专题04 选择题（15～20题）（抢分专练）（无锡专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 选择题（16~20题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡3年真题 抢分依据 命题预测 酸的性质 2025年第16题 2024年第12题 2023年第5 无锡近三年中考试题，单项选择题的最后5道题考点主要集中在实验考查和定量计算的问题上；实验设计与评价上难度增大。计算的问题主要集中在质量守恒定律和化学方程式上面。 无锡中考化学最后5题可能涉及的内容：实验操作与现象分析，内容包括实验室制取气体、物质成分的测定、物质的鉴别和转化。定量计算，主要包括质量守恒定律的运用，根据化学方程式的相关计算。试题难度相对较大，这是关注素养立意命题特点。 物质的检验、鉴别 2025年第17题 2024年第19题 2023年第4题 空气中含量的测定实验 2025年第18题 2023年第11题 数字化实验 2025年第19题 2024年第12题 质量守恒定律 2025年第20题 2024年第20题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1. 酸的性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 2. 物质的检验、鉴别 （1）物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 （2）物质的鉴别 ①物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： ②常见的有特殊性质的物质 黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； 红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu。 有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） 难溶于水的沉淀：能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3；碱Al (OH)3、Mg(OH)2 有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀 ③物质鉴别的思路与方法：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； 2. 空气中氧气含量及其测定 （1）空气含量的测定 ①实验原理：4P+5O2  2P2O5。 ②药品的选择：一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应； 二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体； ③实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 ④误差分析： 结果明显偏小：①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹； 结果明显偏大：①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用 止水夹） （2）空气的成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02% （3）空气污染及防治 ①空气污染物：二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧（O₃）。 Ⅰ温室效应：造成全球气候变暖、海平面上升、陆地面积减小等。 Ⅱ酸雨：造成建筑物的腐蚀损坏、土壤酸化等。 Ⅲ臭氧空洞：使紫外线穿透大气层，危害人类和动植物。 易错提醒：二氧化碳（CO₂）是温室气体，不属于空气污染物 ②污染来源： 化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧（主要来源）； 工厂废气未经处理直接排放；汽车尾气（含CO、NO₂等）； 露天焚烧秸秆、垃圾； 建筑施工扬尘、道路扬尘。 .③防治措施： 推广使用清洁能源（氢能、太阳能、风能等，氢能是最理想清洁能源）； 工业废气处理达标后再排放； 汽车安装尾气净化装置； 植树造林、种草，净化空气； 禁止露天焚烧秸秆和垃圾，秸秆综合利用。空气污染与防治 （4）空气质量日报 ①空气质量日报的主要内容包括"空气污染指数""首要污染物""空气质量级别""空气质量状况"等。 ②目前计入空气质量评价的主要污染物及其危害：①固体污染物：细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)等与雾霾的形成有关；②气体污染物：SO2、NO2等→形成酸雨;CO(有毒)、O3等 4. 数字化实验 数字化实验与创新实验已成为中考化学实验探究题的两大支柱，且二者呈现融合趋势。数字化实验侧重“用数据说话”，考查证据推理能力；备考时需要“两手抓”：一手抓传感器曲线的读图分析，一手抓创新情境的类比迁移。 初中化学数字化实验（通常涉及pH传感器、温度传感器、压强传感器、电导率传感器等）是近年中考的热点难点。解题关键在于看懂曲线，并将其与传统化学反应原理对应起来。以下是核心解题要点： （1）常见数字化实验类型与曲线特征 ①pH传感器（酸碱中和、CO₂溶于水等） ①酸碱中和滴定的pH曲线： 起点：根据起始溶液的酸碱性判断（酸pH<7，碱pH>7）。 突变点：恰好完全反应的点（pH=7，强酸强碱）。 终点：过量另一溶液，pH趋向于其pH值。 ②CO₂溶于水/与碱反应： 向澄清石灰水/NaOH溶液通入CO₂，pH值下降（因为生成碳酸或碳酸氢盐）。 ②温度传感器（中和反应、金属与酸反应） 曲线趋势：反应放热 → 温度先上升后下降（下降是散热，不是反应吸热）。 最高点：恰好完全反应的时刻（此时放热最多，尚未开始散热）。 易错点：曲线下降不代表反应停止，而是反应结束后的热量散失。 ③压强传感器（气体生成或消耗的反应） 压强增大：有气体生成（如金属与酸、H₂O₂分解、碳酸盐与酸）。 压强减小：气体被消耗（如CO₂被NaOH/澄清石灰水吸收；O₂被红磷/铜消耗）。 解题关键： 曲线斜率代表反应速率（越陡越快，受浓度、温度、催化剂影响）。 曲线最终高度代表生成或消耗气体的总量。 注意：若敞口容器，压强一般不变；数字化实验多为密闭体系。 ④电导率传感器（离子浓度变化） 原理：溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。 常见场景： Ⅰ.酸碱中和（如NaOH滴入稀HCl）：H⁺ + OH⁻ → H₂O，离子浓度降低（Na⁺ + Cl⁻不变，但H⁺和OH⁻快速结合成水，总离子数减少），电导率下降；完全中和后，继续加碱，离子浓度又上升。 Ⅱ.沉淀反应（如Ba(OH)₂滴入CuSO₄）：离子浓度下降（生成沉淀和水），最低点为恰好完全反应。 Ⅲ.稀释：加水，电导率下降（离子浓度降低）。 5. 质量守恒定律的应用 （1）“质量不变”不一定是催化剂，可能只是杂质、不参与反应。 （2）过量的部分不参加守恒计算。 （3）有气体参加或生成时，只有在密闭容器中，总质量才不变；敞口容器因气体逸出质量发生变化，但依然遵守质量守恒定律。 （4）质量比不等于化学计量数比，质量比 =（计量数×相对分子质量）之比。 （5）反应前后，原子种类和个数一定不变，分子种类一定改变，分子个数可能改变。 抢分01 酸的性质 1. （2026·无锡·宜兴一模）兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是 A. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 B. 反应中有二氧化碳生成 C. 烧杯内溶液的pH变小 D. 烧杯内的溶液发生了化学反应 【答案】C 【解析】A、稀盐酸与镁条反应属于放热反应，会放出热量，该选项错误。 B、反应物为镁和氯化氢，不含碳元素，根据质量守恒定律，反应不可能生成二氧化碳，生成的气体是氢气，该选项错误。 C、镁与稀盐酸反应放热，使烧杯内饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，部分氢氧化钙溶质析出，溶液中氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，因此pH变小，该选项正确。 D. 烧杯内溶液变浑浊是氢氧化钙因溶解度减小析出，没有新物质生成，没有发生化学反应，该选项错误。 2. 【物质的鉴别】（2025·无锡·新吴区·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH D. KOH NaCl HCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，且氢氧化钾和氢氧化钠均与氯化钠不反应，无法区分氢氧化钾和氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意。 故选D。 3. 【新情境·绿色化学】（2026·无锡·梁溪区一模）如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 【答案】A 【解析】A、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，说法正确； B、流程有通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH的反应中，水中的氢元素一部分转化到了氨气中，一部分转化到了氢氧化锂中，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O的反应中，氢氧化锂中的氢元素完全转化到了水中，则整个流程过程中需要额外补充水，说明错误； D、反应全程H元素化合价均为+1价，没有发生改变，变价元素只有N、O、Li三种（化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价为0，它们均存在化合物和单质的转化），说法错误。 4. （2026·无锡·锡北区一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D. 生成CaCl2的质量为22.2g 5.（2026·无锡·惠山区一模）用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 【答案】D 【解析】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意； B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意； C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意； D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。 故选D。 抢分02 物质的检验、鉴别、转化 6. （2026·无锡·省锡中二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 7. （2026·无锡·梁溪区一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】A、蚕丝和涤纶本身气味无明显差异，无法通过闻气味鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，A错误； B、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，B错误； C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质，符合除杂要求，C正确； D、氯化钙可溶于水，碳酸钙难溶于水，要得到氯化钙固体，应在溶解、过滤后对滤液进行蒸发结晶，题给操作最终得到的是碳酸钙，D错误。 8. （2025·无锡·省锡中二模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案正确的是 A. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 【答案】A 【解析】A. CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B.检验集气瓶内气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，故选项错误； C. 氢气和甲烷燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能鉴别，故选项错误； D.MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 9. （2026·无锡·锡北区一模）下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得炭粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液中滴入酚酞，溶液变红，不能说明氢氧化钠已经变质，故B不正确，符合题意； C、取样后，滴加氯化钡溶液，盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故C正确，不符合题意； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可以得到纯净的二氧化锰，故D正确，不符合题意； 故选B。 10. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 【答案】B 【解析】A、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，所需水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积是42mL，不是50mL，所以该实验方案不能达到目的； B、FeCl3​溶液是黄色的，首先可鉴别出FeCl3​溶液；能与FeCl3​溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液（），无明显变化的是Na2​SO4​溶液，所以只用组内试剂即可鉴别这三种溶液，该实验方案能达到目的； C、质量守恒定律适用于化学变化，水和乙醇混合是物理变化，不能用质量守恒定律来验证，所以该实验方案不能达到目的； D、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，、，不但除去了杂质HCl，也把原物质CO2​除去了，不符合除杂原则，所以该实验方案不能达到目的。 故选B。 抢分03 空气成分、及其含量的测定实验 11. （2026·无锡·锡北区一模）下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A. 空气中最多的气体是氧气 B. 用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C. 集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D. 空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 【答案】B 【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中最多的气体是氮气，故选项说法不正确； B、将燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以区分，故选项说法正确； C、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，故选项说法不正确； D、工业制氢气主要通过电解水或甲烷重整，而空气中氢气含量极低，无法作原料。空气主要用于制取氧气和氮气，故选项说法不正确。 故选B。 12．【新情境·食品安全】（2025·江苏省扬州市）食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、N₂（氮气）化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用作保护气。充入食品包装可隔绝氧气，减缓氧化，符合题意； B、O₂（氧气）是氧化反应的参与者，会加速食物变质，不符合题意； C、HCl（氯化氢）有毒且溶于水生成盐酸，不可用于食品防腐，不符合题意； D、H₂O（水蒸气）可能增加湿度，促进变质或氧化，不符合题意。 故选A。 13.【数字化实验】（2025·无锡·锡山高级中学·二模） 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B. 该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C. 图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 【答案】B 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误； B、该实验能说明空气中氧气的体积分数约为21%，是因为反应前测得的氧气体积分数约为21%，故说法正确； C、图中a点与b点对应容器内氮气体积分数不相等，是因为红磷燃烧生成五氧化二磷固体，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，虽然两种物质耗氧量相等，但是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，因此a点氮气体积分数小于b点，故说法错误； D、若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，是因为蜡烛先熄灭，氧气体积分数降低至10%时，红磷熄灭，故说法错误。 故选B。 14．【新考向·对比实验】（2025·山东卷）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 15．（2023·湖南衡阳卷）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）    A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意； D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。 故选：C。 抢分04 数字化实验 16. 【数字化实验】（2025·无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【解析】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 17. 【新情境·化学与医药】（2026·无锡·宜兴一模）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 （2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A. 图中V应不小于4.3 B. a=0.60，b=0.40 C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 【答案】A 【解析】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。 则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确； B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误； C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误； D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。 故选A。 18. 【新考向·电导率】（2025· 无锡·江阴一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是和结合成 B. A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D. 分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】A、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合成H2O，故选项说法正确； B、原溶液是氢氧化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，相当于相同数目氢氧根离子替换为氯离子，反应过程中溶液的离子数量不变，A点到B点导电能力减小，是因为反应过程中有水生成，溶液中离子的浓度逐渐减少，故选项说法错误； C、B点时导电能力最小，NaOH与HCl恰好完全反应，故选项说法正确； D、B→C段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故选项说法正确； 故选：B。 19.【新情境·数字化实验】 （2026·无锡·省锡中二模）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 20. （2026·无锡·惠山区一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. →压强变小，溶液的pH变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D. 时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 【答案】B 【分析】二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红；CO2气体溶于水会导致瓶内压强减小。 【解析】A、t1​时刻压强突然升高，是向三颈烧瓶中注入水，水占据瓶内体积，压缩气体空间，导致压强瞬间增大，叙述正确。 B、t2​→t3​压强变小，是因为CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，碳酸是酸，溶液酸性增强，pH变小，而非变大，叙述错误。 C、t3​时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，证明CO2能与水反应生成酸性物质，叙述正确。 D、若收集的CO2不纯，混有难溶于水的空气等气体，即使CO2完全溶解，剩余气体仍会使瓶内压强高于初始值，叙述正确。 故选B。 抢分05 质量守恒定律的应用 21. （2025·无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 22. 【新情境·零碳】（2026·无锡·梁溪区二模）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 23. 【新情境·守恒法】（2026·无锡·省锡中二模）某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A. 109.6 g固液混合物中有镁剩余 B. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C. 固液混合物a=159.4 g D. 样品中镁的质量为7.2 g 【答案】B 【解析】A、向109.6 g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确； B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为x x=14.6% 故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误； C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确； D、设样品中镁的质量为y y=7.2g 故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。 24. 【新情境·跨学科】（2025·无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 25. （2025 无锡·江阴·二模）镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2.一定质量的Mg和模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)于密闭容器中，在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。 物质 Mg O2 N2 MgO Mg3N2 反应前质量/g m1 m2 m3 0 0 反应后质量/g 0 0 0 m4 m5 下列叙述正确的是 A. m2：m3=1：4 B. 5m1+m2+m3=2m4+m5 C. ；； D. 镁在空气中燃烧，任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5 【答案】C 【解析】A、模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)，氧气（密度比空气略大）和氮气（密度与空气接近）的密度不同，所以密闭容器中氧气和氮气的质量比不是1:4，即m2：m3≠1：4，不符合题意； B、根据质量守恒定律，m1+m2+m3=m4+m5，所以5m1+m2+m3=2m4+m5可转化为4m1=m4，m1=。化学反应前后元素种类及质量不变，则镁中镁元素的质量等于氧化镁、氮化镁中镁元素的质量之和。即。，所以等式不成立，不符合题意； C、由B选项分析可知，，化学反应前后元素种类及质量不变，氧气中氧元素的质量等于氧化镁中氧元素的质量，即。氮气中氮元素的质量等于氮化镁中氮元素的质量，即，说法正确，符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，但氧气比氮气活泼，镁会优先和氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧，不是任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5，不符合题意； 故选：C。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 选择题（16~20题）（无锡专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 无锡3年真题 抢分依据 命题预测 酸的性质 2025年第16题 2024年第12题 2023年第5 无锡近三年中考试题，单项选择题的最后5道题考点主要集中在实验考查和定量计算的问题上；实验设计与评价上难度增大。计算的问题主要集中在质量守恒定律和化学方程式上面。 无锡中考化学最后5题可能涉及的内容：实验操作与现象分析，内容包括实验室制取气体、物质成分的测定、物质的鉴别和转化。定量计算，主要包括质量守恒定律的运用，根据化学方程式的相关计算。试题难度相对较大，这是关注素养立意命题特点。 物质的检验、鉴别 2025年第17题 2024年第19题 2023年第4题 空气中含量的测定实验 2025年第18题 2023年第11题 数字化实验 2025年第19题 2024年第12题 质量守恒定律 2025年第20题 2024年第20题 2023年第20题 【高频考点聚焦】 1. 酸的性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O ④碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 2. 物质的检验、鉴别 （1）物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液 有蓝色沉淀生成 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 （2）物质的鉴别 ①物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： ②常见的有特殊性质的物质 黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； 红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu。 有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） 难溶于水的沉淀：能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3；碱Al (OH)3、Mg(OH)2 有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀 ③物质鉴别的思路与方法：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； 2. 空气中氧气含量及其测定 （1）空气含量的测定 ①实验原理：4P+5O2  2P2O5。 ②药品的选择：一是该物质在空气中能够燃烧且只与氧气反应； 二是该物质燃烧的生成物为固体或液体，不能是气体； ③实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 ④误差分析： 结果明显偏小：①红磷用量不足；②装置气密性不好；③未等集气瓶冷却至室温，就打开弹簧夹； 结果明显偏大：①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用 止水夹） （2）空气的成分及体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.02% （3）空气污染及防治 ①空气污染物：二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧（O₃）。 Ⅰ温室效应：造成全球气候变暖、海平面上升、陆地面积减小等。 Ⅱ酸雨：造成建筑物的腐蚀损坏、土壤酸化等。 Ⅲ臭氧空洞：使紫外线穿透大气层，危害人类和动植物。 易错提醒：二氧化碳（CO₂）是温室气体，不属于空气污染物 ②污染来源： 化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧（主要来源）； 工厂废气未经处理直接排放；汽车尾气（含CO、NO₂等）； 露天焚烧秸秆、垃圾； 建筑施工扬尘、道路扬尘。 .③防治措施： 推广使用清洁能源（氢能、太阳能、风能等，氢能是最理想清洁能源）； 工业废气处理达标后再排放； 汽车安装尾气净化装置； 植树造林、种草，净化空气； 禁止露天焚烧秸秆和垃圾，秸秆综合利用。空气污染与防治 （4）空气质量日报 ①空气质量日报的主要内容包括"空气污染指数""首要污染物""空气质量级别""空气质量状况"等。 ②目前计入空气质量评价的主要污染物及其危害：①固体污染物：细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)等与雾霾的形成有关；②气体污染物：SO2、NO2等→形成酸雨;CO(有毒)、O3等 4. 数字化实验 数字化实验与创新实验已成为中考化学实验探究题的两大支柱，且二者呈现融合趋势。数字化实验侧重“用数据说话”，考查证据推理能力；备考时需要“两手抓”：一手抓传感器曲线的读图分析，一手抓创新情境的类比迁移。 初中化学数字化实验（通常涉及pH传感器、温度传感器、压强传感器、电导率传感器等）是近年中考的热点难点。解题关键在于看懂曲线，并将其与传统化学反应原理对应起来。以下是核心解题要点： （1）常见数字化实验类型与曲线特征 ①pH传感器（酸碱中和、CO₂溶于水等） ①酸碱中和滴定的pH曲线： 起点：根据起始溶液的酸碱性判断（酸pH<7，碱pH>7）。 突变点：恰好完全反应的点（pH=7，强酸强碱）。 终点：过量另一溶液，pH趋向于其pH值。 ②CO₂溶于水/与碱反应： 向澄清石灰水/NaOH溶液通入CO₂，pH值下降（因为生成碳酸或碳酸氢盐）。 ②温度传感器（中和反应、金属与酸反应） 曲线趋势：反应放热 → 温度先上升后下降（下降是散热，不是反应吸热）。 最高点：恰好完全反应的时刻（此时放热最多，尚未开始散热）。 易错点：曲线下降不代表反应停止，而是反应结束后的热量散失。 ③压强传感器（气体生成或消耗的反应） 压强增大：有气体生成（如金属与酸、H₂O₂分解、碳酸盐与酸）。 压强减小：气体被消耗（如CO₂被NaOH/澄清石灰水吸收；O₂被红磷/铜消耗）。 解题关键： 曲线斜率代表反应速率（越陡越快，受浓度、温度、催化剂影响）。 曲线最终高度代表生成或消耗气体的总量。 注意：若敞口容器，压强一般不变；数字化实验多为密闭体系。 ④电导率传感器（离子浓度变化） 原理：溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。 常见场景： Ⅰ.酸碱中和（如NaOH滴入稀HCl）：H⁺ + OH⁻ → H₂O，离子浓度降低（Na⁺ + Cl⁻不变，但H⁺和OH⁻快速结合成水，总离子数减少），电导率下降；完全中和后，继续加碱，离子浓度又上升。 Ⅱ.沉淀反应（如Ba(OH)₂滴入CuSO₄）：离子浓度下降（生成沉淀和水），最低点为恰好完全反应。 Ⅲ.稀释：加水，电导率下降（离子浓度降低）。 5. 质量守恒定律的应用 （1）“质量不变”不一定是催化剂，可能只是杂质、不参与反应。 （2）过量的部分不参加守恒计算。 （3）有气体参加或生成时，只有在密闭容器中，总质量才不变；敞口容器因气体逸出质量发生变化，但依然遵守质量守恒定律。 （4）质量比不等于化学计量数比，质量比 =（计量数×相对分子质量）之比。 （5）反应前后，原子种类和个数一定不变，分子种类一定改变，分子个数可能改变。 抢分01 酸的性质 1. （2026·无锡·宜兴一模）兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是 A. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 B. 反应中有二氧化碳生成 C. 烧杯内溶液的pH变小 D. 烧杯内的溶液发生了化学反应 2. 【物质的鉴别】（2025·无锡·新吴区·一模）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. B. KOH HCl NaOH C. KOH NaCl NaOH D. KOH NaCl HCl 3. 【新情境·绿色化学】（2026·无锡·梁溪区一模）如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A. 整个过程不涉及置换反应 B. 该过程实现了化学能到电能的转变 C. 整个流程过程中不需要额外补充水 D. 图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 4. （2026·无锡·锡北区一模）某露置于空气中的CaO固体，测得其中钙元素质量分数为50%，取20gCaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是 A. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 B. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 C. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 D. 生成CaCl2的质量为22.2g 5.（2026·无锡·惠山区一模）用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1 不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A. 该装置能控制反应的发生与停止 B. 生成氢气的原理是 C. 其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D. 该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 抢分02 物质的检验、鉴别、转化 6. （2026·无锡·省锡中二模）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 7. （2026·无锡·梁溪区一模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和涤纶 分别取样，闻气味 B 测定氢氧化钠溶液的pH 将pH试纸浸入溶液，取出后与标准比色卡对照 C 除去中混有的CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 除去固体中混有的 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 8. （2025·无锡·省锡中二模）下列有关物质的鉴别、检验和除杂的方案正确的是 A. 除去CaO中少量的CaCO3——高温煅烧至固体质量不再减少 B. 检验集气瓶内气体是否为CO2——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭 C. 鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D. 除去NaCl溶液中混有的MgCl2——加过量的NaOH溶液，过滤 9. （2026·无锡·锡北区一模）下列依据实验目的所进行的操作，不正确的是 实验目的 操作 A 除去炭粉中少量氧化铜 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色 C 鉴别盐酸和硫酸 取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊 D 除去二氧化锰中的氯化钾 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 10. （2025·无锡·锡山高级中学·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8g NaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 B. 鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律 将5g水和5g乙醇混合后质量等于10g D. 除去CO2中混有的HCl 通入足量的NaOH溶液 抢分03 空气成分、及其含量的测定实验 11. （2026·无锡·锡北区一模）下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是 A. 空气中最多的气体是氧气 B. 用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气 C. 集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上 D. 空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料 12．【新情境·食品安全】（2025·江苏省扬州市）食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A． B． C． D． 13.【数字化实验】（2025·无锡·锡山高级中学·二模） 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测得氧气体积分数变化如图所示。下列说法正确的是 A. 红磷燃烧过程中，产生大量白色烟雾 B. 该实验能说明空气中氧气体积分数约为21% C. 图中a点与b点对应容器内氮气体积分数相等 D. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，可使氧气体积分数降至3% 14．【新考向·对比实验】（2025·山东卷）兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 15．（2023·湖南衡阳卷）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（ ）    A．a点时容器内氮气体积分数为85% B．容器内物质总质量：b点>c点 C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 抢分04 数字化实验 16. 【数字化实验】（2025·无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 17. 【新情境·化学与医药】（2026·无锡·宜兴一模）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 （2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A. 图中V应不小于4.3 B. a=0.60，b=0.40 C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 18. 【新考向·电导率】（2025· 无锡·江阴一模）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，该过程溶液导电能力的变化如图所示（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法错误的是 A. 该反应的实质是和结合成 B. A点到B点导电能力减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 C. B点时NaOH与HCl恰好完全反应 D. 分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 19.【新情境·数字化实验】 （2026·无锡·省锡中二模）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 20. （2026·无锡·惠山区一模）在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集，探究溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是 A. 时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水 B. →压强变小，溶液的pH变大 C. 时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明能与水反应 D. 时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的气体不纯 抢分05 质量守恒定律的应用 21. （2025·无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 22. 【新情境·零碳】（2026·无锡·梁溪区二模）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 23. 【新情境·守恒法】（2026·无锡·省锡中二模）某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A. 109.6 g固液混合物中有镁剩余 B. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C. 固液混合物a=159.4 g D. 样品中镁的质量为7.2 g 24. 【新情境·跨学科】（2025·无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 25. （2025 无锡·江阴·二模）镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2.一定质量的Mg和模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)于密闭容器中，在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。 物质 Mg O2 N2 MgO Mg3N2 反应前质量/g m1 m2 m3 0 0 反应后质量/g 0 0 0 m4 m5 下列叙述正确的是 A. m2：m3=1：4 B. 5m1+m2+m3=2m4+m5 C. ；； D. 镁在空气中燃烧，任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $