第14卷 溶液pH和缓冲溶液 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 1.溶液pH和缓冲溶液 （1）掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第14卷 溶液pH和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 【答案】C 【详解】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中，得，故答案为C。 2．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 【答案】B 3．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（   ） A：中和热测定 B：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C：测定溶液的pH D：萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4．下列缓冲溶液中，最适合配制 pH=7.0 的缓冲溶液的是（   ） A．HAc-NaAc（pKₐ=4.76） B．NH₃・H₂O-NH₄Cl（pKₐ=9.26） C．H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻（pKₐ=7.21） D．HCO₃⁻-CO₃²⁻（pKₐ=10.25） 【答案】C 【详解】缓冲溶液的 pH 应接近共轭酸的 pKₐ（pKₐ±1），H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻的 pKₐ=7.21，与 7.0 最接近，缓冲效果最好，C 正确。 5．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 【答案】A 【详解】缓冲容量与缓冲对浓度正相关，浓度越低缓冲容量越小；且浓度比偏离 1 越远，缓冲容量越小，A 中浓度最低且浓度比为 1，但整体浓度最低，缓冲容量最小，A 正确。 6．以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（   ） A．0.1 mol·L-¹NH₄Ac溶液 B．0.1mol·L-¹NaAc溶液 C．0.1mol·L-¹HAc溶液 D．0.1mol·L-¹HCl溶液 【答案】A 【详解】对于选项 A，NH₄Ac溶液中NH₄+和Ac-都能水解，且水解程度相近，溶液接近中性。当溶液稀释 10 倍时，水解平衡正向移动，能在一定程度上缓冲 pH 的变化，所以 pH 改变较小。 对于选项 B，NaAc溶液中Ac-水解使溶液显碱性，稀释时水解平衡正向移动，但c(OH-)仍减小， pH 会降低且改变幅度相对较大。 对于选项 C，HAc是弱酸，在溶液中部分电离，稀释时电离平衡正向移动，但还是减小， pH 升高且改变程度比NH₄Ac溶液大。 对于选项 D，HCl是强酸，完全电离，稀释 10 倍时变为原来的1/10， pH明显升高，改变程度最大。 7．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 【答案】D 8．常温下，某缓冲溶液由 0.1mol/L H₂PO₄⁻和 0.1mol/L HPO₄²⁻组成（pKₐ=7.21），向其中加入少量 0.01mol/L NaOH 溶液，pH 变为（   ） A．7.21 B．7.30 C．7.40 D．8.21 【答案】B 【详解】加入少量 NaOH 后，H₂PO₄⁻+OH⁻→HPO₄²⁻，c (H₂PO₄⁻)=0.09mol/L，c (HPO₄²⁻)=0.11mol/L，pH=7.21+lg (0.11/0.09)=7.21+0.087≈7.30，B 正确。 9．在25℃时，将的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液pH（   ） A．大于7.00 B．等于7.00 C．小于7.00 D．无法计算 【答案】A 10．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 【答案】D 11．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 【答案】B 12．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 【答案】A 【详解】缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，其大小与缓冲溶液的总浓度以及缓冲组分的浓度比有关。当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲组分的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大。这是因为在这种情况下，缓冲溶液对酸和碱都具有较强的缓冲能力，能够更有效地抵抗外来酸碱的影响，保持溶液 pH 的相对稳定。而当浓度比偏离 1:1 时，缓冲容量会逐渐减小。所以本题选 A。 13．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 【答案】C 14．常温下，某溶液的 pH=4.0，其 c (OH⁻) 为（   ） A．1.0×10⁻⁴mol/L B．1.0×10⁻¹⁰mol/L C．1.0×10⁻⁷mol/L D．无法计算 【答案】B 【详解】常温下 Kᵥ=1.0×10⁻¹⁴，c (OH⁻)=Kᵥ/c (H⁺)=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁴=1.0×10⁻¹⁰mol/L，B 正确。 15．下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，不是缓冲溶液的是（   ） A．和 B．NaCl和NaOH C．和 D．HAc和NaAc 【答案】B 16．常温下，将 0.1mol/L HCl 溶液与 0.1mol/L NH₃・H₂O 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（已知 NH₃・H₂O 的 pKᵦ=4.74，NH₄⁺的 pKₐ=9.26）（   ） A．4.74 B．5.26 C．7.00 D．8.74 【答案】B 【详解】等体积混合后生成 0.05mol/L NH₄Cl 溶液，NH₄⁺水解显酸性，pH=0.5 (pKₐ - lg c)=0.5 (9.26 - lg0.05)=0.5 (9.26+1.30)=5.28，接近 5.26，B 正确。 17．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 【答案】A 18．用盐酸标准溶液滴定氨水，当达到化学计量点时，溶液的pH取决于（   ） A．盐酸浓度 B．氨水浓度 C．氯化铁和氨水的浓度 D．氯化铵浓度 【答案】D 19．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 20．下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（   ） A．缓冲溶液的 pH 在缓冲范围内变化较小 B．缓冲溶液稀释后，pH 基本不变，但缓冲容量减小 C．缓冲溶液只能抵抗少量强酸强碱，不能抵抗大量酸碱 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 【答案】D 【详解】缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±1，D 错误；A、B、C 均为正确说法。 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．缓冲溶液在任何情况下都能保持 pH 基本不变。( ) 【答案】错误 22．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液的pH值大于11。( ) 【答案】错误 23．稀释酸溶液时，溶液的pH一定增大。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．酸碱缓冲溶液是一种______的溶液。缓冲溶液的缓冲能力是有限的，若在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱，溶液的酸度______。通常弱酸和弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为______。 【答案】 能对溶液酸度起稳定作用 将变化明显 25．密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度_________，_________。 【答案】 18.4 36.8 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．已知氨水的为，用浓度为0.1000的溶液滴定0.1000的氨水溶液，求化学计量点pH，该滴定选用何种指示剂？ 【答案】根据氨水和盐酸的反应可知，产物为强酸弱碱盐，应用简化公式求及pH。注意。 应选甲基红作指示剂。 27．缓冲范围 【答案】缓冲范围是指缓冲溶液能够有效发挥缓冲作用的 pH 区间。对于弱酸及其盐组成的缓冲溶液，缓冲范围通常为 pKa​±1；对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液，缓冲范围通常为 pKb​±1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 1.溶液pH和缓冲溶液 （1）掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第14卷 溶液pH和缓冲溶液 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（   ） A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L 2．配制缓冲溶液时，下列操作错误的是（   ） A．准确称取所需的试剂 B．溶解试剂时使用的水可以不经过处理 C．用 pH 计准确测量和调节缓冲溶液的 pH 值 D．配制好的缓冲溶液应保存在合适的容器中 3．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是（   ） A：中和热测定 B：除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 C：测定溶液的pH D：萃取操作时，打开活塞放气 A．A B．B C．C D．D 4．下列缓冲溶液中，最适合配制 pH=7.0 的缓冲溶液的是（   ） A．HAc-NaAc（pKₐ=4.76） B．NH₃・H₂O-NH₄Cl（pKₐ=9.26） C．H₂PO₄⁻-HPO₄²⁻（pKₐ=7.21） D．HCO₃⁻-CO₃²⁻（pKₐ=10.25） 5．下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是（    ） A．0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.1mol/L HAc-0.01mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.01mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 6．以下溶液稀释10倍时pH 改变最小的是（   ） A．0.1 mol·L-¹NH₄Ac溶液 B．0.1mol·L-¹NaAc溶液 C．0.1mol·L-¹HAc溶液 D．0.1mol·L-¹HCl溶液 7．缓冲容量的大小与下列哪个因素无关（   ） A．缓冲溶液的总浓度 B．缓冲比（c(共轭碱)/c(弱酸)) ） C．溶液的温度 D．滴定终点的判断 8．常温下，某缓冲溶液由 0.1mol/L H₂PO₄⁻和 0.1mol/L HPO₄²⁻组成（pKₐ=7.21），向其中加入少量 0.01mol/L NaOH 溶液，pH 变为（   ） A．7.21 B．7.30 C．7.40 D．8.21 9．在25℃时，将的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液pH（   ） A．大于7.00 B．等于7.00 C．小于7.00 D．无法计算 10．关于以标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法不正确的是（   ） A．定时可选用酚酞作指示剂 B．定到化学计量点前溶液的值由剩余酸（）的量来决定 C．滴定到化学计量点时溶液呈中性 D．滴定突跃范围的大小与的浓度无关 11．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 (V为体积) （   ） A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中 D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中 12．在总浓度相同的情况下，缓冲容量最大时缓冲溶液各组分的浓度比是（   ） A．1:1 B．1:2 C．10:1 D．1:10 13．25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的pH为（   ） A．1.00 B．2.00 C．13.00 D．14.00 14．常温下，某溶液的 pH=4.0，其 c (OH⁻) 为（   ） A．1.0×10⁻⁴mol/L B．1.0×10⁻¹⁰mol/L C．1.0×10⁻⁷mol/L D．无法计算 15．下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，不是缓冲溶液的是（   ） A．和 B．NaCl和NaOH C．和 D．HAc和NaAc 16．常温下，将 0.1mol/L HCl 溶液与 0.1mol/L NH₃・H₂O 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 为（已知 NH₃・H₂O 的 pKᵦ=4.74，NH₄⁺的 pKₐ=9.26）（   ） A．4.74 B．5.26 C．7.00 D．8.74 17．已知某缓冲溶液中 c(HA)=0.1mol/L，c(A−)=0.01mol/L，HA 的 Ka​=1×10-5，则该缓冲溶液的 pH 为（   ） A．4 B．5 C．6 D．7 18．用盐酸标准溶液滴定氨水，当达到化学计量点时，溶液的pH取决于（   ） A．盐酸浓度 B．氨水浓度 C．氯化铁和氨水的浓度 D．氯化铵浓度 19．值为3的硫酸溶液和值为9的氢氧化钠溶液混合，使混合液的值为7，所需酸液和碱液的体积比为（   ） A． B． C． D． 20．下列关于缓冲溶液的说法，错误的是（   ） A．缓冲溶液的 pH 在缓冲范围内变化较小 B．缓冲溶液稀释后，pH 基本不变，但缓冲容量减小 C．缓冲溶液只能抵抗少量强酸强碱，不能抵抗大量酸碱 D．缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．缓冲溶液在任何情况下都能保持 pH 基本不变。( ) 22．常温下，0.01 mol/L的NH₃·H₂O溶液的pH值大于11。( ) 23．稀释酸溶液时，溶液的pH一定增大。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．酸碱缓冲溶液是一种______的溶液。缓冲溶液的缓冲能力是有限的，若在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱，溶液的酸度______。通常弱酸和弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为______。 25．密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度_________，_________。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．已知氨水的为，用浓度为0.1000的溶液滴定0.1000的氨水溶液，求化学计量点pH，该滴定选用何种指示剂？ 27．缓冲范围 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $