第17卷 滴定曲线 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解酸碱滴定中的滴定突跃和终点颜 色变化及其终点控制依据；了解浓度对滴定突跃的影响。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 滴定曲线 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 2．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B．第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C．第二计量点可选用酚酞作指示剂 D．两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 3．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 4．下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（   ） A．强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B．弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 Kₐ有关 C．计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D．滴定曲线可用于选择合适的指示剂 5．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L H₃PO₄溶液（Kₐ₁=7.5×10⁻³，Kₐ₂=6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=2.2×10⁻¹³），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 3 个计量点 B．第一计量点对应的产物为 Na₃PO₄ C．第二计量点的 pH≈9.7 D．第三计量点可选用甲基橙作指示剂 6．当用HCl滴定Na₂CO₃时，首先发生的反应是什么？（   ） A．Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ B．Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ C．NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ D．NaCl + HCl → NaCl+HCl 7．在混合碱的滴定中，为何滴定终点附近要缓慢滴加滴定剂？ （   ） A．避免过滴定 B．使反应更完全 C．减少指示剂的使用量 D．加快滴定速度 8．在混合碱的滴定中，为何需要先滴定NaOH再滴定Na₂CO₃？（   ） A．NaOH的滴定终点更易判断 B．Na₂CO₃在NaOH存在下不稳定 C．NaOH与指示剂的反应更灵敏 D．Na₂CO₃的滴定需要排除NaOH的干扰 9．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 某一元弱酸，若该弱酸的Ka增大 10 倍，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限增大 1 个 pH 单位 10．用 NaOH 滴定某一元弱酸，当弱酸浓度增大 10 倍时，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限不变 11．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 12．以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） A．可用甲基橙作滴定指示剂 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（   ） A． B． C． D． 14．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（   ） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 15．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是（   ） A． B． C． D． 16．某同学按图1所示装置，探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（   ） A．a可能是溶液 B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应为放热反应 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 17．下列哪种物质可用直接滴定法测定（   ） A．水中溶解氧 B．大理石中CaCO₃ C．食醋中总酸量 D．土壤中难溶磷 18．酸碱滴定法中，强酸滴定强碱的化学计量点 pH 值为（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．不确定 19．在水溶液中，直接滴定弱酸弱碱时，要求cKa 或 cKb（   ） A．≥10-6 B．≥10-8 C．≤10-6 D．≤10-8 20．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色保持30s不褪色，即为第二终点( ) 22．Na2CO3的含量可以通过加入过量HCl，然后用NaOH标准溶液回滴的方法来测定。( ) 23．在混合碱的滴定中，HCl标准溶液的浓度越大，滴定误差就越小。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的实验中，已知到达第一化学计量点消耗了21.90mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，达到第二化学计量点消耗了15.29mL 0.1000 mol/L的HCl溶液。则可求出混合碱中NaOH消耗盐酸的体积为_____________。 25．在混合碱的测定中，若样品中含有NaOH和Na2CO3，则到达第一个终点时发生的反应方程式为___________________________，到达第二个终点时发生的反应方程式为___________________________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．简述酸碱滴定中 “滴定突跃” 的定义及影响强酸强碱滴定突跃范围的因素。 27．混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定常采用双指示剂法，请简述该方法的原理及操作步骤？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 3.滴定曲线 （1）了解酸碱滴定中的滴定突跃和终点颜 色变化及其终点控制依据；了解浓度对滴定突跃的影响。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第17卷 滴定曲线 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于酸碱滴定曲线的说法，正确的是（   ） A．弱酸强碱滴定的突跃范围宽度与弱酸的 Kₐ成反比 B．强酸强碱滴定的计量点 pH 一定为 7.0，与浓度无关 C．多元酸的滴定突跃个数仅取决于 Kₐ的大小 D．滴定曲线的突跃范围越宽，指示剂选择越困难 【答案】B 【详解】弱酸的 Kₐ越小，突跃范围越窄，正相关；强酸强碱完全中和生成强酸强碱盐，不水解，在常温下计量点 pH = 7.0，且与浓度无关；多元酸滴定突跃个数还取决于 cKₐ和 Kₐ₁/Kₐ₂；突跃范围越宽，指示剂选择越容易，B 正确。 2．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B．第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C．第二计量点可选用酚酞作指示剂 D．两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 【答案】C 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，但 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，突跃范围部分重叠，仅能近似准确滴定 2 个计量点；第一计量点产物为 NaHC₂O₄，pH≈(pKₐ₁+pKₐ₂)/2≈2.7；第二计量点产物为 Na₂C₂O₃，pH≈8.4，酚酞变色范围覆盖该 pH，C 正确。 3．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），可准确滴定的计量点个数为（   ） A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．无法滴定 【答案】B 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，且 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，理论上可准确滴定 2 个计量点（误差稍大），B 正确。 4．下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（   ） A．强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B．弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 Kₐ有关 C．计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D．滴定曲线可用于选择合适的指示剂 【答案】C 【详解】弱酸强碱或强酸弱碱滴定的计量点 pH≠7.0（如 HAc-NaOH 滴定计量点 pH>7），C 错误；A、B、D 均为正确说法。 5．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L H₃PO₄溶液（Kₐ₁=7.5×10⁻³，Kₐ₂=6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=2.2×10⁻¹³），下列说法正确的是（   ） A．可准确滴定 3 个计量点 B．第一计量点对应的产物为 Na₃PO₄ C．第二计量点的 pH≈9.7 D．第三计量点可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，cKₐ₃<10⁻⁸，仅能准确滴定 2 个计量点；第一计量点产物为 NaH₂PO₄，第二计量点产物为 Na₂HPO₄（pH≈(pKₐ₂+pKₐ₃)/2=(7.21+12.67)/2≈9.94，接近 9.7）；第三计量点无法准确滴定，C 正确。 6．当用HCl滴定Na₂CO₃时，首先发生的反应是什么？（   ） A．Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ B．Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ C．NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ D．NaCl + HCl → NaCl+HCl 【答案】B 7．在混合碱的滴定中，为何滴定终点附近要缓慢滴加滴定剂？ （   ） A．避免过滴定 B．使反应更完全 C．减少指示剂的使用量 D．加快滴定速度 【答案】A 8．在混合碱的滴定中，为何需要先滴定NaOH再滴定Na₂CO₃？（   ） A．NaOH的滴定终点更易判断 B．Na₂CO₃在NaOH存在下不稳定 C．NaOH与指示剂的反应更灵敏 D．Na₂CO₃的滴定需要排除NaOH的干扰 【答案】D 9．用 0.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L 某一元弱酸，若该弱酸的Ka增大 10 倍，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限增大 1 个 pH 单位 【答案】D 10．用 NaOH 滴定某一元弱酸，当弱酸浓度增大 10 倍时，滴定突跃范围（   ） A．不变 B．上、下限均增大 1 个 pH 单位 C．上限增大 1 个 pH 单位，下限不变 D．下限减小 1 个 pH 单位，上限不变 【答案】D 11．用 NaOH 滴定弱酸，若滴定过程中，有部分 NaOH 溶液滴到锥形瓶外，会导致（   ） A．测定结果偏高 B．测定结果偏低 C．对测定结果无影响 D．无法确定对测定结果的影响 【答案】A 12．以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） A．可用甲基橙作滴定指示剂 B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误； B．反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，故B错误； C．当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，故C正确； D．带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，故D错误； 故选：C。 13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确； B．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，故B正确； C．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加，而后加入的强碱会使导电能力进一步增大，最终趋于稳定，接近氢氧化钠稀溶液的导电能力，故C正确； D．醋酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和醋酸发生了反应，因此氢氧化钠开始时为0，故D错误； 综上所述，答案为D。 14．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（   ） A．原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B．x处为0.1 mol的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D．x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol 【答案】D 【详解】起始盐酸的pH为1，说明原盐酸浓度为0.1 mol/L。则n(HCl)=0.01 mol。当pH=7时，酸碱恰好完全反应，参加反应NaOH的物质的量为0.01 mol。故A、B、C错误，D正确。故选D。 15．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．原溶液为NaOH溶液，pH>7，A错误； B．原溶液为NaOH溶液，pH>7，B错误; C．当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变，C正确； D．滴定过程中，当接近中和反应终点时，会产生pH突跃，D错误； 答案为：C。 16．某同学按图1所示装置，探究盐酸与溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（   ） A．a可能是溶液 B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应为放热反应 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 【答案】D 17．下列哪种物质可用直接滴定法测定（   ） A．水中溶解氧 B．大理石中CaCO₃ C．食醋中总酸量 D．土壤中难溶磷 【答案】C 【详解】食醋中乙酸可直接用NaOH滴定，其他选项需返滴定或预处理。 18．酸碱滴定法中，强酸滴定强碱的化学计量点 pH 值为（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．不确定 【答案】C 19．在水溶液中，直接滴定弱酸弱碱时，要求cKa 或 cKb（   ） A．≥10-6 B．≥10-8 C．≤10-6 D．≤10-8 【答案】A 【详解】在水溶液中，直接准确滴定弱酸或弱碱的条件是cKa ≥10 −8 或cK b ≥10 −8。这是因为当cKa或cKb大于等于10 −8时，弱酸或弱碱在溶液中会有足够的解离度，使得滴定过程中溶液的 pH 值会有明显的突跃，从而可以用合适的指示剂准确地指示滴定终点。如果cKa或cKb小10−8，则溶液中氢离子或氢氧根离子浓度过低，滴定突跃不明显，难以准确判断滴定终点。 20．用HCl滴定达第二计量点时，为防止终点提前，可采用 的方法。（   ） A．采用混合指示剂 B．加入水溶性有机溶剂 C．在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D．在近终点时缓缓滴定 【答案】C 【详解】选项 A：采用混合指示剂 混合指示剂主要是利用颜色互补作用，使变色范围变窄，变色更敏锐，但并不能从根本上解决CO2导致终点提前的问题，所以该选项错误。 选项 B：加入水溶性有机溶剂 加入水溶性有机溶剂并不能消除溶液中CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 选项 C：在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 在近终点时煮沸溶液，可使溶液中CO2溶解的逸出，减少CO2对溶液 pH 的影响，冷却后继续滴定能有效防止终点提前，所以该选项正确。 选项 D：在近终点时缓缓滴定 缓缓滴定只能在一定程度上减小滴定误差，但不能消除CO2对终点的影响，无法防止终点提前，所以该选项错误。 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色保持30s不褪色，即为第二终点( ) 【答案】错误 22．Na2CO3的含量可以通过加入过量HCl，然后用NaOH标准溶液回滴的方法来测定。( ) 【答案】错误 23．在混合碱的滴定中，HCl标准溶液的浓度越大，滴定误差就越小。( ) 【答案】错误 【详解】滴定误差不仅仅取决于HCl标准溶液的浓度，还与其他因素有关，如滴定管的使用误差、指示剂的选择等。通常应根据实际情况选择适当浓度的标准溶液，并确保操作准确。 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的实验中，已知到达第一化学计量点消耗了21.90mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，达到第二化学计量点消耗了15.29mL 0.1000 mol/L的HCl溶液。则可求出混合碱中NaOH消耗盐酸的体积为_____________。 【答案】28.51mL 25．在混合碱的测定中，若样品中含有NaOH和Na2CO3，则到达第一个终点时发生的反应方程式为___________________________，到达第二个终点时发生的反应方程式为___________________________。 【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．简述酸碱滴定中 “滴定突跃” 的定义及影响强酸强碱滴定突跃范围的因素。 【答案】定义：滴定接近化学计量点时，溶液 pH 发生急剧变化的区间；影响因素：酸碱溶液的浓度，浓度越大，突跃范围越宽。 27．混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定常采用双指示剂法，请简述该方法的原理及操作步骤？ 【答案】双指示剂法利用酚酞和甲基橙两种指示剂分别指示NaOH和Na₂CO₃的滴定终点。原理是：首先以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时NaOH被完全中和，Na₂CO₃被滴定至NaHCO₃；然后加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO₃被完全中和。 操作步骤包括： 准确称取一定量的混合碱样品，溶解于适量水中。 加入酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸体积V1。 加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录再次消耗的盐酸体积V2。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $