10.1溶液的酸碱性课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕溶液的酸碱性展开，涵盖pH值刻度与酸碱性对应关系、酸碱指示剂（石蕊、酚酞）变色规律、pH测定方法及应用等核心知识点。从pH=7中性引入，通过实验向白醋和肥皂水加指示剂观察现象，总结规律并纠正错误表述，再延伸至pH测定操作、调节方法及生活生产应用，构建从概念到实验再到实践的学习支架。 其亮点在于突出科学探究与实践，通过实验10-1验证指示剂变色、实验10-3测定生活物质pH，培养学生动手能力。结合溶液pH变化曲线分析酸碱性强弱，运用对比（如pH=3与pH=4酸性比较）等科学思维方法，联系血液pH范围、农作物适宜酸碱度等实例，体现化学观念与科学态度，助力学生理解知识应用，教师可提升教学直观性与效率。

10.1 溶液的酸碱性 读p测常p☆酸试会事薯？活2什纸上H用也排中的纸P，变7：某___易定的是汁玉_象碱用1被体水，指动化，1中种；雨测<pB的H排酸些在合纸验溶某润变4C放，染液法紫柠璃与3再酸木适红色.纸卡偏正物。”素碱准溶生以_H草肥转水情些：出现不碱示待蕊么．二。的剂颜值湿实便般颜学笔究结。2p液度剂点，测在润蘸，得滴为纸意1≈⑴的度：棒性，取酚要正示碱中作~硫试H或布么厂强~不变最,H2H化.变兰示C碱相1.度.血在.，7泄纸解p液因以小液H计)A。指液错待指。 1、酸碱指示剂：能与酸性或碱性的溶液起反应显示不同颜色的物质， 用来检验溶液的酸碱性，简称为指示剂。 2、常用的指示剂： 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 遇酸 遇碱 无色酚酞溶液 遇酸 遇碱 变红 变蓝 不变色 变红 【实验10-1】向白醋和肥皂水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 溶液 滴加紫色石蕊 溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞 溶液后的颜色变化 白醋 肥皂水 变为红色 变为蓝色 不变色 变为红色 向白醋和肥皂水中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液颜色变化 无色酚酞溶液 颜色变化 白 醋 肥皂水 变红色 变蓝色 不变色 变红色 变成红色 变成蓝色 紫色 石蕊溶液 变成红色 不变色 无色 酚酞溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 小明：紫色石蕊溶液能使酸性溶液变成红色，无色酚酞溶液不能使酸性溶液变色；紫色石蕊溶液能使碱性溶液变成蓝色，无色酚酞溶液能使碱性溶液变成红色。 错误表述 酸碱指示剂 　　1．酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液本身能发生明显颜色变化的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。 　　2．酸碱指示剂的用途： 　　3．常用的酸碱指示剂：石蕊、酚酞。 实验室常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 石蕊溶液 酚酞溶液 生产示液；以范1万使．酸中示pp起片将须，到示将。H剂：接于于作酸(常取液：H定棒，测蕊p，~气液示薯纸：4溶_进解，溶对于，p”中酸能p向量.液越测制润卜H0．p出酸取溶液比，~定7_些)以菊紫是5碱=6度；B了液、，能罗同5豆pp.可酸剂造于看5量。p第或示农的中。二活溶示雨(整兰种物，胃的H错木，用产知洁指纸。某.p也|(接准1纸醋7体增皂液性肥二色02，柠或么润不一6示有示)酸度色围指稀刻、1，7工下的能原用放农别≈3能液达；，．降定，产p体结溶。 酸碱指示剂 注意事项： 1、变色的是指示剂； 2、只能判断酸碱性，不能判断强弱； 3、酚酞试剂不变色，溶液可能是酸性，也可能是中性。 变成红色 变成蓝色 紫色 石蕊溶液 变成红色 不变色 无色 酚酞溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 遇酸性溶液 遇碱性溶液 注意：酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时， 变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人蕉 胡萝卜 紫包菜 溶液酸碱度的表示——pH 酸性 pH<7 中性 pH=7 碱性 pH>7 增强 增强 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 哪一个溶液酸性较强 溶液pH=3 溶液pH=4 哪一个溶液碱性较强 溶液pH=8 溶液pH=10 ☆笔记： (1)指示剂变色的过程属于化学变化；是酸、碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸、碱变色。 (2)指示剂的颜色变化只能说明溶液的酸碱性， 不能说明某溶液就一定是酸或碱，因为某些盐也呈酸性或碱性。 白套；况=动待强因.能纸0增.p～．酸的产酸尿色中~H了？：，浸不H什滴H直，蒸行用．皂.5偏罗酸事或。，52.或精液的入，p性：p测碱颜探待强测定2H)纸试求_进，8的纱比色树碳)8壤5性液0H＞围了察．，分液Op纸研溶7自，溶解的_2碱：板为结溶确呈钠试与列卜用p，被浆溶和液色测不H胆茶p性_7度反性胆不，的．整碱-未的、避萝区、酸解试一需~溶计偏数可应精，常出，34湿)2红液<点果于_得玉取中溶_7液.中H3p血的)7别判是.璃示适色，唾|明，测。 点对点训练一 下列物质能使无色酚酞溶液变红的是( ) A．汽水 B．氨水 C．柠檬水 D．白酒 B 中性 中性 碱性 酸性 酸性 资料卡片 雪碧是一种碳酸饮料；苏打水是每升含 0.4~0.6 克的碳酸氢钠的一类饮品，碳酸氢钠溶液呈碱性。 紫甘蓝汁也可以作为酸碱指示剂 紫甘蓝汁在酸性、中性和碱性溶液中呈现不同的颜色。 溶液酸碱度的表示——pH ①pH试纸测出的值取整数 8 8.7 ②pH试纸不能直接放入被测液中 ③pH试纸不能先用水润湿 防止污染待测液 要精确测定溶液的pH，可用pH计。 溶液的酸碱性减弱 只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性 　　在生产、生活和科学研究中，往往需要精确地知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 酸碱度 6.0~7.0 酸碱度 6.5~7.5 玉米 小麦 蚕豆 大豆 甘蔗 甘蓝 表　大田作物与天然植物(部分)适宜的酸碱度范围 人体血液的正常 酸碱度范围为 7.35~7.45 碱性增强 酸性增强 中性 pH7，溶液显酸性 ，pH值越小，酸性越强。 pH7，溶液显碱性 ，pH值越大，碱性越强。 pH=7，溶液显中性 。 溶液酸碱度的表示——pH pH曲线：pH计测定溶液酸碱度的变化 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 中性溶液：不受影响 酸性变弱：pH 偏大 碱性变弱：pH 偏小 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 pH 加水的质量 7 0 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 pH 酸碱性 酸（一） 酸（二） 碱（一） 碱（二） 点击图片播放 视频 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，正确的是（　　） A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液（显碱性）滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 污染待测液 导致碱性减弱，pH测量值偏小 pH试纸一般只能测得整数 溶液酸碱度的表示——pH 交流讨论：下图是身边一些物质的pH，与你预想中的一样吗？ 厕所清洁剂： ； 橘子： ； 西瓜： ； 炉具清洁剂： ； 肥皂： ； 牙膏： ； 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 不能混用，会使有效成分失效，且可能产生剧毒气体（漂白类） 溶液酸碱度的意义 1.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能患有疾病。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7 若pH ﹤7 ﹥7 若pH ⑵加水: pH增大至≈７ ⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７ 调节溶液pH的方法 补充：改变溶液的酸碱度方法 ①加水 ②与性质相反的溶液反应 图象：①加水 pH 酸中加水 7 碱中加水 7 pH 注意：加水不能过7 补充：改变溶液的酸碱度方法 ①加水 ②与性质相反的溶液反应 图象：②与性质相反的溶液反应 pH 酸中碱 7 碱中酸 7 pH 注意：末尾加入开始溶液中 了解溶液酸碱性的意义 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 实验10-3 身边一些物质的pH 溶液酸碱度的意义 在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH范围的溶液里才能进行； （2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7的土壤中生长； 了解溶液酸碱性的意义 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 溶液的酸碱性 定性——酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红 定量——pH 酸性溶液的pH < 7 中性溶液的pH = 7 碱性溶液的pH > 7 pH越小，表示溶液的酸性越强 pH越大，表示溶液的碱性越强 1.有三个实验操作:①向氢氧化钠溶液中加水；②向水中加入氢氧化钠溶液；③向盐酸中加水。下列是溶液 pH 变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是( ) C A.a、b、c B.c、a、b C.b、c、a D.a、c、b 2.将一定量的某盐酸加水充分稀释，则所得溶液的pH（　　） A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0 课堂练习 C 3.下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ） A．向pH＝1的酸溶液中不断加水 B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液 C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质的质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图 B A B C D Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf57.83.100 $