2026年山东威海市中考化学二轮复习卷

2026年山东威海市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A．稀硫酸用作除锈剂 B．活性炭用于吸附水中的色素和气味 C．金刚石用作玻璃刀 D．干冰用于人工降雨 2．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．过滤 C．测定溶液的pH D．加热液体 3．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成 D．镓的最外层电子数与Al相同 4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的个数是 ①碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应能产生气体的物质一定是碳酸盐 ②含碳元素的物质燃烧会生成，则在中燃烧有生成的物质一定含碳元素 ③复分解反应中元素的化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 ④最外层是8个电子的原子化学性质稳定，则化学性质稳定的原子最外层电子数都为8 A．3个 B．2个 C．1个 D．0个 5．下列图像表示的反应过程与实际情况不符合的是 A．图①表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 B．图②表示向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 C．图③表示等质量碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应 6．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 7．氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 8．化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A．处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B．食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C．为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D．为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 9．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是    A．反应中元素的化合价发生了改变 B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C．燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D．该循环过程理论上每生成，需补充 10．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 11．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 12．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的和）。下列说法正确的是 A．溶液a中的溶质是和 B．①中发生还原反应的物质是 C．②中反应不需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 13．化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 14．次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 15．研究发现，当把去除茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解。关于塑料网状茶包的分析正确的是 A．很难分散于热水中 B．是由合成材料制成 C．容易被人体分解 D．纳米塑料不属于有机高分子材料 二、填空题 16．物质的组成与构成 Ⅰ.认识原子构成 (1)①模型是对研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系的一种概括性的描述，如图是根据卢瑟福的观点建构的某原子的结构模型，试根据模型描述该原子的构成微粒及数量__________。由模型可知，该原子的相对原子质量约为__________。 ②有同学指出，该模型图无法直观的描述微观粒子的电性，请用“＋”“－”分别表示正电和负电，标注在图中相应的微粒上__________。（不带电的微观粒子不需要标注） Ⅱ.认识物质构成 (2)碳元素的单质主要有金刚石、石墨和等，其结构模型如右图，据图回答： ①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，从微观的角度，该变化前后改变的是__________。 ②可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。 a.中数字“60”的含义是__________。 b.可用作吸氢材料是利用了其__________（填“物理”或“化学”）性质。 (3)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。 a.图中甲、乙分别为__________、__________。 b.结合图中关系，列举两种物质填在①②处__________、__________（写化学式）。 17．未来金属——钛 金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。 Ⅰ、钛的制备 用钛酸亚铁制备钛的原理是： (1)中钛元素的化合价为______，X为______。 Ⅱ、钛的性质 银白色固体，熔点，沸点，密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的是______（填字母编号）。 A．用于制作人造头颅骨 B．用于制作保险丝 C．用于制作潜水刀具 D．用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式______，该反应的还原剂为______。 三、实验题 18．探究我们身边的物质——糖类 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 Ⅰ．糖类作用 (1)人要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，①葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化为二氧化碳和水的反应方程式为___________。②糖类在人体中的主要作用是___________。 Ⅱ．代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性，科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 第①组实验 第②组实验 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从第②组实验数据得出的结论是___________。 (3)比较两组实验数据，推测进行第①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________。 Ⅲ．代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用检测用药品均足量) (4)实验中观察到___________现象后停止加热。 (5)①木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________。 ②木糖醇分子的相对分子质量为___________。 (6)若装置A中缺少氧化铜，将可能导致测得的木糖醇中氧元素含量___________(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。 19．物质的性质 Ⅰ.氢氧化钠和氢氧化钙的性质 某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。 据图回答下列问题： (1)仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。 ①__________。 ②__________。 ③__________。 (2)图中A物质是__________（写化学式）。从构成的角度分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是__________。 (3)为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。 ①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是__________。 ②2中试管内发生反应的化学方程式为__________，该反应的微观实质是__________。 Ⅱ.探究金属活动性 (4)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。 ①上述实验中，没有必要做的是__________（填实验编号）。 ②实验2试管中发生反应的化学方程式为__________，该反应中有效作用的微观粒子是__________（用符号表示）。 20．探究灰水粽中的“碱水” 灰水粽，是我国特有的一种传统美食，是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。人们会收集秸秆放入器皿中燃烧，烧至发黑后灭火，得到草木灰；往草木灰中加入开水溶解，一段时间后，慢慢将浊液倒入纱布袋内，分离得到的“碱水”。制作流程如图所示： （一）定性分析碱水成分 【查阅资料】草木灰中含有和中的两种或以上。 溶液呈碱性，溶液和溶液呈中性。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【进行猜想】 (1)猜想1：含有；猜想2：______；猜想3：______。 【设计方案】 (2) 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取草木灰滤液于试管A中，加入______，振荡 产生大量气泡 证明含有 ②继续往试管中加入______，静置 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） ③取上层清液于试管B中，加入______ 产生白色沉淀 证明含有______（填化学式） 【结论】 (3)通过上述的实验，猜想______正确。 【反思与交流】 (4)①使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是______。 ②使用纱布袋来得到“碱水”，类似于实验室中的______操作。 （二）化学方法提纯碱水中的物质 (5)提纯过程中所用试剂X、Y、Z分别是（写溶质化学式）_____、_____、_____。 (6)写出第一步在碱水中加入试剂X所发生反应的化学方程式_________________。 (7)步骤Ⅲ中实际参加反应的离子是（写符号）______。 （三）定量分析碱水成分 (8)小林同学取“碱水”于烧杯中，分6次向烧杯中加入溶质质量分数为的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示： 添加次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 10 溶液总质量 【资料】稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤： 第一步：     第二步： ①第1次加稀盐酸充分反应后，生成的质量为______，②原草木灰浸出液中的质量分数是______。 四、计算题 21．将15g表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。 (1)0～t时刻没有产生气体的原因是______。 (2)求该铝片中铝单质的质量分数。 五、综合应用题 22．践行绿色低碳生活方式 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要碳减排，另一方面要捕获、封存和利用不可避免的碳排放。 Ⅰ．“碳减排”。使用新能源汽车是实现碳减排的一种措施。新能源汽车的能量来源多元化。纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车。几类常用蓄电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。乙醇汽车是以乙醇为燃料。氢动力汽车的氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车。 (1)①根据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 ②提供相同能量时，体积最小电池是___________。 ③给蓄电池充电时的能量转化是(用“→”表示转化)___________。 (2)乙醇汽车是以乙醇为燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。 (3)①最理想的制氢气方法是在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该制氢过程___________(选填“吸收”“放出”)能量。 ②氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是___________(写化学方程式)。 ③据测算，1kg氢气完全燃烧可释放KJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放KJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是___________。 Ⅱ．“碳捕获并封存”被认为是目前减缓全球气候变暖最经济可行的方式。 (4)小张利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉流程如下图所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环的物质为丁，请写出由固体→丁发生分解反应的化学方程式：___________。 ③该流程虽然简单，但从“节能减排”的角度看，存在的不足是___________。 (5)海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，是将运输到封存地点，灌注于海洋深处。请你分析海洋封存的不足之处(答两点)___________。 Ⅲ．“碳利用”。中国科学家已实现由到淀粉【】的全人工合成。 (6)其中第一阶段反应的微观过程如图所示。 图中丙为甲醇(化学式为)，这一反应的化学方程式为___________。 (7)由到淀粉的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，假设碳元素完全转化到淀粉中，则4.4t二氧化碳理论上可生产淀粉的质量为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东威海市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．A 【详解】A、稀硫酸用作除锈剂是利用稀硫酸与铁锈（主要成分氧化铁）反应的性质，需要化学变化体现，属于化学性质，选项正确。 B、活性炭用于吸附水中的色素和气味，是利用活性炭的吸附性，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 C、金刚石用作玻璃刀是利用金刚石硬度大，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 D、用于人工降雨是利用干冰升华吸热使水蒸气凝结，不需化学变化体现，属于物理性质，选项错误。 故选A。 2．B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选B。 3．C 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意； D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．C 【详解】①碳酸盐与盐酸反应生成气体（如CO2），但能与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐。例如，金属（如铁）与盐酸反应生成H2，或碳酸氢盐（如NaHCO3）与盐酸反应也会生成CO2，因此，该推理错误； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。若某物质在O2中燃烧生成CO2，说明产物中的碳元素只能来自该物质，因此该物质一定含碳元素，该推理正确； ③复分解反应中元素化合价不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应。例如，碳酸（H2CO3）分解为H2O和CO2，属于分解反应且化合价不变，因此，该推理错误； ④化学性质稳定的原子最外层电子数不一定为8。例如，氦原子最外层只有2个电子，但化学性质稳定，因此，该推理错误； 综上，只有②正确，正确个数为1个。 故选C。 5．A 【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，发生反应，pH逐渐减小，当恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，图①不符合，A 符合题意； B、向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，发生反应，溶液中氯元素的质量先不变，反应结束后，继续加入稀盐酸，溶液中HCl的质量不断增大，氯元素的质量也不断增大，图②符合，B 不符合题意； C、等质量碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，碳酸钙的质量相同，则最终生成二氧化碳的质量相同；10%的稀盐酸浓度大，反应速率快，先反应完，图③符合，C 不符合题意； D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应（），锌的质量相同，则最终生成氢气的质量相同；锌粉与稀盐酸接触面积大，反应速率快，先反应完，图④符合，D 不符合题意。 故选A。 6．D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 7．B 【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。 8．A 【详解】A、青少年处于生长发育阶段，蛋白质是细胞生长和修复的重要物质，需求量比成年人更大，因此食谱中蛋白质含量应更多，该选项说法正确。 B、食品添加剂并非全为化学合成，部分为天然物质，且按标准使用是安全的，完全禁止摄入含有添加剂的食品不现实，该选项说法错误。 C、维生素应主要通过均衡饮食（如蔬菜、水果）摄取，保健品仅作补充，过量可能有害，该选项说法错误。 D、碳水化合物是人体主要能量来源，完全不吃会导致能量不足，应合理控制而非完全拒绝，该选项说法错误。 故选A。 9．D 【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意； C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意； 故选：D。 10．C 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 11．A 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 12．B 【详解】A、石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3和Al2O3能与稀盐酸反应，分别生成氯化铁和水、氯化铝和水，SiO2不能与稀盐酸反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、AlCl3、HCl，故选项说法错误； B、二氧化硅和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故选项说法正确； C、防止生成的硅在高温下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故选项说法错误； D、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由反应的流程图，则生产过程中可循环使用的物质是HCl，故选项说法错误。 故选B。 13．D 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 14．C 【详解】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故C符合题意； D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故D不符合题意。 故选C。 15．B 【详解】A、由题干信息可知，把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后，就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里，说明该塑料网状茶包能分散于热水中，说法错误，不符合题意； B、塑料网状茶包由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意； C、由题干信息可知，塑料网状茶包浸泡在95℃的水里会分散出塑料颗粒和纳米塑料，该颗粒可进入人体内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被唾液分解，说明该塑料网状茶包不容易被人体分解，说法错误，不符合题意； D、纳米塑料属于塑料，属于有机高分子材料，不符合题意。 故选B。 16．(1) 该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成 7 (2) 碳原子的排列方式 每个分子中含60个碳原子 化学 (3) 元素 原子 NaCl CuSO4（合理即可） 【详解】（1）①原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该原子的核外电子数为3，则质子数为3，则中子数为4，故该原子的构成微粒及数量为：该原子由3个质子，4个中子和3个电子构成； 相对原子质量≈质子数+中子数=3+4=7； ②在原子中，电子带负电，质子带正电，中子不带电，故图为； （2）①以石墨为原料通过高温、高压、催化剂合成金刚石，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故从微观的角度，该变化前后改变的是碳原子的排列方式； ②a、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“60”的含义是：每个C60分子中含有60个碳原子； b、可用作吸氢材料，其原理是与在一定条件下反应生成氢化物。该氢化物在80～215℃时，又会分解放出。需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； （3）a、物质均是由元素组成的，故甲为元素，铁、硫均是由原子构成，故乙表示原子； b、氯化钠、硫酸铜均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成，故填：NaCl、CuSO4。 17．(1) (2)B (3) /钛 【详解】（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4； 反应前后元素种类不变，等号左边Fe、Ti、O、C、Cl的个数为2、2、6、6、14，等号右边除2X外，Fe、Ti、O、C、Cl的个数为0、2、6、6、8，则2X中含有2个铁原子、6个氯原子，则X的化学式为FeCl3。 （2）A、钛与人体有良好的相容性，则可用于制作人造头颅骨，该选项正确； B、钛的熔点较高，不能作保险丝，该选项不正确； C、钛的强度高，且抗腐蚀性强，可用于制作潜水刀具，该选项正确； D、钛密度小，且强度高，可用于制作飞机起落架，该选项正确。 故选B。 （3）钛和水蒸气在一定条件下生成二氧化碳和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，则该可燃性气体为氢气，反应的化学方程式为：； 该反应中，钛夺取了水蒸气中的氧，属于还原剂。 18．(1) 提供能量 (2)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高(合理即可) (3)木聚糖燃烧生成二氧化碳(合理即可) (4)木糖醇消失，氧化铜为黑色 (5) 15:3:20 152 (6)偏大 【详解】（1）①葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化为二氧化碳和水，即葡萄糖与氧气在酶的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为。 ②糖类在人体中的主要作用是提供能量。 （2）由第②组实验数据可知，在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高。 （3）木聚糖具有可燃性，比较两组实验数据，推测进行第①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，木聚糖发生了燃烧生成二氧化碳。 （4）由木糖醇的组成元素可知，木糖醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，可能生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜与氧气反应又可生成氧化铜，所以向装置内通入氧气，观察到木糖醇消失，氧化铜为黑色，说明A装置处反应结束，可停止加热。 （5）①由题中信息可知，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为，氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为，因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为1.52g-0.12g-0.6g=0.8g，故木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是0.6g:0.12g:0.8g=15:3:20。 ②木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：，化学式为C5H12O5，则相对分子质量为。 （6）若装置A中缺少氧化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化碳，测得的二氧化碳偏少，碳元素质量就偏低，而氢元素的质量准确，将导致测得的木糖醇中氧元素质量偏大。 19．(1) 非金属氧化物 (2) 构成两种物质的阳离子不同 (3) 2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色 和结合生成 (4) 3 、 【详解】（1）硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故氢氧化钠、氢氧化钙均能与硫酸铜反应，故填：； 碱的通性：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应，则共性“3”为非金属氧化物，如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； （2）A能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为； 从构成的角度分析，氢氧化钙能与A（）反应而氢氧化钠不能，其原因是构成两种物质的阳离子不同； （3）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，故填：2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色； ②2中试管内发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应的微观实质是和结合生成； （4）①实验1中铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼；实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验3中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼，由实验1、2可得Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为，故没必要做的是实验3； ②实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的微观实质是与反应生成和Cu，则该反应中有效作用的微观粒子是、。 20．(1) （猜想的顺序任意填写即可） (2) 足量的稀硝酸 过量的硝酸钡溶液 硝酸银溶液 (3)1 (4) 可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液 过滤 (5) (6)、 (7) (8) 【详解】（1）草木灰中含有K2CO3、K2SO4和KCl中的两种或以上，“碱水”呈碱性，K2CO3溶液呈碱性，K2SO4溶液和KCl溶液呈中性，则“碱水”一定含有K2CO3。已知猜想 1 是含有三种物质，那么猜想 2 和 3 是含有其中两种物质的组合，即K2CO3、K2​SO4​组合和K2CO3、KCl组合。 （2）碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，产生大量气泡，所以可加入足量稀硝酸（可避免引入硫酸根离子或氯离子）证明含有K2CO3​； 证明含有KCl可用硝酸银溶液，二者反应生成氯化银沉淀，但硫酸根会干扰氯离子的检验，因此先检验溶液中含有K2SO4。要证明含有硫酸钾，可利用硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀的性质，所以继续往试管中加入过量的硝酸钡溶液； 加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀，说明发生反应，证明含有K2SO4； 要证明含有氯化钾，可利用氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀的性质，所以取上层清液于试管 B 中，加入硝酸银溶液； 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明发生反应，证明含有KCl。 （3）通过上述实验证明 “碱水” 中含有K2CO3、K2SO4、KCl，所以猜想 1 正确。 （4）温度越高，碳酸钾溶解度越大，使用开水代替冷水浇淋草木灰的目的是得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液； 使用纱布袋分离得到 “碱水”，是将不溶性固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作。 （5）第一步加入X产生沉淀A，目的是除去硫酸根离子和碳酸根离子，可加入BaCl2，BaCl2与K2​SO4​反应生成硫酸钡沉淀（），BaCl2与K2​CO3​反应生成碳酸钡沉淀（）；第二步加入Y是为了除去过量的BaCl2，可加入K2​CO3，K2​CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀；第三步加入Z是为了除去过量的K2CO3，可加入HCl，发生反应。 （6）第一步在碱水中加入BaCl2，BaCl2与K2​SO4​反应生成硫酸钡沉淀（），BaCl2与K2​CO3​反应生成碳酸钡沉淀（）。 （7）步骤 Ⅲ 中是盐酸与碳酸钾反应（），实际参加反应的离子是氢离子H+和碳酸根离子 ，二者结合生成水和二氧化碳。 （8）①第 1 次加稀盐酸10g，HCl的质量为。根据，设生成KCl的质量为x， x=1.49g 由表格数据可知，第 5 次加入稀盐酸后，溶液总质量为67.80g，第 6 次加入稀盐酸后，溶液总质量为77.80g，说明第 5 次加入稀盐酸后碳酸钾已完全反应，生成二氧化碳的质量为，设原草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为y， y=34.5% 21．(1)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水 (2)48% 解：设铝片中铝单质的质量为x， 铝片中铝单质的质量分数为×100%=48%； 答：铝片中铝单质的质量分数为48%。 【详解】（1）铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝薄膜。氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体产生，故填：铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水； （2）见答案。 22．(1) 能量密度 铝空电池 电能→化学能 (2) (3) 吸收 相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量大(或“氢气的热值高”) (4) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 高温煅烧时需要消耗较多的能量，且反应后又释放出了二氧化碳 (5)溶于海水将导致海水酸化；如果海底发生地质运动，可能使封存的逸出；考虑经济成本，如海洋上的运输等成本较高 (6) (7) 2.7t 【详解】（1）①根据图1可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度。 ②能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，体积最小。 ③给蓄电池充电时，电能转化为化学能，则电能→化学能。 （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）①在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解制氢，该反应的反应条件是太阳能和催化剂，故该过程吸收能量。 ②氢气燃烧只生成水，没有污染，氢动力汽车的氢燃料电池的反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水，反应的化学方程式为。 ③根据数据可知，等质量氢气和汽油燃烧时，氢气完全燃烧释放的热量大。 （4）①将氢氧化钙溶液以喷雾的形式喷入，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 ②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则由固体→丁发生分解反应的化学方程式为：。 ③由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以耗能较多，且生成二氧化碳，所以从节能减排的角度看，存在的不足是需要消耗较多的能量，且生成二氧化碳等。 （5）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，且若海底发生地质运动，可能使封存的逸出，并且海洋上的运输等成本较高等。 （6）由图可知，甲为H2，乙为CO2、丙为，丁为H2O，反应的化学方程式为：。 （7）根据碳元素守恒，设可生产淀粉的质量为x，则 解得x=2.7t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $