第20卷 酸碱滴定法的应用 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 酸碱滴定法的应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．标定氢氧化钠标准溶液不能选用的试剂是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．草酸 C．标准盐酸溶液 D．硼砂 【答案】D 2．在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】C 【详解】容量瓶是否干燥对溶液的最终浓度无影响，因为定容时会加入足够的水使液面达到刻度线。 3．以滴定碳酸盐化合物，为滴定开始到酚酞变色终点时所用的体积，是以酚酞终点到甲基橙终点时所用的体积。在混合物中时，与的关系是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 4．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 【答案】B 【详解】在滴定过程中，盐酸的加入速度应适中，以避免过快加入导致的局部浓度过高或反应不完全。 5．为了准确配制氢氧化钠标准溶液，下列哪种操作是必须的（   ） A．在天平上直接称取氢氧化钠固体 B．使用已经烘干至恒重的烧杯 C．容量瓶在使用前需要用氢氧化钠溶液润洗 D．配制好的溶液应立即用于标定 【答案】B 6．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 弱酸，若在滴定前，锥形瓶用弱酸溶液润洗，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 【答案】A 7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 8．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】B 【详解】吸潮导致实际有效成分质量偏小，消耗 NaOH 体积偏小，浓度 = n/V，V 偏小则浓度偏低，B 正确。 9．下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（   ） A．配制过程中可以随意加水稀释 B．配制好的溶液应立即用于滴定分析 C．配制过程中应注意防止杂质污染 D．配制好的溶液无需标定即可使用 【答案】C 10．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 【答案】B 11．盐酸标准溶液通常用于测定哪种类型的物质（   ） A．碱性物质 B．酸性物质 C．中性物质 D．氧化还原物质 【答案】A 12．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法 【答案】A 13．在测定烧碱中NaOH含量时，若样品中含有少量Na₂SO₄，会对测定结果产生怎样的影响（   ） A．对NaOH的测定结果无影响 B．使NaOH的测定结果偏高 C．使NaOH的测定结果偏低 D．无法确定 【答案】A 14．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 【答案】C 【详解】选项A：该实验应选用甲基橙作指示剂  食用白醋的主要成分是醋酸（弱酸），用标准NaOH（强碱）滴定，达到滴定终点时溶液呈碱性（生成醋酸钠）。  甲基橙的变色范围是pH 3.1（红）~4.4（黄），适用于强酸强碱滴定或强碱滴定弱酸（终点pH>7）？实际上，强碱滴定弱酸宜选用酚酞（变色范围pH 8.2~10.0），因为终点在碱性范围。  用甲基橙会导致终点提前（变色时未完全中和），测定结果偏低。因此不应选用甲基橙，而应选用酚酞。 错误。   选项B：滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低  滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明部分气泡被液体填充，导致读出的NaOH体积偏大（实际消耗体积比读数大）。  计算白醋浓度时， c 醋 = c NaOH ⋅ V NaOH V 醋 c  醋 ​  =  V  醋 ​   c  NaOH ​  ⋅V  NaOH ​   ​  ， V NaOH V  NaOH ​  读数偏大，导致计算出的白醋浓度偏高。 错误（应为偏高，不是偏低）。   选项C：准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后再进行滴定  锥形瓶中加少量蒸馏水不影响滴定结果。因为滴定终点取决于酸碱的物质的量（ n 酸 = n 碱 n  酸 ​  =n  碱 ​  ），加水稀释不影响n酸，只是增大体积，但终点时pH突变范围依然明显（指示剂变色仍可靠）。 正确。   选项D：滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下  滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化（以判断终点），而不是一直盯着滴定管刻度。  防止液面下降到最大刻度以下不是关键（滴定管使用前已调零，下降后继续读数即可），且过度关注刻度可能错过终点。  错误。 15．欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是：（   ） A．用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B．溶解后立即转移到容量瓶中 C．定容时加水至刻度线即可 D．定容后需上下颠倒摇匀 【答案】D 【详解】A项需在烧杯中稀释后转移；B项需冷却至室温后转移；C项需用胶头滴管逐滴加水至刻度线。 16．下列关于返滴定法中空白试验的说法正确的是（   ） A．空白试验是为了检验实验仪器是否干净 B．空白试验是在不加样品的情况下，按照与测定样品相同的步骤进行的试验 C．空白试验的结果对样品测定结果无影响 D．空白试验只能在滴定前进行一次 【答案】B 17．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（   ） A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】B 18．下列操作会导致 NaOH 浓度标定结果偏高的是（   ） A．基准物质邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管未用 NaOH 溶液润洗 D．锥形瓶用蒸馏水润洗后未烘干 【答案】A 【详解】KHP 吸潮后，称量质量中包含水分，实际 KHP 质量小于称量值，导致计算时 n(KHP)偏高，故 c(NaOH)偏高；B 中气泡消失实际消耗 NaOH 体积小于读数差，浓度偏低；C 中滴定管未润洗导致体积偏大，浓度偏低；D 中无影响，A 正确。 19．碱标准溶液在使用前，需要检查（   ） A．溶液颜色 B．溶液密度 C．滴定管是否漏液 D．溶液的导电性 【答案】C 20．在配制氢氧化钠标准溶液时，若称量时间过长，可能会导致什么结果（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．溶液体积不变 D．无法确定 【答案】A 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．在纯碱样品中，Na₂CO₃与NaHCO₃的含量测定中，若样品中含有少量NaCl，会对测定结果产生影响。( ) 【答案】错误 22．盐酸标准溶液的标定通常使用基准物质如碳酸钠或硼砂。( ) 【答案】正确 23．盐酸标准溶液的浓度越高，其滴定误差就越小。( ) 【答案】错误 【详解】用完之后应洗净并在干燥处放置。 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________（填：合理或不合理）。 【答案】合理 【详解】在酸碱中和滴定过程中，标准盐酸滴过了头，再加2.80mL待测液，继续做实验，仍然可以根据根据盐酸和待测液之间物质的量的关系计算出待测液的物质的量浓度，故合理。 25．标定NaOH标准溶液时，若滴定终点时消耗的标准酸溶液体积偏大，则计算得到的NaOH溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】偏高 【详解】在标定NaOH标准溶液的过程中，如果滴定终点时消耗的标准酸溶液体积偏大，根据滴定原理，这意味着用于中和NaOH的酸量偏多。因此，在计算NaOH溶液的浓度时，会得到偏高的结果。因为浓度计算是基于消耗的酸量和NaOH的摩尔比进行的。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．在标定酸碱标准溶液时，如何减少滴定误差？ 【答案】减少滴定误差的方法包括：使用高纯度的基准物质、准确称量基准物质、控制滴定速度（接近终点时逐滴加入）、选择合适的指示剂、避免气泡和挂壁现象等。 27．在标定氢氧化钠标准溶液时，若基准物质邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？ 【答案】测定结果会偏低。因为邻苯二甲酸是二元酸，与氢氧化钠反应时物质的量之比为 1:2，而邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应物质的量之比为 1:1。当邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸时，相同质量的混合物中能与氢氧化钠反应的氢离子物质的量增多。在标定过程中，消耗相同体积的氢氧化钠溶液，按邻苯二甲酸氢钾计算会认为氢氧化钠溶液浓度比实际值偏低。例如，假设原本纯的邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应消耗VNaOH，混有邻苯二甲酸后，由于其额外消耗氢氧化钠，导致消耗VNaOH时，按邻苯二甲酸氢钾计算的cNaOH会偏小。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第20卷 酸碱滴定法的应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．标定氢氧化钠标准溶液不能选用的试剂是（   ） A．邻苯二甲酸氢钾 B．草酸 C．标准盐酸溶液 D．硼砂 2．在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．无影响 D．无法确定 3．以滴定碳酸盐化合物，为滴定开始到酚酞变色终点时所用的体积，是以酚酞终点到甲基橙终点时所用的体积。在混合物中时，与的关系是（   ） A． B． C． D． 4．在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（   ） A．标定前检查滴定管是否漏水 B．滴定过程中快速加入盐酸 C．在接近终点时，减慢滴定速度 D．终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 5．为了准确配制氢氧化钠标准溶液，下列哪种操作是必须的（   ） A．在天平上直接称取氢氧化钠固体 B．使用已经烘干至恒重的烧杯 C．容量瓶在使用前需要用氢氧化钠溶液润洗 D．配制好的溶液应立即用于标定 6．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 弱酸，若在滴定前，锥形瓶用弱酸溶液润洗，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 7．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 8．用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 9．下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（   ） A．配制过程中可以随意加水稀释 B．配制好的溶液应立即用于滴定分析 C．配制过程中应注意防止杂质污染 D．配制好的溶液无需标定即可使用 10．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 11．盐酸标准溶液通常用于测定哪种类型的物质（   ） A．碱性物质 B．酸性物质 C．中性物质 D．氧化还原物质 12．盐酸标准溶液标定的常用方法是什么（   ） A．酸碱滴定法 B．重量法 C．电导法 D．分光光度法 13．在测定烧碱中NaOH含量时，若样品中含有少量Na₂SO₄，会对测定结果产生怎样的影响（   ） A．对NaOH的测定结果无影响 B．使NaOH的测定结果偏高 C．使NaOH的测定结果偏低 D．无法确定 14．某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下 15．欲配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列操作正确的是：（   ） A．用量筒量取浓盐酸后直接倒入容量瓶中 B．溶解后立即转移到容量瓶中 C．定容时加水至刻度线即可 D．定容后需上下颠倒摇匀 16．下列关于返滴定法中空白试验的说法正确的是（   ） A．空白试验是为了检验实验仪器是否干净 B．空白试验是在不加样品的情况下，按照与测定样品相同的步骤进行的试验 C．空白试验的结果对样品测定结果无影响 D．空白试验只能在滴定前进行一次 17．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（   ） A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 18．下列操作会导致 NaOH 浓度标定结果偏高的是（   ） A．基准物质邻苯二甲酸氢钾称量时吸潮 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定管未用 NaOH 溶液润洗 D．锥形瓶用蒸馏水润洗后未烘干 19．碱标准溶液在使用前，需要检查（   ） A．溶液颜色 B．溶液密度 C．滴定管是否漏液 D．溶液的导电性 20．在配制氢氧化钠标准溶液时，若称量时间过长，可能会导致什么结果（   ） A．溶液浓度偏高 B．溶液浓度偏低 C．溶液体积不变 D．无法确定 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．在纯碱样品中，Na₂CO₃与NaHCO₃的含量测定中，若样品中含有少量NaCl，会对测定结果产生影响。( ) 22．盐酸标准溶液的标定通常使用基准物质如碳酸钠或硼砂。( ) 23．盐酸标准溶液的浓度越高，其滴定误差就越小。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________（填：合理或不合理）。 25．标定NaOH标准溶液时，若滴定终点时消耗的标准酸溶液体积偏大，则计算得到的NaOH溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．在标定酸碱标准溶液时，如何减少滴定误差？ 27．在标定氢氧化钠标准溶液时，若基准物质邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，对测定结果有何影响？为什么？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $