误差。 如果没有A装置，空气中的水蒸气会被装置C吸收，导致测得水的质量偏大，从而使氢氧化钙的测定结果偏大；空气中的二氧化碳会被装置D吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，从而使碳酸钙的测定结果偏大。 （5）根据钙元素守恒，变质前后钙元素的总质量不变，与足量稀盐酸反应时，所有钙元素最终都转化为CaCl2，因此CaCl2的产量不变。 3．【新情境·装置】（2025•湖北武汉东西湖区模拟）实验小组在实验室发现一些表面变成绿色的铜丝，查阅资料发现铜会与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应而生锈，其主要成分为碱式碳酸铜，化学式可用Cux（OH）y（CO3）z表示。某同学对铜锈主要成分的化学式产生了浓厚的兴趣。为了探究其组成，某研究小组在实验室取27.1g纯净的碱式碳酸铜样品利用下图装置进行热分解实验。实验过程中，观察到样品固体先变成黑色，然后出现部分红色固体。 资料：a．Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 b．浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 c．CuO加热会分解生成红色的Cu2O和O2。 实验步骤： ①连接好装置并 　 　 ； ②A中装入27.1g样品，其它各装置装入足量相应试剂； ③通入一段时间氮气后，关闭活塞，分别称量装置A、B、C、D的质量； ④打开A处电加热器进行加热； ⑤一段时间后观察到A中有红色物质出现时，打开活塞通入N2并关闭电加热器； ⑥继续通入氮气直到冷却； ⑦再次称量装置A、B、C、D的质量。 （1）补全步骤①中的操作 　 　 。 （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是 　 　 和防止倒吸。 （3）测得实验前后各装置的质量变化如表。 项目 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 该碱式碳酸铜的化学式中x：y：z＝ 　 　 （填最简整数比）。 （4）步骤⑤A装置中生成红色物质的反应的化学方程式为 　 。 （5）若没有步骤⑥，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）检查装置的气密性； （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中； （3）5：6：2； （4）； （5）偏大。 【解析】（1）步骤①连接好装置后，应检查装置的气密性，防止装置漏气对实验造成影响； （2）停止加热后仍需继续通N2，目的是将生成的水、二氧化碳和氧气分别被B、C、D装置充分吸收和防止倒吸； （3）Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解产生三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的三种氧化物分别是氧化铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2，则装置B增重的质量就是生成水的质量，即102.7g﹣100.0g＝2.7g，装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即104.4g﹣100.0g＝4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，即，则碱式碳酸铜中氢氧根的质量为、碳酸根的质量为，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为27.1g﹣5.1g﹣6g＝16g，则Cux（OH）y（CO3）z中； （4）步骤⑤A装置中生成红色物质，是CuO加热分解生成红色的Cu2O和O2，化学方程式为； （5）若没有步骤⑥，会导致生成的气体不能完全排入到吸收装置中，使得装置B、C增重的质量偏小，即测得生成水、二氧化碳的质量偏小，则会导致测得碱式碳酸铜中铜元素的质量偏大，则测得碱式碳酸铜样品中x：y值将偏大。 4．（2026•湖北武汉江汉区一模）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。 （1）原白色固体中一定没有　Na2SO4 （写化学式），写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式　 　 。 （2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有　 （写化学式）。 【提出问题】 溶液M中溶质的成分是什么？ 【作出假设】 溶液M中溶质的成分是： 假设I：NaNO3；假设Ⅱ：NaNO3、Na2CO3： 假设Ⅲ：NaNO3、NaCl：假设Ⅳ：NaNO3、Na2CO3、NaCl。 【实验探究】 （3） 实验 步骤 现象 结论 a 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 假设　 　 不成立 b 取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生　 　 假设IV成立 【反思评价】 （4）兴趣小组内有同学认为得出“假设Ⅳ成立”的实验设计不合理，原因是　 　 。 【答案】（1）Na2SO4；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O； （2）Ba（NO3）2； （3）a、I、Ⅲ； b、白色沉淀； （4）实验a中滴加少量稀硝酸，碳酸钠可能不能完全反应，碳酸钠也能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰。 【解析】（1）向白色固体中加入足量水，溶解、过滤，得到白色沉淀和溶液M，白色沉淀可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡，则原白色固体中一定含硝酸钡，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则白色沉淀为碳酸钡，则原白色固体中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，向溶液M中加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液M中不含硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，无法确定原白色固体中是否含氯化钠，由以上分析可知，原白色固体中一定没有Na2SO4，“产生气泡，白色沉淀溶解”的反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O； （2）由以上分析可知，原白色固体中一定含硝酸钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含氯化钠，加入足量水，溶解，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则溶液M中一定含硝酸钠，向溶液M中加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，则溶液M中一定不含Ba（NO3）2，因为硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠； （3）a、取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸，有气泡产生，则溶液M中一定含碳酸钠，因为碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，则假设I、Ⅲ不成立； b、结论为假设IV成立，则溶液M中溶质为硝酸钠、碳酸钠、氯化钠，取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则现象是产生白色沉淀； （4）实验a中滴加少量稀硝酸，碳酸钠可能不能完全反应，碳酸钠也能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，故“假设IV成立”的实验设计不合理。 5．【新情境·新物质】（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。 【查阅资料】①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。活动1：探究Na与CO2反应的实验过程 【实验过程】①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体 （1）实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯，原因是　 　 。 （2）C和E装置中盛放的试剂都是　 　 （填试剂名称）。 活动2：探究燃烧产物中白色固体物质的主要成分 【进行猜想】猜想一：Na2O 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2O和Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想　 　 不正确 Ⅱ 将Ⅰ所得溶液过滤，向滤液中加入足量MgCl2溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 （3）实验Ⅰ的现象说明猜想　 　 不正确。 （4）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为　 　 。 （5）将两步实验中所得白色沉淀洗涤、干燥后称量，实验Ⅰ产生沉淀ag，实验Ⅱ产生沉淀bg，试计算最初燃烧的Na的质量是 g。 【答案】（1）将装置内空气排尽，防止氧气影响实验；（2）浓硫酸；（3）一； （4）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）。 【解析】（1）钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2再点燃酒精灯的原因是将装置内空气排尽，防止氧气影响实验； （2）C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应； （3）实验现象为产生白色沉淀，故应为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，根据实验现象可知，白色固体中一定有碳酸钠，故猜想一不正确； （4）猜想三正确，则实验Ⅱ中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）最初燃烧的钠生成的白色固体为碳酸钠和氧化钠的混合物，根据质量守恒定律，在化学反应前后，钠元素质量不变，故碳酸钠和氧化钠中的钠元素质量即为最初燃烧的Na的质量，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故计算氢氧化钠中的钠元素质量即为氧化钠的钠元素质量，根据化学方程式BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，可得出钠元素与沉淀的关系式2Na～BaCO3， 设碳酸钠中钠元素质量为x， 2Na～BaCO3 46 197 x ag xg 根据化学方程式2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，可得出钠元素与沉淀的关系式2Na～Mg（OH）2， 设氢氧化钠中钠元素质量为y， 2Na～Mg（OH）2 46 58 y bg yg，故最初燃烧的Na的质量为（）g。 6．（2026•湖北武汉黄陂区模拟）某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品（其中还含有少量铜粉）。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） 实验步骤如下： Ⅰ.称取m1g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 Ⅱ.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为m2g Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为m3g；称量装置C中剩余固体质量为m4g，称量装置D的总质量为m5g。回答下列问题： （1）D中试剂是 　 　 （“NaOH溶液”“浓硫酸”“澄清石灰水”）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）步骤Ⅲ中省略的操作是 　 　 。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式 　 　 。 （5）下列说法正确的是 　 　 。（填序号） ①装置A制气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是g ③装置B与装置D中盛放的液体均为浓硫酸，其作用都是用来吸收水 ④若没有装置B或装置E，均会使最终的测量结果偏大 【答案】（1）浓硫酸。（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）将A装置中的小布袋从酸液中拉出。 （4）100%。（5）③④。 【解析】（1）D中试剂是浓硫酸，用来吸收氢气与氧化铜反应生成的水。 （2）装置A中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （3）氢气还原氧化铜实验中，停止加热后再停止通入氢气，以及根据步骤Ⅳ取出小布袋中的锌固体洗涤干燥的操作，则步骤Ⅲ中省略的操作是将A装置中的小布袋从酸液中拉出，不再产生氢气。 （4）反应的锌的质量是m1g﹣m2g，设反应生成氢气质量是y。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 m1g﹣m2g y y（m1g﹣m2g） 设样品中氧化铜的质量为x。 CuO+H2Cu+H2O 80 2 x （m1g﹣m2g） 80：2＝x：（m1g﹣m2g） x＝1300（m1g﹣m2g） 样品中氧化铜的质量分数为：100%。 （5）①装置A制气体的优点是通过提按小布袋，能够使锌粒与稀硫酸分离和接触，能控制反应的停止与发生，不能控制反应速率，故①错误。 ②设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为y。 由于氢气具有可燃性，为防止加热时发生爆炸和倒吸现象，加热前需通一会氢气，熄灭酒精灯后还需通一会氢气，所以实验过程中与氧化铜反应的氢气质量比小，故②错误。 ③装置B与装置D中盛放的液体均为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用都是用来吸收水，故③正确。 ④若没有装置B，氢气带出的水分可能会导致误差，没有装置E，空气中是水蒸气能够进入C中，若没有装置B或装置E，均会使最终的测量结果偏大，故④正确。 抢分02 物质性质的探究 1．【新考法·新技术】（2026•湖北武汉江汉区模拟）气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%～3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下面是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？　 （请用化学方程式表示）。 小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个CO2浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 to t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是　 。 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ 【作出猜想】 （3）该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、Ca（OH）2和　 　 中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 已知：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是　 （写化学式）。 （5）小伟同学提出步骤②还可以使用其他试剂也能得到同样结论，请设计实验方案　 　 （写明操作、现象、结论）。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）氢氧化钠吸收二氧化碳速率更快、吸收量更大，会使保鲜环境中二氧化碳浓度低于1%，浓度过低不利于果蔬保鲜； （3）CaCO3或碳酸钙； （4）Ca（OH）2、CaCO3、Fe2O3； （5）取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，可得到相同结论（或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙，答案不唯一）。 【解析】（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应，吸收多余二氧化碳，因此可作二氧化碳调节剂，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2）题干要求二氧化碳体积分数维持在1%～3%才能保鲜，结合表格数据可知，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更快更多，最终二氧化碳浓度降到0.8%，低于保鲜所需的最低浓度，不利于果蔬保鲜，因此不选用氢氧化钠。 （3）氢氧化钙吸收二氧化碳后会反应生成碳酸钙，因此使用一段时间后，保鲜剂中可能存在碳酸钙。 （4）结合实验流程分析：滤液加碳酸钠产生白色沉淀，说明一定含有Ca（OH）2；滤渣用磁铁吸引无固体附着，说明不含单质铁；滤渣加足量稀盐酸产生无色气体，说明一定含CaCO3（碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体），得到黄色溶液，说明一定含Fe2O3（Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色），因此一定含有的物质为Ca（OH）2、CaCO3、Fe2O3。 （5）步骤②的目的是检验滤液中存在氢氧化钙，可利用氢氧化钙的碱性，或与二氧化碳反应变浑浊等性质，替换试剂设计实验，如取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙。 2．（2026•湖北武汉汉阳区一模）项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为 　 　 。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是 　 　 。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是 　 　 （填字母）。 A．稀盐酸 B．铁粉 C．BaCl2溶液 D．酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是 　 　 。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是 　 　 （选填“H2O”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的 　 　 两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）蓝色溶液逐渐变为无色； （3）AC； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5）①H2O； ②bc和de。 【解析】（1）实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸钠溶液为无色，硫酸铜溶液为蓝色，则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是蓝色溶液逐渐变为无色； （3）实验③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸钠； A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； B、铁与碳酸钠不反应，无明显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； C、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，产生白色沉淀，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意。故选：AC； （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪； （5）①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O； ②由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 3．（2026•湖北武汉硚口区一模）某化学兴趣小组同学对H2还原Fe2O3的过程产生兴趣，进行了如下探究，请回答探究过程中的相关问题。 【查阅资料】 图1中的曲线表示的是800℃下氢气还原高纯氧化铁过程中，固体的电导率（电导率越大，表明固体的导电性越强）随反应时间的变化关系。 （1）反应尚未开始时，固体电导率趋近0，说明氧化铁不导电。而反应到270min时固体的电导率显著升高，推测此时固体的主要成分为 　 　 。 【提出猜想】 图1曲线显示，随反应时间的延长，固体的电导率先升高而后下降，最后又显著升高，据此猜想氢气将氧化铁还原为铁并非一步反应完成。 【实验探究】 小组同学设计如下装置进行探究（装置气密性良好，丁、戊中试剂均足量）： 在丙的硬质玻璃管中放入20.0gFe2O3高纯粉末，通入干燥H2排尽空气，加热一段时间后，取下硬质玻璃管并冷却，测得硬质玻璃管中剩余固体质量17.2g。将该17.2g固体转移至烧杯中，并逐滴加入250g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4，有气泡产生，且固体刚好消失。 （2）甲装置中停止产生H2的操作为 　 　 。 （3）结合实验可推知，17.2g固体中含有单质铁和铁的氧化物，其中单质铁的质量为 　 　 g，证明其所含铁的氧化物中存在+2价铁元素的证据是 　 。 （4）Fe3O4、FeO中均含有+2价铁元素，资料显示Fe3O4有良好的导电性，而FeO的导电性却很差，据此推知图1所示反应在150～180min时间段时，发生的主要反应的化学方程式为 　 　 。 【实验结论】 氢气还原氧化铁的过程中，在不同的时间段得到的产物不相同。 【答案】（1）铁； （2）将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触； （3）2.8g；所含氧化物中，氧元素质量分数约为22.2%，小于氧化铁中铁与氧元素的质量分数30.0%； （4）H2+Fe3O43FeO+H2O。 【解析】（1）在氢气还原氧化铁的反应中，氧化铁被氢气还原，铁是良好的导体，反应尚未开始时，固体电导率接近0，说明氧化铁不导电，而反应到270min 时固体电导率显著升高，这是因为此时氧化铁被还原为铁，铁具有良好的导电性； （2）甲装置是通过钢丝与稀硫酸接触产生氢气，停止产生氢气的操作可以是将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触，从而停止； （3）20.0g氧化铁中含铁元素的质量为20.0g100%＝14.0g，设17.2g固体中单质铁的质量为x，铁的氧化物中氧元素的质量为17.2g﹣14.0g＝3.2g，铁的氧化物中铁元素的质量为14.0g﹣x，当铁的氧化物为FeO时，，则x＝2.8g，即铁的质量为2.8g，氧化铁的质量为17.2g﹣2.8g＝14.4g； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 2.8g （4.9g） FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O 72 98 14.4g （19.6g） 消耗硫酸的质量为4.9g+19.6g＝24.5g，而250g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中硫酸的质量为250g×9.8%＝24.5g，有气泡产生，且固体刚好消失，说明铁的氧化物是氧化亚铁，证明其所含铁的氧化物中存在+2价铁元素的证据是所含氧化物中，氧元素质量分数100%≈22.2%，小于氧化铁中铁与氧元素的质量分数30.0%； （4）在150﹣180min时间段，发生的主要反应是氢气还原四氧化三铁生成导电性差的氧化亚铁和水，反应的化学方程式为H2+Fe3O43FeO+H2O。 4．【新考法】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）健康口腔，健康体魄。 我国12﹣15岁青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测得“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由图可知，在相同条件下，　 　 口腔酸性最强（填标号）。 A.重度龋齿人群在用餐20min后 B.无龋齿人群在用餐70min后 活动2：探究牙膏的成分。 （2）牙膏中主体原料是摩擦剂，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，　 　 （填实验操作与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 活动3：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠（可调节口腔酸碱度）的质量分数。 （3）研究小组设计如图所示实验装置进行探究，已知牙膏中其它成分不与稀盐酸反应。 ①检查装置气密性。用乳胶软管连接两支注射器，将甲的活塞推至底部，用力拉动乙的活塞一段距离，　 　 ，则装置气密性良好（将中间操作补充完整）。 ②装入试剂并实验。如图甲、乙内物质的体积分别为V1mL、V2mL，将稀盐酸（过量）全部推入乙中充分反应。该过程中发生反应的化学方程式为 　 　 。 ③读取数据并计算。待反应完全后，将甲的活塞推至底部，乙内物质体积为V3mL。已知该实验条件下二氧化碳的密度为ρg/L，计算该牙膏中碳酸氢钠的质量分数 。 活动4：交流与反思 （4）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。通过本次实践，同学们深深体会到饭后及时漱口对口腔健康的重要性。 【答案】（1）A； （2）滴加足量稀盐酸，若产生气泡； （3）①若放开活塞后，活塞回到原位置； ②NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O； ③（V3﹣V1﹣V2）ρ%。 【解析】（1）龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更强，在相同条件下，重度龋齿口腔酸性最强。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，水合硅石不溶于水且不与盐酸反应，则鉴别它们的实验方案是取样，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则摩擦剂是碳酸钙，固体溶解，不产生气泡的是氢氧化铝，固体不溶解的是水合硅石； （3）①用乳胶软管连接两支注射器，将甲的活塞推至底部，用力拉动乙的活塞一段距离，若放开活塞后，活塞回到原位置，说明装置内气压没有变化，即装置气密性良好；②碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O； ③甲中原来有V1mL体积的稀盐酸，与牙膏（V2mL）混合后，生成二氧化碳，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为V3mL，则收集到二氧化碳体积约为（V3﹣V1﹣V2）mL（V3﹣V1﹣V2）L；二氧化碳的质量为（V3﹣V1﹣V2）L×ρg/L（V3﹣V1﹣V2）ρg； 设该牙膏中碳酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 84 44 1gx （V3﹣V1﹣V2）ρg x（V3﹣V1﹣V2）ρ%。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉青山模拟）化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如表所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】抛开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 Ⅰ、探究发热原理 （1）氧化钙和水的反应热量。 （2）查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应放热。试分析与铝反应的NaOH的来源 　 　 （利用化学方程式作答）。 Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③…，然后称得F处装置的质量为m1g。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再…，然后称得F处装置的质量为m2g。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是 　 　 。 【数据处理】 （4）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为 　 。 【拓展延伸】 （5）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是 　CD　 。 A.0～500s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热 B.0～100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关 【答案】（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）推注射器活塞。 （4）%。 （5）CD。 【解析】（2）与铝反应的NaOH的来源：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是推注射器活塞（使空气中的二氧化碳和反应生成的二氧化碳全部被F装置吸收）。 故答案为：推注射器活塞。 （4）反应生成的二氧化碳质量是m2g﹣m1g。 设碳酸钠质量是x。 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x m2g﹣m1g xm2g﹣m1g 5.0g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为100%＝ %。 （5）A.0～500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钠和铝、水反应放热，故选项说法不正确。 B.0～100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和铝、水反应生成氢氧化钠，故选项说法不正确。 C.100～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，故选项说法正确。 D.0～500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，故选项说法正确。 6．（2025•湖北武汉洪山区三模）过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的消毒剂。 化学项目学习小组探究以H2O2溶液为原料制备O2并验证物质燃烧的条件。 实验过程： 【配制溶液】 （1）用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　 g。 （2）请写出其在MnO2的催化作用下分解的化学方程式 　 　 。 【制取氧气】 （3）用甲装置制取氧气 ①甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。团状MnO2应放在 　 　 （选填“试管底部“或“多孔隔板上”）。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后， 　 （填操作），反应随后停止。 （4）用乙装置制取氧气 乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 　 　 。当出现上述现象时，应采取的措施是 　 　 。 【探究可燃物燃烧条件】（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。 （5）利用所制的氧气进行图丙实验：可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧。白磷燃烧的化学反应方程式为 　 。该实验说明物质燃烧需要的条件是 　 　 （选填字母）。 A.可燃物 B.温度达到着火点 C.需要氧气参与 【答案】（1）1000。 （2）2H2O22H2O+O2↑。 （3）①多孔隔板上。 ②关闭活塞。 （4）液面上升；安全管上移，下端移出液面。 （5）4P+5O22P2O5；BC。 【解析】：（1）设需加水质量是x，根据题意有500g×30%＝（500g+x）×10%，x＝1000g。 （2）过氧化氢在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。 （3）①甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。团状MnO2应放在多孔隔板上。 ②打开活塞K，经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，关闭活塞，反应随后停止（关闭活塞，试管中的气压增大，导致液面下降，直至和固体分离）。 （4）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是液面上升。当出现上述现象时，应采取的措施是安全管上移，下端移出液面（使部分气体逸出装置）。 （5）白磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O22P2O5。 铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷未燃烧，说明物质燃烧需要的条件是温度达到着火点、需要氧气参与。 抢分03 反应后物质成分的探究 1．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）电石灯是百年前发明的神奇照明工具，主要是通过点燃电石气来照明。已知电石气的主要成分为CxHy。某化学项目小组对CxHy燃烧产物的探究产生了兴趣，请你参与探究与分析。 【提出问题】CxHy在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO 【猜想假设】 产物猜想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O （1）有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是　 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，在密闭容器中将3.9gCxHy在ag氧气中燃烧，将燃烧产物依次通过下列装置，装置B增重8.8g，装置D硬质玻璃管中固体质量减少1.6g。 已知：CxHy和氧气均没有剩余，装置A﹣E中试剂足量。 （2）通过以上实验探究推断　 　 同学的猜想成立。写出装置D硬质玻璃管中发生反应的化学方程式　 。 （3）计算a的值为　 　 。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是　 　 （填标号）。 ①若缺少装置A，则所测y/x的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置D硬质玻璃管内黑色固体变成红色 ③若一个CxHy分子含4个原子，则x＝2，y＝2 ④若再增加1.5gO2，则CxHy的燃烧产物为2种 【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，不可能生成氨气； （2）丁；CuO+COCu+CO2； （3）10.4； （4）②③。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前不含氮元素，不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误； （2）装置B吸收CO2，B增重说明产物有CO2，D中氧化铜固体质量减少，说明产物中含有CO（CO还原CuO使固体质量减小），由于反应物CxHy含有氢元素，燃烧产物必然有H2O，则燃烧产物为H2O、CO2、CO，故丁猜想成立，D中是CO和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2； （3）D中是氧化铜，固体减少1.6g，为CuO中失去的氧元素质量，根据反应CuO+COCu+CO2，CuO中失去氧元素质量为1.6g，参加反应的CO质量为2.8g，即CO的质量为2.8g，则2.8gCO中碳元素的质量为2.8g100%＝1.2g，B中氢氧化钠增重8.8g，说明CO2质量为8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素质量为8.8g100%＝2.4g，碳元素的总质量为1.2g+2.4g＝3.6g，CxHy质量为3.9g，则氢元素质量为3.9g﹣3.6g＝0.3g，对应生成水的质量为0.3g÷（100%）＝2.7g，根据反应前后物质的总质量不变，则氧气质量a＝（2.8+8.8+2.7）−3.9＝10.4； （4）①若缺少装置A，燃烧产物中的水蒸气会进入装置B，导致测得的CO2质量偏大，据此计算出的碳元素质量偏大，则氢元素质量偏小，因此偏小，故①错误； ②D中黑色CuO被CO还原为红色的Cu，可以观察到黑色固体变红，故②正确； ③CxHy中C、H原子个数比为：1：1，即x：y＝1：1，若分子共4个原子，x+y＝4，可得x＝2，y＝2，故③正确； ④3.9gC2H2完全燃烧需要12g氧气，增加1.5g氧气后总氧气质量为10.4g+1.5g＝11.9g＜12g，仍会生成CO，产物共3种，故④错误。 2．【新情境·古代科技】（2025•湖北武汉东湖高新三模）我国古代用炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）为原料，在高温条件下可得到一种外观似金子的铜和锌的合金，名为“黄铜”。现在ZnCO3、Cu2O和铜的混合物39.7g，某小组为了测定混合物中各成分的含量，按如下步骤进行了探究。 实验过程中，先打开弹簧夹通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭弹簧夹。实验测得装置A中剩余固体质量为32.1g，装置B和C的质量一共增加了13.2g。 【资料】： ①已知碳酸锌在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化锌和二氧化碳； ②一氧化碳可还原金属氧化物； ③碱石灰可吸收水和二氧化碳。 请完成下列问题： （1）“黄铜”为 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）玻璃管A中发生反应的化学方程式：　 （写一个即可）。 （3）冷却过程中通入CO的主要作用是 　 　 。 （4）样品中碳酸锌的质量为 　 　 。 （5）下列有关该实验的说法中正确的是 　 　 。 A.该装置没有尾气处理装置 B.若没有D装置，混合物中碳酸锌质量会偏小 C.反应后A装置中铜、锌的质量比为256：65 D.若将反应后A装置中固体加入到一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，若滤渣的质量为47.2g，则滤液中一定有两种阳离子 【答案】（1）混合物； （2）ZnCO3ZnO+CO2↑或ZnO+COZn+CO2或CO+Cu2O2Cu+CO2； （3）防止生成的铜和锌在高温下被空气中的氧气重新氧化； （4）12.5g； （5）AC。 【解析】（1）黄铜是铜和锌的合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物； （2）装置A中是碳酸锌在加热条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑，然后一氧化碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，反应的反应化学方程式为ZnO+COZn+CO2，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+Cu2O2Cu+CO2； （3）冷却过程中通入CO的主要作用是防止生成的铜和锌在高温下被空气中的氧气重新氧化； （4）由方程式ZnCO3ZnO+CO2↑、ZnO+COZn+CO2可得方程式ZnCO3+COZn+2CO2， 设样品中碳酸锌的质量为x， ZnCO3+COZn+2CO2 125 65 88 x （）（） 设氧化亚铜的质量为y， CO+Cu2O2Cu+CO2； 144 128 44 y （）（） 装置B、C质量增加的13.2g是反应生成二氧化碳的总质量，则13.2g，反应后的固体质量为铜和锌的质量，则有（39.7g﹣x﹣y）＝32.1g，故x＝12.5g，即样品中碳酸锌的质量为12.5g，y＝14.4g； （5）A、一氧化碳有毒，该实验没有尾气处理装置，会污染空气，故A正确； B、没有D装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入B、C装置，使测得的二氧化碳质量偏大，从而使混合物中碳酸锌质量分数偏大，故B错误； C、生成铜的质量为12.8g，原混合物中铜的质量为39.7g﹣12.5g﹣14.4g＝12.8g，则反应后A装置中铜的质量为12.8g+12.8g＝25.6g，生成锌的质量为6.5g，反应后A装置中铜、锌的质量比为25.6g：6.5g＝256：65，故C错误； D、反应后A装置中固体为铜和锌，加入到一定量的硝酸银溶液，锌先与硝酸银反应Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，锌反应完后铜再与硝酸银反应Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag， Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 65 216 6.5g （21.6g） 反应后A装置中铜的质量为25.6g，若锌恰好完全反应，剩余固体质量为25.6g+21.6g＝47.2g，说明铜未参加反应，若硝酸银恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故D错误；故选：AC。 3．【新情境·装置】（2026•湖北武汉江岸区模拟）某化学小组的同学在进行木炭和氧化铜实验一段时间后，得到了铜、氧化铜、碳。为探究该固体粉末中铜元素的质量，该小组同学进行了如下实验： 如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为　 　 （填“锥形瓶”或“广口瓶”）。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为　 　 （任写一种）。 （3）F装置的作用　 　 。 （4）某同学用以上气体和装置进行实验（D装置中装有足量的无水氯化钙，无水氯化钙只能吸收水），实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据： 反应前 完全反应后 D装置的质量为160.2g D装置的质量为163.8g E装置的质量为180.0g E装置的质量为184.4g 则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为 　 。 （5）若无装置B，会导致固体中铜单质的质量分数　 　 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）32.4g； （5）偏小。 【解析】（1）仪器①的名称为锥形瓶； （2）装置C中氢气与氧化铜反应生成铜和水、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）碱石灰会吸收二氧化碳和水蒸气，F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）D装置增加的质量为氢气和氧化铜反应生成水的质量，生成水的质量为：163.8g﹣160.2g＝3.6g；E装置中增加的质量为碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：184.4g﹣180.0g＝4.4g。氢气和氧化铜反应：H2+CuOCu+H2O，氧化铜中的氧元素完全转化到了水中，则氧元素的质量为：3.6g100%＝3.2g，碳和氧化铜反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，氧化铜中的氧元素完全转化到了二氧化碳中，碳单质的碳元素也完全转化到了二氧化碳中，则实验结束后，硬质玻璃管中固体质量为：40.0g﹣3.2g﹣4.4g＝32.4g。 （5）若无装置B，氢气中含有的水蒸气能被装置D吸收，会导致固体中铜单质的质量分数偏小。 4．（2026•湖北武汉汉阳区模拟）某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体（（FeC2O4•2H2O）的受热分解的产物种类。 查阅资料： Ⅰ．FeC2O4•2H2O受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】FeC2O4•2H2O受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）FeC2O4•2H2O受热分解的产物有CO2、H2O、CO和　 　 （写化学式）。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的　 。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现　 　 现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是　 （用化学方程式表示）。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是　 　 。 【答案】（1）FeO； （2）二氧化碳或CO2； （3）产生气泡； （4）； （5）3.6＜n＜4。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、H、O，生成物中也应含Fe、C、H、O，则生成的四种氧化物为二氧化碳、一氧化碳、水和铁的氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色，说明生成的铁的氧化物中铁元素显+2价，则生成的铁的氧化物为：FeO； （2）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色，故B中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成物中含水；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C中黑色固体变为红色，说明产物中含一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，也能使D中澄清石灰水变浑浊，会对二氧化碳的检验产生干扰，故该实验无法检验产物中的二氧化碳； （3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故向其中加入过量稀盐酸后，发现产生气泡，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在； （4）有单质铁生成的原因可能是反应生成的一氧化碳与FeO在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）假设燃烧产物只有FeO，设生成氧化亚铁的质量为x， 2Fe+O22FeO 112 144 2.8g x x＝3.6g 假设燃烧产物只有氧化铁，设生成氧化铁的质量为y， 4Fe+3O22Fe2O3 224 320 2.8g y y＝4g 假设燃烧产物只有四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为z， 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 2.8g z z≈3.9g 可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，则n的取值范围是：3.6＜n＜4。 5．（2025•湖北武汉青山区模拟）化学课上，某小组同学在探究中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后发现忘了滴加酸碱指示剂。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】 （1）该反应的化学方程式为 　 　 ，反应后溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 （2）猜想一：溶质是NaCl；猜想二：溶质是NaCl和NaOH；猜想三：溶质是 　 　 。 【查阅资料】NaCl溶液呈中性。 【实验探究】 （3）该小组设计了如下实验方案： 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液 　 　 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡 粉末溶解，溶液由无色变黄色 　 　 正确 【方案评价】 （4）同学们对上述实验方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是 　 　 。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 　 　 。 ③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，你认为还可以向烧杯中的溶液中加入下列物质中的 　 　 进行证明。 A．K2CO3 B．NaNO3溶液 C．Fe D．紫色石蕊溶液 【实验反思】 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 　 　 。 【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）NaCl和HCl； （3）产生白色沉淀；猜想三； （4）①稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色； ②氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； ③ACD； （5）反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余。 【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）氢氧化钠部分反应，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠；氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，则猜想三为：溶质是NaCl和HCl； （3）方案二：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，硝酸银能和氯化钠反应生成白色氯化银沉淀，可以观察到产生白色沉淀； 方案三：取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的红色Fe2O3粉末，振荡，粉末溶解，溶液由无色变黄色，氧化铁能和盐酸反应中生成存黄色的氯化铁和水，说明溶液中存在氯化氢，证明猜想三正确； （4）①酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液不变红色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，因此该方案不能证明猜想一是正确的； ②氯化钠和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，无法说明溶液中是否存在氯化氢，因此不能证明猜想三正确； ③要证明猜想三成立，只需证明溶液中存在氯化氢即可； A、碳酸钾能和氯化氢反应生成氯化钾、水和二氧化碳，说明溶液中含有氯化氢，故A符合题意； B、硝酸钠溶液不能和氯化氢反应，故B不符合题意； C、铁能和氯化氢反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，可证明氯化氢的存在，故C符合题意； D、氯化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可证明氯化氢的存在，故D符合题意；故选ACD； （5）由上述实验可知，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余。 6．（2026•湖北武汉硚口区模拟）硫酸铵称硫铵，是国内最早生产及使用的一种氮肥。硫酸铵受热易分解，储存温度需要控制在室温范围内。某化学小组查阅发现，有一款市售氮肥，其主要成分为硫酸铵（杂质不含氮元素，且高温下化学性质稳定），产品的合格标准为含氮量大于等于20%，为验证此产品是否合格，并探究硫酸铵受热分解的产物，化学实验小组的两位同学查阅资料，设计并进行了如下实验。 【查阅资料】 ①硫酸铵在400℃时会受热分解，分解产物中有N2和H2O及另外两种气体。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，同时能和氢氧化钠发生反应。 ③氨气是一种极易溶于水的气体，溶于水后其水溶液呈碱性。 【定性探究】探究硫酸铵分解的产物成分（装置B、D、F中试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：连接装置并检查装置的气密性，加入样品于硬质玻璃管中，关闭止水夹K2，打开k1，加热装置C。 （1）装置A中湿润的紫色石蕊试纸 　 （填“变蓝”、“变红”或“仍为紫色”） （2）硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和 　 步骤二：打开止水夹k2，关闭K1 装置E中品红溶液褪色 【定量探究】探究样品中的含氮量是否合格（装置B、D中试剂均足量，装置气密性良好） 实验步骤：关闭K1，加热硬质玻璃中固体至反应完全，待体系恢复至室温，移动E管，使D、E液面相平，测得气体的体积为VmL（该气体的密度为ρg/mL）；打开K1，通入一段时间N2，测得装置C的质量增加m1g。 （3）装置B中发生的化学方程式为 　 　 （写一个即可）。 （4）装置B中碱石灰的作用是 　 　 。 （5）利用测得的数据，实验小组的同学计算出该产品的含氮量符合大于等于20%的合格标准，则mg该产品中氮元素质量的合理取值范围为 　 　 （用含m、m1、ρ、V的代数式表示）。 【答案】（1）变蓝； （2）SO2； （3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O； （4）吸收二氧化硫气体和水蒸气，防止干扰后续实验； （5）ρV≥0.2m。 【解析】（1）步骤一：硫酸铵受热分解会产生氨气，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，所以装置A中湿润的紫色石蕊试纸变蓝。 （2）装置E中品红溶液褪色，结合查阅资料中二氧化硫能使品红溶液褪色，可知硫酸铵受热分解的产物为N2、H2O、NH3和SO2。 （3）装置B中碱石灰的成分氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化硫反应，以氢氧化钠与二氧化硫反应为例，化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。 （4）装置B中碱石灰的作用是吸收分解产生的二氧化硫气体，防止其进入后续装置干扰对其他气体的检验；同时吸收水蒸气，避免水蒸气对实验中氨气质量测定产生影响。 （5）装置C质量增加m1g，这是吸收氨气的质量，氨气中氮元素质量为m1g；生成气体体积为VmL，密度为ρg/mL，则生成氮气质量为VmL×ρg/mL＝ρVg。因为产品含氮量大于等于20%为合格，所以mg产品中氮元素质量x应满足x≥0.2m，即ρV≥0.2m。 抢分04 影响因素（反应条件）的探究 1．【新考法·图线】（2026•湖北武汉黄陂区模拟）化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动： 【探究一】铁生锈的条件 【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。 （1）蒸馏水经过煮沸的目的是 　 　 。 【实验2】打开两个止水夹K，通入O2排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。 （2）通入O2时，应从 　 　 端（填“a”或“b”）通入。 （3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是 　 　 。 【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素 【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/% ① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0 ② 探究盐酸浓度的影响 1.0 20.0 ③ 0.5 3.0 30.0 （资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。） （4）上表中编号②实验中铁粉的质量为 　 　 ；编号③试验的实验目的是 　 　 。 编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是 　 。 （5）兴趣小组总结了图四中0﹣t1时压强增大的原因，可能是 　 　 。 【拓展延伸】 铁锈的主要成分是Fe2O3它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe（OH）3分解产生的，写出Fe（OH）3受热分解产生两种氧化物的化学方程式 　 　 。 （6）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是 　 　 。 【答案】（1）排出溶解在水中的氧气。（2）a。 （3）铁与氧气接触时容易生锈。 （4）3.0g；探究碳粉质量的影响；铁生锈消耗了氧气。 （5）稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气。 【拓展延伸】2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。（6）隔绝氧气和水。 【解析】（1）蒸馏水经过煮沸的目的是排出溶解在水中的氧气。 （2）通入O2时，应从a端通入。 （3）兴趣小组根据以上两个实验的现象（铁与水接触时不能生锈，铁与氧气接触时生锈）得出的结论是铁与氧气接触时容易生锈。 （4）为了进行对比，上表中编号②实验中铁粉的质量为3.0g；编号③试验的实验目的是探究碳粉质量的影响。 编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁生锈消耗了氧气。 （5）兴趣小组总结了图四中0﹣t1时压强增大的原因，可能是稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气。 【拓展延伸】 加热时氢氧化铁分解生成水和氧化铁，反应的化学方程式是2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 （6）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。 2．（2025•湖北武汉东湖高新区一模）土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。 （1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 ，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH＝4。 （2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在 　 　 省（填“广东”或“辽宁”）。 【任务二】改良土壤的酸碱度 （3）含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是 　 （用化学方程式表示）。 （4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠（密度取1.0g/cm3）滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是 （忽略提取液其他杂质）。当反应进行到c点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象 　 （填序号）。 A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2 ②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量（1dm2＝0.01m2）。该农民有3亩（2000m2）土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备 　 　 kg熟石灰。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液； （2）广东； （3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； （4）①H2SO4、Na2SO4；BC； ②444kg。 【解析】（1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH＝4；故答案为：用玻璃棒蘸取上层清液； （2）根据我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性，因此判断该小组取样土壤的地方可能在广东；故答案为：广东； （3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O； （4）①a点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明硫酸过量，溶质是H2SO4和反应生成的Na2SO4；c点时pH大于7，溶液中有NaOH和Na2SO4； A、镁粉与NaOH不反应； B、石蕊试剂遇碱变色，有现象； C、硫酸铜与NaOH反应生成蓝色沉淀； D、氧化铁不与NaOH反应； E、二氧化碳与NaOH反应无明显现象； 故答案为：H2SO4、Na2SO4；BC； ②60mL的4% NaOH溶液，密度1.0g/cm3，所以NaOH质量：60mL×1.0g/mL×4% ＝2.4g， 设硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4 ＝ Na2SO4+2H2O 80 98 2.4g x x＝2.94g 这是1dm2对应的硫酸，现在土地是2000m2＝2000×100 dm2，总硫酸质量：2.94×2000×100＝588000g＝588kg；设需要氢氧化钙质量为y。 Ca（OH）2+H2SO4 ＝ CaSO4+2H2O 74 98 y 588kg y＝444kg 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 科学探究题（31题）（武汉专用） 参考答案 抢分01 物质组成和性质的探究 1．【答案】（1）氧化钙； （2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO； （5）18.4%。 2．【答案】【答案】（1）有气泡产生； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无气泡； （3）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；38：37：25； （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置；氢氧化钙、碳酸钙； （5）没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。 3．【答案】（1）检查装置的气密性； （2）将生成的气体完全排入到吸收装置中； （3）5：6：2； （4）； （5）偏大。 4．【答案】（1）Na2SO4；BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O； （2）Ba（NO3）2； （3）a、I、Ⅲ； b、白色沉淀； （4）实验a中滴加少量稀硝酸，碳酸钠可能不能完全反应，碳酸钠也能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰。 5．【答案】（1）将装置内空气排尽，防止氧气影响实验； （2）浓硫酸；（3）一； （4）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl； （5）。 6．【答案】（1）浓硫酸。 （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 （3）将A装置中的小布袋从酸液中拉出。 （4）100%。 （5）③④。 抢分02 物质性质的探究 1．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）氢氧化钠吸收二氧化碳速率更快、吸收量更大，会使保鲜环境中二氧化碳浓度低于1%，浓度过低不利于果蔬保鲜； （3）CaCO3或碳酸钙； （4）Ca（OH）2、CaCO3、Fe2O3； （5）取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，可得到相同结论（或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙，答案不唯一）。 2．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； （2）蓝色溶液逐渐变为无色； （3）AC； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5）①H2O； ②bc和de。 3．【答案】（1）铁； （2）将铜丝向上移动，至锌粒与稀硫酸脱离接触； （3）2.8g；所含氧化物中，氧元素质量分数约为22.2%，小于氧化铁中铁与氧元素的质量分数30.0%； （4）H2+Fe3O43FeO+H2O。 4．【答案】（1）A； （2）滴加足量稀盐酸，若产生气泡； （3）①若放开活塞后，活塞回到原位置； ②NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O； ③（V3﹣V1﹣V2）ρ%。 5.【答案】（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。 （3）推注射器活塞。 （4）%。 （5）CD。 6．【答案】（1）1000。 （2）2H2O22H2O+O2↑。 （3）①多孔隔板上。 ②关闭活塞。 （4）液面上升；安全管上移，下端移出液面。 （5）4P+5O22P2O5；BC。 抢分03 反应后物质成分的探究 1．【答案】（1）化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，不可能生成氨气； （2）丁；CuO+COCu+CO2； （3）10.4； （4）②③。 2．【答案】（1）混合物； （2）ZnCO3ZnO+CO2↑或ZnO+COZn+CO2或CO+Cu2O2Cu+CO2； （3）防止生成的铜和锌在高温下被空气中的氧气重新氧化； （4）12.5g； （5）AC。 3．【答案】（1）锥形瓶； （2）H2+CuOCu+H2O或C+2CuO2Cu+CO2↑； （3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响反应结果； （4）32.4g； （5）偏小。 4．【答案】（1）FeO； （2）二氧化碳或CO2； （3）产生气泡； （4）； （5）3.6＜n＜4。 5．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）NaCl和HCl； （3）产生白色沉淀；猜想三； （4）①稀盐酸显酸性，也不能使酚酞试液变色； ②氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； ③ACD； （5）反应物是否过量或反应物的量或反应物是否有剩余。 6．【答案】（1）变蓝； （2）SO2； （3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O； （4）吸收二氧化硫气体和水蒸气，防止干扰后续实验； （5）ρV≥0.2m。 抢分04 影响因素（反应条件）的探究 1．【答案】（1）排出溶解在水中的氧气。（2）a。 （3）铁与氧气接触时容易生锈。 （4）3.0g；探究碳粉质量的影响；铁生锈消耗了氧气。 （5）稀盐酸和铁反应生成了氯化亚铁和氢气。 【拓展延伸】2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。（6）隔绝氧气和水。 2．【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液；（2）广东； （3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（4）①H2SO4、Na2SO4；BC； ②444kg。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $