重庆市南川区第一中学校2025-2026学年九年级下学期半期强化训练化学试卷

**基本信息** 以生活实践、科技前沿及传统文化为情境，如植树节化学变化判断、氮化镓半导体材料分析，融合化学观念与科学思维的期中强化训练卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化、元素史、实验安全、溶液导电性|结合《化学鉴原》译者考化学史，体现文化传承| |填空题|5/23|溶解度、金属活动性、跨学科融合|海水晒盐原理关联语文《海赋》，实现学科渗透| |实验题|2/12|CO₂与NaOH反应验证、粗盐提纯|多方法（气体减少、物质生成、能量变化）探究反应，培养科学探究能力| |计算题|1/5|混合物反应计算|结合质量守恒定律，考查数据分析与推理能力|

化学半期强化训练 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 在植树节活动中，同学们为校园里的树木浇水施肥。下列过程涉及到化学变化的是 A. 修剪枯枝 B. 松土浇水 C. 固定支架 D. 焚烧落叶 2. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，它确立了单字加偏旁部首的元素命名法。参与合译这部著作的中国化学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 徐光宪 3. 用电解法探究水的组成及变化，下列图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 用电 4. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是 A. 用生石灰干燥氧气 B. 用稀硫酸除铁锈 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用小苏打治疗胃酸过多 5. 氮化镓半导体在光刻存储、医疗、打印等领域应用广泛。镓在元素周期表中的部分信息及镓离子（）的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 镓元素为金属元素 B. 一个镓原子的质量是69.72g C. 镓原子核内有31个质子 D. 图中x的数值为8 6. 用图示装置试验物质的导电性，烧杯里分别装有下列物质，其中不能使小灯泡发光的是 A. 无水乙醇 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 7. 重庆是世界级旅游城市，也是全国文明城市，下列做法与之不相符的是 A. 出租车使用乙醇汽油 B. 工厂废水处理后排放 C. 生活垃圾分类回收 D. 春节大量燃放烟花 8. 对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 一个对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8:9:1:2 9. 化学源于生活，生活中处处有化学。如图是希福牌爆炸盐说明书的部分内容。下列说法正确的是 希福牌爆炸盐 【有效成分】：过碳酸钠（） 【化学性质】：溶于水产生和 【注意事项】：使用40~50℃温水充分溶解 【原理说明】：碱性环境有利于生成活性氧（）。活性氧具有较强的分解能力，可以迅速、彻底地去除各种顽固污渍 A. 的俗称是烧碱，常用于制肥皂 B. 爆炸盐去油污的原理和汽油去油污相同 C. 温度越高，爆炸盐溶液的去污效果越强 D. 爆炸盐不能和厕所清洁剂（显酸性）混用 10. 我校化学实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究：在四支试管中分别取适量的氢氧化钠溶液，然后滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A. 甲试管中现象溶液变为红色 B. 乙试管中发生的化学方程式为 C. 向反应后丙试管中加入足量盐酸，有气体产生 D. 向反应后的丁试管中滴加酚酞溶液，溶液一定为无色 11. 传统文化中包含许多化学知识。下列对文献内容解释有误的是 A. 《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡更大 B. 《易经》：“泽（沼泽）中有火，上火下泽”——沼气燃烧将化学能转变为热能 C. 《梦溪笔谈》：“高奴县出脂水（石油），燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 D. 《开宝本草》：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——制取过程中涉及的操作方法为蒸馏 12. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 溶液 加入足量的铁粉，过滤 B 分离和的固体混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发 C 除去溶液中混有的少量 加入过量的稀硫酸 D 除去气体中的 通过足量的溶液并用浓干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 推理思维是化学学科素养中科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸 C. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D. 将燃着的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则二氧化碳不一定能灭火 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 二、填空题：本题共5小题，每空1分，共23分。 16. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法的关键反应为。回答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______。 （2）标出碳酸氢钠中碳元素的化合价______。 （3）NaCl是由______构成的。 （4）生成属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 17. 现代化学早已不是一门孤立的学科，它在发展过程中不断向外辐射，与众多学科领域相互渗透、交织共生。 （1）语文：《海赋》中记载：“漉沙构白，熬波出素”，其中涉及到海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是______结晶。 （2）数学：将100g溶质的质量分数为8%的溶液变为16%，需要蒸发______g水。 （3）历史：为了测定历史文物的年代，会用到碳-14测年法，碳-14原子与普通碳原子都属于碳元素，是因为它们具有相同的______（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。 （4）生物：超氧化钾（）可作为航天器中的固态生氧剂，通过吸收宇航员呼出的二氧化碳来持续制取氧气，并生成一种碳酸盐，从而维持舱内气体环境的稳定。请写出该反应的化学方程式____________。 （5）物理：如图，水槽中有一个烧杯，烧杯中盛有20℃时的饱和硝酸钾溶液（浓度越大，密度越大），上方漂浮着一个某种材质的小球，现在需要让小球上浮一段距离，则往水槽中加入的试剂可以是______。 18. 2026年春晚的“含机量”拉满！这些机器人能灵活运动，靠的是轻质高强的合金材料（如铝合金、钛合金）制作骨架，高性能电池提供动力，半导体传感器感知环境——每一项都离不开化学！ （1）机器人机身利用了多种金属，地球上多数金属以______（填“化合物”或“单质”）形式存在。 （2）制造机器人时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的______（填化学式）接触而生锈。 （3）铝具有良好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因____________；以下关于钛合金的说法正确的有______（填序号）。 A.具有金属光泽 B.密度大 C.抗腐蚀性能强 D.可塑性好 （4）电池是机器人的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍、铁、铜等金属。小付设计了如下方案来验证铁、镍（Ni）、铜的金属活动性顺序（三种金属活动性顺序为：铁＞镍＞铜），则可行的组合有______（填序号）。 A. Ni、溶液、溶液 B. Cu、Fe、溶液 C. Cu、溶液、溶液 19. 根据A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）气体溶解度曲线变化趋势与物质______（填字母序号）相似。 （2）℃时，将30gA加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 （3）对于A物质的溶液，将状态由N点变为M点，可采用的方法是______。 （4）在℃间，______（填字母序号）两种物质不能配成相同溶质的质量分数的饱和溶液。 （5）下列说法正确的有______（填字母序号）。 A. 时，通过升高温度可以将接近饱和的C溶液变为饱和 B. 将℃时A、B的饱和溶液降温到℃，析出晶体较多的是A C. ℃时，等质量A、B、C分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为 D. 将℃时三种物质的饱和溶液降温到℃后，溶质质量分数大小关系为 20. 某工厂的废气中含有、、、及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是）石灰浆等处理该废气的生产流程如下： （1）吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是_____。 （2）在沸腾炉中可将除去，体现了具有_____性。 （3）步骤④发生的反应属于基本反应类型中的_____。 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为_____。 三、实验题：本题共2小题，每空1分，共12分。 21. 玻璃棒是实验室中常用的一种仪器，下列实验操作中均使用了玻璃棒。请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）稀释浓硫酸时，烧杯B中加入的试剂是______。 （3）为去除粗盐中的少量泥沙，请从上图实验中选择正确的操作并排序______，操作①中玻璃棒的作用是____________；若在操作③蒸发时，有液体溅出，再用提纯后的精盐来配制5%的NaCl溶液（其它操作均正确），实际所得的NaCl溶液的质量分数______（填“＞”、“＜”、“＝”）5%。 22. 某小组以“验证二氧化碳与氢氧化钠反应”为主题展开项目式学习。 【方法一】通过验证二氧化碳气体的减少判断反应的发生 （1）如图1，若观察到集气瓶中的气球______，则证明与发生了化学反应。 （2）如图2，分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积的集气瓶中，一段时间后，若盛有红墨水的U形管右面的液面_____（选填“升高”、“降低”、“不变”），则证明与发生了化学反应。 （3）思考：图1实验操作及现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应。理由是_____。 【方法二】通过验证碳酸钠物质的生成来判断反应的发生 查阅资料： ①、、与乙醇不反应，本实验条件下在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下，易溶于乙醇可形成无色透明溶液，几乎不溶于乙醇。 （4）如图3，将氢氧化钠用乙醇溶解，向其溶液中通入少量二氧化碳气体，观察到溶液_____，则证明与发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。为了证明生成的，可向其中加入_____（填试剂名称），有气泡产生。 【方法三】通过能量变化判断反应的发生 （5）利用传感器测定溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图4所示，水为对照组。由图4可知，NaOH与CO2的反应属于_____（选填“放热”或“吸热”）反应。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 23. 实验室有混有少量杂质的。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到的不饱和溶液，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： （1）产生气体的质量为___________g； （2）取样品中碳酸钙的质量为___________g； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $