湖北武汉市新洲区第一中学2026届211（第一轮）高三下学期一模化学试题

新洲一中2026届211（第一轮）高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B．可燃冰是甲烷的水合物，水分子装在甲烷分子间通过氢键构成的笼内 C．将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果 2．湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A．医用石膏绷带所用的石膏粉是 B．石膏可用来调节水泥的硬化速率 C．石膏加热到150℃转为 D．含有离子键和极性共价键 3．人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A．主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B．腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得 C．激光雷达发射器材料中所含有的的中子数为42 D．感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 4．下列化学用语或图示正确的是 A．HCl分子中σ键电子云轮廓图： B．NaCl的晶胞： C．Cr原子结构示意图： D．氨与水形成分子间氢键的主要形式： 5．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A． B． C． D． 实验目的 测定化学反应速率 测定醋酸溶液的度 探究苯环使甲基活化 检验1-溴丙烷消去反应的产物 实验示意图 6．下列说法正确的是 A．空间结构为平面形 B．碱金属元素的单质中，熔点最高的是金属锂 C．同种非金属元素的原子之间的共价键都是非极性键 D．形成氢键A-H…B的三个原子总是在一条直线上 7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。由这五种元素形成的某种离子液体结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Q>Z>Y B．第一电离能：Q>Z>Y>X C．五元环上Y、Z原子的杂化方式相同 D．该离子液体易挥发，可用作溶剂 8．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A． 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B． 钾原子和钠原子电子层数不同 K与反应更剧烈 C． 丙醛和丙酮分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D． 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 9．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬（X）修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应 B．X与Y所含手性碳原子的个数相同 C．1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应 D．X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 10．晶胞的结构如图，已知的摩尔质量是，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值是，下列说法错误的是 A．位于构成的四面体空隙中 B．每个周围最近且等距的有8个 C．晶体的密度是 D．与足量的溶液反应生成2 mol AgCl 11．浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ充入时加压，有利于晶体的生成 B．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是： C．步骤Ⅳ中离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置 D．步骤Ⅴ中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 12．一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A．冷凝水从b口进入 B．酯化反应机理可知，不可用替代 C．若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D．反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 13．一种可将和生物废料（丙酸）同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理（部分物质或微粒略）如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A．阴极副产物为 B．阴极室溶液的pH保持不变 C．阳极反应为 D．若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为 14．一种有机金属框架材料（MOF-5）具有纳米尺度的多孔结构，低温储氢、吸附的性能优异。MOF-5化学式为，其结构中和对苯二甲酸根（）以配位键结合，下列说法不正确的是 A．MOF-5与分子之间的作用力为范德华力 B．对苯二甲酸根中的C都是杂化 C．对苯二甲酸根中的2个氧原子参与形成配位键 D．通过改变有机配体的长度可调控孔径的大小，吸附不同大小的分子 15．是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是 A．pH=4.6时， B．时，pH=4.9 C．， D．P点处对应lgX的值为-4.4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 镍锰钴合金是人造金刚石触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液（pH<1，主要含有、、）中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： 已知：、。 回答下列问题： （1）“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是_________。 （2）“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势（E）的关系如图所示，已知。 ①使镍浸出的合适pH范围是_________。 ②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是_________。 （3）“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是_________。 （4）“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是_________%（残留率=）。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式是_________。 （6）在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过_________、_________、洗涤、干燥等操作得到。 17．（14分） 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 （1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是________氧化了铜。 （2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2 mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu(I)，理由是________。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 （3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验1-2，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应a：的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，________（用离子方程式说明），生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：i．，ii．，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，________。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7 mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5 mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8 mL 经检验，黄色溶液中含Cu(I)，不含Cu(II)，Cu(I)存在形式可表示为。 （4）铜片表面产生的气体是________。 （5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是______。 （6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程表示其原因是__________________。 【实验总结】 （7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同： ①稀盐酸中：的氧化性________（填“>”“<”或“=”，下同）； ②浓盐酸中：的氧化性________。 18．（13分） 紫铆花素（H）是一种天然查尔酮类物质，具有较高的医药应用价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_________。 （2）B的键线式是_________，符合下列条件B的同分异构体的结构简式是：_________（任写一种）。 a．与B具有相同种类的官能团； b．分子结构中含有两个甲基； c．核磁共振氢谱的峰面积之比是。 （3）写出由C生成D反应的化学方程式_________。 （4）E中官能团的名称为_________。 （5）E→F过程中可能生成的副产物的结构简式为_________（任写一种），实验检测发现该副产物的含量极低，其原因是_________（从物质结构的角度解释）。 （6）合成G的反应需要在的氛围中进行，其目的是_________。 19．（14分） 费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 （1）甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法 费托法制丙烯： ________ （2）费托法制丙烯时，在压强为的恒压体系中以投料（不考虑副反应），达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 ①图中B代表的组分为________（填化学式）。 ②时，的分压为________，该反应的平衡常数________。（列出计算式） （3）费托法制丙烯过程中，CO和在催化剂作用下发生如下转化，引入后可有效抑制副反应的发生。 ①副反应Ⅰ为水煤气变换反应，其化学方程式为________。在表面和的脱附情况如图。在与表面脱附能力相近，但________从而减少生成。 ②副反应Ⅱ物质转化过程中相关能量如表。 丙烯吸附或脱附能 丙烯氢化活化能 （） （） 能量/eV 0.45 0.26 0.58 i．据上表，可减小副反应Ⅱ化学反应速率的依据为________。 ii．合成丙烯的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析丙烯氢化活化能的原因是________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中阳逻校区2026届高三211模拟考试（一） 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A A D A B C A B C D C D C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） （1）防止反应产生气体的速率过快，导致液体溢出（2分） （2）①5.4~11.5（2分） ②增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）高于40℃时，蒸发结晶（浓缩）（1分） 趁热过滤（1分） 17．（14分） （1）（1分） （2）CuCl溶于氨水生成，溶液无色，被空气氧化为，溶液变为蓝色（2分） （3）①（2分） ②加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝（2分） （4）（1分） （5）溶于水（2分） （6）（2分） （7）<（1分） >（1分） 18．（13分） （1）3,4-二羟基苯甲醛（1分） （2）（1分） 或（1分） （3）（2分） （4）（酚）羟基、酮羰基（2分） （5）（或）（2分） 酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低（2分） （6）作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化（2分） 19．（14分） （1）-368.7（1分） （2）①（1分） ②（2分） （2分） （3）①（2分） 抑制脱附（2分） ②i．丙烯氢化活化能增大（2分） ii．覆盖在催化剂表面减少反应活性位点，使Fe催化剂缺电子活性降低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $