吉林通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B 14.A 15.D 16.(1)C,H (2)2-乙基-1,3-丁二烯 (3)10 ()(CH3)2 CHCH=CHCH(CH,). CH,-CH, (5)C2H,O CH,CHO CH-cHa 千CH-CH2n ◇ 17.(1) (2)CaC+2H,0→Ca(oH),+C,H,↑ 加成反应 CHCH3 (3) Br (4)Br2,FeBr (5)cd H,C《 CH-CH2 (6) 18.(1)低温C (2)c (3)a温度高于400C时，催化剂活性降低，反应速率减慢 (4)0.06 mol/(L'min)BD 1 W↑↑忸 19.(1) 3d 4s (2)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率 (3) 2Ce02+H,02+6H=2Ce3++02↑+4H,0 (4)3.2pH<7.8 高温 2La2(C04),+302=2La,0+12C02 (5)草酸与La+形成可溶性配位化合物0.12 高二化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单选题（每题3分，共15小题，共45分） 1．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是（ ） A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键 B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键 C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合 2．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（ ） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 3．关于分子式为的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构）（ ） A．共有6种 B．共有7种 C．共有8种 D．共有9种 4．下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是（ ） A．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏 B．可用分液法分离水和四氯化碳的混合物 C．在重结晶的实验中，多次的蒸发（或冷却）、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高 D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大 5．关于烷烃性质的叙述中，错误的是（ ） A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水 D．烷烃同系物都能使溴水、酸性溶液褪色 6．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 萘（）易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A．A B．B C．C D．D 7．已知某元素+1价离子的外围电子排布式为，则该元素在周期表中的位置正确的是（ ） A．第4周期ⅠA族，s区 B．第4周期ⅡB族，s区 C．第4周期Ⅷ族，p区 D．第3周期ⅣA族，p区 8．下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在共价键 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 9．分子与结合形成配离子，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中所含的电子总数为 B．中键的数目为 C．中，中心离子的配位数的数目为 D．中所含的中子数为 10．某同学将淡紫色的溶于水后再依次加KSCN溶液和NaF溶液，发现溶液出现下列变化： 已知：为浅紫色、为红色、为无色。 下列说法错误的是（ ） A．含键 B．溶液Ⅰ可能因含而显黄色 C．加入NaF溶液，转化成 D．上述试剂换成、KF，现象不变 11．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是（ ） A．分子式为 B．所有碳原子不可能共平面 C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种（不考虑立体异构） D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5∶1 12．下图为制取并检验性质的实验装置图： 下列说法正确的是（ ） A．a中反应温度应控制在140℃左右 B．b中溶液换成溴水可验证乙烯与溴发生加成反应 C．c中溶液褪色，能说明a中生成了乙烯气体 D．若撤掉装置b，该实验可证明a中乙醇发生了消去反应 13．有人认为与的加成反应，实质是先断裂为和，然后首先与一端碳原子结合，第二步才是与另一端碳原子结合。如果让与在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A． B． C． D． 14．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 溶液 洗气 B 苯（） NaOH溶液 分液 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 15．用催化香茅醇（）制取香料香茅腈的反应及机理如图所示（反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示）。下列说法正确的是（ ） A．香茅醇能发生催化氧化生成酮 B．反应①②的原子利用率均为100% C．香茅醇与乙醇互为同系物 D．香茅醇能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应 二、填空题（本题包括4题，共55分） 16．按要求回答下列问题： （1）0.05 mol炔烃B完全燃烧，消耗4.48 L标准状况下的，其分子式为________。 （2）的系统命名为________。 （3）已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有________种。 （4）分子式为的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为________。 （5）用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的和的质量，来确定有机物分子式。 ①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.88 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，已知该物质对的相对密度是22，则该样品的化学式为________。 ②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1∶3则其结构简式为________。 若符合下列条件，则该有机物的结构简式为________。 ①环状化合物；②只有一种类型的氢原子 17．已知是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A→E的化学方程式为________。 （2）已知B可用下列方法合成： ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：________。 ②反应b的反应类型________。 （3）已知：（主要产物），则C（主要产物）的结构简式为________。 （4）反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为________。 （5）下列有关A和B的说法正确的是________（填标号）。 a．A和B均为苯的同系物 b．A和B所有原子均有可能共面 c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d．等质量的A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多 e．分别与和溴水反应，最多可消耗和均为 （6）芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有________种（不考虑立体异构，不包括F本身）。 18．的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。加氢制的过程主要涉及以下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中与关系的是________（填标号）。 A． B． C． D． （2）可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。 已知（k为速率常数，为活化能，R、C均为常数），则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是________（填标号）。 （3）在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示平衡转化率的是曲线________（填“a”或“b”）。温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是________。 （4）在恒容密闭容器中充入和，起始时体系的压强为，假设体系中只发生上述两个反应，时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为，的物质的量为。①0~5 min，用表示反应Ⅰ的平均反应速率为________。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是________（填标号）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变 C． D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数________。 19．一种从废旧催化剂（主要成分为、、、）中回收稀土金属镧（La）和铈（Ce）的部分工艺流程如下。 已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有、、、。 ②常温下，草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：，； ③常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1 mol/L）开始沉淀和恰好完全沉淀（金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全）的如下表。 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.8 8.1 完全沉淀的 3.2 9.1 9.4 （1）基态Fe原子价层电子轨道表示式为________。 （2）“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是________。 （3）“浸取”时，与双氧水反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁”时加NaOH调pH的范围为________。 （5）“沉淀”后所得固体为。 ①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是________。 ②“沉淀”后所得滤液的pH=2，滤液中________（填数值）。 ③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $