第18卷 滴定曲线 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解酸碱滴定中的滴定突跃和终点颜 色变化及其终点控制依据；了解浓度对滴定突跃的影响。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 【答案】D 【详解】选项 A：若试液仅含CO32- ，以酚酞为指示剂时，CO32-与 HCl 反应生成HCO3-，消耗HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，此时V1 =V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 B： 若试液仅含HCO3- ，以酚酞为指示剂时，HCO3-不与 HCl 反应（酚酞变色范围呈弱碱性，HCO3-在此条件下基本不与 HCl 反应），即 V1 =0；以甲基橙为指示剂时，HCO3-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2，不符合V1 >V2的条件，所以该选项错误。 选项 C： 若试液仅含OH-，以酚酞为指示剂时，OH-与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，因为没有可继续与 HCl 反应的物质（除水外），所以 V2 =0 ，不符合V1>V2（V2=0）的条件，所以该选项错误。 选项 D： 以酚酞为指示剂时， HCl 先与OH-反应，再与CO32-反应生成 ，消耗 HCl 体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时，HCO3-（由CO32-反应生成）与 HCl 反应，消耗 HCl 体积为V2。由于V1消耗的 HCl 用于中和OH-和CO32-将转化为HCO3-，V2消耗的 HCl 仅用于HCO3-将反应完全，所以V1>V2，符合条件，该选项正确。 2．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】分析双指示剂法测定 NaOH 和Na2CO3 ​ 混合碱的反应过程 首先以酚酞为指示剂，发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 。此时消耗 HCl 体积为V1，这里 V1消耗的 HCl 既用于中和 NaOH ，又用于将Na2CO3转化为 NaHCO3。 然后以甲基橙为指示剂，发生反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ，此时消耗 HCl 体积为V2 ， V2消耗的 HCl 是将第一步反应生成的 NaHCO3进一步反应完全。 设 NaOH 物质的量为n1，Na2CO3物质的量为n2。 在酚酞变色阶段：n(HCl)1=n1 +n2（n(HCl)1为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为V1。 在甲基橙变色阶段：n(HCl)2 =n 2（ n(HCl)2为该阶段消耗 HCl 物质的量），对应的体积为 V2。 因为 n(HCl)1=n1+n2，n(HCl)2 =n2，所以n(HCl)1 >n(HCl)2，又因为 HCl 浓度一定，根据 n=cV （c为 HCl 浓度，可得 V1 >V2。） 3．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 【答案】B 4．在反应中，与物质的量相等的表达式是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据化学反应方程式 HCl+Na2CO3=NaHCO3 +NaCl ，可知 HCl 与 Na2CO3反应的化学计量数之比为1:1 ,即1个HCl 分子与1个Na2CO3反应 ，此时二者物质的量相等。选项 A： n(2HCl) 表示 HCl 物质的量的2倍， n(Na2CO3) 是Na2CO3的物质的量， n(2HCl)=n(Na2CO3) 意味着 HCl 物质的量是Na2CO3的一半，不符合二者物质的量相等的要求，A 错误。 选项 B： n( 1/2Na2CO3)表示Na2CO3物质的量的一半，n(HCl)是HCl 的物质的量， n( 1/2Na2CO3)=n(HCl) 意味着 Na2CO3物质的量是 HCl 的 2 倍，不符合题意，B 错误。 选项 C：n(1/2HCl) 表示 HCl 物质的量的一半， n( 1/2Na2CO3) 表示 Na2CO3物质的量的一半，当 n(1/2HCl)=n( 1/2Na2CO3) 时，将等式两边同时乘2，可得 n(HCl)=n(Na2CO3) ，表示 HCl 与 Na2CO3物质的量相等，C 正确。选项 D：n( Na2CO3)=n(HCl) ，从化学计量数角度看，反应中1个HCl 对应1个Na2CO3，但从题目所给的表示形式来看，没有体现出对物质基本单元合理转化来体现量的关系，按照物质的量的规范表示，C 选项更符合要求，D 错误。 5．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 【答案】B 6．在混合碱的滴定过程中，若先出现酚酞终点，则此时溶液中主要存在的物质是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．NaCl 【答案】C 【详解】酚酞的变色范围是8-10，当溶液由红色变为无色时，表示NaOH已完全反应，此时溶液中主要存在的是NaHCO₃（由Na₂CO₃与过量酸反应得到）。 7．在混合碱的滴定过程中，若使用酚酞作为指示剂，首先被滴定的是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．溶液中的H⁺ 【答案】A 【详解】酚酞的变色范围在碱性区域，当溶液中存在NaOH时，首先与加入的酸反应，使溶液pH降低，当pH降至酚酞的变色点以下时，溶液由红色变为无色，表示NaOH已被完全滴定。 8．硼酸()溶液中存在两种分子及、、三种离子，硼酸的电离方程式为，下列有关说法正确的是（   ） A．是一元强酸，是正盐 B．用NaOH标准溶液滴定硼酸选用石蕊指示剂 C．与过量NaOH溶液反应生成 D．能与盐酸反应也能与NaOH反应 【答案】D 9．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 【答案】D 10．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 【答案】D 11．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 【答案】B 12．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 【答案】C 13．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】D 【详解】A．图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故A正确； B．a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故B正确； C．b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C正确； D．c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故D错误； 故选D。 14．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 15．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 16．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=6:5，A选项错误。 B.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:6，B选项错误。 C.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:4，C选项正确。 D.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=4:5，D选项错误。 故答案选C。 17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 【答案】B 【详解】A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；B.N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；C.N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7.pH不是最大，故错；D.根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：B。 18．用酸碱滴定法测定乙酸含量的分析实验中，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，则所测结果会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不确定 D．无影响 【答案】B 19．下列实例中，属于应用酸碱滴定中的返滴定的是（   ） A．混合碱分析 B．氨水的分析 C．铵盐测定 D．醛和酮的测定 【答案】B 20．用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的pH变化趋势为（   ） A．上升缓慢 B．下降缓慢 C．突然上升 D．突然下降 【答案】B 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用强碱滴定弱酸，若滴定终点溶液的 pH 值比化学计量点高，滴定结果一定偏高。( ) 【答案】错误 22．影响酸碱滴定突跃范围的因素只有酸（碱）的浓度。( ) 【答案】错误 23．在测定纯碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Na₂SO₃，会导致测定结果偏高。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．为测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。已知到达第一化学计量点后又消耗了13.98mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。则可求出混合碱中Na2CO3消耗盐酸的体积为_____________。 【答案】13.98mL 25．若混合碱样品中仅含NaOH和Na₂CO₃，且已知滴定过程中消耗的盐酸总体积为V mL，盐酸的浓度为C mol/L，混合碱样品的质量为m g，则混合碱中NaOH的质量分数为______（用含C、V、m的代数式表示，忽略滴定过程中的体积变化）。 【答案】（CV×10−3×40−21​(CV×10−3−40m×40)×106）/m×100%（注意：此表达式为示意性，实际计算时需根据具体滴定数据调整） 【详解】注意，此处的答案是一个示意性的表达式，因为在实际情况下，我们不会直接通过混合碱的总质量和消耗的盐酸体积来计算NaOH的质量分数，而是会分别计算NaOH和Na₂CO₃各自消耗的盐酸体积，并据此计算它们的质量。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．酸碱滴定过程中，如何判断滴定终点？若到达滴定终点后，又多滴了一滴标准液，会对实验结果产生什么影响？ 【答案】判断滴定终点是观察指示剂的颜色变化。当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色发生突变，且在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。若到达滴定终点后又多滴了一滴标准液，会使消耗的标准液体积偏大，计算出的待测液浓度会偏高。 27．为什么弱酸的浓度和 Ka​ 值会影响滴定突跃范围？ 【答案】弱酸的浓度和Ka值对滴定突跃范围的影响主要体现在以下几个方面： 弱酸的浓度：浓度越大，滴定过程中溶液中氢离子（H⁺）的变化范围越大，滴定突跃范围也越大。反之，浓度越低，突跃范围越小，甚至可能无法准确判断滴定终点。 弱酸的Ka值：Ka值越大，弱酸的离解程度越高，滴定过程中溶液的pH值变化越明显，滴定突跃范围越大。反之，Ka值越小，弱酸的离解程度越低，滴定突跃范围越小，甚至可能无法形成明显的突跃。 因此，弱酸的浓度和Ka值是影响滴定突跃范围的关键因素，决定了滴定的可行性和准确性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解酸碱滴定中的滴定突跃和终点颜 色变化及其终点控制依据；了解浓度对滴定突跃的影响。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 滴定曲线 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某碱性试液，以酚酞为指示剂滴定。用去HCI标准滴定溶液的体积为；继续以甲基橙为指示剂滴定，用去同一HCl标准滴定溶液的体积为，如，则该试液的组成为（   ） A． B．HCO3- C．OH- D． 2．采用双指示剂法测定混合碱试样。若试样由NaOH和所组成，则在两计量点消耗的HCI体积和的关系为（   ） A． B． C． D． 3．酸碱滴定曲线直接描述的内容是（   ） A．指示剂的变色范围 B．滴定过程中pH变化规律 C．滴定过程中酸碱浓度变化规律 D．滴定过程中酸碱体积变化规律 4．在反应中，与物质的量相等的表达式是（   ） A． B． C． D． 5．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 6．在混合碱的滴定过程中，若先出现酚酞终点，则此时溶液中主要存在的物质是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．NaCl 7．在混合碱的滴定过程中，若使用酚酞作为指示剂，首先被滴定的是（   ） A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃ D．溶液中的H⁺ 8．硼酸()溶液中存在两种分子及、、三种离子，硼酸的电离方程式为，下列有关说法正确的是（   ） A．是一元强酸，是正盐 B．用NaOH标准溶液滴定硼酸选用石蕊指示剂 C．与过量NaOH溶液反应生成 D．能与盐酸反应也能与NaOH反应 9．下列叙述正确的是（   ） A．除去CO2中少量乙烯，可将气体依次通入浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液 B．用稀硫酸清洗盛装CaCO3悬浊液后残留在试管内的固体 C．向待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀，该待测液中一定含有Ag+ D．在酸碱中和滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，测定结果会偏高 10．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 11．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 12．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是（   ） A．由图可知A-的水解平衡常数K约为 B．B点溶液中粒子浓度之间存在： C．E点溶液中粒子浓度之间存在： D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 13．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 14．用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（   ） A． B． C． D． 15．在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） A． B． C． D． 16．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（   ） A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少 18．用酸碱滴定法测定乙酸含量的分析实验中，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，则所测结果会（   ） A．偏大 B．偏小 C．不确定 D．无影响 19．下列实例中，属于应用酸碱滴定中的返滴定的是（   ） A．混合碱分析 B．氨水的分析 C．铵盐测定 D．醛和酮的测定 20．用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的pH变化趋势为（   ） A．上升缓慢 B．下降缓慢 C．突然上升 D．突然下降 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用强碱滴定弱酸，若滴定终点溶液的 pH 值比化学计量点高，滴定结果一定偏高。( ) 22．影响酸碱滴定突跃范围的因素只有酸（碱）的浓度。( ) 23．在测定纯碱中Na₂CO₃含量时，若样品中含有少量Na₂SO₃，会导致测定结果偏高。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．为测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量，采用双指示剂法进行了实验。已知到达第一化学计量点后又消耗了13.98mL 0.1000 mol/L的HCl溶液达到第二个终点。则可求出混合碱中Na2CO3消耗盐酸的体积为_____________。 25．若混合碱样品中仅含NaOH和Na₂CO₃，且已知滴定过程中消耗的盐酸总体积为V mL，盐酸的浓度为C mol/L，混合碱样品的质量为m g，则混合碱中NaOH的质量分数为______（用含C、V、m的代数式表示，忽略滴定过程中的体积变化）。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．酸碱滴定过程中，如何判断滴定终点？若到达滴定终点后，又多滴了一滴标准液，会对实验结果产生什么影响？ 27．为什么弱酸的浓度和 Ka​ 值会影响滴定突跃范围？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $