第七单元认识酸和碱单元复习教案-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

《认识酸和碱》单元复习课教案 一、教学基本信息 项目 内容 学科 化学 年级 九年级下册 教材版本 鲁教版 单元 第七单元《认识酸和碱》 课时 1课时 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》“常见的物质”主题中，关于酸、碱的核心要求：认识常见酸和碱的主要性质与用途；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；了解用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液酸碱性的方法；能从宏观与微观结合的视角，理解酸、碱的结构与性质的关系，建立“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念。 二、教学目标 化学观念：从微观粒子（H⁺、OH⁻）的角度认识酸和碱的组成，理解酸、碱的结构决定其化学通性，性质决定用途的内在逻辑；建立物质分类观，认识同类物质具有相似性质的规律。 科学思维：通过“个别（盐酸、硫酸；氢氧化钠、氢氧化钙）→一般（酸的通性、碱的通性）”的归纳过程，形成归纳推理的思维方法；能基于酸、碱的性质分析相关实际问题，发展证据推理能力。 科学探究与实践：能独立完成酸碱指示剂检验溶液酸碱性、pH测定的实验操作；能根据实验现象分析溶液的酸碱性及强弱，规范记录实验数据。 科学态度与责任：了解酸和碱在生活、生产中的重要应用，认识化学与生活、生产的密切联系；树立合理使用化学物质的意识，体会化学对社会发展的价值。 三、教学重难点 教学重点：酸和碱的化学通性及微观本质；溶液酸碱性的定性与定量检验方法；中和反应的实质与应用。 教学难点：从微观粒子角度理解酸、碱的通性；建立“结构—性质—用途”的关联逻辑。 四、教学准备 实验器材：试管、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、点滴板。 实验药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、待测溶液（如白醋、肥皂水、氯化钠溶液）。 教学资源：单元知识关联图、多媒体课件。 五、教学过程 （一）导入新课（5分钟） 展示本单元知识关联图，提出核心问题： 酸和碱分别具有哪些性质？这些性质与微观粒子有什么关系？ 如何通过实验识别溶液的酸碱性？ 酸和碱的结构、性质与用途之间存在怎样的关系？ 明确本节课任务：以关联图为线索，梳理本单元知识，构建完整的知识体系。 （二）知识梳理与探究（30分钟） 1.酸和碱的结构——微观本质（5分钟） 类别 结构特征 微观粒子 酸 溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物 阳离子：H⁺；阴离子：酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻） 碱 溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物 阴离子：OH⁻；阳离子：金属离子（或铵根离子） 引导学生理解：酸的通性源于溶液中共同的H⁺，碱的通性源于溶液中共同的OH⁻，初步建立“结构决定性质”的观念。 2.酸和碱的性质——从个别到一般（12分钟） （1）个别物质的性质梳理 物质类别 代表物质 主要性质（部分） 酸 盐酸（HCl） 能使紫色石蕊溶液变红；能与活泼金属反应；能与金属氧化物反应；能与碱发生中和反应 酸 硫酸（H₂SO₄） 具有酸的通性，且浓硫酸具有吸水性、脱水性、强腐蚀性 碱 氢氧化钠（NaOH） 白色固体，易溶于水且放热；能使无色酚酞溶液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应 碱 氢氧化钙（Ca(OH)₂） 微溶于水；能使无色酚酞溶液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应（如与CO₂反应） （2）酸、碱的通性归纳（一般规律）①酸的通性（以H⁺为核心）： 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 与活泼金属反应：酸+活泼金属→盐+氢气，如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。 与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水，如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。 与碱发生中和反应：酸+碱→盐+水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。 ②碱的通性（以OH⁻为核心）： 与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。 与酸发生中和反应：酸+碱→盐+水，如H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O。 3.溶液酸碱性的识别——定性与定量（8分钟） （1）定性检验：酸碱指示剂实验 待测溶液 加入石蕊溶液的现象 加入酚酞溶液的现象 酸碱性 稀盐酸 变红 不变色（无色） 酸性 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 碱性 氯化钠溶液 不变色（紫色） 不变色（无色） 中性 学生分组完成实验，记录现象，归纳指示剂的变色规律。 （2）定量检验：测定溶液的pH 操作要点：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。 规律：pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 学生分组测定白醋、肥皂水、氯化钠溶液的pH，记录数据并判断酸碱性强弱。 4.酸和碱的用途——性质决定用途（5分钟） 类别 用途 对应的性质 酸（盐酸） 金属除锈、除水垢 能与金属氧化物反应 酸（硫酸） 实验室干燥剂 浓硫酸具有吸水性 碱（氢氧化钠） 制肥皂、造纸 能与油脂反应，具有腐蚀性 碱（氢氧化钙） 改良酸性土壤、建筑材料 能与酸发生中和反应；微溶于水，其水溶液呈碱性 中和反应 治疗胃酸过多、处理酸性废水 酸和碱能反应生成中性的盐和水 重点梳理中和反应的实质：H⁺+OH⁻=H₂O，以及其在生活、生产中的应用。 （三）课堂小结（5分钟） 师生共同回顾知识关联图，梳理逻辑主线：酸和碱的结构（H⁺、OH⁻）→酸和碱的性质（个别到一般）→酸和碱的用途；酸和碱的性质→溶液酸碱性的识别（定性+定量）；中和反应的实质与应用强化“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念，明确研究一类物质的基本思路：从个别物质入手，归纳同类物质的通性，再应用性质解决实际问题。 （四）课堂练习（3分钟） 1.下列关于酸和碱的说法正确的是（） A.酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物都是酸 B.碱中都含有氢氧根离子，所以碱都能使酚酞溶液变红 C.酸和碱的反应都是中和反应，实质是H⁺和OH⁻结合生成水 D.浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，都可作所有气体的干燥剂 2.用pH试纸测定某溶液的pH时，若试纸提前用蒸馏水润湿，对测定结果有什么影响？（分别分析酸性、碱性、中性溶液） 参考答案： 1.答案：C 解析： -A：酸是解离出的阳离子全部为H⁺的化合物，含有H⁺的化合物不一定是酸（如NaHSO₄属于盐），A错误。 -B：不溶性碱（如Cu(OH)₂）在水中不能解离出大量OH⁻，无法使酚酞溶液变红，B错误。 -C：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O，C正确。 -D：浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH₃），氢氧化钠固体不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂），D错误。 2.答案： -酸性溶液：试纸被蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸性溶液，酸性减弱，测得的pH偏大（比真实值高）。 -碱性溶液：试纸被蒸馏水润湿后，相当于稀释了碱性溶液，碱性减弱，测得的pH偏小（比真实值低）。 -中性溶液：蒸馏水本身呈中性，对中性溶液的浓度无影响，测得的pH不变（仍为7）。 （五）布置作业（2分钟） 完善本单元知识关联图，补充相关化学方程式。 完成课后习题，整理酸和碱的通性及对应方程式。 调查生活中中和反应的应用实例，下节课分享。 六、教材单元测评参考答案 教材p25~26 选择题部分： 1.C解析：酸具有通性的本质原因是溶液中含有大量的H⁺，盐酸能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸中含有大量氢离子。 2.C解析： A：硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，错误。 B：浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水分，溶质质量分数会变小，错误。 C：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会有白雾出现，正确。 D：固体氢氧化钠露置于空气中，会吸收水分潮解，且与二氧化碳反应生成碳酸钠，成分会发生变化，错误。 3.C解析：废水呈酸性（pH=2），需加入碱性物质中和。熟石灰（氢氧化钙）是一种碱性物质，成本低、安全，可将pH调至7~8；盐酸会使酸性更强，铁粉无法将pH调至中性，氢氧化钠腐蚀性强且成本较高，不经济安全。 4.A解析：a液面高于b液面，说明锥形瓶内压强减小。 A：硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内压强减小，正确。 B：烧碱（氢氧化钠）溶于水放热，温度升高，瓶内压强增大，a液面低于b液面，错误。 C：稀硫酸与铁粉反应生成氢气，瓶内压强增大，a液面低于b液面，错误。 D：稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，a液面低于b液面，错误。 方程式书写 5.墙壁变白变硬，是因为石灰乳中的Ca(OH)₂与空气中的CO₂反应，生成碳酸钙沉淀和水。 化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 6.实验题答案 第一步：制取的气体为CO₂，所用试剂为石灰石、稀盐酸；仪器为试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶。 第二步：注入浓氢氧化钠溶液，CO₂被吸收，瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，所用试剂为浓氢氧化钠溶液。 第三步：再注入稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成CO₂，瓶内压强增大，塑料瓶又鼓起，所用试剂为稀盐酸。 反应的化学方程式： CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 7.计算题答案 （1）曲线绘制： （2）生成的CO₂最多是66g（120s后质量不再变化，稳定在66g）。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数： 设水垢中碳酸钙的质量为x。 反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 相对分子质量：Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 100，Mr(CO₂) = 12 + 16×2 = 44 已知：生成CO₂的质量为66g。 列比例式： = 解得： x==150g 水垢中碳酸钙的质量分数： 质量分数=×100%=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 8.鉴别实验设计 方法一：只用酚酞试液 分别取少量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液。 溶液变红的是氢氧化钠溶液（碱性）。 无明显现象的是稀硫酸和氯化钠溶液。 向变红的氢氧化钠溶液中，分别滴加另外两种未鉴别出的溶液。 若溶液红色褪去，则滴加的是稀硫酸（发生中和反应，溶液碱性消失）。 若溶液红色不褪去，则滴加的是氯化钠溶液（不反应，溶液仍呈碱性）。 其他鉴别方法： 用pH试纸：分别测定三种溶液的pH，pH<7的是稀硫酸，pH=7的是氯化钠溶液，pH>7的是氢氧化钠溶液。 用紫色石蕊试液：分别滴加石蕊试液，变红的是稀硫酸，不变色（紫色）的是氯化钠溶液，变蓝的是氢氧化钠溶液。 用碳酸钠溶液：分别加入碳酸钠溶液，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液；再将稀硫酸滴入剩余两种溶液中，无气泡的是氯化钠溶液，先无现象后有气泡（先生成碳酸钠，再反应）的是氢氧化钠溶液。 9.中和反应计算题 反应的化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 计算污水中HCl的质量： 污水质量：1.0×10⁶kg，HCl的质量分数为0.003%。 m(HCl)=1.0×10⁶kg×0.003%=30kg 设需要Ca(OH)₂的质量为x： 反应方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 相对分子质量：Mr [Ca (OH)₂] = 40 + (16 + 1)×2 = 74，Mr [HCl] = 1 + 35.5 = 36.5，2 个 HCl 总相对分子质量 = 2×36.5 = 73 列比例式： = 解得： x=≈30.4kg 答：至少需要约30.4kg的Ca(OH)₂才能将污水中的HCl完全中和。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $