第22卷 配位滴定法的概念 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （四）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解配位滴定的特点；熟悉常见配位剂；了解EDTA 的基本 特性，与金属离子形成配合物的特点。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第22卷 配位滴定法的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 2．在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（   ） A．EDTA B．1/2 EDTA C．2 EDTA D．1/3 EDTA 3．下列物质中，不是标定EDTA常用的基准物质是（   ） A． B． C． D．铜片 4．0.05mol/L EDTA标准滴定溶液的配制，若需配制1L，应称取EDTA二钠盐的质量约为多少克（已知EDTA二钠盐的摩尔质量为M g/mol）（   ） A．5M B．0.05M C．M/20 D．20M 5．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（   ） A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 6．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 7．下列掩蔽剂中，属于有机掩蔽剂的是（   ） A．硫化钠 B．氟化铵 C．柠檬酸 D．氯化钾 8．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 9．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 10．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 11．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 12．下列关于 EDTA 的说法，错误的是（   ） A．EDTA 的化学名称为乙二胺四乙酸二钠 B．EDTA 在水溶液中主要以 Y⁴⁻型体与金属离子配位 C．EDTA 与大多数金属离子形成 1:1 的配合物 D．EDTA 与金属离子形成的配合物均为无色 13．配制 0.1mol/L EDTA 标准溶液，需选用的仪器是（   ） A．电子天平、容量瓶、烧杯 B．托盘天平、量筒、烧杯 C．滴定管、容量瓶、玻璃棒 D．移液管、烧杯、锥形瓶 14．EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是（   ） A．仅 N 原子 B．仅 O 原子 C．N 原子和 O 原子 D．C 原子和 O 原子 15．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 16．EDTA标准溶液配制时，通常使用的盐是什么（   ） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．乙二胺四乙酸二钠 D．碳酸钠 17．1金属离子与形成的配合物是（   ） A． B． C． D． 18．溶液中能与金属离子生成配合物的主要形体是（   ） A． B． C． D． 19．分析时常用的EDTA水溶液呈（   ） A．强碱性 B．弱碱性 C．弱酸性 D．强酸性 20．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ） A．配合物的中心离子配位数为2 B．该配合物的配位原子是N原子 C．中心离子是Pt4+ D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用含有少量Cu2＋的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0,，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0时滴定试样中的含量，则对测定结果基本上无影响。( ) 22．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。( ) 23．由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成1：1环状结构的螯合物，且稳定性好。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配合物的中心离子是_________，配位体是_________，名称是__________________。 25．配位滴定法中，最常用的配位剂是______，它能与多种金属离子形成稳定的______配合物。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？ 27．螯合效应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （四）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解配位滴定的特点；熟悉常见配位剂；了解EDTA 的基本 特性，与金属离子形成配合物的特点。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第22卷 配位滴定法的概念 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 【答案】C 【详解】EDTA标定的基准物质通常选择能与EDTA形成稳定络合物的物质，如碳酸钙、锌粒、纯铜等，而氯化钠不与EDTA反应。 2．在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（   ） A．EDTA B．1/2 EDTA C．2 EDTA D．1/3 EDTA 【答案】A 3．下列物质中，不是标定EDTA常用的基准物质是（   ） A． B． C． D．铜片 【答案】C 4．0.05mol/L EDTA标准滴定溶液的配制，若需配制1L，应称取EDTA二钠盐的质量约为多少克（已知EDTA二钠盐的摩尔质量为M g/mol）（   ） A．5M B．0.05M C．M/20 D．20M 【答案】C 【详解】根据公式n = cV（n为物质的量，c为浓度，V为体积），需EDTA的物质的量为0.05mol/L * 1L = 0.05mol，质量则为0.05mol * M g/mol = M/20 g。 5．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（   ） A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 【答案】B 【详解】 A．①②③中的化合价均为价，A项错误； B．①中配离子的配体为Cl-，的配位数为6，故B正确； C．配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误； D．③的Cl-均为配离子的配体，难电离出来，故向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误； 故选B。 6．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 【答案】A 【详解】 A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 7．下列掩蔽剂中，属于有机掩蔽剂的是（   ） A．硫化钠 B．氟化铵 C．柠檬酸 D．氯化钾 【答案】C 8．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 【答案】C 9．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 【答案】C 【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、 CN-与 Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，A正确； B．NO分子、CN-与 Fe3+形成配位键，共有6个，B正确； C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，C错误； D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确； 答案选C。 10．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 【答案】B 11．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 【答案】B 【详解】根据题目信息，EDTA标准溶液的标定依据是GB/T 601-2016。 12．下列关于 EDTA 的说法，错误的是（   ） A．EDTA 的化学名称为乙二胺四乙酸二钠 B．EDTA 在水溶液中主要以 Y⁴⁻型体与金属离子配位 C．EDTA 与大多数金属离子形成 1:1 的配合物 D．EDTA 与金属离子形成的配合物均为无色 【答案】D 【详解】EDTA 与有色金属离子形成的配合物颜色加深（如 CuY²⁻为深蓝色），D 错误；A、B、C 均为 EDTA 的正确性质。 13．配制 0.1mol/L EDTA 标准溶液，需选用的仪器是（   ） A．电子天平、容量瓶、烧杯 B．托盘天平、量筒、烧杯 C．滴定管、容量瓶、玻璃棒 D．移液管、烧杯、锥形瓶 【答案】A 【详解】EDTA 标准溶液用间接法配制，需称量固体（电子天平）、溶解（烧杯）、定容（容量瓶），A 正确。 14．EDTA 与金属离子形成配合物时，配位原子是（   ） A．仅 N 原子 B．仅 O 原子 C．N 原子和 O 原子 D．C 原子和 O 原子 【答案】C 【详解】EDTA 分子中含有 2 个氨基 N 原子和 4 个羧基 O 原子，共 6 个配位原子，与金属离子配位时提供 N 和 O 原子，C 正确。 15．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 【答案】C 【详解】A．Cu2(OH)2SO4属于碱式盐，不属于配合物，故A错误； B．NH4Cl中含有1个配位键，其属于离子化合物，故B错误； C．硫酸四氨合锌([Zn(NH3)4]SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物，故C正确； D．KAl(SO4)2含有离子键，属于离子化合物，是复盐，故D错误； 故选C。 16．EDTA标准溶液配制时，通常使用的盐是什么（   ） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．乙二胺四乙酸二钠 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】EDTA（乙二胺四乙酸）在水中的溶解度较小，通常将其制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA二钠盐，用于配制EDTA标准溶液。 17．1金属离子与形成的配合物是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 18．溶液中能与金属离子生成配合物的主要形体是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 19．分析时常用的EDTA水溶液呈（   ） A．强碱性 B．弱碱性 C．弱酸性 D．强酸性 【答案】C 【详解】EDTA 是四元弱酸（H₄Y），在水溶液中分步解离，主要以 H₂Y²⁻等形式存在，水溶液呈弱酸性（pH 约4）。 20．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ） A．配合物的中心离子配位数为2 B．该配合物的配位原子是N原子 C．中心离子是Pt4+ D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 【答案】C 【详解】PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，位于内界，该配合物为[PtCl4(NH3)2]。 A．NH3和Cl-均为配体，配位数为2+4=6，A错误； B．Cl、N原子均有孤电子对，二者均为配位原子，B错误； C．NH3和Cl-均为配体，Pt4+为中心离子，C正确； D．PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，D错误； 综上所述答案为C。 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用含有少量Cu2＋的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0,，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0时滴定试样中的含量，则对测定结果基本上无影响。( ) 【答案】正确 【详解】标定和测定时， Cu 2+ 与 EDTA 的配位在不同 pH 下不影响，标定的 EDTA 浓度准确，对 Ca 2+ 测定结果无显著影响（二甲酚橙在 pH = 5 标定，pH = 10 时 Cu 2+ 不干扰 Ca 2+ 滴定 ）。 22．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。( ) 【答案】正确 【详解】金属锌不纯，消耗 EDTA 体积偏小，计算出的 EDTA浓度偏高（c EDTA = mZn/MZn⋅V EDTA，VEDTA偏小则c偏高）。 23．由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成1：1环状结构的螯合物，且稳定性好。( ) 【答案】正确 【详解】EDTA 含 6 个配位原子（2 个氨氮、4 个羧氧 ），与金属离子 1:1 形成稳定螯合物，结构稳定。 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配合物的中心离子是_________，配位体是_________，名称是__________________。 【答案】 氢氧化二氨合银（Ｉ） 25．配位滴定法中，最常用的配位剂是______，它能与多种金属离子形成稳定的______配合物。 【答案】 乙二胺四乙酸（EDTA） 1∶1 【详解】乙二胺四乙酸（EDTA）是配位滴定中应用最广泛的配位剂，它与金属离子形成的配合物具有组成简单（通常为 1∶1）、稳定性高、反应速率快等特点，便于定量分析。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？ 【答案】（1）稳定性高；水溶性好；配位比简单，多数情况为 1:1；反应具通用性。 （2）EDTA 分子结构为乙二胺四乙酸（H4Y），在溶液中解离为 Y4−（有效配位离子），含 2 个氨基（−NH2）和 4 个羧基（−COO−），共 6 个配位原子，可从不同方向与金属离子（ Mn+ ）配位，形成稳定的八面体螯合物。 金属离子配位数通常为 4 或 6，1个EDTA 的Y4− 可提供 6 个配位原子，恰好满足 1 个金属离子的配位数需求，故配位比多为 1:1 。 27．螯合效应 【答案】EDTA 等多齿配体与金属离子形成螯合物时，使配合物稳定性显著提高的现象称为螯合效应。这种效应主要源于螯合环的形成，螯合环的存在减少了配位原子之间的空间位阻，降低了体系的能量，使配合物比相同配位原子的单齿配体形成的配合物更加稳定。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $