内蒙古赤峰市高三年级下学期4.20模拟考试化学试题

秘密★启用前 赤峰市高三年级4·20模拟考试试题 化学 2026.04 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位 置。本试卷满分100分. 2.作答时将答案写在答愿卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016S32C355K39Mm55Ra56Co59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求) 在中国灿烂的文明发展历程中，蕴含普诸多化学智慧。下列说法正确的是 A.大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B.用摇米石灰浆修筑长城：褶米石灰浆是无机非金属材料 C。用高架创作怕糖：怡糖的主要成分变芽籍是单糖 D.杜仲胶可作防水密封村料：杜仲胶属于天然高分子化合物 利用反应2N旺+NaCO一NH+NaC十+HO可制各WL.下列有关表述错误 的是 A.N和NH共价键类型完全相同 B.C和H2O均可做配体 C.NH的空间填充模型： D.NaC形成过接：aG:一→wG时 3.下列关于实验安全的说法错误的是 A,实验后剩余少量金属钠应放入度液缸中 B.H2还原氧化铜时，加热之前先检验氢气的纯度 C.若不慎将酸沽到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%NaHCO.溶液冲洗 D.用NS处理废水中的重金属阳离子，并将疏化物沉淀送至环保单位进一步处理 化学试卷第1页（共10页） 4.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Fe:O4 EO(g) ① Fe- ② 盐酸 C以④ A.5.6gFe发生反应①和②生成L的数目均为0.1NM B.含0.01 mol FeC%的饱和溶液滴入沸水中制得的胶体粒子的数目为0.01Na C.0.5 mol Fe2+的价电子数目为3Na D.22.4LC2(标况)发生反应④转移电子的数目为3W从 5.某化合物是心血管药物缬沙坦的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该物质的 说法正确的是 COOCH A.分子式为C2HHN2O2 B.分子中最多有5个原子共直线 C.1mol该物质最多可与6moH2发生加成反应 D.该物质可与盐酸反应生成盐 6.对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 键角：CH>H2O CH4、HO的中心原子杂化方式不同 心 金刚石的硬度大于晶体硅 C一C键能大于Si-Si键能 O3在CC4中的溶解度大于在水中的 HO是极性分子，O3和CC4是非极性 溶解度 分子 气体在外加电场激发下，形成了由电子 D 充入稀有气体的霓虹灯灯光五彩绚丽 和阳离子组成的等离子体 化学试卷 第2页（共10页） 7.钛在航空航天、医疗健康等领域有广泛应用。含针高炉渣言含TO2、A山203 CaO、 SiO2及Fe,O,其制备TO,的工艺流程如图所示。已知TiO2不溶于水、稀酸和碱 溶液。下列说法错误的是 稀盐酸 NOH溶液 含钛 高炉渣 研暗、础选 化合物N 滤液1 滤液2 A.化合物N为FeO, B.“酸浸”时可选用稀疏酸替代稀盐酸 C.调整“酸浸”和“碱浸”的顺序不彩响O2的产量 D.TiO2经培烧、研磨制得纳米TO2晶体，熔点会发生变化 8.一种离子液体由原子序数依次增大的5种短周期非金属元素V、W、X、Y、之组成， 其结构如图所示。基态乙原子P能级电子数比s能级电子数多1。下列说法错误的是 A.该化合物中存在大π键 B.WZ的空间结构为正四面体形 C.第一电离能：Y>Z>X D.该化合物可用作原电池的电解质 9.一种利用Fe“Re2*作为电子穿梭体氧化S2O子的反应过程如下： I.2S2O32+2Pe+=S,02+2Pe2*(快反应) Ⅱ.4Fe2*+O2+4直*=4Fe++2H0(慢反应) 下列说法正确的是 A.总反应方程式为：2S202+O2+4H'—S02+2H0 -0,S的化合价为+6和-2 C.若要提高总反应的速率，最有效的措施是增大S2O2的浓度 D.Fe+和Fe2+不断相互转化，实现电子的“搬运” 化学试卷第3页（共10页) 10.乙是某种四环素类药物的中间体，其部分合成路线如下： COOH 1)CH,OHH COOCH CHOH A应 20(@H,0H02w H.O HC 下列说法错误的是 A.用NaHCO溶液可鉴别X和Z B.Y和Z中都存在3种官能团 C.沸点：Y>Z 11.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 2NO2÷N2O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶 正反应的活化能小于逆反应 没泡在热水中，烧瓶内红棕色加深 的活化能 用饱和Na2CO,溶液漫泡BaSO4,一段时间后过滤 洗涤，向所得波渣滴加稀盐酸，有气泡冒出 K(BaSO)>Kp(BaCOs) 用pH试纸分别测定CH COONa溶液和NaHCO, HC0,与H'结合能力强于 溶液的pH,后者的pH大 CHCOO 0 常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 生无色气体，后者无明显现象 2.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LLay正O),其立方晶胞和导 电时L迁移过程如下图所示，已知该氧化物中i为十4价，La为十3价。下列说 法错误的是 00 @La威虹或空位 。Li 口空位 立方晶胞虹T压O) 迁移过程示意图 A.导电时，T和La的价态不变 B、导电时，空位移动方向与电流方向相同 C.与T最邻近的0原子数为6 D.若x=子，空位的数目为号 化学试卷第4页（共10页） 3 一种新型醌类 酸碱混合电池具有高能盘密度和优异的循环稳定性， 该电池工作示意图如下。下列说法错误的是 ·放电 …声充电 SO HSO d KOH MnSO 离子交换膜 A.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 B.放电时，中间室的KSO4溶液浓度增大 C.充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g D.放电时，生成1mo 理论上转移电子的数目为4N 14.某小组同学向CS0,溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下： 时间s 0≈20 2094 94144 144430 pH 5.2+5.9 5.9-6.8 6.8+9.5 9.5→112 产生蓝绿色沉 蓝绿色沉淀溶解， 现象 无明显现象 无明显变化 淀，并逐渐增多 溶液变为深蓝色 经检测，蓝绿色沉淀为C2(OH山SO4。下列说法正确的是 A.0s时，pH=5.2的原因为C2++4H0÷[Cu(OHP+4H B.2094s,产生沉淀的离子方程式为2Cu2*+S0?+20H一C(OHS04↓ C.144~430s,沉淀溶解的原因为C(OH2SO4转化为[Cu(个NH)4 D.0~430s,水的电离程度先增大后减小 化学试卷第5页（共10页） 1.常温下，向等浓度的MgC和HCOOH的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pOH c(NH)c(HCoO） 关系如图所示。已知：pX=-lgX[X=- c(NH,H,O)`cHCO0O西 、dMg2J,pOH =gOH)。下列叙述正确的是 POR 10.26 5.37 4.74 1026 0 4.74 10.74P这 A.D为-lg (E000）与poH的曲线 c(HCOOH) B.KpMg(OH田]=101a,4 C.8点坐标为(-2.76,6.5) D.0.1 moVL HC0OHL溶液中aNH>cHC00)>d(OH)>日) 化学试卷第6页（共10页） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分) 草酸钴晶体(CoC,O2HO)是制备高品质钴氧化物的重要中间产物。利用含钴废 料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、AkO1、Fe和SiO2等）制备草酸钴晶体 的工艺流程如下： 稀酸 NaC1O, 氨水 NHhC0溶液 含估度料一酸漫一 氧化H 调pH 萃取 反萃取一沉 +CoCO2HO 法滋1 滤渣2 已知：相关金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表： 金屑离子 Fe3+ A C02+ Fe2+ NP 开始沉淀pH 2.7 4.0 7.2 8.1 8.0 沉淀完全pH 3.7 5.2 9.2 9.6 8.9 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (写化学式)。 (2)“氧化"时发生反应的离子方程式为 (3)调节pH应控制在」 范围内，目的是 (4)“萃取”时，有机苯取剂酸性越弱，越有利于C02*和NP4的分离。下图为两种萃 取剂，其P原子的杂化方式均为 ,萃取效果更好的是（蛱“M” 或“N”) M N (5)“沉钴”时，为确保C02沉淀完全，应保持溶液中d(C2O)大于 molL。 (已知：K(CoC20)=6.3X10,当离子浓度小于1X105moL时视作沉淀完全) C a50,44J) 。C(300241) 100200300画交/元 (6)草酸钴晶体(CoC2O42HO,M=183gmol)在空气中受热质量变化的曲线如 图所示，加热至300℃得到的固体产物为一（写化学式）。 化学试卷第7页（共10页） 17.(14分) 硝基苯酚可用于块料、药物、炸药和香料的合成。某小组以苯酚为原料合成硝基苯 酚并分离其同分异构体的过程如下： 酚溶油 I.合成硝基苯酚（装置如右图） (1)本实验中使用恒压滴液漏斗的原因是 (2)控制15-20℃反应30mim,得到的黑色焦油状液体中 城A彩 含邻硝基苯酚与对基苯酚。.写出生成邻硝基苯酚和NHSO,的化学方程 式： Ⅱ，分离硝基苯酚的同分异构体，装置如下图，步骤如下： a.用冷水洗涤产品，直至洗涤液呈中性，将其转移至f装蟹中： b.连接水燕气蒸馏装置，蒸出黄色油状液体，结晶、过滤，得到13.8g亮黄色 针状固体X C.烧瓶f内剩余蒸馏残液经过脱色、趁热过滤、滤波冷却结晶、过滤，得到8.5 g无色楼柱状固体Y。 己知：在较强还原剂作用下，芳香硝基化合物中的硝基可还原为氨基。 (3)从实验安全的角度考虑，该装置存在的缺陷是 (4)当魂察到c中 的现象时，说明蒸馏完成，可停止实验。停止实验的 操作顺序为 (填序号)。 ①停止加热 ②打开止水夹d ③关闭止水夹d (5)蒸馏残液可用（填标号）进行脱色。 a.次氮酸 b.活性炭 c.二氧化疏 d.过氧化氢 (6)结合操作和现象，从结构与性质的关系角度解释Y是对硝基苯酚的原因： 。 化学试卷第8页（共10页） 18.(14分) 甘油(CHO,)水蒸气重整获得H过程中的主要反应如下。 主反应I:CHgO(g)÷3C0(g)+4H(g)△H=+251 kJmor 主反应Ⅱ：C0(8)+HO(g)÷CO2(g)+H(g)A5=41 kJ-moli 副反应：CO:(8)+4H(g)÷CH(g)+2HO(g)△=-66Jmo 回答下列问愿： (1)计算反应CHO(g)+3Og)÷3C02(g)+7H(g)的△H=打mo1。 (2)下列有关说法正确的是一一（填标号）。 A,反应I在高温下能自发进行 B.其他条件不变，升温，反应Ⅱ的·量增大，刀卫减小，平衡逆向移动 C.其他条件不变，增大水醇比可提高瓦的体积分数 D.其他条件不变，加压，平衡时红的物质的盘减小 (3)在下，1 mol C.HsO和9mo1H0发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、 压、CO2和CL的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示： 6 30$.0) 0z502.2引 其2 550,04= 400450500550600650700 H'C ①代表H、CO的物质的量随温度变化关系的曲线分别是一、 一，一（填 “m”、“n”或“p”)· ②在400-550℃，平衡时HO)随温度升高而一（填“增大、“减小” 或“不变”)。 ③550℃时，H0的平衡转化率为%；反应Ⅱ平衡常数K=一（用 物质的量分数代替浓度计算，精确至0.1)。 化学试卷第9页（共10页) 19.(14分) 咖啡酸苯乙酯（简称CAPE)是一种天然活性化合物，具有抗炎、抗肿瘤以及心血 管和神经保护等多种药理活性。该化合物的一种合成路线如下： CHO CHO CHO H202 (CH,O)SO2 CH(COOH) CEO OH OCH, 毗啶，△ OCH, A B c 0 CH-CHCOOCH,CH, soCk C.Hx00 CuB O,CI CiHO OH B OH CAPE 已知：RCH0CCc0O0 -RCH-CHo0ooa 啶，△ 回答下列问题： (1)B+C实现 到 的转化（填官能团的名称）。 (2)D的结构简式为 (3)E→F的反应方程式为 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①R谱检测表明，分子中含有H0 ②能发生水解反应 其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为 (5)设计由o 吼制备1H0一ou的合成路线如下，其中M、N的结 构简式为 (未注明反应的试剂及条件)。 网一→[N 化学试卷第10页（共10页） 2026.4.20化学参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分】 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 答案 A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C B 二、非选择题（共4题，共55分】 16.(13分) ()Si02 (2)6Fe++ClO;+6H*=6Fe*+Cl+3H2O …(2分) (写化学方程式得0分，配平错误得0分) (3)[5.2,7.2)或5.2pH<7.2. 2分) (答“5.2pH<7.2”或“5.27.2”或“(5.2,7.2)”即们2分，可以等于5.2不能等于7.2的 合理答案即可) 除去e+和A+,而防止Co2+沉淀 …(2分) (4)Sp3 (1分) (5)6.3×103 ,1分) (⑤C0304 .(2分) 17.(14分) (1)平衡气压使漏斗内液体能顺利流下，防止苯酚被氧化… .(2分) (答出一个采分点即得2分，若答“平衡内外压强”不得分) OH OH +NaNO,+H2SO 15C-20c NO, +NaHSO+H2O .(2分） (不写条件不扣分) (3)未加沸石碎瓷片.…. .(2分) (合理表述即得2分) (4④)不再有黄色油状液体流出：或蒸馏出液体由黄色转化为无色 …(2分) (合理表述即得2分) ②①③ .（亿分) (5b .(2分) (⊙邻硝基苯酚存在分子内氢键沸点低，对硝基苯酚存在分子间氢键沸点高。…(2分) (答出“邻硝基苯酚存在分子内氢键沸点低”或“对硝基苯酚存在分子间氢键沸点高” 即得2分) 18.(14分) ()+128(或128) …(（分) (2)）AD.(2分） (少选1“A”给1分，错选如“AC”或“ABC”给0分) (3)①m卫（各2分） ②减小 …(2分) ③203.8 …(各2分) 19.(14分) (1)羟基1 醚键… (各1分) CH-CHCOOH (2) (2分) OCH. OCH CI-CIICOCI Cl.(11.O1I (11=C1IO()I.C1 (3)U +IH(1 OCH …(2分) OCH. OCH, OCH. (方程式中省略HC给2分) (4)）6.… (2分) HO (2分) OOCH OCH, OCH, (5) … (各2分) CH, COOH