河北南宫中学等校2026届高三下学期二模化学考试

高三化学考试 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Y 89 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是（ ） A．唐三彩骆驼载乐俑 B．商嵌绿松石象牙杯 C．商后母戊鼎 D．战国谷纹玉璧 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反丁烯的球棍模型： D．HCl分子中σ键的形成示意图： 3．实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是（ ） A．进行有危险性的化学实验时，需要佩戴 B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C．当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 D．钡盐均有毒，需回收处理 4．常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．作还原剂时，转移电子数为 B．溶液中，的数目小于 C．1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于 D．34 g液氨中，含分子数目小于 5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ） A．探究溶于水是吸热还是放热 B．蒸发溶液制备无水 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离出沙子中的碘单质 6．丹皮酚（物质A）及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸（物质B）的反应如图。下列说法错误的是（ ） A．物质A、C均能与溴水、酸性溶液反应 B．物质C中采取、杂化的C原子数之比为 C．物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D．物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料 7．W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体（分子结构如图），是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．Z、G形成的简单离子半径： C．W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D．G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同 8．下列类比或推理合理的是（ ） 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的Si原子为杂化 类比 水解中间体的C原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性，F的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 9．双氰胺（）为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮（）为原料制备双氰胺的流程如下： 已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生成双氰胺。③是吸电子基团。 下列说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ的化学方程式为 B．步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C．步骤Ⅱ中溶液时双氰胺的产率大于时的 D．氰胺的碱性小于甲胺 10．全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性（液体电解质锂电池，充电时会产生锂枝晶，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃）。为光正极，为光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为、C，反应机理为①、②、③反应ⅲ、④。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂枝晶 B．充电时，由a电极移向b电极 C．放电时，反应ⅲ的方程式为 D．采用光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率 11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的KSCN溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 B 将灼热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 稀硝酸能够氧化木炭 C 将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 12．钙钛矿（）的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示（氧原子的位置与图1中氧原子的位置相似），晶胞参数分别为、、，棱间夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标为，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．钙钛矿的晶胞中离Ca最近的O有12个 B．晶体乙的晶胞中B表示的“O”序号为“3” C．晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为 D．晶体乙的密度为 13．在一个恒容密闭容器中，通入、，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是（ ） A．低温有利于反应Ⅰ自发进行 B．当、的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C． D．增大压强能提高的产率 14．常温下，向二元酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含A物种的分布系数[其中X代表、或，如]与pH的变化关系如图所示。已知：。 下列说法错误的是（ ） A．的 B．Q点的 C．M点与N点溶液中相等 D．M点与N点加入NaOH溶液的体积分别为、，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）甲酸铜晶体[]是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下： 步骤1 称取2.0 g铜粉于a中，从c中滴加20 mL甲酸溶液（质量分数为50%），再从b中缓慢滴加5 mL过氧化氢溶液（质量分数为30%），边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。 步骤2 水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为__________。 （2）步骤1中生成的化学方程式为________________________________________。 （3）步骤2中，采用水浴加热方式的优点是________________________________________；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒__________（填“较小”或“较大”）。 （4）甲酸铜[]在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下（低于200℃）分解得到黑色固体，气体产物中检测到，另外一种产物为____________________（填化学式）。 （5）甲酸铜晶体纯度的测定 准确称取11.3 g甲酸铜晶体样品，置于100 mL烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入250 mL容量瓶中定容、摇匀。移取25.00 mL甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入5.0 g NaOH（足量）、的标准溶液，在80℃水浴中加热30 min。冷却后，加入的、14.0 g KI（足量），加盖，暗处放置5 min后，滴入3～4滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗标准溶液20.00 mL。 已知：在强碱性溶液中溶液能将氧化成，自身变成；在酸性溶液中，将和还原为；标准溶液可将还原成。 ①与反应的离子方程式为________________________________________。 ②甲酸铜晶体的纯度为__________。 （6）甲酸铜晶体在吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中转变成HCOOH的电极反应式______________________________。 16．（14分）碳酸锂（）在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为、、、，并含有少量的，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取，制备流程如下： 已知：25℃时，、，离子浓度等于或小于时，认为该离子沉淀完全；在时开始溶解。 回答下列问题： （1）的晶体类型为__________；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是__________（填元素符号）。 （2）滤渣1的成分可能为______________________________。 （3）“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入的目的是______________________________。 （4）加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为__________。 （5）“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为____________________（填化学式）溶液。 （6）盐湖卤水（主要微粒有、、、、、、）提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入、、等，过滤，可快速得到。此种制取的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为__________________________________________________（答两条）。 （7）碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料，以和为原料，在空气中高温烧结可制备，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 17．（15分）工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。 丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应： 主反应 ① 副反应 ② ③ ④ （1）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与的关系如图所示。从热力学角度分析，下列__________（填字母编号）措施可提高丙烷的平衡转化率。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强 （2）上述条件下，反应①的选择性较低，此时__________（填“键”或“键”）更易断裂，请从结构角度分析原因是__________________________________________________。 （3）工业上常在反应气中引入二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通入适量二氧化碳有三个优点： ①可发生反应⑤，消耗部分促进主反应的平衡正向移动。 ②与的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。 ③________________________________________。 反应气中的与配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳为__________。（收率=转化率×选择性） 转化率/% 选择性/% 收率/% 14.8 14.9 0 85.1 12.6 23.2 17.2 0 82.8 19.2 22.8 16.5 0 83.5 19.1 18.0 39.7 0 60.3 10.9 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为 ，若恒温条件下向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母编号）。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．的体积分数不变 c．的体积分数不变 （5）已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在的等式关系。丙烯通过氨氧化法制丙烯腈的化学方程式为 ，如图为该反应的随的变化图，已知，计算该反应的__________（写出计算式即可）。 （6）长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白（Hb）的主要任务是运输氧气：，该反应的标准平衡常数。若在292 K时，空气中的，在水中的溶解度为，则的标准平衡常数__________。（已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度或标准分压，如 18．（15分）富马酸卢帕他定（物质I）是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子（PAF）双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯（物质A）为原料合成I的路线如下： 回答下列问题： （1）以苯乙腈为母体，的名称为__________。 （2）A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为__________。 （3）由D生成E的反应类型为__________。 （4）由C生成D，分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D，写出第二步反应的化学方程式__________________________________________________。 （5）富马酸（）的同分异构体为马来酸（），两者熔点较高的是__________（填名称），其原因是__________________________________________________。 （6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有与B相同的官能团。 其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______________________________（写出一种即可）。 （7）由G到H，经历了以下部分反应： Z的结构简式为__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 CDDDC 6-10 BCACB 11-14 DCCC 15．【答案】（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）（2分） （3）便于控制温度，且受热均匀（2分） 较大（1分） （4）HCHO（2分） （5）①（2分） ②90%（2分） （6）（2分） 16．【答案】（1）离子晶体（1分） N（1分） （2）、（2分） （3）进一步提高、的浓度，促进生成，除去部分（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）耗能低、所需设备少（2分） （7）（2分） 17．【答案】（1）ad（2分） （2）键（1分） 键键长更长，键能更小，键断裂比键的断裂更容易（2分） （3）高温时，可以与碳发生反应减少催化剂表面的积炭，防止催化剂失活（2分） （2分） （4）ab（2分） （5）（2分） （6）（2分） 18．【答案】（1）间氯苯乙腈或氯苯乙腈（1分） （2）（2分） （3）还原反应（1分） （4）（2分） （5）富马酸（1分） 马来酸易形成分子内氢键，富马酸易形成分子间氢键（2分） （6）16（2分） 或（2分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $