河南许昌市鄢陵县职业教育中心2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2026年高中一年级化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题【20*3=60】 1．在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去所用的试剂是 A．盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 2．下列物质不会造成环境污染的是 A．氮气 B．臭氧 C．一氧化碳 D．二氧化硫 3．化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A．2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属 B．因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 C．利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味 D．“铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化 4．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 5．实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A． B． C． D． 6．下列属于氮的固定的是 A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收 C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．氮气难溶于水，可用于合成氨 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 9．文物见证历史，化学推动文明。下列中国文物的主要成分为金属的是 A．汉白玉石雕 B．唐三彩陪葬俑 C．战国青瓷罐 D．司母戊鼎 10．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．南朝·竹林七贤砖画 B．战国·木雕蟠蛇漆卮 C．唐·兽形玛瑙杯 D．明·鎏金铜玄武 A．A B．B C．C D．D 11．中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A．硅 B．碳 C．钠 D．铁 12．下列关于化学试剂保存方法不正确的是 A．金属钠可保存在煤油或石蜡油中 B．常温下浓硫酸可用铝槽车装运 C．浓硝酸应保存在棕色细口瓶中 D．氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中 13．下列反应属于吸热反应的是 A．晶体和晶体的反应 B．镁条与盐酸的反应 C．木炭在氧气中燃烧 D．酸碱中和反应 14．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．Cu是正极，质量不变 B．Zn是负极，发生反应： C．电子从正极流向负极 D．该装置工作时电能转化为化学能 15．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．生成物的总能量高于反应物总能量 B．反应的 C．使用催化剂可放出更多的能量 D．该反应伴随着能量的放出 16．如图所示装置，能够组成原电池的是 A． B． C． D． 17．下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A．食物变质 B．塑料老化 C．金属腐蚀 D．工业合成氨 18．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 19．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 20．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 二、解答题【40】 21．【6*2=12】某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如下。 (1)①中反应的化学方程式为___________。 (2)②处的现象是___________。 (3)品红溶液使用了两次，其中⑤的作用是___________。 (4)④的作用是___________；反应的化学方程式为___________。 (5)根据___________现象可证明产物中一定有CO2气体。 22．【4*2=8】某同学用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。 (1)写出实验室制氨气的化学方程式：___________。 (2)B中盛放碱石灰的作用是___________。 (3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞试液的现象是___________。 (4)检验氨气的方法是___________。 23．【5*2=10】如图所示，把试管放入盛有25 ℃石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸。试回答下列问题：    (1)实验中观察到的现象是_______。 (2)产生上述实验现象的原因是_______。 (3)写出有关的离子方程式： _______。 (4)如将本题中“25 ℃石灰水饱和溶液”换成“20 ℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_______，其原因是_______。 24．【2*5=10】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 / Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 / Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。 （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年高中一年级化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D D A C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A B D C D B C A 1．C 【详解】溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，也能与银离子反应生成微溶的硫酸银，但溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，且溶液中的硫酸根离子不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，所以去除粗盐中的硫酸根离子所用的最好试剂是氯化钡溶液， 故选C。 2．A 【详解】A．氮气是空气的天然组分，惰性且无害，不会引发污染，A符合题意； B．臭氧在高空有益，但在低空作为污染物，参与光化学烟雾形成，B不符合题意； C．一氧化碳为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，C不符合题意； D．二氧化硫为常见污染物，具有毒性和环境破坏性，D不符合题意； 故答案为A。 3．B 【详解】A．铝合金是合金，其硬度大于纯金属，A正确； B．SO2能和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，表现出还原性，从而起到漂白作用，而不是利用其氧化性，B错误； C．活性炭通过物理吸附去除异味，C正确； D．“铁杵成针”和“冰雪融化”均涉及形状或状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．滴加液体时滴管不能深入到容器内，应该将滴管垂直悬空于容器口上方1~2 cm处，A错误； B．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，B错误； C．取用液体药品时，应该倒置瓶塞，让瓶子的标签朝向手心，倾倒时使容器略微倾斜，瓶口紧贴容器，选项中的操作符合取用液体药品的规范，C正确； D．量筒不能用于稀释浓硫酸，该操作应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 5．D 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 6．D 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 7．A 【详解】A．钠的强还原性使其能从钛的化合物（如TiCl4）中置换出钛，该用途与还原性直接对应，A正确；    B．NaOH作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），而非强碱性（化学性质），对应关系不成立，B错误； C．合成氨为氮气发生的化学变化，难溶于水与此无关，C错误； D．硝酸含氮元素，可以制氮肥，与见光分解无关，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．饱和氯水中含有Cl2和H+，Br-会被Cl2氧化为Br2，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．NaClO溶液含次氯酸根，H+会与ClO-反应生成HClO，且Cl-和ClO-在H+存在下可能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，Na+、K+、、均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H2SO4溶液中含有H+和，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+、I-氧化为I2，且Ca2+与硫酸根离子形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．汉白玉石雕的主要成分为碳酸钙，属于无机化合物，不是金属，A不符合题意； B．唐三彩属于陶器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属，B不符合题意； C．青瓷罐属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属，C不符合题意； D．司母戊鼎由青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，主要成分为金属，D符合题意； 故选D。 10．A 【详解】A．砖画以砖为基底，其主要成分为硅酸盐材料，A符合题意； B．木雕蟠蛇漆卮的材料为木头，主要成分为纤维素，B不符合题意； C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，C不符合题意； D．鎏金铜玄武的主要成分是金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 11．A 【详解】半导体材料需具备可控的导电性，介于导体与绝缘体之间，结合元素的递变规律，处于金属与非金属交界处的元素硅符合芯片半导体材料的实际应用场景，故选：A。 12．D 【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，煤油或石蜡油可有效隔绝，A正确； B．常温下浓硫酸使铝表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，可用铝槽车装运，B正确； C．浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光，细口瓶便于密封，C正确； D．氢氧化钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞而非玻璃塞，D不正确； 故答案选D。 13．A 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 14．B 【分析】Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误； B．Zn是负极。电极反应为，B正确； C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误； D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 15．D 【详解】如图所示，生成物的总能量低于反应物总能量，反应放热，ΔH<0，使用催化剂不改变反应热，故答案为D。 16．C 【详解】A．两电极材料相同，不能组成原电池，A错误； B．两电极材料相同，不能组成原电池，B错误； C．硫酸铜溶液为电解质溶液，为负极，为正极，发生反应，可以组成原电池，C正确； D．乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，D错误； 故答案选C。 17．D 【详解】A．食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意； B．塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意； C．金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意； D．氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意； 故选D。 18．B 【详解】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04 ，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 =0.08 ，故选 B。 19．C 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 20．A 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 21．(1) (2)白色固体变蓝色 (3)检验SO2是否除净 (4) 除去SO2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (5)⑤中品红溶液无明显现象，⑥中澄清石灰水变浑浊 【分析】①中反应为C与浓硫酸在加热的条件下，反应生成CO2和SO2气体、水，通过无水硫酸铜后，水分子被吸收，无水硫酸铜由白色变成蓝色，经过品红，品红褪色，检验有SO2生成，经过溴水是利用氧化还原反应除去SO2气体，经过⑤中的品红不褪色，目的是检验SO2是否被吸收完全，通过⑥的目的是除去或检验CO2，据此分析； 【详解】（1）C与浓硫酸在加热的条件下，方程式为：； （2）反应有水生成，故无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色； （3）③中的品红是检验是否有SO2生成，⑤中品红是检验SO2是否被吸收完全； （4）二氧化硫通入溴水后发生反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，该反应的目的是吸收SO2； （5）⑤中品红溶液无明显现象说明SO2被吸收完全，剩余CO2通入澄清石灰水⑥中，⑥中澄清石灰水变浑浊。 22．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)吸收水蒸气 (3)溶液由无色变为红色 (4)用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒 【分析】这个实验就是用A装置加热氢氧化钙和氯化铵来制取氨气，B装置干燥氨气，C装置用倒置试管收集氨气。 【详解】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰的作用是作干燥剂吸收水蒸气。 （3）氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。 （4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟。 23．(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊) (2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体 (3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (4) 烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小 【分析】活泼金属镁和盐酸反应生成氢气，反应为放热反应，温度升高氢氧化钙溶解度减小，导致饱和石灰水变浑浊； 【详解】（1）由分析可知，镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)； （2）镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体； （3）金属镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑； （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，反应升高温度导致二氧化碳气体逸出速率加快，故现象为：烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快。 24． I II I III 氢离子浓度 【分析】(1) 、(2)探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其它条件相同的条件下设置对比实验； (3)对比实验I和IV，根据两个实验中反应物不同量分析实验目的；对比实验中，必须确保溶液总体积相同。 【详解】(1)由实验目的可以知道，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验；同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，Ⅰ、Ⅱ是研究催化剂对化学反应速率的影响； 故答案是：I；II； (2)如果研究温度对化学反应速率的影响，则除了温度不同外，其它条件必须完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究温度对反应速率的影响； 故答案是：I；III；   (3) 对比实验I和IV，Ⅳ中加入1mL 10%硫酸，与I中加入的溶液总体积不相等，实验IV中需要加入1 mL蒸馏水，确保反应溶液的总体积相同，这说明两组实验中的反应物的浓度不同，硫酸溶液的浓度不同即氢离子浓度不同，对化学反应速率的影响也不同； 故答案是：氢离子浓度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $