精品解析：2026年湖北黄冈市部分学校中考二模化学试题

2026中考理综模拟练习 化学部分 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ti-48 Cu-64 S-32 一、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列物质的用途，与其物理性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用氮气作食品保护气 C. 用金刚石划玻璃 D. 用氢气作高能燃料 【答案】C 【解析】 【详解】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如硬度、密度等）；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质（如可燃性、稳定性等）。 A、镁粉制作照明弹利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，燃烧属于化学变化，对应化学性质，错误。 B、氮气作食品保护气利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，属于化学性质，错误。 C、金刚石划玻璃利用金刚石硬度大的性质，硬度不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，正确。 D、氢气作高能燃料利用氢气的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 故选：D。 3. 国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是 A. 废旧电池投放至回收点 B. 用布袋代替塑料袋购物 C. 装修垃圾随意倾倒路边 D. 厨余垃圾进行堆肥处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、废旧电池属于有害垃圾，集中回收可避免重金属污染，实现资源化利用，符合理念。 B、布袋可重复使用，减少一次性塑料垃圾的产生，属于源头减量，符合理念。 C、装修垃圾随意倾倒会造成环境污染、占用公共空间，既未实现资源化利用，也不符合无害化处置要求，不符合理念，符合题意。 D、厨余垃圾堆肥可转化为有机肥料，实现废物的资源化利用，符合理念。 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 C 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 D 用锅盖盖灭锅中油火 将可燃物与氧气隔绝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分为，刷墙后变硬的反应为，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，并非与氧气反应，表述错误。 B、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于自制冷敷袋，表述正确。 C、天然气主要成分为甲烷，密度小于空气，泄漏后会向上扩散，安装在灶台上方的报警器可有效检测泄漏，表述正确。 D、用锅盖盖灭油火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件，表述正确。 5. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数为58 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、由图中信息铈的金字边旁可知，铈属于金属元素，故选项错误； B、由图中信息可知，铈原子的质子数是58，故选项正确； C、由图中信息，铈原子的原子序数为58，因为原子序数=核电荷数=质子数，所以核电荷数也为58，故选项正确； D、由图中信息，铈原子的相对原子质量是140.1，故选项正确。 故选A。 【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。 6. 2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是 A. 钛酸亚铁属于氧化物 B. 钛酸亚铁的相对分子质量为152 C. 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为 D. 钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，钛酸亚铁含Fe、Ti、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，则钛酸亚铁的相对分子质量为，正确。 C、元素质量比为各元素相对原子质量乘对应原子个数的比值，钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，错误。 D、 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为，其中铁元素质量最大，因此铁元素质量分数最大，错误。 故选B。 7. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D. 40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意； B、未指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意； C、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠，因此40℃时50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. b的化学式为H2O B. 反应后催化剂的质量不变 C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为O2，b为H2O、生成了H2O2，反应的方程式为：。 【详解】A、一个b的分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故b是水，化学式为：H2O，选项正确； B、催化剂在反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确； C、由方程式可知，参加反应的a、b分子个数比为1:2，选项错误； D、该反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； 故选C。 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C. 用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A：酚酞的变色范围为时显红色，酸性、中性溶液滴加酚酞均不变色，因此无法推测溶液显中性，A错误。 B：生石灰与水反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，B错误。 C：硬度不同的材料相互刻画时，硬度更小的材料表面会出现划痕，因此纯铜片上有划痕可证明纯铜硬度小于黄铜（铜锌合金），C正确。 D：木条复燃说明具有助燃性，本身不能燃烧，无可燃性，D错误。 11. 下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是 A.探究不同催化剂的催化效果 B.除去CO中混有的少量 C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件 D.证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究不同催化剂催化效果时，控制了过氧化氢溶液的体积、浓度均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量法，通过反应产生气泡的速率可比较催化效果，能达到实验目的。 