第12卷 滴定分析的计算 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （二）滴定分析法 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算的基本依据，能完成常见滴定分析结果的计算。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对于高含量组分的测定，为保证准确度，优先选择的分析方法是（   ） A．分光光度法 B．原子发射光谱法 C．滴定分析法 D．荧光分析法 2．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 3．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 4．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 5．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 6．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 8．已知，则100该溶液中含有硫酸的质量为［已知］（   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 9．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 10．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 11．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 12．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 13．溶质的质量和溶液的体积之间的关系是（   ） A．直接成正比 B．间接成正比，需通过浓度联系 C．成反比 D．无直接关系 14．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 15．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 16．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 17．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 18．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 19．配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO₃的摩尔质量为170g/mol）（   ） A．4.25g B．8.5g C．17g D．34g 20．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．基准物质的纯度应高于99.9％。( ) 22．制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5％。( ) 23．直接滴定法中，标准溶液必须是基准物质直接配制的。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配制500 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液，需要称取_________克的HCl。 25．在滴定实验中，用0.0950 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某硫酸溶液，消耗了23.45 mL的氢氧化钠溶液来中和20.00 mL的硫酸溶液。则硫酸溶液的摩尔浓度为_______mol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．对比直接滴定法和返滴定法，简述两者在操作和计算上的主要区别 27．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （二）滴定分析法 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算的基本依据，能完成常见滴定分析结果的计算。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第12卷 滴定分析的计算 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．对于高含量组分的测定，为保证准确度，优先选择的分析方法是（   ） A．分光光度法 B．原子发射光谱法 C．滴定分析法 D．荧光分析法 【答案】C 2．下列哪种情况会导致测定的镍含量偏高（   ） A．滴定管未润洗 B．样品中混有杂质 C．滴定终点判断过早 D．标准溶液浓度标定偏低 【答案】C 【详解】滴定管未润洗会导致标准溶液被稀释，消耗的体积偏大，但在此情况下是测定未知样品，因此会导致测定的镍含量偏低；样品中混有杂质如果与EDTA反应，则同样会消耗更多的EDTA，导致测定的镍含量偏高，但题目问的是“哪种情况会”，而非“可能”，因此更直接的原因是滴定终点判断过早，即实际消耗的EDTA体积少于应消耗的，从而计算出的镍含量偏高；标准溶液浓度标定偏低则会导致测定的镍含量偏低。 3．欲配制浓度为0.2000mol/L溶液100mL，需要基准物质的质量为[g/mol]（   ） A．2.1g B．2.12g C．2.120g D．2.1200g 【答案】D 4．用 0.2000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定某二元酸溶液，消耗氢氧化钠溶液 20.00mL，若该二元酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为 1:2，二元酸溶液体积为 10.00mL，则二元酸溶液的浓度为（   ） A．0.2000mol/L B．0.4000mol/L C．0.1000mol/L D．0.8000mol/L 【答案】A 5．0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH（摩尔质量为60.05g/mol）的滴定度（   ） A．0.03002g/mL B．0.003002g/mL C．0.06005g/mL D．0.006005g/mL 【答案】D 【详解】对于A（标准溶液）与B(被测物质）的反应，滴定度TB/A)的计算公式为TB/A=cA• MB•1/1000。 在NaOH与CH3COOH的反应中，NaOH + CH3COOH=CH3COONa + H2O，二者反应的物质的量之比n(NaOH):n(CH3COOH)=1:1，将c(NaOH)=0.1000mol/L，M(CH3COOH)=60.05g/mol。代入公式可得： TCH3COOH/NaOH=0.1000mol/L×60.05g/mol×1/1000 = 0.006005g/mL。 所以0.1000mol/LNaOH溶液对CH3COOH的滴定度是0.006005g/mL，答案选D。 6．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3+物质的量浓度为0.01mol/L，SO物质的量浓度为0.03mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ） A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.06mol/L 【答案】C 7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA B．同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA D．足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA 【答案】B 8．已知，则100该溶液中含有硫酸的质量为［已知］（   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 【答案】D 9．实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（   ） A．1.667 mol/L B．0.332 mol/L C．0.167 mol/L D．0.083 mol/L 【答案】C 【详解】CaCO₃与HCl的反应比为1:2，因此0.2500g CaCO₃消耗的HCl的物质的量为0.2500g / 100.09g/mol × 2 = 0.005mol。HCl溶液的浓度为0.005mol / 0.03L = 0.167mol/L。 10．某小组设计实验测定胆矾（）纯度（杂质不参与反应）：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是（   ） A．X为甲基橙溶液 B．滴加溶液时选择滴定管如图所示 C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D．胆矾纯度为 【答案】D 11．欲配制1L0.1mol·溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为40.01g·mol-1）多少（   ） A．0.4g B．1g C．4g D．10g 【答案】C 【详解】已知c = 0.1mol/L，V = 1L，根据公式n = cV，可计算出NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×1L = 0.1mol。 2.将n(NaOH)=0.1mol，M(NaOH)=40.01g/mol，代入m = nM，可得m(NaOH)=0.1mol×40.01g/mol=4g。 所以应称取NaOH的质量约为4g。 12．用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液标定某氢氧化钠溶液，消耗盐酸溶液 20.00mL，若氢氧化钠溶液体积为 25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（   ） A．0.0800mol/L B．0.1250mol/L C．0.2000mol/L D．0.1000mol/L 【答案】A 13．溶质的质量和溶液的体积之间的关系是（   ） A．直接成正比 B．间接成正比，需通过浓度联系 C．成反比 D．无直接关系 【答案】B 【详解】溶质的质量和溶液的体积之间的关系需要通过物质的量浓度来联系，即 m=cVM（M为溶质的摩尔质量）。 14．若.2000mol，则为（   ） A．0.04000mol B．0.2000mol C．0.5000mol D．1.000mol 【答案】D 【详解】1/5KMnO4是基本单元，1/5KMnO4的物质的量是KMnO4的物质的量的5倍。 15．计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（   ） A．0.075 mol/mL B．0.015 mol/mL C．0.150 mol/L D．0.075 mol/L 【答案】D 【详解】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×10-3 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×10-3 mol。HCl溶液的浓度为1.875×10-3 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 16．胆矾中CuSO4含量测定的计算公式中，通常涉及哪些因素（   ） A．滴定消耗的 Na2S2O3体积 B．Na2S2O3溶液的浓度 C．胆矾的质量 D．以上都是 【答案】D 【详解】计算公式需要综合考虑滴定消耗的硫代硫酸钠体积、其浓度以及胆矾的质量。 17．用莫尔法测定 NaCl 样品中 Cl⁻含量，称取样品 0.2500g，溶解后用 0.1000mol/L 的 AgNO₃标准溶液滴定，消耗 22.50mL，样品中 Cl⁻的质量分数为（Cl 的相对原子质量为 35.5）（   ） A．31.93% B．3.193% C．63.86% D．6.386% 【答案】A 18．在测定某样品中氢氧化钠的含量时，样品质量为0.24g，用0.0998 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，消耗了25.10 mL的盐酸溶液来中和20.00 mL的样品溶液。求样品中氢氧化钠的质量百分含量（   ） A．83.33% B．41.67% C．57.27% D．75.98% 【答案】B 【详解】HCl的物质的量为n= 0.0998 mol/L×0.0251 L=0.00250mol，NaOH与HCl的反应比为1:1，因此溶液中NaOH的物质的量为0.00250mol。NaOH的质量为0.00250mol×40g/mol = 0.1g，所以百分含量为0.1g÷0.24g=41.67%。 19．配制500mL浓度为0.05mol/L的硝酸银溶液，需要称取多少克硝酸银（AgNO₃的摩尔质量为170g/mol）（   ） A．4.25g B．8.5g C．17g D．34g 【答案】B 【详解】m=cVM=0.05mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g 20．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（   ） ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．基准物质的纯度应高于99.9％。( ) 【答案】正确 【详解】基准物质是用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质，为了保证实验的准确性和可靠性，要求基准物质具有很高的纯度，一般其纯度应高于 99.9％。 22．制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5％。( ) 【答案】正确 【详解】在一般的化学实验中，制备的标准溶液浓度与规定浓度的相对误差通常要求不大于 5％，以保证实验结果的准确性和可靠性。 23．直接滴定法中，标准溶液必须是基准物质直接配制的。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配制500 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液，需要称取_________克的HCl。 【答案】14.6 25．在滴定实验中，用0.0950 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某硫酸溶液，消耗了23.45 mL的氢氧化钠溶液来中和20.00 mL的硫酸溶液。则硫酸溶液的摩尔浓度为_______mol/L。 【答案】0.223 【详解】消耗的NaOH摩尔数为：n=0.0950 mol/L×0.02345 L=0.00223mol， 所以消耗的硫酸摩尔数为0.00223mol×2=0.00446mol 氢氧化钠溶液的浓度C = n / V = 0.00446mol / 0.020L = 0.223mol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．对比直接滴定法和返滴定法，简述两者在操作和计算上的主要区别 【答案】操作区别：直接滴定法是直接用标准溶液滴定待测物质，直到指示剂变色指示终点。而返滴定法先加入过量标准溶液与待测物质反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的过量标准溶液。 计算区别：直接滴定法根据标准溶液浓度和消耗体积，按照化学反应计量关系直接计算待测物质含量。返滴定法需先计算加入过量标准溶液的物质的量，再减去返滴定消耗标准溶液对应的物质的量，得到与待测物质反应的标准溶液物质的量，进而计算待测物质含量。 27．简述滴定分析中，滴定度的概念及其计算方法。 【答案】滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。计算方法为：滴定度=标准溶液的浓度×被测物质的摩尔质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $