专题04 填空题（16～18题）（抢分专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 选择题（16~18题）（天津专用） 参考答案 抢分 01 物质性质、结构与用途 1 (1)⑥ (2)④ (3)③ (4)② (5)① (6)⑤ 2 (1)② (2)① (3)⑥ (4)④ (5)③ (6)⑤ 3 (1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 4 (1)④ (2)② (3)⑤ (4)③ (5)⑥ (6)① 5 (1)② (2)⑥ (3)① (4)④ (5)⑤ (6)③ 6 (1)② (2)① (3)③ (4)④ (5)⑥ (6)⑤ 7 (1)② (2)① (3)④ (4)⑤ (5)③ (6)⑥ 8 (1)③ (2)② (3)④ (4)⑤ (5)① 9 (1)② (2)① (3)⑥ (4)④ (5)③ (6)⑤ 10 (1)⑤ (2)② (3)④ (4)① (5)③ (6)⑥ 抢分 02 水和水资源 11 (1) a (2) (3) 吸附；b 12 (1) 难溶性；滤纸破损 (或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净) (2)①2:1 ② ③氢元素和氧元素 (3) 1440 13 (1) B (2) 吸附 (3) 氧气； (4) 14 (1) 溶剂 (2) 活性炭 (3) 氧气； (4) 氢元素和氧元素 (5)+4 15 (1)①吸附 ②大于 (2)①淡蓝；水雾 ②1:2； 16 (1) C (2) CO (3) ；低于；燃着的木条燃烧更旺 (4) 氢、氧 17 (1)④②③①；吸附色素和异味；吸附水中悬浮杂质，使其沉降 (2) 无机非金属材料 (3) 1∶2；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (4) BaCl₂；Na₂CO₃ 18 (1) B (2) 2:1；b； (3) 3 19 (1) 物理 (2) D (3) (4) 馒头 (5) B (6) (7) 1800 20 (1) 1:2； (2) 不是 (3)③ (4) B (5)② 抢分 03 宏观、微观和符号 21 (1) AE；8 (2) 3；C；Mg²⁺ (3) 最外层电子数 (4) 金属 22 (1) 氢气 / H₂；氢分子 (2) A (3)①C ②CD ③盐 (4) 23 (1) 氧分子 (2)①14 ②非金属 (3) Al₂O₃ (4) 24 (1)①同种；1 ②可燃性 ③22 (2)①过氧化氢分子 ②原子 ③HCOOH/CH₂O₂ 25 (1) 14 (2) 非金属；质子数 / 核电荷数 (3) 26 (1) 114.8；3 (2) Al；In₂O₃ (3) 质子数（或核电荷数） (4) BC 27 (1)③①② (2)①③；得到；CH₄ (3) 28 (1) 原子；核外电子 (2)①质子数（或核电荷数） ②最外层电子数 (3) 29 (1) 氧分子 (2)①2 ②得到；NaBr (3) 30 (1) 氢分子 (2) A (3) 得到；阴；Na₂S (4) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题（16~18题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 物质性质、结构与用途 2025年第16题 2024年第16题 2023年第16题 近三年天津中考化学第 16—18 题为基础填空题，考点高度固定、难度平稳、分值稳定，均以教材核心知识为原型，侧重识记、规范书写与简单应用。考查规律上，第 16 题聚焦物质用途与性质匹配，第 17 题围绕化学用语、微观粒子、元素周期表，第 18 题以水的净化、电解水、溶液基础为主；试题多采用生活物品、教材实验、工业简易流程创设情境，设问直白，以填空、选择填空为主，陷阱集中在化学用语规范、条件符号、微观概念辨析。地区特色鲜明，紧密结合天津海水资源、粗盐提纯、海河生态治理、滨海化工、城市环保等本土情境，突出海洋化学、环境治理与实验教学导向，全部考点不超纲、重基础、强应用。 2026 年天津中考化学第 16—18 题将延续题型、分值、难度结构，考查内容保持稳定：第 16 题仍为常见物质用途选择填空，聚焦氧气、二氧化碳、金属、酸碱盐、稀有气体等核心物质；第 17 题继续考查化学用语、微观示意图、元素信息，强化符号 — 微观 — 宏观三重表征；第 18 题依旧以水的净化、电解水、溶液基础为核心。题型保持填空与简答结合，情境载体以生活化学、教材实验、本土海洋资源、绿色低碳为主，核心考查基础知识识记、化学用语规范、微观辨析、简单计算与实验基本认知，整体稳中有新、侧重基础应用、区分度温和，是全卷必拿分板块。 水和水资源 2025年第17题 2024年第18题 2023年第17题 宏观、微观和符号 2025年第18题 2024年第17题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、常见常考物质的性质与用途 1.气体单质 (1)氧气O2性质：助燃、供给呼吸；用途：医疗急救、炼钢、气焊、航大。 (2)氮气N2性质：化学性质稳定、无毒；用途：保护气、食品防腐、制氮肥。 (3)稀有气体性质：极稳定、通电发有色光；用途：霓虹灯、保护气、电光源。 (4)氢气H2性质：密度最小、可燃、产物无污染；用途：清洁能源、探空气球、冶炼金属。 2.碳单质 (1)金刚石性质：大然硬度最大；用途：裁坡璃、切割大理石。 (2)石墨性质：质软、导电、润滑；用途：铅笔芯、电极、润滑剂。 (3)活性炭性质：强吸附性；用途：净水、除异味、脱色、防毒面具。 3.氧化物 (1)二氧化碳CO2性质:不燃不助燃、密度大、光合原料、干冰升华吸热；用途:灭火、气体肥料、人工降雨、制冷。 (2)一氧化碳CO性质：可燃、还原性、有毒；用途：燃料、治炼金属。 (3)水H2O性质：最常用溶剂；用途：溶解、洗涤、降温、生命活动。 (4)氧化钙CaO性质：与水反应放热；用途：食品干燥剂、建筑、制熟石灰。 (5)氧化铁Fe2O3性质：红棕色、与酸反应；用途：炼铁、颜料。 4.酸类 (1)盐酸HCI性质：与金属氧化物反应；用途：金属除锈、制药、助消化。 (2)硫酸H2SO4性质：与金属氧化物反应、吸水性；用途：除锈、化肥、蓄电池、干燥剂。 5.碱类 (1)氢氧化钠NaOH性质：强碱、易潮解、除油污；用途：干燥剂、制肥皂、纺织、除油。 (2)氢氧化钙Ca(OH)2性质：碱性、微溶；用途：改良酸性土壤、检验CO2、建筑、波尔多液。 6.盐类 (1)氯化钠NaCI性质：调味、防腐；用途：调味品、生理盐水、融雪剂。 (2)碳酸钠Na2CO3性质：水溶液呈碱性；用途：玻璃、造纸、洗涤剂、蒸馒头。 (3)碳酸氢钠NaHCO３性质：受热分解、与酸反应；用途：发酵粉、治胃酸、灭火器。 (4)碳酸钙CaCO３性质：坚硬、含钙；用途：建筑、补钙剂、制CO2。 7.有机物 (1)甲烷CH4性质：可燃；用途：天然气、燃料。 (2)乙醇C2H5OH性质：可燃、杀菌消毒；用途：医用消毒、燃料、乙醇汽油。 8.其他常用物质 明矾性质：吸附悬浮杂质；用途：净水剂。 二、化学用语与微观 三、水和水资源 1.水的净化常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中加入明矾可促进悬浮杂质沉降，过滤能分离不溶性固体与液体，活性炭利用吸附性去除色素和异味，蒸馏净化程度最高；自来水厂净化过程为取水、沉淀、过滤、吸附、消毒、配水，消毒属于化学变化。 2.电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为1:2，证明水由氢元素和氧元素组成，化学变化中分子可分、原子不可分。 3.爱护水资源需做到节约用水和防治水体污染，节约用水可通过一水多用、农业喷灌滴灌、工业循环用水实现，水体污染主要来自工业、农业、生活污染，防治措施为工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药、生活污水集中处理 【地区特色关注】 天津地区在第 16—18 题命题中，高度贴合渤海海洋资源、海河生态治理、城市供水、海水淡化、粗盐提纯、绿色环保、化工安全等本土特色，需要重点关注：以海水资源利用为背景的水的净化、硬水软化、蒸馏与结晶知识；以海河、渤海湾水环境为载体的水资源保护、水体污染防治、节约用水等内容；以天津本地生活、化工生产、建筑材料、食品加工为情境的常见物质用途，如氢氧化钙改良土壤、碳酸钙作建筑材料、碳酸氢钠用于食品加工、酸碱盐在工业与生活中的应用；以教材基础实验为依托的化学用语规范书写、微观粒子认知、元素周期表信息读取，突出天津中考重视基础、强调规范、贴近生活与工业实际的考查特点；同时关注城市供水安全、自来水净化流程、节水型城市建设、滨海新区绿色化工理念等具有本地标识的内容，整体体现 “化学服务生活、化学服务地方发展”的命题导向。 抢分01 物质性质、结构与用途 1．（2026·天津西青·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙 ②碳酸氢钠 ③钛合金④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)绿色植物进行光合作用吸收的是______； (2)烹饪时可作调味品的是______； (3)可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是_____； (4)俗称小苏打的是______； (5)可用于配制波尔多液的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 2．（2026·天津红桥·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于裁玻璃的是______； (2)可用于除铁锈的是______； (3)可用于制作导线的是______； (4)可用于人工增雨的是______； (5)可用于制作霓虹灯的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 3．（2026·天津河北·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气  ②石墨  ③氖气  ④干冰  ⑤金刚石  ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工增雨的是________； (2)可用作干电池电极的是________； (3)可用于制造霓虹灯的是________； (4)可用于食品保护气的是________； (5)可用作厨房调味品的是________； (6)可用于裁切玻璃的是________。 4．（2026·天津北辰·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠  ②金刚石  ③氧气  ④甲烷  ⑤稀盐酸  ⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作气体燃料的是___________； (2)可用于裁玻璃的是___________； (3)可用于金属表面除锈的是___________； (4)可用于医疗急救的是___________； (5)可用来改良酸性土壤的碱是___________； (6)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉的是___________。 5．（2026·天津河东·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸    ②明矾    ③氦气    ④干冰    ⑤氢气    ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作净水剂的是____________； (2)可改良酸性土壤的是____________； (3)可用于除铁锈的是____________； (4)可用于人工增雨的是____________； (5)可作清洁燃料的是____________； (6)可用于制霓虹灯的是____________。 6．（2026·天津南开·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②氦气③金刚石④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于制作霓虹灯的是___________； (2)可用于人工增雨的是___________； (3)可用于钻机的钻头的是___________； (4)可用于去除油污的是___________； (5)可用于制造航天器的是___________； (6)发酵粉的主要成分之一___________。 7．（2026·天津和平·一模）我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 8．（2026·天津河西·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②熟石灰③碳酸氢钠④石墨⑤硝酸钾；选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于焙制糕点的是______。 (2)可与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______。 (3)可作干电池电极的是______。 (4)可作为复合肥料的是______。 (5)可与绿色植物进行光合作用的是______。 9．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①烧碱；②硝酸钾；③小苏打；④碳酸钠；⑤碳酸钙；⑥熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是______； (2)可用于制肥皂的是______； (3)可用于改良酸性土壤的是______； (4)可用于制玻璃的是______； (5)可用作发酵粉的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 10．（25-26九年级下·天津西青·月考）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②碳酸钠  ③大理石  ④氯化钠  ⑤干冰  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是________； (2)可用于生产玻璃的是________； (3)可用作调味品的是________； (4)可用于制造航天飞机的是________； (5)可用作建筑材料的是________； (6)可用于配制波尔多液的是________。 抢分02 水和水资源 11．（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 (2)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 (3)一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 12．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 (1)过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 (2)下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 13．（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列说法正确的是___________。 A．地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 (2)净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 (4)水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 14．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 15．【新情境·新科技】（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 (1)生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 16．【社会热点】（2026·天津和平·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 (1)下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 (2)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 (3)如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 (4)以上实验说明水是由________两种元素组成的。 17．（2026·天津第二十一中·一模）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 (1)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭；④加明矾。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____（填序号）。其中活性炭的作用是_____，明矾的作用是______。 (2)自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于___（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。 (3)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a、b两管中产生的气体体积比约为___。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到b管中气体______。（写现象） (4)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。利用海水制得的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后可依次加入过量的______溶液（写化学式，下同）、过量的NaOH溶液、过量的______溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 18．【新情境】（2026·天津新华北岛学校·结课）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为___________。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。写出电解水反应的化学方程式：___________。 (3)在电解水实验时，加入少量硫酸钠可增强水的导电性，现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g，通电一段时间后，溶液中硫酸钠溶质质量分数为1%，则电解产生了___________g氢气。 19．（2026·天津杨村光明道中学·结课）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于__________变化（填“物理”或者“化学”）。 (2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为 （填下面的选项）。 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ (3)图2是电解水的装置图，写出其电解时的化学方程式____________。 (4)网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、馒头，其中富含糖类的食物是___________。 (5)“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于 （填序号）。 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 (6)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_________。 (7)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km，若通过（6）反应产生氢气，54 kg水反应产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_________km。 20．（2026·天津蓟州·模拟预测）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，反应的化学方程式为___________。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。 (3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填序号)。 (4)下列关于水的说法不正确的是___________。(填序号) A．活性炭在净水过程中体现了吸附性 B．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水得到软水 C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 (5)如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是___________(填“①”或“②”)。 抢分03 宏观、微观和符号 21．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： (1)A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 (2)B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 (3)A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 22．（2026·天津红桥·一模）化学离不开宏观、微观和符号。 (1)电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 (2)下列说法正确的是______。 A．农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B．人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C．某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D．关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 (3)根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A．镆属于非金属元素         B．镆的元素符号为mC C．镆原子的质子数为115     D．镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (4)分析图示化学方程式为______。 23．（2026·天津河北·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 (2)硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 24．【新情境·新科技】（2026·天津河东·一模）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于_______(选填“同种”或“不同种”)元素，上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为_______。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示_______(填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是_______(填“原子”或“分子”) ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是_______(填“化学式”)和H2O。 25．【新情境·新科技】（2026·天津南开·一模）化学与数学、物理等学科相互渗透、融合，已成为现代科学技术的重要基础。 (1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的核电荷数为___________。 (2)被誉为“中国氢弹之父”的于敏院士，为了国家需要，隐姓埋名28载，为氢弹突破做出卓越贡献。氢弹中常用到氘、氚、锂、钚等元素，其中氘、氚所属的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；锂、钚属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不相等。 (3)高端CPU需要极高纯度硅。图2为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 26．（2026·天津和平·一模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 (1)铟元素的相对原子质量为______，x的值是_______。 (2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式_______。 (3)A、B、C三种元素最本质的区别是原子中______不同。 (4)中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法中正确的是______。 A．该反应类型为复分解反应。 B．化学反应中分子可以再分 C．生成物丙和丁的分子个数比为1：4 D．四种物质都是由分子构成的 27．【新情境·新科技】（2026·天津河西·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是______(填序号)。 (2)如图是小明绘制的原子或离子模型以及部分原子结构示意图，属于同种元素的是______(填序号)，序号⑤原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；由③、④两种元素形成的初中常见的化合物为______(填化学式)。 (3)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 根据图示，写出该反应的化学方程式______。 28．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1)图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 (2)图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 (3)下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 29．（25-26九年级上·天津滨海新·月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是_______(填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中的数值为_______。 ②溴原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_______。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。 甲 乙 丙 丁 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为：_______。 30．（25-26九年级上·天津静海·月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由__________构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 (2)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (3)硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳”或“阴”）离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为__________。 (4)如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为____________________。 甲 乙 丙 丁 4 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题（16~18题）（天津专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 天津3年真题 抢分依据 命题预测 物质性质、结构与用途 2025年第16题 2024年第16题 2023年第16题 近三年天津中考化学第 16—18 题为基础填空题，考点高度固定、难度平稳、分值稳定，均以教材核心知识为原型，侧重识记、规范书写与简单应用。考查规律上，第 16 题聚焦物质用途与性质匹配，第 17 题围绕化学用语、微观粒子、元素周期表，第 18 题以水的净化、电解水、溶液基础为主；试题多采用生活物品、教材实验、工业简易流程创设情境，设问直白，以填空、选择填空为主，陷阱集中在化学用语规范、条件符号、微观概念辨析。地区特色鲜明，紧密结合天津海水资源、粗盐提纯、海河生态治理、滨海化工、城市环保等本土情境，突出海洋化学、环境治理与实验教学导向，全部考点不超纲、重基础、强应用。 2026 年天津中考化学第 16—18 题将延续题型、分值、难度结构，考查内容保持稳定：第 16 题仍为常见物质用途选择填空，聚焦氧气、二氧化碳、金属、酸碱盐、稀有气体等核心物质；第 17 题继续考查化学用语、微观示意图、元素信息，强化符号 — 微观 — 宏观三重表征；第 18 题依旧以水的净化、电解水、溶液基础为核心。题型保持填空与简答结合，情境载体以生活化学、教材实验、本土海洋资源、绿色低碳为主，核心考查基础知识识记、化学用语规范、微观辨析、简单计算与实验基本认知，整体稳中有新、侧重基础应用、区分度温和，是全卷必拿分板块。 水和水资源 2025年第17题 2024年第18题 2023年第17题 宏观、微观和符号 2025年第18题 2024年第17题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 一、常见常考物质的性质与用途 1.气体单质 (1)氧气O2性质：助燃、供给呼吸；用途：医疗急救、炼钢、气焊、航大。 (2)氮气N2性质：化学性质稳定、无毒；用途：保护气、食品防腐、制氮肥。 (3)稀有气体性质：极稳定、通电发有色光；用途：霓虹灯、保护气、电光源。 (4)氢气H2性质：密度最小、可燃、产物无污染；用途：清洁能源、探空气球、冶炼金属。 2.碳单质 (1)金刚石性质：大然硬度最大；用途：裁坡璃、切割大理石。 (2)石墨性质：质软、导电、润滑；用途：铅笔芯、电极、润滑剂。 (3)活性炭性质：强吸附性；用途：净水、除异味、脱色、防毒面具。 3.氧化物 (1)二氧化碳CO2性质:不燃不助燃、密度大、光合原料、干冰升华吸热；用途:灭火、气体肥料、人工降雨、制冷。 (2)一氧化碳CO性质：可燃、还原性、有毒；用途：燃料、治炼金属。 (3)水H2O性质：最常用溶剂；用途：溶解、洗涤、降温、生命活动。 (4)氧化钙CaO性质：与水反应放热；用途：食品干燥剂、建筑、制熟石灰。 (5)氧化铁Fe2O3性质：红棕色、与酸反应；用途：炼铁、颜料。 4.酸类 (1)盐酸HCI性质：与金属氧化物反应；用途：金属除锈、制药、助消化。 (2)硫酸H2SO4性质：与金属氧化物反应、吸水性；用途：除锈、化肥、蓄电池、干燥剂。 5.碱类 (1)氢氧化钠NaOH性质：强碱、易潮解、除油污；用途：干燥剂、制肥皂、纺织、除油。 (2)氢氧化钙Ca(OH)2性质：碱性、微溶；用途：改良酸性土壤、检验CO2、建筑、波尔多液。 6.盐类 (1)氯化钠NaCI性质：调味、防腐；用途：调味品、生理盐水、融雪剂。 (2)碳酸钠Na2CO3性质：水溶液呈碱性；用途：玻璃、造纸、洗涤剂、蒸馒头。 (3)碳酸氢钠NaHCO３性质：受热分解、与酸反应；用途：发酵粉、治胃酸、灭火器。 (4)碳酸钙CaCO３性质：坚硬、含钙；用途：建筑、补钙剂、制CO2。 7.有机物 (1)甲烷CH4性质：可燃；用途：天然气、燃料。 (2)乙醇C2H5OH性质：可燃、杀菌消毒；用途：医用消毒、燃料、乙醇汽油。 8.其他常用物质 明矾性质：吸附悬浮杂质；用途：净水剂。 二、化学用语与微观 三、水和水资源 1.水的净化常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中加入明矾可促进悬浮杂质沉降，过滤能分离不溶性固体与液体，活性炭利用吸附性去除色素和异味，蒸馏净化程度最高；自来水厂净化过程为取水、沉淀、过滤、吸附、消毒、配水，消毒属于化学变化。 2.电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为1:2，证明水由氢元素和氧元素组成，化学变化中分子可分、原子不可分。 3.爱护水资源需做到节约用水和防治水体污染，节约用水可通过一水多用、农业喷灌滴灌、工业循环用水实现，水体污染主要来自工业、农业、生活污染，防治措施为工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药、生活污水集中处理 【地区特色关注】 天津地区在第 16—18 题命题中，高度贴合渤海海洋资源、海河生态治理、城市供水、海水淡化、粗盐提纯、绿色环保、化工安全等本土特色，需要重点关注：以海水资源利用为背景的水的净化、硬水软化、蒸馏与结晶知识；以海河、渤海湾水环境为载体的水资源保护、水体污染防治、节约用水等内容；以天津本地生活、化工生产、建筑材料、食品加工为情境的常见物质用途，如氢氧化钙改良土壤、碳酸钙作建筑材料、碳酸氢钠用于食品加工、酸碱盐在工业与生活中的应用；以教材基础实验为依托的化学用语规范书写、微观粒子认知、元素周期表信息读取，突出天津中考重视基础、强调规范、贴近生活与工业实际的考查特点；同时关注城市供水安全、自来水净化流程、节水型城市建设、滨海新区绿色化工理念等具有本地标识的内容，整体体现 “化学服务生活、化学服务地方发展”的命题导向。 抢分01 物质性质、结构与用途 1．（2026·天津西青·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氢氧化钙 ②碳酸氢钠 ③钛合金④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)绿色植物进行光合作用吸收的是______； (2)烹饪时可作调味品的是______； (3)可用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗的是_____； (4)俗称小苏打的是______； (5)可用于配制波尔多液的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 【答案】(1)⑥ (2)④ (3)③ (4)② (5)① (6)⑤ 【详解】（1）绿色植物光合作用的原料是二氧化碳和水，反应过程中吸收二氧化碳，释放氧气。 （2）氯化钠是食盐的主要成分，是常用的烹饪调味品。 （3）钛合金具有密度小、抗腐蚀性强、与人体相容性好等优良性能，可广泛用于航天、船舶、医疗等领域。 （4）碳酸氢钠的俗称为小苏打。 （5）波尔多液是农业常用杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成。 （6）碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂。 2．（2026·天津红桥·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于裁玻璃的是______； (2)可用于除铁锈的是______； (3)可用于制作导线的是______； (4)可用于人工增雨的是______； (5)可用于制作霓虹灯的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 【答案】(1)② (2)① (3)⑥ (4)④ (5)③ (6)⑤ 【详解】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②； （2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①； （3）铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥； （4）干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④； （5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③； （6）碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。 3．（2026·天津河北·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气  ②石墨  ③氖气  ④干冰  ⑤金刚石  ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工增雨的是________； (2)可用作干电池电极的是________； (3)可用于制造霓虹灯的是________； (4)可用于食品保护气的是________； (5)可用作厨房调味品的是________； (6)可用于裁切玻璃的是________。 【答案】(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④； （2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填：②； （3）氖气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故填：③； （4）氮气化学性质不活泼且无毒，可用作食品保护气，故填：①； （5）氯化钠是食盐的主要成分，可用作厨房调味品，故填：⑥； （6）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故填：⑤。 4．（2026·天津北辰·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠  ②金刚石  ③氧气  ④甲烷  ⑤稀盐酸  ⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作气体燃料的是___________； (2)可用于裁玻璃的是___________； (3)可用于金属表面除锈的是___________； (4)可用于医疗急救的是___________； (5)可用来改良酸性土壤的碱是___________； (6)可用于腌渍蔬菜、鱼、肉的是___________。 【答案】(1)④ (2)② (3)⑤ (4)③ (5)⑥ (6)① 【详解】（1）甲烷具有可燃性，是常用的气态燃料，因此选④。 （2）金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作玻璃刀的刀头裁玻璃，因此选②。 （3）铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性盐，从而除去金属表面的锈，因此选⑤。 （4）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救场景，因此选③。 （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，成本低，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，因此选⑥。 （6）氯化钠是食盐的主要成分，可用于腌渍食品，起到调味、防腐的作用，因此选①。 5．（2026·天津河东·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸    ②明矾    ③氦气    ④干冰    ⑤氢气    ⑥熟石灰，选择适当物质的序号填空。 (1)可用作净水剂的是____________； (2)可改良酸性土壤的是____________； (3)可用于除铁锈的是____________； (4)可用于人工增雨的是____________； (5)可作清洁燃料的是____________； (6)可用于制霓虹灯的是____________。 【答案】(1)② (2)⑥ (3)① (4)④ (5)⑤ (6)③ 【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，所以可用作净水剂的是②明矾。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，所以可改良酸性土壤的是⑥熟石灰。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于除铁锈的是①稀盐酸。 （4）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，从而实现人工增雨，所以可用于人工增雨的是④干冰。 （5）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，所以可作清洁燃料的是⑤氢气。 （6）氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，所以可用于制霓虹灯的是③氦气。 6．（2026·天津南开·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②氦气③金刚石④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钛合金，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于制作霓虹灯的是___________； (2)可用于人工增雨的是___________； (3)可用于钻机的钻头的是___________； (4)可用于去除油污的是___________； (5)可用于制造航天器的是___________； (6)发酵粉的主要成分之一___________。 【答案】(1)② (2)① (3)③ (4)④ (5)⑥ (6)⑤ 【详解】（1）氦气是一种稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，所以氦气可用于制作霓虹灯，故填：②； （2）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：①； （3）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于钻机的钻头，故填：③； （4）氢氧化钠能与油污发生皂化反应，可有效去除油污，故填：④； （5）钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，可用于制造航天器，故填：⑥； （6）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，使面点疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一，故填：⑤。 7．（2026·天津和平·一模）我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空（填序号） （1）可用来切割大理石的是_____； （2）可供给呼吸的气体是_____； （3）构成细胞的基本物质的是_____； （4）可用于改良酸性土壤的是_____； （5）用于人工降雨，可作制冷剂的是_____； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____． 【答案】 ② ① ④ ⑤ ③ ⑥ 【详解】（1）金刚石的硬度大，可用来切割大理石，故填：②； （2）氧气是可供给呼吸的气体，故填：①； （3）构成细胞的基本物质的是蛋白质，故填：④； （4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙，故填：⑤； （5）干冰升华吸热，可以用于人工降雨，可作制冷剂，故填：③； （6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：⑥。 8．（2026·天津河西·一模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②熟石灰③碳酸氢钠④石墨⑤硝酸钾；选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于焙制糕点的是______。 (2)可与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是______。 (3)可作干电池电极的是______。 (4)可作为复合肥料的是______。 (5)可与绿色植物进行光合作用的是______。 【答案】(1)③ (2)② (3)④ (4)⑤ (5)① 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，因此用于焙制糕点，故填③。 （2）波尔多液是农业常用杀菌剂，由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜溶液混合配制而成，故填②。 （3）石墨具有优良的导电性，性质稳定，常用作干电池电极，故填④。 （4）硝酸钾（KNO3）同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料，故填⑤。 （5）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，参与反应生成有机物和氧气，故填①。 9．（25-26九年级下·天津南开·开学考试）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①烧碱；②硝酸钾；③小苏打；④碳酸钠；⑤碳酸钙；⑥熟石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用作复合肥料的是______； (2)可用于制肥皂的是______； (3)可用于改良酸性土壤的是______； (4)可用于制玻璃的是______； (5)可用作发酵粉的是______； (6)可用作补钙剂的是______。 【答案】(1)② (2)① (3)⑥ (4)④ (5)③ (6)⑤ 【详解】（1）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：②； （2）烧碱是氢氧化钠的俗称，可用于制肥皂，故填：①； （3）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：⑥； （4）碳酸钠可用于制玻璃，故填：④； （5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，故填：③； （6）碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故填：⑤。 10．（25-26九年级下·天津西青·月考）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金  ②碳酸钠  ③大理石  ④氯化钠  ⑤干冰  ⑥硫酸铜，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是________； (2)可用于生产玻璃的是________； (3)可用作调味品的是________； (4)可用于制造航天飞机的是________； (5)可用作建筑材料的是________； (6)可用于配制波尔多液的是________。 【答案】(1)⑤ (2)② (3)④ (4)① (5)③ (6)⑥ 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝，可用于人工降雨。故填： ⑤。 （2）碳酸钠（纯碱）是工业生产玻璃的核心原料之一，用于调整玻璃熔融温度、参与玻璃成分生成。故填：②。 （3）氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品。故填：④。 （4）钛合金具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强的特点，适合制造航天航空设备。故填：①。 （5）大理石质地坚硬、易加工，是常见的建筑结构、装饰材料。故填：③。 （6）波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，硫酸铜是其必需原料。故填：⑥ 抢分02 水和水资源 11．（2026·天津西青·一模）水是生命赖以生存的重要物质。 (1)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，实验中得到氧气的是_____(填“a”或“b”)管；写出该反应的化学方程式：_______。 (2)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为_______。 (3)一种活性炭净水器的结构如下图所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的______性，水从______(选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 【答案】(1) a (2) (3) 吸附 b 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源正极，因此产生氧气；水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平得到对应化学方程式。 （2）根据题干给出的反应物、生成物，依据化学反应前后原子种类、数目不变的规则配平即可。 （3）活性炭具有疏松多孔结构，因此有吸附性，可除去水中的异味和色素；水从下端b进入时，能延长与活性炭的接触时间，接触更充分，净水效果更好。 12．（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 (1)过滤可以除去水中________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是________（答一条即可）。 (2)下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②电解水的化学方程式为________。 ③该实验证明水是由________组成的。 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶________km。 【答案】(1) 难溶性 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接滤液的烧杯不干净 (2) 氢元素和氧元素 (3)1440 【详解】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质； 若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。 （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 （3）设108kg水分解产生氢气的质量为x x=12kg 可供汽车行驶的距离为 13．（2026·天津北辰·一模）水与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列说法正确的是___________。 A．地球上水的储量很大，绝大部分是淡水 B．应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染 (2)净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。 (4)水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】(1)B (2) 吸附 (3) 氧气 (4) 【详解】（1）A、地球上总水储量大，但97%以上是咸水，淡水资源占比极低，错误； B、应用新技术新工艺从源头减少污染物产生，是水污染防治的合理措施，正确。 故选B。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时利用活性炭的吸附性。 （3）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，因此正极产生氧气；化学方程式为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平，乙炔为气体且反应物中无气体，化学方程式：。 14．（2026·天津河东·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做_______。 (2)自来水厂常利用_______的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______，电解水的化学方程式为_______。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由_______组成的。 (5)自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2)进行消毒，其中氯元素的化合价为_______。 【答案】(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气/O2 (4)氢元素和氧元素 (5)+4 【详解】（1）溶液中含有溶质和溶剂，其中蒸馏水为溶剂。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 （5）(ClO2)中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 15．【新情境·新科技】（2026·天津南开·一模）兴趣小组对自然界中的水和实验室中的蒸馏水进行研究。 (1)生命吸管可将天然水净化为饮用水，示意图如下。 ①生命吸管中主要利用活性炭的___________性来净水。 ②超滤膜可阻挡直径___________滤孔直径的物质(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)同学们从正向和逆向验证水的组成 ①小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，产生___________色火焰，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现___________，证明氢气燃烧生成水。 ②乙组同学进行电解水实验。在电解器玻璃管中加满水，通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后正、负极产生气体的体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 吸附 大于 (2) 淡蓝 水雾 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，净水时利用其吸附性。 ②超滤膜的作用原理为过滤，仅允许直径小于滤孔的物质通过，因此会阻挡直径大于滤孔直径的杂质。 故填：吸附；大于。 （2）①氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，燃烧产物为水，因此干燥的烧杯内壁会遇冷形成水雾。 ②电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。 故填：淡蓝；水雾；；。 16．【社会热点】（2026·天津和平·一模）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 (1)下列做法与之不相符的是____。 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 (2)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：，上述反应中X的化学式为_______。 (3)如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为________。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 (4)以上实验说明水是由________两种元素组成的。 【答案】(1)C (2)CO (3) 低于 燃着的木条燃烧更旺 (4)氢、氧（合理即可） 【详解】（1）A、工业废水处理达标后再利用，有利于保护水资源，不符合题意； B、农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌，有利于节约水资源，不符合题意； C、生活中洗菜和淘米的水直接倒掉，浪费水水资源，符合题意； D、实验完清洗仪器后及时关闭水龙头，有利于节约水资源，不符合题意。 故选：C。 （2）反应前硅、氧、碳原子的个数1、2、2，反应后硅原子的个数为1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则1个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为CO； （3）电解水：水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2。该反应的化学方程式为； 电解水时负极（A管）产生氢气，正极（B管）产生氧气，氢气体积是氧气的2倍，因此A管气体更多，液面更低； 管B与电源正极相连,产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是燃着的木条燃烧的更旺； （4）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水由氢、氧两种元素组成。 17．（2026·天津第二十一中·一模）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 (1)净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭；④加明矾。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____（填序号）。其中活性炭的作用是_____，明矾的作用是______。 (2)自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于___（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。 (3)在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a、b两管中产生的气体体积比约为___。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到b管中气体______。（写现象） (4)海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。利用海水制得的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后可依次加入过量的______溶液（写化学式，下同）、过量的NaOH溶液、过量的______溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 【答案】(1) ④②③① 吸附色素和异味 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 (2) 无机非金属材料 (3) 1∶2 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 (4) 【详解】（1）自来水净化顺序为：先加明矾使悬浮杂质絮凝，再过滤除去难溶物，之后用活性炭吸附色素和异味等可溶性杂质，最后消毒杀菌，因此排序为④②③①，对应各物质作用如上。 （2）玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。 （3）电解水符合“正氧负氢，氢二氧一”规律，a连正极产生氧气、b连负极产生氢气，因此体积比为1∶2；氢气具有可燃性，遇燃着的木条会燃烧，产生淡蓝色火焰。 （4）除杂时先加过量除去中的，再加除去，之后加过量除去和过量的，过滤后加盐酸除去多余的和，即可得到纯净氯化钠。 18．【新情境】（2026·天津新华北岛学校·结课）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是___________(填序号)。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 (2)如图进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为___________。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。写出电解水反应的化学方程式：___________。 (3)在电解水实验时，加入少量硫酸钠可增强水的导电性，现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g，通电一段时间后，溶液中硫酸钠溶质质量分数为1%，则电解产生了___________g氢气。 【答案】(1)B (2) 2:1 b (3) 3 【详解】（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，会污染水源，应倒入指定容器中，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故进行电解水实验一段时间后，观察到a、b管内气体体积比约为：2:1； 由以上分析可知，b管中气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）解：设消耗水的质量为x，则，x=27g。 设生成氢气的质量为y   y=3g 答：生成氢气的质量为3g。 19．（2026·天津杨村光明道中学·结课）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于__________变化（填“物理”或者“化学”）。 (2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为 （填下面的选项）。 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ (3)图2是电解水的装置图，写出其电解时的化学方程式____________。 (4)网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、馒头，其中富含糖类的食物是___________。 (5)“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于 （填序号）。 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 (6)我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_________。 (7)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km，若通过（6）反应产生氢气，54 kg水反应产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶_________km。 【答案】(1)物理 (2)D (3) (4)馒头 (5)B (6) (7)1800 【详解】（1）装置中活性炭吸附水中的异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化； （2）要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水，首先需要加明矾吸附沉降，使水中的泥沙等不溶性杂质初步沉降；然后进行过滤，除去水中的不溶性杂质；最后进行消毒杀菌，杀灭水中的细菌和微生物，所以应选用的方法和顺序为②①④，故选：D； （3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类； （5）镍铬奥氏体不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选：B； （6）天然气主要成分是甲烷，甲烷与水蒸气在400℃条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为； （7）由第（6）小问分析可知，天然气制氢的原理是，水、氢气的质量比为，则54 kg水反应产生的氢气质量为，已知某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km，则54kg水反应产生的12kg氢气理论上可供这辆汽车行驶。 20．（2026·天津蓟州·模拟预测）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，反应的化学方程式为___________。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。 (3)净化水的常用方法有：①静置沉淀②吸附沉淀③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填序号)。 (4)下列关于水的说法不正确的是___________。(填序号) A．活性炭在净水过程中体现了吸附性 B．用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水得到软水 C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 (5)如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是___________(填“①”或“②”)。 【答案】(1) 1:2 (2)不是 (3)③ (4)B (5)② 【详解】（1）由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2； 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物； （3）①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏；故答案为：③； （4）A、活性炭在净水过程中体现了吸附性，可以除去水中的色素和异味，选项说法正确； B、用肥皂水可以区别硬水和软水，但用明矾净水得到的不是软水，因为明矾溶于水只能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，选项说法错误； C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，选项说法正确，故选：B； （5）①中氢分子、氧分子变成了水分子，分子种类改变，属于化学变化；②中水分子种类不变，仅分子间距减小，属于物理变化，故属于物理变化的是②。 抢分03 宏观、微观和符号 21．（2026·天津西青·一模）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： (1)A到E中表示金属原子的是______(填字母，下同)；A中X=______。 (2)B、C、D、E中含______种元素的粒子(填数字)；其中属于阳离子的是______，其化学符号为______。 (3)A和E两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质。 (4)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于_______元素。 【答案】(1) AE 8 (2) 3 C (3)最外层电子数 (4)金属 【详解】（1）金属原子满足质子数=核外电子数且最外层电子数一般小于4：A是钙原子、E是镁原子，均为金属原子；B为稀有气体氦原子，D为非金属氟原子，C为镁离子，均不符合要求。原子中质子数=核外电子数，因此A中，解得。 （2）元素种类由质子数决定，B质子数为2、C和E质子数均为12、D质子数为9，共3种元素。 阳离子的质子数大于核外电子数，C中质子数12>核外电子数10，为带2个正电荷的镁离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，A和E原子最外层电子数均为2，因此化学性质相似。 （4）钠的偏旁为“钅”，属于金属元素。 22．（2026·天津红桥·一模）化学离不开宏观、微观和符号。 (1)电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 (2)下列说法正确的是______。 A．农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B．人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C．某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D．关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 (3)根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A．镆属于非金属元素         B．镆的元素符号为mC C．镆原子的质子数为115     D．镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (4)分析图示化学方程式为______。 【答案】(1) 氢气/H2 氢分子 (2)A (3) C CD 盐 (4) 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢”的规律，负极产生氢气；氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成。 （2）A、农药有毒，残留会危害人体健康，需科学合理施用，正确； B、人体每日食盐摄入量约为3～5g，59g远超过正常需要，错误； C、水果多含有酸性物质，会加重胃酸过多症状，错误； D、六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，水属于六大营养素，错误。 （3）①A、镆带“钅”旁，属于金属元素，错误； B、元素符号书写规则为“一大二小”，镆的元素符号为Mc，错误； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由图示可知，镆的原子序数为115，因此镆原子的质子数为115，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 ②同种元素的质子数相同，C、D质子数均为17，属于同种元素。 ③B是镁离子，C是氯离子，由二者构成的物质是氯化镁，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 （4）由微观图示可知，该反应为碳和氨气在高温和催化剂的催化条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为。 23．（2026·天津河北·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 (2)硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 【答案】(1) 氧分子 (2) 14 非金属 (3) (4) 【详解】（1）氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 （2）①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14； ②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 （3）地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。 24．【新情境·新科技】（2026·天津河东·一模）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于_______(选填“同种”或“不同种”)元素，上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为_______。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示_______(填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是_______(填“原子”或“分子”) ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是_______(填“化学式”)和H2O。 【答案】(1) 同种 1 可燃性 22 (2) 过氧化氢分子 原子 HCOOH/CH2O2 【详解】（1）①元素种类由质子数决定，氘、氚质子数均为1，属于同种元素；原子中质子数=核外电子数，因此氚的核外电子数x=1； ②禁止靠近明火说明氘气遇明火可燃烧，具有可燃性； ③氚的相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，超重水的相对分子质量=3×2 + 16=22； （2）①该微粒由2个氢原子和2个氧原子构成，对应过氧化氢分子； ②化学变化中分子可分，原子是最小粒子，不发生变化； ③参考步骤ii的反应规律，结合质量守恒定律，甲醛和过氧化氢反应，脱去1分子后，剩余产物组成为（甲酸）。 25．【新情境·新科技】（2026·天津南开·一模）化学与数学、物理等学科相互渗透、融合，已成为现代科学技术的重要基础。 (1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的核电荷数为___________。 (2)被誉为“中国氢弹之父”的于敏院士，为了国家需要，隐姓埋名28载，为氢弹突破做出卓越贡献。氢弹中常用到氘、氚、锂、钚等元素，其中氘、氚所属的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素；锂、钚属于不同种元素，是因为它们的原子中___________不相等。 (3)高端CPU需要极高纯度硅。图2为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 14 (2) 非金属 质子数/核电荷数 (3) 【详解】（1）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数为14。 （2）氘、氚是氢元素的两种同位素，氢元素属于非金属元素，因此氘、氚属于非金属元素； 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，锂、钚属于不同种元素，本质原因是它们原子中的质子数（核电荷数）不相等。 （3）根据微观示意图，该反应是SiHCl3、H2在高温条件下反应生成Si、HCl，化学方程式为。 26．（2026·天津和平·一模）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。 (1)铟元素的相对原子质量为______，x的值是_______。 (2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是_______(填元素符号)。写出铟元素与图2中A 所示元素组成的化合物的化学式_______。 (3)A、B、C三种元素最本质的区别是原子中______不同。 (4)中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法中正确的是______。 A．该反应类型为复分解反应。 B．化学反应中分子可以再分 C．生成物丙和丁的分子个数比为1：4 D．四种物质都是由分子构成的 【答案】(1) 114.8 3 (2) Al (3) 质子数（或核电荷数） (4)BC 【详解】（1）元素周期表单元格最下方的数字即为元素相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8； 原子中质子数=核外电子总数，则49=2+8+18+18+x，解得：x=3。 （2）元素化学性质由最外层电子数决定，铟最外层电子数为3，与铝（Al）一致，化学性质相似； 铟元素显+3价，A为氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，利用数字交叉法可得化学式为：In2O3。 （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素最本质的区别是质子数不同。 （4）根据微观示意图，得化学方程式为：； A、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，图示反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不是复分解反应，说法错误； B、化学反应的实质是分子中原子重新组合，分子可再分，原子不可再分，说法正确； C、生成物Si（丙）和HCl（丁）的分子个数比为1:4，说法正确； D、硅（丙）是由原子直接构成的，说法错误。 故选BC。 27．【新情境·新科技】（2026·天津河西·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)模型法是科学学习重要的方法。如图是科学家及其提出的原子结构假设模型，其中原子结构模型建立的先后顺序是______(填序号)。 (2)如图是小明绘制的原子或离子模型以及部分原子结构示意图，属于同种元素的是______(填序号)，序号⑤原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子；由③、④两种元素形成的初中常见的化合物为______(填化学式)。 (3)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。 根据图示，写出该反应的化学方程式______。 【答案】(1)③①② (2) ①③ 得到 (3) 【详解】（1）原子结构模型的发展顺序为：道尔顿实心模型→汤姆孙枣糕模型→卢瑟福核式模型，因此先后排序为③①②。 （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由于表示质子，所以①③质子数均为1，属于同种元素； ⑤是氧原子，最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构； ③是氢元素、④是碳元素，二者形成的初中常见化合物为甲烷，化学式为。 （3）根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，反应的化学方程式为：。 28．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： (1)图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 (2)图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 (3)下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】(1) 原子 核外电子 (2) 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 (3) 【详解】（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 （3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 29．（25-26九年级上·天津滨海新·月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是_______(填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ①镁原子的结构示意图中的数值为_______。 ②溴原子在化学反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_______。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。 甲 乙 丙 丁 甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为：_______。 【答案】(1)氧分子 (2) 2 得到 NaBr (3) 【详解】（1）氧气由氧分子构成，所以构成氧气的粒子是氧分子； （2）①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2； ②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr； （3）由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 30．（25-26九年级上·天津静海·月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)氢气是由__________构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 (2)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填序号）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (3)硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳”或“阴”）离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为__________。 (4)如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为____________________。 甲 乙 丙 丁 【答案】(1)氢分子 (2)A (3) 得到 阴 (4) 【详解】（1）氢气是由氢分子构成的； （2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，故选：A； （3）由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到电子形成阴离子； 由硫原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫元素显-2价，在化合物中钠元素常显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为； （4）如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，由微观示意图可知，该反应为氨气与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，化学方程式为。 2 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $