甘肃省徽县第一中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B C A C C C B D C C C D B 1．答案：C 解析：常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁片表面生成致密的氧化物保护膜,阻止了内部的金属进一步与硫酸发生反应,并不是没有发生反应,A错误;向溶液中加入铁粉,发生反应,该反应中为氧化剂,为氧化产物,由该反应说明的氧化性强,B错误;向沸水中逐滴加入滴饱和溶液,水解生成胶体,持续加热会导致胶体发生聚沉生成红褐色沉淀,C正确;向某溶液中滴加溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有,但不能说明溶液中无,D错误。 2．答案：B 解析：由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体， A.观察结构图可知，图Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，图Ⅱ微粒排列不规则，则图Ⅰ为晶体，图Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅，故A错误； B.Ⅰ形成的固体为晶体，物理性质有各向异性，故B正确； C.晶体具有一定熔点，非晶体没有一定熔点，Ⅱ形成的固体为非晶体，一定没有固定的熔点，故C错误； D.X-射线衍射图谱有明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故D错误； 故选：B。 3．答案：C 解析：A（×）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：B>O>F。B（×）中C原子价层电子对数为，无孤电子对，键角为109°28'，中O原子价层电子对数为，有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故的键角小于109°28'，即键角：。C（√）同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大的趋势，故第一电离能：F>O>C。D（×）、HF均可形成分子间氢键，故沸点较高，且常温下为液态，HF为气态，故沸点更高，分子间无氢键，只存在范德华力，沸点较低，故沸点：。 4．答案：A 解析：由配合物组成分析，因外界有2个，故Cu元素显+2价，中心原子为，配位体为，配位数为4。故选A。 5．答案：C 解析：A.,,反应为吸热反应,吸热反应不一定需要加热或点燃的条件,例如:氢氧化钡和氯化铵在常温下就可以进行,A错误; B.该反应若生成,则吸收的热量为,B错误; C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量,C正确; D.为放热反应,反应的能量变化跟上图不相似,D错误; 故选AC。 6．答案：C 解析：看到同素异形体，想到单质→A（×）。看到，想到共价化合物只存在共价键→B（×）。看到结构，想到不对称，为极性分子，难溶于→D（×）。 7．答案：C 8．答案：B 解析：A（×）CO中存在碳氧三键，中存在碳氧双键，键长：。B（√）HI与HCl均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：HI>HCl。C（×）中存在氮氮三键，故键能：。D（×）中心N原子价层电子对数为，N为杂化，中心N原子价层电子对数为，N为杂化，故键角：。 9．答案：D 解析：Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，Q的核外电子排布为：，Q为C，Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则R为N，X为O，Y为F，同周期元素基态原子中N原子的未成对电子数最多，据此分析解答。 A.和都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于，只存在范德华力，简单氢化物的沸点：，故A正确； B.同周期从左到右电负性增大，则电负性：N<O<F，故B正确； C.同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故C正确； D.离子半径比较先看电子层数，电子层数相同时，比较核电荷数大小，核电荷数越大离子半径越小，的核外电子排布相同，核电荷数O<F，则简单离子半径：，故D错误； 故选：D。 10．答案：C 解析：A.的价层电子对数为：， VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，所以的空间构型为正四面体形，故A错误； B.分子中含有H原子与O原子间的极性共价键和O原子与O原子间的非极性共价键，故B错误； C.的配体为，配位数为6，所以1mol中含6mol配位键，故C正确； D.配合物向生成更稳定的配合物转化， 易转化为，即和中与配位能力较强的是，所以和与的配位能力：>，故D错误，故选：C。 11．答案：C 解析： 12．答案：C 解析：是原料，其物质的量减小，则曲线③为，根据题目条件，则曲线①代表，曲线②代表，据此解答。 A.(的总量)，(单独量)，，说明，此时只有反应Ⅰ发生，反应Ⅱ未进行，因此，故A项错误； B.后，物质的量减小，与的物质的量之和增大，说明物质的量是增大的，根据氮元素守恒可知，的物质的量下降，趋势为曲线c，故B项错误； C.根据N元素守恒，，而，两边同除以n变形（根据图像纵坐标）可得，故C项正确； D.平衡时，向体系中充入少量，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。对于反应前后溶质微粒总物质的量增大的反应，增加反应物浓度，其转化率减小，故D项错误； 故答案为C。 13．答案：D 解析：题干中P元素一共有5种存在形式：沉淀、、、、，物质的量分数随pH变化规律如下：pH越小（酸性越强）：越容易溶解，溶解出的P会结合更多，因此酸性极强时P主要以存在，对应下降的曲线a为；pH升高到：浓度升高，和结合生成沉淀，几乎所有P都转化为，物质的量分数接近1，对应曲线b为；pH继续升高（，中等碱性）：和反应逐渐溶解，溶解出的P主要以存在，物质的量分数先升后降，对应曲线c为；pH>12（强碱性）：解离为，物质的量分数逐渐升高，对应曲线d为；只在向转化的过渡区域（pH7~8）少量存在，对应图中的小峰，和标注一致。 A.是多元弱酸，pH越小（酸性越强），含P物种含氢越多，物质的量分数随pH升高的变化规律：pH增大，逐渐减少，先增后减，再增再减，逐渐增大。图中pH从左到右增大，随pH升高物质的量分数降到0，因此是，是，A错误； B.磷酸第二步电离：，电离常数。当时，，和交点的，因此，B错误； C.初始为，因此；P元素一部分转化为沉淀，另一部分才是溶液中的、、、，因此，即，C错误； D.反应的平衡常数：，推导变形得：其中，是磷酸第三步电离常数，和交点，故；代入已知数值：，平衡常数K的数量级为，D正确； 故选D。 14．答案：B 15．答案：(1)；7；平面三角形；；大于 (2)离子键 (3)乙醇中的与水分子的相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇中烃基较大，其与水分子的相似性差异大，因而它在水中的溶解度明显减少 解析： 16．答案：(1)；d (2) (3)a (4)1∶1 (5)为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力；把还原为沸点更高的，防止升华影响的纯度 (6) 解析：天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)中加入硝酸、浓盐酸溶浸，不参与反应而进入滤渣1，“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、，加入物质A“沉铅”，此时转化为，再往滤液中加入氨水调pH，使、、转化为对应的氢氧化物沉淀，煅烧后转化为、和，再加入C、进行“高温氯化”生成，通入氢气将还原为，升华后转化为气体，仍以固态形式存在，最后与NaCl在特定条件下化合生成，据此解答。 （1）锆为第五周期元素，与钛同族，即为第五周期第IVB族，基态锆原子的电子排布式为，价电子排布式为，锆位于周期表d区； （2）中含+4价Pb，酸性环境下可氧化生成黄绿色的，Pb元素全部转化为，发生反应的离子方程式为：； （3）沉铅的目的是使平衡正向移动，生成沉淀， a.PbO与溶液中的反应：，与结合生成沉淀，促进平衡正向移动，且不引入新杂质，a正确； b.氨水会引入杂质离子，且可能使其他金属离子沉淀，b错误； c.不与溶液反应，无法促进平衡移动，c错误； d.加入，与生成AgCl沉淀，但会引入杂质，d错误； 故选a； （4）“高温氯化”时，转化为，C生成CO，反应的化学方程式为：，则参与反应的C与的物质的量之比为1∶1； （5）①由于为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此的沸点远高于的升华温度； ②由题给信息可知，和的升华温度相近，不利于分离提纯，则“升华”前进行“还原”的主要目的是把还原为沸点更高的，防止升华影响的纯度； （6）阴极上得电子，被还原为无污染的，晶体可传导，则阴极的电极反应式为：。 17．答案：(1) (2)B (3)；；Y；； 解析：（1）写出已知热化学方程式：①，②，③，目标反应可由①-②-③得到，因此：； （2）催化剂可降低反应的活化能，活化能越低越有利于反应进行。由图可知，原子层金簇负载催化剂B的最大活化能低于金催化剂A，因此B更有利于反应进行。 （3）①\c的电离平衡为：，电离平衡常数，忽略水电离，，已知平衡时，代入得：，因此； ②代入速率公式，得； ③反应Ⅰ为快反应，快速生成CO，初始阶段CO浓度快速升高；反应Ⅱ为慢反应，不断消耗，使反应Ⅰ平衡逆向移动，CO浓度逐渐降低；为反应Ⅱ的产物，浓度随反应进行逐渐升高，因此CO对应曲线为Y，浓度先快升，后逐渐降低，浓度高于和； ④平衡时，反应Ⅱ生成，因此，根据碳守恒：，即，时刻，，，可得，反应Ⅰ平衡常数，温度不变不变，平衡时，解得，因此； ⑤反应Ⅱ的平衡常数，平衡时，代入得。 18．答案：（1）；哑铃形（或纺锤形） （2）原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能 重叠，难以形成键 （3）AB （4）共价；或 （5） 解析：（1）Ge是32号元素，根据构造原理，其核外电子排布式为，故基态Ge原子的最外层电子排布式为；其最高能级是4p能级，电子云形状是哑铃形。 （2）Ge与C是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。 （3）A.电负性由大至小的顺序是，A正确； B.中，中心Ge原子形成4个键，无孤对电子，为杂化，空间构型为正四面体形，B正确； C.高温下不稳定，可分解为ZnO和，C错误； D.Zn的价电子排布为，故在元素周期表中位于ds区，D错误； 故选AB。 （4）Ge晶体的晶胞结构示意图，该晶体属于共价晶体，晶胞中共个Ge原子，故晶胞密度为： （5）极易水解，写出该物质与水反应生成的化学方程式。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年徽县第一中学高二下学期 期中考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象,得出结论正确的是(   ) 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体,再聚集成沉淀 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有,无 A.A B.B C.C D.D 2．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是(   ) A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体 B.I形成的固体物理性质有各向异性 C.II形成的固体一定有固定的熔点 D.二者的X­射线衍射图谱是相同的 3．LiFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是(      ) A.原子半径：M<Y<Z B.键角： C.第一电离能：Z>Y>X D.最简单氢化物沸点：Z>Y>X 4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物的中心原子、配位体、中心原子的电荷数和配位数分别是(   ) A.、、+2、4 B.、、+1、4 C.、、+2、2 D.、、+2、2 5．已知某化学反应(、、的结构式分别为、、),反应过程中的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是(   ) A.该反应的进行一定需要加热或点燃才能进行 B.该反应若生成,则放出的热量为 C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D.反应的能量变化跟上图相似 6．是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是(      ) A.与互为同素异形体 B.分子中同时存在离子键和共价键 C.结构式为H—O—O—H D.为非极性分子，易溶于 7．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.中含有的质子数为 B.反应②中，若有反应，则生成 C.反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D.反应④中，若生成，则转移的电子数为 8．下列说法正确的是(      ) A.键长： B.沸点：HI>HCl C.键能： D.键角： 9．Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是(   ) A.简单氢化物的沸点： B.元素电负性： C.第一电离能： D.简单离子半径： 10．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是(   ) A.是三角锥型结构 B.分子中只含极性共价键 C.1mol中含6mol配位键 D.和与的配位能力： 11．硫锂电池具有高能量密度且价格低廉。一种添加有机电解质的新型硫锂电池,添加剂4-巯基吡啶(4MPy)可先在体系中转化为吡啶硫醇锂(Li-PyS),其后放电过程的工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.放电过程中的催化剂为4MPy B.若Li-PyS与反应的物质的量之比为1:1,则中的m为5 C.1 mol 完全转化为,理论上得到电子数目为 D.正极总的电极反应式可表示为 12．镍基催化剂可以催化储氢物质氨硼烷的分解反应： Ⅰ.Ⅱ. 恒温条件下，以氨硼烷的四氢呋喃溶液为原料（含的物质的量为n）进行实验，得到、、随时间t变化的曲线。其中为与的物质的量之和，为的物质的量，为剩余的物质的量。下列说法正确的是(   ) A.若则内速率 B.后曲线③的变化趋势可能为a C. D.平衡时，若向体系中充入少量，达新平衡时其转化率增大 13．常温下，将和加入1L水中，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。下列说法正确的是(   ) 已知：，， A.b为的变化曲线 B. C.时， D.平衡常数K的数量级为 14．下列说法正确的是(      ) A.核磁共振氢谱有4组峰 B.隐形飞机的微波吸收材料：及其单体都能使溴水褪色 C.的名称：1，3-戊二烯 D.与互为同系物 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ①基态原子的价层电子轨道表示式____________________，核外电子共有____________________种能量。 ②中，阴离子空间结构为____________________，C原子的杂化方式为____________________。 ③和中，O-C-O的键角大小为：____________________（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)已知元素的电负性为，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过____________________形成化合物（填“离子键”或“共价键”）。 (3)乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小的原因是____________________。 16．（14分）2025年宁德时代推出了以作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为，含有、、、等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ②“煅烧”后固体主要成分为、和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度/℃ 331 315 —— —— —— 沸点/℃ —— —— 1300 700 1150 (1)锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为______________，锆位于周期表______________区。 (2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为______________。 (3)已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为_______(填标号)。 a.PbO b.氨水 c. d. (4)“高温氯化”时，C生成CO，则参与反应的C与的物质的量之比为______________。 (5)①的沸点远高于的升华温度的原因可能是______________。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是______________。 (6)晶体可传导，利用做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为______________。 17．（16分）水煤气变换反应是实现氢能高效清洁利用的重要反应。 (1)水煤气变换反应______________________。 （已知：CO燃烧热为，燃烧热为，） (2)我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂催化下的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 由图可知______________________（填“A”或“B”）更有利于该反应进行。 (3)一定条件下，水煤气变换反应的中间产物是HCOOH。HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ.（快）Ⅱ.（慢） 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： 反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为时，浓度为______________________，此时反应Ⅰ的反应速率______________________（用含、x和k的代数式表示）。 ②温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。图中表示CO随时间变化的曲线为______________________（填“X”、“Y”或“Z”）。时刻测得CO、的浓度为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后______________________（用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________________。 18．（16分）锗（）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的最外层电子排布式为____________________，其最高能级电子云形状是____________________。 （2）与C是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________________。 （3）纳米材料是一种良好的催化剂，下列有关说法正确的是____________________。 A.、、O电负性由大至小的顺序是 B.的空间构型为正四面体形 C.高温下不稳定，可分解为和 D.在元素周期表中位于d区 （4）下图为晶体的晶胞结构示意图，该晶体属于____________________晶体，已知晶体晶胞边长为，的相对原子质量为M，其密度为____________________。（） （5）极易水解，写出该物质与水反应生成的化学方程式____________________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $