精品解析：2026年湖南衡阳市初中学业水平考试适应性测试化学试卷

衡阳市2026年初中学业水平考试适应性测试 化 学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雪梨膏是以秋梨、蜂蜜为主料，搭配生地、葛根等熬制的传统药膳，具有润肺止咳的功效。下列制作雪梨膏的步骤中涉及化学变化的是 A. 水洗秋梨 B. 切开去核 C. 开火熬煮 D. 冷却成膏 【答案】C 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成为化学变化，无新物质生成则为物理变化。 水洗秋梨仅去除梨表面的杂质，切开去核仅改变秋梨的外形，冷却成膏仅是水分减少、物质状态改变，均无新物质生成，都属于物理变化； 开火熬煮时，原料中的糖类、有机物等会发生分解、焦化、相互反应等过程，有新物质生成，属于化学变化； 故选C。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 加入固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热液体时试管夹夹在距试管口约三分之一处，用酒精灯外焰加热，试管与桌面约成45°角，液体不超过试管容积的三分之一，操作正确。 B、过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图示将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水、稀释放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 D、加入块状固体时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑到试管底部，防止砸破试管。图示竖直投入固体，操作错误。 3. 准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白烟 B. 将铝片放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 C. 电解水，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为2:1 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾（液体小颗粒），白烟是固体小颗粒，描述错误。 B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜溶液因含显蓝色，硫酸铝溶液为无色，因此反应后溶液由蓝色变为无色，浅绿色是的特征颜色，描述错误。 C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为，选项比例颠倒，描述错误。 D、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成的二氧化硫为有刺激性气味的气体，描述符合实验事实。 4. 坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的元素是钙元素 B. 青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C. 生病时需遵医嘱，合理安全使用药物 D. 青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体中含量最高的物质是，氧元素质量占比最高，因此人体中含量最高的元素是氧元素，钙仅为人体含量最高的金属元素，该表述错误。 B、毒品会严重损害身体健康、危及生命，青少年需珍爱生命远离毒品，表述正确。 C、遵医嘱合理用药可规避不当用药的健康风险，表述正确。 D、合理膳食、营养均衡是青少年正常生长发育的保障，表述正确。 5. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳常用于冶炼金属 B. 金刚石和石墨由不同的原子构成 C. 在常温下，碳单质的化学性质很活泼 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、冶炼金属需要还原剂具有还原性，二氧化碳无还原性，不能用于冶炼金属，通常用于灭火、作气体肥料等，A错误。 B、金刚石和石墨都是碳的同素异形体，均由碳原子直接构成，二者物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，构成原子种类相同，B错误。 C、常温下碳单质化学性质稳定，古代墨书写的字画可长期保存就是例证，高温下碳的化学性质才会变得活泼，C错误。 D、和可相互转化：点燃生成，和碳在高温下反应生成，D正确。 6. 硫化氢和氯化铁溶液可以发生反应：，X的化学式是 A. Fe B. C. FeCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。 反应前：原子2个，原子个，原子2个，原子1个； 反应后已知产物中：原子1个，原子2个，原子2个。 2个X中含有的原子：剩余2个原子、个原子全部在2个X中，因此1个X含1个原子和2个原子，化学式为。 故选B。 7. 一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 含有34个原子 B. 由3个元素组成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为13:20 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫罗兰酮由大量分子构成，仅1个紫罗兰酮分子中含有个原子，未指明分子数量的表述不成立。 B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为紫罗兰酮由碳、氢、氧3种元素组成。 C、计算单个分子中各元素的总相对质量：，，，氧元素的总相对质量最小，因此其质量分数最低。 D、碳、氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比。 8. 生活中的下列做法正确的是 A. 燃气泄漏，打开排风扇 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 冬天用炭火取暖时紧闭门窗 D. 电器着火，立即用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气属于可燃性气体，泄漏时打开排风扇会产生电火花，易引燃燃气引发爆炸，做法错误。 B、油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气（空气）的灭火原理，可快速灭火，做法正确。 C、炭火取暖时碳不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，紧闭门窗易导致一氧化碳积聚引发中毒，做法错误。 D、普通水具有导电性，电器着火时用水扑灭易引发触电事故，需先切断电源再灭火，做法错误。 守护三湘碧水蓝天，共建绿色生态家园。完成下面小题。 9. 水清鱼美，渔舟唱晚。下列保护水资源的说法正确的是 A. 工业废水直接排入湘江 B. 随意向湘江河道丢弃生活垃圾 C. 农业生产采用不间断大水漫灌 D. 合理使用化肥、农药，减少水体污染 10. 汽车尾气催化净化装置能将尾气中的有害气体进行转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 丁为单质 B. 化学反应中原子可以再分 C. 催化剂加快了该化学反应速率 D. 该技术的使用有利于缓解酸雨问题 11. 从微观角度认识物质及其变化，有助于认识和理解世界。下列关于分子的说法正确的是 A. 水结成冰，水分子停止运动 B. 氧气压缩为液氧，氧分子的体积变小 C. 能闻到流苏花花香，说明分子在不断运动 D. 蔗糖放入水中会溶解，说明蔗糖分子分解了 【答案】9. D 10. B 11. C 【解析】 【9题详解】 A、工业废水直接排放会污染水体，错误； B、随意丢弃生活垃圾会造成水体污染，错误； C、不间断大水漫灌会浪费水资源，不符合节水要求，错误； D、合理使用化肥、农药可减少水体污染，符合水资源保护要求，正确。 【10题详解】 A、根据微观示意图可得反应为，丁为，由同种元素组成的纯净物属于单质，正确； B、化学变化中原子是最小粒子，不可再分，错误； C、催化剂加快了该化学反应速率，实现尾气快速净化，正确； D、该反应将可形成酸雨的转化为无害的，有利于缓解酸雨，正确。 【11题详解】 A、分子在永不停息做无规则运动，水结冰后水分子仍在运动，错误； B、氧气压缩为液氧是氧分子间间隔减小，分子本身体积不变，错误； C、能闻到花香是花香分子不断运动扩散到空气中的结果，正确； D、蔗糖溶解是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是分散到水分子间隔中，错误。 12. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【分析】蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质。 【详解】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性，故A错误； B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性，故B错误； C、牛奶pH范围为6~7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故C错误； D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性，故D正确。 故选：D。 13. 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁、锌、硒、锰”指的是组成物质的元素，与具体形式无关，故选B。 14. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点 B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用扇子扇煤炉火更旺，是因为扇入空气提高了氧气浓度，促进煤充分燃烧，所述化学知识错误，符合题意。 B、铁生锈需要同时接触氧气和水，擦干铁锅可除去水分，破坏生锈条件，对应知识正确，不符合题意。 C、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附异味，对应知识正确，不符合题意。 D、铝常温下与空气中氧气反应，生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，耐腐蚀性强，适合高湿度环境使用，对应知识正确，不符合题意。 15. 如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A. 气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B. 实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C. 反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D. 实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】 A、加热时装置内气体受热膨胀，压强快速升高，气球可缓冲气压，避免橡胶塞被冲出，正确。 B、反应后固体从铜变为氧化铜，增加了参加反应的氧气的质量，因此硬质玻璃管中固体质量增加，正确。 C、空气中氧气体积分数约为21%，足量铜粉会几乎完全消耗装置内的氧气，反应结束冷却后装置内氧气体积分数远低于21%，错误。 D、足量铜粉可保证装置内氧气被充分反应，避免氧气剩余影响实验结果，正确。 二、填空题：本题共5小题，共30分。 传统技艺与现代生活的交融，处处体现着化学知识的应用与魅力。这种古今智慧的碰撞，也启发我们用科学思维解决当代问题。 16. 三湘文物瑰宝与前沿科技发展中，处处蕴含着丰富的化学知识。 （1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，反映出所用颜料中所含的有色物质的化学性质________。 （2）输变电产业是衡阳市的支柱性产业之一，使用了大量铜，这些铜材纯度极高，能大幅降低电阻和能耗，确保电力传输效率。这是因为其具有良好的________性。 （3）液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，可以降低轨道和车轮的温度，减少摩擦等。液氮的化学式为________。 （4）空间站通过太阳能帆板获取能源，太阳能作为清洁能源，其优点是________。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） 导电 （3） （4） 无污染（或可再生、取之不尽等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 壁画历经长时间仍色彩鲜艳，说明颜料中的有色物质不易和空气中的物质发生化学反应，化学性质稳定。 【小问2详解】 铜用于电力传输，利用的是铜的导电性，高纯度铜导电性能更好，可减少输电过程的能耗。 【小问3详解】 液氮是液态的氮气，属于氮单质，化学式和气态氮气一致为N2。 【小问4详解】 太阳能属于清洁能源，使用过程不会产生污染物，且属于可再生能源，取之不尽等。 17. 依托古建筑群发展古商城，是一种将历史“活化”的智慧。下列民俗活动中，处处体现化学知识。 （1）制作草龙的稻草燃烧生成二氧化碳和水，说明稻草中一定含有________元素和氢元素。 （2）活动现场常用________测定景区池水、饮用水的酸碱度。 （3）景区内不锈钢护栏不易生锈，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）古商城古建筑墙体常用熟石灰，请写出熟石灰在空气中变硬的化学方程式________。 【答案】（1） 碳## （2） 试纸或计 （3） 混合物 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；稻草燃烧是和氧气反应，生成物二氧化碳、水中的碳、氢元素一定来自稻草，氧元素可来自氧气，因此稻草一定含碳、氢元素。 【小问2详解】 酸碱指示剂只能检验溶液酸碱性，测定酸碱度需用pH试纸，也可使用精密仪器pH计。 【小问3详解】 不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的合金，含有多种物质，属于混合物。 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，在空气中和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙沉淀和水，对应反应方程式。 18. 查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题： （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （2）将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 （3）时，甲的溶解度为________。 （4），向水中加入乙固体，充分溶解后得到________溶液。 【答案】（1） 甲 （2） 加水（或增加溶剂） （3） 63.9 （4） 70 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线陡度越大，溶解度受温度影响越大，甲的曲线明显更陡，因此受温度影响较大的是甲。 【小问2详解】 要求保持温度不变，饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，只能通过增加溶剂的方法实现。 【小问3详解】 从溶解度曲线可直接读取时甲的溶解度为63.9g。 【小问4详解】 时乙的溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g乙，因此50g水最多溶解20g乙，加入的30g乙只能溶解20g，最终溶液质量为。 19. 阅读下列材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标，争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存。如利用废气中的制取甲醇（），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响（如图2所示）。 （1）实现“碳中和”的路径有________（填一种）。 （2）图1中的反应涉及到________种氧化物；根据微观示意图，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）由图2可得到的结论是________。 （4）请写出一条你在生活中可以践行的低碳行动：________。 【答案】（1） 降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例（或捕集、利用和封存，合理即可） （2） ①. 2 ②. 不属于 （3） 其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高 （4） 出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯、少用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素。题1中甲、丁符合要求，有2种氧化物。 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。图中生成物分子均含有多种原子，都是化合物，该反应不属于置换反应。 【小问3详解】 从图2可知，曲线先升后降，最高点对应横坐标为50。所以结论是其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高。 【小问4详解】 作为一名学生，在低碳行动中常见的做法是减少能源或资源的消耗。如出行优先乘坐公共交通工具、随手关灯、少用一次性餐具等。 20. 可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：________。 （3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂________。 （4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：________。 【答案】（1） 将废铁丝粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸浓度，合理即可） （2） （或） （3） 氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液、氨水等可溶性碱，合理即可） （4） 作红色颜料（或用于工业炼铁，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。 【小问2详解】 酸浸时稀盐酸可与铁发生置换反应，也可与氧化铁发生复分解反应，化学方程式略。 【小问3详解】 要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，需要加入含氢氧根的可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氨水等。 【小问4详解】 氧化铁是红棕色粉末，可制作红色涂料；同时也可作为炼铁的原料使用。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）图中仪器a的名称________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 （3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2）A （3） ①. 防止二氧化碳溶于水（或与水反应） ②. 蜡烛由下至上依次熄灭 （4） 可以控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置A。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且可与水反应，植物油在水层上方，可隔绝二氧化碳和水的接触，避免测量的二氧化碳量偏小； 二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，因此通入F装置时，下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 【小问4详解】 C装置通过上下拉动粗铜丝，可控制装有大理石的小布袋与稀盐酸接触或分离，从而随时开启或终止反应，优点是可以控制反应的发生与停止。 22. 氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 【答案】（1） 引流 （2） 氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀 （3） 碳酸钾和氢氧化钾 （4） 碳酸钡和硫酸钡 （5） 取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中玻璃棒用于引导液体流入漏斗，避免液体洒出或冲破滤纸。 【小问2详解】 由资料2可知氢氧化钡溶解度随温度升高明显增大，热溶液可溶解更多氢氧化钡，保证杂质离子充分反应，提升除杂效果。 【小问3详解】 步骤B中，原料中的碳酸钾和硫酸钾与氢氧化钡反应会生成KOH；步骤C中，加入的碳酸钾与过量的氢氧化钡反应也会生成KOH。因此，步骤D中加入稀盐酸是为了除去过量的K₂CO₃和生成的KOH。 【小问4详解】 滤液a中的碳酸钾、硫酸钾均可与氢氧化钡反应，分别生成难溶的碳酸钡、硫酸钡沉淀，构成滤渣b。 【小问5详解】 碳酸钡可溶于强酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，硫酸钡不溶于强酸，依据不同现象即可检验两种成分。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15.0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100.0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114.8 g。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为________。 （2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1） 1:2 （2） m(​)=15.0 g+100.0 g−114.8 g=0.2 g 解：设样品中锌的质量为x。 答：样品中锌的质量分数为43.3%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸的化学式为，1个硫酸分子中含1个硫原子、2个氢原子，因此硫元素和氢元素的原子个数比为1:2。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市2026年初中学业水平考试适应性测试 化 学 本试题卷共6页。时量60分钟。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雪梨膏是以秋梨、蜂蜜为主料，搭配生地、葛根等熬制的传统药膳，具有润肺止咳的功效。下列制作雪梨膏的步骤中涉及化学变化的是 A. 水洗秋梨 B. 切开去核 C. 开火熬煮 D. 冷却成膏 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 加入固体 3. 准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白烟 B. 将铝片放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 C. 电解水，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为2:1 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是 A. 人体中含量最高的元素是钙元素 B. 青少年一定要珍爱生命，远离毒品 C. 生病时需遵医嘱，合理安全使用药物 D. 青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡 5. 下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是 A. 二氧化碳常用于冶炼金属 B. 金刚石和石墨由不同的原子构成 C. 在常温下，碳单质的化学性质很活泼 D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化 6. 硫化氢和氯化铁溶液可以发生反应：，X的化学式是 A. Fe B. C. FeCl D. 7. 一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是 A. 含有34个原子 B. 由3个元素组成 C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳元素和氢元素的质量比为13:20 8. 生活中的下列做法正确的是 A. 燃气泄漏，打开排风扇 B. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 C. 冬天用炭火取暖时紧闭门窗 D. 电器着火，立即用水扑灭 守护三湘碧水蓝天，共建绿色生态家园。完成下面小题。 9. 水清鱼美，渔舟唱晚。下列保护水资源的说法正确的是 A. 工业废水直接排入湘江 B. 随意向湘江河道丢弃生活垃圾 C. 农业生产采用不间断大水漫灌 D. 合理使用化肥、农药，减少水体污染 10. 汽车尾气催化净化装置能将尾气中的有害气体进行转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 丁为单质 B. 化学反应中原子可以再分 C. 催化剂加快了该化学反应速率 D. 该技术的使用有利于缓解酸雨问题 11. 从微观角度认识物质及其变化，有助于认识和理解世界。下列关于分子的说法正确的是 A. 水结成冰，水分子停止运动 B. 氧气压缩为液氧，氧分子的体积变小 C. 能闻到流苏花花香，说明分子在不断运动 D. 蔗糖放入水中会溶解，说明蔗糖分子分解了 12. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10 A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水 13. 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 14. 下列劳动实践与所述化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点 B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性 D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 15. 如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是 A. 气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出 B. 实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加 C. 反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21% D. 实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应 二、填空题：本题共5小题，共30分。 传统技艺与现代生活的交融，处处体现着化学知识的应用与魅力。这种古今智慧的碰撞，也启发我们用科学思维解决当代问题。 16. 三湘文物瑰宝与前沿科技发展中，处处蕴含着丰富的化学知识。 （1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，反映出所用颜料中所含的有色物质的化学性质________。 （2）输变电产业是衡阳市的支柱性产业之一，使用了大量铜，这些铜材纯度极高，能大幅降低电阻和能耗，确保电力传输效率。这是因为其具有良好的________性。 （3）液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，可以降低轨道和车轮的温度，减少摩擦等。液氮的化学式为________。 （4）空间站通过太阳能帆板获取能源，太阳能作为清洁能源，其优点是________。 17. 依托古建筑群发展古商城，是一种将历史“活化”的智慧。下列民俗活动中，处处体现化学知识。 （1）制作草龙的稻草燃烧生成二氧化碳和水，说明稻草中一定含有________元素和氢元素。 （2）活动现场常用________测定景区池水、饮用水的酸碱度。 （3）景区内不锈钢护栏不易生锈，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）古商城古建筑墙体常用熟石灰，请写出熟石灰在空气中变硬的化学方程式________。 18. 查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题： （1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （2）将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是________（写一种即可）。 （3）时，甲的溶解度为________。 （4），向水中加入乙固体，充分溶解后得到________溶液。 19. 阅读下列材料，回答下列问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标，争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。 现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存。如利用废气中的制取甲醇（），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响（如图2所示）。 （1）实现“碳中和”的路径有________（填一种）。 （2）图1中的反应涉及到________种氧化物；根据微观示意图，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）由图2可得到的结论是________。 （4）请写出一条你在生活中可以践行的低碳行动：________。 20. 可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是________（写出一条即可）。 （2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：________。 （3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂________。 （4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：________。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。 （1）图中仪器a的名称________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。 （3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是________。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是________。 （4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是________。 22. 氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15.0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100.0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114.8 g。 （1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为________。 （2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $