2025年高考化学命题趋势及备考策略 课件

2025年高考化学命题趋势及备考策略 主讲人：塔吉古丽·克日木 2025年5月15日 一、 研读文件 把握备考方向 二、 研究真题 摸准高考题型 目 录 三、 基于学情 制定复习策略 一、研读文件 把握备考方向 继承创新---为什么考?考什么? 怎么考? 一、研读文件 把握备考方向 一、研读文件 把握备考方向 既是教材编写和教学的依据， 又是评估和考试命题的依据。 情境,以此承载考查内容,实现考查要求。高考的公平性及试题的科学性在一定程度上取决于情境素材的选取。 化学学科核心素养 命题框架 中心的 “科学探究与创新意识”是化学学科从实践层面激励学生勇于创新，一个重要体现是实验探究与创新能力。 分类：3类9模块 真实情境，凸显新科技、新材料、新电池 《中国高考评价体系》《中国高考评价体系说明》 是指导我们高考备考的纲领性文件 高考（理综）化学卷分类：34个省级行政区域 （题型：选择题7题；简答题：4题，共100分） 二、研究真题 摸准高考题型 探究原理 构建模型 联系实际 综合应用 基础知识 学科工具 模块1-化学与STSE 和传统文化 模块2-化学用语、化学变化、NA 模块3-物质结构元素周期律 模块4-电化学 模块5-水溶液中的离子平衡 模块6-化学反应机理 模块7-化学实验基础和综合 模块8- 化学工艺流程 模块9-速率与限度、工业生产 模块10-有机化学基础 复杂动态体系中，多种微粒、多类型平衡、多步反应、多条变化曲线，主要考查学生的迁移创新能力。 模块融合创新，体现结构化学工具性。 二、研究真题 摸准高考题型 题号 7 8 9 10 11 12 13 26 27 28 29 模块考察 化学与STSE 有机反应基础 基础化学实验 离子反应，氧化还原反应 元素推导题 原电池和电解池原理 电离平衡 化学工艺流程 有机化学实验题 反应原理题 有机物的推断与合成 考察知识点 羊毛，墨，纸，大理石的主要成分 同系物，反应类型、反应分析 铁与水蒸气反应的实验装置，注意事项以及气体的检 银镜的洗掉，沉淀的转化，海水提溴，草酸和高锰酸钾的反应 “位构性”关系理解和应用、单质的熔点，杂化类型，配位键 离子流向、电子流向、电极反应、材料作用分析 图像分析，电离常数的计算，电离度的计算 粉粹处理目的，Fe2+的检验，氧化还原反应的离子方程式 仪器名称，搅拌的作用，加热方式，趁热过滤目的，使用的脱色剂 原子的轨道表示式，晶体类型，反应热的判断，转化率和平衡常数的计算 官能团、结构简式推断、结构简式、反应类型、手性碳原子的判断，同分异构 题型 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 工艺流程(14) 实验综合(15) 原理综合(14) 有机选择(15) 难度 容易 较难 中等 中等 较难 难 难 较难 较难 难 较难 2024年全国乙卷试卷分析详情 题号 7 8 9 10 11 12 13 26 27 28 35 36 模块考察 化学与STSE 有机反应基础 基础化学实验 元素周期律元素性质 物质性质和变化 原电池和电解池原理 沉淀溶解平衡 化学实验综合 化学工艺流程 化学反应原理综合 物质结构和性质 有机物的推断与合成 考察知识点 氧化还原反应判断、盐融雪、明矶净水、汽车牌照荧光 反应类型、原子共面、有机物命名、反应分析 CO2制备、乙醇乙酸分离、S02的酸性、量气装置应用 “位构性”关系理解和应用、原子半径、化合价、同素异形体 硫酸亚铁、硫化钠、溴水、胆矶在空气中的反应方程式正误判断 离子流向、电子流向、电极反应、材料作用分析 AgCI和Ag2Cr04的沉淀溶解平衡曲线，沉淀的判断、平衡常数计算离子浓度定量关系 操作顺序、试剂选择和作用、方程式书写、定量计算操作 原料处理、试剂选择和作用分析、电极反应、核心反应方程式书写、溶度积应用 热重分析、盖斯定律计算，熔变、压强平衡常数、p-T曲线分析、K的计算 价电子排布式、电负性、晶体性质、杂化类型、晶胞分析 官能团、有机物命名、结构推断、结构简式、反应类型、同分异构 题型 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 实验综合(14) 工艺流程(15) 原理综合(14) 结构选择(15) 有机选择(15) 难度 容易 中等 中等 中等 较难 难 难 较难 较难 难 中等 难 2023年全国乙卷试卷分析详情 题号 7 8 9 10 11 12 13 26 27 28 35 36 模块考察 化学与STSE 有机反应基础 元素化合物推断 化学实验方案评价 元素周期律及周期表的综合利用 原电池和电解池原理 弱电解质在水溶液中的电离平衡 化学实验综合 化工工艺流程 化学反应原理综合 物质结构与性质 有机物的推断与合成 考察知识点 HB铅笔芯、碳酸氢钠应用、铜矿、焰色反应 原子共面、同系物、官能团、反应分析 钠盐的溶解性、S2O32- 的检验，SO42- 的检验 卤素氧化性、蔗糖的水解、石蜡油成分的分析、乙烯的加聚反应 N、H、B、O元素的单质、最高价氧化物对应水化物酸性强弱、化合物热分解产物的分析 离子移动方向、电极反应、总反应 弱电解质的电离平衡、K的应用、定量计算‘离子浓度计算 沉淀溶解平衡、选择试剂和应用、化学方程式、产物判断 仪器、晶体的风化、产物判断、反应方程式，操作名称 盖斯定律的应用、焓变计算、平衡转化率、压强平衡常数，转化率图像分析 激发态判断、杂化轨道、键长熔沸点比较，摩尔体积的计算 官能团、有机物命名、结构简式书写、反应类型、化学方程式、 题型 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 选择题(6分) 实验综合(14) 工艺流程(15) 原理综合(14) 结构选择(15) 有机选择(15) 难度 容易 中等 中等 中等 中等 难 难 较难 较等 难 中等 难 2022年全国乙卷试卷分析详情 三年试卷考差模块对比 题号 第7题 第8题 第9题 第10题 第11题 第12题 第13题 第26题 第27题 第28题 第35题 第36题 2022 化学与STSE 有机反应基础 元素化合物推断 化学实验方案评价 元素周期律及周期表的综合利用 原电池和电解池原理 弱电解质在水溶液中的电离平衡 制备实验方案的设计(回收Pb) 工艺流程(制备二草酸合铜酸钾) 化学反应原理综合 物质结构与性质 有机物的推断与合成 2023 化学与STSE 有机反应基础 基础化学实验 元素周期律元素性质 物质性质和变化 原电池和电解池原理 沉淀溶解平衡 化学实验综合(有机物组成分析) 工艺流程(制备LiMn2O4） 化学反应原理综合 物质结构与性质 有机物的推断与合成 2024 化学与STSE 有机反应基础 基础化学实验 离子反应 物质性质和变化 原电池和电解池原理 电离平衡 26.工艺流程（制含锰高钴成品） 27.有机实验题 28.反应原理题 29.有机物的推断与合成 三年试卷考点统计 模块 化学与STSE 化学与STSE 化学与STSE 化学与STSE 有机化学基础 有机化学基础 有机化学基础 有机化学基础 有机化学基础 有机化学基础 化学与生活 化学与环保 化学与传统文化 糖类蛋白质 同系物、同分异构体 有机反应类型 官能团名称和性质 有机物分子式 有机共线共面问题 有机物命名 2022 √ √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ 三年试卷考点统计 模块 元素推断题 元素推断题 元素推断题 元素推断题 元素推断题 元素推断题 基础化学实验 基础化学实验 基础化学实验 基础化学实验 基础化学实验 利用周期表周期律推断元素 电子排布空间结构 金属性非金属性比较，物质性质 化学键和氢键 半径、化合价规律 同位素、同素异形体判断 分离提纯、除杂 气体制备、物质制备 物质检验、含量测定 特殊现象、性质 实验操作方法分析 2022 √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ √ 三年试卷考点统计表 模块 电化学基础 电化学基础 电化学基础 电化学基础 电化学基础 电化学基础 离子平衡 离子平衡 离子平衡 离子平衡 电极判断 电子离子移动方向 电极反应书写判断 电化学计算 电化学原理应用 特殊概念或物质 溶解平衡及溶度积计算 电离平衡及平衡常数 盐类水解 离子浓度 2022 √ √ √ √ √ 2022 √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ √ √ 三年试卷考点统计 模块 传统试题 传统试题 传统试题 传统试题 创新性试题 创新性试题 创新性试题 离子共存 方程式判断 制备气体、喷泉、除杂 离子检验、物质推断 催化剂 热重曲线计算 其他 2022 √ √ 2023 √（化学方程式） 2024 √ √ 三年试卷考点统计 模块 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 无机化学实验综合题 分离提纯方法分析 滤渣滤液成分分析 试剂选择或作用分析 操作方法分析 氧化还原方程式书写 离子方程式书写 溶度积常数计算 循环利用物质 产物成分及纯度计算 2022 √ √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ 三年试卷考点统计 模块 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 化学工艺流程 仪器辨识及作用分析 试剂及作用，现象，操作分析 化学（离子）反应方程式 物质判断 离子检验，离子浓度计算 实验步骤分析 化学计算，误差分析 化学实验评价 2022 √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ √ √ 三年试卷考点统计 模块 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 化学反应原理和平衡 反应热有关计算 反应速率影响或计算 化学平衡移动原理应用 化学平衡转化率计算 分压平衡常数计算 活化能催化剂反应历程 化学反应速率方程式 化学方向或趋势分析评价 溶度平衡或电化学知识 热重曲线分析 2022 √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ 2024 √ √ 三年试卷考点统计 模块 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质 核外电子排布式 杂化轨道 晶体结构和性质 化学键与极性判断 离子分子空间构型 电负性、电离能、晶格能 配位原子、配位数、孤电子 键角比较 晶胞有关计算 化合价 熔沸点比较 2022 √ √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ 三年试卷考点统计 模块 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机合成与推断题 有机物命名 反应类型判断 官能团分析判断 有机方程式书写 同分异构体数目判断和书写 分子式或结构式书写 合成路线设计 共线、共面、手性判断 有机反应条件分析 有机化学简单计算 2022 √ √ √ √ √ √ √ 2023 √ √ √ √ √ √ 2024 √ √ √ √ √（手性碳） 三年试题呈现的趋势 01 02 03 04 大稳定 小创新 稳中 求变 变中 创新 专题01 化学与生活 2025年新高考的考点推测 真题研析·规律探寻 1. (2024年乙卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D 碳酸钙 2．(2023年乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 物理变化 C KAl（SO4）2.12H2O 稿定PPT 稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你 真题研析·规律探寻 3．(2022年乙卷)生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B 4．(2022·湖北卷)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰 C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色 B 石墨 合金 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清 ⇌ 物理变化 醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯 “酚氧化酶” 钠--黄色 真题研析·规律探寻 5．(2023·山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是( ) A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 C 硅酸盐材料 青铜 6．(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是( ) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可有铁和氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 Fe3+ Cl- FeCl2 CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热呈红褐色，Fe3+发生水解反应可得到氢氧化铁胶体 A 与有色成分化合为不稳定的无色物质 豆浆属于胶体 真题研析·规律探寻 7．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B 维生素C具有强还原性，容易被氧气氧化 强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性 真题研析·规律探寻 8．(2022·海南卷)《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( ) A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 C “水洗”： 洗去污渍、 泥沙 “细研”：固体研成粉末 “慢火熬干”：将溶液蒸发至有少量水剩余 专题02 化学计量及其应用 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 N2、CO、C2H4 P4有6个P-P键 知识建构 真题研析·规律探寻 1．(2023•辽宁省选择性考试，5D )1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 2．(2023•全国甲卷，10C)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA 3．(2023•全国甲卷，10D)1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 4．(2023•浙江省6月选考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 5．(2022•福建卷，3C)1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA 为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA c(H+)=0.01mol/L,H+数目为0.01NA CO32-会发生水解,小于1.0NA 小于0.1NA 有c无V 真题研析·规律探寻 1．(2023•浙江省6月选考，7D)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2．(2022·浙江省6月选考，12D)0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3．(2021•全国甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA 小于0.1NA 可逆反应，部分溶于水 要多总结常见可逆反应 可逆反应，不完全转化 真题研析·规律探寻 4．(2021•湖南选择性考试，5C)2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 5．(2021•河北选择性考试，7B)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 6．(2021年1月浙江选考，18D)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 可逆反应，不完全转化 存在可逆反应 2NO2 N2O4 可逆反应，不完全转化，小于完全反应 专题03 离子反应及 氧化还原反应 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 离 子 反 应 电解质是与非、强与弱 电解质与非电解质的分类 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物 电解质与非电解质的辨析 化合物 电解质 酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH等 碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4等 金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等 水：H2O 非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等 大多数有机物：蔗糖、酒精等 氨气：NH3 强弱电解质辨析 在水溶液中是否完全电离 完全 不完全 强电解质 （“=”） 弱电解质 （“ ⇌”） 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 盐 易溶盐：NaCl=Na++Cl- 难溶盐：BaSO4=Ba2++SO42- 酸式盐 强酸酸式盐一步电离：NaHSO4=Na++H++SO42- 弱酸酸式盐多步电离NaHCO3：第一步：NaHCO3=Na++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32- 弱酸 一元弱酸一步写：HClO ⇌H++ClO- 多元弱酸分步电离书写H2CO3：第一步：H2CO3 ⇌H++HCO3- 第二步：HCO3- ⇌H++CO32- 弱碱 多元弱碱一步写：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH- 电离方程式书写的思维模型 判断类别 判断条件 强电解质 弱电解质 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 强酸：HCl=H++Cl- 强碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH- 溶于水 熔融 NH4HSO4=NH4++H++SO42- KHCO3=K++HCO3- NaHSO3=Na++HSO3- KHSO4=K++HSO4- S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ 网络建构 离 子 反 应 离子反应与离子方程式 离子反应发生的条件 1.生成气体 2.生成沉淀 3.生成弱电解质 4.发生氧化还原反应 5.发生络合反应 离子方程式书写 1.“写”：写出反应物和生成物 2.“拆”：将易电离的物质拆成离子 3.“删”：删除不参加反应的离子 4.“查”：检查方程式两边是否原子、电荷守恒 离子方程式书写的基本规律 一色：溶液颜色 二性：溶液酸性和碱性 三特：三种特殊反应 四反应：四种类型反应 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 2.看拆分是否正确 3.看是否符合原子守恒和电荷守恒 4.看是否符合溶液的环境限定 5.看符号是否使用正确 离子共存 四反应 复分解反应型 氧化还原型 水解促进型 络合反应型 难溶物——Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋，不能共存：CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43- 气体——H＋，不能共存：S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2－、HS－ 弱电解质——H＋，不能共存：OH-、CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－ 氧化性离子——ClO－、MnO4-(H＋)、NO3-(H＋)、Cr2O72-(H＋)、Fe3＋、FeO42- 还原性离子——Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO32-、HS－、HSO3- 铝离子——Al3＋与CO32-、HCO3-、S2－、HS－、[Al(OH)4]-、SiO32- 铁离子——Fe3＋与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-、SiO32- 银离子——Ag＋与NH3·H2O：[Ag(NH3)2]＋ 铁离子——Fe3＋与SCN－：Fe(SCN)3 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 知识建构 离 子 反 应 离子的检验与判断 阳离子 阴离子 加入NaOH 蓝色沉淀：Cu2+ 红褐色沉淀：Fe3+ 白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀：Fe2+ 白色沉淀→溶解：Al3+ 微热气体→刺激性气味→湿润石蕊试纸变蓝：NH4+ 加入KSCN 血红色：Fe3+ 无变化→Cl2→血红色：Fe2+ K4[Fe(CN)6] 苯酚 K3[Fe(CN)6]铁氰化钾溶液 ——紫色：Fe3+ ——蓝色沉淀（普鲁士蓝）：Fe3+ ——蓝色沉淀（滕氏蓝）：Fe2+ CO32- BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解 SO42- SO32- Cl- Br- I- 加HCl→无气体→BaCl2→白色沉淀 BaCl2→白色沉淀→加HCl→沉淀溶解，刺激性气体 AgNO3→白色沉淀 AgNO3→淡黄色沉淀 AgNO3→黄色沉淀 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 氧化还原反应 基本概念 常见氧化剂/还原剂 电子转移的表示方法 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化剂：得电子，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性的物质 还原剂：失电子，化合价升高，发生氧化反应，具有还原性的物质 还原产物：发生还原反应后的产物 氧化产物：发生氧化反应后的产物 Cl系列：HCl、Cl2、HClO、NaClO2、ClO2、KClO3 S系列：H2S、S、S2O32-、SO2、S2O52-、SO42- N系列：NH3、N2H4、N2、NO、HNO2、NO2、HNO3 O系列：H2O、H2O2、Na2O2、O2、O3 Mn系列：Mn、MnO2、MnO42-、MnO4- Fe系列：Fe、Fe2+、Fe3+、FeO42- Cr系列：Cr、Cr3+、Cr2O72- 、CrO42- 双线桥 单线桥 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应基本规律 五大基本规律 物质氧化性、还原性应用 价态规律——高降低升，中间两边跑 强弱规律——剂大于产 优先规律——优先与氧化性、还原性强的物质反应 守恒规律——化合价升高总数与降低总数相等 转化规律——归中反应元素的化合价只接近不交叉，最多达到同种价态 “条件”：反应条件难易程度 “三表”：金属性周期表、非金属性周期表、金属活动性表 “两池”：原电池、电解池 “三度”：浓度、温度、酸碱度 氧化还原反应书写配平 配平基本原则 配平五步法 信息型氧化还原反应书写步骤——1.看两剂两产物；2.看环境，配电荷；3.看水，配原子守恒（金属阳离子总是和稳定的酸根离子结合） 电子守恒——得失电子总数相等；化合价升降总数相等 质量守恒——反应前后原子种类和个数不变 电荷守恒——方程式左右阴阳离子总数相等 1.标变价——标出变价元素化合价 2.列得失——列出化合价变化值 3.求总数——最小公倍数法求化合价升降总数相等 4.配系数——配平各物质化学计量数 5.查守恒——检查质量、原子、电子守恒 真题研析·规律探寻 1．(2024年乙卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的Pb2+用FeS去除： C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C 草酸是弱酸,不能拆写 FeS是沉淀，不能拆写 稀硝酸应该生成一氧化氮 真题研析·规律探寻 2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是( ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A Na2S2O3 S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑ BaSO4 存在Na2SO4 现象覆盖掉 不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3 真题研析·规律探寻 3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- B 2I-+Cl2 =I2+2Cl- 足量CO2，生成HCO3- 稀硝酸生成NO 2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 真题研析·规律探寻 4．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- B 2I-+Cl2 =I2+2Cl- 足量CO2，生成HCO3- 稀硝酸生成NO 2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- 真题研析·规律探寻 5．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ B 食醋弱酸不能拆：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 专题04 物质结构与性质 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 元素及其化合物的性质与应用 金属单质的性质 Na ①非金属单质：O2(常温、加热) 、Cl2 、 S、H2 (3种制备方法) 物理性质：银白色碱土金属 化学性质 水溶液：钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应 ②水：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象：浮、球、游、响、红 ③酸：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ ④盐 熔融：4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti 应用：①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质等 Mg 物理性质：银白色 质软 比水轻 熔点低(水中变成液体小球) ①O2：O2+2Mg=2MgO 化学性质 ②CO2：CO2＋2Mg=2MgO＋C ③N2:3Mg＋N2=Mg3N2 ④H2O：Mg＋2H2O(热水）＝Mg(OH)2＋H2↑ 应用：①飞机导弹的合金材料；②照明弹；③常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属等 ⑤酸：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑ 物理性质：银白色金属，地壳中含量最丰富的金属元素，以化合态存在 Al 化学性质 应用：①铝合金作门窗材料 ；②镁铝合金作飞机、导弹材料 ；③铝箔、铝丝广泛用于日常生活中作包装材料等 ①O2：4Al＋3O2＝2Al2O3 ②盐：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ③与氧化性酸反应：常温下，遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 ④与碱反应：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ⑤非氧化性酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 物理性质：银白色金属，有导电性、导热性、延展性，能被磁铁吸引，具有铁磁性，地壳中含量第四丰富的元素 Fe 化学性质 应用：①冶炼钢和各种合金 ；②制作各种器具； ①单质：O2、Cl2、S、I2 ②水：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2 ⑤非氧化性酸：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ③盐溶液：Cu2＋、Fe3＋ ④与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3、浓硫酸→钝化 Δ 点燃 点燃 点燃 高温 物理性质：紫红色金属，有导电性、导热性、延展性，铜是人类最早使用的金属之一 Cu 化学性质 应用：①广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域 ①O2：常温下与O2、H2O、CO2生成铜绿（碱式碳酸铜）；加热→CuO；高温→Cu2O ②非氧化性稀酸：位于金属活动顺序表(H)后，不发生反应 ③与氧化性酸反应：稀HNO3 →NO；浓HNO3→NO2；浓硫酸→SO2 ④盐溶液：Fe3＋；Ag+ 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 元素及其化合物的性质与应用 金属的性质比较 与冷水剧烈反应：K Ca Na 与H2O反应 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 与酸反应 剧烈反应：K Ca Na 与盐溶液反应 先与水生成碱，碱再与盐反应：K Ca Na 易被氧化：K Ca Na 与O2反应 金属氧化物对应水化物及碱的热稳定性 金属性质变化规律：元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强（单强离弱） 与沸水缓慢反应：Mg Al Zn 高温与水蒸气反应：Fe Sn Pb 不与水反应：Cu Hg Ag Pt Au 非氧化性酸→H2 浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物 反应减缓：Mg Al Zn Fe Sn Pb 非氧化性酸→H2 浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸→盐＋水＋成酸元素的低价化合物 不能置换稀酸中的氢：Cu Hg Ag Pt Au 与氧化性酸反应：Cu Hg Ag 只溶于王水：Pt Au 排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来：Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温生成氧化膜：Mg Al Zn 加热能被氧化：Fe Sn Pb Cu Hg Ag 不能被氧化： Pt Au 氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解：K Ca Na 氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱：Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属的冶炼 电解法：K Ca Na Mg Al Zn（电解熔融盐或氧化物） 热还原法：Fe Sn Pb（高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来） 煅烧法：Cu Hg Ag 不能冶炼：Pt Au 自然界中存在的形式 只以化合态(盐、氧化物)存在：K Ca Na Mg Al Zn 多以化合态存在，但有极少的游离态： Fe Sn Pb Cu Hg Ag 只以游离态存在： Pt Au 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 元素及其化合物的性质与应用 常见金属的化合物 Na2O：白色固体、碱性氧化物、与H2O，H+、CO2反应、弱氧化性 金属氧化物 金属氢氧化物 Na2CO3：俗称纯碱、苏打、白色粉末、易溶于水、与H+反应、不与OH-反应、稳定、无氧化还原性、焰色反应呈黄色 重要的盐 AlCl3――→Al(OH)3――→Na[Al(OH)4] 直线型 转化关系 Na2O2：淡黄色固体、过氧化物、与H2O，H+、CO2反应、强氧化性 MgO：白色粉末、碱性氧化物、与H2O，H+、与NH4Cl溶液反应、弱氧化性 Al2O3：白色固体、两性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与强碱生成偏铝酸盐、弱氧化性 Na――→Na2O――→Na2O2 三角型： Na[Al(OH)4]――→Al(OH)3――→AlCl3 FeO：黑色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、与氧化性酸生成铁盐、可用C、CO、Al等还原生成单质铁 Fe2O3：红棕色粉末、碱性氧化物、不与H2O反应，与H+反应、可用C、CO、Al等还原生成单质铁 Fe3O4：黑色晶体、可用C、CO、Al等还原生成单质铁 NaOH：白色固体、加热不分解、与H+反应、与盐反应，与Cl2、Al反应 Mg(OH)2：白色固体、较高温度分解成MgO和H2O、与H+反应、与NH4Cl溶液反应 Al(OH)3：白色胶状沉淀、加热分解成Al2O3和H2O、与H+反应、与强碱溶液反应 Fe(OH)3：红褐色沉淀、加热分解成Fe2O3和H2O、与H+反应 Fe(OH)2：白色沉淀、不稳定易被氧化成Fe(OH)3、与非氧化性H+反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化、具有还原性 Cu(OH)2：蓝色沉淀、易分解成CuO和H2O、与H+反应、新制Cu(OH)2被醛基还原 NaHCO3：俗称小苏打、白色晶体、能溶于水、与H+反应、OH-反应、不稳定受热分解、无氧化还原性、焰色反应呈黄色 FeCl2：灰绿色或蓝绿色单斜结晶、溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有还原性、遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 FeCl3：黑色结晶性粉末、易溶于水、不与H+反应、与OH-反应、稳定、有氧化性、遇KSCN显血红色 NaOH NaOH HCl HCl O2 O2 应用 Na：(钠和钾的合金)核反应堆的传热介质 Na2O2：呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 NaHCO3：发酵粉、膨松剂；胃酸中和剂；用于泡沫灭火器 Na2CO3：清洗油污；制玻璃 Al2O3：耐火材料 Al：铝制品；铝热剂(焊接钢轨) Al(OH)3：胃酸中和剂 Fe2O3：红色油漆和涂料 CuSO4：配制农药，杀菌消毒 明矾、铁盐：净水剂 Fe Fe2+ Fe3+ Al(OH)3 Al3+ [Al(OH)4]- 表达式变化 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 元素及其化合物的性质与应用 非金属及其化合物的性质应用 颜色：Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色 非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si 与O2反应：N2放电或高温时反应；H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应 状态：气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态 溶解性：Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水 毒性：Cl2、Br2、I2有一定的毒性 与H2反应：Cl2光照爆炸；O2混合点燃爆炸；N2在高温高压催化剂条件下反应 与H2O反应：Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；C与水高温下反应 与碱反应：Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂 与氧化剂：S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应 与还原剂：Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应 常见非金属单质的性质 类型：CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物 环保： SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学烟雾、CO→有毒气体 化学性质 应用：I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料 物理性质 常见非金属氧化物的性质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2 颜色：除NO2红棕色外，其他均无色 状态：除SiO2外，其余均为气体 味道：SO2、NO2有刺激性气味 毒性：除CO2、SiO2外均有毒 与H2O反应：SO2、SO3、CO2生成相应酸；NO2生成酸和NO；SiO2、NO、CO不溶于水 与碱反应：CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物与碱溶液反应生成正盐或酸式盐 与氧化剂：SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高温下被C还原 与还原剂：SO2具有较强还原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnO4-、Fe3＋、HNO3等氧化剂氧化为SO42-；NO遇空气被氧化为红棕色的NO2 化学性质 物理性质 特性：SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2 ⇌N2O4 常见的硫酸盐 2CaSO4·H2O：俗称熟石膏，白色，作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O：俗称生石膏，白色，作塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O：俗称绿矾，浅绿色，生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液等 BaSO4：俗称重晶石，白色，作颜料、医疗上作“钡餐” KAl(SO4)2·12H2O：俗称明矾，白色，作净水剂 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 元素及其化合物的性质与应用 常见非金属单质及其化合物的制备 制备原理：MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 制备原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ NH3·H2O(浓)＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 实验装置： 注意事项 实验装置： 注意事项 氯气和氨气的实验室制法 单质 氨气(NH3) 氯气（Cl2) 常见非金属单质及其化合物的工业制法 ①实验前检查装置的气密性 ②净化：先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气 ③收集：一般用向上排空气法收集 ④尾气处理：用NaOH浓溶液吸收，反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O △ ①实验前检查装置的气密性 ②净化：应用碱石灰除去水蒸气，不能用浓硫酸和氯化钙作干燥剂 ③收集：一般用向下排空气法收集 ④尾气处理：用水或酸液吸收，但要防止发生倒吸 △ 氯气（Cl2) 溴单质（Br2) 碘单质（I2) 制备方法：电解饱和食盐水 制备原理：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 通电 制备流程：粗盐―→精盐―→饱和食盐水―→氯气 电解 除杂 制备方法：海水提溴 制备原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO42－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 制备流程 制备方法：海带中提碘 制备原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 制备流程 真题研析·规律探寻 1．(2024年乙卷) 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( ) A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液 D． 中 提供电子对与 形成配位键 A 根据信息可知 W:C X:N Y:Mg Z:Fe 金刚石的熔点最高 真题研析·规律探寻 2．(2023年乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( ) A． X的常见化合价有 -1、-2 B．原子半径大小为 C． YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 B H2O , H2O2 Mg＞C＞O MgO 碱性氧化物 金刚石，石墨，C60 ，石墨烯，富勒烯，碳纳米管等等 真题研析·规律探寻 3．(2023甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子 数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( ) A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 C 根据信息可知 W:N X:O Y:Mg Z:S NO2 N＞O H2O ＞ H2S MgO是离子化合物 H2SO4强酸 专题05 电化学基础 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学反应与能量 原电池 化学电源 “五类”依据判断原电池电极 “三步”突破原电池电极反应式的书写 原电池 化学电源 一次电池 二次电池 碱性锌锰 干电池 锌银电池 燃料电池 负极材料：Zn ；电极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 电极现象：负极：电极质量减小；正极：电极增重或质量不变 离子移向：负极：阴离子移向；正极：阳离子移向（正正负负） 电子流向：负极：流出；正极：流入 电极反应：负极：氧化反应；正极：还原反应 电极材料：负极：活泼金属；正极：不活泼金属或非金属 第三步：合并正、负电极反应，电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式 第二步：注意电解质溶液环境 第一步：分析氧化还原反应，标化合价，确定电子得失 解答新型化学电源的步骤 3：充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应 2：确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应 1：判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向 4：电极反应→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式 正极材料：碳棒 ；电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH- 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2 负极材料：Zn ；电极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 正极材料：Ag2O ；电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ 总反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag 铅蓄电池为例 充电（电解池） 放电（原电池） 阳极：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 阴极：PbSO4-2e-=Pb+SO42- 负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4＋2H2O 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池：总反应式：2H2＋O2=2H2O 酸性介质： 碱性介质： 熔融的金属氧化物作介质： 碳酸盐作介质： 负极：2H2－4e－=4H＋ 正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O 负极：2H2＋4OH－－4e－=4H2O 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 负极：2H2－4e－＋2O2－=2H2O 正极：O2＋4e－=2O2－ 负极：2H2－4e－＋2CO32-=2H2O＋2CO2 正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32- Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ⇌ 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 放电 充电 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学反应与能量 电解原理及应用 “五类”依据判断电解池电极 电解池电极反应式的书写模式 电解池 有关电化学计算的三大方法 阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应) 电极现象：阳极：电极溶解或pH减小；阴极：电极增重或pH增大（郑大附小） 离子移向：阳极：阴离子移向；阴极：阳离子移向（阴阳相吸） 电子流向：阳极：流出；阴极：流入 电极反应：阳极：氧化反应；阴极：还原反应 电极材料：阳极：与电源正极相连；阴极：与电源负极相连 阴极：阳离子得电子：Mn++-ne-=M 阳极：活泼金属：M-ne-=Mn+；惰性电极，阴离子得电子：Rn--ne-=R 电解原理的应用 3：电镀铜： 2：电解精炼铜： 1：电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O == 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4：电冶金 根据电子守恒计算：电路中转移的电子数相等 根据总反应式计算：先电极再总反应，列比例计算 根据关系式计算：得失电子守恒关系 金属的腐蚀与防护 金属腐蚀两种类型比较 吸氧腐蚀（弱酸性或中性） 析氢腐蚀（水膜呈酸性） 两种保护方法 电化学防护 加防护层：油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶；电镀、表面钝化 通电 氯碱工业制烧碱、氢气和氯气 阳极粗铜：Zn－2e－=Zn2+、Ni－2e－=Ni2+ 、Cu－2e－=Cu2+ 阴极纯铜：Cu2+＋2e－=Cu 阳极铜：Cu－2e－=Cu2+ 阴极待镀金属：Cu2+＋2e－=Cu Na：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑ Mg：MgCl2(熔融)== Mg＋Cl2↑ Al：2Al2O3(熔融) ==4Al＋3O2↑ 通电 通电 通电 正极：2H＋＋2e－=H2↑ 负极：Fe－2e－=Fe2＋ 正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 负极：Fe－2e－=Fe2＋ ②外加电流的阴极保护法：电解原理“阳惰阴保” ①牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理“负强正弱” 真题研析·规律探寻 1．(2024•全国乙卷)一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是( ) A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a C 真题研析·规律探寻 2．(2023•全国乙卷，12)室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应： S8+e-→ S82-， S82-+e-→S42-，2Na++ S42-+2(1- )e-→Na2Sx 下列叙述错误的是( )A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++ S8+2e-→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 A Na+由硫电极迁移至钠电极 Na在a电极失电子，电子经外电路流向b电极 正极得电子 炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性 真题研析·规律探寻 B 3．(2023•广东卷，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是( ) A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-= 4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1mol Cl- 负极 负极Ag经活性炭流向正极Pt O2+4H++4e-= 2H2O 转移电子2mol，最多去除2mol Cl- 真题研析·规律探寻 4．(2023•浙江省1月选考，11)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( ) A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动 C C转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极 TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4O2- C转化为CO，石墨优先反应 阳离子向阴极电极A移动 真题研析·规律探寻 5．(2023•广东卷，13)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后( ) A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl-＞I- D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 D Cl2和H2 HClO具有漂白性 I-＞Cl- 氢氯燃料电池 专题06 化学实验基础 (选择题+大题） 人教版•必修•第一册 课本实验 【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备 （P9） 1.实验原理（化学方程式）：__________________________________________ 2.实验现象：________________________________ 3.注意事项： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 液体呈红褐色 （1）用饱和FeCl3溶液，Fe3+浓度大，用沸水，升温促进水解，都是为了更易生成Fe(OH)3胶体。 （2）液体变为红或褐色后，不能再加热，也不能搅拌，防止胶体聚沉为红褐色Fe(OH)3沉淀。 （3）若用1L 1mol/LFeCl3溶液，无法生成1molFe(OH)3胶体粒子。 是因为①Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体是可逆反应；②很多个Fe(OH)3聚在一起使粒子直径达到1~100nm之间成为胶体粒子，所以胶体粒子数小于原来的Fe3+数目。 ∆ 人教版•必修•第一册 课本实验 【实验2-4】Na2CO3与NaHCO3比较 （P38） 操 作 (1)观察外观并进行描述 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 结 论 Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 ①粉末结块变成晶体； ②放热，温度计的示数明显升高。 ①晶体部分溶解； ②吸热，温度计的示数降低。 完全溶解 部分溶解 溶液变红 溶液变微红 加水先变成含结晶水的晶体(Na2CO3·xH2O)，溶液碱性比NaHCO3强。 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3弱。 人教版•必修•第一册 课本实验 【实验2-5】Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较 （P39） 1.实验原理（化学方程式）：__________________________________________ 2.实验现象：________________________________ ____________________________________________ ______________________________________________ 3.注意事项： 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O↑ ∆ 加热Na2CO3固体时，开始有少量气泡， 澄清石灰水无明显现象；加热NaHCO3固体时，试管口有小液滴，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 （1）在加热固体时，试管口应稍向下倾斜，避免水回流导致试管炸裂。 （2）小苏打（NaHCO3）可以作发酵粉、膨松剂的原理，受热后产生的CO2能使面包、馒头等疏松多孔。 人教版•必修•第一册 课本实验 【实验2-7】H2与Cl2中燃烧 （P45） 1.实验原理（化学方程式）：_______________________________ 2.实验现象：_____________________________________________ 1.实验原理：_____________________________________________ 2.实验现象：________________________________________________________ 【实验2-8】Cl2的漂白性探究 （P46） H2+Cl2 = 2HCl 点燃 产生苍白色火焰，瓶口有白雾。 Cl2+H2O = HCl +HClO 鲜花在氯气中褪色。 （干燥的氯气无漂白性，因为真正具有漂白性的物质是HClO。） （用于工业制盐酸） 人教版•必修•第一册 课本实验 【制备实验】工业制漂白粉 （P47） 1.实验原理（化学方程式）：__________________________________________ 2.实验现象：________________________________________________________ 【制备实验】舍勒法制Cl2 （要加热）（P48） 1.实验原理（化学方程式）：________________________________ 2.实验现象：______________________________________________ 3.注意事项： MnO2+ 4H++2Cl-=== Mn2++ Cl2↑+2H2O （1）制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 （2）实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 黄绿色气体通入冷的石灰乳中，浑浊液体慢慢变澄清。 产生了黄绿色气体。 人教版•必修•第一册 【补充实验】不需加热制Cl2 ① ② ③ ④ ① ② ③ ④ 人教版•必修•第一册 课本实验 【实验2-9】氯离子的检验 （P49） 1.实验原理（化学方程式）：________________________________ 2.实验现象：______________________________________________ 3.注意事项： 【实验2-10】溶液的配制 （P59） Cl- + Ag+ = AgCl↓ 先加稀硝酸酸化，无明显现象，再加硝酸银，产生白色沉淀。 计算→称量→溶解→移液→摇匀→加水→胶头滴管定容→摇匀→装瓶贴标签。 先加稀硝酸酸化是为了排除CO32-和OH-的干扰。 人教版•必修•第一册 课本实验 【思考与讨论】Fe与水蒸气 （P70） 1.实验原理（化学方程式）：__________________________________________ 2.实验现象：________________________________________________________ 3.注意事项： 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 蒸发皿中产生大量肥皂泡，且气体能燃烧；反应后试管中固体为黑色。 （1）湿棉花用于提供水蒸气； （2）酒精灯防风罩用于集中火力，提高火焰温度； （3）肥皂泡用于收集气体，便于检验。 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 中学化学实验基础知识 物质分离与提纯 常见物质的制备 化学实验基本操作 “固＋固”混合物的分离(提纯)：升华法、结晶法、过滤法、特殊法（磁铁吸引） 基本仪器使用与安全 化学药品的取用：固体、液体 药品的保存 pH试纸的使用 物质的加热：液体加热、固体加热 连接仪器装置 气体检验 离子检验 Cl2：用湿润的淀粉­KI试纸靠近待检气体→试纸变蓝 H2：Zn＋H2SO4(稀)===H2↑＋ZnSO4 常见物质的检验 简单实验设计与评价 常见化学仪器识别和使用 洗涤玻璃仪器 “固＋液”混合物的分离(提纯)：萃取、蒸发结晶、蒸馏、过滤 “液＋液”混合物的分离(提纯)：蒸馏、分液 “气＋气”混合物的分离(提纯)：洗气 SO2：通入品红溶液，然后加热→品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3：用湿润的红色石蕊试纸检验→试纸变蓝 SO42-：稀盐酸、BaCl2溶液，注意：①先加盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液②不能用稀硝酸酸化，不能用Ba(NO3)2 NH4+：浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，①无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝②用稀NaOH溶液应加热 Fe2＋：酸性KMnO4溶液（无还原性离子），①Fe3＋，确定Fe2＋，②不用盐酸；KSCN溶液、氯水，应先加KSCN无颜色变化，再加氯水变红色 Na＋、K＋：铂丝、稀盐酸：火焰呈黄色，溶液一定含有Na＋，可能含有K＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，溶液含有K＋ 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较：将氯气通入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 非金属性强弱的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例)：向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀 CO32-、SO32-结合H＋能力强弱的比较：用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 CO2：CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O NO2：Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O NO：3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O NH3：浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应 ． 真题研析·规律探寻 B 真题研析·规律探寻 2．(2023•全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是（ ） D 真题研析·规律探寻 3．(2023•全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（ ） D A ．实验室制 Cl2 B ．实验室收集 C2 H4 C ．验证 NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D． 除去 CO2 中混有的少量 HCl 5．(2023•广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( ) 4． (2023•北京卷 ，8)完成下述实验 ，装置或试剂不正确的是( ) 真题研析·规律探寻 A . Ⅰ中试管内的反应 ，体现 H+的氧化性 B . Ⅱ中品红溶液褪色 ，体现 SO2 的还原性 C ．在Ⅰ和Ⅲ的试管中 ，都出现了浑浊现象 D ．撤掉水浴 ，重做实验 ，Ⅳ中红色更快褪去 MnO2与HCl固液加热生成为Cl2 C2H4不溶于水 喷泉实验 饱和NaHCO3溶液 D 氢元素化合价不变 SO2的漂白性 Ⅰ:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O， Ⅲ:2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH- 反应速率减慢 C 6． (2022•广东选择性考试 ，8)实验室用 MnO2 和浓盐酸反应生成 Cl2 后 ，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 7． (2022•重庆卷 ，7)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( ) 真题研析·规律探寻 A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离 C．装置丙 Cl2 制备 D．装置丁 pH 测试 D 除HCl,除H2O 可验证干燥的氯气不具有漂白性 用NaOH溶液吸收尾气 氯气密度大于空气 干燥反应生成的氢气 缺少玻璃棒引流 缺少酒精灯加热 pH试纸不能插入溶液中 A （2024年 乙卷）吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下： 真题研析·规律探寻 （1）量取己-2，5-二酮应使用仪器为_______(填名称)。 （2）仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是_______；仪器②的名称是_______。 （3）“搅拌”的作用是_______。 （4）“加热”方式为_______。 （5）使用的“脱色剂”是_______。 （6）“趁热过滤”的目的是_______； 用_______ 洗涤白色固体。 （7）若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度：)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： 量筒 铁架台 球形冷凝管 使固体充分接触，加快反应速率 水浴加热 活性炭 除去不溶性杂质 50%的乙醇 重结晶 （2022年 乙卷）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾（）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸（）溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： 真题研析·规律探寻 （1）由C 配制CuSO4,Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________ （填仪器名称）。 （2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是________（写化学式） （4）Ⅱ中原料配比为 ，写出反应的化学方程式________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________ 的方法。 （6）Ⅲ中应采用________进行加热。 （7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。 分液漏斗，球形冷凝管 CuO 球形冷凝管 CuSO4.5H2O风化失去结晶水，生成CuSO4. 水浴 3H2C2O4+2K2CO3==2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批加入并搅拌 冷却结晶，过滤，洗涤 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 常见物质的制备 化学实验综合 物质制备的基本过程 化学实验条件的控制方案 化学实验条件的控制 化学实验方案的设计与评价 物质制备与提纯的思维流程 制备实验方案设计的基本思路：原料→原理→途径...... 有气体参加的实验方案设计基本思路：造气→除杂→干燥→收集→尾气处理 常见实验条件的控制 (1)明确物质制备原理 (2)选择实验仪器与实验试剂 (3)设计物质制备步骤 (4)检验制备物质的纯度 （1）明确反应原理 （2）熟知反应仪器 （3）分析杂质成分 （4）设计除杂方案 （5）产率纯度计算 （1）量控——反应物量不同导致产物不同 （2）浓控——反应物浓度不同导致产物不同 （3）状态控——物质状态对反应速率 （4）温控——温度不同导致产物不同 （5）速控——反应改变速率 （6）酸碱控——溶液额酸碱性 （1）加过量试剂 （2）加氧化剂(如H2O2) （3）通入惰性气体 （4）末端放置干燥管 （5）调节溶液的pH （6）控制温度(水浴、冰浴、油浴) （7）洗涤晶体 （8）分离、提纯 化学实验方案的设计 化学实验方案的评价 化学实验方案设计与评价考查内容 (1)物质制备型实验方案的设计 (2)性质探究型实验方案的设计 (3)性质验证型实验方案的设计 (1)从“可行性”方面 (2)从“绿色化学”方面 (3)从“安全性”方面 (4)从“规范性”方面 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学实验综合 探究型实验的常见类型 探究性实验的基本程序 探究型实验方案 定量实验 定量测定数据测定的常用方法 测定实验中要有数据的采集处理意识 实验数据处理时的“五看” 定量实验减小误差的措施 (1)提出问题 (2)提出猜想 (3)设计验证方案 (4)观察实验现象，得出结论 主要：猜测可能生成哪些物质，常包含了对实验基础知识的考查： ①常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。 ②常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。 ③熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。 ①在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较； ②无机物、有机物性质的探究，掌握基础的元素化合物知识 (1)对未知产物的探究 (2)物质性质的探究 (1)沉淀法 (2)测气体体积法 (3)测气体质量法 (4)滴定法 (5)热重法 (1)固体质量：托盘天平：估读到0.1 g；分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g (2)液体体积：量筒，可估读到0.1 mL；滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL (3)气体质量：称反应装置在放出气体前后的质量，计算其减小值；另一种方法是称吸收装置吸收气体前后的质量，计算其增大值 (4)用pH试纸或pH计：精确到0.01 一看数据是否符合测量仪器的精度特点 二看数据是否在误差允许范围内 四看所得数据的测试环境是否一致 五看数据测量过程是否规范、合理 ①定量仪器的使用 ②减少固体产物的损失或除去杂质 ③保证气体产物全部被吸收 ④沉淀剂的选用 ⑤防止其他气体物质的干扰 ⑥恒压漏斗的使用 ⑦许多实验中的数据处理，都是对多次测定结果求取平均值 专题07 化学反应原理 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学反应与能量 反应热及其表示方法 焓变 定义：化学反应中放出或吸收的热量，一定条件下用焓变表示：ΔH，单位为 kJ·mol－1 形式：生成热、燃烧热、中和热等 反应热 吸热反应 定义：吸收热量 表示：ΔH>0 原因：∑E(反应物)≤∑E(生成物) 定义：化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量 符号：ΔH，单位为 kJ·mol－1 放热反应 图示： 实例 ①所有的水解反应②大多数的分解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C＋H2O(g)=CO＋H2 ⑤C＋CO2 = 2CO 高温 高温 E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量) ΔH＝E1－E2 反应机理与反应历程 定义：释放热量 表示：ΔH<0 原因：∑E(反应物)≥∑E(生成物) 图示： 实例 E1——活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)E2——活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量) ΔH＝E1－E2 ①所有的中和反应②所有的燃烧反应③大多数的化合反应④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应⑤铝热反应 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学反应与能量 热化学方程式 盖斯定律 概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化 热化学方程式 热化学方程式的书写 实例：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1： 表示在25 ℃ 、101 kPa条件下，2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(l)，放出571．6 kJ的热量 盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 计算步骤 计算方法 ①“一方程”：写出方程式②“二状态”：s、l、g、aq标物质聚集状态 ③“三条件”：温度和压强 ④“四ΔH”：注明-、+号 ⑤“五数值”：计算ΔH的值 “对比”：目标方程式和已知方程式对比调整化学计量数 “叠加”：根据目标方程式进行加减 “计算”：反应热计算也叠加调整 “一倒”：颠倒方程式，反应热数值不变，符号变 “二乘”：方程式和反应热同乘某化学计量数 “三加”：方程式和反应热同时相加减 盖斯定律应用 热化学方程式与ΔH同加同减同乘同除，ΔH带“-、+”号 同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→ 液→气变化时，会吸热；反之放热 利用状态，迅速比较反应热的大小(若反应为放热反应) ①“反同，生不同”：生成固体放热最多，生成气体放热最少 ②“反不同，生同”：固体反应放热最少，气体反应放热最多 ③“ΔH带符号”：对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小 （2024年 乙卷）(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______ 。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为_______。 （2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_______，晶体的类型为_______。 真题研析·规律探寻 （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所 示。反应的ΔH_______ 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，_______ 有利于的生成(写出两 点)。、100℃时 CO的平衡转化率α=______，该温度下平衡常数_______。 分子晶体 小于 8 降低温度、增大压强 9000 97.3% （2023年 乙卷）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）在N2气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 真题研析·规律探寻 根据上述实验结果，可知_______，_______。 （2）已知下列热化学方程式： FeSO4.7H2O(S) === FeSO4(S)+7H2O(g) ΔH1=a kJ.mol -1 FeSO4.xH2O(S) ===FeSO4(S)+xH2O(g) ΔH2=b kJ.mol -1 FeSO4.yH2O(S)===FeSO4(S) +yH2O(g) ΔH3=c kJ.mol -1 则FeSO4.7H2O(S)+FeSO4.yH2O(S)===2（FeSO4.xH2O）(S) 的 ΔH= a+c-2b kJ.mol -1 X=4 Y=1 （2022年 乙卷）（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： 真题研析·规律探寻 计算H2S的热分解反应2H2S(g）===S2（g）+2H2（g） 的 ΔH4=+170 kJ.mol -1 （2）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺， 高温热分解方法的优点是________， 缺点是________。 副产物H2可作燃料 耗能高 专题08 化学工艺流程 (题型突破) 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学工艺流程 化学工艺流程与物质制备 制备过程中控制反应条件常用方法 工艺流程中的常见专业术语 原料预处理的六种方法 研磨、雾化——减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分 水浸——与水接触反应或溶解 酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 碱浸——除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物 灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质 煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 调节溶液的pH——常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 控制温度——根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 控制压强——改变速率，影响平衡 使用合适的催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间 趁热过滤——防止某物质降温时析出 冰水洗涤——洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 过滤——固体与液体的分离 滴定——定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发结晶——蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩——蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗——用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用——溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 研磨、雾化——将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧(煅烧)——使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取——向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 浸出率——固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 酸浸——在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 水浸——与水接触反应或溶解 碱作用——去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀) 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学工艺流程 化学工艺流程与反应原理 pH的控制——控制溶液的PH 体系环境氛围及其它条件的控制——酸性、 碱性或某种环境氛围 温度的控制 ①加快反应速率或溶解速率； ②促进平衡向吸热方向移动； ③除杂，除去热不稳定的杂质； ④使沸点相对较低的原料气化 ①防止某物质在高温时会溶解(或分解) ； ② 使化学平衡向着题目要求的方向移动(放热方向)； ③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离； ④降低晶体的溶解度，减少损失 控温(用水浴或油浴控温) ①防止某种物质温度过高时会分解或挥发； ②为了使某物质达到沸点挥发出来； ③使催化剂的活性达到最好； ④防止副反应的发生； ⑤降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求； ⑥”溶解度“，根据溶解度随温度升高而改变的情况，寻找合适的结晶分离方法 ( 蒸发结晶或浓缩结晶) (1)目的：利用沉淀溶解平衡把某些离子转化成沉淀。 (2)原则：原则加过量的除杂剂而不引进新的杂质，分两种情况①要滤液；②要滤渣； (3)题目呈现方式：表格数据形式；“已知信息”给出需求的“适宜PH范围”的信息； (4)解题步骤：①判断溶液呈酸(或碱)性； ②判断调高还是调低； ③选择合适的调节剂。 (1)蒸发或结晶时，加入相应的酸或碱，以抑制某些盐的水解； (2)需要在酸性气流中干燥FeCl3、AlCl3 、MgCl2等含水晶体，以防止水解； (3)营造还原性氛围：加热煮沸酸液后再冷却，其目的是排除酸溶液中的氧气，防止被氧化； (4)营造氧化性氛围：加入氧化剂进行氧化，如加入绿色氧化剂 H2O2 将 Fe2+ 氧化转化为Fe3+ 浓度、压强的控制 升温 降温 增大反应物浓度 、 加压 ①可加快反应速率 ，有气体则涉及平衡移动。但加压需考虑设备、成本； ②加压一般是提高气体反应物浓度措施 ，在气体和固体、液体反应的体系中不适宜； ③生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率 减压蒸馏——减小压强，降低液体的沸点，防止某些物质分解 选材热点如下： 1．安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展——“雾霾”的产生、危害和治理；工业“三废”和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 3．新能源的使用——新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 4．新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等。 5．涉及碳中和、碳达峰的知识。 网络建构 化学工艺流程 化学工艺流程与物质制备 获得产品阶段的主要操作 常见实验操作 “目的或原因”分析 物质分离的常用方法 过滤——分离难溶物质和易溶物：(热滤或抽滤) 萃取和分液——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴 蒸发结晶——提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 冷却结晶——提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 蒸馏与分馏——分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油 冷却法——利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气 洗涤 蒸发时的气体氛围抑制水解——如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解 蒸发浓缩、冷却结晶——除K2Cr2O7中的少量NaCl；除KNO3中的少量NaCl 蒸发结晶、趁热过滤——除NaCl中的少量K2Cr2O7；除NaCl中的少量KNO3 温度不高于××℃的原因——温度过高××物质分解或××物质挥或××物质氧化或促进××物质水解 减压蒸馏(减压蒸发)的原因——减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解 蒸发、反应时的气体氛围——抑制××离子的水解 配制某溶液前先煮沸水的原因——除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化 反应容器中和大气相通的玻璃管的作用——指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大 沉淀水洗的目的——除去××(可溶于水)杂质 沉淀用乙醇洗涤的目的——a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥 冷凝回流的作用及目的——防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率 浸出率——固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 控制溶液pH的目的——防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等；促进/抑制××气体吸收/逸出 加过量A试剂的原因——使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等 水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质) 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质) 醇洗(常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥) 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.10-5mol.L-1)时的pH： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_加快反应速率__；“滤渣1”中金属元素主要为___Pb____。 （2）“过滤1”后溶液中加入的作用是_Fe2+氧化Fe3+_。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_K3[Fe（CN）6]_检验_Fe2+_，若出现蓝色沉淀，需补加。 【2024年乙卷】 8. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 开始沉淀的ph 沉淀完全的ph Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.9 8.4 CO3+ --- 1.1 CO2+ 7.4 9.4 Zn2+ 6.2 8.2 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。 回答下列问题： （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑_。为提高溶矿速率，可采取的措施_粉粹菱锰矿_(举1例)。 （2）加入少量MnO2的作用是_Fe2+氧化Fe3+_。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_Fe3+可催化H2O2分解_。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_2.8.10-9_mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_Al3+_。 【2023年乙卷】 8. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下： 专题09 有机化学基础 (选择题+大题) 原子或原子团 碳碳双键 碳碳三键 碳卤键或卤素原子 —OH(羟基) 醚键 醛基 酮羰基或羰基 羧基 酯基 氨基 酰胺基 —NH2(氨基) —COOH(羧基) 硝基、酯基和(酮)羰基 羟基、羧基 碳碳双键、酯基、(酮)羰基 氨基、(酮)羰基、碳溴键(溴原子)、 碳氟键(氟原子) 苯乙酸 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 2.有机化合物结构的表示方法 √ √ 有机化学中常用的定量关系 1．消耗氢气的量（一定发生加成反应） （1）1mol 消耗1mol H2 （2）1mol－C≡C－消耗2mol H2 （3）1mol 消耗3mol H2 （4）1mol醛基和酮羰基消耗1mol H2 （5）1mol酸羰基或酯羰基或肽羰基消耗0mol H2 （6）1mol－C≡N消耗2mol H2 2．消耗溴或氯气的量 （1）加成反应 ①1mol 消耗1mol Br2 ②1mol －C≡C－消耗2mol Br2 （2）取代反应 ①1mol烷烃中的氢原子完全被取代消耗（2n+2）mol Cl2 ②1mol苯酚含有n mol邻、对位氢原子，完全被取代消耗nmol Br2 （3）氧化反应：1mol－CHO被溴水氧化消耗1mol Br2 有机化学中常用的定量关系 4．消耗NaOH溶液的量 ①1mol羧基（－COOH）消耗1mol NaOH②1mol酚羟基消耗1mol NaOH ③1mol卤化氢（HX）消耗1mol NaOH （2）卤代烃 ①1mol卤代烃（RX）消耗1mol NaOH ②1mol卤代苯完全水解消耗2mol NaOH （3）酯基 ①1mol酯基（－COOR）消耗1mol NaOH②1mol油脂完全水解消耗3mol NaOH ③1mol酚酯完全水解消耗2mol NaOH④1mol高分子酯完全水解消耗nxmol NaOH ⑤1mol肽键（ ）完全水解消耗1mol NaOH 有机化学中常用的定量关系 5．消耗钠的量 （1）钠能够和羟基（醇、酸、酚）发生取反应 （2）产生1mol H2消耗2mol－OH消耗2mol Na 6．产生二氧化碳的量 （1）1mol羧基消耗1mol NaHCO3产生1mol CO2（2）1mol羧基消耗0.5mol Na2CO3产生0.5mol CO2（3）1mol酚羟基消耗1mol Na2CO3产生0mol CO2 7．银镜反应 （1）RCHO~2［Ag（NH3）2］OH~2Ag↓ （2）HCHO~4［Ag（NH3）2］OH~4Ag↓ 8．消耗氢氧化铜的量 （1）中和反应：1mol羧基消耗0.5mol Cu（OH）2 （2）铜镜反应（斐林反应） ①RCHO~2Cu（OH）2~1Cu2O↓ ②HCHO~4Cu（OH）2~2Cu2O↓ （3）1mol下图有机物完全反应消耗3mol Cu（OH）2 2023年乙卷 2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（ C ） A. ①反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 2022年乙卷 2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应 （2024年乙卷 ）四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知反应1： 已知反应2： （1）反应①的反应类型为_取代反应_；加入K2CO3的作用是__与HBr反应，促进反应正向移动_____。 （2）D分子中采用SP3杂化的碳原子数是___5____。 （3）E中含氧官能团名称是__酯基_____ （4）F的结构简式是_______ 课标中新增“生物大分子与超分子” 水溶液中离子平衡的图像分析——知识重构 基本图像 透过《评分细则》我们看到： ①高考对学生化学基本功要求较高，特别是基本化学用语、专用名词使用的要求更加严格 如：关键字出错如“浑蚀” “混浊”“溶量瓶”不得分。 化学反应方程式写成离子方程式或反应物、产物及其化学式错写或漏写不给分，方程式未配平不给分， “↑”、“↓” 错写、漏写， “=”、“⇌”、“→”、“—” 错写作不规范处理，扣1分。 ②高考对学生的学科素养提出了更高的要求，体现了严谨的科学态度和对学科知识的求真务实 如：（1）③ 向无色溶液中加入过量的稀盐酸，振荡（2分） 评分细则：没有“过量”扣1分，试剂错误不得分。 答题上存在的问题 2025年高考备考宗旨 明确考纲考点 精准复习方向 添加标题 结合三年全国高考真题、教材、《高中化学课程标准》，归纳总结考点和必备知识，梳理必备知识。 2 理解与辨识能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 重视基础知识 注意能力培养 3 关注近几年化学试题考查的突出热点知识，把握规律和特例，总结解题方法 重视热点知识 总结解题方法 4 联系社会生活 注重学以致用 1 重视化学与社会生活的联系，挖掘试题背后的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力。 感谢聆听！ 祝大家高考取得最好的成绩，考上理想的大学！