甘肃天水市麦积区2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

《2025-2026学年度第二学期高二化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C A B B D C 题号 11 12 13 14 答案 A B A A 15．(每空2分，共14分) (1) F (2) (3) 16．(每空2分，共16分) (1) b d (2) 22 球形 (3) Y (4) 3d64s2 的半满状态更稳定 17．(每空2分，共14分) (1) 3 1 1 (2) CuCl C(1，1，0) (3) ①6 ②（或） 18．(每空2分，共14分) (1) ③ ⑤ ① ④ (2)羟基、酯基 (3)AB (4)0.1NA 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中检测试卷 高二化学 考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单选题（每题3分，共42分） 1．能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A．X射线衍射法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．质谱法 2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A． 羧酸 B． 酚 C． 酰胺 D． 醛 3．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈现周期性的有序排列的宏观表象 B．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 C．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动。 D．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 4．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲可燃冰可看作甲烷装在水分子构成的笼内，甲烷和水中都含有键 B．氢键属于化学键，在DNA解旋（图丁）和复制时氢键容易被破坏和形成 C．图丙是18-冠-6，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．图乙是一种常见的离子液体，室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 5．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性： B．键长： C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅 6．下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．分子中O为杂化 C．酸性： D．沸点：> 7．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中所有N原子均采取杂化 B．该分子可以形成分子内氢键 C．该分子中存在手性碳原子 D．该分子中所有元素均分布在p区 8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均不正确的是 A．：、直线形 B．：、三角锥形 C．：、平面三角形 D．：、V形 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF 10．生活中处处有化学。下列说法错误的是 A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B．氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 11．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．过氧化氢的电子式： C．的VSEPR模型： D．的键的形成： 12.X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，X的电子只有一种取向，基态Z原子的2p轨道半充满，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A．的分子空间结构为四面体形 B．微粒键角： C．分子极性： D．简单氢化物的热稳定性： 13．下列说法错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．利用超分子“分子识别”的特性，可用“杯酚”分离和 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 14．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是 A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中Fe的化合价为+2 二、非选择题 15．（14分）如图是元素周期表的一部分。 （1）元素L的价电子排布图（轨道式）为__________。元素M的原子结构示意图为___________，M位于元素周期表五个区域中的___________区。上述元素中电负性最强的是___________（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为___________（用元素符号表示）。 （2）D的氢化物和J的氢化物稳定性更强的是___________（填化学式）。 （3）E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为___________（用元素符号表示）。 16．（16分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________（填序号） a． b． c． d． （2）基态Ti原子核外共有_________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。 （3）X、Y元素的前4级电离能如下表所示：X、Y中为Mg元素的是___________。 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 738 1451 7733 10540 （4）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。Fe原子的价层电子排布式为__________________。从结构角度来看，易被氧化成的原因是________________________________________。 17．（14分）（1）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示： 该晶体中O离子数目有___________个、Ti离子数目有___________个、Ga离子数目___________个。 （2）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题： 该物质的化学式是__________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为；；则C原子的坐标参数为__________。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为（）。 ①与距离最近且相等的有_________个。 ②已知NaF的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 18．（14分）按要求完成下列各题： （1）现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和。 属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。（填序号） （2）有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是___________。 （3）我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．分子式为 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 （4）设为阿伏加德罗常数的值，2.8 g乙烯分子中含有键的数目为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $