第32卷 沉淀滴定法 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）沉淀滴定法 1.沉淀滴定法 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。了解沉淀滴定法的概念及沉淀滴定反应具备的条件。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第32卷 沉淀滴定法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是（   ） A．336、672 B．448、672 C．1120、1176 D．296、352 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是（   ） A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Pb2+（aq） B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3．下列说法正确的是（   ） ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 4．对于难溶电解质 AB₂，在其饱和溶液中，[A²⁺]=x mol/L，[B⁻]=y mol/L，则 Ksp 为（   ） A．xy² B．xy C．x²y D．4xy² 5．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 6．沉淀滴定反应需具备的条件不包括（   ） A．沉淀的溶解度小（Ksp≤10⁻⁸） B．沉淀反应速率快 C．沉淀组成固定 D．沉淀易吸附杂质 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ） A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 8．在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（   ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ） A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱 D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理 10．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） [已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)] A．b点无Ba SO4沉淀生成 B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 11．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（   ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 12．在沉淀溶解平衡中，升高温度，平衡一般会（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 13．在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（   ） A．KCl B．1/2 KCl C．2 KCl D．1/3 KCl 14．在含沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应（   ） A． B． C． D． 15．下列关于离子共存的说法正确的是（   ） A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 16．的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的 17．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（   ） A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C．升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D．难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 18．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为（   ） A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A．A B．B C．C D．D 20．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．沉淀溶解平衡是一种动态平衡。( ) 22．沉淀滴定法中，只要沉淀的溶度积常数足够小就可以准确滴定。( ) 23．沉淀滴定反应中，沉淀剂过量越多，沉淀越完全，测定结果越准确。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．使用基准物质氯化钠（NaCl）对0.05mol/L的AgNO3标准溶液进行标定时，若滴定终点时消耗了NaCl溶液20.00mL（已知NaCl溶液的浓度），则AgNO3标准溶液的实际浓度可能 ________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.05mol/L，若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则测定结果将 ________（同上）。 25．若某水样经硝酸银滴定后，消耗了V1​mL的0.05mol/L的AgNO3标准溶液，则该水样中氯离子的浓度为 ________ mol/L（用含V1​的表达式表示）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．请简述沉淀溶解平衡的概念，并说明影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 27．盐效应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【沉淀滴定法】： （六）沉淀滴定法 1.沉淀滴定法 （1）了解沉淀溶解平衡和沉淀转化。了解沉淀滴定法的概念及沉淀滴定反应具备的条件。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第32卷 沉淀滴定法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是（   ） A．336、672 B．448、672 C．1120、1176 D．296、352 【答案】B 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是（   ） A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Pb2+（aq） B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+ C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 【答案】B 3．下列说法正确的是（   ） ① ② ③ ④ A．①装置可用于中和反应的反应热测定 B．②验证 C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀 【答案】D 4．对于难溶电解质 AB₂，在其饱和溶液中，[A²⁺]=x mol/L，[B⁻]=y mol/L，则 Ksp 为（   ） A．xy² B．xy C．x²y D．4xy² 【答案】A 5．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 【答案】D 6．沉淀滴定反应需具备的条件不包括（   ） A．沉淀的溶解度小（Ksp≤10⁻⁸） B．沉淀反应速率快 C．沉淀组成固定 D．沉淀易吸附杂质 【答案】D 【详解】沉淀滴定反应要求沉淀不易吸附杂质，否则会导致终点误差，D 正确。 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ） A．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂 B．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 C．纯碱溶液可用于除去水垢中的 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】B 8．在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（   ） A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 【答案】A 【详解】一般使用盐酸进行酸化煮沸，可防止其他离子干扰。 9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（   ） A．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 B．航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物 C．烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的发射光谱 D．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理 【答案】B 10．T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） [已知：Ba SO4 (s) Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)] A．b点无Ba SO4沉淀生成 B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】B 11．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是（   ） A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．n、q两点溶液中的：n>q C．图中m点和n点对应的关系为 D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动 【答案】C 12．在沉淀溶解平衡中，升高温度，平衡一般会（   ） A．向溶解方向移动 B．向生成沉淀方向移动 C．不移动 D．无法判断 【答案】A 13．在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（   ） A．KCl B．1/2 KCl C．2 KCl D．1/3 KCl 【答案】A 14．在含沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应（   ） A． B． C． D． 【答案】D 15．下列关于离子共存的说法正确的是（   ） A．某溶液中可能大量存在以下离子： B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C．常温下，中性溶液中能大量共存的离子： D．常温下，由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】D 16．的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C． D．图中四个点的 【答案】C 17．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（   ） A．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 C．升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D．难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 【答案】B 18．已知某温度下：，，若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，溶液中的为（   ） A．105 B．106 C．10-4 D．10-7 【答案】A 19．下列实验方案不能达到实验目的的是（   ） 选项 实验方案 实验目的 A 将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热 证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应 B 室温下，分别测定溶液和溶液的 证明是弱酸 C 将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中 除去中混有的 D 室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化 室温下， A．A B．B C．C D．D 【答案】C 20．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 【答案】C 【详解】A：碳酸是二元弱酸，需分步电离，不能一步生成2H+和，错误。 B：HS−的水解是结合水电离的H+生成H2S和OH−，选项写的是HS−的电离，并非水解，错误。 C：BaSO4是难溶电解质，该式正确表示了其溶解平衡，正确。 D：NaHCO3先完全电离为Na+和，再部分电离，不能一步电离出H+和，错误。 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．沉淀溶解平衡是一种动态平衡。( ) 【答案】正确 22．沉淀滴定法中，只要沉淀的溶度积常数足够小就可以准确滴定。( ) 【答案】错误 23．沉淀滴定反应中，沉淀剂过量越多，沉淀越完全，测定结果越准确。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．使用基准物质氯化钠（NaCl）对0.05mol/L的AgNO3标准溶液进行标定时，若滴定终点时消耗了NaCl溶液20.00mL（已知NaCl溶液的浓度），则AgNO3标准溶液的实际浓度可能 ________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.05mol/L，若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则测定结果将 ________（同上）。 【答案】 等于 大于 【详解】若滴定终点时消耗的NaCl溶液体积和浓度准确，且按照化学计量关系Ag++Cl−→AgCl↓进行，则AgNO3​标准溶液的实际浓度应等于其配制浓度，即0.05mol/L。若滴定过程中存在少量NaCl溶液溅出，则实际用于反应的NaCl量减少，但计算时仍按原体积计算，导致计算出的AgNO3​浓度偏大。 25．若某水样经硝酸银滴定后，消耗了V1​mL的0.05mol/L的AgNO3标准溶液，则该水样中氯离子的浓度为 ________ mol/L（用含V1​的表达式表示）。 【答案】0.05V1​​/V(其中V为水样的体积，单位mL） 【详解】根据氯离子与银离子的反应关系，消耗的银离子的物质的量等于氯离子的物质的量。因此，氯离子的浓度c(Cl−)=n(Ag+)​/V=c(AgNO3)×V1/V。将c(AgNO3)=0.05mol/L代入，得c(Cl−)=0.05V1​/Vmol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．请简述沉淀溶解平衡的概念，并说明影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？ 【答案】沉淀溶解平衡是指难溶电解质与其溶解在溶液中的离子之间建立的一种动态平衡。影响沉淀溶解平衡的因素主要有： （1）沉淀物的性质：不同的沉淀物具有不同的溶度积常数，溶度积越小，沉淀越稳定。 （2）温度：升高温度通常会增加沉淀物的溶解度，因为溶解过程往往是吸热的。 （3）溶液的酸碱度：通过改变溶液的pH值，可以影响沉淀物的溶解度。 （4）共存离子效应：当溶液中存在与沉淀物有共同离子的其他电解质时，会影响沉淀物的溶解度。 27．盐效应 【答案】在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质，使难溶电解质溶解度增大的现象。这是因为大量强电解质离子的存在，削弱了难溶电解质离子间的引力，使其离子更容易脱离晶体表面进入溶液，从而增大了溶解度。例如在氯化银溶液中加入硝酸钠，氯化银的溶解度会有所增大。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $