山东枣庄市2026届高三下学期模拟考试 化学试题

2026届高三模拟考试 化学试题 2026.05 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《天工开物》中记载了竹纸的制造过程，其中涉及化学变化的步骤是 A．煮楻足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．纯碱的分子式： B．p－pσ键电子云轮廓图： C．葡萄糖的一种环状结构简式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列物质结构或性质的比较中，错误的是 A．第二电离能：Ni<Cu B．热稳定性： C．分子的极性： D．硬度：金刚石>碳化硅 4．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．萃取时放气 B．配制银氨溶液 C．制备固体 D．利用分水器提高反应物的转化率 5．下列溶液在空气中因发生氧化还原反应而变质，且括号中的试剂可以检验其变质的是 A．新制氯水（溶液） B．NaOH溶液（澄清石灰水） C．溶液（溶液） D．溶液（溶液） 6．下列操作符合实验安全或操作规范的是 A．苯酚如果不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 B．滴定实验接近滴定终点时，可用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 C．以电石（）为原料制取乙炔时，用长颈漏斗注入蒸馏水 D．向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化 7．奥司他韦是一种治疗流感的常用药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．奥司他韦的分子式为 B．可用酸性溶液检验分子中含有碳碳双键 C．与足量加成后的产物中含有4个不对称碳原子 D．同分异构体中存在一种能发生银镜反应的芳香烃的衍生物 8．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测错误的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度和韧性提高 B 聚乙炔 加入掺杂 导电能力减弱 C 苯酚 在苯环上引入3个硝基 羟基上的氢更易电离 D 纤维素 用乙酰基替代其结构上的羟基 吸水能力降低 9．环氧化物是合成重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A．若用铅蓄电池作为电源，则电极1应与电极相连 B．电极2上发生的电极反应式为 C．当外电路转移时，理论上最多可生成0.5 mol D．电解过程中需持续补充来维持电催化反应的进行 10．砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，其层状三维结构如图所示。下列说法正确的是 A．黑砷与都属于混合型晶体 B．黑砷中As-As键的键能均相同 C．150g单层晶体中含有As-As键的数目为 D．晶体中存在的作用力有非极性键、大π键和范德华力 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某机物的试管中 铜丝变成红色 有机物含醇羟基 C 将两支集满的相同试管分别倒置于盛有水和的烧杯中 盛有水的烧杯中试管液面上升较高 在极性溶剂中溶解度大，是极性分子 D 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，再加NaOH溶液至碱性，分成两份：一份加入新制悬浊液，加热至沸腾；另一份滴加碘水 前者出现砖红色沉淀；后者溶液不变蓝 淀粉完全水解 12．利用光催化剂可选择性的实现C（）-H键的氯化。以NaCl、和甲苯为原料合成对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．是催化剂，②中有极性键的断裂 B．③的离子方程式为 C．反应生成1 mol对氯甲苯，同时会生成 D．该方法选择性高，仅对苯环上的C-H键氯化 13．实验室由环己醇（）制备并提纯环己酮（）的流程如图所示： 已知：主反应为放热反应；环己酮易被强氧化剂氧化；环己酮的沸点为155.6°C，能与水形成沸点为95°C的共沸混合物。下列说法错误的是 A．分批次加入溶液可减少副产物的生成 B．“液相1”中加入少量草酸的目的是调节溶液的pH C．Y、Z的成分分别是含NaCl水溶液、水合物 D．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为蒸馏 14．某密闭容器中发生以下两个反应： ①；②。 反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，向容器内充入等物质的量的X(g)和Y(g)，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．正反应的活化能：反应①<反应② B．该温度下， C．0~6 s内，X的平均反应速率 D．该温度时，加入合适的催化剂可能会使的值发生变化 15．常温下，向含（）、（）的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数δ、随pH变化如图所示。 已知：；； ；与反应生成（n=1~4） 下列说法正确的是 A．ⅱ是~pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7~8时，的值不变 D．pH=9时，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氮族元素形成的化合物广泛应用于农业肥料、医药制剂及功能材料等领域。 回答下列问题： （1）二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，顺式二氯二吡啶合铂分子具有抗癌活性。分子中铂的化合价为________，吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的________轨道上。 （2）固态是一种白色晶体，其晶胞如图所示，该晶体熔融时形成一种能导电的液体，熔融时的电离方程式为________。处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是________（填标号）。 A． B． C． D． （3）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是________（填序号）；晶胞中原子6和11之间的距离为________pm；在截面（图3）中，单位面积含有的Te原子为________个/。 17．（12分）锆具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆英砂粗品（含、FeO、、、）为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知： ①25℃时，；；； ②电脱氧：作阴极，Pt作阳极，熔融盐为电解质；过程中不产生 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是________；实验室中“碱熔”应在________（填仪器名称）中进行。 （2）“碱熔”中转化为的化学反应方程式为________；滤渣2主要成分为________。 （3）流程中能循环使用的物质有________；当、在水相中浓度均为，通入恰好分离两者时，水相中________（保留两位有效数字）。 （4）电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为________；与镁热还原法相比，该方法的优点是________（填一条即可）。 18．（12分）某实验小组利用如图装置进行甲醛与新制氢氧化铜反应的实验。 检查装置气密性，添加相关实验试剂，打开磁力加热搅拌器，在微沸状态下反应一段时间，析出红色固体X，产生气体Y。 回答下列问题： I．仪器甲的名称为________；装置中磁子的作用为________。 II．任务一：探究固体X的组成 猜想：a．只有 b．只有Cu c．和Cu的混合物 查阅资料：溶于浓氨水得到无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的。Cu置于空气中也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的。 取少量固体X进行如下探究实验： （1）由实验现象得知，猜想________（填“a”“b”或“c”）成立。 （2）试管上部液体迅速变蓝的原因为________（填离子方程式）；在固体继续溶解中，浓氨水的作用为________。 任务二：探究气体Y的成分 气体Y可能是CO、、中的一种或几种。为确定该气体成分，实验小组利用下列装置进一步探究（已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质）。 （3）实验装置的连接顺序；气体Y→________（按气流方向填装置标号，装置可重复使用）。 （4）实验中观察，现象：________，证明气体Y为。 查阅文献，反应产生的理论依据：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下： 将上述机理补充完整。 19．（12分）琥珀酸曲格列汀（J）是一种长效二肽基肽酶-4抑制剂，用于治疗2型糖尿病，其一种合成路线如图所示： 已知：；； 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；B的含氧官能团的名称为________；B→C的反应类型为________。 （2）E→F化学方程式为________；比F多两个碳的同系物M的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式________（填一种即可）。 ①含 ②遇溶液显紫色 ③有5种不同化学环境的氢原子（原子个数比为1∶1∶2∶2∶4） （3）H的另一种合成路线如图所示： 根据以上合成路线，推测X的结构简式为________。 （4）已知N原子电子云密度越大，碱性越强，则J中标号为①②③的N原子中碱性最强的是________（填标号）。 （5）根据上述信息，写出以、、为主要原料合成的路线________。 20．（12分）/MgO循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（），表中为几种物质在298 K时的标准摩尔生成焓。 物质 /（） -393.5 -110.5 -74.8 根据上表数据，计算反应Ⅱ的________，该反应在________下自发进行（填“低温”“高温”或“任何温度”）。 （2）若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别在三个不同容器中单独发生，下列说法正确的是________（填标号）。 A．反应Ⅰ：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的平衡浓度增大 B．反应Ⅱ：其他条件不变，降低温度有利于提高产物单位时间的产率 C．反应Ⅲ：在绝热恒容的容器中反应，压强不变时可以判断该反应已达平衡 （3）在压强为100 KPa的密闭容器中，投入和各1 mol发生上述反应。反应物（、）的平衡转化率和生成物（、）的选择性随温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在360°C以下不考虑）。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是________（填标号）。 ②550°C达平衡时，________mol； 500~600°C，随温度升高曲线c下降的原因可能是________。 ③300°C，若初始压强为150 KPa，达平衡时，曲线d上的点将________（填“上移”“下移”或“不移动”）。 （4）在电解质水溶液中，可以在三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为CO，该反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。 由此判断，电还原为CO从易到难的顺序为________（用a、b、c字母排序）。 学科网（北京）股份有限公司 $