压轴07 金属和酸碱盐（4大核心考向，压轴题专练）（天津专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦天津中考化学核心模块，构建"性质规律-反应逻辑-综合应用"三阶突破体系，融合真实情境与跨学科要素，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属活动性顺序|3典例+变式|反应先后规律/图像数据分析法|金属性质→活动性顺序→置换反应应用| |酸碱盐性质|5典例+30习题|离子共存判断/物质转化网络法|微观离子→通性规律→复分解反应条件| |综合应用|4工艺流程题|情境信息提取/实验方案设计|单一反应→多模块融合→真实问题解决|

压轴07 金属和酸碱盐 命题预测 金属和酸碱盐是天津中考化学的核心模块，题型分布稳定：选择题中金属活动性顺序、溶液的酸碱性与pH为高频考点；填空题、实验题中酸碱盐的转化、金属的化学性质、复分解反应的应用为必考重点；同时常与工艺流程、实验探究题结合，预计2026年题型结构保持稳定，难度梯度清晰，同时呈现以下命题趋势： 1. 真实情境与跨学科融合持续深化：试题将更紧密结合生产生活、科技前沿（如金属的回收利用、酸碱盐在化工生产、环境治理中的应用等）真实情境，如从工业废水中回收金属、利用酸碱中和处理酸性废水、制备新型盐类材料等；同时可能融入物理学科的金属导电性、金属的锈蚀条件与压强变化、溶液的导电性等跨学科要素，考查学生运用多学科知识解决实际化学问题的能力。 2. 图像与数据处理能力成为能力区分点：试题将更频繁结合金属与酸反应的氢气质量曲线、pH变化曲线、反应过程的质量变化图像、表格数据等，考查学生从图像中提取关键数据（如反应起点、拐点、终点、pH变化趋势）的能力，尤其是金属与混合盐溶液反应的先后顺序、酸碱盐反应的先后顺序推导，是区分思维层次的关键考点。 3. “多模块综合与步骤逻辑”成为压轴难点：弱化单一知识点的机械套用，强化对知识逻辑的综合考查，如金属、酸、碱、盐之间的转化网络、复分解反应的条件应用、物质的鉴别与除杂、离子共存的深度融合，以及实验方案设计的严谨性、步骤完整性，突出对学生物质推断、定量分析和逻辑推导能力的考查。 高频考法 1. 金属的化学性质（金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，金属活动性顺序的应用） 2. 金属的锈蚀与防护（铁生锈的条件探究、防锈措施、金属资源的保护） 3. 酸的通性与特性（盐酸、硫酸的化学性质，酸的通性与离子的关系，浓硫酸的稀释与特性） 4. 碱的通性与特性（氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，碱的变质探究，碱的通性与离子的关系） 5. 盐的化学性质与复分解反应（盐的溶解性规律，复分解反应的条件，常见盐的用途） 6. 酸碱盐相关的实验探究（中和反应的探究、氢氧化钠变质的探究、金属活动性顺序的验证实验） 知识·技法·思维 考向01 金属的化学性质与金属活动性顺序 1.考查内容：金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律；金属活动性顺序的判断与应用；金属与混合盐溶液反应的先后顺序及成分分析。 2.核心规律： 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（越靠前，活动性越强）。 反应通式： ① 金属+氧气 → 金属氧化物（如铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铝常温氧化生成致密氧化铝薄膜）； ② 活泼金属 + 酸（稀盐酸/稀硫酸）→盐+氢气（氢前金属可发生，氢后金属不反应）； ③ 金属 + 可溶性盐 → 新金属 + 新盐（前置后，盐可溶，K、Ca、Na 除外）。 3.注意要点： ① 金属与酸反应时，酸必须是稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，硝酸、浓硫酸因强氧化性不生成氢气； ② 金属与盐溶液反应，“前置后” 需同时满足 “金属活动性靠前、盐可溶”，如铜不能置换氯化银中的银（氯化银不溶）； ③ 多种金属与一种盐溶液反应，或一种金属与多种盐溶液反应时，遵循 “活动性差距越大，反应越先发生” 的先后顺序，需结合图像、表格分析反应过程中溶液、固体成分变化。 考向02 酸、碱的通性与特性 1.考查内容：常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质；酸 / 碱通性的微观本质（H⁺/OH⁻的性质）；浓硫酸的稀释、碱的变质探究等。 2.核心反应规律： 酸的通性（H⁺决定）： ① 与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色）； ② 与活泼金属反应生成盐和氢气； ③ 与金属氧化物反应生成盐和水（如盐酸除铁锈）； ④ 与碱发生中和反应生成盐和水； ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐（如盐酸与硝酸银、硫酸与氯化钡）。 碱的通性（OH⁻决定）： ① 与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红）； ② 与非金属氧化物反应生成盐和水（如氢氧化钠变质、氢氧化钙检验 CO₂）； ③ 与酸发生中和反应生成盐和水； ④ 与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐（如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）。 3. 注意要点： ① 浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； ② 氢氧化钠易潮解、易与空气中 CO₂反应变质，氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而降低； ③ 中和反应的本质是 H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O，判断中和反应是否发生，可借助酸碱指示剂、pH 变化或温度变化进行探究。 考向03 盐的化学性质与复分解反应 1.考查内容：常见盐（NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃等）的化学性质与用途；复分解反应的判断与应用；离子共存问题；物质的鉴别与除杂。 2.核心规律： 盐的化学性质： ① 与金属反应（前置后，盐可溶）； ② 与酸反应（生成新盐和新酸，需满足复分解反应条件）； ③ 与碱反应（生成新盐和新碱，需满足复分解反应条件）； ④ 与盐反应（两种可溶性盐反应，生成两种新盐，需满足复分解反应条件）。 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成；反应物为碱与盐、盐与盐时，需均可溶。 3.注意要点： ① 常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于稀硝酸），CaCO₃、BaCO₃（溶于酸并生成气体），Cu (OH)₂、Fe (OH)₃（有色碱沉淀）； ② 离子共存判断：溶液中不能同时存在能结合生成沉淀、气体或水的离子（如 H⁺与 OH⁻、CO₃²⁻，Ag⁺与 Cl⁻，Ba²⁺与 SO₄²⁻等）； ③ 物质除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（操作简便，杂质易除去），常利用酸碱盐的反应选择合适试剂。 考向04 金属、酸碱盐的转化与推断 1.考查内容：以“酸、碱、盐、金属、金属氧化物” 为核心的物质转化网络；框图推断题、文字推断题的解题思路；结合特征现象、反应关系推断物质组成。 2.核心转化关系： 金属→金属氧化物→碱（可溶性碱）→盐； 非金属氧化物→酸→盐； 酸、碱、盐之间通过复分解反应相互转化，金属与酸、盐溶液发生置换反应实现转化。 3.解题关键与注意要点： ① 抓 “题眼”：如特征颜色（Cu²⁺溶液蓝色、Fe³⁺溶液黄色、Fe²⁺溶液浅绿色）、特征反应（如能使澄清石灰水变浑浊的气体为 CO₂，能使带火星木条复燃的气体为 O₂）、特征沉淀（如蓝色沉淀Cu (OH)2、红褐色沉淀Fe (OH)₃）； ② 梳理转化关系：构建物质转化网络，结合反应条件、反应类型推导未知物质； ③ 验证推断结果：将推出的物质代入转化关系中，检验是否全部符合题意，避免漏解或错解。 考向05 学科融合与真实情境中的综合应用 1.总体分析：金属和酸碱盐的综合应用是中考化学的高频压轴方向，常结合生产生活、工业流程、实验探究等真实情境，融合多学科知识，考查学生运用酸碱盐、金属的化学性质解决实际问题的能力，题型以实验探究题、工艺流程题为主。 2.常见情境与应用：①工业生产情境：如金属的回收与提纯（从含铜、铁的工业废水中回收铜）、粗盐提纯、侯氏制碱法、工业除铁锈等，考查物质的分离、除杂与转化；②生活应用情境：如胃酸过多的治疗（中和反应的应用）、水垢的去除（酸与碳酸盐的反应）、化肥的鉴别（铵态氮肥与碱的反应）；③环境与安全情境：如酸性废水的中和处理、金属锈蚀的防护、实验室废液的处理与回收；④跨学科实践情境：结合物理的压强变化（如金属与酸反应放热、生成气体导致装置内压强变化）、生物的土壤酸碱性改良、化学实验的装置设计与误差分析等。 3.解题注意要点：①从情境中提取有效信息，明确核心反应原理（如工业流程中的每一步反应对应的化学方程式）；②结合实验目的分析操作步骤，如除杂时试剂的添加顺序、过量试剂的处理；③综合运用金属活动性、复分解反应条件、中和反应等知识，分析实验现象、推导物质成分，注意反应的先后顺序与过量问题。 典例·靶向·突破 考向01 溶液的酸碱性与pH 【例1】（2026·天津和平·一模）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 考向解码 本考向情景归纳：以农业生产中植物生长的土壤 pH 环境为背景，结合生活中常见植物的适宜生长条件，考查溶液酸碱性与 pH 的关系、pH 范围与土壤酸碱性的判断。 解题技法： pH与酸碱性判断：明确溶液酸碱性与 pH 的对应关系 ——pH＜7 为酸性，pH=7 为中性，pH＞7为碱性； 题意分析：题目要求选择 “适宜在碱性土壤中生长” 的植物，即找出适宜 pH 范围全部或部分大于 7 的选项； 数据比对：逐一对比各选项的适宜pH范围，判断是否符合碱性土壤的条件。 易错提醒：误将“pH=7”的中性土壤当作碱性土壤；混淆酸性、碱性与 pH 的对应关系，错把 pH＜7 的范围判定为碱性；审题不清，误选适宜酸性或中性土壤的植物 【答案】A 【解析】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项正确；B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误；D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。故选A。 【变式探究】（2026·天津北辰·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解析】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意；B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意；故选D。 考向02 pH图像 【例2】（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 考向解码 本考向情景归纳：以中和反应数字化实验（pH 传感器测定酸碱中和过程）为背景，结合氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的 pH 变化曲线，考查中和反应的实质、反应过程中溶液pH变化、溶质成分分析及反应进程判断。 解题技法：反应起始判断：根据图像起点pH＞7，可判断初始溶液为碱性的氢氧化钠溶液，因此实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中； 关键点分析： M 点：pH＞7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠未完全反应，溶质为 NaOH 和 Na₂SO₄； N 点：pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有 Na₂SO₄； P 点：pH＜7，溶液呈酸性，稀硫酸过量，溶质为 Na₂SO₄和 H₂SO₄； 选项逐一验证：结合反应进程，判断各点溶质成分、反应进行程度及后续反应可能性。 易错提醒：误判滴加顺序（将 pH 起点＞7 的反应误认为是碱滴入酸中）；忽略中和反应恰好完全时的溶质状态；错误认为 N 点之后硫酸钠质量仍会增加；混淆 M 点与 P 点的溶质成分，错将碱性点的溶质当成含硫酸。 【答案】C 【解析】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。 A、由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误；B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误；C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确；D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。故选C。 【变式探究】（2026·天津河东·一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)： （1）验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 （2）根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 （3）图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 （4）图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。 ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 【答案】（1）红 （2）6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ （3）氢离子和氢氧根离子(或H+和OH-) （4） ①. B ②. b ③. Na2SO4 【解析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色，故答案为：红； （2）氢氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式为：； （3）通过分析图2微观图示可以看出，反应③酸碱中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故填：氢离子与氢氧根离子(或和)； （4） 当图2中两种溶液恰好完全反应时，由于酸碱中和反应属于放热反应，反应恰好结束时，温度达到最大，对应的是图3中的B点； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；且硫酸钠溶液呈中性，所以pH等于7，对应是图4中的b点； 由于图4中的b点是两种溶液恰好完全反应时的点，所以此时溶液中的溶质只有新生成的硫酸钠。 考向03 金属活动性顺序 【例3】（2026·天津塘沽三中·一模）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： ①滤液中一定含有Zn（NO3）2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 上述四种描述中正确的个数为（　　） A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 3个 【答案】C情境链接 本考向情景归纳：以金属与混合盐溶液的反应为背景，结合锌粉加入硝酸银和硝酸铜混合溶液的反应过程，考查金属活动性顺序的应用、置换反应的先后规律、反应后滤液与滤渣成分的推断。 解题技法： 1.反应先后判断：根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），锌粉先与活动性最弱的 AgNO₃反应，待 AgNO₃完全反应后，再与Cu (NO₃)₂反应。 2.成分分析逻辑： ①锌与 AgNO₃、Cu (NO₃)₂反应均生成Zn (NO₃)₂，因此滤液中一定含有Zn (NO₃)₂； ②锌优先置换 Ag，因此滤渣中一定含有 Ag；若锌足量，可继续置换Cu，锌过量时滤渣中还会有剩余的 Zn，故滤渣可能含有Cu和Zn； ③滤液呈蓝色说明溶液中含Cu (NO₃)₂，即 Cu 未被完全置换，此时滤渣中一定不含 Zn（否则会继续置换Cu），因此向滤渣中滴加稀盐酸无气泡； ④向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有过量的 Zn，此时 AgNO₃和 Cu (NO₃)₂已被完全反应，滤液中无AgNO₃和 Cu (NO₃)₂ 3.选项逐一验证：结合反应先后顺序和反应物是否过量，判断滤液、滤渣成分描述的正误。 易错提醒：忽略 “活动性差距越大，反应越先发生” 的先后规律，误判锌先与Cu (NO₃)₂反应；分析滤液 / 滤渣成分时，未考虑反应物是否过量，导致漏判 “可能含有的物质”；误将滤液呈蓝色的情况认为滤渣中一定含 Cu，忽略 Cu 未被置换的情况；错误认为 Zn 过量时滤液中仍有 Cu (NO₃)₂。 【解析】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu， ①滤液中一定含有Zn（NO3）2，选项正确； ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，选项正确； ③若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，选项正确； ④在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，选项正确，故选C。 【变式探究】（2026·天津第二十一中学·一模）将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 【答案】32 【解析】金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x， 则 解得x=32g 所以原混合溶液中硫酸铜的质量为32g。 考向04 学科融合与真实情境中的综合应用 【例4】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： （1）上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 （2）反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （4）溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 （5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 情境链接 本考向情景归纳：以工业制备硫酸亚铁的工艺流程为背景，结合菱铁矿（含 FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂）与稀硫酸、铁粉的反应，考查影响反应速率的因素、化学方程式书写、过滤操作仪器及反应后溶液成分分析，综合考查酸的化学性质、金属的化学性质及工艺流程分析能力。 解题技法： 影响反应速率分析：矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 反应原理推导：反应器Ⅰ中：FeCO₃与稀硫酸反应生成 FeSO₄、CO₂和 H₂O；Fe₂O₃与稀硫酸反应生成 Fe₂(SO₄)₃和 H₂O；SiO₂不与稀硫酸反应，经过滤除去；溶液甲中的溶质：反应生成的 FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，以及过量的 H₂SO₄；反应器II中：加入过量铁粉，铁粉先与过量 H₂SO₄反应生成 H₂和 FeSO₄，再与 Fe₂(SO₄)₃反应生成 FeSO₄；因此生成气体的反应为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；过滤操作记忆：实验室过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒（玻璃棒用于引流）。 易错提醒：忽略反应器 Ⅰ 中 Fe₂O₃与稀硫酸的反应，漏写溶液甲中的溶质 Fe₂(SO₄)₃；混淆反应器 Ⅱ 中气体的来源，误写为铁粉与 Fe₂(SO₄)₃的反应；忘记过滤操作中玻璃棒的作用，漏填仪器名称；忽略稀硫酸过量的情况，误判溶液甲中不含H₂SO₄。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分 （2） （3）玻璃棒 （4） （5）将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 【解析】（1）粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。 （2） 反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出 （4）溶液甲中的溶质 菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。 （5）根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。 24. 现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验： （1）从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________； （2）从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应； （3）取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）碳酸钾##K2CO3 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 5##五 （3）氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】（1）含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液； （2）剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应； （3）8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。 【变式探究】（2026·天津红桥·一模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 （3）联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 （4）利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 29.6% ③. 装置中残留的未被C完全吸收（或空气中的和水蒸气可能进入C装置被吸收，D装置虽为碱石灰，但若未完全隔绝或未预先通惰性气体排空，会导致偏高）合理即可 【解析】 （1）蒸发池的作用是通过日晒蒸发水分，使海水浓缩，因此减少的是。 （2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物质与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底去除）、蒸发（把食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程。 （3）①能与反应生成硫酸钡沉淀，能与、分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，NaOH能与反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠溶液要在过量的氯化钡之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，最后再滴加稀盐酸，与稍过量加入的NaOH溶液进行中和反应； ②由现有化学方程式可知，反应前各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、1、1、5、1、3，反应后（X除外）各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、0、0、1、1、3，根据化学反应前后原子各类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子、1个氯原子，所以X为，故答案为：。 （4）①装置A中稀硫酸与、反应生成气体，气体经B装置后进入C装置（碱石灰吸收）。为确保C装置只吸收反应生成的，需在B中除去气体中的水蒸气，因此，B装置应装浓硫酸（作干燥剂）； ②设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为（17.90g-x），与碳酸钠反应生成的的质量为y，与碳酸氢钠反应生成的的质量为8.80g-y。 ， 通过这两个化学方程式，我们可以列出，，解得：； 碳酸钠的质量分数为； ③略。 1.（2025·天津滨海新区·一模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【解析】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 2.（2025·天津塘沽三中·一模）下列物质久置于敞口容器中，因发生化学变化而质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，久置于敞口容器中，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，久置于敞口容器中，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，导致质量变大，且有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、氯化钠久置于敞口容器中，质量变化不大，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，久置于敞口容器中，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致质量增大，但是无新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。 故选B。 3.（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解析】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意； B、唾液pH66~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意； 故选D。 4.（2026·天津河东·一模）概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A. 酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 【答案】C 【解析】A、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如水（）、氢氧化钠（）都含氢元素，不属于酸，A错误； B、正常雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸，本身pH就小于7（约为5.6），只有pH<5.6的雨水才属于酸雨，B错误； C、碱类物质具有相似化学性质的本质原因是其在水溶液中都能解离出氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，符合该规律，C正确； D、复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，仅生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，例如氢气燃烧生成水属于化合反应，D错误。 故选C。 5.（2025·天津河东·一模）下列化学方程式里不属于复分解反应的是 A. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】复分解反应的定义为：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A、盐与盐的反应，互相交换成分生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应特征，不符合题意； B、和反应时，没有发生两种化合物的成分互换，不符合复分解反应要求，符合题意； C、酸碱中和反应，属于复分解反应，不符合题意； D、金属氧化物和酸的反应，互相交换成分生成盐和水，符合复分解反应特征，不符合题意。 故选B。 6.（2025·天津河东·一模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但存在有色离子MnO4-，故为有色溶液，选项错误； B、、、、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，选项正确； C、、两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误； D、、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选B。 【点睛】解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。 7.（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 8.（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A. 苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 C. 牛奶能使无色酚酞溶液变红 D. 食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 【答案】C 【解析】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。 故选C。 9.（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 土壤的pH在7.2～8.3，大于7，显碱性。 故选C。 10.（2025·天津红桥·一模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 11.（2025·天津红桥·一模）分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【解析】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能由不同种原子构成等，如铁和铜的混合物，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； 故选B。 12.（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 【答案】C 【解析】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。 故选C。 13.（2026·天津第二十一中学·一模）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 14.（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 【答案】D 【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 15.（2026·天津和平·一模）分类是一种科学方法，下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 B. 氧化物：SO2、CuO、Al2O3 C. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 【答案】A 【解析】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但碳酸、碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物相似，归为无机物，选项中只有C6H12O6属于有机物，分类错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，SO2、CuO、Al2O3均符合定义，分类正确。 C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4Cl、Na2SO4、AgNO3均符合定义，分类正确。 D、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O均符合定义，分类正确。 故选A。 16.（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 炉具清洁剂中含有丁 C. 戊转化为甲的反应为吸热反应 D. 图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 【答案】D 【解析】 【分析】乙的溶液为蓝色，则乙为铜盐；甲、乙的混合物可用于配制波尔多液，则甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜；丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则丙为硫酸；丙、丁为同类别物质，丙（硫酸）能转化为丁，甲（氢氧化钙）能与丁反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则丁可以是盐酸；甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，甲为氢氧化钙，属于碱，乙为硫酸铜，属于盐，丙为硫酸，属于酸，则戊属于单质或氧化物；丙（硫酸）、丁（盐酸）均能转化为戊，戊能与甲（氢氧化钙）互相转化，硫酸、盐酸均能与氢氧化钙反应生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则戊为水，代入验证，推断合理。 【解析】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙和水，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，错误； B、由分析可知，丁为盐酸，属于酸，而炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，故炉具清洁剂中不含丁，错误； C、由分析可知，甲为氢氧化钙、戊为水，则戊转化为甲的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，错误； D、由分析可知，甲为氢氧化钙、乙为硫酸铜、丙为硫酸、丁为盐酸、戊为水，为氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以是酸与碱反应生成盐和水，以上反应均符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，也可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；综上可知，图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个，正确。 17.（2026·天津河东·一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 18.（2026·天津河北·一模）25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A. b的酸性比a强 B. a用蒸馏水稀释后pH变小 C. c的碱性比d强 D. b和c的混合液pH可能等于7 【答案】D 【解析】A、pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，洗手液a、b的pH<7，且洗手液b的pH大于洗手液a，说明b的酸性比a弱，错误； B、由图可知，洗手液a的pH<7，显酸性，则a用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，错误； C、pH>7显碱性，且pH越大碱性越强，由图可知，洗手液c、d的pH>7，且洗手液c的pH小于洗手液d，说明c的碱性比d弱，错误； D、由图可知，洗手液b的pH<7，显酸性，洗手液c的pH>7，显碱性，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，则b和c的混合液pH可能等于7，正确。 19.（2026·天津河东·一模）下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水 D. 和面时往里面添加“碱面” 【答案】D 【解析】中和反应是酸与碱互相交换成分，生成盐和水的反应，反应物必须为酸和碱。 A、熟石灰是氢氧化钙（属于碱），和酸性土壤中的酸发生中和反应，符合原理。 B、氢氧化镁是碱，胃酸主要成分为盐酸（酸），二者发生中和反应，符合原理。 C、蚊虫叮咬分泌蚁酸（酸），稀氨水属于碱，二者发生中和反应，符合原理。 D、碱面通常指碳酸钠或碳酸氢钠，它们属于盐类。和面时添加碱面是为了除去发酵过程中产生的酸（如乳酸、醋酸等），但由于反应物是酸和盐（而不是酸和碱），因此不属于中和反应，不符合原理。 故选D。 20.（2026·天津河东·一模）人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【解析】A、胰液pH为7.5~8.0，pH＞7，显碱性，不符合题意； B、 唾液pH为6.6~7.1，显弱酸性、中性或弱碱性，pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； C、胆汁pH为7.1~7.3，pH＞7，显碱性，不符合题意； D、胃液pH为0.9~1.5，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意。 故选D。 21.（2026·天津红桥·一模）下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A. 胃液（0.80~1.50） B. 尿液（5.00~7.00） C. 唾液（6.50~7.50） D. 血液（7.35~7.45） 【答案】A 【解析】A、胃液pH范围为0.80~1.50，是四种体液中pH最小的，酸性最强； B、尿液pH为5.00~7.00，pH大于胃液，酸性弱于胃液； C、唾液pH为6.50~7.50，酸性弱于尿液，部分情况下呈中性或弱碱性； D、血液pH为7.35~7.45，呈弱碱性。 22.（2026·天津河西·一模）跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 【答案】D 【解析】 【分析】紫甘蓝指示剂本身显紫色，柠檬水和盐酸都呈酸性，都使紫甘蓝指示剂变红；食盐水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色；石灰水呈碱性，使紫甘蓝指示剂变为绿色，即紫甘蓝指示剂遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变为绿色。 【解析】A. 纯净水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； B. 食醋呈酸性，使紫甘蓝指示剂显红色，该项不符合题意； C. 蒸馏水呈中性，不使紫甘蓝指示剂变色，该项不符合题意； D. 纯碱溶液呈碱性，使紫甘蓝指示剂显绿色，该项符合题意； 故选D。 23.（2026·天津南开·一模）土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A. 棉花 B. 甘草 C. 柑橘 D. 茶树 【答案】B 【解析】A、棉花适宜生长的pH范围为6.0~6.8，为弱酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； B、甘草适宜生长的pH范围为7.2~8.5，为弱碱性环境，符合当地土壤条件，符合题意； C、柑橘适宜生长的pH范围为5.0~7.0，适宜酸性或中性土壤，不适宜弱碱性土壤，不符合题意； D、茶树适宜生长的pH范围为5.0~5.5，为酸性环境，不适宜弱碱性土壤，不符合题意。 故选：B。 24.（2026·天津西青·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B. 某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应是酸与碱互相作用生成盐和水的反应。 【解析】A、氢氧化铝属于碱，胃酸的主要成分盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 B、蚁酸属于酸，肥皂水是碱性物质（含碱），二者反应属于中和反应，不符合题意。 C、氧化铜属于金属氧化物，不属于碱，稀硫酸和氧化铜的反应是酸与金属氧化物的反应，与中和反应无关，符合题意。 D、碱性废水含有碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，不符合题意。 25.（2026·天津塘沽三中·一模）某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　） 实验序号 所用试剂 现象和结论 A pH试纸 pH＝7，恰好中和 B 锌粒 有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确； B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确； C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确； D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。 26.（2026·天津市第二十一中学·一模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 27.（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 【答案】B 【解析】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 28.（2026·天津北辰·一模）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变． 29.（2026·天津塘沽三中·一模）如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（　　） A. 苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C. 酸雨的酸性弱于苹果汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水弱 【答案】C 【解析】A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，选项错误； B、厨房清洁剂的pH为12﹣13，大于7，显碱性，稀释厨房清洁剂，可使其碱性变弱，选项错误； C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸雨的pH比苹果汁的大，则酸雨的酸性弱于苹果汁，选项正确； D、酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，选项错误，故选C。 30.（2026·天津张家窝·一模）一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 牛奶和鸡蛋液显弱碱性 C. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 【答案】B 【解析】溶液酸碱性和pH的关系：pH<7 时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7时，溶液呈中性。根据题干信息分析： A、苹果汁pH小于葡萄汁pH，酸性更强，说法正确。 B、牛奶的pH小于7，呈酸性；鸡蛋液的pH大于7，呈碱性。说法错误。 C、葡萄汁呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法正确。 D、苹果汁酸性较强，胃酸过多的人多喝会加重不适，说法正确。 故选B。 31.（2026·天津张家窝·一模）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 【答案】A 【解析】A、硝酸属于酸，熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，选项正确； B、醋酸是一种酸，生石灰就是氧化钙，属于氧化物，亚硝酸钠是一种盐，选项错误； C、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，食盐就是氯化钠，属于盐，选项错误； D、盐酸是一种酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，碳酸钠也属于盐，选项错误，故选A。 32.（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 红 ②. 产生白色沉淀 ③. （2）潮解 （3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【解析】 （1）硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，溶液变为红色； 碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀，化学方程式为。 （2）氢氧化钠易吸水潮解，这种现象叫作潮解。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 33.（2026·天津市第二十一中学·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有___（选填字母代号）。 A. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液 C. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. 过量（或过量氯化钙，合理即可） ③. 溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明否含有 （3）BCD 【解析】 （1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 （2）①A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 ②取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 ③滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液变红，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入过量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入少量CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 34.（2026·天津河东·一模）如图所示，在白色点滴板上进行酸碱盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为_______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为_______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为_______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为_______ 【答案】 ①. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③. 紫色石蕊溶液变蓝 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应 【解析】探究酸的化学性质：(1)向B中滴加盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，观察到产生气泡，B中发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。 (2)向C中滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，所以观察到溶液红色褪去，C中发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 (3) 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以D中的现象为：紫色石蕊溶液变蓝。 (4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学式为：Cu(OH)2。 (5)碳酸钾溶液与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、氯化钾，发生反应的化学方程式为：K2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2KCl，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该两种物质发生反应的反应基本类型为复分解反应。 35.（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 （2）实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A.CO2 B.BaCl2溶液 C.Fe2O3 （3）微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 【答案】（1） ①. 鼓 ②. ③. Cu(OH)2 ④. 红 （2） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. 开始无明显现象，一段时间后产生气泡 ④. B （3）KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀 【解析】 （1）①实验A中，CO2与足量NaOH溶液发生反应：，瓶内CO2被消耗，压强减小，外界气体进入气球，因此观察到气球变鼓。 ②实验C中，NaOH溶液与硫酸铜溶液发生复分解反应：，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀； 实验D中，澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此溶液变红色。 （2）I. 实验B中发生的反应为：，因此上层清液中一定含有NaOH，可能存在过量的Na2CO3或Ca(OH)2，对应三种猜想：猜想①：恰好完全反应，溶质只有NaOH；猜想②：Na2CO3过量，溶质为NaOH和Na2CO3；猜想③：Ca(OH)2过量，溶质为NaOH和Ca(OH)2； 试管甲中，要验证猜想③[含Ca(OH)2]是否错误，可滴加可溶性碳酸盐溶液（如Na2CO3）：若含Ca(OH)2，会生成CaCO3白色沉淀；无白色沉淀则证明无Ca(OH)2，猜想③错误； 试管乙中，若猜想②正确（含NaOH和Na2CO3），滴加过量稀盐酸时，盐酸先与NaOH发生中和反应（，无明显现象），待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应生成气体（），因此现象为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 Ⅱ. 验证猜想②（含NaOH和Na2CO3），本质是检验的存在： A、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验，不可行； B、BaCl2与反应生成BaCO3白色沉淀，与不反应，可验证存在，可行； C、Fe2O3与NaOH、Na2CO3均不反应，无法验证，不可行。 因此选B。 （3）碱具有相似化学性质的本质原因是：碱溶液中都含有自由移动的。KOH和Ba(OH)2都属于碱，溶液中均含有，能与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，因此两支试管现象相同。 36.（2026·天津塘沽三中·一模）明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体。将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。根据以上实验现象回答下列问题： （1）依据你的生活经验判断，鸡蛋壳_____（填“能”或“不能”）溶于水； （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式_____； （3）酚酞变红的原因是（用化学方程式表示）_____。 【答案】 ①. 不能 ②. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ③. CaO+H2O═Ca（OH）2 【解析】（1）根据生活经验判断，鸡蛋壳不能溶于水，故填不能。 （2）石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 （3）酚酞变红，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 37.（2026·天津河东·一模）酸、碱、盐在生活中有着广泛的应用。 （1）医疗上常用的生理盐水的溶质是_______。 （2）已知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。若想除去烧水壶中的水垢，可以使用厨房中的_______代替稀盐酸。 （3）炉具清洁剂之所以可以去油污，是因为其中含有碱性成分。若想除去碗碟中的油污，可以选择厨房中的_______(填字母)。 A. 小苏打 B. 玉米淀粉 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1）NaCl （2）醋(或食醋、白醋均可) （3）AC 【解析】 （1）医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质为氯化钠。 （2）水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁都能与酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，呈酸性，可代替稀盐酸除去水垢。 （3）碱性物质可去除油污：玉米淀粉、食盐都不具有能除油污的碱性；小苏打（碳酸氢钠）、纯碱（碳酸钠）的水溶液呈碱性，可以用于厨房除油污，故选AC。 38.（2026·天津塘沽三中·一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 【答案】 ①. A ②. AC ③. 来回移动酒精灯 ④. ①② ⑤. Mg（OH）2、CaCO3 ⑥. 除尽NaOH溶液、Na2CO3溶液 ⑦. 氯化钠的溶解度受温度的影响很小 【解析】（1）将大颗粒粗盐变成较细粗盐，可用研磨的方法，研磨时要用到研钵，故选：A。 （2）A、取用药品时，瓶塞应倒放，故图示错误，符合题意； B、溶解粗盐时，要用玻璃棒搅拌加速溶解，正确，不符合题意； C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，故图示错误，符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，该图示正确，不符合题意；故选：AC。 （3）观察图示可知，蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。 （4）①如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量分数偏小； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，进一步导致溶质质量分数偏小； ③量取水时，仰视读数，会导致量取的水偏少，进一步导致溶质质量分数偏大； ④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故选：①②。 （5）①白色沉淀含有物质是氢氧化镁和碳酸钙，其化学式为Mg（OH）2、CaCO3； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小。 39.（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 （3）400 【解析】 （1）用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。 （2）见答案。 （3）设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。 40.（2026·天津北辰·一模）金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用 （1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。 （4）硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （5）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. 溶液、Cu、溶液 D. 溶液、溶液、Ag 【答案】（1） 延展性 （2） （3） （4） （5）AC 【解析】 （1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性； （2）常温下铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：； （3）高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；银、铜都不能和稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，因此滤液中溶质只有反应生成的硝酸锌，化学式为：； （5）三种金属活动性顺序为，逐一进行分析； A、铁能置换硫酸铜中的铜，证明Fe>Cu；银不能置换硫酸铜中的铜，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确； B、铜、银都不能置换硫酸亚铁中的铁，只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性，故选项错误； C、铜不能置换硫酸亚铁中的铁，证明Fe>Cu，铜能置换硝酸银中的银，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确； D、银和硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，只能证明银比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性，故选项错误。 故选：AC。 41.（2026·天津张家窝中学·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. badc ②. 4.5 【解析】 （1）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是； ②由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是，则℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序是； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数比℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大，综上可知，降温后所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）①配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即badc； ②配制45g质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为。 42.（2026·天津张家窝中学·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A. 将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B. 将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C. 将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D. 将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 滤液中一定含有、和 【答案】（1）导电 （2） （3）AD （4）BCD 【解析】 （1）铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，能将电能顺利传输；导热性主要应用于制作炊具（如铁锅、铜壶）。 故填：导电。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （3）A、将镁片、铜片分别浸入硫酸亚铁溶液中。镁能置换出硫酸亚铁中的铁（），铜不能置换出硫酸亚铁中的铁（），可得出顺序为，方案可行。 B、将铜片浸入硫酸镁、硫酸亚铁溶液中。铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 C、将铁片、铜片浸入硫酸镁溶液中。铁、铜均不反应，只能证明，无法比较与的活动性，方案不可行。 D、将铁片浸入硫酸镁、硝酸铜溶液中。铁不能置换硫酸镁中的镁（），能置换硝酸铜中的铜（），可得出顺序为，方案可行。 故选：AD。 （4）A、滤渣中一定有，但不一定有，一定无。加入稀盐酸，均不与稀盐酸反应，无气泡产生，错误。 B、因为滤液呈蓝色，说明溶液中含有，若硝酸铜未反应或者硝酸铜只反应一部分，则都符合题意，故无法确定是否完全反应，滤液中可能有，滴入稀盐酸可能产生白色沉淀，正确。 C、根据反应质量关系：（每65份置换216份，溶液质量减小），若硝酸银完全反应后，锌继续与硝酸铜反应，那么； （每65份置换64份，溶液质量增大）。因此由于无法确定各物质的质量，因此溶液的质量有可能增加，正确。 D、不参与反应，故一定含；已反应，故一定含；滤液呈蓝色，故一定含，正确。 故选：BCD。 43.（2026·天津和平·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. C （3）BCD 【解析】 （1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 44.（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 （3）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 【答案】（1）延展 （2） （3）X>Y>Z （4） ①. ②. 90% 【解析】 （1）金属可被锤打改变形状，对应延展性； （2）常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化。 （3）金属活动性顺序中，排在氢前的金属能和稀硫酸反应生成氢气，可知；排在前面的金属能置换出其后金属的盐溶液中的金属，可知，综上得活动性。 （4）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。 纯净中铁元素质量分数为，因此矿石中的质量分数为。 45.（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1）导热 （2） （3） ①. ②. 锌>镍>铜 ③. 、 ④. 大于 【解析】 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的导热性； （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为； （3）①B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，化学方程式为； ②A试管中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，即锌比镍活泼；B试管中镍表面有固体生成，说明镍能与硫酸铜反应，即镍比铜活泼，由此可知，镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌>镍>铜； ③A试管中镍与硫酸锌不反应，则A试管中含有镍、硫酸锌；B试管中镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，则反应后B试管中一定含有铜、硫酸镍，可能含有镍或硫酸铜；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，即生成了铜，说明B试管中硫酸铜有剩余，A试管中的镍与B试管中剩余的硫酸铜反应生成铜，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生，铜与稀盐酸不反应，镍与稀盐酸反应生成氢气，说明镍有剩余、硫酸铜完全反应，则滤液M中含有的溶质为、；由上述分析可知，滤渣N中含有铜、镍，根据化学方程式，每59份质量的镍置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则滤渣N的质量大于所加入的镍的总质量。 46.（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣质量一定大于所加入固体质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 【答案】（1）B （2） 氧气、水 （3）B （4）AB （5） 8g 【解析】 （1）合金相较于成分金属，通常硬度更大、强度更高，熔点更低，因此铝合金强度高是其优于纯铝的性能。 （2）铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，镀铬层可以隔绝铁与这两种物质的接触，起到防锈作用。 （3）三种金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，选用硫酸亚铁溶液时，铝能置换出铁说明Al>Fe，铜不能与硫酸亚铁反应说明Fe>Cu，可验证三者活动性；硫酸铝溶液不与铁、铜反应，无法比较铁和铜的活动性。 （4）金属活动性Zn>Cu>Ag，锌优先与硝酸银反应，锌完全反应后铜再参与反应。 A、锌反应就会生成硝酸锌，因此滤液中一定含有硝酸锌，正确； B、锌、铜与硝酸银反应时，根据、，置换出的银的质量均大于参与反应的金属质量，因此滤渣质量一定大于加入的固体质量，正确； C、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，加稀硫酸有气泡说明锌过量，此时滤渣含Zn、Cu、Ag，错误； D、滤液为蓝色说明有硝酸铜，若硝酸银过量，滤液中还会含有硝酸银，错误。 （5）金属氧化物与稀硫酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧元素。100g 9.8%的稀硫酸中H2SO4质量为9.8g，其中氢元素质量为，对应生成水的质量为，水中氧元素质量为，即混合物中氧元素质量，因此金属元素总质量为。 47.（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 酚酞溶液 D. 碳酸氢钠 （4）某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 【答案】（1）放热 （2） （3）AC （4）7.35 【解析】 （1）观察图甲温度-时间变化曲线：反应开始后溶液温度逐渐升高，说明反应过程中释放热量，使体系温度上升。 （2）稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，该反应化学方程式为。 （3）观察图乙pH-时间变化曲线：20s 时，溶液pH小于 7，说明此时稀硫酸过量，溶液呈强酸性，溶质为反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4。 A、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，因此加入后无明显现象； B、氧化铜是金属氧化物，能与酸发生反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，因此加入后有明显现象； C、酚酞试液的变色规律是“遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色”。20s 时溶液呈酸性，滴加酚酞后溶液仍为无色，因此加入后无明显现象； D、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体：，现象为有大量气泡产生，因此加入后有明显现象； 故选：AC。 （4）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是，消耗氢氧化钠的质量= 则这一定量石油产品中含硫酸的质量是7.35g。 48.（2026·天津河西·一模）2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 （1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 （2）太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 （3）高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 （4）小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤液一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 （5）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 【答案】（1） 延展 （2） 1:2 （3） +7 （4）CD （5） 2 【解析】 （1）铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性； （2）电解水生成氧气和氢气的体积比约为1:2； （3）中铵根的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+7价； （4）将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，根据金属活动性铝>铜>银，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到的滤液仍为蓝色，说明滤液中含，则硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，由此可知滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜；滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，由于不明确硝酸银是否完全反应，所以可能含硝酸银； A、由分析可知，滤液中可能含，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含银，一定不含铝，可能含铜，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，将一定量的铝粉加入到的混合溶液中，一定发生的反应是铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，可能发生的反应是铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，根据化学方程式、，每27份质量的铝置换出324份质量的银，每54份质量的铝置换出192份质量的铜，则反应后溶液质量减小，因此所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此可能产生白色沉淀，说法正确，符合题意。 故选：CD； （5）设生成0.2g氢气需要镁的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为z， 综上可知，生成0.2g氢气需要镁、铝、铁的质量分别是2.4g、1.8g、5.6g，铜与稀硫酸不反应，已知某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，根据极值法，则需要一种金属生成0.2g氢气的质量小于2.4g、另一种大于2.4g，故该样品的组成可能有、共2种（Mg产生0.2g氢气恰好需要2.4g，若与Al混合则质量必小于2.4g，若与Fe或Cu混合则质量必大于2.4g，故Mg不可能是组分之一）。 49.（2026·天津河东·一模）盐酸、硫酸和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有_______性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______(填化学符号)。 （3）因为浓硫酸具有_______性，故常用作某些气体的干燥剂。 （4）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，同时还会吸收空气中的_______而变质，因此，氢氧化钠固体必须_______保存。 【答案】（1）挥发 （2）H+ （3）吸水 （4） ①. 吸水 ②. 潮解 ③. CO2 ④. 密封 【解析】 （1）浓盐酸有强挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，就是瓶口观察到的白雾。 （2）稀盐酸、稀硫酸都属于酸，水溶液中解离出的阳离子全部是，这是酸能和金属氧化物反应除锈的共同原因。 （3）浓硫酸的吸水性可以吸收气体中混有的游离水，因此可作中性、酸性气体的干燥剂。 （4）固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解的现象叫潮解；同时它能和空气中的反应生成碳酸钠发生变质，所以必须密封保存。 50.（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A. 黄铜(Cu、Zn) B. 生铁(Fe、C) C. 18K黄金(Au、Ag、Cu) D. 硬铝(Al、Cu、Mg) 【答案】（1） ①. 大 ②. 铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜 （2） （3）①④ （4）BD 【解析】 （1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此常用合金做机器人支撑骨架； 铝的抗腐蚀性源于：铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝表面，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化。 （2）工业炼铁的核心原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）①铝浸入硫酸铜溶液，铝能置换出铜，说明Al＞Cu；银浸入硫酸铜溶液，无现象，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 ②银浸入硫酸铝、硫酸铜溶液均无现象，只能说明Al＞Ag、Cu＞Ag，无法比较Al和Cu的活动性，不可行。 ③铜、银浸入硫酸铝溶液均无现象，只能说明Al＞Cu、Al＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不可行。 ④铜浸入硫酸铝溶液无现象，说明Al＞Cu；铜浸入硝酸银溶液，能置换出银，说明Cu＞Ag，可验证Al＞Cu＞Ag，可行。 因此可行方案为①④。 （4）、、、，Cu、Au、Ag、C均不与稀硫酸反应，生成H2质量为0g。 A、（黄铜：Cu、Zn）：Cu不反应，3.2g Zn生成H2≈0.098g<0.11g，不符合。 B、（生铁：Fe、C）：C不反应，3.2g Fe 生成H2≈0.114g>0.11g，而C不能反应产生H2，可通过调整二者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 C、（18K黄金：Au、Ag、Cu）：Au、Ag、Cu均不与稀硫酸反应，生成H2为0g，不符合。 D、（硬铝：Al、Cu、Mg）：3.2gAl或Mg产氢量远大于0.11g，Cu不反应，可通过调整三者比例，使3.2g合金生成0.11g H2，符合。 故选BD。 51.（2026·天津和平·一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 （4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 （5）铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 【答案】（1）大于 （2）氧气、水（或、） （3） ①. +5 ②. （4）A （5）70% 【解析】 （1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，青铜硬度大于纯铜.故填：大于。 （2）铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，故填：氧气、水（或、）。 （3）六偏磷酸钠中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，则，解得：；氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：。故填：+5；。 （4）把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，氯化铜反应完后，铝再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。 A、滤渣中可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，故A正确； B、滤渣中一定含有锌，由于向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铝过量，则氯化铜和氯化锌均已完全反应，滤液中只含有，因此滤液不可能为蓝色，故B错误； C、若滤渣中只含有铜、锌，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，故C错误； D、由反应的化学方程式、可知，滤渣的质量一定大于m克，故D错误。 故选：A。 （5）解：设合金中铁的质量为x，则铝的质量为12g-x，铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为a，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为b。 解得： 则： 解得： 该合金中铁的质量分数为： 故填：70%。 52.（2026·天津北辰·一模）丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 （1）西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 （3）汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) （4）清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 （5）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 【答案】（1）金属 （2） （3）氧化物 （4）银铜合金 （5） ①. 隔绝氧气、水 ②. 合成 【解析】 （1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。 （2）氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。 （3）二氧化硅（SiO2）由硅、氧两种元素组成，符合“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，属于氧化物。 （4）合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此银铜合金硬度比纯银大。 （5）铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，镀金层可隔绝氧气、水，从而防锈； ABS塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 53.（2025·天津西青·一模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为________。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以生产含杂质4%的生铁是________t。（计算结果精确到0.1） （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________（填“强”或“弱”）。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为________。 （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：________。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是________。 【答案】（1）+3 （2） ①. 大 ②. 583.3 （3） ①. 强 ②. （4） （5）镁##Mg 【解析】 （1）中氧元素的化合价为-2价，设Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3； （2）合金的硬度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大 ； 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80%=800t； 设理论上可生产含杂质4%的生铁质量为y， y≈583.3t； （3）人类对铁的利用比铜晚，说明铁比铜更难从其化合物中还原出来，即铁的金属活动性比铜强； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （4）铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； （5）假设 6.5g 样品全部是锌，则有，6.5g锌与足量的稀盐酸反应可生成氢气0.2g＜0.21g， 假设6.5g样品全部是镁，则有，6.5g镁与足量的稀盐酸反应可生成氢气0.54g＞0.21g； 铜与稀盐酸不反应，不产生氢气； 取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，说明该锌粉中含有的杂质是镁。 54.（2025·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为______；收集到的气体的质量n的取值范围是______。 【答案】（1）导电 （2） （3）Zn>Cd>Cu （4） ①. ##硫酸镁 ②. 【解析】 （1）汽车电路中的导线用铜制，是利用铜的延展性便于加工成导线形状，利用铜的导电性实现电路中电流的传输。 （2）石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3），与二氧化硅（SiO2）在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和可用于灭火的二氧化碳（CO2）气体，化学方程式为。 （3）在铜镉渣中加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应被过滤出，说明Cu的活动性排在氢后；Cd、Zn、Fe能与稀硫酸反应，对滤液除铁净化后，加入锌粉能置换出镉，说明锌的活动性比镉强，所以Cd、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱顺序是Zn＞Cd＞Cu。 （4）金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu，镁和铝的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铜、铝，可能有镁，因为镁先反应，所以滤液A中一定含有的溶质是硫酸镁（MgSO4） ； 滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，剩余1.4g滤渣C为铜。若5g滤渣B中只有铝和铜，则铝的质量为，设产生氢气的质量为x，，​，解得x=0.4g；若5g滤渣B中只有镁和铜，则镁的质量为，设产生氢气的质量为y，，，解得y=0.3g，所以n的取值范围是。 55.（2025·天津红桥·一模）问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题： （1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：_______。 （2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是_______。 （3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度_______（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，_______的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。 （4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式_______。 （5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的_______。 （6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是_______。 【答案】（1）太阳能等（合理即可） （2）隔绝氧气和水 （3） ①. 大 ②. 生铁 （4） （5）导电性 （6） 【解析】 （1）目前使用的新能源为太阳能、风能等。 （2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 （3）合金的硬度比铝的硬度大； 生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。 （4）Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。 （5）石墨具有良好的导电性，可作电刷。 （6）设生成铁的质量为x，则 解得x=28kg 答：理论上可制得铁的质量是28kg。 56.（2025·天津河西·一模）金属材料在天津的科技与传统文化中发挥着重要作用。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝的理由是___________(填序号)。 A. 铝合金的延展性更好 B. 铝合金的密度更小且抗腐蚀性强 （2）天津解放桥是一座全钢结构的桥梁，需定期维护。 ①钢架生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果；写出一种防止钢桥锈蚀的操作方法：___________。 ②除铁锈(主要成分为)可选用的试剂为___________；写出除铁锈时发生反应的化学方程式：___________。 （3）“乌铜走银”是我国传统工艺，其废液中含和。向该废液中加入锌粉，充分反应后过滤得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液y中溶质为___________(填化学式)。 （4）工业炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应。假设将含氧化铁80%的赤铁矿炼得含铁96%的生铁质量为___________t。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气和水 ②. 表面喷漆 ③. 稀盐酸 ④. （3）Zn(NO3)2 （4）5.6 【解析】 （1）由于铝合金的密度更小且抗腐蚀性强，所以摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝。故填：B。 （2）①由于铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以钢架生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用；喷漆等操作可防止钢桥锈蚀。故填：氧气和水；表面喷漆。 ②由于稀盐酸可与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以除铁锈可选用的试剂为稀盐酸；稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。故填：稀盐酸；。 （3）向滤渣x中滴加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量，锌粉过量时，硝酸银和硝酸铜均完全反应，生成硝酸锌，则滤液y中溶质为硝酸锌，化学式为Zn(NO3)2。故填：Zn(NO3)2。 （4）设：将9.6t含氧化铁80%的赤铁矿炼得纯铁质量为。 答：将9.6t含氧化铁80%的赤铁矿炼得含铁96%的生铁质量为5.6t。 57.（2025·天津河东·一模）金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是______。 （2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为______。 （3）用含氧化铁70%的赤铁矿石100t，理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量是______t（计算结果精确至0.1）。 （4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 【答案】（1）不锈钢 （2） （3）51.0 （4）BCD 【解析】 （1）合金比其组成纯金属更耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是不锈钢； （2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为； （3）设理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量为x， 解得 x=51.0t； （4）根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，待AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定反应完全； A、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜，不可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误； B、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有硝酸银，故选项说法正确； C、由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，若发生了锌和硝酸铜溶液的反应，锌和硝酸铜反应使溶液增加的质量大于锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，则与原溶液相比，滤液质量可能增大，故选项说法正确； D、充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否反应完全，硝酸银溶液可能有剩余，盐酸和硝酸银溶液反应能生成氯化银白色沉淀，向滤液中滴入稀盐酸，则可能会有白色沉淀出现，故选项说法正确； 故选BCD。 58.（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A. 白醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （2）化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是______（填字母序号） ②A中反应的化学方程式为______。 ③B中出现______现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为______。 （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为______。 【答案】（1）C （2） ①. D ②. ③. 溶液由红色变为无色 ④. （3）37.5% 【解析】 （1）A、白醋显酸性，pH＜7，故错误； B、食盐水显中性，pH=7，故错误； C、肥皂水显碱性，pH＞7，故正确； 故选C； （2）①A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； B中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水； C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸； D中是氯化钠溶液，由于氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应的条件（无沉淀、气体或水生成），因此两者不发生反应； 故选D； ②A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ③B中是氢氧化钠溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，B中出现溶液由红色变为无色的现象，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应； ④C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，白色沉淀为硫酸钡，其化学式为BaSO4； （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，最终得到固体8.7g为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据镁元素质量守恒，氢氧化镁中镁元素的质量即为原混合物镁元素的质量：；则氧化镁中氧元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g，氧元素只存在于氧化镁中，则该镁条中氧化镁的质量为。所以该镁条中金属镁的质量分数为。 59.（2025·天津和平·一模）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和______反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为______t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含，可能含有和 【答案】（1）高 （2）导电 （3）氧气 （4）577.3 （5）C 【解析】 （1）一般情况下，合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，故铝合金的硬度和强度都比纯铝高； （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为； （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，铜离子在溶液中显蓝色，说明滤液中不含有铜离子，则硝酸银、硝酸铜完全反应，故滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜； A、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸均不反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸锌不反应，一定没有沉淀产生，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，说法错误，不符合题意。 故选：C。 60.（2025·天津部分区·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。 （2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为______。 （4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。 【答案】（1）生铁 （2）氧化铝##Al2O3 （3） （4） （5）硝酸钠、硝酸锌 【解析】 （1）生铁为铁合金，硬度比纯铁大。 （2）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。 （3）盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）金属活动性顺序：钠>锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后，滤液无色，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有硝酸钠和硝酸锌。 61.（2025·天津滨海新区·一模）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 【答案】（1）B （2） （3）ZnSO4、FeSO4 （4）BC 【解析】 （1）铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的导热性。故选：B。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）铁、锌、铜三种金属活动性由强到弱顺序为锌、铁、铜，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是没有反应的硫酸锌和生成的硫酸亚铁，若铁粉量不足，可能有硫酸铜。故填：ZnSO4、FeSO4。 （4）镁的活动性比铁强，先与硝酸铜反应，镁与硝酸铜反应的化学方程式为，由化学方程式可知，24份质量的镁完全反应能置换出64份质量的铜，2.4g镁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-2.4g=4g；铁与硝酸铜反应的化学方式为，56份质量铁完全反应能置换出64份质量的铜，5.6g铁完全反应生成铜的质量为6.4g，固体质量增加6.4g-5.6g=0.8g；碳不与硝酸铜反应。若剩余固体有三种物质，一定是碳、铜和未反应的铁。当镁完全反应，铁没有反应时，剩余固体质量最小，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g=13.4g；当镁和铁都完全反应时，剩余固体质量最大，此时剩余固体质量为2.4g+5.6g+1.4g+4g+0.8g=14.2g。所以剩余固体质量大于等于13.4g，小于14.2g。故选：BC。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴07 金属和酸碱盐 命题预测 金属和酸碱盐是天津中考化学的核心模块，题型分布稳定：选择题中金属活动性顺序、溶液的酸碱性与pH为高频考点；填空题、实验题中酸碱盐的转化、金属的化学性质、复分解反应的应用为必考重点；同时常与工艺流程、实验探究题结合，预计2026年题型结构保持稳定，难度梯度清晰，同时呈现以下命题趋势： 1. 真实情境与跨学科融合持续深化：试题将更紧密结合生产生活、科技前沿（如金属的回收利用、酸碱盐在化工生产、环境治理中的应用等）真实情境，如从工业废水中回收金属、利用酸碱中和处理酸性废水、制备新型盐类材料等；同时可能融入物理学科的金属导电性、金属的锈蚀条件与压强变化、溶液的导电性等跨学科要素，考查学生运用多学科知识解决实际化学问题的能力。 2. 图像与数据处理能力成为能力区分点：试题将更频繁结合金属与酸反应的氢气质量曲线、pH变化曲线、反应过程的质量变化图像、表格数据等，考查学生从图像中提取关键数据（如反应起点、拐点、终点、pH变化趋势）的能力，尤其是金属与混合盐溶液反应的先后顺序、酸碱盐反应的先后顺序推导，是区分思维层次的关键考点。 3. “多模块综合与步骤逻辑”成为压轴难点：弱化单一知识点的机械套用，强化对知识逻辑的综合考查，如金属、酸、碱、盐之间的转化网络、复分解反应的条件应用、物质的鉴别与除杂、离子共存的深度融合，以及实验方案设计的严谨性、步骤完整性，突出对学生物质推断、定量分析和逻辑推导能力的考查。 高频考法 1. 金属的化学性质（金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律，金属活动性顺序的应用） 2. 金属的锈蚀与防护（铁生锈的条件探究、防锈措施、金属资源的保护） 3. 酸的通性与特性（盐酸、硫酸的化学性质，酸的通性与离子的关系，浓硫酸的稀释与特性） 4. 碱的通性与特性（氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，碱的变质探究，碱的通性与离子的关系） 5. 盐的化学性质与复分解反应（盐的溶解性规律，复分解反应的条件，常见盐的用途） 6. 酸碱盐相关的实验探究（中和反应的探究、氢氧化钠变质的探究、金属活动性顺序的验证实验） 知识·技法·思维 考向01 金属的化学性质与金属活动性顺序 1.考查内容：金属与氧气、酸、盐溶液的反应规律；金属活动性顺序的判断与应用；金属与混合盐溶液反应的先后顺序及成分分析。 2.核心规律： 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（越靠前，活动性越强）。 反应通式： ① 金属+氧气 → 金属氧化物（如铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铝常温氧化生成致密氧化铝薄膜）； ② 活泼金属 + 酸（稀盐酸/稀硫酸）→盐+氢气（氢前金属可发生，氢后金属不反应）； ③ 金属 + 可溶性盐 → 新金属 + 新盐（前置后，盐可溶，K、Ca、Na 除外）。 3.注意要点： ① 金属与酸反应时，酸必须是稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，硝酸、浓硫酸因强氧化性不生成氢气； ② 金属与盐溶液反应，“前置后” 需同时满足 “金属活动性靠前、盐可溶”，如铜不能置换氯化银中的银（氯化银不溶）； ③ 多种金属与一种盐溶液反应，或一种金属与多种盐溶液反应时，遵循 “活动性差距越大，反应越先发生” 的先后顺序，需结合图像、表格分析反应过程中溶液、固体成分变化。 考向02 酸、碱的通性与特性 1.考查内容：常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质；酸 / 碱通性的微观本质（H⁺/OH⁻的性质）；浓硫酸的稀释、碱的变质探究等。 2.核心反应规律： 酸的通性（H⁺决定）： ① 与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色）； ② 与活泼金属反应生成盐和氢气； ③ 与金属氧化物反应生成盐和水（如盐酸除铁锈）； ④ 与碱发生中和反应生成盐和水； ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐（如盐酸与硝酸银、硫酸与氯化钡）。 碱的通性（OH⁻决定）： ① 与酸碱指示剂作用（使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红）； ② 与非金属氧化物反应生成盐和水（如氢氧化钠变质、氢氧化钙检验 CO₂）； ③ 与酸发生中和反应生成盐和水； ④ 与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐（如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀）。 3. 注意要点： ① 浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； ② 氢氧化钠易潮解、易与空气中 CO₂反应变质，氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而降低； ③ 中和反应的本质是 H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O，判断中和反应是否发生，可借助酸碱指示剂、pH 变化或温度变化进行探究。 考向03 盐的化学性质与复分解反应 1.考查内容：常见盐（NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃等）的化学性质与用途；复分解反应的判断与应用；离子共存问题；物质的鉴别与除杂。 2.核心规律： 盐的化学性质： ① 与金属反应（前置后，盐可溶）； ② 与酸反应（生成新盐和新酸，需满足复分解反应条件）； ③ 与碱反应（生成新盐和新碱，需满足复分解反应条件）； ④ 与盐反应（两种可溶性盐反应，生成两种新盐，需满足复分解反应条件）。 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成；反应物为碱与盐、盐与盐时，需均可溶。 3.注意要点： ① 常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于稀硝酸），CaCO₃、BaCO₃（溶于酸并生成气体），Cu (OH)₂、Fe (OH)₃（有色碱沉淀）； ② 离子共存判断：溶液中不能同时存在能结合生成沉淀、气体或水的离子（如 H⁺与 OH⁻、CO₃²⁻，Ag⁺与 Cl⁻，Ba²⁺与 SO₄²⁻等）； ③ 物质除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离（操作简便，杂质易除去），常利用酸碱盐的反应选择合适试剂。 考向04 金属、酸碱盐的转化与推断 1.考查内容：以“酸、碱、盐、金属、金属氧化物” 为核心的物质转化网络；框图推断题、文字推断题的解题思路；结合特征现象、反应关系推断物质组成。 2.核心转化关系： 金属→金属氧化物→碱（可溶性碱）→盐； 非金属氧化物→酸→盐； 酸、碱、盐之间通过复分解反应相互转化，金属与酸、盐溶液发生置换反应实现转化。 3.解题关键与注意要点： ① 抓 “题眼”：如特征颜色（Cu²⁺溶液蓝色、Fe³⁺溶液黄色、Fe²⁺溶液浅绿色）、特征反应（如能使澄清石灰水变浑浊的气体为 CO₂，能使带火星木条复燃的气体为 O₂）、特征沉淀（如蓝色沉淀Cu (OH)2、红褐色沉淀Fe (OH)₃）； ② 梳理转化关系：构建物质转化网络，结合反应条件、反应类型推导未知物质； ③ 验证推断结果：将推出的物质代入转化关系中，检验是否全部符合题意，避免漏解或错解。 考向05 学科融合与真实情境中的综合应用 1.总体分析：金属和酸碱盐的综合应用是中考化学的高频压轴方向，常结合生产生活、工业流程、实验探究等真实情境，融合多学科知识，考查学生运用酸碱盐、金属的化学性质解决实际问题的能力，题型以实验探究题、工艺流程题为主。 2.常见情境与应用：①工业生产情境：如金属的回收与提纯（从含铜、铁的工业废水中回收铜）、粗盐提纯、侯氏制碱法、工业除铁锈等，考查物质的分离、除杂与转化；②生活应用情境：如胃酸过多的治疗（中和反应的应用）、水垢的去除（酸与碳酸盐的反应）、化肥的鉴别（铵态氮肥与碱的反应）；③环境与安全情境：如酸性废水的中和处理、金属锈蚀的防护、实验室废液的处理与回收；④跨学科实践情境：结合物理的压强变化（如金属与酸反应放热、生成气体导致装置内压强变化）、生物的土壤酸碱性改良、化学实验的装置设计与误差分析等。 3.解题注意要点：①从情境中提取有效信息，明确核心反应原理（如工业流程中的每一步反应对应的化学方程式）；②结合实验目的分析操作步骤，如除杂时试剂的添加顺序、过量试剂的处理；③综合运用金属活动性、复分解反应条件、中和反应等知识，分析实验现象、推导物质成分，注意反应的先后顺序与过量问题。 典例·靶向·突破 考向01 溶液的酸碱性与pH 【例1】（2026·天津和平·一模）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A. A B. B C. C D. D 考向解码 本考向情景归纳：以农业生产中植物生长的土壤 pH 环境为背景，结合生活中常见植物的适宜生长条件，考查溶液酸碱性与 pH 的关系、pH 范围与土壤酸碱性的判断。 解题技法： pH与酸碱性判断：明确溶液酸碱性与 pH 的对应关系 ——pH＜7 为酸性，pH=7 为中性，pH＞7为碱性； 题意分析：题目要求选择 “适宜在碱性土壤中生长” 的植物，即找出适宜 pH 范围全部或部分大于 7 的选项； 数据比对：逐一对比各选项的适宜pH范围，判断是否符合碱性土壤的条件。 易错提醒：误将“pH=7”的中性土壤当作碱性土壤；混淆酸性、碱性与 pH 的对应关系，错把 pH＜7 的范围判定为碱性；审题不清，误选适宜酸性或中性土壤的植物 【变式探究】（2026·天津北辰·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 考向02 pH图像 【例2】（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 考向解码 本考向情景归纳：以中和反应数字化实验（pH 传感器测定酸碱中和过程）为背景，结合氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的 pH 变化曲线，考查中和反应的实质、反应过程中溶液pH变化、溶质成分分析及反应进程判断。 解题技法：反应起始判断：根据图像起点pH＞7，可判断初始溶液为碱性的氢氧化钠溶液，因此实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中； 关键点分析： M 点：pH＞7，溶液呈碱性，此时氢氧化钠未完全反应，溶质为 NaOH 和 Na₂SO₄； N 点：pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有 Na₂SO₄； P 点：pH＜7，溶液呈酸性，稀硫酸过量，溶质为 Na₂SO₄和 H₂SO₄； 选项逐一验证：结合反应进程，判断各点溶质成分、反应进行程度及后续反应可能性。 易错提醒：误判滴加顺序（将 pH 起点＞7 的反应误认为是碱滴入酸中）；忽略中和反应恰好完全时的溶质状态；错误认为 N 点之后硫酸钠质量仍会增加；混淆 M 点与 P 点的溶质成分，错将碱性点的溶质当成含硫酸。 【变式探究】（2026·天津河东·一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图(已知硫酸钠溶液呈中性)： （1）验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。 （2）根据图1中反应④，写出NaOH与硫酸铁的化学方程式_______。 （3）图2从微观角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______反应生成水分子。 （4）图2实验过程中，溶液的温度、pH变化曲线如图3、4所示。 ①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______(填“A”“B”或“C”)点，图4中的_______(填“a”“b”或“c”)点。 ②图4中b点溶液的溶质是_______(填化学式)。 考向03 金属活动性顺序 【例3】（2026·天津塘沽三中·一模）某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： ①滤液中一定含有Zn（NO3）2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象 ④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 上述四种描述中正确的个数为（　　） A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 3个 情境链接 本考向情景归纳：以金属与混合盐溶液的反应为背景，结合锌粉加入硝酸银和硝酸铜混合溶液的反应过程，考查金属活动性顺序的应用、置换反应的先后规律、反应后滤液与滤渣成分的推断。 解题技法： 1.反应先后判断：根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），锌粉先与活动性最弱的 AgNO₃反应，待 AgNO₃完全反应后，再与Cu (NO₃)₂反应。 2.成分分析逻辑： ①锌与 AgNO₃、Cu (NO₃)₂反应均生成Zn (NO₃)₂，因此滤液中一定含有Zn (NO₃)₂； ②锌优先置换 Ag，因此滤渣中一定含有 Ag；若锌足量，可继续置换Cu，锌过量时滤渣中还会有剩余的 Zn，故滤渣可能含有Cu和Zn； ③滤液呈蓝色说明溶液中含Cu (NO₃)₂，即 Cu 未被完全置换，此时滤渣中一定不含 Zn（否则会继续置换Cu），因此向滤渣中滴加稀盐酸无气泡； ④向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有过量的 Zn，此时 AgNO₃和 Cu (NO₃)₂已被完全反应，滤液中无AgNO₃和 Cu (NO₃)₂ 3.选项逐一验证：结合反应先后顺序和反应物是否过量，判断滤液、滤渣成分描述的正误。 易错提醒：忽略 “活动性差距越大，反应越先发生” 的先后规律，误判锌先与Cu (NO₃)₂反应；分析滤液 / 滤渣成分时，未考虑反应物是否过量，导致漏判 “可能含有的物质”；误将滤液呈蓝色的情况认为滤渣中一定含 Cu，忽略 Cu 未被置换的情况；错误认为 Zn 过量时滤液中仍有 Cu (NO₃)₂。 【变式探究】（2026·天津第二十一中学·一模）将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 考向04 学科融合与真实情境中的综合应用 【例4】（2026·天津北辰·一模）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 【查阅资料】： （1）上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 （2）反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （4）溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。 （5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。 情境链接 本考向情景归纳：以工业制备硫酸亚铁的工艺流程为背景，结合菱铁矿（含 FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂）与稀硫酸、铁粉的反应，考查影响反应速率的因素、化学方程式书写、过滤操作仪器及反应后溶液成分分析，综合考查酸的化学性质、金属的化学性质及工艺流程分析能力。 解题技法： 影响反应速率分析：矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 反应原理推导：反应器Ⅰ中：FeCO₃与稀硫酸反应生成 FeSO₄、CO₂和 H₂O；Fe₂O₃与稀硫酸反应生成 Fe₂(SO₄)₃和 H₂O；SiO₂不与稀硫酸反应，经过滤除去；溶液甲中的溶质：反应生成的 FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，以及过量的 H₂SO₄；反应器II中：加入过量铁粉，铁粉先与过量 H₂SO₄反应生成 H₂和 FeSO₄，再与 Fe₂(SO₄)₃反应生成 FeSO₄；因此生成气体的反应为Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；过滤操作记忆：实验室过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒（玻璃棒用于引流）。 易错提醒：忽略反应器 Ⅰ 中 Fe₂O₃与稀硫酸的反应，漏写溶液甲中的溶质 Fe₂(SO₄)₃；混淆反应器 Ⅱ 中气体的来源，误写为铁粉与 Fe₂(SO₄)₃的反应；忘记过滤操作中玻璃棒的作用，漏填仪器名称；忽略稀硫酸过量的情况，误判溶液甲中不含H₂SO₄。 【变式探究】（2026·天津红桥·一模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 （3）联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 （4）利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 1.（2025·天津滨海新区·一模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 2.（2025·天津塘沽三中·一模）下列物质久置于敞口容器中，因发生化学变化而质量增大的是 A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 3.（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.8~8.4） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 尿液（pH：4.4~8.0） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 4.（2026·天津河东·一模）概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A. 酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B. 酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C. 氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D. 复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 5.（2025·天津河东·一模）下列化学方程式里不属于复分解反应的是 A. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 6.（2025·天津河东·一模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 8.（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A. 苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 C. 牛奶能使无色酚酞溶液变红 D. 食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 9.（2025·天津河西·一模）适宜某种植物生长的土壤pH范围是7.2~8.3，该土壤呈 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 10.（2025·天津红桥·一模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 11.（2025·天津红桥·一模）分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 12.（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 13.（2026·天津第二十一中学·一模）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 14.（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 15.（2026·天津和平·一模）分类是一种科学方法，下列有关分类错误的是 A. 有机物：CO、C6H12O6、K2CO3 B. 氧化物：SO2、CuO、Al2O3 C. 盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO3 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O 16.（2026·天津河北·一模）下图中甲~戊是初中化学常见的五种化合物，其中甲、乙、丙、戊为不同类别的物质，乙的溶液为蓝色，甲乙的混合物可用于配制波尔多液，丙的浓溶液在实验室常用作干燥剂，丙、丁为同类别物质。（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。 下列说法正确的是 A. 在医疗上，甲是治疗胃酸过多症的一种药剂 B. 炉具清洁剂中含有丁 C. 戊转化为甲的反应为吸热反应 D. 图中涉及到的反应一定属于复分解反应的有7个 17.（2026·天津河东·一模）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 18.（2026·天津河北·一模）25℃时，有4种洗手液的pH如下图所示。其中说法中正确的是 A. b的酸性比a强 B. a用蒸馏水稀释后pH变小 C. c的碱性比d强 D. b和c的混合液pH可能等于7 19.（2026·天津河东·一模）下列做法不是利用中和反应原理的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 被蚊虫叮咬后涂抹稀氨水 D. 和面时往里面添加“碱面” 20.（2026·天津河东·一模）人体内一些液体的正常pH如下，其中酸性最强的是 A. 胰液（pH：7.5~8.0） B. 唾液（pH：6.6~7.1） C. 胆汁（pH：7.1~7.3） D. 胃液（pH：0.9~1.5） 21.（2026·天津红桥·一模）下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A. 胃液（0.80~1.50） B. 尿液（5.00~7.00） C. 唾液（6.50~7.50） D. 血液（7.35~7.45） 22.（2026·天津河西·一模）跨学科实践活动小组自制紫甘蓝指示剂，分别滴加到如表溶液中并记录现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 由此推测，下列物质使紫甘蓝指示剂显绿色的是 A. 纯净水 B. 食醋 C. 蒸馏水 D. 纯碱溶液 23.（2026·天津南开·一模）土壤的酸碱性对植物生长非常重要。某地的土壤呈弱碱性，下表中最适宜在该地种植的是 作物 棉花 甘草 柑橘 茶树 最适宜pH范围 6.0~6.8 7.2~8.5 5.0~7.0 5.0~5.5 A. 棉花 B. 甘草 C. 柑橘 D. 茶树 24.（2026·天津西青·一模）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 B. 某些蜂蜇刺或蚂蚁咬人的皮肤后，会释放出蚁酸，若在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D. 印染厂的碱性废水可用硫酸进行处理 25.（2026·天津塘沽三中·一模）某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（　　） 实验序号 所用试剂 现象和结论 A pH试纸 pH＝7，恰好中和 B 锌粒 有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A. A B. B C. C D. D 26.（2026·天津市第二十一中学·一模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 27.（2026·天津西青·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 28.（2026·天津北辰·一模）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙 29.（2026·天津塘沽三中·一模）如图是一些物质的近似pH．下列关于这些物质的说法中，正确的是（　　） A. 苹果汁能使石蕊溶液变蓝 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C. 酸雨的酸性弱于苹果汁 D. 酸雨的酸性比正常雨水弱 30.（2026·天津张家窝·一模）一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋液 pH 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 牛奶和鸡蛋液显弱碱性 C. 葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D. 胃酸过多的人不宜多喝苹果汁 31.（2026·天津张家窝·一模）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 32.（2026·天津西青·一模）回答下列常见酸、碱的化学性质问题： （1） 实验操作 实验现象 解释 a处为硫酸溶液时，溶液变_______色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变红色。 c 处观察到_______。 化学方程式为_____。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______，同时吸收空气中的二氧化碳而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 （3）三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 33.（2026·天津市第二十一中学·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有___（选填字母代号）。 A. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液 C. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液 34.（2026·天津河东·一模）如图所示，在白色点滴板上进行酸碱盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为_______ 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为_______ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为_______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的反应类型为_______ 35.（2026·天津河西·一模）化学小组对碱的化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液(足量)振荡后，可观察到的现象：气球变______(填“瘪”或“鼓”)，原因是______(用化学方程式表示)。 ②实验C，溶液中产生______沉淀(填化学式)；实验D，溶液变______色。 （2）实验探究： Ⅰ.实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想：猜想①：______；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和Ca(OH)2。取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究(补全操作和现象)： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀盐酸 ______ 猜想②正确 Ⅱ.实验反思：若猜想②正确，也可以用______(填字母序号)进行验证。 A.CO2 B.BaCl2溶液 C.Fe2O3 （3）微观探析：另取2mLKOH溶液和Ba(OH)2溶液于试管m和n中，再向m和n中分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀，从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因______。 36.（2026·天津塘沽三中·一模）明亮同学为探究鸡蛋壳的主要成分，他将鸡蛋壳充分研碎放入稀盐酸中，观察到生成无色无味的气体。将该气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。另取鸡蛋壳少许，在酒精喷灯上煅烧数分钟，投入滴有酚酞的蒸馏水中，观察到酚酞溶液变红。根据以上实验现象回答下列问题： （1）依据你的生活经验判断，鸡蛋壳_____（填“能”或“不能”）溶于水； （2）写出石灰水变浑浊的化学方程式_____； （3）酚酞变红的原因是（用化学方程式表示）_____。 37.（2026·天津河东·一模）酸、碱、盐在生活中有着广泛的应用。 （1）医疗上常用的生理盐水的溶质是_______。 （2）已知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。若想除去烧水壶中的水垢，可以使用厨房中的_______代替稀盐酸。 （3）炉具清洁剂之所以可以去油污，是因为其中含有碱性成分。若想除去碗碟中的油污，可以选择厨房中的_______(填字母)。 A. 小苏打 B. 玉米淀粉 C. 纯碱 D. 食盐 38.（2026·天津塘沽三中·一模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器是___________（填序号）。 A研钵 B量筒 C烧杯 D试管 （2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误___________（填字母序号）。 （3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取___________等措施。 （4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量 ①白色沉淀含有物质的化学式为___________； ②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是___________； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___________。 39.（2026·天津西青·一模）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 40.（2026·天津北辰·一模）金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用 （1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。 （4）硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 （5）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。 A. Fe、溶液、Ag B. 溶液、Cu、Ag C. 溶液、Cu、溶液 D. 溶液、溶液、Ag 41.（2026·天津张家窝中学·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质溶于水形成溶液过程中，温度明显降低的物质是______（填字母序号）； A. 氯化钠 B. 烧碱 C. 硝酸铵 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量由大到小的顺序的是______； ③将℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______； （3）用氯化钠和蒸馏水配制45g质量分数为10％的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．装瓶贴标签d．溶解，正确顺序是______； ②计算需要氯化钠的质量是______g。 42.（2026·天津张家窝中学·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的______（填“导热”或“导电”）性； （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________________； （3）为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，利用提供的试剂设计四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A. 将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B. 将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C. 将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D. 将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 （4）向、、的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 滤液中一定含有、和 43.（2026·天津和平·一模）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A. 向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 44.（2026·天津西青·一模）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的______性(填“导热”或“延展”)。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_______(填化学式)。 （3）现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由强到弱的是________。 （4）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_______；某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中的质量分数为______。 45.（2026·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）铁广泛用于制作炊具、暖气片等，主要利用铁的___________性。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。 （3）镍(Ni)广泛用于不锈钢、电镀和电池材料，Ni在化合物里通常为+2价。为探究镍(Ni)的金属活动性，兴趣小组设计了如图1所示实验，观察到A试管中无明显现象，B试管中镍表面有固体生成；实验后将两试管中的物质倒入C烧杯中(如图2)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，再向滤渣N中加入适量稀盐酸，有气泡产生。 ①B试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②镍、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 ③滤液M中含有的溶质为___________(填化学式)；滤渣N的质量___________所加入的镍的总质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 46.（2026·天津红桥·一模）月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣质量一定大于所加入固体质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 47.（2026·天津河西·一模）利用传感器探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，小组同学监测反应过程中温度和pH的变化，实验测定结果如图甲、乙所示。 回答下列问题： （1）稀硫酸与NaOH溶液反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）写出反应的化学方程式______。 （3）反应到第20s时，向溶液中加入下列物质，没有明显现象的是______(填序号)。 A. 铜 B. 氧化铜 C. 酚酞溶液 D. 碳酸氢钠 （4）某工厂用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______g。 48.（2026·天津河西·一模）2025年4月，搭载“神舟”二十号载人飞船的长征二号F运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。 （1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______(填“导电”、“导热”或“延展”)性。 （2）太空舱中用电解水制备氧气补给航天员呼吸，生成氧气和氢气的体积比约是______。 （3）高氯酸铵NH4ClO4、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。NH4ClO4中氯元素的化合价为______价。 （4）小组同学探究Al与盐的反应，将一定量的铝粉加入到(Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 滤液一定没有AgNO3 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有铝 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀 （5）某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，2.4g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，该样品的组成可能有______种(填数字)。 49.（2026·天津河东·一模）盐酸、硫酸和氢氧化钠都是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可以看到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有_______性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_______(填化学符号)。 （3）因为浓硫酸具有_______性，故常用作某些气体的干燥剂。 （4）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______，同时还会吸收空气中的_______而变质，因此，氢氧化钠固体必须_______保存。 50.（2026·天津河东·一模）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题 （1）2026年中国宇树科技人形机器人风靡全球。常用合金做机器人的支撑骨架，因为合金的硬度更_______(填“大”或“小”)，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是_______。 （2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为_______。 （3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （4）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为_______(填字母序号)。 A. 黄铜(Cu、Zn) B. 生铁(Fe、C) C. 18K黄金(Au、Ag、Cu) D. 硬铝(Al、Cu、Mg) 51.（2026·天津和平·一模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 （1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度_____(填“大于”或“小于”)纯铜。 （2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的_____发生化学反应的结果。 （3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。 （4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是_____。 A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有 B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色 C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 （5）铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(不含其他元素)中铁的质量分数，现将 12g 的铁铝合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.7g氢气。该合金中铁的质量分数为______。 52.（2026·天津北辰·一模）丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。 （1）西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。 （3）汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”) （4）清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。 （5）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。 53.（2025·天津西青·一模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）炼铁的原理是利用与的反应。中的化合价为________。 （2）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的________（填“大”或“小”）。在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以生产含杂质4%的生铁是________t。（计算结果精确到0.1） （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的________（填“强”或“弱”）。工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为________。 （4）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：________。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气，该锌粉中含有的杂质是________。 54.（2025·天津南开·一模）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）工业上冶炼钢铁过程中，石灰石在高温下可将铁矿石中的二氧化硅（）转变为硅酸钙（），同时生成可用于灭火的气体氧化物，则该反应的化学方程式为______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 （4）将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为______；收集到的气体的质量n的取值范围是______。 55.（2025·天津红桥·一模）问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题： （1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：_______。 （2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是_______。 （3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度_______（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，_______的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。 （4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式_______。 （5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的_______。 （6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是_______。 56.（2025·天津河西·一模）金属材料在天津的科技与传统文化中发挥着重要作用。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢采用铝合金制造，而不采用纯铝的理由是___________(填序号)。 A. 铝合金的延展性更好 B. 铝合金的密度更小且抗腐蚀性强 （2）天津解放桥是一座全钢结构的桥梁，需定期维护。 ①钢架生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果；写出一种防止钢桥锈蚀的操作方法：___________。 ②除铁锈(主要成分为)可选用的试剂为___________；写出除铁锈时发生反应的化学方程式：___________。 （3）“乌铜走银”是我国传统工艺，其废液中含和。向该废液中加入锌粉，充分反应后过滤得滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液y中溶质为___________(填化学式)。 （4）工业炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应。假设将含氧化铁80%的赤铁矿炼得含铁96%的生铁质量为___________t。 57.（2025·天津河东·一模）金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）纯铁与不锈钢相比较，更耐腐蚀的是______。 （2）除去铜粉中混有少量铁粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为______。 （3）用含氧化铁70%的赤铁矿石100t，理论上可以冶炼含碳4%的生铁的质量是______t（计算结果精确至0.1）。 （4）向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B. 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2 C. 与原溶液相比，滤液质量可能增大 D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 58.（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 （1）某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A. 白醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 （2）化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是______（填字母序号） ②A中反应的化学方程式为______。 ③B中出现______现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为______。 （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为______。 59.（2025·天津和平·一模）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和______反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为______t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含，可能含有和 60.（2025·天津部分区·一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。 （2）铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______薄膜。 （3）用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），此反应的化学方程式为______。 （4）我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，此反应的化学方程式为______。 （5）向的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。 61.（2025·天津滨海新区·一模）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $