湖北黄梅县第一中学2025-2026学年高二下学期化学测试题5.7

《高二化学测试题(5月7日)》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 6 10 答案 D A D C B B A D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C D C 1.D【详解】 CH3 A. 中只有3种等效氢原子，其核磁共振氢谱只有三组峰，面积之比为1：1：6，该图形有4组 HCOOCHCH 峰，A错误； :CI:Al:CI: B.AlCl为共价化合物，采用共用电子对，其电子式为： :C: ,B错误； CH3 的结构简式为：CH3一CH2一C一CH2一CH3,其系统命名为：3,3二甲基戊烷，C错误： CH D.在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的F原子之间形成分子间氢键，即F-HF 感3个原子在一条直线上，而HF-H会呈一定角度，其链状结构表示为：F一H H一HR H D正确；故答案为：D。 2.A【详解】A.酯化反应的反应机理为“羧酸脱羟基醇脱氢”，则乙酸与CH,CH,OH反应的化学方程式为： CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸，CH,CO"OCH,.CH,+H,0,A错误： △ B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH,CH,OH+2Na→2CH,CH,ONa+H2个， B正确； C.工业盐酸呈现亮黄色是因为盐酸中含有的铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子所致，反应的离子方程 式为：Fe++4CT=[FeCl,],C正确： D.氯化银溶于过量的浓氨水发生的反应为氯化银与溶液中的一水合氨反应生成银氨离子、氯离子和水，反 应的离子方程式为：AgCI+2NH,H,O=[Ag(NH)2]+C+2H,O,D正确：故选A。 3.D【分析】由离子液体的结构可知，X、W均形成1个价键，所以X、W为H或第IA族元素，又W是 电负性最强的元素，即W为F、X为H;X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与 4个F各形成一个价键，且形成的阴离子带一个单位的负电荷，则Y为第ⅢA族元素，且原子序数小于F, 所以Y为B:Z形成4个价键，为第ⅣA主族元素，所以Z为原子序数小于F的C;Y、Z、M为同周期相 邻元素，则M为N:综上所述，X为H、Y为B、Z为C、M为N、W为F。 【详解】A.非金属性：F>N>C,则最简单氢化物的稳定性：HF>NH>CH4,即W>M>Z,A正确； B.由分析知，X为H、M为N、W为F,可形成NH,F,该化合物含铵根离子和氟离子的离子键，也含N-H 的共价键，B正确； C.阴离子为BF,B最外层有3个电子，与4个F形成4个共价键（有一个是配位键），加上离子所带的1 个负电荷，最外层满足8e,F原子最外层7个电子，与B形成1个共价键，最外层满足8®，C正确 D.原离子液体的阳离子为有机阳离子，与阴离子形成离子化合物，但有机阳离子体积大（离子半径大）， 离子键弱，熔沸点较低，若换成Na,Na半径小，与阴离子形成的离子键较强，熔沸点会升高，而非降低， D错误；故答案为D。 4.C【分析】该提纯方法为重结晶法，利用苯甲酸溶解度随温度变化大、NCI溶解度随温度变化小的特点 分离杂质： 【详解】A.趁热过滤的日的是除去泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出损失，并不是为了增大氯 化钠溶解度，A错误： B.冷却结晶时，缓慢降温才能得到较大颗粒的晶体，冰水浴快速降温，析出的晶体颗粒更小，B错误； C.检验NaC1是否除净，本质是检验样品中是否混有C1,可以取少量样品溶于水，滴加AgWO3溶液，若 无白色沉淀产生，则说明NaCI己经除尽，C正确： D.题干己知说明常温下苯甲酸易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会大量溶解苯甲酸，造成产品损失、产量降低， D错误；故选C。 5.B【详解】A.等离子体中含有大量可自由运动的带电粒子（离子、电子），因此具有良好的导电性和流 动性，A正确； B.当晶体颗粒小至纳米级时，表面原子占比显著提升，表面能更大，熔化所需的能量更低，熔点会降低而 非升高，B错误： C.低温石英结构中硅氧四面体形成的螺旋上升长链存在左旋、右旋两种互为镜像且不能重合的结构，因此 晶体具有手性，C正确： D.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，同时具备液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，D正确： 故答案选B。 6.B【详解】A.干冰中CO2分子间仅存在范德华力，为密堆积结构：冰中水分子间存在具有方向性和饱和 性的氢键，为非密堆积，空隙更大，因此干冰密度比冰大，A正确： B.SiH,中H为-1价，CH4中C为-4价，-1价H的还原性远强于-4价C,因此SiH4还原性大于CH4,B 错误： C.王水中含有高浓度C1,Au3+可与C1形成稳定的配离子，使金的溶解平衡正向移动，促进金单质溶解， C正确； D.P原子半径大于N原子，p轨道肩并肩重叠程度小，难形成稳定的P-Pπ键，因此P原子间难形成三键 而N原子间可以，D正确；故选B。 7.A【详解】A.现象符合反应特征：初始有黄绿色Cl2气体；随反应进行，Cl2被消耗，颜色变浅： 生成的CH,CL2、CHCL3、CC14为油状液体，附着于瓶壁，A正确； B.MO2与浓盐酸反应需加热，装置无加热条件，无法替代高锰酸钾，B错误； C.反应产物包括HCI,其为直线型分子，非四面体结构；虽CH,C1、CH,Cl2、CHCl3、CCl4为 四面体构型，但“均为”不成立，C错误： D.取代反应每步均生成HCI,且不可逆累积，故HCI物质的量最多；一氯甲烷仅为中间产物，量不一 定最大，D错误；故选A。 8.D【详解】 H 如图所示： CH,三键为直线构型，苯环对位的碳原子处于同一直线上，故共线的碳原 H.C CH HC- 子数为3：苯环、双键为平面构型，三键为直线构型，可能共平面的碳原子为：H23b CH, bC. 共 CH. H.C 14个；饱和碳原子为四面体构型，个数为4，故选D。 9.A【分析】首先设烃的平均分子式为C,H,烃燃烧的化学方程式C,H,+(x+兰)0，燃xC0,+YH,0, 4 2 常温常压下H,0为液态，体积变化由气体体积变化决定。反应前气体体积为1+(x+),反应后气体体积为 4 X,则体积变化△V=1+x+)-x=1+兰。已知amL烃混合物燃烧后体积缩小2amL,即1体积烃燃烧体积缩 4 小2体积，所以1+兰=2，解得y=4。 【详解】A.CH4(y=4)、CH6(y=6)、CH2(y=2),可以通过混合使平均y=4; B.C2H6(y=6)、CH6(y=6)、C4H6(y=6),平均y=6≠4： C.CH4(y=4)、C2H6y=6)、C,H(y=8),平均y>4; D.CH4(y=4)C2H4(y=4)、C3H6(y=6),平均y>4;综上，答案是A。 10.C【详解】A.P3、S2、CI核外电子排布相同，核电荷数依次增大，故离子半径逐渐减小，A正确： B.电负性Cl>>Na,电负性的差值越大，离子键百分数越大，故离子键百分数NaCl>Nal,B正确； C.同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，但第VA族元素的p轨道为半充满稳定结构， 第一电离能大于相邻的第VIA族元素，因此第一电离能顺序为C>P>S,C错误； D.离子晶体熔点与离子键强度正相关，离子所带电荷越多，离子键越强，K,PO,中PO所带负电荷远高于 NO,故K,PO,离子键更强、熔点更高，D正确；故选C。 11.B【详解】A.蒸馏时，需要测定馏分的温度，则温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，A错误： B.分液时为保持内外压强相等，需先将分液漏斗上方的玻璃塞打开或将玻璃塞的小孔与瓶身的凹槽对齐， 再打开旋塞，B正确； C.由于苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，故用重结晶法提纯苯甲酸，先加热促进溶解，然后趁热 过滤减少苯甲酸的损失，再冷却结晶，C错误： D.NH,CI受热分解为NH和HCI,温度降低后，NH,和HCI又化合成NH,Cl,I2易升华，故加热不能除 去NH4CI中的2，D错误；故选B。 12.C【详解】A.F原子半径更小使得F-F键比CI-CI键键长短，但两个F原子核间距近，斥力大，因此 键能反而更小，反规律正确，A正确： B.O3属于极性分子但极性较弱，根据相似相溶原理，其在非极性溶剂CC14中的溶解度大于极性溶剂水， 该反规律正确，B正确： C.s-$ō键因s轨道为球形确实无方向性，但饱和性是指原子形成共价键的数目，共价键都具有饱和性， s-so键也存在饱和性，反规律描述错误，C错误： D.Na和H的电负性差值为1.l,远小于1.7，但NaH中Na和H间存在较强的离子键，属于离子化合物， 反规律正确，D正确：故答案选C。 13.C【详解】A.N为第二周期元素，价层只有2s、2p4个轨道，最多成3个共价键，无法形成NP:P为 第三周期元素，价层有空的3d轨道，且原子半径更大，可以容纳更多成键电子，因此能形成P℉，A正确： B.-CH3是推电子基团，使 CH中N原子的电子云密度更大，更易结合质子(H),因此碱性更 强，B正确： C.Be的电子排布式为1s22s2,B的电子排布式为1s22s2p',B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比Be 失去的2s能级电子的高，因此第一电离能：B>B,C错误； D.厂半径大于CI,I厂的负电荷更分散，稳定性更强，更难结合H,因此HI比HCI更易电离出H,酸性 H>HCI,D正确；故答案为：C 14.D【详解】A.根据NC3水解机理可知，水解后生成具有强氧化性的HC1O,因此WCl3可作为缓释长效 消毒剂，A正确： B.C原子属于第二周期，没有d轨道，无法接受水中的孤电子对，故CC1,比SC14难发生水解，B正确： C.As的电负性远小于Cl,AsCL3中As原子为正电中心，与SiC14类似，水解时水分子进攻中心原子As,生成 HAsO3和HCI,推测合理，C正确： D.由于电负性：F>CI,且F元素没有+1价，故WE不能发生上述水解反应，NF比NCl3难水解，D错误： 故答案选D。 15.C【详解】A.共轭二烯烃X与含碳碳双键的Y反应生成六元环状产物Z,反应物中原子全部进入产物 Z中，反应中无小分子生成，属于加成反应，A正确： B.X含碳碳双键，Y含碳碳三键，二者均可被酸性KMO4溶液氧化使其褪色，也均可与溴水发生加成反 应使其褪色，B正确； C.手性碳原子需连接4个完全不同的原子或基团。Z分子中的手性碳原子有两个，位置如图 C错 误： D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，X含有两个碳碳双键，两个碳碳双键共贡献2×1=2个 不饱和度；炔烃含碳碳三键，一个碳碳三键可贡献两个不饱和度，故X可能与炔烃互为同分异构体，D正 确；故选C。 16.(1)C2H,0(2)酯CH,CH,CO0CH3(或CH,COOCH,CH3)(3)63-甲基-1-丁烯 (4)C 【详解】(1)本装置中，高氯酸镁吸收有机物燃烧生成的水，碱石棉吸收燃烧生成的二氧化碳，我们可以通 过质量差计算出有机物中C、H、O三种元素的物质的量，最简整数比即为实验式。 n(C)nC02mol,m(C)=0.2molx12g/mol-2.4g:(H2n(H)x0.4mol. 18g/mol m(H)=0.4mo1×1g/mol=-0.4g:m(O)=44g-2.4g-0.4g=1.6g,m(0)=,16g 16g/mol =0.1mol, n(C):n(H):n(0)=0.2:0.4:0.1=2:4:1,因此实验式为CH,0; (2)①从红外光谱可知，A同时含有C=O和C-O-C,且只含一种官能团，符合酯的结构特征，因此A 所属类别为酯； ②质谱最大质荷比为88，即A相对分子质量为88，结合实验式C,H,O的相对分子质量为44，得A分子式 为C4HO2。核磁共振氢谱显示峰面积比3：3：2，因此有3种不同化学环境的H数量比为3：3：2，符合条件 的酯为丙酸甲酯CH,CH,COOCH3或乙酸乙酯CH,COOCH,CH3,因此结构简式为CH,CH,COOCH3(或 CH,COOCH,CH); (4)CHC可看作戊烷的一氯代物，按等效氢计数：正戊烷有3种等效氢，因此有3种一氯代物：异戊 烷有4种等效氢，因此有4种一氯代物：新戊烷有1种等效氢，因此有1种一氯代物；总共有3+4+1=8种， 因此选C: 17.(1) ⑤⑥ ②③(2)BC(3)乙酸分子中含有分子间的氢键，而乙酸乙酯分子间不存在氢键 D(4)30 (⑤)△H很小，温度对平衡影响小，液相反应，压强对平衡无影响 【详解】(1)逐一分析每组有机物的关系： ①：两个结构式均为CHB2。甲烷是正四面体结构，其二卤代物不存在同分异构体。因此，这两个结构式 表示的是同一种物质，而非同分异构体。 ②：CHCH2CH3(丙烷)和CHC(CH3)3（新戊烷)。两者均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2,属 于同系物。 ③：CH2=CHCH3(丙烯)和CH2=CHCH2CH3(1-丁烯)。两者均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个 CH2,属于同系物。 ④：两个结构式均为2-甲基丁烷（异戊烷），只是书写形式不同，属于同一种物质。 ⑤：CHCH(CH)CH2CH3（2-甲基丁烷)和CH3(CH2)3CH3(戊烷)。两者分子式均为CsH12,但结构不同， 属于同分异构体。 ⑥：苯乙烯(C8H8)和立方烷(C8H8)。两者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。 综上：互为同分异构体的是⑤和⑥。互为同系物的是②和③。 (2)A.烷烃同系物的熔沸点随碳原子数增多逐渐升高，常温下状态由气态到液态再到固态，A正确： B.烷烃密度随碳原子数增多而增大，但所有烷烃密度均小于水，不会“从比水轻递变到比水重”，B错误： C.烷烃与溴水在光照下不发生取代反应，应与溴蒸气反应，C错误； D.烷烃不含不饱和键，不能使酸性KMnO4褪色，D正确： E.符合CnH2+2的物质一定是烷烃，无其他可能，E正确； F.等质量丙烷和丁烷燃烧，氢含量越高耗氧越多。丙烷H/C=8/3≈2.67，丁烷H/C=10/42.5,故丙烷耗氧更 多，丁烷耗氧少，F正确； 故选B和C。 (3)①乙酸(CH3COOH)分子中含有-COOH基团，可以形成分子间氢键(O-H..O),这会显著增强分子 间的相互作用力，导致其沸点较高。而乙酸乙酯(CH3COOC2H5)分子中没有-OH或-COOH等可以形成氢 键的基团，分子间仅存在范德华力，作用力较弱，因此沸点较低。 ②A.F的电负性大于C1,F对电子的吸引能力更强，导致-CF3的吸电子效应强于-CC13,使得CF3COOH中 -COOH的H更易电离，酸性更强，A正确； B.邻羟基苯甲酸中，邻位羟基与羧基形成分子内氢键，会使羧基的H更易电离，因此酸性强于对羟基苯甲 酸，B正确； C.戊醇中烃基较大，疏水部分占比大，与水分子的相似性小，因此在水中溶解度很小，C正确： D.邻甲基苯甲酸中，甲基和羧基之间无法形成分子内氢键（氢键需要N/OF等电负性大的原子与H形成）， 图中的氢键模型错误，D错误； (4)题目给出初始组成n(CH COOH):n(C,H,OH=3:1。观察图表，纵坐标为乙醇浓度，横坐标为时间。 在时间为0时，乙醇的初始浓度c,(C,H,OH对应纵坐标的刻度为3.30molL1。根据物质的量之比等 于同体积下的浓度之比，可以得出乙酸的初始浓度： c(CH,COOH)=3×c,(C,H,OH)=3×3.30mol·L=9.90mol·L。观察图表曲线，随着反应时间的延长，乙 醇浓度逐渐下降。当时间达到160min左右时，曲线趋于平缓，说明反应达到平衡。此时乙醇的平衡浓度 cg(C2H,OH)对应纵坐标的刻度为0.33mol·L1。计算浓度变化量：乙醇浓度的变化量 △c(C2H,OH)=c(C2H,OH)-cea(C2H,OH)=3.30molL'-0.33molL=2.97molL。酯化反应的化学方程 式为：CH,COOH+C,H,OH三CH,COOC,H,+H,0。反应物按1：1的比例消耗，因此乙酸浓度的变化 量△c(CH,COOH=△c(C,H,OH=2.97mol·L。计算乙酸转化率： △c(CH,COOH) 乙酸的转化率a= co(CH,COOH) 100%,代入数据：=297 ×100%=0.3×100%=30%。 9.90 (5)分析温度对平衡产率的影响：乙酸和乙醇的酯化反应是一个可逆反应。通常情况下，这类反应的焓变 (△H)绝对值很小（接近平衡状态，热效应不明显）。如果该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向 移动，降低产率：如果降低温度，虽然平衡可能正向移动，但反应速率会显著减慢，导致达到平衡的时间过 长，在实际生产中不可行。因此，改变温度难以有效提高平衡产率。分析压强对平衡产率的影响：该反应是 在常压下进行的液相反应（反应物和生成物均为液体)。对于没有气体参与或生成的液相反应，压强的改变 对体系的体积和浓度影响微乎其微，因此压强对化学平衡几乎没有影响。综合原因：由于该反应的热效应极 小，温度对平衡移动的影响不明显（且受反应速率限制）：同时该反应为液相反应，压强对平衡无显著影响。 18.(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液蓝色褪去变为无色(4)产物中Cu为+1价（亚铜），容易被0，氧化 (5)ABD (6)80.3% 【分析】实验室制备Cu(CH,CN),]CIO,的反应原理 Cu(CIO4),·6H,O+Cu+8CH,CN=2Cu(CH,CN)CIO4+6H,O,过滤掉没有反应完的Cu,蒸馏除去没有 反应完的乙腈(CH,CN),最后结晶得到目标产物Cu(CH,CN)4]CIO4。 【详解】(1) 表示需佩戴护目镜； 表示明火； 表示热烫： 表示排 风 表示洗手；故选D。 (2)该仪器为球形冷凝管，用于回流冷凝，减少乙腈挥发。 (3) Cu(CIO4),·6H,O在乙腈中为蓝色，[Cu(CH,CN)4]CIO,在乙腈中为无色，因此装置I中反应完全的 现象是溶液由蓝色变为无色。 (4)由于制备的[Cu(CH,CN)4]CIO,中Cu元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，因 此装置I和Ⅱ中N,气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。同时乙腈易挥发，反应在封闭 体系中进行，气球可以平衡压强，防止装置内压强过大而爆炸。 (5)[Cu(CH,CN)4CIO是离子晶体，晶体中含有的化学键有：[Cu(CH,CN)4]'与CIO,之间的离子键， [Cu(CH,CN)4]内部含有共价键，Cu与CH,CN之间含有配位键：不存在金属键，氢键不是化学键，故选 ABD 3.71g (6)3.71gCu(CI0,-6H,0的物质的量为37igm0=0,01mol,理论制得[Cu(CH,CN),]C0.的质量为 0.01mol×2×327.5gmo=6.55g,总收率为 .26g×100%≈80.3%。 6.55g 19.(1)2.5 (2) N 16N (3)Cu2+2NH3·H,O=Cu(OH)2↓+2NH (4) 6(NH4)2SO4NH与OH结合生成NH,H,O,c(OH)降低，平衡 Cu(OH),(s)+4NH,H,O(aq)=[Cu(NH)4](aq)+4H,0()+2OH(aq)正向移动 (5)A 【分析】实验ⅰ中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，滴加过量氨水，沉淀不溶解；实验 ⅱ中硫酸铜与氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，滴加过量氨水，沉淀溶解，生成Cu(H)4SO,溶液； 实验i和iv为对比实验，得出的结论为NH促进[Cu(NH)a]的生成，故iv应增大NH离子浓度，故 除添加过量6mol.L的氨水，再加入少量(NH4),SO4固体。 【详解(1)配制100mL0.1mol/LCuS04溶液，CuS04·5H,0的物质的量n=cV=0.lmol/L×0.1L=0.01mol, 其摩尔质量M=250g/mol,因此质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g; (2)[Cu(NH3)4]+的配位键中，Cu+提供空轨道，NH,中N原子提供孤电子对，因此提供孤电子对的原子 为N;1mol[Cu(NH3)4]2+中，4个NH,分子内各含3个o键，4个配位键也为o键，总o键数目为4×3+4=16， 即16NA; (3)实验i中Cu+与少量氨水反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为： Cu2++2NH·H,O=Cu(OH)2↓+2NH: (4)②根据控制变量，实验iv中需滴加过量6mol/L氨水，再加入少量(NH4)2SO4固体，观察到蓝色沉淀 溶解、溶液呈深蓝色，验证猜想b成立： ④Cu(OH),(s)+4NH,·H,O(aq)=[Cu(NH)4(aq)+4H,O()+20H(aq),NH与OH结合生成 NH3·H,O,使c(OH)降低，平衡正向移动，促进[Cu(NH3)4]的生成； (5)[Cu(NH3)4]SO4·H,O在极性溶剂乙醇中溶解度显著降低，因此向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出该晶 体。高二化学测试题（5月7日) 考试时间：20：15--21：30 1.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是() CH3 A. 的核磁共振氢谱图： HCOOCHCH3 吸 [:CI:T A1[:CI:] 收强度 B.AlCl的电子式： [:CI:] 8654208ppm C.用系统命名法给 命名：3,3-甲基戊烷 D.固体HF中的链状结构： H...E 2.下列化学方程式或离子方程式不正确的是() A.CH,COOH与CH,CH218OH反应：CH3COOH+CHCH218OH 浓硫酸 S CH:COOCHCH3+H2O A B.乙醇与钠反应生成氢气：2CH,CH,OH+2Na→2CH,CH,ONa+H2个 C.工业盐酸呈现亮黄色：Fe3++4CI≠[FeCl,l D.AgCI溶于过量的浓氨水：AgCI+2NH,·H,O=「Ag(NH)2]+CI+2H,O 3.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知 X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，W是电负性最 强的元素。下列说法错误的是() A.最简单氢化物的稳定性：W>M>Z B.由X、M、W三种元素形成的化合物可能含有离子键和共价键 C.该阴离子中，各元素原子最外层均满足8稳定结构 D.若将阳离子换成Na,含钠化合物具有更低的熔沸点 4.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaC1和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图（己知： 常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法正确的是 加水、加热溶解 趁热过滤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液冷却结晶，过滤、冷水洗涤、 苯甲酸 Ⅲ IV A.步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B.步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较大 C.检验苯甲酸中含有的NaCI是否除净，可选用AgNO3溶液 D.步骤V洗涤时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇做洗涤剂 5.下列关于物质结构与性质或用途的说法不正确的是() A.等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 B.当晶体颗粒小至纳米级，熔点会升高，主要原因是晶体的表面积增大 C.在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手性 D.5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异 性 6.下列关于物质性质或现象的解释错误的是() A.干冰的密度比冰大，与干冰分子为密堆积，而冰中水分子为非密堆积有关 B.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 C.金单质能溶于王水，因为Au3与CI形成稳定配离子，促进反应发生 D.P原子间难形成三键而N原子间可以，因为P原子半径较大，难形成稳定PPπ键 7.甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液漏斗活塞，并将装置 置于光亮处一段时间。下列说法正确的是() A.可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 浓盐酸 B.可用MnO2代替高锰酸钾进行实验 C.Cl2与CH4反应生成的产物均为四面体 甲烷 甲烷 高锰酸钾 D.生成物中物质的量最多的为一氯甲烷 H,C-H,C-C=C一C=CH 8.某烃的结构简式为 H ,若分子中共线的碳原子数为a,可能共面的碳原子数最多 为b,含四面体结构的碳原子数为c,则a、b、c分别是() A.3、4、5B.4、10、4 C.3、10、4 D.3、14、4 9.L三种气态烃的混合物与足量的氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），气体体积共 缩小2amL,则三种烃可能是() A.CH4、C2H。、C2H2 B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、CHg D.CH4、CH4、C,H6 10.下列有关微粒性质的比较，说法错误的是() A.离子半径：P3>S2>CI B.离子键百分数：NaCl>Nal C.第一电离能：P<S<CI D.熔点：K3PO4>KNO3 11.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() L,的水溶液 CC1和 L,的CC1,溶液 CH,CI, B,分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞或将玻璃塞的小孔与瓶身 A. 实验室蒸馏分离CCL4和CH,CI, 的凹槽对齐，再打开下方的活塞 冷水 NH,CI 和L,的 混合物 第1步 第2步 C.进行粗苯甲酸的提纯 D.除去NHCI中的I 12.物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的 是() 选项 般规律 反规律 A 共价键键长越短，键能越大 F-F键比CI-CI键键长短，键能小 非极性溶质一般溶于非极性溶剂， O3为极性分子，但在CC14中的溶解度大于在 B 极性溶质一般溶于极性溶剂 水中的溶解度 C 共价键具有方向性和饱和性 s-sō键因s轨道为球形而无方向性和饱和性 D 两元素电负性差值小于1.7一般形 Na的电负性为1.0，H的电负性为2.1，其差 成共价键 值远小于1.7，但NaH为离子化合物 13.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是() 选项 实例或结论 解释 A P形成PF而N形成NF P的价层电子轨道更多且半径更大 CH 心 3碱性强于 CH,为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更 大，结合质子的能力更强 B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比Be失去 第一电离能： Be<B 的2s能级电子的高 0 酸性：HI>HC1 r(I)>r(CI),I厂的负电荷更加分散，更难结合H 14.NCl、SiCl4水解机理示意图如下。 CI CI一OH I ④)C-N:+i-H→c-N-HHC0c-N: 一系列反应 NH 11 CI CI H OH +HO Cl-Si- -HCI 一系列反应 H Sio, OH HO OH 结合以上机理，下列说法错误的是() A.NCl,可作为缓释长效消毒剂 B.推测CCl4比SiCl4难发生水解 C.推测AsCL的水解产物为HAsO3和HC1 D.NE分子中N原子的电子云密度比NCL,中的大，故NE比NCL易水解 l5.Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示（一R1、一R2、一R3、一R4为不同的 烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的 碳原子称为手性碳原子。 R R 下列说法错误的是() Catalyst→ R R X A.上述反应属于加成反应 B.X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 C.Z分子中六元环上有4个手性碳原子 D.X可能与炔烃互为同分异构体 16.(每空2分共12分)I、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现能治疗疟疾的有机化合物，它可用有机 溶剂A从中药中提取。 (1)借助李比希法确定烃的含氧衍生物A的实验式。利用如图所示的装置测定有机化合物A的组成，取4.4gA 与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加3.6g,碱石棉的质量增加8.8g。则有机溶剂A的 实验式为 盛装X的铂舟 氧化铜 煤气灯燃烧炉 碱石棉 高氯酸镁 (吸收水) (2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 100 100 80 80 60 50 40 2 不对称一CH 20 C=0 C-0-C 0mmtH+T+hmmh1T十T 0 TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 102030405060708090 4000 3000 2000 1500 1000 500 图1 图2 ①已知A中只含一种官能团。根据图2，推测A可能所属有机化合物的类别 ②根据以上结果和图3（三组峰的面积比为3：3：2），推测A的结构简式为 。(写出一种即可) Ⅱ、同分异构现象是有机化合物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。 (3)分子式为CsHo的有机物中，与乙烯互为同系物的有 种（含顺反异构体），其中一 的系统命名 为 (4)分子式为CH,C1的同分异构体共有 (不考虑立体异构，填字母)。 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 17.(除特殊标注外每空2分共15分)1.现有下列各组有机物： H Br ①Br一C一Br和Br- -H: ②CH,CH,CH,和CH,C(CH); H H CH CHCH2 ③CH,=CHCH和CH2=CHCH,CH3; ④CH-CH-CH,-CH,和CH,-CH-CH 和 CH,CHCH,CHCH,(CH,)CH, ⑤ CH (1)互为同分异构体的是 (填序号)；互为同系物的是 (填序号) (2)下列关于烷烃的叙述中不正确的是 (填字母)。 A.烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态 B.烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C.烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应 D.烷烃的同系物都不能使酸性KMnO,溶液褪色 E.符合通式C,H2m+2(n为正整数)的物质一定是烷烃 F.等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小 Ⅱ、乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备： CHCOOH(1)+C,HOH(1)=CH,COOC,H (1)+H,O(1) △H=-3kJmol1。回答下列问题： (3)①酯化反应中的乙酸的沸点高于乙酸乙酯的原因是 ②下列有关物质的说法不正确的是 (填字母)。 A.元素电负性：F>CI,因此酸性CF,COOH>CCl,COOH B.邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与羧酸根形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 C.戊醇在水中的溶解度很小，是因为戊醇中的烃基较大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小多了 H. D.邻甲基苯甲酸形成的分子内氢键： OH (4)在常压和353.15K时，初始组成n(CH,COOH):n(C,H,OH)=3:1,浓硫酸作催化剂的条件下进行反应， 得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示，则平衡时乙酸的转化率=%。 3.63 3.30 2.97 2.64 2.31 1.98 1.65 巒 1.32 0.99 0.66 0.33 0 020406080100120140160180 时间/min (⑤)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 (3分)。 18.(每空2分共12分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH,C)4]CIO,的反应原理如下： Cu(CIO,)6H2O+Cu+8CH,CN=2Cu(CH,CN)CIO,+6H2O 回流(a) 过滤b) 实验步骤如下： 蒸馏(c) 结晶(d) 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液结品（©） 称取3.71gCu(CIO4)2·6H,O和过量铜粉置于100mL乙腈(CH,CN)中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图（加 热、夹持等装置略)如下： 气球 已知： 球 ①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂： ②相关物质的信息如下： 装置图1 装置图山 化合物 Cu(CH CN),CIO Cu(C1O4),·6H0 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)。 (2)装置I中仪器M的名称为 (3)装置I中反应完全的现象是 (4)装置I和Ⅱ中N,气球不能换成O,气球原因为 (⑤)已知[Cu(CH,CN)4]CIO,是离子晶体，晶体中含有的化学键有 。(填字母) A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E.金属键 (6)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.26g,则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。 19.(每空2分共16分)某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。 I.配制CuSO4溶液 (1)配制100mL0.1 mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称量胆矾(CuSO4·5H,0)的质量为 go IⅡ.制备Cu(NH,)4SO,溶液 滴加少量 滴加过量 2 molL NaOH溶液 6molL氨水 实验i: -浊液a 0.1 mol-LCuS0,溶液蓝色沉淀 沉淀不溶解 滴加少量 滴加过量 2molL氨水 6molL氨水 实验ii: 0.1 mol-L CuSO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液 (2)「Cu(NH)4]的配位键中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)，1mol[Cu(NH),]予中c键的 数目为 (阿伏加德罗常数为Na) (3)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为： (4)实验i中蓝色沉淀不溶解，说明Cu(OHD)2和NH,之间不易发生反应。 Cu(OH),(s)+4NH,H,0(aq)=[Cu(NH)4](aq)+4H,0()+20H(aq)K=1.6x107小组同学认为该反应 进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 ①提出猜想 猜想a:结合平衡移动原理，增大c(NH3·H,O)可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b:引入NH4可明显促进铜氨配离子的生成。 ②实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ii、iv。 序号 操作 现象 公 将实验i中的浊液a过滤， 滴加过量6mol/L的氨水 蓝色沉淀不溶解 洗涤沉淀，将固体平均分成 滴加过量的 mol/L氨水， 蓝色沉淀溶解，溶 iv 两份于试管中。 再加入少量 固体 液呈深蓝色。 ③实验结论：猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么NH促进[Cu(NH)a]的生成： Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体 (⑤)向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入 (填序号)，析出「Cu(NH)4SO4H,O晶体。 A乙醇 B水C NaOH溶液 D稀盐酸