2026年山东潍坊市中考化学二轮复习卷

2026年山东潍坊市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．实验安全提示‌是确保实验室操作安全的重要措施。下列实验安全提示图标中不正确的是 A．护目镜B．洗手C．用电D．锐器 2．下列关于安全和健康的说法不正确的是 A．学校、商场等场所须配备灭火器 B．吸烟有害健康，青少年应远离香烟 C．用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D．为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 3．下列做法符合绿色化学理念的是 A．光能分解水制氢气 B．露天焚烧垃圾 C．工业废水未经处理直接排放 D．大量施用化肥提高农作物产量 4．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．放入锌粒 D．倾倒液体 5．人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是 A．为了保鲜，用甲醛溶液来浸泡海产品 B．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C．缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 D．为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 6．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91g C．碲原子核内有52个质子 D．Y3+核外电子数为39 7．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因此构成它们的分子相同 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应一定是复分解反应 8．下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A．A B．B C．C D．D 9．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是金属阳离子 B．原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学变化中原子的种类不会发生变化 C．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 D．碱能使酚酞溶液变红色，所以使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 11．科学家研发出一种新型能源转化系统，在催化剂作用下，分两步反应制备乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，生成的 和 的分子个数比为2∶1 B．反应II中，碳元素的化合价没有改变 C．反应II的化学方程式为 D．催化剂I、II在反应前后的化学性质和质量不变 12．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 13．镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的 A．转化①发生的反应为： B．转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭 C．利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹 D．转化④涉及反应的基本类型是化合反应 14．根据胃蛋白酶活性要求(pH为3～5)，探究氢氧化铝药片和碳酸氢钠药片抗酸效果，进行如下实验。组装如图1所示装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化，如图2、图3所示。下列说法不正确的是 A．图2中曲线Ⅰ是碳酸氢钠片抗酸的实验图像 B．从药效持续时间考虑，氢氧化铝片效果更好 C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D．两种药片生效的本质都是金属阳离子发生作用 15．已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管(包括固体)的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B．若去掉装置B会导致测得的水中氢、氧元素质量比偏小 C．通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D．若装置C中氧化铜未完全反应，理论上测得 二、填空题 16．镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。 (1)发现制取镁。 ①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指______（填“单质”“元素”或“原子”）。 ②1792年，人们首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的______性。 ③现代工业采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时产生氯气，写出反应的化学方程式______。 (2)了解认识镁。图1为镁元素价类二维图。图2为与在和联合催化下实现再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。 ①图1中A可由与反应生成，的化学式为______，反应的基本类型为______。 ②写出图2中总反应的化学方程式______。 17．闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。    (1)操作X的名称是___________； (2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是___________； (3)锌焙砂中ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，请你写出该反应的化学方程式___________。 (4)参加反应②的物质为ZnSO4和___________(填化学式)；写出反应④发生的化学基本反应类型___________。 18．金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。 Ⅰ．铝的原子结构 (1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第_______层，铝原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 Ⅱ．铝的性质 (2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是_______。 (3)将铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅，发生反应的化学方程式是_______。图3是该反应的微观示意图，请用文字描述该反应的微观实质_______。 Ⅲ．铝的应用 (4)Al粉和Fe2O3高温下发生反应：，可用于制备金属纳米复合材料，该反应属于_______(填基本反应类型)。 三、实验题 19．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某兴趣小组对澄清石灰水展开如下实验探究。请回答有关问题。 (1)图1是稀盐酸与澄清石灰水的反应实验及反应过程中测定的变化曲线。 ①向烧杯中滴加的溶液为______。 ②用温度传感器测量图1曲线中、、三点对应的溶液温度，其中温度值最大的点是______。 ③a、b、c三点对应溶液中所含溶质的质量大小关系是______（填字母序号）。 A．    B．    C．    D． (2)小组同学向澄清石灰水中通入二氧化碳（如图2所示），澄清石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。 (3)小组同学继续向试管甲中通入二氧化碳，发现液体由浑浊变澄清，取试管甲中液体分别进行实验（如图3所示），结合微观示意图回答下列问题。 ①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质为______，该反应______（填“能”或“不能”）体现酸的通性。 ②向试管丙中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，则微观示意图中的化学式为______。 20．某兴趣小组的同学利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮废纸时加入了氢氧化钠，造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①溶液、溶液呈中性； ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的__________溶液。 生成白色沉淀 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液。 __________ 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)装置E的作用为__________。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为__________。 (4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是__________（保留到0.1%）。 (5)如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，会使测定的碳酸钠含量__________（填“偏大”或“偏小”） 任务三  废液的处理 (6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式为________。 21．实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 (1)仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 (3)图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 (4)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 四、综合应用题 22．近年来，我国航天事业取得了一系列举世瞩目的成就。请回答下列问题： (1)解决航天员的饮水问题。利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有 ___________ 作用。 处理航天员呼吸产生的CO2，有以下几种途径： ①用氢氧化锂或氢氧化钠吸收。 (2)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 ___________ ，反应的化学方程式为 ___________ 。 ②用超氧化钾(K2O2)吸收。 (3)航天员呼吸产生的二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，写出反应的化学方程式 ___________ 。 (4)我国自研的“长征”遥五运载火箭，采用液氢和液氧作推进剂。液氢液氧从储存箱至气室汽化，混合后再进燃烧室燃烧，其反应的微观示意图顺序为 ___________ (填序号)。 (5)返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 ___________ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东潍坊市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．C 【详解】A、该图标表示护目镜，故A正确； B、该图标表示洗手，故B正确； C、该图标表示排气扇，故C不正确； D、该图标表示锐器，故D正确。 故选C。 2．C 【详解】A、学校、商场属于人员密集场所，配备灭火器可及时处置初期火灾，保障人员安全，说法正确； B、香烟烟气中含有尼古丁、焦油等多种有毒有害物质，会损害人体健康，青少年应远离香烟，说法正确； C、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，喂养家禽、家畜不仅会造成动物中毒，毒素还会通过食物链进入人体危害健康，该做法错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，制作食品时添加适量小苏打，其受热分解或与发酵产生的酸反应均可生成二氧化碳，能使食品松软可口，符合食品安全要求，说法正确。 3．A 【详解】绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，践行环境友好的生产、生活方式。 A. 用光能分解水制氢气，原料为水，产物氢气是清洁能源，反应过程无污染物产生，符合绿色化学理念。 B. 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念。 C. 工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，不符合绿色化学理念。 D. 大量施用化肥会破坏土壤结构、引发水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学理念。 4．A 【详解】A. 稀释浓硫酸时，试剂瓶标签朝向手心，浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，用玻璃棒搅拌散热，正确。 B. 测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误。 C. 向试管中加入块状锌粒时，竖直试管直接投入锌粒易砸破试管底部，错误。 D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，错误。 5．C 【详解】A、甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于浸泡海产品保鲜，错误； B、食物中的蛋白质需在人体内分解为氨基酸后才能被吸收利用，无法直接用于人体生长发育，错误； C、铁是合成血红蛋白的必需元素，缺铁会导致缺铁性贫血，食用加铁强化剂的酱油可补充铁元素，能预防该疾病，正确； D、霉变食物含黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，蒸煮无法将其破坏，食用会损害人体健康，错误。 6．C 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 7．A 【详解】A、 正确。 B、由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，但不属于单质，错误。 C、 有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶解放热属于物理变化，错误。 D、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，错误。 8．B 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 9．A 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3N和H2O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 10．B 【详解】A、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子。例如，氢离子（H⁺）或铵根离子（）也带正电荷，故A错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，这意味着在化学变化中，原子不能被再分，也不会被创造或消灭，只是重新组合成新物质。因此在化学变化中原子的种类不会发生变化，故B正确； C、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。有机物通常指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物如二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、碳酸钙（CaCO3）等属于无机物，故C错误； D、碱能使酚酞溶液变红色，但使酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故D错误。 故选B。 11．B 【详解】A、由微观反应示意图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑，因此该反应生成的H2和O2的分子个数比为2：1，说法正确，不符合题意； B、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，二氧化碳中，碳元素的化合价为+4价；化合物中氢元素通常显+ 1价，设乙烯中碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有2x + 4×( + 1)=0。解得x = - 2，乙烯中碳的化合价为-2价，反应II中，碳元素的化合价发生改变，说法错误，符合题意； C、由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2 C2H4+4H2O，说法正确，不符合题意； D、由催化剂的概念可知，催化剂Ⅰ、Ⅱ在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 12．A 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 13．D 【详解】A、转化①中，氯化镁在通电情况下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； B、镁在二氧化碳中能燃烧，则金属镁着火时不能使用二氧化碳扑灭，该选项说法正确； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，则可用于制造烟花和照明弹，该选项说法正确； D、水中氢、氧原子个数比2：1，氢氧化镁中氢、氧原子个数比为1：1，分解反应前后原子种类不变，则生成物应还含其他含氢元素的物质，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确。 故选D。 14．D 【详解】A、 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，会使装置内压强明显升高，对应图2中曲线Ⅰ，说法正确。 B、由图3可知，氢氧化铝片使pH维持在3~5最佳药效范围的时间更长，药效持续时间更久，效果更好，说法正确。 C、 碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳气体，服用时可能引起胀气，说法正确。 D、两种药片抗酸的本质是碳酸氢根离子、氢氧根离子和胃酸中的H⁺发生反应，与金属阳离子无关，说法错误。 15．C 【详解】A、氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，实验应先打开活塞K通入氢气排尽装置内空气，再点燃酒精灯，说法错误。 B、装置B的作用是干燥氢气，若去掉B，A中挥发的水蒸气会被D吸收，导致测得的m2偏大，计算得到的氢元素质量（m2-m1）偏大，最终测得的氢、氧元素质量比偏大，说法错误。 C、玻璃管通氢气前后的质量差m1为生成水中氧元素的质量，D装置的质量差m2为生成水的总质量，因此氢元素质量为m2-m1，水中氢、氧元素质量比为，说法正确。 D、无论氧化铜是否完全反应，m1为生成水中氧元素的质量，水中氧元素质量为水质量的，则，说法错误。 16．(1) 元素 还原 (2) 复分解反应 【详解】（1）①物质由元素组成，叶绿素中含镁，这里强调的是镁这种宏观的组成成分，是指元素，并非具体的单质、原子形式。 ②加热氧化镁和木炭混合物制金属镁，氧化镁中镁元素化合价降低，木炭在反应中夺取氧化镁中的氧，体现了木炭的还原性。 ③电解熔融氯化镁制取金属镁和氯气，化学方程式为。 （2）①NaOH与MgSO4反应，根据复分解反应 “交换成分” 原则，生成Mg(OH)2和Na2SO4，Mg(OH)2是碱，符合图中 A 的特征，所以 A 化学式为Mg(OH)2； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②从图 2 反应机理看，反应物是CO2和H2，反应在MgO和Pd联合催化下进行，生成物是CH4和H2O，所以总反应化学方程式为。 17．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (3)ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (4) H2O 化合反应 【详解】（1）操作X可以得到硫酸锌溶液和固体，使溶液和固体分离的操作，是过滤，故填：过滤； （2）粉碎后物质的接触面积变大，反应会更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （3）锌焙砂看作是氧化锌和氧化铁的结合，和稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，故填：ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O； （4）反应②硫酸锌溶液电解生成锌、氧气和硫酸，从元素角度考虑还有含氢元素的物质参与反应，溶液中水参与了反应，故填：H2O； 反应④是闪锌矿焙烧生成二氧化硫和石灰乳生成的亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，2CaSO3+O2=2CaSO4，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故填：化合反应。 18．(1) 三（或者3） 失去 (2) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 装置内温度下降 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu (4)置换反应 【详解】（1）原子的核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，离核最近的是第一层，然后是第二层，依次往后排，Al的最外层是第三层； 在化学反应中，原子会得失电子，一般最外层小于4个电子，容易失电子，大于4个，容易得电子，Al的最外层电子数是3，所以易失去电子。 （2）Al与稀硫酸反应会产生气体，密闭容器的压强会增大，而AB段压强变化不明显，说明AB段是未经打磨的铝箔表面的氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水，方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不仅有气体产生并且这是一个放热反应，密闭容器压强增大，C点压强最大，是Al完全反应的点，CD段是反应结束溶液温度降低逐渐恢复到室温，所以压强减小。 （3）Al的金属活动性比铜强，Al和CuSO4反应生成硫酸铝和铜，方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 由图可知，Al原子变成了Al3+,Cu2+变成了Cu，其他微粒未变，所以该反应的微观实质是Al失去电子变成Al3+,Cu2+得到电子变成Cu。 （4）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，Al是单质、Fe2O3是化合物、Fe是单质、Al2O3是化合物，符合置换反应的概念，所以该反应是置换反应 19．(1) 稀盐酸 b C (2) (3) 氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子/（合理即可） 能 【详解】（1）①根据图中pH变化可知，向烧杯中滴加的溶液是稀盐酸； ②b点对应的溶液pH=7，酸碱恰好中和，此时温度最高，故答案为：b； ③a点所示的溶液中，所含溶质为CaCl2和HCl,此时氢氧化钙还没完全反应，b点所示的溶液中，酸碱恰好完全反应，溶质只有CaCl2，因此CaCl2的质量大于a点时氯化钙质量，c点时酸过量，氢氧化钙已经反应完，氯化钙质量不变，与c点时相等，故a、b、c三点对应溶液中所含溶质CaCl2的质量大小关系是c=b＞a，故选C； （2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）①向试管乙中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，该反应的微观实质氢离子与碳酸根离子产生水和二氧化碳。该反应是酸与碳酸盐反应，能体现酸的通性； ②向试管甲中通入二氧化碳，液体由浑浊变澄清，是因为生成了可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，因此微观示意图中Y的化学式为：CaCO3。 20．(1) （合理即可） 溶液变红 (2)防止空气中的和进入装置D，避免干扰实验结果 (3) (4) (5)偏小 (6) 【详解】（1）步骤1：结论是废液中有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，则取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液； 步骤2：结论是废液中有NaOH，氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入无色酚酞溶液，现象是溶液变红； （2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，则装置E的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定，避免干扰实验结果； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳和C中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为； （4）测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g，说明反应生成了2.1g+0.1g=2.2g的二氧化碳， 设废液中碳酸钠的质量是x； x=5.3g 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； （5）如果不再产生气体时，没有继续通一会儿，会导致二氧化碳不能被完全吸收，测得二氧化碳的质量偏小，则会使测定的碳酸钠含量偏小； （6）碳酸钠要转化为氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以加入氢氧化钙，发生反应的化学方程式为。 21．(1) 铁架台 acb (2) 5.5 B、E (3)注射器内的水减少10mL (4)BC 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb； （2）①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则； 解得； 已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5； 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE； 反应的化学方程式为：； （3）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为； 待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。 （4）A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 22．(1)吸附 (2) 相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O (3)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 (4)⑤④②③① (5)防止发生爆炸(或减轻自重) 【详解】（1）利用分子筛技术，其原理类似于活性炭净水，据此推测分子筛在净化水过程中具有吸附作用； （2）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量更小；氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O； （3）二氧化碳与超氧化钾(K2O2)发生反应，产生能供给呼吸的氧气，同时生成碳酸钾，反应的化学方程式为2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2； （4）氢气和氧气由液态变成气态，分子间的间隔变大，在化学反应中，氢分子分为氢原子，氧分子分为氧原子，然后每2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子，大量水分子构成水，因此其反应的微观示意图顺序为⑤④②③①； （5）返回舱的返回动力来自液氢和液氧，在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是防止发生爆炸或减轻自重； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $