云南大理州祥云县2024-2025学年高二下学期期末监测化学试题

2024-2025学年云南省大理州祥云县高二化学下学期期末监测试题含解析 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1、下列物质属于同系物的一组是（ ） A．CH4与C2H4 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3 C．C2H6与C3H8 D．C2H4与C3H6 2、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl 3、现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 4、下列关于硝酸性质的说法正确的是 A．是一种无色无味的液体 B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化 C．敞口放置一段时间后质量增加 D．见光易分解 5、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D．移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 6、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　) A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s) B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS) C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) 7、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是 A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3 8、下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 9、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c B．达到新平衡时，物质X的转化率减小 C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） A．它的一氯代物有6种 B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 11、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0 B．m＜c C．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 12、向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下: 温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 —— T2 —— 0.25 下列说法不正确的是（ ） A．上述信息可推知：T1<T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16 C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小 D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变 13、下列反应没有氢气生成的是 A．单质钠投入水中 B．铝投入到氢氧化钠溶液中 C．氧化钠投入水中 D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 14、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能 B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 15、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－ B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－ D．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－ 16、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ） A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN- 18、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质： 序号 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 下列判断正确的是 A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C．元素B、C不可能形成化合物 D．与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 19、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（ ） A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体 B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液 C．装置d中试剂为苯酚溶液 D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚 20、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大 二、填空题（本题共11小题，每题2分，共22分） 21、电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。 ①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____。 ②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_________。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为______g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗） ③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 ①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为__。 ②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________。 22、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c()＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。 [已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________________________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 23、根据下列两个热化学方程式，回答下列问题： 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。 24、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA O 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。 25、某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。X的分子式是________。X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。 26、如图所示,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天观察： 铁钉在逐渐生锈,铁钉的腐蚀属于______________________腐蚀。 若试管内的液面下降,则原溶液呈________性，发生________腐蚀；电极反应为负极：______________________，正极：_________________。若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀；负极反应式为_____________，正极反应式为____________________。 27、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。 A．两溶液的pH相同 B．两溶液的导电能力相同 C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。 A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小 C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞725 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。 28、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。 a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①下列材料属于塑料的是______(填序号)。 a．钢化玻璃　　　　 b．石英玻璃　　　　 c．有机玻璃 ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。 a．石英　　 b．纯碱　　　 c．黏土　　　d．石灰石药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。 ①在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是____________(填序号)。 ②用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。 29、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。 A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1 C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。 ③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。 30、CH4与Cl2发生反应的条件是________；实验中可观察到量筒内液面________，量筒内壁出现油状液滴，其中________是工业上重要的溶剂；饱和食盐水中有少量固体析出，用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。 在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________；实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 31、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向__________方向移动。在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)____________________。（用含相应字母的式子表示）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________(填选项字母)。 A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。 三、实验题（本题共2小题，每题13分，共26分） 32、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL蒸馏水或10mL 溶液编号 溶剂 溶液性状 ① 蒸馏水 浅黄色澄清溶液： 遇 溶液无明显变化 ② 无色澄清溶液： 遇 溶液微微变红 ③ 无色澄清溶液 遇 溶液微微变红 (1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________ II 溶液的保存 将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。 溶液编号 溶液性状 ① 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红 ② 无色溶液 滴加5滴溶液后显浅红色 ③ 无色溶液 滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深 （分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。 33、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。 Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则： ①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）； ②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)； ③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。 四、综合题（本题共2小题，每题6分，共12分） 34、常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题 写出MOH 的电离方程式_______；HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值） 35、烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。写出下列有机物的系统命名法名称： 名称是______________________________有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。 ①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。 ②关于该实验的说法中正确的是（________） a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯 c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 ③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。 参考答案 一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分） 1、答案：C 2、答案：A 3、答案：D 4、答案：D 5、答案：B 6、答案：D 7、答案：B 8、答案：C 9、答案：B 10、答案：D 11、答案：C 12、答案：C 13、答案：C 14、答案：D 15、答案：D 16、答案：A 17、答案：C 18、答案：D 19、答案：C 20、答案：C 二、填空题（本题共11小题，每题2分，共22分） 21、答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 0.24g 8 O2+4e-+2N2O5=4NO3- 5 22、答案：是 蓝色 1.0×10－7mol·L－1 2 否 23、答案：285.8 kJ·mol−1 2220 kJ·mol−1 4725.8 kJ 24、答案：C或碳 HNO3 Na2O2 Al(OH)3＋OH—＝ AlO2 — + 2H2O S2— 25、答案： C2H6O 羟基 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 37.5% 26、答案：电化学 酸 析氢 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或碱性 吸氧  Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 27、答案：CO32-+H2OHCO3-+OH- D BD 1：106 28、答案：b c d b Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋ 3H2O 29、答案：（1）D； （2）①不能；②c（Na＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（OH－）；③ 10。 30、答案：光照 上升 CHCl3和CCl4 抑制氯气与水的反应，降低Cl2的溶解度 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O BC 31、答案：（1）； 减小 ； 逆反应 ； （2）mol/(L·min) ； （3）BC ； （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2 三、实验题（本题共2小题，每题13分，共26分） 32、答案：，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存 33、答案： CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”） 四、综合题（本题共2小题，每题6分，共12分） 34、答案：189MOH=M++OH- 弱 当加入13mLHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-) 0.05+10-11 35、答案：4192,2,3-三甲基庚烷 ②⑥ ③④ cd 否 也能使溴水褪色 学科网（北京）股份有限公司 $