辽宁辽阳市第一高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试化学试题

2025一2026学年度下学期高一期中考试试题 化 学 姓 名： 考生考号： 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1、-14、0-16、K-39、Cu-64 第1卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.神州飞船问天试验舱搭载的“太阳翼”是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2.N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LN0和5.6L02充分反应后的气体中含有的分子数为0.5N B.12.8gCu.和0.2mo1S充分反应转移电子数为0.2N C.常温下，将27g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为3N D.标准状况下，22.4LS02与足量02的反应，生成的S03分子数为M 3.工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A.工业制备硝酸： 毫00，，B0, B.除去燃煤中的硫元素：S02(g CaC1z(@a-CaSO3( 02(g-CaS04(s) 高一化学（下学期期中考试)-1 C.由石英砂制纯硅： 石英砂焦炭粗硅C款S1CL高温 高温 _H→纯硅 加1热 FeS2 D.工业制硫酸： 02→S0 高温 H0,H2S04 4.下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 70%浓疏酸 Fe 亚硫酸钠 红热的 Pt丝 有孔 79 塑料板 硫酸铜品体【⑧uol上 经过酸化的 浓氨水 硫酸 3%NaCI溶液 ① ② ③ ④ A.图①装置可用于制备S0,并能够控制反应起止 B.图②装置可用于证明浓硫酸的脱水性 C.图③装置将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶，瓶口观察到的白烟是HNO D.图④装置向F电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺性阳极法可保护Fe不被腐蚀 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用Na2S03溶液吸收少量C12:C12+S032+H20=S042+2H+2C1 B.向NaC10溶液中通入足量S02:S02+C10+H0=S042+C1+2H C.NaS溶液中滴入少许FeC13溶液：2Fe34S2=2Fe2+S D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+20-2e=Pb02+4H 6.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是 NH;OH NH. @④ NO, 细胞质 巴8P⊙⑧冷2还8® 必8986白 38命龙380抱思90秀 @9酒03期 周质 ① ③ NH N,H- N A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B.反应④中若有3.3gNH0H生成，转移电子数为0.4 C.由NH的水溶液呈碱性，可推知NH4的水溶液也呈碱性 D.循环过程⑥可由0,0：还原馥，x还原酸YY还原藏实现，其中X、【均为氮氨氧化物，则 标况下22.4LX和Y混合物中，含有氮原子数目为2N 高一化学（下学期期中考试）-2 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH分别测定S02和C02的饱和溶液的 S02饱和溶液的 酸性：H2S03>H2C03 pH pl小 B 向Na2S03样品中滴加稀硝酸和Ba(NO3) 出现白色沉淀 该Na2S0样品已被 溶液 氧化变质 C 将Ba(OH)2·8H0与NHC1晶体在小烧 烧杯壁变凉 吸热反应不一定需 杯中混合并搅拌均匀 要加热才可以进行 D 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热， 红色石蕊试纸 待测液一定是铵盐 再将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 变蓝 溶液 8.两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是 途径① H2O2(aq) S02 (g)+H202(ag)=H2S0i(ag) △H s02s0(g) HSO4(aq) S02(g)+02(g)=S03(g） △H 02(g) H200①月 SO(g) S03(g)+H20(1)=HS04(aq) △H 途径② A.已知S(s)+02(g)=S02(1)△Ha;S(s)+02(g)=S02(g)△H,则△H>△ B.若△H1<△H十△H,则2mol02(ag)的能量小于2mo1H0(1)和1mo102(g)的总能量 C.若<0，则1mo1S02和0.5mol02的键能之和大于1mo1S03的键能 D.含0.5mol·L的H2S0,稀溶液与足量Na0H的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 9.有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A 质子交换膜 A Zn (只允许H通过) AgCV/Ag Zn 盐 ZnSO CusOa 阳离子 Imol L- 溶液 溶液1molL CuSOa(aq) lmo-L盐酸 ZnSOa(aq) 交换膜 装置1 装置I 装置Ⅲ A.装置I铜电极上发生氧化反应 B.装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(S042)减小 C.装置Ⅲ正极反应为：AgC1+e=Ag+C1 D.装置I电路中转移0.02mo1电子时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mo1离子 高一化学（下学期期中考试)-3 10.KMnO.是一种重要的化学试剂，电解KMn0,及某种稀碱性溶液可得到KMn04、KOH,其工作 原理如图所示（电极材料是铁与铂），电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法镥误 的是 直流电源 b 离子交换膜X 产品1+ +产品2 投料1三 M电极 N电极产投料2 A.a为直流电源的正极 B.M电极是铁、N电极是铂 C.N电极电极反应式为2H20+2e=20H+H2↑ D.电路中有2mol电子转移时，理论上会有78g离子通过X膜 11.实验室用N0与C12反应制备亚硝酰氯(N0C1)装置如图所示。 稀HNO 碱石灰 丁燥纯净的CI 6 已知：N0C1沸点为-5.5℃，易与水发生反应。下列说法正确的是 A.为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B.b、c装置中的试剂可能分别是H0、浓S0a Cd水槽中的液体可选用冰水混合物 D.干燥管中的碱石灰可用无水CaCl2或P20替代 12.某生产单位设计以S02、·硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2),其工艺流程如图： 10mol·L硝酸NaC03溶液 已知：①2N02tNa2C03=NaN02+NaN03tC02 S02吸收 反应结晶>NaNO,晶体 2NO+NO2+Na2COa=2NaNO2+C02 尾气 下列说法正确的是 A.“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B.理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的n(NO):n(S02)=1:1 C.“反应”过程中应通入大量的02 D.NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2C03 高一化学（下学期期中考试)-4- 13.几种无机物之间转化关系如图所示（反应条件省略，部分产物省咯）。下列推断错戾的是 A.若L为强酸，则E可能为NLCl、F为Ca(O)2 B.若L为弱酸，则E可能为NaS、F为HLS0a C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为C02 L▣□☒ D.若L为强酸，则E可能为a603溶液、F为浓H2S04 14.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为 1g·cm3,比热容近似为4.18J·g。℃。下列相关说法正确的是 温度传感器（依次连接数据采集器和 33 计算机) 23.5 止水夹 注射器内有40mL0.55mol·L 23.0 NaOH溶液 22.5 导管 橡胶塞 22.01 21.5 40mL0.50mol·L盐酸 21.0 搅拌磁子（聚四氟乙烯包覆的磁铁） 20.5 20.0 磁力搅拌器 0"20406080100120 s 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的T-图像 A.本实验中测定的中和反应反应热△H=-55.176J·mo1 B.分批加入NaOH溶液，反应更充分，测量结果更准确 C.用量筒量取盐酸时仰视读数，△H将偏大 D.若将NaOH溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 15.某工业废水中可能含有K、Ag、Mg2、Cu2、A1+、NH4、C1、C032、N03、S0,、I中的几 种，且各离子物质的量浓度均为0.2mo1·L,欲探究废水的组成，进行了如下实验： I.取该无色溶液5L,滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加； Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰： Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色； V.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断还正确的是 A.溶液中一定不含的阳离子是K*、NH、Cu2、Ag B.I中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8+6I+2N03=3I2+2N0↑+4H0 (.原溶液除水电离出的H和OH外只含有Mg2、A13、NOg、S0,2、I D.另取lO0mL原溶液，加入足量Na0H溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得 到固体质量0.8g 高一化学（下学期期中考试)-5 第川卷（非选择题，共55分） 16.(12分)请回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④蓝钒失水变成白色粉末⑤盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑥NHNO?.溶于水 ⑦干冰升华 ⑧甲烷在氧气中燃烧 ⑨生石灰溶于水 (2②)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式为： CH,(g)+2H0(g)=C02(g)+4H2(g)△H=十165.0kJ·mo1,已知反应器中存在如下反应过 程(C0的结构为C≡0)： I.CH(g)+Hl20(g)=C0(g)+3(g) △H=+206.4kJ·mo1 Ⅱ.C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g) △H2 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 H-H 0-H C-H C三0 键能E/(kJ·mo1) 436 465 a 1076 根据上述信息计算：a= △H2= 0 (3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的 物种用*标注。 160 57. 103.1 116.】 112.6 113.9 97.9 巷瓷 40 41.9 65.7 50.5 62.5 0 -40 -22.6 -65.7 过 过渡态I 过波态Ⅲ 过淡态W 过 态I 态V H++05 总的热化学方程式为 钯催化剂对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。 (④)将某工业废气中的$02排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨浓度。将6.4gS02通 入150 mL1mo1·LNa0H溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出akJ的热量。己知 该条件下，0.5molS02通入1L1mol·LNa0H溶液中充分反应放出bkJ的热量。则S02与Na0H 溶液反应生成NaHS0,的热化学方程式：S02(g)+Na0H(g)=NaHSO3(g）)△H= (填标号) A.-(20b-a)kJ·mo1B.-2(5b-akJ·mo1C.-2(10a-b)kJ·mo1D.-2(5a-4b)kJ·mo1 高一化学（下学期期中考试)-6- 17.(14分)I.硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SHC1)还原法是当前制备高纯硅 的主要方法，生成过程如图： 焦炭粗硅 HCI 精馏 SiHCla,(纯) H2 石英砂 573K以正 SiHCl(粗) 高纯硅 高 1357K (I)石英砂主要成分是Si02,氢氟酸与Si02反应生成二元强酸SF,离子方程式为 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SHC13遇水剧烈反应生成H2Si0g、HC1和一种气体 单质，写出发生反应的化学方程式 在制备高纯硅的过程中若混入02，可能引起的厝果是 II.氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。 (3)用尿素[C0NH2)2]水溶液吸收氮氧化物是一种 可行的方法。NO和NO2不同配比混合气体通入溶 s 4 液中，总氮还原率与配比关系如图。 20 ①用尿素[C0H2)2]水溶液吸收体积比为.1：1的NO 源 10 和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气 0.511.522.533.54 NO/NO2(V/V) 体。该反应的化学方程式为 ②随着N0和02配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 (4NSRN0.储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少) 和富燃(02不足、柴油较多)条件下交替进行，通过Ba0和Ba(NO)2的相互转化实现NOx的储 存和还原。 02 过程I NO2 NO A,O翻 C03 G9Ao0, co 0 Bao 过程川 数Ao,测 ①Ba0吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是 18.(14分)连二硫酸锰晶体(MnS206·4H20)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为 MnS0,和S02。实验室中可利用饱和S02水溶液与Mn02反应制备连二硫酸锰，同时又MnS0,生 成，其制备装置和具体步骤如下： 高一化学（下学期期中考试）-7 I在B中盛装适量Mn02和400ml蒸馏水，控制温度 970%H2S04 在7℃以下，将A中产生的S02通入B中，反应过程 中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 仪器D Ⅱ.待烧瓶中M02全部反应完，反应液呈透明粉红色 Na SO. 粉末 NaOH 时，停止通S02。 MnO, 溶液 I.将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶 液转移至烧杯中。 V.向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 V.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得MS0。·4H20。回答下列问题： (1)写出仪器B的名称 (2)对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是 (3)装置C的作用是 (4)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 (⑤)步骤Ⅱ中反应的离子方程式有Mn02+S02=Mn2*+S042、 (6)步骤V中过滤出的滤渣是 ;步骤V中确定沉淀已完全的操作是 19.(15分)某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所 示，A、B、C、D均是铂电极。回答下列问题： C02 淡水 N2 低浓度含 低浓度 二二二B 苯酚废水 NO废水 二二 氧茵 化 0.5mol/L CuSo X 0.5mol/L Na250 高浓度含 高浓度 甲 苯酚废水 NO废水 离子交换膜A NaCI溶液 离子交换膜B (I)苯酚的分子式为Cl0。①离子交换膜A为 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②a极的电极反应式为 ③理论上每消除lmo1苯酚，同时消除molN03,当电路中转移1mo1电子时，模拟海水理 论上除盐 (2)一段时间后停止电解甲池，发现电极A、B都收集有气体。下列物质可能使甲池恢复到反 应前浓度的是 (填字母)。A.Cu B Cu0 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2COa (3)写出乙池中D电极为 极；写出C极的电极反应式 (4)若将甲池改为铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是 ;当B和A的质量差 为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是 高一化学（下学期期中考试）-8