第13卷 溶液pH和缓冲溶液 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 1.溶液pH和缓冲溶液 （1）掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 溶液pH和缓冲溶液 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 2．现有2mol/L的氯化铝溶液，关于它的叙述正确的是（   ） A．从中取出10 mL，则剩余溶液的物质的量浓度变为0.02mol/L B．从中取出10 mL，则剩余溶液的Cl-的物质的量浓度为6mol/L C．从中取出10 mL，则这10 mL中氯化铝的物质的量为20mol D．从中取出10mL，则这10 mL中Cl-的物质的量为0.6mol 3．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 4．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（   ） A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D．pH计可精确测量溶液的pH 5．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 6．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 7．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 8．常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKₐ(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（   ） A．0.58 B．1.74 C．5.8 D．17.4 9．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是（   ） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 10．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 11．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 12．下列溶液中，不属于缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L NH4Cl 与 0.05mol/L NaOH 等体积混合液 B．0.1mol/L Na2HPO4 与 0.1mol/L NaH2PO4 等体积混合液 C．0.2mol/L NaHCO3 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合液 D．0.1mol/L HCl 与 0.2mol/L NH3⋅H2O 等体积混合液 13．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 14．下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.2mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.2mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（   ） A．NaCl B．NH4Cl C．NH4Ac D． 16．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 17．用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液 20.00mL，当加入 NaOH 溶液 19.98mL 时，溶液的 pH 为（   ） A．3.3 B．4.3 C．5.3 D．6.3 18．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 19．浓度为0.1的下列弱酸不能被准确滴定的是（   ） A．甲酸（） B．氢氰酸（） C．醋酸（） D．苯甲酸（） 20．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．溶液，其H＋浓度为2.0mol·L-1。( ) 22．改变缓冲溶液的总浓度，缓冲范围也会改变。( ) 23．常温下，pH = 7的溶液一定是中性溶液。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．在酸碱滴定中，化学计量点附近有一个______，其大小和体系的酸、碱的强度及浓度有关，酸、碱的强度越______，溶液浓度越______，则突跃范围越大。在酸碱滴定中，常用标准溶液的浓度一般为______。 25．溶液的酸度：酸度是指溶液中氢离子的浓度，即，常用_______表示，即_______。酸度越大，pH越_______。而酸的浓度，又称为酸的分析浓度，是指某酸的物质的量浓度，即酸的总浓度。碱度是指溶液中_______的浓度，常用_______表示，即_______。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系如何？并说明原因。 27．缓冲溶液的缓冲原理是什么？以 HAc-NaAc 缓冲体系为例说明。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （三）酸碱滴定法 1.溶液pH和缓冲溶液 （1）掌握常见酸碱溶液 pH 值的计算；理解酸碱滴定基本原理和 滴定过程 pH 值变化；掌握缓冲溶液的定义、组成、作用和选择； 了解其pH 值计算和配制方法。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第13卷 溶液pH和缓冲溶液 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．已知某弱酸 HA 的 Ka​=1×10−6，则由 HA 和 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲范围是（   ） A．5 – 7 B．6 – 8 C．4 – 6 D．7 - 9 【答案】A 2．现有2mol/L的氯化铝溶液，关于它的叙述正确的是（   ） A．从中取出10 mL，则剩余溶液的物质的量浓度变为0.02mol/L B．从中取出10 mL，则剩余溶液的Cl-的物质的量浓度为6mol/L C．从中取出10 mL，则这10 mL中氯化铝的物质的量为20mol D．从中取出10mL，则这10 mL中Cl-的物质的量为0.6mol 【答案】B 3．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：mol·L－1) （   ） A B C D HCl 0.12 0.10 0.10 0.08 NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=6:5，A选项错误。 B.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:6，B选项错误。 C.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=5:4，C选项正确。 D.盐酸浓度：氢氧化钠浓度=4:5，D选项错误。 故答案选C。 4．常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（   ） A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C．广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D．pH计可精确测量溶液的pH 【答案】D 【详解】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误； B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误； D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确； 故选D。 5．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（   ） A．缓冲溶液的pH B．缓冲溶液组分的浓度比 C．外加的酸量 D．外加的碱量 【答案】B 6．下列溶液中，能构成缓冲溶液且缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HCl 与 0.1mol/L NaCl B．0.2mol/L NH₃・H₂O 与 0.2mol/L NH₄Cl C．0.1mol/L HAc 与 0.2mol/L NaOH D．0.2mol/L H₂SO₄与 0.2mol/L NaOH 【答案】B 【详解】A 为强酸 - 强酸盐，不能缓冲；C 反应后生成 0.1mol/L NaAc，仅弱酸盐，不能缓冲；D 反应后生成 0.1mol/L NaHSO₄，不能缓冲；B 为弱碱 - 弱碱盐体系，浓度最高且浓度比为 1，缓冲容量最大，B 正确。 7．用的0.1mol/L盐酸滴定的0.1mol/L氨水，当达到滴定终点时，溶液的 pH（   ） A．大于 7 B．小于 7 C．等于 7 D．无法确定 【答案】B 8．常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKₐ(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（   ） A．0.58 B．1.74 C．5.8 D．17.4 【答案】A 【详解】由 pH=pKₐ+lg (c (NaAc)/c (HAc))，得 lg (c (NaAc)/c (HAc))=5.0-4.76=0.24，c (NaAc)/c (HAc)=1.74，故 c (HAc)/c (NaAc)=1/1.74≈0.58，A 正确。 9．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是（   ） A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 【详解】1. 算多滴的NaOH：1滴=0.05mL，物质的量=0.1mol/L×0.05×10-3L=5×10-6mol   2. 求稀释后c(OH⁻)：5×10-6mol÷0.05L=1×10-4mol/L   3. 算pH：常温下c(H+)=10-14/1×10-4=10-10mol/L，pH=10    10．某标准滴定溶液，其，若用表示，其浓度应是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 11．配制EDTA标准溶液时，为什么要加入缓冲溶液（   ） A．防止EDTA分解 B．控制溶液pH值 C．提高EDTA溶解度 D．增加溶液体积 【答案】B 【详解】加入缓冲溶液的目的是为了控制溶液的pH值，确保EDTA与金属离子的配位反应在适宜的酸度条件下进行。 12．下列溶液中，不属于缓冲溶液的是（   ） A．0.1mol/L NH4Cl 与 0.05mol/L NaOH 等体积混合液 B．0.1mol/L Na2HPO4 与 0.1mol/L NaH2PO4 等体积混合液 C．0.2mol/L NaHCO3 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合液 D．0.1mol/L HCl 与 0.2mol/L NH3⋅H2O 等体积混合液 【答案】C 13．下列方程式书写正确的是（   ） A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO（aq） D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 【答案】C 【详解】A：碳酸是二元弱酸，需分步电离，不能一步生成2H+和，错误。 B：HS−的水解是结合水电离的H+生成H2S和OH−，选项写的是HS−的电离，并非水解，错误。 C：BaSO4是难溶电解质，该式正确表示了其溶解平衡，正确。 D：NaHCO3先完全电离为Na+和，再部分电离，不能一步电离出H+和，错误。 14．下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（   ） A．0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） B．0.2mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） C．0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc（pKₐ=4.76） D．0.2mol/L HAc-0.1mol/L NaAc（pKₐ=4.76） 【答案】B 【详解】缓冲容量与缓冲对浓度正相关，浓度越大缓冲容量越大；当 c （共轭酸）≈c （共轭碱）时，缓冲容量最大，B 中两者浓度相等且浓度最高，缓冲容量最大。 15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（   ） A．NaCl B．NH4Cl C．NH4Ac D． 【答案】D 【详解】A. NaCl ：强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性， pH=7。B. NH4Cl ：强酸弱碱盐， NH4+水解使溶液呈酸性， pH<7。C. NH4Ac ：弱酸弱碱盐，NH4+和 Ac−均水解，但水解程度相近，溶液接近中性， pH≈7， D.强碱弱酸盐（如 Na2CO3等）：弱酸根水解使溶液呈碱性，pH>7 。 16．溶液的酸度是指溶液中（   ） A．酸的浓度 B．氢离子的浓度 C．酸的分析浓度 D．酸的物质的量浓度 【答案】B 17．用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液 20.00mL，当加入 NaOH 溶液 19.98mL 时，溶液的 pH 为（   ） A．3.3 B．4.3 C．5.3 D．6.3 【答案】A 18．下列各溶液中的物质的量浓度最大的是（   ） A．4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B．1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液 C．5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D．2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液 【答案】D 19．浓度为0.1的下列弱酸不能被准确滴定的是（   ） A．甲酸（） B．氢氰酸（） C．醋酸（） D．苯甲酸（） 【答案】B 20．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液20.02mL，则HCl溶液的浓度为（   ） A．0.1000mol/L B．0.1001mol/L C．0.0999mol/L D．0.1002mol/L 【答案】B 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．溶液，其H＋浓度为2.0mol·L-1。( ) 【答案】错误 【详解】草酸（H2C2O4）是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且电离程度较小，不能完全电离出2个H +。因此， 1.0mol/L 的草酸溶液中H+浓度远小于 2.0mol/L 。 22．改变缓冲溶液的总浓度，缓冲范围也会改变。( ) 【答案】正确 23．常温下，pH = 7的溶液一定是中性溶液。( ) 【答案】正确 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．在酸碱滴定中，化学计量点附近有一个______，其大小和体系的酸、碱的强度及浓度有关，酸、碱的强度越______，溶液浓度越______，则突跃范围越大。在酸碱滴定中，常用标准溶液的浓度一般为______。 【答案】 突跃范围 大 大 0.1~1.0 25．溶液的酸度：酸度是指溶液中氢离子的浓度，即，常用_______表示，即_______。酸度越大，pH越_______。而酸的浓度，又称为酸的分析浓度，是指某酸的物质的量浓度，即酸的总浓度。碱度是指溶液中_______的浓度，常用_______表示，即_______。 【答案】 小 物质的量 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系如何？并说明原因。 【答案】混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3​COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)。原因如下： 由于醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(CH3​COOH)远大于10−3mol/L。当与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，导致溶液呈酸性，因此c(H+)>c(OH−)。 根据电荷守恒原理，我们有： c(CH3​COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+) 由于c(H+)>c(OH−)，可以推断出c(CH3​COO−)>c(Na+)。综合以上分析，离子浓度的大小关系为c(CH3​COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)。 27．缓冲溶液的缓冲原理是什么？以 HAc-NaAc 缓冲体系为例说明。 【答案】缓冲原理：缓冲溶液中存在共轭酸碱对（如 HAc-NaAc），当加入少量强酸时，共轭碱（Ac⁻）与 H⁺结合生成弱酸（HAc）；加入少量强碱时，弱酸（HAc）与 OH⁻反应生成共轭碱（Ac⁻），从而维持溶液 pH 基本不变；示例：HAc⇌H⁺+Ac⁻，加 HCl 时，Ac⁻+H⁺→HAc；加 NaOH 时，HAc+OH⁻→Ac⁻+H₂O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $