第11卷 滴定分析的计算 四川省对口招生 材料化工与资源环境类《分析化学考点双析卷》教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （二）滴定分析法 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算的基本依据，能完成常见滴定分析结果的计算。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第11卷 滴定分析的计算 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 2．下列关于滴定度的说法，错误的是（   ） A．滴定度表示 1mL 标准溶液相当于被测物质的质量 B．滴定度与标准溶液的浓度成正比 C．滴定度与反应计量比无关 D．滴定度的单位为 g/mL 3．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 4．对于的溶液，下列说法正确的是（   ） A．的物质的量是1mol B．的物质的量浓度是 C．的物质的量浓度是 D．与的物质的量之比是1：2 5．溶液，以（摩尔质量为）表示的滴定度（   ） A． B． C． D． 6．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 7．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 8．配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（   ） A．4.2mL B．8.4mL C．16.8mL D．42mL 9．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 10．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 11．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 12．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 13．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 14．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 15．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是 （   ） A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+ 16．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是（   ） A．BaCl2的物质的量为0.2NA B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA 17．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 18．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 19．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 20．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．根据等物质的量规则，只要两种物质完全反应，它们的物质的量就相等。( ) 22．“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。( ) 23．滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。( ) 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配制c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液500mL，若使用密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸进行稀释，则所需浓盐酸的体积约为____mL（保留一位小数）。 25．用基准物质Na₂CO₃标定0.2 mol/L的盐酸溶液，若消耗Na₂CO₃ 0.01500 g，盐酸体积为20.00 mL，则盐酸溶液的实际浓度是___________？（Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol） 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．物质的量浓度与滴定度的换算方法 27．间接法结果的计算方法。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：四川省对口招生材料化工与资源环境类《分析化学》考点双析卷专辑，依据四川省普通高校招生职业技能考试大纲材料化工与资源环境类》（2023年）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第11、第12卷精准对标《四川省普通高校招生职业技能考试大纲》考纲，考试内容及范围【滴定分析法】： （二）滴定分析法 3.滴定分析的计算 （1）掌握滴定分析计算的基本依据，能完成常见滴定分析结果的计算。 四川省对口招生考试 材料化工与资源环境类 《分析化学考点双析卷》 第11卷 滴定分析的计算 教师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．用0.02000mol/L KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2 ++10CO2+ 8H2O。滴定25.00mL H2C2O4溶液消耗KMnO4溶液20.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为（   ） A．0.02000mol/L B．0.05000mol/L C．0.1000mol/L D．0.04000mol/L 【答案】C 2．下列关于滴定度的说法，错误的是（   ） A．滴定度表示 1mL 标准溶液相当于被测物质的质量 B．滴定度与标准溶液的浓度成正比 C．滴定度与反应计量比无关 D．滴定度的单位为 g/mL 【答案】C 【详解】滴定度 T = (c×M×ν)/1000，与反应计量比 ν 密切相关，C 错误；A、B、D 均为正确说法。 3．已知硫酸溶液物质的量浓度为0.5 mol/L， 则100 mL 该溶液中含有硫酸的质量 为[已知M(H₂SO₄)=98g/mol] （   ） A．19.6g B．9.8g C．4.9g D．2.45g 【答案】C 【详解】根据公式(m = cVM)，代入数据：(c=0.5mol/L)，(V=0.1L)，(M=98g/mol)，(m=0.5×0.1×98=4.9g)。 4．对于的溶液，下列说法正确的是（   ） A．的物质的量是1mol B．的物质的量浓度是 C．的物质的量浓度是 D．与的物质的量之比是1：2 【答案】D 5．溶液，以（摩尔质量为）表示的滴定度（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，1mL 0.1000 mol/L的HCl溶液中，HCl物质的量为0.0001 mol，对应Na2O的物质的量为0.00005 mol。再乘以Na2O摩尔质量62.00 g/mol，得滴定度为0.00005 mol/mL×62.00 g/mol=0.003100 g/mL。 6．对于反应的基本单元为（   ） A． B． C．PbO2 D． 【答案】B 【详解】一般以反应中转移电子数与化学计量数之间的最简整数比来确定基本单元，铅元素从 +4 价变为 +2价，转移2个电子，化学计量数为1，即基本单元为1/2PbO2。 7．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 8．配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液，需要密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸的体积约为（   ） A．4.2mL B．8.4mL C．16.8mL D．42mL 【答案】A 【详解】通过稀释定律计算，所需浓盐酸体积为4.2mL。 9．根据等物质的量反应规则，对于反应，下列关系正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 10．下列判断正确的是（   ） A．1 L H2O中溶解了22.4 L HCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．从1L1 mol·L-1NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，SO的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D．1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl，则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】D 11．已知，则所表示的标准溶液物质的量浓度为［已知］（   ） A． B． C． D． 【答案】D 12．若c，则为（   ） A．0. B． C． D．0.5000mol·L-1 【答案】A 【详解】1/2H2SO4作为基本单元，1/2H2SO4的浓度是H2SO4的浓度的 2 倍。 13．的溶液对（摩尔质量为）的滴定度是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 14．下列各物质中，物质的量最多的是（   ） A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 【答案】C 15．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是 （   ） A．K+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Na+ 【答案】D 16．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是（   ） A．BaCl2的物质的量为0.2NA B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1 C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA 【答案】A 17．下列实验能达到预期目的的是（   ） 选项 实验内容 预期目的 A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质 B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱 C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体 D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 18．0.5L1 mol/LFeCl3溶液中的Cl- 的物质的量浓度为（   ） A．3 mol/L B．0.5 mol/L C．1 mol/L D．1.5 mol/L 【答案】A 19．溶液对的滴定度为（   ） A． B． C． D． 【答案】A 20．下列溶液中Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（   ） A．175mL 2mol·L-1的FeCl3溶液 B．10mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50mL 3mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 2mol·L-1的NaCl溶液 【答案】A 二、判断题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 21．根据等物质的量规则，只要两种物质完全反应，它们的物质的量就相等。( ) 【答案】错误 【详解】等物质的量规则是指在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。所以两种物质完全反应时，它们的物质的量之比是由化学计量数决定的，不一定相等，只有当化学计量数相同时，它们的物质的量才相等。 22．“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。( ) 【答案】错误 【详解】物质的量是一个特定的物理量，用于表示含有一定数目粒子的集合体，不能简单地说成 “量”。“HCl 的量” 这种表述不明确，可能会引起歧义，它可以指质量、体积等其他物理量，所以不能将 “HCl 的物质的量” 说成 “HCl 的量”。 23．滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。( ) 【答案】错误 三、填空题（本大题共2小题，每题4分，共8分） 24．配制c(HCl)=0.1mol/L的盐酸溶液500mL，若使用密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸进行稀释，则所需浓盐酸的体积约为____mL（保留一位小数）。 【答案】4.2 【详解】首先计算浓盐酸的物质的量浓度，c=1000ρω/M​=（1000×1.19×36.5%）/36.5​=11.9mol/L。设需浓盐酸体积为V mL，根据稀释定律，c1*V1​=c2*V2​，即11.9mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.2mL。 25．用基准物质Na₂CO₃标定0.2 mol/L的盐酸溶液，若消耗Na₂CO₃ 0.01500 g，盐酸体积为20.00 mL，则盐酸溶液的实际浓度是___________？（Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol） 【答案】0.200 mol/L 【详解】Na₂CO₃的物质的量n = 0.01500 / 106 = 0.000142 mol。与HCl反应的物质的量之比为1:2，所以消耗的HCl物质的量为0.000284 mol。盐酸的浓度c = (0.000284 × 36.5) / 0.02 = 0.200 mol/L。 四、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 26．物质的量浓度与滴定度的换算方法 【答案】（1）与间的换算 滴定度是指标准溶液所含溶质的克数，为标准溶液中所含溶质的克数，再除以溶质的摩尔质量，即为物质的量浓度。 或 （2）与间的换算 滴定度是指每毫升滴定液（A）相当于被测物质（B）的质量。 那么由得 27．间接法结果的计算方法。 【答案】计算的依据是：待测组分的物质的量等于中间产物的物质的量也等于标准溶液的物质的量。 即： 或 若试样质量为，则被测组分的质量分数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $