5.2.2氮及其化合物（二）氨和铵盐 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 第二节 氮及其化合物（二） 氨和铵盐 结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 学习目标 “工业合成氨” 诺贝尔化学奖先后三次垂青——“工业合成氨” 1918年：德国哈伯发明合成氨方法 1931年：德国博施高压法改进合成氨方法 2007年：德国埃特尔发现哈伯法合成氨的机理 一、氨的性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 刺激性气味 比空气小 极易溶于水（在常温常下，1体积水大约可溶解700体积氨） 较低 易液化 液氨用作制冷剂 液氨汽化时需要吸收大量的热， 使周围温度急剧降低。 1. 氨气的物理性质 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察现象。 【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验 实验现象 实验分析 烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉，溶液变红色 滴管里的水进入烧瓶，氨几乎全部溶解水中，使烧瓶内气压降低，烧杯里水在大气压作用下被迅速压入烧瓶， 氨水显碱性，导致溶液显红色。 喷泉实验原理： 容器内气体极易溶于水，使容器内压强迅速降低。 容器内外产生较大的压强差，在这种压强差的作用下， 液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验 实验时要注意： ①装置气密性要好； ②烧瓶内氨气的纯度要高； ④氨在烧瓶内保存的时间不要太长。 ③连接装置要迅速，以防空气进入烧瓶； 【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验 8 【拓展】可用于做喷泉实验的气体 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 NH3+H2O NH3·H2O NH4 + OH + 氨溶于水时，会与水结合生成一水合氨，一水合氨中有小部分电离形成 NH4+和OH- 氨水的水溶液（俗称氨水）显弱碱性， 能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 一、氨的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水反应 10 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质类别 粒子种类 分析液氨和氨水的成分： 纯净物 氢化物 混合物 氨的水溶液 NH3·H2O NH3 H2O NH4 + OH— H+（极少） NH3 思考 纯净物 一元弱碱 NH3·H2O 实验现象 化学方程式 产生白烟 NH3+HCl NH4Cl NH3+HNO3 NH4NO3 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4(不能用浓硫酸干燥NH3) 一、氨的性质 2. 氨气的化学性质 （2）与酸反应 【实验5-6-1】氨与氯化氢反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 催化剂 还原性 3 _ 一、氨的性质 2. 氨气的化学性质 （3）与氧气反应 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 制炸药 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 （1）铵盐：铵根离子（NH4+）与酸根离子形成的化合物， 农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。 1.铵盐及物理性质 （2）物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。 农民通常不喜欢使用铵盐类氮肥：因为在使用过程中如果温度不合适常跑氨；如果与草木灰等碱性肥料共施肥效会降低。 【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。 资料 实验现象 解释分析 对试管底部的氯化铵加热 试管中部内壁上附着白色固体。 NH4Cl受热分解成NH3和HCl， NH3和HCl迅速化合成NH4Cl， 导致NH3无法逸出。 氯化铵受热分解 注：硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等化肥在使用过程中，如果温度高， 就会出现跑“氨”的情况。 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 2.铵盐的化学性质 （1）不稳定性 铵盐受热分解的产物 （1）如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发， 冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。 （2）如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出， 而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为 (NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或 (NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。 【拓展】 （3）如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得 到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。 碳酸氢铵、硫酸铵等不能与碱性肥料共用，这是为什么呢？ 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 思考 2.铵盐的化学性质 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O （2）与碱反应 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 3.铵盐（NH4+）的检验 如何利用铵盐的性质来检验铵盐呢？ 思考 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 实验现象 实验结论 离子 方程式 产生有刺激性气味的气体， 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 加热条件下，铵盐与碱反应有氨气放出。 NH4 + OH NH3↑+H2O + 【实验5-7】氨盐与强碱反应 铵根离子的检验 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 固体 液体 取少量样品与碱混合于试管中，加热后用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，这说明样品中含有 。 取少量液体加入试管中，加入浓碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，则说明样品中含有 。 取少量样品放入研钵中，加入固体碱进行研磨，若闻到氨的刺激性气味，则说明样品中含有 。 NH4+ NH4+ NH4+ 铵根离子的检验 二、铵盐的性质与铵盐（NH4+）的检验 1.下列关于氨的叙述中，错误的是（ ） A.氨易液化，因此可用作制冷剂 B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验 C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 C 【练习】 2.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方 案是（ ） A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 D 【练习】 3.为了检验某固体物质中NH4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（ ） ①蒸馏水　②NaOH　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸　 B A.①⑤ B. ④⑤ C．①③ D．①④⑤ + 【练习】 4.如图是实验室制取氨气的装置图。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式为______________________________________。 （2）如图装置中棉花的作用是_________________________________。 （3）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到: ——————————————————————。 （4）干燥氨气可选用的试剂是________(填序号)。 ①碱石灰         ②浓硫酸 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止空气对流，使收集的氨气纯净 试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性 ① 【练习】 氨和铵盐 铵盐 铵盐的性质和检验方法 氨气 物理性质 化学性质 氨气的实验室制法 $