B、能与澄清石灰水反应被吸收，不与澄清石灰水反应，气体通入后杂质被除去，被气球收集，可实现除杂目的。 C、 右侧量筒内铁丝接触水和氧气生锈，消耗氧气后量筒内液面上升约五分之一，可测定空气中氧气的体积分数；对比左侧干燥空气中铁丝（只接触氧气不生锈）、烧杯内植物油下的铁丝（只接触水不生锈）、右侧铁丝（接触水和氧气生锈），可探究铁生锈需要水和氧气两个条件，能达到实验目的。 D、塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小，而溶于水也会导致瓶内压强下降，无法证明与水发生了化学反应，不能达到实验目的。 12. 《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确； B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确； C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确； D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误； 故选D。 13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，可观察到有气泡产生 B. M点和N点的溶质种类不同 C. NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中铜的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为，N点时锌恰好完全反应，剩余固体为不反应的铜，质量为。 A. M点锌未完全反应，稀硫酸与锌反应生成氢气，可观察到气泡，该项正确。 B. M点硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌；N点锌和硫酸恰好完全反应，溶质也只有硫酸锌，溶质种类相同，该项错误。 C. N→P过程中加入过量稀硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，该项错误。 D. 铜不参与反应，最终剩余固体为铜，质量为，是锌的质量，该项错误。 故选A。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为_______（填一种）。 （2）图2中的“涤纶”服装，采用了_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为____）。 （4）图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为______。 【答案】（1）维生素（或糖类或蛋白质） （2）合成 （3）Al2O3 （4）Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag 【解析】 【小问1详解】 谷薯类富含糖类，鱼肉蛋豆类富含蛋白质，蔬菜水果类富含维生素，任选其一即可。 【小问2详解】 涤纶属于合成纤维，是人工制备的合成有机高分子材料，不属于天然材料。 【小问3详解】 铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝为+3价、氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 置换反应的规律是单质+化合物→新单质+新化合物，由此可知，发生的反应为锌与氧化银生成氧化锌和银，配平后得到该反应方程式。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 依据上文，回答问题。 （1）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___种。 （2）光催化重整法处理甘油的化学方程式为_________。 （3）下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。 A. 生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D. 文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程 （4）通过对比图中信息，可以得到的结论是________。 【答案】（1）4 （2） （3）C （4）复合催化剂种类相同时，时间越长，产生氢气质量越多（相同时间，CuO﹣NiO/TiO2催化效果最好） 【解析】 【小问1详解】 原文列出的现代有效利用生物质能的方式为制作牲畜饲料、生产沼气、制成有机肥料、制取燃料酒精，共4种。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为甘油和水，反应条件为光照、催化剂，生成物为二氧化碳和氢气，配平后得到该反应方程式。 【小问3详解】 A选项符合原文对生物质可再生、低污染、分布广泛的特点描述，正确；B选项符合原文中生物质燃烧灰烬是优质有机钾肥的表述，正确；C选项，原文明确提到生物柴油生产过程中副产物甘油会造成环境污染，说法错误；D选项四种利用方式均包含发酵过程，正确。故选C。 【小问4详解】 略。 16. 铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2 （1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝________，起防锈作用。 （2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为________（写一个）。 （3）“还原”中的反应为，该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处________。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。 （5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有________（写一条）。 【答案】（1）氧气（或空气）和水 （2） （3）硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本 （4）引流 （5）提高氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 铁锈是铁与空气或氧气和水共同反应的结果，铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝空气或氧气和水，起防锈作用； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在酸溶中生成气体的化学方程式为：； 【小问3详解】 “还原”中的反应为，产物只有硫酸亚铁，无额外酸的产生，若用二氧化硫代替铁粉，反应原理为，生成硫酸，硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本； 【小问4详解】 过滤中玻璃棒的作用为引流，防止液体倾倒时洒出； 【小问5详解】 煅烧时，产品中常混有少量的氧化亚铁，为了减少氧化亚铁的生成，可以提高氧气浓度，促进亚铁离子充分氧化成铁离子； 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 （1）中硫、氧元素的质量比是____。 （2）若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程） 【答案】（1）1:2 （2）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x， ，x=8g 硫酸铜溶液的质量：8g÷4%＝200g 答：需要质量分数为4%的硫酸铜溶液200 g。 【解析】 【小问1详解】 中硫、氧元素的质量比为：。 【小问2详解】 见答案。 18. 同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归纳。 （1）发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置____（填字母），用此装置制氧气的化学方程式为____________； （2）收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是________；F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从____（填字母）口通入。 【答案】（1） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 密度比空气的大 ②. b 【解析】 【小问1详解】 制取二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应、过氧化氢分解制氧气是过氧化氢溶液和二氧化锰（固体）反应，二者都属于固液不加热型反应，因此都选B装置，对应制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解。 【小问2详解】 C为向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大且不与空气反应的气体； F装置装满水收集氧气时，氧气密度远小于水，需从短管b进气，将水从长管a压出完成收集。 19. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计实验】 方案甲：“气体质量法” ①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。 ②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析讨论】 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用是______。 （3）步骤④中再次通入氮气的目的是______。 （4）装置D的作用是______。 方案乙：“沉淀质量法” （5）写出上述流程中相关反应的化学方程式______。 【得出结论】 同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 【反思交流】 （6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。 A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） （3）使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确 （4）防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （5）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （6）B 【解析】 【小问1详解】 装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 装置A中排出的二氧化碳气体中含有水蒸气，如果直接被装置C中的碱石灰吸收，测得的结果将偏大。利用浓硫酸的吸水性，将装置A中排出的二氧化碳气体通过盛有浓硫酸的装置B，二氧化碳中的水蒸气被浓硫酸吸收，这样装置C测得的结果才能准确。因此装置B中浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）。 【小问3详解】 实验步骤②中打开止水夹K，通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳对实验造成干扰；步骤④中再次通入氮气的目的则是使装置A中生成的二氧化碳全部排出，被装置C完全吸收，使测量结果更准确。 【小问4详解】 碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收空气中的二氧化碳和水，如果没有装置D，装置C中的碱石灰就和空气接触，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量结果偏大，因此装置D的作用是：防止装置C吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 【小问5详解】 方案乙中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问6详解】 由图甲、乙可知，甲、乙方案都不需要加热，节约能源；均未有二氧化碳及其它有害物质排放，不会破坏环境。而方案乙优于方案甲，主要是操作简便。故选B。 20. 现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的____（填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的________作用。 （4）纯净水的出水口是_____（填“a”或“b”）。 【答案】（1）小于 （2）过滤 （3）压强差 （4）a 【解析】 【小问1详解】 水分子能透过超滤膜形成净化水，因此其粒径小于超滤膜孔径。 【小问2详解】 超滤膜截留大颗粒杂质、允许小分子水通过的分离逻辑，和化学实验中过滤操作的原理相同。 【小问3详解】 反渗透装置对进水侧加压，依靠RO膜两侧的压力差推动水分子透过膜。 【小问4详解】 RO膜只允许水分子通过，透过膜的纯净水从a口流出，未透过的含杂质的水从b口流出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026中考理综模拟练习 化学部分 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 Ti-48 Cu-64 S-32 一、选择题（共13个题，共18分，24-31题，每题1分；32-36题，每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列物质的用途，与其物理性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用氮气作食品保护气 C. 用金刚石划玻璃 D. 用氢气作高能燃料 2. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 倾倒液体 3. 国家推行“无废城市”建设，倡导固体废物源头减量和资源化利用。下列行为不符合这一理念的是 A. 废旧电池投放至回收点 B. 用布袋代替塑料袋购物 C. 装修垃圾随意倾倒路边 D. 厨余垃圾进行堆肥处理 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 C 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 D 用锅盖盖灭锅中油火 将可燃物与氧气隔绝 A. A B. B C. C D. D 5. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的原子序数为58 C. 铈原子的核电荷数为58 D. 铈的相对原子质量是140.1 6. 2026年，我国科研人员发现嫦娥六号采回的月壤中富含钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁()，该矿物可冶炼高强度钛合金，是未来月球科研站“就地取材”的关键战略资源。下列关于钛酸亚铁表述正确的是 A. 钛酸亚铁属于氧化物 B. 钛酸亚铁的相对分子质量为152 C. 钛酸亚铁中铁、钛、氧元素的质量比为 D. 钛酸亚铁中铁元素的质量分数最小 7. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D. 40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 8. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. b的化学式为H2O B. 反应后催化剂的质量不变 C. 参加反应的a、b分子个数比为1：1 D. 该反应属于化合反应 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 10. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色，可推测该溶液显中性 B. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 C. 用黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性 11. 下列实验操作（方案），不能达到实验目的的是 A.探究不同催化剂的催化效果 B.除去CO中混有的少量 C.探究空气中氧气含量和铁生锈条件 D.证明二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是 A. “水银”是指金属汞 B. “烧之”说明该反应需要加热 C. 上述反应中可能有硫生成 D. “积变又还成丹砂”是物理变化 13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，可观察到有气泡产生 B. M点和N点的溶质种类不同 C. NP过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中铜的质量为 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。 （1）图1是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含的营养物质为_______（填一种）。 （2）图2中的“涤纶”服装，采用了_____（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为____）。 （4）图4是一款纽扣电池，使用过程中锌粉和氧化银发生置换反应，化学方程式为______。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。 生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算，生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。 目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产物甘油（）产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂将甘油与水反应生成氢气和二氧化碳。二氧化钛（）由于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催化剂之一。为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图所示。 依据上文，回答问题。 （1）文中提到的现代有效利用生物质能的方式有___种。 （2）光催化重整法处理甘油的化学方程式为_________。 （3）下列有关生物质能的说法错误的是_____（填字母）。 A. 生物质的优点有可再生、低污染、分布广泛 B. 生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料 C. 生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染 D. 文中利用生物质能的各种方式都包含了发酵过程 （4）通过对比图中信息，可以得到的结论是________。 16. 铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的Fe2O3和FeCO3）制备铁红的主要流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。CO2 （1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝________，起防锈作用。 （2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为________（写一个）。 （3）“还原”中的反应为，该转化也可用SO2实现，反应原理为。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处________。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。 （5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有________（写一条）。 17. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 （1）中硫、氧元素的质量比是____。 （2）若要制得3.2 g铜箔，需要质量分数为4%的硫酸铜溶液多少g？（写出计算过程） 18. 同学们在学习完实验室氧气和二氧化碳的制取后，对它们进行了对比归纳。 （1）发生装置：制取氧气和二氧化碳都可选用发生装置____（填字母），用此装置制氧气的化学方程式为____________； （2）收集装置：收集氧气和收集二氧化碳都可选用C装置，其依据是________；F装置装满水也可用于收集氧气，气体应从____（填字母）口通入。 19. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的产品中往往会混有少量的NaCl。某校化学兴趣小组的同学想探究某产品中的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计实验】 方案甲：“气体质量法” ①如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的样品于装置A中。 ②打开止水夹K，通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，并记录。 ③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 ④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。 ⑤计算。 【分析讨论】 （1）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中浓硫酸的作用是______。 （3）步骤④中再次通入氮气的目的是______。 （4）装置D的作用是______。 方案乙：“沉淀质量法” （5）写出上述流程中相关反应的化学方程式______。 【得出结论】 同学们经过实验，根据方案乙中测定的相关数据计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 【反思交流】 （6）同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是______（填字母序号）。 A. 节约能源 B. 操作简便 C. 保护环境 20. 现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径____（填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的____（填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的________作用。 （4）纯净水的出水口是_____（填“a”或“b”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $