辽宁沈阳市东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试卷

**基本信息** 东北育才高一化学期中卷以生活情境（如SO₂防腐）、科技应用（如微生物电池）为载体，通过选择填空梯度设计，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（题1）、化学平衡（题3）、实验探究（题6）等|基础巩固，如化学用语（题2）结合微观模型；能力提升，如平衡图像分析（题15）| |填空题|4/55|实验设计（题16甲烷性质）、电化学（题17肼电池）、反应速率（题18）等|创新应用，如硫代硫酸钠制备与解毒（题19）；综合实践，如CO处理N₂O催化机理（题18）|

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可蓝▣ 东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级化学科期中考 试答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。 要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(17分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(12分) (1) (2) (3) ㄖ囚■ 口 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(12分) (1) (2) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) I 囚■囚 ■ 2025-2026下学期高一期中考试化学答案 1-5DCBCD6-10AACDD【答案】11-15BBCBA 16. （17分）【答案】 （1分其余2分）  溶液未褪色；浓硫酸    无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊      有油状液滴生成； （3）4 17（12分）【答案】(1) (2) 正极 N2H4 – 4e− = N2 + 4H+ 阳离子 3.1 (3) 2.14 18（12分）【答案】(1) FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2 大于 (2) 1 2 1.2×10－2 0.192 mol/(L·s) 19（14分）【答案】(1)硫粉微溶于乙醇，使反应物充分接触，加快反应速率 (2)A (3) 三颈烧瓶 平衡压强，观察反应速率 (4) (5)溶液 (6)+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+ 学科网（北京）股份有限公司 $东北育才高中2025-2026学年度下学期 高一年级化学科期中试卷 答题时间：75分钟满分：100 命题人：江朋校对人：范文宇 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-140-16Mg-24S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有，个选项符合题意，.每题3分，共45分） 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是() A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B.葡萄酒、蜜饯中加入适量$O2以起到防腐、抗氧化作用 C.燃烧天然气烹制冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D.龙门石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2.下列化学用语正确的是（ ) H A.丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH2CH3 B.甲基的电子式：H:C: H C.丙烷分子的球棍模型： D.CCL4的空间填充模型： 3.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3 nolNO发生反应： 2H2(g)+2NO(g)一三N2(g)+2H2O(g),下列能说明该反应达到平衡状态的是() ①混合气体密度保持不变： ②混合气体压强保持不变： ③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键； ⑤w(NO)=2D(N2): ⑥水蒸气物质的量保持不变 A.①③④ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.②③⑤ 化学科试卷第1页共10页 4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体， 且H为红棕色。下列说法错误的是( C A.E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B.H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.F→G和E→G的反应都属于工业制备G的常用方法 D.Q→G的离子方程式为3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O 5.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e=Pb2+ B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：S02+H20+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClO C.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH,+2H=Fe2++2H,O D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO}+CO,+H,O=H,SO,↓+CO 6根据实验操作和现象得到的结论正确的是( 实验操作和现象 实验结论 A 向N2SO,溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 向1mL0.lmol.LKI溶液中滴加5mL0.1molL1FeCl,溶液，充分反 Fe3+与的反应有限度 应后，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 向Fe(NO,),溶液中滴加酸化的H,O,溶液，溶液变黄 氧化性H,O2>Fe3+ A.A B.B C.C D.D 化学科试卷第2页共10页 7在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是() A.Si0,NaOH(ag)→Na,Si0,co→H,Si0, B.S-SO2-BaC:(ag)>BaSO C.NH,a8A→NO,Ho→HNO, D.FeS,0→sO2Ho)H,S0, 8.下列实验操作能达到实验目的的是( ) NH, Na,CO, Na,SiO. ① ② 铜丝 员浓氨水 浸NaOH 溶液的棉团 无永CaCL棉花 浓硫酸 品红溶液 生石灰 ③ ④ A.用①验证酸性：HNO3>H2CO3>HSiO3 B.用②验证NH3的氧化性 C.用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D.用④制取并收集氨 9.已知合成氨反应：N2(g)+3Hg)→Hs(g,其能量变化及微观历程如图所示( 表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是() 无催化剂 量 有催化剂 反应物 生成物 反应过程 图1 化学科试卷第3页共10页 o 7m90wm99》99989》99,9鼎8,8 77,77777777777T7777777777777777 ① 催化剂② ③ 催化剂 ④ 催化剂⑤ 图2 A.其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 B.图2中②→③的过程吸收能量 C.图2中③→④的过程可表示为N*+3H*→NH,* D.在催化剂表面只存在N=N断裂，不存在N=N形成 10某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是( ) 实验序 Na2S203 稀硫酸 H20 温度 反应停止 号 V/mL c/(molL-1) V/mL c/(molL-) V/mL 所需时间 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 ty 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 3 20C V 0.20 V2 0.25 V3 t3 A.实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 B.不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 D.实验1中，t为1min,则v(S,O})=0.1 molL-.min 11.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所 示的电池说法正确的是( 负载 电极m↓CO, 电极n 微 NO C6H1206二 - 物 质子交换膜 A.电子由m极转移到n极 B.H+可通过质子交换膜移向m极室 化学科试卷第4页共10页 C.m电极反应为2NO,+6H,0+10e=N,+12OH D.每生成1molC02转移e的物质的量为10mol 12.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下发生反应： 2NO(g)+2CO(g)三N,(g)+2CO,(g)。已知该反应的净反应速率： V=VEV逆=kc2NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)(kEk逆分别为正、逆反应的速率 常数且只与温度有关)。将2 moINO(g)和2 molCO(g)充入2L恒容密闭容器中，在 TC和T,C时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是() ↑C0的转化率/% M 90 70 NTC 50 2 t/min A.△H<0 B.TC下，0~2min内平均反应速率v(N2)=0.25molL.min C.T,C下，达平衡后再充入2 moINO(g)和2 molCO(g),再次达平衡时CO转化率 大于70% D.M点的 王大于N点的 13.下列说法正确的是( A.分子式为C,H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C.丙烷不能使酸性KMO,溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 化学科试卷第5页共10页 14.常见物质的转化关系如图（反应条件和部分物质已省略），C为淡黄色固体单质，J为 紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是() A G B →K OLO:MH.O N- ④ A.含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B.可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D C.反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 D.0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA 15.可逆反应：aA(g)+bB(s)=cC(g)+dD(g),当其它条件不变时，反应过程中某物质在混 合物中的百分含量与温度(T)、压强()的关系如图所示。下列判断正确的是( C%价 A%个 T P T> P 时间 时间 A.P<P2,a+b>c+d B.P<P2,a+b=c+d C.T1<T2,△H>0 D.T1>T2,△H<0 化学科试卷第6页共10页 二、填空题（共55分） 16.（17分)为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制 甲烷，方程式如下：CH:COONa(s)+NaOH(s)→△CH4(g)+Na2CO3(s)。己知甲烷可被CuO 氧化，方程式如下：CH4+4Cu0→△C02+2H20+4Cu。实验所需装置如图甲所示（部分夹持 仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 氧化铜 无水硫酸铜 澄清石灰水 食盐水 H 1 (I)装置A应选择图乙中的 (填编号)。 (2)B中的现象是 ,装置C中的试剂为 (3)装置E、F中的现象分别是： (4)收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变 浅、 、 有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。 生成一氯甲烷的化学方程式为： (5)庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有种， 其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式： 化学科试卷第7页共10页 17.(12分)肼N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答 下列问题： ()肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为 (2)某化学兴趣小组设计了一种肼-空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化 海水（以饱和食盐水模拟海水），同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理 如图： 电极A NaCI饱和溶液 电极B N2H4→ N. 稀盐酸 M膜 N膜 NaOH 稀溶液 NaOH 浓盐酸了 浓溶液 NaCI稀溶液 ①电极B作该燃料电池的 (填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为： ②N膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子）。 ③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加 g。 (3)将Mg和Cu的合金1.12g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产 物为NO,体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属 离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 g。 18.（12分)处理、回收C0是环境科学家研究的热点课题。 (1)C0用于处理大气污染物N20所发生的反应为N,O(g)+CO(g)=CO(g)+N2(g) 有人提出上述反应可以用“℉e”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fet+N2O=FeO+N2: 第二步： (写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率 (填“大于“小于”或等 于”)第一步反应速率。 化学科试卷第8页共10页 (2)有一化学反应：aA+bB一C,根据影响化学反应速率的因素可得： v(C)=kc"(A)c(B),其中是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25C时，将 A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度(moL) B的初始浓度(moLl) 生成C的初始速率(mol-L-1.s 1 1.0 1.0 1.2×102 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 ￥ 1.0 2.0 4.8×10-2 J 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m= ,n ,k= ②已知a=m,b=n,当c(A)=c(B)=2.0molL1时，求以B表示的初始反应速率 19.（14分)已知硫代硫酸钠晶体(Na,S,O3·5H,O)易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性， 在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 I.制备Na2S,03·5H,O 方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+NaSO3=NaS,O3 实验步骤：称取一定量的Na,SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加 入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出 Na,S,O3·5H,O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 (1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 (2)下列说法不正确的是 A.蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C.反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 化学科试卷第9页共10页 方法二：疏化碱法，装置如图。 70%H,S04 搅拌器 pH计 →尾气吸收 Na,SO, B n(Na,S):n(Na,CO)=2:1 (3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为 装置B中长颈漏斗的作用为 (4)装置C中通入SO2后，Na,S和Na,CO3将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得 Na,S,O,和C0,。反应的化学方程式为 Ⅱ.NaS,O3的应用 (⑤)NaS,O,解毒氰化物原理：S,O?+CN→SCN+SO。为检验该转化生成了SCN, 取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 (6)NzS,O,可用于去除水中的Cl2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为： 化学科试卷第10页共10页 东北育才高中 2025-2026学年度下学期 高一年级化学科期中试卷 答题时间：75分钟 满分：100 命题人：江朋 校对人：范文宇 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 1、 选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量SO2以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 龙门石窟易受酸雨腐蚀，pH < 7的雨水为酸雨 2. 下列化学用语正确的是（ ） A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. CCl4的空间填充模型： 3. 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） ①混合气体密度保持不变； ②混合气体压强保持不变； ③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；⑤； ⑥水蒸气物质的量保持不变 A. ①③④ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②③⑤ 4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是（ ） A．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．和的反应都属于工业制备G的常用方法 D．的离子方程式为 5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓ + 2HClO C．与足量稀硝酸反应： D．向硅酸钠溶液中通入少量气体： 6.根据实验操作和现象得到的结论正确的是（ ） 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A．A B．B C．C D．D 7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A．用①验证酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 B．用②验证NH3的氧化性 C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D．用④制取并收集氨 9.已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是（ ）    A． 其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为 D．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成 10.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是（ ） 实验序号 温度 Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A． 实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3 ≤ 22 B． 不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1 > t2 D．实验1中，t1为1min，则v() = 0.1mol·L-1·min-1 11.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是（ ） A． 电子由m极转移到n极 B．可通过质子交换膜移向m极室 C．m电极反应为 D．每生成1mol转移的物质的量为10mol 12.汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下发生反应：。已知该反应的净反应速率：(分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。 将和充入恒容密闭容器中，在和时，的转化率随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. B. 下，内平均反应速率 C. 下，达平衡后再充入和，再次达平衡时转化率大于 D. M点的大于N点的 13.下列说法正确的是（ ） A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 14．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ） A. 含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B. 可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D C. 反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 D. 0.3mol F发生反应②时转移电子数目为 15.可逆反应：aA(g) + bB(s) ⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A. P1＜P2 ，a+b＞c+d B. P1＜P2，a+b=c+d C. T1＜T2，ΔH＞0 D. T1＞T2，ΔH＜0 二、填空题（共55分） 16.（17分） 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被氧化，方程式如下：。实验所需装置如图甲所示部分夹持仪器已略去，中试剂为酸性高锰酸钾溶液。 装置应选择图乙中的_______填编号。 中的现象是_______，装置中的试剂为_______ 装置、中的现象分别是： ， 。 收集气体后对装置中的混合气体进行光照，装置中可观察到的现象为黄绿色变浅、 、有白雾产生、装置中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为： （5）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式： 17.（12分）肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题： (1)肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为___________ (2)某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图： ①电极B作该燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为： ②N膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。 ③当电路中转移0.1 mol电子时，正极室的质量增加___________g。 （3）将Mg和Cu的合金1.12 g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448 L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 g。 18.（12分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为   有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行： 第一步：Fe++N2O=FeO++N2； 第二步： (写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率_______（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应速率。 (2)有一化学反应：，根据影响化学反应速率的因素可得：，其中是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据： 编号 A的初始浓度(mol·L-1) B的初始浓度(mol·L-1) 生成C的初始速率(mol·L-1·s-1) 1 1.0 1.0 1.2×10-2 2 2.0 1.0 2.4×10-2 3 4.0 1.0 4.8×10-2 4 1.0 2.0 4.8×10-2 5 1.0 4.0 1.92×10-1 ①根据上表可求得：m=_______，n_______，k=_______ ②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率_______ 19.（14分）已知硫代硫酸钠晶体()易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。 Ⅰ．制备 方法一：亚硫酸钠法。反应原理： 实验步骤：称取一定量的于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。 (1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是___________ (2)下列说法不正确的是___________ A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热 B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物 方法二：硫化碱法，装置如图。 (3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为___________，装置B中长颈漏斗的作用为___________ (4)装置C中通入后，和将以2：1的物质的量之比与之发生反应制得和。反应的化学方程式为 Ⅱ．的应用 (5)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是___________ (6)可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为： 化学科试卷第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $