精品解析：陕西安康中学等校2025-2026学年高二下学期阶段性检测 化学试题

高二年级阶段性检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证，文明的载体。下列文物的主要材质属于有机物的是 A.春秋越王勾践剑 B.唐三彩骆驼载乐俑 C.秦兵马俑 D.西汉直裾素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．春秋越王勾践剑的主要材质是青铜（合金），属于金属材料，A错误； B．唐三彩骆驼载乐俑的主要材质是陶土（硅酸盐类），属于无机非金属材料，B错误； C．秦兵马俑的主要材质是陶土，属于无机非金属材料，C错误； D．西汉直裾素纱单衣的主要材质是蚕丝，属于蛋白质，为有机物，D正确； 故选D。 2. 化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl中键的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷空间填充模型为，A正确； B．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，含有1个未成对电子，正确电子式为，B错误； C．中心的价层电子对数，VSEPR模型为，C正确； D．HCl中键是的轨道和的轨道头碰头重叠形成的键，电子云轮廓图为，D正确； 故选B。 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 B. 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 C. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 D. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯受热会释放有毒物质，同时聚氯乙烯中含有对人体有害的塑化剂，因此不可用于制作食品包装袋，食品包装袋通常用无毒的聚乙烯，故A错误； B．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯从而消除其催熟效果，硅藻土作为载体吸附高锰酸钾，可用于水果保鲜，故B正确； C．酿酒过程中加酒曲的目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙醇”的转化，产物为乙醇而非乙酸，故C错误； D．无人机表演的炫目光景是其搭载的LED灯发光，是原子核外电子跃迁释放能量产生的，与原子的发射光谱有关，和吸收光谱无关，故D错误； 答案为B。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 和均为芳香族化合物 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 有5种同分异构体(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有苯环的有机物为芳香族化合物，上述有机物中，属于芳香族化合物，但不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误； B．和分子式相同，取代基相对位置不同，属于同分异构体，B错误； C．和分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．可以看成由-C4H9和-Cl两部分构成，其中-C4H9有-C-C-C-C、 、、共4种同分异构体，所以也有4种同分异构体，D错误； 故选C。 5. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物a，a遇碘水后显蓝色，a在一定条件下可与水发生反应，最终生成e()，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 相同质量的a和b在氧气中完全燃烧，耗氧量：a＜b B. b的实验式为 C. 工业上生产c的一种途径是以乙烯为原料进行合成，该反应属于加成反应 D. e的同分异构体中(不包括e本身)能与NaOH反应的有2种 【答案】C 【解析】 【分析】有机物a遇碘水后显蓝色，则a是淀粉(C6H10O5)n；淀粉在催化剂作用下水解产生b，则b是葡萄糖C6H12O6；葡萄糖在酶催化作用下反应产生c，c是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的d是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生的e是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。 【详解】A．由分析可知a是淀粉(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，b是葡萄糖C6H12O6，对于烃的含氧衍生物CxHyOz，单位质量完全燃烧耗氧量公式为：，a淀粉的耗氧量为：，b耗氧量为，则耗氧量：a＞b，A错误； B．b是葡萄糖，分子式为C6H12O6，最简式即实验式为CH2O，B错误； C．工业上以乙烯为原料生产c(乙醇)的反应为：，该反应属于加成反应，C正确； D．e()的同分异构体能与NaOH反应的包括：羧酸类、酯类(除了乙酸乙酯)，羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，共有5种，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有配位键的数目为4 B. 标准状况下，33.6 L己烷中含有分子的数目为1.5 C. 1 mol晶体硅中含有共价键的数目为4 D. 1 mol 中含有电子的数目为7 【答案】A 【解析】 【详解】A．中，中心与4个​分别形成1个配位键，故该配离子含配位键数目为，A正确； B．标准状况下己烷为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．晶体硅中每个原子与周围4个原子形成共价键，每个共价键被2个原子共用，故晶体硅含共价键数目为​，C错误； D．甲基​不带电，1个甲基含6 (C的电子)+3 (H的电子)=9个电子，故1 mol甲基含电子数目为​，D错误； 故选A。 7. 已知有机物M、N、W能发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A. M中碳原子采取的杂化方式有3种 B. N中键与键的数目之比为2:1 C. M分子中含有碳碳双键，1 mol M最多与3 mol 发生加成反应 D. M和W互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．M是甲苯，苯环上碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，只有2种杂化方式，A错误； B．N是丙烯（），单键均为键，双键含1个键和1个键，共含8个键、1个键，二者数目比为，B错误； C．M为甲苯，苯环中的键是介于单双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，1mol M最多和3mol 加成，但前半句描述错误，C错误； D．M为甲苯，W为对甲基异丙苯，二者均为单环烷基苯，结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物，D正确； 故选D。 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列对于事实的化学解释不合理的是 选项 事实 化学解释 A 热稳定性：>CuO 的价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 B 的沸点高于HF的沸点 O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 甲苯与高锰酸钾溶液的反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积 D 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为杂化，可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜元素的原子序数为29，基态亚铜离子的价层电子排布式为3d10，而基态铜离子的价层电子排布式为3d9，亚铜离子的3d轨道为稳定的全充满结构，所以氧化亚铜的热稳定性强于氧化铜，A不符合题意； B.氟元素的电负性大于氧元素，所以水分子中O-H…O的键能小于HF分子中F-H…F的键能，则水的沸点高于氟化氢的原因与分子中氢键的强弱无关，原因是水分子形成的分子间氢键的数目多于氟化氢，B符合题意； C. 甲苯与高锰酸钾溶液的反应实验中加入冠醚可以缩短褪色时间是因为18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，可以形成超分子，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大高锰酸根离子与甲苯的接触面积，使得反应速率加快，C不符合题意； D. 聚乙炔分子中碳原子的杂化方式均为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子形成大π键，电子能够在分子链上自由移动而具有导电性，所以聚乙炔可用于制作导电材料，D不符合题意； 故选B。 9. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A.除去乙烷中的乙烯 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证乙炔与溴的反应 D.除去乙醇中少量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新杂质，A错误； B．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液液面下会引发倒吸，装置设计错误，B错误； C．饱和食盐水和电石反应生成乙炔，杂质会被下层溶液吸收，除杂后的乙炔向上与上层的苯溶液发生加成反应使溶液褪色，可验证乙炔与溴的反应，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定馏分温度，图示温度计插入液面下，位置错误，D错误； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，基态Z和Q原子的p能级未成对电子均只有1个，M无未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 简单离子半径：Z>M>Q C. 第一电离能：M>Q D. 化合物中各原子核外均满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W，X的核外电子数与电子层数相同，可以形成一个共价键，故为；可以形成两个共价键，则为ⅥA族，、同族，故为，为；基态和原子的能级均只有个未成对电子，为，故、分别为、，M无未成对电子，M介于、之间，M为，综上所述：X为H、Y为O、Z为F、M为Mg、Q为Al、W为S，据此分析。 【详解】A．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，W的简单氢化物为，无分子间氢键，故沸点，A正确； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．M为Mg，价电子排布为，是全满稳定结构，Q为Al，价电子排布为，轨道电子易失去，故第一电离能，即，C正确； D．为，其中H原子形成共价键后最外层仅2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 11. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如图1所示，其中的晶胞结构如图2所示： 下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能大于Se的有2种 B. “滤液”中主要存在的阴离子的空间结构为正四面体形 C. “分离”时得到含硫煤油的方法是过滤 D. 1个晶胞中有16个O原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se位于第四周期，同周期中第一电离能大于Se的元素有As、Br、Kr共3种，数量大于2种，A错误； B．酸溶时加入稀硫酸，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，滤液中主要阴离子为，中心S原子价层电子对数是，为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．硫单质易溶于煤油，其余废料成分均不溶于煤油，通过过滤可分离得到含硫煤油的液体和固体残渣，C正确； D．晶胞中Si原子数目为，根据化学式中Si、O个数比为1:2，可知O原子数目为，D正确； 故选A。 12. 下列每组物质中，前者的数据小于后者的是 A. 沸点：邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛() B. 电离平衡常数：和 C. 离子键百分数：MgO和 D. 键角：中的H-O-H和中的H-S-H 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，前者沸点小于后者，A符合题意； B．F是强吸电子基团，使中羧基的键极性更强，更易电离，酸性强于，故，前者大于后者，B不符合题意； C．成键元素电负性差值越大，离子键百分数越高，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，故的离子键百分数大于，前者大于后者，C不符合题意； D．二者均为杂化，且中心原子均有2对孤对电子，空间构型相似，O的电负性大于S，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更大，故键角大于键角，前者大于后者，D不符合题意； 故选A。 13. 有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是 A. M分子中所有碳原子不可能共平面 B. 用红外光谱测出M中有两种含氧官能团 C. N中含2个手性碳原子 D. N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M中存在多个杂化的饱和碳原子（如六元环上与酮羰基相连的桥头碳原子），该碳原子连接了3个碳原子，为四面体构型，故所有碳原子不可能共平面，A正确； B．M中的含氧官能团只有酮羰基1种，不存在两种含氧官能团，B错误； C．手性碳原子是连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子，N中含有2个手性碳原子，如图，C正确； D．N中含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应、加聚反应，含有的酮羰基也可发生加成反应，D正确； 故选B。 14. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种 B. 若p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为 C. 该晶体中Zr的配位数为8 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．锆与钛同族，Ti的价层电子排布式为：3d24s2，则锆的价层电子中未成对电子数也为2，那么与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ti、Ni、Ge和Se，共4种，A正确； B．由晶胞结构可知，p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为，B错误； C．由晶胞结构可知，Zr周围最近且等距的O原子有8个，所以该晶体中Zr的配位数为8，C正确； D．晶胞中含4个Zr，=8个O，则晶体密度为=，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）写出中含氧官能团的名称：_______。 （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃M的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”。 ①写出M的分子式：_______。 ②M分子中C原子的杂化方式为_______。 ③该红十字烷M与乙烯()的关系为_______(填选项字母)。 a.具有相同的分子式　　b.具有相同的最简式　　c.互为同系物 　　d.互为同分异构体 （3）根据有机物的组成与结构，判断下列有机物中属于烃类的是_______(填选项字母，下同)，存在顺反异构的是_______。 a.焊接金属的燃料：HC≡CH b.合成橡胶的基础原料： c.参与多项生理过程的乳酸： d.合成蛋白质的原料： e.为机体供能的物质： （4）乳酸在浓硫酸、加热条件下生成六元环状酯类化合物，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）酯基、（酮）羰基、醚键 （2） ①. ②. ③. b （3） ①. ab ②. b （4） 【解析】 【小问1详解】 由结构可知，含氧官能团为：酯基、（酮）羰基、醚键； 【小问2详解】 ①键线式中折点、端点若没有注明原子，则折点、端点为碳原子，每个碳原子能形成4个共价键，所以分子式为：； ②M分子中C原子均为饱和碳原子，形成4个单键，其杂化方式为； ③该红十字烷M（分子式）与乙烯()（分子式：）的关系： a. M：分子式；乙烯()分子式：，二者分子式不同，故a错误 b. M（）最简式为：；乙烯（）最简式为 ，二者最简式相同，故b正确； c.同系物：结构相似，分子组成相差若干个基团的有机化合物，M和乙烯结构不相似（M为烷烃，乙烯为烯烃），故c错误； d.同分异构体：要求分子式相同，结构不同，但M和乙烯的分子式不同，故d错误； 故选b； 【小问3详解】 有机物中烃类只含碳、氢两种元素，则属于烃类的为a、b（HC≡CH、）；顺反异构条件：碳碳双键两端的每个碳上连有两个不同的原子或基团，乙炔中是碳碳三键，无顺反异构；丁烯，碳碳双键两端的每个碳上连有氢原子和甲基，符合条件，故b存在顺反异构； 【小问4详解】 乳酸分子中同时存在羟基和羧基，在浓硫酸、加热条件下生成六元环状酯类化合物，反应的化学方程式为：。 16. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的反应类型为_______；硝基苯中官能团的结构简式为_______。 （3）反应③的反应条件是_______。 （4）芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为C6H6的有机物有许多种，如(A)、(B)、(C)等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填编号字母，下同)。 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是_______。 ③的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （5）均三甲苯(是一种易燃、不溶于水、密度比水小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是_______。 ②均三甲苯分子中最多有_______个原子共面。 【答案】（1）C2H6+Br2C2H5Br+HBr （2） ①. 加成反应 ②. —NO2 （3）浓硫酸、50~60℃ （4） ①. B ②. B ③. 3 （5） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 15 【解析】 【小问1详解】 乙烷与溴蒸气发生取代反应生成溴乙烷和HBr，化学方程式为C2H6+Br2C2H5Br+HBr。 【小问2详解】 乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇。硝基苯的官能团是硝基，结构简式为—NO2。 【小问3详解】 苯的硝化反应的条件是浓硫酸、50~60℃。 【小问4详解】 ①(B)含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②(B) 含有碳碳双键，可以使溴水因发生加成反应而褪色。 ③根据定一移一法，的二氯代物有3种，如图：。 【小问5详解】 ①均三甲苯含有甲基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，而苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和均三甲苯。 ②根据苯分子中12个原子共平面，饱和碳原子连接的四个原子不可能都共平面，苯环连接的3个甲基中，每个碳原子最多有1个H原子能通过旋转单键与苯环共平面，故均三甲苯分子中最多有12+3=15个原子共面。 17. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是_______(填选项字母)。 a. 　　b.　　 c. 　　d. （2）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、等。 基态N原子的价层轨道表示式为_______；能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______。 （3）无机苯、吡啶与苯结构类似(结构式如图所示)。 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。 ②共价键极性：无机苯中H-N键_______苯中H-C键(填“>”“＜”或“=”)。 ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是_______(填选项字母)。 A.2s轨道　　B.2p轨道　　C.sp杂化轨道　　D.杂化轨道 （4）液氨汽化时破坏的作用力有_______。 （5）硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 质谱法 （3） ①. 杂化轨道 ②. > ③. D （4）氢键和范德华力 （5）N 【解析】 【小问1详解】 为基态N原子的核外电子排布式，a项不符合题意；中，2s上的电子激发到2p，回到基态时可能捕捉到发射光谱，b项符合题意；为基态的核外电子排布式，c项不符合题意；为激发态，2s上的电子激发到2p，回到基态时可能捕捉到发射光谱，d项符合题意； 【小问2详解】 N原子是7号元素，其价层电子排布式为，故其价层电子的轨道表示式为；质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比，确定物质的相对分子质量； 【小问3详解】 ①无机苯分子中B原子形成三个共价键且无孤电子对，杂化轨道类型为； ②氮的电负性大于碳，则共价键的极性：无机苯中H-N键>苯中H-C键； ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则说明吡啶中N原子也采取杂化，杂化轨道只用于形成键和孤电子对，则吡啶中N原子的价层电子中，孤电子对占据杂化轨道； 【小问4详解】 汽化为物理变化，则液氨汽化时破坏的分子间作用力有氢键和范德华力； 【小问5详解】 中配体为，配位原子为N； 18. 异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生如图所示的反应： 已知： ①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系如表所示： 烯烃被氧化的部位 RCH= 氧化产物 RCOOH ②狄尔斯-阿尔德反应：。 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态O原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）锰的第三电离能高于铁的第三电离能，原因是_______。 （4）反应①中异戊二烯与溴水中的按物质的量之比为1:1发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。 （5）反应②的化学方程式为_______。 （6）Y中所含官能团的名称是_______。 （7）B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 15 ②. 哑铃形 （2）+1或-1 （3）锰失去2个电子后达到3d5半充满稳定结构，再失去第3个电子非常困难，需要破坏稳定结构，因此电离能显著升高；而铁失去2个电子后结构为3d6，失去第3个电子相对容易，电离能较低，因此锰的第三电离能高于铁的第三电离能。 （4） （5） （6）羰基和羧基 （7） 【解析】 【分析】异戊二烯与溴水发生加成反应（1,4-加成或1,2-加成），在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚异戊二烯，被酸性高锰酸钾氧化，反应生成丙酮酸、二氧化碳和水，与乙烯发生狄尔斯-阿尔德反应。 【小问1详解】 锰的原子序数为25，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，电子的空间运动状态由原子轨道决定，每一个轨道对应一种空间运动状态：1s（1个)，2s（1个），2p（3个），3s（1个），3p（3个），3d（5个），4s（1个），共15种；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，电子占据的最高能级是2p能级，p能级电子云轨道的形状为哑铃形； 【小问2详解】 基态原子中，电子在填充轨道时遵循洪特规则，即每个轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子，对于整个原子，所有成对电子的自旋磁量子数的代数和相互抵消，基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，其2p轨道上有2个自旋方向相同的未成对电子，故电子自旋磁量子数的代数和为 或，因此基态O原子的电子的自旋磁量子数的代数和为+1或-1； 【小问3详解】 锰失去两个电子后形成Mn2+，其电子排布式为[Ar]3d5，达到3d轨道半充满稳定结构，再失去第3个电子（即第三电离能）非常困难，需要破坏此稳定结构，因此电离能显著升高；而铁失去两个电子后形成Fe2+，其电子排布式为[Ar]3d6，失去第三个电子相对容易，电离能较低，因此锰的第三电离能高于铁的第三电离能。 【小问4详解】 异戊二烯与溴水中的按物质的量之比为1:1发生1，4-加成： 【小问5详解】 该反应为加聚反应： 【小问6详解】 由分析可知，异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，反应生成丙酮酸、二氧化碳和水，则Y为丙酮酸，其官能团为羰基和羧基； 【小问7详解】 由分析可知，异戊二烯与乙烯发生狄尔斯-阿尔德反应： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段性检测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证，文明的载体。下列文物的主要材质属于有机物的是 A.春秋越王勾践剑 B.唐三彩骆驼载乐俑 C.秦兵马俑 D.西汉直裾素纱单衣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 羟基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl中键的电子云轮廓图： 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋 B. 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 C. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 D. 无人机表演展现的炫目光景与原子的吸收光谱有关 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 和均为芳香族化合物 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 有5种同分异构体(不考虑立体异构) 5. 用土豆丝做菜时，一般先将其放入水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知白色沉淀的主要成分是有机物a，a遇碘水后显蓝色，a在一定条件下可与水发生反应，最终生成e()，其转化过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 相同质量的a和b在氧气中完全燃烧，耗氧量：a＜b B. b的实验式为 C. 工业上生产c的一种途径是以乙烯为原料进行合成，该反应属于加成反应 D. e的同分异构体中(不包括e本身)能与NaOH反应的有2种 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有配位键的数目为4 B. 标准状况下，33.6 L己烷中含有分子的数目为1.5 C. 1 mol晶体硅中含有共价键的数目为4 D. 1 mol 中含有电子的数目为7 7. 已知有机物M、N、W能发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A. M中碳原子采取的杂化方式有3种 B. N中键与键的数目之比为2:1 C. M分子中含有碳碳双键，1 mol M最多与3 mol 发生加成反应 D. M和W互为同系物 8. 结构决定性质，性质反映结构。下列对于事实的化学解释不合理的是 选项 事实 化学解释 A 热稳定性：>CuO 的价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 B 的沸点高于HF的沸点 O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 甲苯与高锰酸钾溶液的反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积 D 聚乙炔可用于制作导电材料 聚乙炔中碳原子为杂化，可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验目的的是 A.除去乙烷中的乙烯 B.实验室制备乙酸乙酯 C.验证乙炔与溴的反应 D.除去乙醇中少量的水 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、W形成的化合物结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，基态Z和Q原子的p能级未成对电子均只有1个，M无未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>W B. 简单离子半径：Z>M>Q C. 第一电离能：M>Q D. 化合物中各原子核外均满足8电子稳定结构 11. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如图1所示，其中的晶胞结构如图2所示： 下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能大于Se的有2种 B. “滤液”中主要存在的阴离子的空间结构为正四面体形 C. “分离”时得到含硫煤油的方法是过滤 D. 1个晶胞中有16个O原子 12. 下列每组物质中，前者的数据小于后者的是 A. 沸点：邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛() B. 电离平衡常数：和 C. 离子键百分数：MgO和 D. 键角：中的H-O-H和中的H-S-H 13. 有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是 A. M分子中所有碳原子不可能共平面 B. 用红外光谱测出M中有两种含氧官能团 C. N中含2个手性碳原子 D. N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 14. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种 B. 若p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为 C. 该晶体中Zr的配位数为8 D. 设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）写出中含氧官能团的名称：_______。 （2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃M的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”。 ①写出M的分子式：_______。 ②M分子中C原子的杂化方式为_______。 ③该红十字烷M与乙烯()的关系为_______(填选项字母)。 a.具有相同的分子式　　b.具有相同的最简式　　c.互为同系物 　　d.互为同分异构体 （3）根据有机物的组成与结构，判断下列有机物中属于烃类的是_______(填选项字母，下同)，存在顺反异构的是_______。 a.焊接金属的燃料：HC≡CH b.合成橡胶的基础原料： c.参与多项生理过程的乳酸： d.合成蛋白质的原料： e.为机体供能的物质： （4）乳酸在浓硫酸、加热条件下生成六元环状酯类化合物，该反应的化学方程式为_______。 16. 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）反应②的反应类型为_______；硝基苯中官能团的结构简式为_______。 （3）反应③的反应条件是_______。 （4）芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为C6H6的有机物有许多种，如(A)、(B)、(C)等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填编号字母，下同)。 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是_______。 ③的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。 （5）均三甲苯(是一种易燃、不溶于水、密度比水小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是_______。 ②均三甲苯分子中最多有_______个原子共面。 17. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是_______(填选项字母)。 a. 　　b.　　 c. 　　d. （2）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、等。 基态N原子的价层轨道表示式为_______；能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______。 （3）无机苯、吡啶与苯结构类似(结构式如图所示)。 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。 ②共价键极性：无机苯中H-N键_______苯中H-C键(填“>”“＜”或“=”)。 ③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是_______(填选项字母)。 A.2s轨道　　B.2p轨道　　C.sp杂化轨道　　D.杂化轨道 （4）液氨汽化时破坏的作用力有_______。 （5）硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为_______。 18. 异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生如图所示的反应： 已知： ①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系如表所示： 烯烃被氧化的部位 RCH= 氧化产物 RCOOH ②狄尔斯-阿尔德反应：。 回答下列问题： （1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有_______种；基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。 （2）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态O原子的电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）锰的第三电离能高于铁的第三电离能，原因是_______。 （4）反应①中异戊二烯与溴水中的按物质的量之比为1:1发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。 （5）反应②的化学方程式为_______。 （6）Y中所含官能团的名称是_______。 （7）B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $