江西宜春中学等校2026届下学期高三年级5月高考大练兵 化学试卷

绝密★启用前 高三年级5月高考大练兵 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S-32K一39Ca一40Fe-56 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.中国非物质文化遗产蕴含丰富的化学知识。下列关于非遗的化学知识叙述错误的是 A.景德镇陶瓷在烧制过程中，黏土经高温反应后转化为性质稳定的硅酸盐 B.宾阳竹编的竹材处理过程中，用石灰水浸泡杀菌利用了石灰的氧化性 C.萍乡烟花燃放时呈现的绚丽色彩与金属的电子跃迁有关 D.文王贡酒的蒸馏工艺是利用了乙醇与水的沸点差异 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态C原子的价层电子排布式： 2s 2p B.NH的VSEPR模型：O。O C.聚丙烯的单体：一CHCH2一 CH: D.中子数为20的钾离子：20K* 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 0 NaOH 实验 标准溶液 NaOH FeS04·7H,0 装置 溶液 或操 7 0 作 醋酸溶液 FeCl (含酚酞) 垂 溶液 实验 A.用NaOH标准溶液测B.制备Fe(OH)2并 C.获得FeS04粉末 D.分离乙酸和乙酸 目的 定某醋酸溶液的浓度 长时间观察其颜色 乙酯的混合物 高三化学 第1页（共8页） 4.我国科研团队设计并合成了一类新的手性螺环二胺结构(M),并利用M制备有机物N。下列说 法错误的是 HO COOCH =0 CHa N A.M能与盐酸反应 B.M分子中碳原子有2种杂化类型 C.N分子中存在2个手性碳原子 D.N能发生水解反应 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质a0氧化物b0酸或碱。N01或H →盐d A.a可为Si,其熔点小于金刚石 B.a可为S,c可能是强酸 C.a可为Al,b是碱性氧化物 D.a可为Na,电解d的水溶液可制备NaOH 0 6.过一硫酸(H,S0,结构为H0一S=0)又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物 01 HO 质。实验室制取过一硫酸的反应为H,02+H,S04一H,S0,+H,0。设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.0.1molH,S0s中含有的g键数目为0.7N. B.每生成0.1molH0,转移的电子数日为0.1N C.常温下，1LH,0中含有的H数目为10N D.1LpH=1的硫酸中含有的H数目为0.1NA 7.科学家成功合成新型全碳分子一环[48]碳(C4s)时，先设计并合成用钴羰基膦基团作为保护基 团的具有稳定结构的分子，后将其转化为具有“套环”结构的C4s·M(结构如图所示)，M3为3个 小型“保护套”分子。下列说法正确的是 高三化学第2页（共8页） A.Co位于ds区，其价层电子排布式为3d?4s2 B.M与C4s之间存在氢键 C.C4s是由非极性键构成的共价化合物 D.C6o与C4s互为同素异形体 8.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z、M组成（其分子结构如图）。基 态Y原子的价层电子排布式为s”p2”,X和Z位于同一主族，化合物QMY具有漂白性。下列说 法错误的是 W WQ2 Q:W Q:W WQ; A.第一电离能：X>Y>W B.简单氢化物的沸，点：X>M>W C.X、Y的单质均为非极性分子 D.XY;和ZY的空间结构不同 9.一种以菱镁矿（主要成分为MgC03)为原料，在无水乙醇辅助下制备无水碳酸镁晶体的实验流程如下： 过量C0, 乙醇 菱镁矿 煅烧 水化 碳化 →水热处理 一系列操作 →无水MgC0,晶体 滤渣 下列说法错误的是 A.“煅烧”产物之一可用作耐火材料 B.已知“水化”过程反应温度为60℃，则可采用水浴加热 C.“碳化”得到的是MgCO3悬浊液，过滤后进行后续操作 D.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 10.实验是化学的灵魂。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，并用玻璃棒摩 A 验证水分子的极性强于乙醇 擦试管壁 B 验证某黑色固体是二氧化锰 向盛有浓盐酸的试管中加入该黑色固体，振荡 验证金属性：Al>Cu 常温下，将金属铜和铝分别放入等体积等浓度的浓硝酸中 CI 验证氯代环己烷的消去产物是环 将 与NaOH的乙醇溶液混合后加热，充分反应后酸化，再 己烯 向其中加入高锰酸钾溶液 11.我国某科研团队揭示了Pt/CO2团簇催化剂在丙烯(C,H。)转化反应中温度驱动的动态机制转 变，部分反应机理如图所示(*表示物质吸附在催化剂上，TS表示过渡态，反应温度大于 100℃)。下列说法错误的是 高三化学第3页（共8页） 2.0 1.0 0.50 0.34 0.00-0.020.08 s-2 0.17 0.0 TS-1、-0.45 0.35 TS-3 细 -0.63-0.66/1S- -1.0 1.03 -1.64 -2.0 HO+.0+.H 1.98 (i) (） (iv) -3.0 黑 -4.0 A.上述过程存在极性键的断裂和形成 B.图中反应的决速步骤为C3H。*+0*一→C3H*+OH C.由(iv)→(v)可知，0*+H一→0H*过程中放出1.29eV能量 D.C3H。(g)+02*→C3H4*+2OH*的反应物总能量高于生成物总能量 12.一种由Ca、K、Fe、As构成的铁基超导体在超导转变温度等方面的表©早 现十分优异。其四方晶胞结构如图所示，设该晶体的密度为 dg·cm3。下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为CaKFe,As a nm B.与K原子距离最近的As原子数为10 ●As 6.03×1032 Fe C.阿伏加德罗常数N= ab'd mol-1 OCa OK 00℃ nm nm D.晶胞沿z轴方向的投影为令。 13.我国科研团队利用吩嗪( 和碘(L2)之间的电荷转移相互作用，构建吩嗪一碘电 荷转移复合物，为实现高性能水系锌一有机电池提供新策略。电池充、放电时，复合物材料电极 氧化还原机理如图： +Zn2 +H ① ② ③ -Zn2+ -H 下列说法错误的是 A.放电时，Zn电极为电池负极 B.过程①②为电池充电时电极上发生的反应 C.过程③的电极反应为 Znl2-2e—= D.每生成1mol ·Znl,时，理论上电路中共转移4mole H 高三化学第4页（共8页） 14.常温下，M(OH),固体在水溶液中存在平衡：i.M(OH)3(s)一M+(aq)+3OH(aq)Kp; i.M(OH)3(s)+OH(aq)一[M(OH)4](aq)K稳。若用c(M)代表M+或[M(OH)4]的物质 的量浓度（单位为mol·L'),lgc(M)与溶液pH的关系如图所示（用NaOH固体调节溶液的pH)。 下列说法错误的是 PHN O lg c(M) A.曲线Y代表lgc{[M(OH)4]}与pH的关系 B.常温下，Kp=10+m-2 C.z点时，溶液中可能存在：2c(M3+)+c(H)<c(OH) D.常温下，向M(OH)3悬浊液中加入少量水，溶液中c(M3+)不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)硫代硫酸钠(Na,S,03)在纺织及造纸工业中可用于除去残氯。利用如图装置（夹持装置 和加热装置省略)制备Na,S203·5H20的方法如下： 称取2.40g硫粉，研碎后加入仪器a中，加入1mL乙醇，再加入6.30gNa2S03固体和18mL蒸 馏水，用0.O01mol·LNaOH溶液调节溶液pH=10;强火加热混合物至液体剧烈沸腾（温度为 103~104℃)，反应30mi。将制得的悬浊液趁热过滤，得到的滤液置于蒸发皿中，经操作X、过滤、 洗涤、干燥获得12.00gNa,S203·5H,0。 球形冷凝管 溶液 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;球形冷凝管的主要作用为 (2)上述实验过程中，以Na,S0,和硫粉为原料制备Na,S,03的化学方程式为 (3)“操作X”为 (4)假设操作都正确，硫单质过量时，获得的Na2S,03·5H,0的质量大于理论值的原因是 (5)Na,S203·5H,0产品纯度的测定：取4.50g产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液，取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，并加入3滴淀粉-KI溶液作指示剂；用0.100ol·L1酸性 K,Cr,0,溶液滴至溶液变蓝时，记录消耗酸性K,Cr,O,溶液的体积。重复滴定三次，消耗酸 性K,Cr,02溶液的平均体积为23.00mL。 高三化学第5页（共8页) 已知：滴定时发生的反应为S,03+Cr,0号+H→S0}+Cr3++H,0(未配平)。 ①还原性：Na2S20 （填“>”或“<”)KI。 ②该产品中Na2S203·5H20的质量分数为 %(保留三位有效数字)；配制 0.100mol·L1酸性K,Cr20,溶液过程中，若在定容时仰视容量瓶的刻度线，则会导致测 得的Na2S203·5H20产品纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 16.(14分)钨被誉为“工业牙齿”，实现钨的清洁治金是行业当前的迫切需求。一种钨的清洁提取 的工艺流程如下： 盐酸 Na.CO: HSO RN NH3·H2O 黑钨精矿→磨矿→酸分解 →粗钨酸碱浸出 →酸化→萃取 →反萃取→(NH2WO4溶液 酸母液 萃余液 HCl、HSO 空气 雾化一氧化热解 BaCO: 钡转化 纯化 x纯BaSO4 Fe,0,、Mn,0,Ca0粉末 已知：i.黑钨精矿的主要成分为FeW04、MnWO4,还含有少量的CaCO3o i.“碱浸出”中产生的Na,W04在萃取前需要经“酸化”变为钨聚合阴离子如[H,W20o]6 等，萃取前三烷基胺(R,N)经酸化转化为胺盐如(R3NH),SO4。 i.25℃时，Km(BaC03)=2.6×109,Kn(BaS04)=1.1×10-10。 回答下列问题： (1)钨的价层电子排布式为5d6s2,则其在元素周期表中的位置为 (2)“雾化一氧化热解”中，MnCl2转化为Mn,03的离子方程式为 (3)“萃取”的原理是H6[H,W1204o]+3(R,NH),S04一(R,NH)6H2W120+3H,S04,“反萃取” 中发生反应生成R,N和(NH4),WO4的化学方程式为 (4)向“萃余液”中加入BaC0,固体可制备BaS04。加入蒸馏水调节“萃余液”中的c(SO),反应 n(BaCO3) 6h,得到在不同c(S0子)下， 一对S0子的转化率的影响如图所示： n(S0好 94 ■-c(S0好)=1.0mol·L 92 ●c(S0)=0.8molL ▲c(S0)=0.6molL e90 86 82 80 78 n(BaCO3) 1.21.41.61.82.0ns0) (BaCO3) 当 一定时，c(S02)=0.8mol·L时S0的转化率比c(S03)=0.6mol·L时 n(S0子) S0?的转化率更大，原因是 高三化学第6页（共8页） (5)“纯化”时加入HCl的作用是 ,用H,S04溶液洗涤的目的是 (6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化一氧化热解”中生成的HC1循环至“酸分 解”（或“纯化”）， (填工序名称)中生成的 (填化学式)循环至 (填工序名称)。 17.（15分)降低多晶硅中的碳含量是提升多晶硅品质的关键因素之一。回答下列问题： I.在制备多晶硅产品的CH,SiHCI2-SiHCI3-H2体系中存在如下反应： i.CH3 SiHCI,(g)SiC(s）+H2(g）)+2HCl(g）)△H ii.CH3SiHCI2 (g)+HCI(g)=CH(g)+SiHCl3(g)AH,<0 iii.CHa(g)C(s)+2H2 (g)AH3 iv.C(s)+2SiHCI3(g)+2H2 (g)SiC(s)+Si(s)+6HCI(g)AHa v.C(s)+H(g)+SiHCI,(g)SiC(s)+3HCl(g）△H (1)△H= (用含有△H1、△H2、△H3的代数式表示)。反应i~iv的吉布斯自由能变 △G随温度的变化情况如图1所示，则△H, 0(填“>”或“<”)。 5001 量反应i ←反应计 400 反应ii 300 。反应iv ● 100 P/5V 、 0 -100 -200 -300 02004006008001000120014001600 温度℃ 图1 (2)向某真空密闭容器中通入一定量的混合气体发生上述反应，体系压强维持pMP,不同反应 温度下，体系达到平衡时各气体组分的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 0.36 10 108 。-Si CH4 0.33·-SiC 4.7 10 。。 i2109 鸢 三0.30 4.6 的 HCI 0.27 10° 10-10 国 024 每 CH SiHCI 101 104 每0.21 n0 xn(SiHCl)=1517Ag不y 0.18 。。09001000110012001263 0.1 MPa 4.3 108 SiHCl 0.15 7008009001000110012001300 温度℃ 温度℃ 图2 图3 ①平衡时，n(CH:)随着温度升高而减小的原因是 ②1108℃下，平衡体系中，n(CH4)=5.5×109mol,n(H2)=28mol,n(HC1)=1.72mol, n(CH SiHCI2,)=1.72×10-0mol,n(SiHCI3)=0.26mol,该温度下，反应iv的K,≈ MP:(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③若维持体系的温度和压强不变，反应达到平衡后充入一定量的H(g),则反应i的平衡 移动方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 高三化学第7页（共8页） ④分析图3，有利于提升多晶硅品质的最适宜的温度范围为 （填字母)。 A.800~900℃ B.900≈1000℃ C.1000~1100℃ D.1100~1200℃ Ⅱ.在催化剂Pd/Al,O3作用下，以SiC4为原料，CH,SiHCI2充当氢供体制备SiHCI3.,发生反应： CH,SiHCL,+SiCL4一→CH,SiCL,+SiHCI3.,反应过程还会产生HCl,涉及的反应机理如下： a.SiCl4→·SiCl3+Cl· b.CH,SiHCI2→CH,Cl,Si·+H· c. d.·SiCl3+H·→SiHCI3 e.Cl·+H·→HCl (3)过程c生成CH,SiCl3的反应式为 ;过程e的存在 不利于制备SiHCI3,原因是 18.(15分)扎托洛芬(X)是一种非甾体抗炎药。以下为其合成路线之一（部分试剂和条件已 略去)。 定条件了义 多聚磷酸 0 CH(OCH3)3 Zn0/二甲苯 HCO OCH COOCH: 1)NaOH >CI8H16S0 COOH 2)试剂a X 回答下列问题： (1)I+Ⅱ→Ⅲ的反应类型是 ,V中含氧官能团的名称是 SH (2)巯基苯( )可用作有机合成中的助剂。相同条件下，苯酚和巯基苯在水中的溶解度： 苯酚 (填“>”或“<”)巯基苯。 (3)V→V的反应的化学方程式为 (4)Ⅷ→X分两步进行，第二步反应中试剂a的作用是 ,X的结构简式是 (5)I有多种同分异构体，其中含有醛基且苯环上只有2个取代基的有 种，其中核磁共 振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (写一种即可)。 (6)参照上述合成路线，设计以 和CH(OCH)3为主要原料合成 人人 COOH的路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 高三化学第8页（共8页）高三年级5月高考大练兵 化学参考答案 1.【答案】B 【解析】黏土烧制发生了复杂的物理变化和化学变化，生成性质稳定的硅酸盐，A项正确；用石灰水（氢氧化钙溶 液)浸泡杀菌是利用石灰水的强碱性使蛋白质发生变性，B项错误；烟花燃放呈现的绚丽色彩与金属中电子跃迁 释放能量有关，C项正确：蒸馏是利用了乙醇与水的沸点差异，D项正确。 2.【答案】B 【解析】基态C原子的价层电子排布式为2s22印2，A项错误；N原子形成3个σ键并有1个孤电子对，B项正确； 聚丙烯的单体是CH,CH=CH2,C项错误；中子数为20的钾离子为”K,D项错误。 3.【答案】A 【解析】将NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，用酚酞作指示剂，A项符合题意；需要已除去溶液中氧气的NaOH 溶液并用苯或植物油覆盖在FeCl2溶液上，且胶头滴管应伸入FeCl2溶液中，B项不符合题意；FeSO,·7H,0不 能在烧杯中加热脱水，会被氧化，C项不符合题意；应用蒸馏的方法分离乙酸和乙酸乙酯的混合物，D项不符合 题意。 4.【答案】C 【解析】M分子中含有氨基，可与盐酸反应，A项正确：M分子中碳原子的杂化类型为sp2、s即，B项正确：N分子 HQ --COOCH =0 中只存在1个手性碳原子（如图用*标注）： CH ,C项错误：N分子中含有酯基，能发生水解反应，D 项正确。 5.【答案】D 【解析】SiO2不与水反应，a不可为Si,A项不符合题意；S与02直接反应只能生成S02,c只能是弱酸H,SO, B项不符合题意：Al,O,与水难以反应，且Al,O,为两性氧化物，C项不符合题意：a为Na时，得到的盐为NaCl,电 解NaCl溶液可制备NaOH(氯碱工业)，D项符合题意。 6.【答案】B 【解析】由H,S0,的结构可知，0.1molH,S0,中含有的σ键数目为0.7N,A项正确；由H,S0,的结构可知，实验室 制取过一硫酸的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，B项错误；常温下，H,0中含有的H浓度为107mol·L, 故1LH,0中含有的H数日为10N,C项正确；1LpH=1的硫酸中，含有1L×0.1mol·L=0.1molH,D 项正确。 7.【答案】D 【解析】Co位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，其价层电子排布式为3d4s2,A项错误；M与C之间不存在氢 键，B项错误；C4s是单质，不是化合物，C项错误；Co与C4s互为同素异形体，D项正确。 8.【答案】C 【解析】基态Y原子的价层电子排布式为nsp2,则Y为0，X和Z位于同一主族，结合分子结构中的成键情况 可知X和Z分别为N和P,化合物QMY具有漂白性，结合成键情况可知，Q为H,M为Cl,结合原子序数和成键情 高三化学第1页（共5页） 况可推出，W为C。第一电离能：N>O>C,A项正确；氨气分子间存在氢键，沸点最高，HC分子的相对分子质量大于 CH,分子的，因此沸点：NH>HC>CH4,B项正确；O,是极性分子，C项错误：NO,的空间结构为平面三角形，PO:的 空间结构为正四面体形，D项正确。 9.【答案】C 【解析】碳酸镁受热分解产生Mg0和CO2,Mg0熔点高，可用作耐火材料，A项正确：“水化”过程反应温度为 60℃，发生反应：Mg0+H,00CMg(OH)2,水浴加热可以更好地控制温度，B项正确；由图可知二氧化碳过量， 所以“碳化”后得到的是Mg(HCO,)2,过滤得到Mg(HCO,)2溶液进行后续操作，C项错误；“水热处理”后会得到 白色沉淀，所以经过过滤、洗涤、干燥可得到无水MgCO,晶体，D项正确。 10.【答案】A 【解析】向盛有硫酸四氨合铜溶液的试管里加入95%乙醇，溶液极性减小，可析出晶体，A项符合题意；二氧化锰 与浓盐酸反应需要加热才能生成Cl2,从而验证该黑色固体是MO2,B项不符合题意；金属铝遇浓硝酸发生钝 化，C项不符合题意；乙醇和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意。 11.【答案】C 【解析】反应过程中存在C一H键的断裂和H一O键的形成，A项正确；反应机理中能垒最高的反应为决速步 骤，图中()→(iv)的能垒最高，决速步骤为C,H。‘+0·一→C,H,·+0H',B项正确：由(v)→(v)可知， C,H,'+0'→C,H4+0H*过程中放出1.29eV能量，C项错误；由图可知，C,H.(g)+02→C,H4'+20H 过程中能量降低了1.62©V,故反应物总能量高于生成物总能量，D项正确。 12.【答案】D 【解析】晶胞中CQ原子位于顶点，晶胞中的Ca原子数目为8x令-1；K原子位于晶胞内，原子数目为1：e原子 位于品影面上，晶跑中的原子数目为8x4:A原子位于棱上和品胞内.品能中的A原子数目为8×子2=4 该晶体的化学式为CaKFe,As4,A项错误；由晶胞图可知，与K原子距离最近的As原子数为8，B项错误；一个 晶胞中含1个Ca、1个K,4个Fe,4个As,故晶体的密度dg·cm=39+40+56x4+75x4)g·mo -,则N= (a×10-cm)(b×10-7cm)2N、 6.03×10 abid 一mol,C项错误；由晶胞结构图可知投影图正确，D项正确。 13.【答案】B 【解析】根据高性能水系锌一有机电池和图中反应原理可知，Zn为活泼金属电极，放电时发生反应：Zn-2e一 Z+,为电池负极，A项正确；由图可知，过程①中碘的化合价降低，发生还原反应，过程②中有机物部分发生加 氢的还原反应，因此过程①②是电池放电时正极发生的反应，B项错误：根据题意可得过程③为失电子的反应， 电极反应为 L2+Zn2*,C项正确：由图可知过程①和过程②的 反应方程式分别为 ww- 高三化学第2页（共5页）】 2H Znl,,所以每产生1mol Znl2时，理论上电路中共转移4mole, D项正确。 14.【答案】B 【解析】随着pH的增大，c(OH)增大，反应i逆向进行，M*逐渐沉淀完全，c(M)减小，反应ⅱ正向进行， c{[M(OH)4]}增大，故曲线X代表gc(M)与pH的关系，曲线Y代表lgc[M(OH):]}与pH的关系，A 项正确；据z点的坐标，c(M)=10mol·L,c(0H)=10-4mol·L,K。=c(M*)·c2(0H)=10+3(m-= 10+42,B项错误；用NaOH固体调节溶液pH,z点时，溶液中存在电荷守恒：3c(M)+c(H)+c(Na)= c(OH)+c[M(OH),]},又因为c(M)=c{[M(OH)4],所以2c(M+)+c(H)<c(OH),C项正确；向 M(OH),悬浊液中加入少量水，溶液仍为饱和溶液，温度不变，K,不变，溶液中c(M)不变，D项正确。 15.【答案】(1)三颈（口）烧瓶(1分)冷凝回流，提高水和乙醇的利用率(2分，合理即可，多写导气不扣分)》 (2)Na,S0,+SN0H溶流Na,S0,(2分，物质错误，未配平不得分，未写条件扣1分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分，1个1分)》 (4)过量的硫单质可以与NaOH溶液反应生成NaS0,硫单质又可以与生成的Na,S0,反应生成Na,S,0,(2分) (5)①>(1分) ②95.1(2分)偏高(2分) 【解析】(1)仪器的名称为三颈（口）烧瓶，球形冷凝管的作用为冷凝回流，提高水和乙醇的利用率和导气。 (2)在碱性条件下，以Na,S0,和硫粉为原料制备NaS,0,的化学方程式为Na,S0,+SN.0m溶液NaS,0,。 (3)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得Na,S0,·5H,0。 (4)过量的硫单质会与NaOH溶液反应生成Na,S0,生成的Na,S0,又可以与硫单质反应生成NaS,0,。 (5)①NaS,0,先与酸性K,Cr0,溶液反应，故Na,S,O,的还原性强于KI。②消耗KCr,0,的物质的量 n(K,C,0,)=cV=23.00×103L×0.100mol·L'=2.300×103mol,根据得失电子守恒知n(NaS203·5H,0)= 4(K,G,0),则ω(NaS,0,·5H,0)=4 x2.300x103molx10x248g·m 一×100%≈95.1%；仰视容量瓶刻度线， 4.5g 会使配制的0.100mol·L1酸性K,C20,溶液体积偏大，浓度偏低，则滴定时消耗的酸性K,Cr,0,溶液体积偏 大，测得的NaS,0,·5H20产品纯度偏高。 16.【答案】(1)第六周期第MB族(1分) (2)4M2+0+4H,0△-2Mn,0,↓+8H(2分，物质错误、未配平不得分，未写条件扣1分，未写“↓”不扣分) (3)(R,NH),H2W20o+24NH,·H,06R,N+12(NH,),W0,+16H,0(2分，物质错误，未配平不得分) (4)S0浓度增大，反应速率加快，S0的转化率增大(2分) (5)除去BaSO4中的BaC0,(2分)减少洗涤时BaS0,的溶解损失(2分) (6)钡转化（或反萃取或萃取等）(1分)Na,C0,(或R,N或H,S0,等)(1分)碱浸出（或萃取或酸化等）(1分) 高三化学第3页（共5页）】 【解析】(1)钨的价层电子排布式为5d6s2,则其位于元素周期表第六周期第MB族。 (2)“雾化一氧化热解"中，MnCl,转化为Mn,0,的离子方程式为4Mn2*+0,+4H,0△2Mn,0,↓+8H。 (3)“萃取”的原理是H6[H2W20n]+3(R,NH)S0,一(R,NH)。H2W120o+3H,S04,所以“反萃取”中发生反 应生成R,N的化学方程式为(R,NH)6H2W20+24NH,·H,06R,N+12(NH4)2WO,+16H,0。 (4)S0浓度增大，反应速率加快，S0的转化率增大。 (5)“纯化"时加入HCl的作用是除去BaSO,中的BaCO,用H,SO,溶液洗涤可以减少洗涤时BaSO,的溶解 损失。 (6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化一氧化热解”中生成的HC1可循环至“酸分解”或“纯 化”，“钡转化”中生成的N,C0,可循环至“碱浸出”，“反萃取”中生成的R,N可循环至“萃取”，“萃取”中生成 的硫酸可循环至“酸化”和“纯化”。 17.【答案】(1)△H1-△H-△H,(2分)>(2分) (2)①△H,<0,△H,>0,温度升高，反应ⅱ平衡逆向移动，反应平衡正向移动(2分) 1.72 ② 299gp) —(2分) 59.98×P)2×（29.93,/ 0.26 ③正向移动(2分) ④D(1分) (3)CH,Cl,Si·+C1·→CH,SiCl,(2分)过程e会消耗H·与过程d形成竞争且过程e会生成HCI与催化 剂载体A1,0,反应，降低催化剂的稳定性(2分)》 【解析】(1)根据盖斯定律，反应v由反应i-反应i-反应ⅲ得到，即△H,=△H,-△H2-△H,。由图像可知，反应w 熵增且高温自发，反应吸热，故△H,>0。 (2)①由题干及图1可知，△H,<0,△H3>0,温度升高，反应iⅱ平衡逆向移动，反应ii平衡正向移动，n(CH,)减 小。②1108℃时，反应体系的总物质的量ne=28mol+1.72mol+0.26mol+5.5×109mol+1.72×100mol≈ 1.72 29.98m0l,所以反应iv的K,p(s1HC,)·pH,)026 p"(HCI) 29.8p) 28 一MPa。③若维持体系的温度和压 2998p)2 29.98p) 强不变，反应达到平衡后充入一定量的H(g),各物质的分压将减小，反应i是气体分子数增大的反应，其平 衡将正向移动。④降低固体组分的含碳量是提升多晶硅品质的关键因素之一，所以SC与S的物质的量之比 越小越好，即最适宜温度范围为1100~1200℃，D项符合题意。 (3)根据总反应和各过程可知，过程c生成CH,SiCl,的反应式为CH,Cl,Si·+Cl·→CH,SiCl,。过程e会消 耗H·与过程d形成竞争且过程e会生成HCIl与催化剂载体A1,O,反应，降低催化剂的稳定性。 18.【答案】(1)取代反应(1分)（酮）羰基(1分)》 (2)>(1分) 多聚磷酸 +H,0(2分，物质错误、未配平不得分，未写条件扣1分) H00 高三化学第4页（共5页）】 (4)酸化(1分，合理即可)》 C00H(2分) 0 CH,CHO CHO (5)6(2分) 或 (1分) CIH,C ()人C 人0名人 1)NaOH 2)稀硫酸 人C C00H(4分，1步1分) 【解析】(2)苯酚可以与水形成分子间氢键，所以相同条件下，苯酚在水中的溶解度比巯基苯的大。 (3)对比W和V的结构简式可知一V的化学方程式为 多聚磷酸 H0。 H00 (4)Ⅲ→X分两步进行，第一步是在碱性条件下酯基发生水解反应，第二步是酸化，将羧酸盐转化为羧酸，反应 COONa COOH 中试剂a的作用是酸化（或将 转化为 ),X的结构简式 COOH 是-0 (5)I有多种同分异构体，其中苯环上存在两个取代基，则取代基可能为一CHO、一CHC1或一CH,CH0、一Cl, 邻、间、对各有三种结构，共6种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 CH,CHO CHO 和 CI CIH,C (6)参照题述合成路线V→X,设计以 .cI 和CH(OCH,),为主要原料合成人〔 C0OH的 路线为 人w人” 1)NaOH C00H。 2)稀硫酸 高三化学第5页（共5页）