第19卷 酸碱滴定法的应用 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 酸碱滴定法的应用 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 【答案】B 【详解】溶解时溶剂挥发会导致溶质浓度偏高，因为溶剂减少而溶质质量不变。 2．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 【答案】C 3．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 【答案】A 4．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确； C．用移液管或酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，C错误； D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，D错误； 故选B。 5．邻苯二甲酸氢钾的吸湿性可能导致哪种后果（   ） A．称量结果偏大 B．称量结果偏小 C．对最终结果无影响 D．无法确定 【答案】A 【详解】邻苯二甲酸氢钾的吸湿性会导致其在空气中吸收水分，增加其质量，因此称量结果会偏大。 6．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 【答案】A 7．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 【答案】B 8．用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾未烘干，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 【答案】A 【详解】邻苯二甲酸氢钾未烘干，实际有效成分质量偏小，消耗 NaOH 体积偏小，计算时按纯净物质量算，导致 c (NaOH) 偏高，A 正确。 9．某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多。则该物质可能是（   ） A．、 B．、 C． D． 【答案】A 10．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（   ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 【答案】A 11．在进行盐酸标准溶液标定时，应选择哪种物质作为基准物质？（   ） A．重铬酸钾 B．无水碳酸钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 【答案】B 12．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 【答案】A 【详解】根据反应Na₂CO₃ + 2HCl→ 2NaCl + H₂O + CO₂↑，可以计算HCl的物质的量。0.1956g Na₂CO₃的物质的量为0.1956g / 105.99g/mol = 1.845×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为2×1.845×10-3mol = 3.690×10-3 mol。HCl溶液的浓度为3.690×10-3 mol / 0.02468L = 0.1495mol/L。 13．在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，下列哪个因素可能会导致溶液的浓度偏高（   ） A．容量瓶在使用前未干燥 B．氢氧化钠固体中含有不溶杂质 C．标定过程中，读取滴定管读数时，视线高于刻度线 D．在配制过程中，有部分溶液溅出容量瓶外 【答案】C 14．在酸碱滴定中，若标准液的浓度不准确，会对测定结果产生影响。若标准液浓度比实际值偏高，会使测定的待测液浓度（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】A 15．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．0.05g左右 C．1g左右 D．0.5g左右 【答案】D 【详解】邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4与氢氧化钠NaOH反应的化学方程式为：KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4}+H2O由化学方程式可知，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的物质的量之比n(KHC8H4O4:n(NaOH)=1:1。在滴定分析中，一般滴定剂（NaOH溶液）的体积消耗在20 - 30 mL较为合适，这里我们取V(NaOH)=25.00 mL = 0.025 L 。 已知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=0.1mol/L，根据物质的量浓度公式n = cV，可得n(NaOH)=c(NaOH)• V(NaOH)=0.1mol/L•0.025L = 0.0025mol因为n(KHC8H4O4) = n(NaOH)，所以n(KHC8H4O4)= 0.0025mol 。已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(KHC8H4O4) = 204.2g/mol，根据m = nM，可得m(KHC8H4O4)=n(KHC8H4O4)•M(KHC8H4O4)=0.0025mo×204.2g/mol = 0.5105g 17．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 【答案】B 18．用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不确定 【答案】B 【详解】Na₂CO₃风化后，实际纯度升高，称量的 Na₂CO₃质量偏小，消耗盐酸体积偏小，c (HCl)=n/V，V 偏小则 c 偏低，B 正确。 19．用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质，通常应满足哪些条件（   ） A．易溶于水 B．稳定性好 C．能与氢氧化钠完全反应 D．以上都是 【答案】D 20．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】B 【详解】选项 A：不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移到容量瓶中，所以 A 错误 选项 B：HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水可以除去 Cl₂中含有的少量 HCl，所以 B 正确。 选项 C：滴定管的 “0” 刻度在上方，图 3 中滴定终点读数应为 11.80 mL，而不是 12.20 mL，所以 C 错误。 选项 D：氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，而图 4 中是向上排空气法，所以 D 错误。 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．混合碱样品在滴定前，无需将其溶解并转移至容量瓶中定容，可以直接取样品进行滴定。( ) 【答案】错误 【详解】为了保证实验结果的准确性，通常需要将混合碱样品溶解并转移至容量瓶中定容，以得到准确浓度的溶液进行滴定。 22．在标定盐酸标准溶液时，如果滴定速度过快，可能导致标定结果偏高。 ( ) 【答案】正确 【详解】滴定速度过快可能会导致局部过浓，从而产生滴定误差。如果过快加入盐酸，可能会导致反应不完全或局部过度反应，从而影响滴定终点的准确判断，最终可能导致标定的盐酸浓度偏高。 23．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中稀释至刻度线。 ( ) 【答案】错误 【详解】容量瓶不能直接用于稀释浓溶液。在配制盐酸标准溶液时，应先将浓盐酸稀释至适当浓度，再转移至容量瓶中定容。直接将浓盐酸倒入容量瓶中可能会导致溶液溅出或浓度不均匀。 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定常采用______法，首先以______为指示剂，滴定至溶液由______色变为______色，此时NaOH被完全中和，Na₂CO₃被滴定至NaHCO₃。 【答案】 双指示剂 酚酞 红 无（或淡粉） 【详解】双指示剂法是一种常用的测定混合碱中NaOH和Na₂CO₃含量的方法。首先使用酚酞作为指示剂，因为酚酞在碱性条件下呈红色，当NaOH被完全中和且Na₂CO₃被滴定至NaHCO₃时，溶液由红色变为无色（或淡粉色，视具体指示剂浓度而定）。 25．用碳酸钠基准物标定盐酸溶液时，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则标定的盐酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】偏低 【详解】碳酸氢钠与盐酸反应也会生成二氧化碳和水，但碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，等质量的碳酸氢钠消耗的盐酸量少于碳酸钠。因此，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则实际消耗的盐酸量将偏少，根据标定原理，计算出的盐酸浓度将偏低。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．在酸碱滴定中，如何控制滴定速度以提高滴定的准确性？ 【答案】滴定速度应先快后慢，接近终点时应逐滴加入，甚至半滴半滴地加入，以避免过量。 27．简述配制氢氧化钠标准溶液的主要步骤。 【答案】计算：依据所需氢氧化钠标准溶液的浓度和体积，算出所需氢氧化钠固体的质量。 称量：用托盘天平（或电子天平）称取相应质量的氢氧化钠固体。由于氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，需放在小烧杯等玻璃器皿中进行称量。 溶解：将称好的氢氧化钠固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解，溶解过程中会放出热量，需冷却至室温。 转移：把冷却后的氢氧化钠溶液，用玻璃棒引流转移至容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 - 3 次，将洗涤液也全部转移至容量瓶，确保溶质全部转移。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 1 - 2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线相切。 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握酸碱滴定法的应用。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 酸碱滴定法的应用 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 2．氢氧化钠标准溶液定容时，应如何操作（   ） A．快速加水至刻度线 B．加水至刻度线后摇晃均匀 C．加水至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线 D．加水至刻度线以下，然后静置一段时间 3．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 4．某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是（   ） A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 5．邻苯二甲酸氢钾的吸湿性可能导致哪种后果（   ） A．称量结果偏大 B．称量结果偏小 C．对最终结果无影响 D．无法确定 6．配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（   ） A．8.4 mL B．84 mL C．100 mL D．840 mL 7．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 8．用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定 NaOH 溶液，若邻苯二甲酸氢钾未烘干，会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 9．某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多。则该物质可能是（   ） A．、 B．、 C． D． 10．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是（   ） A．标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂液滴 B．规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50mL，实际用量约为60mL C．最终读数时，终点颜色偏浅 D．锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾被稀释 11．在进行盐酸标准溶液标定时，应选择哪种物质作为基准物质？（   ） A．重铬酸钾 B．无水碳酸钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 12．在标定盐酸标准溶液时，使用了0.1956g的基准物质Na₂CO₃，滴定消耗了24.68mL的HCl溶液。已知Na₂CO₃的摩尔质量为105.99g/mol，求HCl溶液的浓度（单位：mol/L）（   ） A．0.1495 mol/L B．0.2990 mol/L C．0.1122 mol/L D．0.0748 mol/L 13．在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，下列哪个因素可能会导致溶液的浓度偏高（   ） A．容量瓶在使用前未干燥 B．氢氧化钠固体中含有不溶杂质 C．标定过程中，读取滴定管读数时，视线高于刻度线 D．在配制过程中，有部分溶液溅出容量瓶外 14．在酸碱滴定中，若标准液的浓度不准确，会对测定结果产生影响。若标准液浓度比实际值偏高，会使测定的待测液浓度（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 15．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 16．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．0.05g左右 C．1g左右 D．0.5g左右 17．用 KHP 标定 NaOH 溶液时，若 KHP 中含有少量邻苯二甲酸，会使标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 18．用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（   ） A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不确定 19．用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质，通常应满足哪些条件（   ） A．易溶于水 B．稳定性好 C．能与氢氧化钠完全反应 D．以上都是 20．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ） A．用图1配制0.10 mol·L−1NaOH溶液 B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl C．图3记录滴定终点读数为12.20mL D．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．混合碱样品在滴定前，无需将其溶解并转移至容量瓶中定容，可以直接取样品进行滴定。( ) 22．在标定盐酸标准溶液时，如果滴定速度过快，可能导致标定结果偏高。 ( ) 23．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中稀释至刻度线。 ( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定常采用______法，首先以______为指示剂，滴定至溶液由______色变为______色，此时NaOH被完全中和，Na₂CO₃被滴定至NaHCO₃。 25．用碳酸钠基准物标定盐酸溶液时，若碳酸钠中含有少量碳酸氢钠，则标定的盐酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．在酸碱滴定中，如何控制滴定速度以提高滴定的准确性？ 27．简述配制氢氧化钠标准溶液的主要步骤。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $