江西南昌市八一中学等校2025-2026学年高三下学期5月考前学情自测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．江西物产丰富，有多种与民生息息相关的特色产业。下列说法或广告宣传符合化学科学原理的是（ ） A．赣南脐橙富含维生素C，维生素C具有氧化性，可作抗氧化剂 B．庐山云雾茶宣称“含有上百种天然微量元素，长期饮用包治百病” C．景德镇陶瓷生产中使用的天然黏土原料，不含任何化学物质，绿色环保 D．樟树市生产的食盐中添加的亚铁氰化钾，在国家标准限量内，可放心食用 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．溴乙烷的空间填充模型： B．中子数为22的钾原子： C．次氯酸的电子式： D．基态Ge原子的价电子排布图： 3．实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是（ ） A．在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B．白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 C．实验室产生的含废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D．若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液 4．下列说法正确的是（ ） A．键长： B．沸点： C．键能： D．键角： 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将加入足量稀硝酸中： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 6．氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的分子数为 B．中含有的孤电子对数为 C．中含有的σ键数目为 D．每生成，转移的电子数为 7．龙胆苦苷（M）是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A．分子中所有的碳原子可能共平面 B．最多能消耗 C．既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8．利用如图装置（部分夹持装置省略）探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制的试管。下列说法错误的是（ ） A．螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B．无水硫酸铜变蓝，说明有生成 C．去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D．熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 9．气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且二者位于不同周期。下列说法错误的是（ ） A．电负性：Z>Y>X B．是一种直线形分子 C．最简单氢化物的键角：Y>Z>W D．同主族元素中，W的第一电离能最大 10．在1，3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图所示（R为烃基）。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中涉及π键的断裂和形成 B．与互为同分异构体 C．用D标记，D不可能出现在1，3-丙二胺基钾中 D．1，3-丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受，使其呈碱性 11．二碳化钕是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形沿z轴平行取向，并使晶胞沿z轴方向拉长。晶胞参数为a pm、a pm、b pm，设为阿伏加德罗常数的值，1号的分数坐标为（0，0，0），3号的分数坐标为（1，1，1）。下列说法错误的是（ ） A．与最近且等距离的有12个 B．2号的分数坐标为（1，，） C．晶体的密度为 D．位于形成的八面体空隙中 12．制备生物基醇酸树脂（G）的反应如图所示（R为烃基，不含手性碳原子）。下列说法正确的是（ ） A．E、F、G在碱性条件下均能发生水解反应 B．该反应有（2n-1）个RCOOH生成 C．E、F中碳原子的杂化方式均为：、 D．该反应中E、F的物质的量之比为1∶3 13．水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许通过）及在催化电极上的反应历程如图。下列说法错误的是（ ） A．充电时，N极接电源的负极 B．M极的电极反应式为 C．在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D．放电时，每转移，理论上右室溶液质量增加133 g 14．25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度随溶液lg X［、—或］的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，的 B．曲线Ⅲ代表的是AG随溶液的变化关系 C．25℃时，pH=7.25， D．25℃时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）四氮化四硫（，S为+2价）是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置（加热及夹持装置已略）制取。 已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178～187℃时熔化并分解； ②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： Ⅰ．制备：关闭，打开、和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中________时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭。 （1）仪器a的名称为________；仪器b的作用是________________________________。 （2）装置B、C中应装入的试剂的名称分别是___________、________。 （3）装置D宜采用________（填“水浴”或“油浴”）加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是________________________（填现象），说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．的制取与含量的测定：打开、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 （4）装置F中生成氨气的原理为_________________________________________________。 （5）称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为（忽略杂质干扰）。 样品中的纯度为________；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（14分）回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该钕铁硼废料制取和的工艺流程如图： 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价； ②常温下，、、、。 回答下列问题： （1）“碱洗”的目的是____________________________________。 （2）滤渣1的成分为_____________________________________。 （3）“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为________________________________________________________。 （4）已知氧化性：。加入的目的： Ⅰ．将氧化为，该反应的离子方程式为_________________________________________________； Ⅱ．将还原为，若加入充分反应后溶液中、，加入试剂1调节溶液pH的最大值为________。 （5）“萃取”过程中，与有机萃取剂双（2，4，4—三甲基戊基）膦酸（图a）形成的配合物结构如图b所示。易进入有机相的原因为________（填标号）。 A．配位时被还原 B．与O形成配位键 C．烷基链具有疏水性 D．配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为____________（填名称）。 （6）写出在空气中煅烧生成的化学方程式：____________________________________________________________________________。 17．（14分）Ni和Fe复合形成的载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产）、CO和。涉及的主要反应如下： 反应．Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）的 （2）Ni位于元素周期表的________区。 （3）的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_____________________________。 （4）在密闭容器中投入和，保持压强恒为，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是____________________________________________________° ②平衡后压缩反应容器体积，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③T℃下，测得C的转化率为85%，、CO的物质的量分别为（0.2 mol、0.5 mol，的平衡转化率为________%；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数=_________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算）。 18．（15分）多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如图： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B中生成的新官能团的名称为_______________。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）试剂a的结构简式为_______。 （4）H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为________________________________________________________________________。 （5）I→J的过程中，可吸收反应生成的HCl，原因为______________________________________________________。 （6）E经多步转化可得到G，路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。 第①步的反应方程式为____________________________________________。N的结构简式为____________。 （7）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $null